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专题07 工业流程题
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属制取和回收流程 5年1考 非选择题 2025年6分 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 以利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌为情境，考察金属物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等。
酸、碱、盐的处理和制取流程 5年2考 非选择题 以我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺为情境，考察酸碱盐物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等
能源、环境类的流程 5年2考 非选择题 以矿泉水厂流程，粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程为情境，考查物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等
1．（2025·安徽卷）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 　 　 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 　 　 ，除铜反应的化学方程式为 　 　 。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 　 　 。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 　 　 （填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
【答案】（1）稀硫酸
（2）锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）过滤
【详解】解：（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸；故答案为：稀硫酸；
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；故答案为：锌粉的接触面积更大，反应更充分；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（3）锌粉除铜、增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；故答案为：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 过滤、洗涤、干燥得到产品；故答案为：过滤。
2.（2024·安徽卷）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②操作a的名称是 。
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
(4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
(5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
【答案】(1)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Na2C2O4
(4)复分解反应
(5)生石灰（氧化钙）或水
【详解】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
3.（2023·安徽卷）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。

回答下列问题
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 （填字母序号）
A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应
C．易溶于水 D．的俗名是纯碱
(3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。
(4)步骤③发生反应的反应类型是 。
【答案】(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(2)BD
(3)碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体
(4)分解反应
【详解】（1）由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（2）A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A错误，不符合题意；
B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B正确，符合题意；
C、由流程图可知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明Cu2(OH)2CO3 难溶于水，故C错误，不符合题意；
D、Na2CO3 的俗名是纯碱，故D正确，符合题意。
故选：BD。
（3）由流程图可知：步骤①中盐酸是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故步骤② Na2CO3 加入溶液时有气泡产生，原因是碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。
（4）由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，故反应类型为分解反应。
4.（2022·安徽卷）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。
【答案】(1)元素
(2)吸附作用或除去水中的色素和异味
(3)C
(4)1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成
(5)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。
【详解】（1）矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。
（2）活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术,，可溶性高分子化合物无法通过，故选C。
（4）化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。
（5）通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。
5.（2021·安徽卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）该工艺的价值在于 。
【答案】 B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）
【详解】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。
故选B；
（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O；
（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。
1．（2025·安庆市·三模）氢能源是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢、释氢组成。其流程如下。
