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专题04 水和溶液
考点01 物质的分类（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的分类 5年5考 选择题 2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
爱护水资源 5年1考 选择题 2024年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施
电解水 5年1考 选择题 2025年2分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论
水的净化 5年2考 选择题 2025年2分 2023年2分 2021年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别
考点03 溶液（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度曲线 5年3考 选择题 填空题 2025年5分 2024年2分 2023年2分 2021年2分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01 物质的分类（5年5考）
1．（2024·河北卷）如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法正确的是
A．钢属于合金 B．铁属于非晶体
C．塑料属于天然材料 D．图中所示的滑轮属于定滑轮
【答案】A
【详解】A、钢是一种铁碳合金，其中含有少量的碳和其他元素， 正确；
B、铁是一种晶体，具有固定的熔点和沸点，错误；
C、塑料是一种人工合成的材料，通常是由石油等化石燃料经过化学反应制成的，错误；
D、图中所示滑轮的轴的位置随被拉物体一起运动，属于动滑轮，而不是定滑轮，错误。
故选A。
2．（2023·河北卷）分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列分类正确的是
A．萘和石蜡都是非晶体 B．银和铜都是导体
C．和都是盐 D．和都是铵态氮肥
【答案】B
【详解】A.萘是晶体，石蜡是非晶体，故选项分类错误，不符合题意；
B.银和铜都是金属，都具有导电性，都是导体，故选项分类正确，符合题意；
C.Al2O3是金属氧化物，不属于盐，NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误，不符合题意；
D.CO(NH2)2中不含，不属于铵态氮肥，故选项分类错误，不符合题意；
故选B。
3．（2022·河北卷）分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是
A．蜡、铁和玻璃都是晶体 B．汽水、冰水和矿泉水都是混合物
C．人体、大地和石墨都是导体 D．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
【答案】C
【详解】A、铁是晶体；玻璃、蜡是非晶体，不符合题意；
B、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、人体、大地、石墨均属于导体，符合题意；
D、金刚石是碳单质，属于非金属材料，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，黄金属于金属材料，不符合题意。
故选C。
4．（2021·河北卷）下列分类正确的是
A．非晶体：冰、松香、沥青 B．绝缘体：橡胶、玻璃、石墨
C．稀有气体：氦气、氖气、氩气 D．纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
【答案】C
【详解】A、冰属于晶体，松香、沥青属于非晶体，不符合题意；
B、橡胶、玻璃属于绝缘体，石墨具有导电性，属于导体，不符合题意；
C、氦气、氖气、氩气属于稀有气体，符合题意；
D、液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物；金刚石是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
考点02 自然界的水（5年4考）
1．（2025·河北卷）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶
【答案】C
【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误；
B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误；
C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确；
D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误；
故选C。
2．（2025·河北卷）根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组成的。
(2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是 ；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 。
【答案】(1) 水雾 H、O
(2) 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 强 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成的；
（2）①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验；
②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。
3．（2024·河北卷）近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
【答案】B
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确；
C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误；
D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。
故选B。
4．（2023·河北卷）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是
A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水
【答案】B
【详解】A、地球上绝大部分是海水，淡水较少，而供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，故A正确；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能去除水中的可溶性杂质，故B错误；
C、物质是元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花，可以节约用水，故D正确。
故选：B。
5．（2021·河北卷）利用图所示器材不能完成的实验是
A．探究水的组成
B．验证燃烧需要氧气
C．检验物体是否带电
D．探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系
【答案】D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确；
B、蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确；
C、验电器可以检验物体是否带电，正确；
D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。
故选D。
6．（2021·河北卷）如图所示实验不能得出相应结论的是
A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水
B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
C．在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大
D．在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
【答案】B
【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的；
B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的；
C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的；
D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。
故选B。
考点03 溶液（5年3考）
1．（2025·河北卷）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
【答案】(1)越大
(2)40
(3)不饱和
(4)=
(5)恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；
（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。
2．（2024·河北卷）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。
【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
3．（2023·河北卷）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
4．（2021·河北卷）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
考点01 物质的分类
1．（2025·河北石家庄·模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．空气污染物包括：CO、NO2、SO2、N2
C．纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水合物
