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专题09 化学计算题
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
纯文字叙述类 5年3考 非选择题 2025年5分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 以真实生产生活为背景素材，根据化学方程式进行计算。
实验图型类 5年2考 非选择题 以实验图或装置图的形式，根据化学方程式进行计算。
1．（2025·安徽卷）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
2.（2024·安徽卷）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
3.（2023·安徽卷）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g
C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出
4.（2022·安徽卷）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
5.（2021·安徽卷）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
1．（2025·合肥蜀山区·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
(1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时， 电池的体积最小。
(2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程）
2．（2025·明光市·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。
(1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程)
(2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是 。
3．（2025·滁州来安县·三模）如图所示，往水电解器中加入蒸馏水和少量，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。
(1)蒸馏水中加入少量的作用是 。
(2)停止实验时，电解消耗水的质量是多少 (写出计算过程)
4．（2025·亳州市·三模）在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。
(1)吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
(2)根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是 （写出1点即可）。
5．（2025·马鞍山市·三模）化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。
(1)若参加反应的红磷的质量为0.031g，求消耗锥形瓶中氧气的质量 (写出计算过程)。
(2)验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数 (填“增大”或“减小”)。
6．（2025·淮北市·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
(1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？
(2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。
7．（2025·池州市·三模）纳米氧化亚铜(Cu2O)有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。利用水合肼还原乙酸铜可制备氧化亚铜，工艺流程如下：。
(1)Cu2O中Cu的化合价为 。
(2)若要制备80kg含氧化亚铜90%的氧化亚铜溶胶，理论上需要乙酸铜的质量是 。(写出计算过程。)
8．（2025·宿州市·三模）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。
(1)该反应中，若有36kgAl参与反应，计算理论上生成H2的质量。（写出计算过程）
(2)金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。
9．（2025·合肥38中·三模）氢冶金改变了传统钢铁生产工艺。用氢气还原赤铁矿制备海绵铁的反应原理为：，
(1)替代炼铁，优点是 。
(2)现有1000t含80%的赤铁矿，理论上可炼出铁的质量是多少（写出计算过程）？
10．（2025·安庆市·三模）轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为。
(1)若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？（写出计算过程）
(2)实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液（含稀硫酸）pH过低而偏薄，请分析其原因可能是 。
11．（2025·池州市·二模）在实验室中，生石灰可用于干燥氧气，请写出相关的化学方程式______；现有生石灰固体56g，计算可以吸收气体中多少水分？______（写出完整的计算过程）
12．（2025·无为市·二模）我国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。
（1）Li2CO3中锂的化合价为________。
（2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要用到的LiOH的质量。（写出计算过程）
13．（2025·芜湖市·二模）某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗6.5g锌粒。
(1)理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）
(2)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。
14．（2025·马鞍山雨山区·二模）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出
15．（2025·巢湖市·二模）我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。
(1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？
(2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。
16．（2025·滁州全椒县·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。
资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应
（1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程）
（2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是_____________。
17．（2025·合肥蜀山区·二模）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾()。某化学兴趣小组的同学为判定草木灰中碳酸钾的质量分数，取10g草木灰样品于锥形瓶中，由分液漏斗加入50g足量稀盐酸，搅拌使其充分反应，实验过程如图所示。(不考虑水的蒸发、气体溶解，且杂质不参加反应)。
(1)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程)
(2)对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，分析可能的原因并提出改进方案： 。
18．（2025·芜湖第二十九中学·二模）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。如图是用锌与硫酸铜溶液反应获得“铜树”的实验数据。
（1）“铜树”中的杂质忽略不计，请计算金属锌片完全反应生成“铜树”的质量。
（2）若将金属锌片换成镁片，镁片表面有气泡产生，一段时间后，滤纸上得到少许细碎红色固体。请从元素守恒的角度说明，产生气体可能是氢气的理由：___________。
19．（2025·合肥高新区·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：）
(1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。
(2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程）
20．（2025·阜阳市·二模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。)
（1）该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)；
（2）在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？
21．（2025·合肥庐阳区·一模）向50g稀盐酸中加入1.2g镁条，恰好完全反应
(1)计算所用稀盐酸溶质质量分数(写出计算过程)
(2)镁是银白色金属，但同学们发现实验室中的镁条都不是银白色，你推测可能的原因是 。
22．（2025·合肥蜀山区·一模）随着我国自主研发的首款通用“天狼星"GPU芯片问世，实现了国产自主CPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是: SiCl4+2H2Si+4X，回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)现有340kgSiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。
23．（2025·合肥高新区·一模）我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
(1)若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液？
(2)实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是 。
24．（2025·宣城市·一模）芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，制备高纯硅中有一反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