查阅资料：①常温下为白色固体；②贮氢过程在一定条件下进行。
(1)NiOOH和中镍元素的化合价 （填“相同”或“不同”）。
(2)贮氢的一种镁铝合金（）由一定质量比的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得，该过程需要在氩气环境下进行，原因是 。
(3)释氢过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)释氢释放的比贮氢吸收的 （填“多”或“少”）。
(5)与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是 （写1点即可）。
【答案】(1)不同
(2)防止Mg、Al被空气中的氧气氧化
(3)
(4)多
(5)贮存安全、方便（合理即可）
【详解】（1）在NiOOH中，O的化合价为-2，H的化合价为+1，设Ni的化合价为x，则x+(-2) +(-2)+(+1)=0，解得x=+3；
在Ni(OH)2中，OH的化合价为-1，设Ni的化合价为y，则y+2(-1)=0，解得y =+2；所以NiOOH和中镍元素的化合价不同；
（2）氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止金属Mg、Al被空气中的氧气氧化；
（3）释氢过程中MgH2和H2O反应生成Mg（OH）2和H2反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
（4）观察流程图，结合反应前后原子守恒可知，贮氢过程中生成1份MgH2消耗1份H2（氢气中的H完全转化为MgH2中的H）；释氢过程中1份MgH2释放2份H（由释氢的化学方程式可以看出），所以释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多；
（5）与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是：贮存安全、方便等。
2．（2025·滁州市·三模）以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)黄铜废料“预处理”后，使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 (填离子符号)。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 (写出一条即可)。
【答案】(1)除锌
(2)
(3)H+
(4)CuO
(5)控制温度（合理即可）
【详解】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌，故填：除锌；
（2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：；
（3）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，且步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+，故填：H+；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu、5个O、2个H和1个C，反应后有3个O、2个H和1个C，则2个R分子中含有2个Cu、2个O，则R的化学式为CuO，故填：CuO；
（5）结合[查阅资料]本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等，故填：控制温度（合理即可）。
3．（2025·明光市·三模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
(1)为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是 。
(2)实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是 。
(3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式： 。
(4)写出步骤①中发生反应的化学方程式： (写出一种即可)，该反应的类型是 (填基本反应类型)。
【答案】(1)将废旧电子产品粉碎
(2)引流
(3)Au/Pt
(4) / 置换反应
【详解】（1）将废旧电子产品粉碎可将表面积变大，增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，故填：将废旧电子产品粉碎；
（2）实验室中进行图中的“操作”是将固液分离的操作，为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
（3）粗铜中加入稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到金属混合物为铜、金、铂，将混合物加入到稀硫酸并通入氧气加热，铜发生反应生成硫酸铜和水，最终得到的贵重金属为金和铂，故填：Au（或Pt）；
（4）步骤①中发生的反应为铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式分别为：、
反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
4．（2025·宿州市·三模）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是 。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为 ，操作a名称是 。
(3)写出受热分解的化学方程式： 。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 复分解反应 过滤
(3)
(4)
【详解】（1）对蛇纹石进行研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法；
（3）受热分解生成碱式碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中“热解”产生CO2，“沉镁”前的步骤需要通入CO2，所以可循环利用的物质为CO2。
5．（2025·合肥蜀山区·三模）我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)试剂A的主要成分为 （填名称）。
(2)在捕集过程中，采用喷淋的方式，其目的是 。
(3)请写出反应①的化学方程式 。
(4)该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。
(5)该工艺的价值在于 。
【答案】(1)氢氧化钠
(2)增大反应物间的接触面积，充分捕捉
(3)
(4)置换反应
(5)减缓全球变暖速度
【详解】（1）经过试剂A，由二氧化碳含量高的变成二氧化碳含量低的，则试剂A能吸收二氧化碳，则试剂A为氢氧化钠；
（2）采用喷淋方式的目的是增大气液接触面积，从而提高对CO 的吸收效率；
（3）碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则固体D为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，则试剂B为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，属于化合反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（5）该反应可以吸收二氧化碳，可以减缓全球变暖速度。
6．（2025·合肥38中·三模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分）制备金属钼（）的流程如下：回答下列问题：