D．化学反应类型：化合反应、分解反应
【答案】D
【详解】A、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，物理性质不包括可燃性。A不正确；
B、氮气是空气的主要成分，空气污染物不包括氮气。B不正确；
C、洁净的空气包括氮气、氧气等，属于混合物，不是纯净物。C不正确；
D、化学反应类型包括化合反应、分解反应等。D正确。
故选D。
2．（2025·河北衡水·模拟）下列有关物质的分类正确的是
A．空气、石油、干冰都是混合物 B．氮气、水银、金刚石都是单质
C．生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D．太阳能、风能、核能都是可再生能源
【答案】B
【详解】A、 空气、石油石油多种物质组成的混合物；干冰是固态二氧化碳（CO ），属于纯净物，而非混合物；选项分类不正确；
B、 氮气（N ）、水银（Hg，液态金属）、金刚石（C）均由单一元素组成，均为单质，选项分类正确；
C、生铁是铁、碳合金，黄铜是铜、锌合金，铁矿石是含铁的天然矿物（如Fe O ），属于混合物而非合金， 选项分类不正确；
D、 太阳能、风能是可再生能源，核能依赖铀等不可再生资源，属于不可再生能源，选项分类不正确；
故选B。
3．（2025·河北邯郸·模拟）分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是
A．太阳能和风能都是清洁能源 B．冰红茶和冰水混合物都是溶液
C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．NO和HNO3都是氧化物
【答案】A
【详解】A、太阳能和风能都是清洁能源，故符合题意；
B、冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，不属于溶液；冰红茶是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，生铁是铁的合金，属于金属材料；氧化铁是金属氧化物，故不符合题意；
D、NO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。
故选A。
4．（2025·河北邢台·模拟）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【答案】D
【详解】A、盐酸、硫酸均属于酸，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，金刚石是碳元素形成的单质，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是混合物，生石灰、干冰都属于氧化物，故C错误；
D、含有碳元素的化合物是有机物，但是如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故D正确。
故选D。
5．（2025·河北石家庄·模拟）分类法是学习化学的一种重要方法，下列对各组的分类正确的是
A．金属元素：铁、汞
B．氧化物：高锰酸钾、臭氧
C．纯净物：矿泉水、冰水
D．有机高分子材料（合成材料）：合金、合成橡胶
【答案】A
【详解】A、铁和汞都属于金属元素，选项正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。高锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，臭氧只含有一种元素，属于单质，选项错误；
C、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；冰是水的固态形式，冰水中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，选项错误；
故选A。
6．（2025·河北保定·模拟）分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是
A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．单质：锌、金、氧气
【答案】D
【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3）含其中的氮元素和钾元素，磷酸二氢钾（KH2PO4）含其中的磷元素和钾元素，属于复合肥；尿素[CO(NH2)2]只含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项错误；
B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。黄铜、青铜是铜合金；氧化铜是化合物，不是合金，该选项错误；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不属于碱，该选项错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物。锌（Zn）由锌元素组成，金（Au）由金元素组成，氧气（O2）由氧元素组成，都属于单质，该选项正确。
故选D。
7．（2025·河北石家庄·模拟）分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A．碱：氢氧化钾、苛性钠、熟石灰 B．人体必需微量元素：钙、氟、碘
C．非金属元素：氯、碘、汞 D．有机物：甲烷、酒精、可燃冰
【答案】A
【详解】A、氢氧化钾（KOH）、苛性钠（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，该选项分类正确；
B、钙是人体中的常量元素，不是微量元素；氟、碘是人体必需微量元素，该选项分类错误；
C、氯（Cl）、碘（I）属于非金属元素，而汞（Hg）是金属元素，该选项分类错误；
D、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）是有机物；可燃冰主要成分是甲烷水合物，属于混合物，不是有机物，该选项分类错误。
故选A。
8．（2025·河北唐山·模拟）分类是学习化学的一种重要思想方法，下列物质分类正确的是
A．氧化物：干冰、生石灰、液氧
B．金属：铝、水银、金刚石
C．混合物：合金、稀有气体、双氧水
D．复合材料：玻璃钢、碳纤维、陶瓷
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的，属于单质，故A错误；
B、铝、汞属于金属，金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属，故B错误；
C、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物；稀有气体包含氦气、氖气等，属于混合物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，故C正确；
D、玻璃钢属于复合材料，碳纤维属于复合材料，陶瓷属于无机非金属材料，故D错误。
故选C。
9．（2025·河北张家口·模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、熟石灰 D．复合肥料：
【答案】D
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，不是合成材料，错误；
B、氧是人体中的常量元素，锌是人体必需微量元素，错误；
C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误。
D、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料；KNO3中含有钾元素和氮元素，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，都属于复合肥料，正确。
故选D。
考点02 自然界的水
10．（2025·河北沧州·模拟）空气和水是重要的自然资源。下列说法正确的是
A．空气是混合物
B．地球上淡水资源很丰富
C．空气中的氮气化学性质活泼
D．活性炭可吸附水中的难溶性杂质
【答案】A
【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，所以空气是混合物，正确；
B、地球上的水资源总量虽然丰富，但淡水资源仅占全球水储量的2.53%，且大部分淡水资源分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，所以地球上淡水资源并不丰富，错误；
C、空气中的氮气化学性质比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应，错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等可溶性杂质，不能吸附水中的难溶性杂质，过滤可除去水中的难溶性杂质，错误。
故选A。
11．（2025·河北石家庄·模拟）2025年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下列行为违反该法规的是
A．大量开采使用地下水 B．生活中用淘米水浇花
C．农业上采用喷灌和滴灌 D．工业废水循环使用
【答案】A
【详解】A、大量开采使用地下水，会导致地下水位下降，造成水资源的浪费和地表塌陷等，故选项做法不正确；
B、生活中用淘米水浇花，可节约用水，故选项做法正确；
C、农业上采用喷灌和滴灌，可节约用水，故选项做法正确；
D、工业废水循环使用，有利于提高水的利用率，故选项做法正确。
故选A。
12．（2025·河北邢台·模拟）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．海水煮沸后可以变成淡水 B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
【答案】C
【详解】A、海水煮沸后氯化钠等不能除去，不能得到淡水，可通过蒸馏的方法获得淡水，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸水性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能对自来水消毒，不符合题意；
C、由电解水的实验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，自然界的淡水不是取之不尽、用之不竭的，不符合题意。
故选C。
13．（2025·河北邢台·模拟）水和空气都是宝贵的资源，下列说法不正确的是
A．空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源