(1)制备高纯硅时，需要在无氧气的环境中进行，原因是 (写一点)
(2)若要制备1.4t的高纯硅，计算参加反应的氢气质量是多少？(写出计算过程)
25．（2025·芜湖无为市·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
(1)X的化学式为 。
(2)质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程)
26．（2025·亳州市·一模）小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶液恰好变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数，如图所示，查阅资料：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH< 8.2时显无色。
（1）理论分析：用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）
（2）实际测定：当恰好完全反应时消耗10g 9.8%的硫酸溶液，计算该氢氧化钠溶液的质量分数。
27.（2025·安庆怀宁·一模）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算生成二氧化碳的质量 。
(2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
28.（2025·阜阳市·一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
(1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积
C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g
29.（2025·六安市·一模）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。请计算：
(1)黄铜中锌的质量。(请写出计算过程)
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 。
30.（2025·阜阳颖上县·一模）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题：
(1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。
(2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。
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专题09 化学计算题
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
纯文字叙述类 5年3考 非选择题 2025年5分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 以真实生产生活为背景素材，根据化学方程式进行计算。
实验图型类 5年2考 非选择题 以实验图或装置图的形式，根据化学方程式进行计算。
1．（2025·安徽卷）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）产物为水，无污染
（2）解：设理论上需要的质量为x，则
答：理论上需要的质量为。
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。
（2）见答案。
2.（2024·安徽卷）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)合金的熔点降低
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【解析】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。
（2）详见答案。
3.（2023·安徽卷）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g
C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出
【答案】(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x

该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)CD
【解析】（1）解析见答案
（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；
B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；
D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。
故答案为：CD
4.（2022·安徽卷）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
【答案】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
解得：=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【解析】（1）见答案。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
5.（2021·安徽卷）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。
【解析】（1）装置中，过滤层可以净化氧气；
（2）见答案。
1．（2025·合肥蜀山区·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
(1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时， 电池的体积最小。
(2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)铝-空气
(2)解：设理论上需要的质量为x。
答：理论上需要的质量为13kg。
【解析】（1）能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，则由图可知，提供相同能量时，铝-空气电池的体积最小；
（2）计算过程见答案。
2．（2025·明光市·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。
(1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程)
(2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是 。
【答案】(1)解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x
x=4.8kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg；
(2)
快速、安全、便于储存（或类似表述）
【解析】（1）见答案；
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，说明其能通过化学反应快速释放氧气，无需外部能源，操作简单，适合紧急场景（如潜艇、野外），且是固体，因此优点是快速、安全、便于储存。
3．（2025·滁州来安县·三模）如图所示，往水电解器中加入蒸馏水和少量，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。
(1)蒸馏水中加入少量的作用是 。
(2)停止实验时，电解消耗水的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】(1)增强水的导电性
(2)解：负极产生的是氢气，则氢气质量为2g。
设消耗水的质量为x。
x=18g
答：电解后消耗水的质量是18g。
【解析】（1）蒸馏水中加入少量的作用是增强水的导电性；
（2）见答案。
4．（2025·亳州市·三模）在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。
(1)吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
(2)根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是 （写出1点即可）。
【答案】(1)解：设吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是x
x=19.2g
答：理论上需要氢氧化锂的质量为19.2g；
(2)吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量
【解析】（1）见答案；
（2）由图可知，吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量。
5．（2025·马鞍山市·三模）化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。
(1)若参加反应的红磷的质量为0.031g，求消耗锥形瓶中氧气的质量 (写出计算过程)。
(2)验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数 (填“增大”或“减小”)。
【答案】(1)解：设消耗氧气的质量为x。
答：消耗锥形瓶中氧气的质量为0.04g。
(2)增大
【解析】（1）见答案；
（2）待白烟完全沉降后取下橡胶塞，白磷燃烧消耗氧气，装置内压强因燃烧消耗氧气而减小，取下橡胶塞后，空气会进入装置内，导致总质量增大，所以电子天平示数增大。
6．（2025·淮北市·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
(1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？
(2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。
【答案】(1)解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。
x=24.6g
答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。
(2)
【解析】（1）见答案；
（2）在柠檬酸亚铁中，根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价，可推出阴离子电荷-2，柠檬酸亚铁中阴离子是柠檬酸根离子，符号为。
7．（2025·池州市·三模）纳米氧化亚铜(Cu2O)有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。利用水合肼还原乙酸铜可制备氧化亚铜，工艺流程如下：。