(1)步骤①中将辉钼矿粉碎，目的是 ，尾气，不能直接排放，否则会导致的环境问题是 。
(2)若步骤②得到的溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是 （写出一种即可）。
(3)步骤③发生反应的化学方程式 。
(4)在农业生产中的用途 。
【答案】(1) 增大与空气的接触面积，使反应更充分 酸雨
(2)滤纸破损（合理即可）
(3)
(4)作氮肥
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快且进行得越充分。将辉钼矿粉碎，可增大其与空气的接触面积，从而让反应能更好地进行；
SO2 排放到空气中，会与氧气、水等发生反应，形成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，对环境造成危害。
（2）在过滤操作中，若滤纸破损，液体中的不溶性杂质会直接进入滤液；若液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗壁的间隙流下，未经过滤，这两种情况都会导致得到的滤液浑浊。
（3）步骤③是(NH4)2MoO4 与HCl反应，生成H2MoO4固体和NH4Cl，化学方程式为。
（4）NH4Cl中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，在农业生产中可作为氮肥，促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
7．（2025·滁州经开区·三模）碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3 ，其主要工艺流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②溶液中进行的反应，生成的微溶物溶解不完时会沉淀。
(1)酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是 。
(2)写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
(3)沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有的溶质是 (填化学式)。
(4)沉锂池中分离出的滤渣的主要成分是Li2CO3，洗涤槽中用热水洗涤Li2CO3的原因是 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)Na2SO4、Na2CO3
(4)碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
【详解】（1）搅拌能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，促使反应进行得更充分。
（2）酸浸槽中Li2O与稀硫酸反应生成Li2SO4、H2O，Li2SO4在反应器中与过量的Na2CO3反应，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。
（3）反应器中Li2SO4与Na2CO3生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，且Na2CO3过量，所以沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有反应生成的Na2SO4和过量的Na2CO3。
（4）由资料可知Li2CO3溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，能减少Li2CO3在洗涤过程中的溶解损失。
8．（2025·淮南市·三模）钢铁行业是衡量一个国家综合国力和国防实力的重要标志，以菱铁矿（主要成分为为原料制备铁的流程如图所示。
已知：流程中“沉淀”时发生的主要反应为。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的范围为3.0~4.5，需加入物质消耗。物质可能是_____（填字母序号）。
A．NaCl B． C．
(3)“过滤”时，发现滤液仍浑浊，应进行的操作是 。
(4)高温下，“煅烧”只生成两种常见物质，则另一种物质是 （填化学式）。
【答案】(1)
(2)B
(3)重新过滤
(4)
【详解】（1）“酸浸” 时，菱铁矿（主要成分FeCO3）与盐酸反应，生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，不符合题意；
B、NaOH是碱，能与H+发生中和反应消耗H+，可调节溶液pH，符合题意；
C、Cu在金属活动性顺序中排在氢之后，与H+不反应，不能消耗H+，不符合题意。
故选B 。
（3）“过滤” 时，发现滤液仍浑浊，应进行的操作是重新过滤 ，检查过滤装置是否存在问题（如滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等）并进行纠正后再次过滤，直到滤液澄清；
（4）根据“已知” 和流程图可知，“沉淀” 得到FeO(OH)，“煅烧” 时生成Fe2O3，若只生成两种常见物质，FeO(OH)中含有铁、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，另一种物质是H2O。
9．（2025·合肥琥珀中学·三模）煤矸石是一种富含氧化铝的固体废弃物，利用煤矸石制取氯化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”使用盐酸，写出发生反应的化学方程式 。
(2)流程中涉及到的氧化物有 （写1种即可）。
(3)步骤1中所用操作的名称是 ，步骤3的意义是 。
(4)步骤2中结晶温度与结晶效率如图所示，该操作步骤的最佳温度是 （填“25°C”“55°C”或“70°C”）。
【答案】(1)
(2)/H2O
(3) 蒸发浓缩 循环利用，提高原料的利用率，节约成本
(4)25℃
【详解】（1）“酸浸”使用盐酸，发生的反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为；
（2）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则流程中涉及到的氧化物有：Al2O3、H2O；
（3）步骤1将氯化铝的不饱和溶液转化成饱和溶液，则操作的名称是蒸发浓缩；步骤3是将结晶后的滤液循环利用，这样做的意义是提高原料的利用率，节约成本；
（4）步骤2中结晶温度与结晶效率如图所示，由图可知，25℃时结晶效率最高，所以该操作步骤的最佳温度是25℃。
10．（2025·亳州市·三模）过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石（主要成分为）为原料，按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。
(1)煅烧前会把石灰石碾碎，目的是 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
(3)写出化学式表示的一个微观意义 。
(4)最后一步干燥时，温度不宜过高的原因是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 化合反应
(3)一个水分子
(4)在温度较高时会分解生成CaO和
【详解】（1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）反应①，氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式：，反应多变一属于化合反应，故填：；化合反应。
（3）表示一个水分子，故填：一个水分子。
（4）在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和，故填：CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2。