B．空气中的氧气和氮气的体积比约为
C．经蒸馏得到的水一定是软水
D．活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味
【答案】B
【详解】A、氖气是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，该选项说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，所以氧气和氮气的体积比约为，不是，该选项说法错误；
C、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水不含钙、镁离子，一定是软水，该选项说法正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，同时其结构也能起到过滤作用，除去不溶性杂质，该选项说法正确。
故选B。
14．（2025·河北保定·模拟）某同学自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是
A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．净水时水最先流经小卵石
C．活性炭的作用是吸附色素和异味 D．海水经过此装置后会变为淡水
【答案】D
【详解】A、紫外灯能发出紫外线，紫外线具有消毒杀菌的作用，所以紫外灯的作用是消毒杀菌，该说法正确；
B、从简易净水器的结构来看，水从上方进入，最先流经小卵石，小卵石可除去水中较大颗粒的不溶性杂质，该说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确；
D、该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，以及进行消毒杀菌，但无法除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水变为淡水，该说法错误。
故选D。
15．（2025·河北石家庄·模拟）某学习小组制作了如图所示的简易净水器，并对少量自来水进行净化后再处理用于电解水实验。下列说法不正确的是
A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料
B．活性炭用来除去水中的色素和异味
C．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
D．该装置能把自来水变成纯净水
【答案】D
【详解】A、塑料瓶的材质是塑料，塑料属于有机合成材料，该说法正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，该说法正确；
D、该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能把自来水变成纯净水，该说法错误。
故选D。
16．（2025·河北石家庄·模拟）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．过程②形成的溶液都是无色透明的
C．反应④说明氢气属于清洁能源
D．反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成
【答案】B
【详解】A、过程①天然水转化为水可通过蒸馏实现，说法正确，不符合题意；
B、过程②形成的溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，说法错误，符合题意；
C、反应④氢气在氧气中燃烧生成水，产物只有水，对环境无污染，说明氢气属于清洁能源，说法正确，不符合题意；
D、反应③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应④氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意。
故选：B。
17．（2025·河北邢台·模拟）3月22日是“世界水日”。2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球淡水资源缺乏，要节约用水
B．生活污水应集中处理后再排放
C．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
D．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
【答案】C
【详解】A、地球淡水资源缺乏，要节约用水，说法正确，不符合题意；
B、为保护水资源，生活污水应集中处理后再排放，说法正确，不符合题意；
C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则正极与负极产生的气体体积比约为1:2，说法错误，符合题意；
D、实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，说法正确，不符合题意。
故选：C。
18．（2025·河北邯郸·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)图1所示为探究水的组成的装置。a玻璃管中产生的气体是 ，该实验得出关于水的组成的结论是 。
(2)图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验。用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。实验前打磨铁丝的目的是 ，铁丝燃烧的化学方程式为 ，改进实验后的优点有 。
【答案】(1) 氧气/O2 水是由氢元素和氧元素组成的
(2) 除去铁丝表面的氧化物和杂质 使实验更简便或可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久或过氧化氢溶液既提供反应物，又起到水的作用，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底（合理即可）
【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的气体是氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明是由氢元素和氧元素组成的；
（2）实验前打磨铁丝的目的是除去铁丝表面的氧化物和杂质；
铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
将装置改进后氧气无需提前制备和收集，操作更方便，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久，过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的吸热作用，可防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
19．（2025·河北沧州·模拟）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)用如图甲电解水实验研究水的组成。将带火星的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象为 。经检验a管中产生H2，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)用图乙装置探究质量守恒定律，图中二氧化锰起 作用。实验结束后天平指针 (选填“偏左”“偏右”或“不变”)，该实验 (选填“符合”或“不符合”)质量守恒定律的验证。
【答案】(1) 带火星的木条复燃 水中含有氢元素
(2) 催化 不变 符合
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象为：带火星的木条复燃；
经检验a管中产生氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水中含有氢元素；
（2）图乙装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
该装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，故天平指针不变；故该实验符合质量守恒定律的验证。
20．（2025·河北石家庄·模拟）生产生活中处处有化学。
(1)图1所示是地下储能技术——“盐穴储气”的示意图。储气时采集食盐水，注水时排出天然气，说明天然气具有的一种物理性质为 。储存天然气时，从 （选填“m”或“n”）端可排出盐水。
(2)图2为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集氢气的实验数据。电解水的化学反应方程式为 ，检验b装置中气体的方法为 。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大， 。
【答案】(1) 难溶于水
(2) 将带火星的木条置于导管口 电解水的速率越快
【详解】（1）注水时排出天然气，说明天然气难溶于水；
盐水的密度大于天然气，盐水在下，天然气在上，所以储存天然气时，从m端排出盐水；
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
电解水正氧负氢，氢二氧一，b装置中收集的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验时将带火星的木条放在导管口，木条复燃；
由图可知，收集20mL的氢气，压强越大，用时越短，说明压强越大，电解水的速率越快。
21．（2025·河北邢台·模拟）根据如图所示实验回答下列问题：

(1)图1中实验仪器a的名称是 ，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
(2)根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(3)图3实验中，试管a产生的气体是 (填化学式)，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 。
【答案】(1) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2
(2)温度达到着火点
(3) H2 增强水的导电性
【详解】（1）图1中实验仪器a的名称是长颈漏斗；
大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故锥形瓶中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。