(1)Cu2O中Cu的化合价为 。
(2)若要制备80kg含氧化亚铜90%的氧化亚铜溶胶，理论上需要乙酸铜的质量是 。(写出计算过程。)
【答案】(1)+1
(2)解：设需要乙酸铜的质量是多少质量是x，则
x=182kg
答：需要乙酸铜的质量是多少质量是182kg。
【解析】（1）Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1。
（2）见答案。
8．（2025·宿州市·三模）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。
(1)该反应中，若有36kgAl参与反应，计算理论上生成H2的质量。（写出计算过程）
(2)金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。
【答案】(1)解：设理论上生成的质量为。
答：理论上生成的质量为4kg。
(2)铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化
【解析】（1）见答案，
（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了铝进一步被氧化。
9．（2025·合肥38中·三模）氢冶金改变了传统钢铁生产工艺。用氢气还原赤铁矿制备海绵铁的反应原理为：，
(1)替代炼铁，优点是 。
(2)现有1000t含80%的赤铁矿，理论上可炼出铁的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】(1)产物是水，不产出二氧化碳，可以减少温室气体排放。或反应物不用有毒的CO，更加环保（合理即可）
(2)解：设理论上可以炼出铁的质量为
答：理论上可以炼出的铁的质量为560t。
【解析】（1）氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，且一氧化碳有毒，故用氢气代替CO炼铁，优点是：产物是水，不产出二氧化碳，可以减少温室气体排放。或反应物不用有毒的CO，更加环保；
（2）见答案。
10．（2025·安庆市·三模）轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为。
(1)若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？（写出计算过程）
(2)实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液（含稀硫酸）pH过低而偏薄，请分析其原因可能是 。
【答案】(1)解：设生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为x。
答：生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4 kg。
(2)pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄
【解析】（1）见答案。
（2）电解液含稀硫酸时，pH过低（酸性强），生成的会与酸反应，导致氧化铝膜被部分溶解，因此实际形成的膜厚度偏薄。
11．（2025·池州市·二模）在实验室中，生石灰可用于干燥氧气，请写出相关的化学方程式______；现有生石灰固体56g，计算可以吸收气体中多少水分？______（写出完整的计算过程）
【答案】 ①. CaO + H2O=Ca（OH）2 ②. 设可吸收水的质量为x，
56g　　x
x=18g，
答：可吸收水的质量为18g。
【解析】
【解析】生石灰和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O=Ca（OH）2；
见答案。
12．（2025·无为市·二模）我国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。
（1）Li2CO3中锂的化合价为________。
（2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要用到的LiOH的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）+1 （2）解：设需要氢氧化锂的质量为x。
答：需要氢氧化锂的质量为7.2kg。
【解析】
（1）中碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锂元素的化合价为+1；
（2）计算过程见答案。
13．（2025·芜湖市·二模）某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗6.5g锌粒。
(1)理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）
(2)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。
【答案】(1)设理论上可生成氢气的质量是，
，
答：理论上可生成氢气的质量是0.2g；
(2)盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使得制取的氢气不纯
【解析】（1）见答案；
（2）实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸具有挥发性，会导致生成的氢气中混有氯化氢气体（HCl），从而影响氢气的纯度。
14．（2025·马鞍山雨山区·二模）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出
【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x
x=1.88g
该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD
【解析】
（1）解析见答案
（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；
B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；
C.实验前该样品暴露空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；
D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。
故答案为：CD
15．（2025·巢湖市·二模）我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。
(1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？
(2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。
【答案】(1)解：9.8t废硫酸中所含硫酸的质量为设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量为x。

答：理论上可以处理该造纸厂的废水。
(2)向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸
【解析】（1）见答案
（2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的，可以向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸，故填：向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸。
16．（2025·滁州全椒县·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。
资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应
（1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程）
（2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是_____________。
【答案】（1）解：设理论上可制取钛的质量为。
，
答：理论上可制取钛的质量为4.8kg。
（2）防止钠和钛被空气中的氧气氧化
【解析】
（1）见答案
（2）钠非常活泼，可以和氧气反应，工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是防止钠和钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钠和钛被空气中的氧气氧化。
17．（2025·合肥蜀山区·二模）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾()。某化学兴趣小组的同学为判定草木灰中碳酸钾的质量分数，取10g草木灰样品于锥形瓶中，由分液漏斗加入50g足量稀盐酸，搅拌使其充分反应，实验过程如图所示。(不考虑水的蒸发、气体溶解，且杂质不参加反应)。
(1)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程)
(2)对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，分析可能的原因并提出改进方案： 。
【答案】(1)解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x。
则草木灰样品中碳酸钾的质量分数为
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为20.7%。
(2)反应生成的残留在装置中，反应结束后从a或b通入一段时间空气后，再称量
【解析】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少， 则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案；
（2）对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，可能的原因是反应生成的残留在装置中，改进方案为反应结束后从a或b通入一段时间空气后，再称量。
18．（2025·芜湖第二十九中学·二模）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。如图是用锌与硫酸铜溶液反应获得“铜树”的实验数据。
（1）“铜树”中的杂质忽略不计，请计算金属锌片完全反应生成“铜树”的质量。
（2）若将金属锌片换成镁片，镁片表面有气泡产生，一段时间后，滤纸上得到少许细碎红色固体。请从元素守恒的角度说明，产生气体可能是氢气的理由：___________。
【答案】（1）设生成“铜树”的质量为x，则
解得x=2.56g
答：生成“铜树”的质量为2.56g。
（2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是氢气
【解析】