11．（2025·合肥蜀山区·二模）【新情境-医药制备】硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)将菱铁矿粉碎的目的是 。
(2)酸浸过程中氧化铁和稀硫酸发生的化学方程式是 。
(3)操作Ⅰ的名称 。
(4)转化时加入足量铁粉作用是 。
(5)由此流程可推知的性质有___________(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
【答案】(1)增大反应物间的接触面积使反应更充分，更快
(2)
(3)过滤
(4)将过量的稀硫酸和硫酸铁转化为硫酸亚铁
(5)AC
【详解】（1）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更快。
（2）氧化铁和稀硫酸发生反应生成硫酸铁、水，则酸浸过程中的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（4）因为该流程的目的是制备硫酸亚铁，所以转化时加入足量铁粉的作用是将过量的稀硫酸和硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（5）A. 向粉碎的样品中加入过量稀硫酸，过滤后得到固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，说明固体的化学性质不活泼，此选项错误；
C. 向粉碎的样品中加入过量稀硫酸，过滤后得到固体，说明不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
12．（2025·池州市·二模）“84”消毒液是家庭常用消毒剂，其有效成分是次氯酸钠。某兴趣小组利用粗盐制取次氯酸钠的工艺流程如图（部分过程和产物略）。
（1）操作I的名称是______。经操作I后得到的液体仍然浑浊，可能的原因是______（写出1点即可）。
（2）精制过程中，常加入，请写出发生反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）已知电解氯化钠溶液时产生的气体A是一种可燃性气体，写出气体A的化学式：______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸破损（合理即可）
（2） ①. 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl ②. 复分解反应
（3）H2
【解析】（1）操作Ⅰ为除去难溶性泥沙等杂质，过滤可以将不溶性的泥沙从溶液中分离出来，则操作Ⅰ的名称是过滤；
过滤时滤纸破损，可能导致固体颗粒通过滤纸进入滤液中使滤液浑浊；过滤时如果液面高于滤纸边缘，可能导致固体颗粒没有通过滤纸进入滤液中使滤液浑浊；
（2）精制过程中，加入NaOH可以与溶液中的MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl,反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据质量守恒定律，NaCl溶液在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，则气体A为氢气，化学式为H2。
13．（2025·阜阳太和县·二模）我国将加快“氢冶金——化工联产”的研发应用技术，实现钢铁产业绿色化的转型升级。氢冶炼铁的主要流程如下。
(1)电解池中发生反应的化学方程式为 。
(2)从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是 。
(3)铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是 。
(4)若铁矿石为赤铁矿（主要成分为），则在富氢竖炉中高温条件下发生反应的基本反应类型为 。
【答案】(1)
(2)分子之间的间隔
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(4)置换反应
【详解】（1）水在电解池中反应生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）分子之间有间隔，氢气压缩后，氢分子之间的间隔减小，故从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是分子之间的间隔；
（3）铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）富氢竖炉内，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．（2025·合肥高新区·二模）高纯有广泛用途，可用于生产水泥等，工业制造高纯的主要工艺流程如下：
(1)用于固液分离的设备是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)写出鼓泡塔中发生反应的化学方程式 。
(3)反应釜中除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质，写出它的一种用途 。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 。
【答案】(1) 过滤器 漏斗
(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
(3)用作氮肥
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）根据流程图可知，用于固液分离的设备是过滤器；在实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
根据流程图可知，鼓泡塔中发生的反应是NH3、CO2和H2O生成(NH4)2CO3，反应的化学方程式2NH3 +CO2 +H2 O=(NH4 )2 CO3；
（2）分析流程图可知，反应釜中参加反应的物质是Ca(NO3)2和(NH4)2CO3，除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质根据质量守恒定律可知，该物质是NH4NO3，NH4NO3中是含有氮元素，可用作氮肥；
（3）从流程可知，在碳化塔中产生CO2，鼓泡塔中CO2参与化学反应，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 二氧化碳（或CO2 ）。
15．（2025·无为市·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题：
（1）该工艺中涉及到的氧化物有________（写化学式，一个即可）。
（2）操作③的名称是________。
（3）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。
（4）高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是________。
（5）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 操作①和②为同一操作
B. 将煅烧后的固体粉碎是为了增大接触面积
C. 加入足量锌粉过程发生了复分解反应
【答案】（1）//// （2）蒸发结晶
（3）/
（4）分解反应 （5）AB
【解析】【分析】菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，将菱锌矿煅烧，即碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，则固体中含有氧化锌、二氧化硅和氧化铁；酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，充分反应后过滤得到硫酸锌和硫酸铁的混合溶液，滤渣甲为二氧化硅；向混合溶液中加入足量锌粉，锌与硫酸铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤得到硫酸锌溶液，滤渣乙为铁、锌。