（2）薄铜片上红磷和白磷都与氧气接触了，白磷燃烧，红磷没有燃烧，证明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
（3）根据电解水的氢负氧正，氢二氧一实验结论可知，试管a产生的气体是氢气，故化学式为H2；
实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是增强水的导电性。
考点03 溶液
22．（2025·河北沧州·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．含氢元素的燃料燃烧产生水，所以燃烧生成水的燃料一定含氢元素
【答案】D
【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，都是由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。含氢元素的燃料燃烧产生水，所以燃烧生成水的燃料一定含氢元素，正确。
故选D。
23．（2025·河北唐山·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
B．化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【详解】A、纯净物不都是由同种分子构成，例如铁是纯净物，是由铁原子构成，该选项说法不正确；
B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热是物理变化，该选项说法不正确；
C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确。
D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，该选项说法不正确；
故选D。
24．（2025·河北沧州·模拟）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
(1)海水中含钠总量约为，这里的“钠”指的是 （选填“单质”“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图4中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，得到 g KCl溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体的质量 （选填“相等”或“不相等”）。
④现有时100g 饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质的质量分数 （选填“不变”“减小”或“先不变后减小”）。
【答案】(1)元素
(2) 甲 140 相等 先不变后减小
【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线，故填：甲；
②根据表中数据，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即100g水中最多能溶解40.0gKCl，则40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，最多能溶解40gKCl，形成溶液的质量为，故填：140；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故填：相等；
④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小，故填：先不变后减小。
25．（2025·河北石家庄·模拟）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出
D．将时甲、乙的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数甲=乙
【答案】D
【详解】A、饱和溶液的质量不能确定，所以在t1℃时，无法判断甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误；
C、t2℃甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，不一定都析出晶体，故C错误；
D、甲乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响更大，则将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃ ，溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得溶液溶质质量分数甲=乙，故D正确；
故选：D。
26．（2025·河北邢台·模拟）煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。
(1)从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是 。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）
(3)不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种即可）
(4)a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母）
A．溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3
B．溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4C．溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3
【答案】(1) 蒸发结晶 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)偏大
(3)降低温度/升高温度
(4)AC
【详解】（1）由图1可知，氯化钠的溶解度随温度的变化，变化幅度不大，因此，提出氯化钠采用蒸发结晶的方法，让氯化钠以晶体形式析出，故填写：蒸发结晶；
实验室加热蒸发时搅拌的主要目的，是防止溶液局部过热、暴沸或飞溅，故填写：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）量取水时，如图 2 所示（俯视读数）会导致实际加的水量偏少，故所配溶液的溶质质量分数将“偏大”，故填写：偏大。
（3）由图1可知，40℃硫酸钠的溶解度最大，因此，对于40℃时“接近饱和”的硫酸钠溶液，不改变溶液总质量而使其转变为饱和溶液，可采取“降低温度或升高温度”的方法（因为冷却或升温后溶解度减小即可达到饱和），故填写：降低温度或升高温度。
（4）A.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4NaCl>NaNO3，升温过程中，溶剂没有被蒸发，因此，升温到 a2℃后，三者中水的质量大小仍依次为 Na2SO4> NaCl > NaNO3，故分析正确，符合题意；
B.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4C.三者在a1℃时配制成等质量饱和溶液，升温过程中，溶剂没有被蒸发，没有添加溶质，而且，升温到a2℃，三者都变为不饱和溶液，因此，溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3，故分析正确，符合题意，故填写：AC。
27．（2025·河北邯郸·模拟）不同温度下和NaCl的溶解度如下表所示，某小组按如图进行实验。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
NaCl溶解度/g 39.2 39.8 40.2
回答下列问题：
(1)的溶解度随温度的升高而 （选填“减小”或“增大”）。
(2)①中溶质和溶剂的质量比是 。
(3)①②④所得溶液中属于饱和溶液的是 （选填“①”“②”或“④”）。
(4)③中溶液的质量为 g。
(5)硝酸钾溶液存在少量的氯化钠，从溶液中得到固体硝酸钾可采用的方法是 。
【答案】(1)增大
(2)
(3)④
(4)70
(5)降温结晶
【详解】（1）从表格中可以看到，随着温度从20℃升高到30℃再到40℃，KNO3的溶解度从31.6g增大到45.8g再到63.9g，所以KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（2）①中是30℃时向100g水中加入20g KNO3，此时KNO3的溶解度为31.6g，则固体全部溶解，溶质质量为20g，溶剂水的质量为100g，溶质和溶剂的质量比为。
（3）①中30℃时KNO3溶解度是45.8g，向100g水加20g KNO3，形成不饱和溶液。
②中30℃时100g水中共加入40g KNO3，40g<45.8g，形成不饱和溶液。
④中是将②中溶液分成两等份后，降温至20℃，20℃时溶解度为31.6g，此时一份溶液中溶剂是50g，最多溶解质量为，而一份溶液中KNO3质量为20g，有溶质析出，是饱和溶液。
（4）②中溶液分成两等份，每份含溶剂水50g、溶质KNO3 20g，升温至40℃，40℃时溶解度为63.9g，50g水最多溶解质量为，20g溶质能全部溶解，溶液质量为。
（5）KNO3与NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小。硝酸钾溶液存在少量氯化钠时，采用降温结晶方法，降低温度KNO3溶解度大幅减小，大量结晶析出，而NaCl基本不析出，从而得到固体硝酸钾。
28．（2025·河北唐山·模拟）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图完成问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化 ，通过加热蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；再将得到的热滤液，经 ，得到氯化钾晶体。
(3)40℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶液质量a b（填“＜”、“=”或“＞”）。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，溶质质量分数大小关系 。
【答案】(1)36
(2) 影响较小（或影响不大） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(3)＜