（1）见答案。
（2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是氢气。
19．（2025·合肥高新区·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：）
(1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。
(2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)设反应后得到镍的质量为x。
解得x=2.95g
答：反应后得到镍的质量为2.95g。
【解析】（1）
铁与硫酸镍反应的化学方程式为；因为硫酸镍溶液过量，反应后溶液中的溶质为FeSO4和NiSO4，阳离子为Fe2+和Ni2+；画出反应后溶液中存在的阳离子如图：；
（2）见答案。
20．（2025·阜阳市·二模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。)
（1）该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)；
（2）在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？
【答案】（1）甲烷、氢气、一氧化碳
（2）设最多可以产生氢气的质量为
答：最多可以产生的质量为6g。
【解析】
（1）由图可知，该炼铁方法中，具有可燃性的气体有甲烷、氢气、一氧化碳；
（2）解析见答案。
21．（2025·合肥庐阳区·一模）向50g稀盐酸中加入1.2g镁条，恰好完全反应
(1)计算所用稀盐酸溶质质量分数(写出计算过程)
(2)镁是银白色金属，但同学们发现实验室中的镁条都不是银白色，你推测可能的原因是 。
【答案】解：(1)设所用稀盐酸的溶质质质量为x
x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为：
（2）镁条表面被氧化生成了一层氧化膜
【解析】（1）见答案
（2）镁是比较活泼的金属，在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物薄膜，所以实验室中镁条表面都不是银白色。
22．（2025·合肥蜀山区·一模）随着我国自主研发的首款通用“天狼星"GPU芯片问世，实现了国产自主CPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是: SiCl4+2H2Si+4X，回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)现有340kgSiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。
【答案】（1）HCl
（2）解：设理论上可炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量为x。
x = 70kg
答：理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是70kg。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，得出X为HCl；
（2）见答案
23．（2025·合肥高新区·一模）我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
(1)若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液？
(2)实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是 。
【答案】(1)80g
解：设要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液质量为x。
答：至少需要消耗80克10%的氢氧化钠溶液.
(2)澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好
【解析】（1）见答案
（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳原因澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好，故填：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好。
24．（2025·宣城市·一模）芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，制备高纯硅中有一反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
(1)制备高纯硅时，需要在无氧气的环境中进行，原因是 (写一点)
(2)若要制备1.4t的高纯硅，计算参加反应的氢气质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸
(2)0.2t
解：设参加反应的氢气质量为x，
答：参加反应的氢气质量为0.2t。
【解析】（1）氢气具有可燃性，与氧气混合，高温下容易发生爆炸，故整个制备过程需要在无氧气的环境中进行，或者防止硅被氧化。故填：防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸；
（2）见答案。
25．（2025·芜湖无为市·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
(1)X的化学式为 。
(2)质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程)
【答案】(1)
(2)解：设可制得铜的质量为
答：制得铜的质量为。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
（2）解析见答案。
26．（2025·亳州市·一模）小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶液恰好变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数，如图所示，查阅资料：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH< 8.2时显无色。
（1）理论分析：用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）
（2）实际测定：当恰好完全反应时消耗10g 9.8%的硫酸溶液，计算该氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】（1）偏小
（2）解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=16%
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为16%。
【解析】（1）已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH< 8.2时显无色。说明溶液恰好变为无色时，溶液显碱性，消耗硫酸的质量偏小，故测定的氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（2）见答案。
27.（2025·安庆怀宁·一模）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算生成二氧化碳的质量 。
(2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
【答案】(1)解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
(2)解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6%
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。
【解析】（1）见答案。
（2）见答案。
28.（2025·阜阳市·一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
(1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积
C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g
【答案】(1)解：生成二氧化碳的体积
生成二氧化碳的质量
设样品中碳酸钠的质量为x
x=3.18g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
(2)AC
【解析】（1）根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
（2）A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；
B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；
C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小；
D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。
故选：AC。
29.（2025·六安市·一模）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。请计算：
(1)黄铜中锌的质量。(请写出计算过程)
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(1)由质量守恒定律，生成氢气的质量为。
设参加反应锌的质量为，则
答：黄铜中锌的质量为。
(2)16.1%
【解析】（1）见答案。
（2）生成硫酸锌的质量为y，则
解得y=16.1g
则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为。
30.（2025·阜阳颖上县·一模）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题：
(1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。
(2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。
【答案】(1)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
x＝4g
答：参加反应的硫酸铜的质量为4g。
(2)减小
【解析】（1）见答案；
（2）硫酸铜溶液呈酸性，与铁反应时会产生氢气，若不用橡胶塞，产生气体会逸出，使质量减小；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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