(4)B＞C＞A
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化影响较小，通过加热蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，再将得到的热滤液，经降温结晶（或冷却热饱和溶液），得到氯化钾晶体；
（3）40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b；
（4）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；
40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；
40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；
溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，而溶液C中溶质的质量一定大于A中溶质质量（18g），小于B中溶质的质量；
ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A。
29．（2025·河北石家庄·模拟）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)由图可知 (填物质名称)的溶解度受温度影响较大。
(2)d点对应的KNO3溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)当KCl中混有少量KNO3时，可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KCl。
(4)40℃时，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
(5)70℃时，分别将KNO3、KCl的两种饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序为：KNO3 (选填“大于”“等于”或“小于”)KCl。
【答案】(1)硝酸钾
(2)不饱和
(3)蒸发结晶
(4)82
(5)小于
【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。
（2）d点位于硝酸钾溶解度曲线下面，则对应的为硝酸钾的不饱和溶液。
（3）由于氯化钾的溶解度受温度影响比较小，当KCl中混有少量KNO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。
（4）40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为32g+50g=82g。
（5）将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由70℃降温至20℃，溶解度均减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，由于20℃时，溶解度：氯化钾>硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾。
30．（2025·河北·模拟）图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
(1)40℃时，KCl的溶解度为 。
(2)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是 溶液，此时该溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是 。
(4)将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为 。
【答案】(1)40
(2) NaCl 饱和
(3)氢氧化钠（或氧化钙等，合理即可）
(4)MgSO4＞KCl＞NaCl
【详解】（1）根据图 1，40℃时，KCl的溶解度为40g。
（2）60℃时，KCl、NaCl和MgSO4 的溶解度大小关系为MgSO4>KCl>NaCl ，且KCl、MgSO4溶解度大于40g，NaCl溶解度小于40g。将40g三种固体分别加入100g水中，KCl、MgSO4能全部溶解，NaCl不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是NaCl溶液；
因为60℃时NaCl溶解度小于40g，40gNaCl不能完全溶解在100g水中，所以此时溶液是饱和溶液。
（3）KCl溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的KCl固体完全溶解，说明加入物质后溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，都可使溶液温度升高，促进KCl溶解。
（4）KCl、NaCl、MgSO4在40℃ 60℃间溶解度随温度增大而增大。将60℃时三种物质的饱和溶液降温至40℃ ，都有晶体析出，都得到40℃时的饱和溶液。40℃时KCl、NaCl、MgSO4溶解度大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得三种溶液溶质质量分数大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl。
31．（2025·河北保定·模拟）和是生活中常用的两种物质，下图为二者的溶解度曲线。
(1)的俗名是 。
(2)实验室中，区分溶液与溶液可以选择的一种试剂是 。
(3)根据和的溶解度曲线回答下列问题。
①夏天晒盐，是用 的方法得到。冬天捞碱，是用降温结晶的方法得到，因为的溶解度随温度的降低而快速 。
②20℃时，向溶液和溶液中，分别加入和后均达到饱和，则此时两种溶液中的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）的质量。
【答案】(1)纯碱/苏打
(2)稀盐酸（或氯化钙溶液等，合理即可）
(3) 蒸发结晶 减小 大于
【详解】（1）Na2CO3在生活中俗称为纯碱或苏打。
（2）Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，化学方程式为，而与稀盐酸不反应；Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，与氯化钙溶液不反应。所以可用稀盐酸、氯化钙溶液等试剂区分NaCl溶液与Na2CO3溶液。
（3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天晒盐是通过蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，即蒸发结晶；
从溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度随温度的降低而快速减小，所以冬天捞碱是用降温结晶的方法。
②20℃时，NaCl、Na2CO3的溶解度分别是36.0g、21.8g，向100g NaCl溶液和100g Na2CO3溶液中，分别加入2g NaCl和2g Na2CO3后均达到饱和，根据，可知此时NaCl溶液的溶质质量分数较大，而溶液均为102g，则NaCl溶液的溶质质量大于Na2CO3溶液的溶质质量。
32．（2025·河北石家庄·模拟）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。
(2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。
(3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。
(4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
【答案】(1)26.5%
(2)
(3)蒸发结晶
(4) 不饱和 36.6
【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解为36.0g,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，符号为Na+。
（3）“晒”相当于化学实验操作中的蒸发结晶。
（4）由图可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液；由图可知，后来蒸发50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g,100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
33．（2025·河北石家庄·模拟）溶液在生活中有重要意义，图是和的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)生理盐水的溶质是 。
(2)20℃时，将固体加入水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)从含有少量的样品中提纯，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
(4)t℃时，等质量的、饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。
(5)某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。
【答案】(1)NaCl/氯化钠
(2)饱和
(3)降温
(4)相等
(5) 263.2 45.1
【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，生理盐水的溶质是氯化钠；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液为饱和溶液；
（3）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾，采用降温结晶法；
（4）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向200g水中加入66g硝酸钾，只能溶解63.2g，则②中溶液的质量为：200g+63.2g=263.2g；
升温至50℃并蒸发100g水，然后降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解20.9g硝酸钾，则④中析出的固体质量为：66g-20.9g=45.1g。
34．（2025·河北衡水·模拟）小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式： （只写一个）。
(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。
①如图，若要提纯KNO3则用 方法。
②配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 。
【答案】(1)KNO3/硝酸钾
(2)（答案不唯一，合理即可）
(3) 降温结晶/冷却热饱和溶液 94:79/372:316
【详解】（1）复合肥是同时含有两种以上主要植物营养元素的化肥，题中 KNO3（硝酸钾）既含钾元素又含氮元素，故属于复合肥，故填写： KNO3或硝酸钾。
（2）KNO3和K2SO4不同之处是：阴离子不同，鉴别硫酸根离子，需要加入Ba2+，形成硫酸钡白色沉淀，水中能电离出钡离子的可溶化合物有氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡，硫酸钾与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填写：（答案不唯一，合理即可）。
（3）①由图可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，NH4Cl的溶解度随温度变化不大，若要提纯KNO3则用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。
②由图可知，20℃时，NH4Cl的溶解度约为37.2 g/100 g水，KNO3的溶解度约为31.6 g/100 g水，若用等体积的水分别配成恰饱和溶液，则其中NH4Cl与KNO3的质量比为：37.2g:31.6g=372:316=94:79，故填写：94:79或372:316。
35．（2025·河北邯郸·模拟）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2，MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将晒制而成的盐与母液分离的操作是 。
(2)40℃时，把60g MgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
【答案】(1) 饱和 过滤
(2)157.5
(3)MgCl2、NaCl、MgSO4
(4)蒸发结晶
【详解】（1）盐湖卤水晒盐后会析出氯化钠固体，故母液是氯化钠的饱和溶液；将晒制而成的盐与母液分离的操作是过滤；
（2）40℃时，MgCl2的溶解度是57.5g，则100g水最多溶解57.5gMgCl2，故把60g MgCl2加入100g水中，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g；
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，降温后仍为饱和溶液，相同温度下，溶解度大溶质的质量分数大，0℃时溶解度氯化镁大于氯化钠大于硫酸镁，故将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2、NaCl、MgSO4。
（4）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。
36．（2025·河北石家庄·模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)t1℃时，分别将甲、乙两物质各20g加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 。
(2)将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(3)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 结晶的方法。
(4)为使如图中试管中的丙固体溶解，可向烧杯中加___________(填字母)。
A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．NaCl固体
【答案】(1)乙
(2)乙>甲>丙(或丙<甲<乙)
(3)降温
(4)B
【详解】（1）t1℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度大于20g。将甲、乙两物质各20g加入50g水中，根据溶解度含义，50g水在t1℃时最多溶解甲10g，溶解乙的质量大于10g，所以所得溶液质量较大的是乙。
（2）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙＞甲=丙，根据，各饱和溶液溶质质量分数大小关系为：乙>甲=丙。升温至t2℃时，甲、乙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂质量、溶质质量都不变，溶质质量分数也不变；丙溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙（或丙<甲<乙）。
（3）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法，甲会大量结晶析出，而乙基本不析出。
（4）根据溶解度曲线，丙的溶解度随温度升高而减小，要使丙固体溶解，需降低温度。NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高；NH4 NO3 固体溶于水吸热，使溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度基本不变。所以应向烧杯中加NH4 NO3 固体，选 B。
37．（2025·河北张家口·模拟）溶液在生产、生活中具有重要的应用，如图所示为KNO3、KCl的溶解度曲线。
(1)10℃时，将KNO3、KCl两种固体各ag，分别加入均盛有10g水的试管中，充分溶解后的情况如图所示，判断A中溶液的溶质是KNO3，理由是 ，a的取值范围是 。
(2)对A试管继续进行如下操作，可使A中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是 (选填序号)。
①升温到40℃②加一定量的水③蒸发部分溶剂，恢复到10℃④加入少量40℃时的该物质的饱和溶液，恢复到10℃
(3)KCl溶液可以作为钾肥使用，20℃时，配制50g2％的KCl溶液，需要水的质量是 g。配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 等。
【答案】(1) 10℃时，KCl的溶解度大于KNO3
(2)①
(3) 49 玻璃棒
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，10℃时，10g水中最多溶解硝酸钾2.09g，最多溶解氯化钾3.1g，即该温度下硝酸钾＜氯化钾的溶解度，在10℃时，同样的水中，加入同样质量的溶质，更容易有固体不溶解的是硝酸钾；
当a的取值等于2.09时两个试管中都没有固体剩余，当等于3.1时，有氯化钾的试管没有固体，而有硝酸钾的试管，仍然有固体剩余，所以a的取值范围为：；
故填：10℃时，KCl的溶解度大于KNO3；。
（2）①KNO3溶解度随着温度的升高而增大，将10℃时KNO3饱和溶液升温至40℃，KNO3溶解度变大，剩余固体会继续溶解，溶质质量增大，故溶质质量分数变大，符合题意。
②向饱和溶液中加入一定量水，溶液的溶质质量分数可能变小(溶液从饱和变不饱和)，也可能不变(溶液仍然饱和)，故不符合题意。
③恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶液仍然饱和，因此其溶质质量分数不变，故不符合题意。
④40℃时KNO3饱和溶液降温至10℃，KNO3溶解度变小，析出晶体后变成10℃时的饱和溶液，因此该操作相当于向10℃的KNO3饱和溶液再加入10℃的KNO3饱和溶液。根据溶液的均一性，混合后溶质质量分数不变，故不符合题意。
故填：①。
（3）根据溶液由溶质和溶剂组成及溶质质量分数计算公式可知，该溶液中水的质量分数为1-2%，所以水的质量为：；
根据配制溶液时，各个玻璃仪器的作用可知，还需要具有引流作用的玻璃棒。
故填：49；玻璃棒。
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专题04 水和溶液
考点01 物质的分类（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的分类 5年5考 选择题 2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
爱护水资源 5年1考 选择题 2024年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施
电解水 5年1考 选择题 2025年2分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论
水的净化 5年2考 选择题 2025年2分 2023年2分 2021年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别
考点03 溶液（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度曲线 5年3考 选择题 填空题 2025年5分 2024年2分 2023年2分 2021年2分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01 物质的分类（5年5考）
1．（2024·河北卷）如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法正确的是
A．钢属于合金 B．铁属于非晶体
C．塑料属于天然材料 D．图中所示的滑轮属于定滑轮
2．（2023·河北卷）分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列分类正确的是
A．萘和石蜡都是非晶体 B．银和铜都是导体
C．和都是盐 D．和都是铵态氮肥
3．（2022·河北卷）分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是
A．蜡、铁和玻璃都是晶体 B．汽水、冰水和矿泉水都是混合物
C．人体、大地和石墨都是导体 D．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
4．（2021·河北卷）下列分类正确的是
A．非晶体：冰、松香、沥青 B．绝缘体：橡胶、玻璃、石墨
C．稀有气体：氦气、氖气、氩气 D．纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
考点02 自然界的水（5年4考）
1．（2025·河北卷）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶
2．（2025·河北卷）根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组成的。
(2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是 ；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 。
3．（2024·河北卷）近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
4．（2023·河北卷）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是
A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水
5．（2021·河北卷）利用图所示器材不能完成的实验是
A．探究水的组成
B．验证燃烧需要氧气
C．检验物体是否带电
D．探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系
6．（2021·河北卷）如图所示实验不能得出相应结论的是
A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水
B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
C．在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大
D．在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
考点03 溶液（5年3考）
1．（2025·河北卷）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
2．（2024·河北卷）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
3．（2023·河北卷）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
4．（2021·河北卷）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
考点01 物质的分类
1．（2025·河北石家庄·模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．空气污染物包括：CO、NO2、SO2、N2
C．纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水合物
D．化学反应类型：化合反应、分解反应
2．（2025·河北衡水·模拟）下列有关物质的分类正确的是
A．空气、石油、干冰都是混合物 B．氮气、水银、金刚石都是单质
C．生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D．太阳能、风能、核能都是可再生能源
3．（2025·河北邯郸·模拟）分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是
A．太阳能和风能都是清洁能源 B．冰红茶和冰水混合物都是溶液
C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．NO和HNO3都是氧化物
4．（2025·河北邢台·模拟）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
5．（2025·河北石家庄·模拟）分类法是学习化学的一种重要方法，下列对各组的分类正确的是
A．金属元素：铁、汞
B．氧化物：高锰酸钾、臭氧
C．纯净物：矿泉水、冰水
D．有机高分子材料（合成材料）：合金、合成橡胶
6．（2025·河北保定·模拟）分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是
A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．单质：锌、金、氧气
7．（2025·河北石家庄·模拟）分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A．碱：氢氧化钾、苛性钠、熟石灰 B．人体必需微量元素：钙、氟、碘
C．非金属元素：氯、碘、汞 D．有机物：甲烷、酒精、可燃冰
8．（2025·河北唐山·模拟）分类是学习化学的一种重要思想方法，下列物质分类正确的是
A．氧化物：干冰、生石灰、液氧
B．金属：铝、水银、金刚石
C．混合物：合金、稀有气体、双氧水
D．复合材料：玻璃钢、碳纤维、陶瓷
9．（2025·河北张家口·模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、熟石灰 D．复合肥料：
考点02 自然界的水
10．（2025·河北沧州·模拟）空气和水是重要的自然资源。下列说法正确的是
A．空气是混合物
B．地球上淡水资源很丰富
C．空气中的氮气化学性质活泼
D．活性炭可吸附水中的难溶性杂质
11．（2025·河北石家庄·模拟）2025年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下列行为违反该法规的是
A．大量开采使用地下水 B．生活中用淘米水浇花
C．农业上采用喷灌和滴灌 D．工业废水循环使用
12．（2025·河北邢台·模拟）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．海水煮沸后可以变成淡水 B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
13．（2025·河北邢台·模拟）水和空气都是宝贵的资源，下列说法不正确的是
A．空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源
B．空气中的氧气和氮气的体积比约为
C．经蒸馏得到的水一定是软水
D．活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味
14．（2025·河北保定·模拟）某同学自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是
A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．净水时水最先流经小卵石
C．活性炭的作用是吸附色素和异味 D．海水经过此装置后会变为淡水
15．（2025·河北石家庄·模拟）某学习小组制作了如图所示的简易净水器，并对少量自来水进行净化后再处理用于电解水实验。下列说法不正确的是
A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料
B．活性炭用来除去水中的色素和异味
C．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
D．该装置能把自来水变成纯净水
16．（2025·河北石家庄·模拟）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．过程②形成的溶液都是无色透明的
C．反应④说明氢气属于清洁能源
D．反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成
17．（2025·河北邢台·模拟）3月22日是“世界水日”。2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球淡水资源缺乏，要节约用水
B．生活污水应集中处理后再排放
C．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
D．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
18．（2025·河北邯郸·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)图1所示为探究水的组成的装置。a玻璃管中产生的气体是 ，该实验得出关于水的组成的结论是 。
(2)图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验。用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。实验前打磨铁丝的目的是 ，铁丝燃烧的化学方程式为 ，改进实验后的优点有 。
19．（2025·河北沧州·模拟）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)用如图甲电解水实验研究水的组成。将带火星的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象为 。经检验a管中产生H2，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)用图乙装置探究质量守恒定律，图中二氧化锰起 作用。实验结束后天平指针 (选填“偏左”“偏右”或“不变”)，该实验 (选填“符合”或“不符合”)质量守恒定律的验证。
20．（2025·河北石家庄·模拟）生产生活中处处有化学。
(1)图1所示是地下储能技术——“盐穴储气”的示意图。储气时采集食盐水，注水时排出天然气，说明天然气具有的一种物理性质为 。储存天然气时，从 （选填“m”或“n”）端可排出盐水。
(2)图2为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集氢气的实验数据。电解水的化学反应方程式为 ，检验b装置中气体的方法为 。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大， 。
21．（2025·河北邢台·模拟）根据如图所示实验回答下列问题：

(1)图1中实验仪器a的名称是 ，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
(2)根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(3)图3实验中，试管a产生的气体是 (填化学式)，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 。
考点03 溶液
22．（2025·河北沧州·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．含氢元素的燃料燃烧产生水，所以燃烧生成水的燃料一定含氢元素
23．（2025·河北唐山·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
B．化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
24．（2025·河北沧州·模拟）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
(1)海水中含钠总量约为，这里的“钠”指的是 （选填“单质”“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图4中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，得到 g KCl溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体的质量 （选填“相等”或“不相等”）。
④现有时100g 饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质的质量分数 （选填“不变”“减小”或“先不变后减小”）。
25．（2025·河北石家庄·模拟）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出
D．将时甲、乙的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数甲=乙
26．（2025·河北邢台·模拟）煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。
(1)从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是 。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）
(3)不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种即可）
(4)a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母）
A．溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3
B．溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4C．溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3
27．（2025·河北邯郸·模拟）不同温度下和NaCl的溶解度如下表所示，某小组按如图进行实验。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
NaCl溶解度/g 39.2 39.8 40.2
回答下列问题：
(1)的溶解度随温度的升高而 （选填“减小”或“增大”）。
(2)①中溶质和溶剂的质量比是 。
(3)①②④所得溶液中属于饱和溶液的是 （选填“①”“②”或“④”）。
(4)③中溶液的质量为 g。
(5)硝酸钾溶液存在少量的氯化钠，从溶液中得到固体硝酸钾可采用的方法是 。
28．（2025·河北唐山·模拟）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图完成问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化 ，通过加热蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；再将得到的热滤液，经 ，得到氯化钾晶体。
(3)40℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶液质量a b（填“＜”、“=”或“＞”）。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，溶质质量分数大小关系 。
29．（2025·河北石家庄·模拟）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)由图可知 (填物质名称)的溶解度受温度影响较大。
(2)d点对应的KNO3溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)当KCl中混有少量KNO3时，可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KCl。
(4)40℃时，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
(5)70℃时，分别将KNO3、KCl的两种饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序为：KNO3 (选填“大于”“等于”或“小于”)KCl。
30．（2025·河北·模拟）图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
(1)40℃时，KCl的溶解度为 。
(2)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是 溶液，此时该溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是 。
(4)将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为 。
31．（2025·河北保定·模拟）和是生活中常用的两种物质，下图为二者的溶解度曲线。
(1)的俗名是 。
(2)实验室中，区分溶液与溶液可以选择的一种试剂是 。
(3)根据和的溶解度曲线回答下列问题。
①夏天晒盐，是用 的方法得到。冬天捞碱，是用降温结晶的方法得到，因为的溶解度随温度的降低而快速 。
②20℃时，向溶液和溶液中，分别加入和后均达到饱和，则此时两种溶液中的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）的质量。
32．（2025·河北石家庄·模拟）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。
(2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。
(3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。
(4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
33．（2025·河北石家庄·模拟）溶液在生活中有重要意义，图是和的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)生理盐水的溶质是 。
(2)20℃时，将固体加入水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)从含有少量的样品中提纯，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
(4)t℃时，等质量的、饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。
(5)某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。
34．（2025·河北衡水·模拟）小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式： （只写一个）。
(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。
①如图，若要提纯KNO3则用 方法。
②配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 。
35．（2025·河北邯郸·模拟）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2，MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将晒制而成的盐与母液分离的操作是 。
(2)40℃时，把60g MgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
36．（2025·河北石家庄·模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)t1℃时，分别将甲、乙两物质各20g加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 。
(2)将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(3)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 结晶的方法。
(4)为使如图中试管中的丙固体溶解，可向烧杯中加___________(填字母)。
A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．NaCl固体
37．（2025·河北张家口·模拟）溶液在生产、生活中具有重要的应用，如图所示为KNO3、KCl的溶解度曲线。
(1)10℃时，将KNO3、KCl两种固体各ag，分别加入均盛有10g水的试管中，充分溶解后的情况如图所示，判断A中溶液的溶质是KNO3，理由是 ，a的取值范围是 。
(2)对A试管继续进行如下操作，可使A中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是 (选填序号)。
①升温到40℃②加一定量的水③蒸发部分溶剂，恢复到10℃④加入少量40℃时的该物质的饱和溶液，恢复到10℃
(3)KCl溶液可以作为钾肥使用，20℃时，配制50g2％的KCl溶液，需要水的质量是 g。配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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