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该工艺中涉及到的氧化物有、、、、；
（2）操作③是从硫酸锌溶液中获得硫酸锌固体，则该操作为蒸发结晶；
（3）由分析可知，酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，化学方程式为、；
（4）由分析可知，高温煅烧菱锌矿过程中发生的反应是碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（5）A、操作①和②都是分离固液的过滤操作，说法正确，符合题意；
B、将煅烧后的固体粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，加入足量锌粉过程中发生的反应是锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，之后过量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
16．（2025·芜湖市·二模）硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
(1)实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有 （写1条）。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间 （填“CO”或“”），后通另一种气体。
(4)反应③的基本反应类型为 ；该反应能得到晶体的原因是 。
【答案】(1)滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗内液面低于滤纸边缘
(2)
(3)
(4) 复分解反应 常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，在溶液中先达到饱和析出
【详解】（1）操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，实验室进行该操作时，应注意的事项有：滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗内液面低于滤纸边缘等；
（2）反应①为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）反应②中应先通入一段时间，后通另一种气体，是因为氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能更好的吸收，提高产率；
（4）反应③为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；该反应能得到晶体的原因是：常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，在溶液中先达到饱和析出。
17．（2025·芜湖第二十九中学·二模）金属的冶炼为人类社会发展作出了突出贡献。
（1）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，转化过程如下图所示。
①此转化过程中体现了焦炭的化学性质有___________(填选项序号)。
A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 D．助燃性
②II中发生反应的化学方程式为___________。
（2）用下图所示装置进行炼铁模拟实验。玻璃管中观察到的实验现象是___________。
（3）现有锈蚀严重的废铁屑(含铜铁的合金)，某同学在实验室利用上述流程分离提纯出铁和铜。操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。溶液B中的金属离子有___________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. AB ②.
（2）固体由红色变为黑色
（3） ①. 漏斗 ②. Fe2+
【解析】（1）①转化Ⅰ中，焦炭燃烧生成二氧化碳，体现了焦炭的可燃性；转化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，体现了焦炭的还原性，故选AB。
②转化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则可观察到固体由红色变为黑色。
（3）操作a可将固体和液体分离，其名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
废铁屑为含铜铁合金，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，则溶液B中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，其中含有的金属离子为Fe2+。
18．（2025·马鞍山雨山区·二模）如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的________。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为________。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途：________。
【答案】（1）过滤 （2）+4
（3） ①. 可再生 ②.
（4）农业灌溉（合理即可）
【解析】（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，实现了固液分离，相当于基本实验操作中的过滤；
（2）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）沼气可用污泥发酵制得，属于可再生能源；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）水的用途有农业灌溉、景观用水、市政杂用、工业生产、园林绿化等，故填：农业灌溉（合理即可）。
19．（2025·滁州全椒县·二模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可推知SiO2的性质有______(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应
（2）步骤③发生反应的基本反应类型是______________。
（3）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。
（4）倡导金属垃圾回收利用的意义是____________________________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. AC/CA
（2）复分解反应 （3）O
（4）节约金属资源，减少环境污染
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；
（2）步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
20．（2025·亳州利辛县·二模）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。
(1)黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是： 。
(2)步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是 。
(3)步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②属于 （填基本反应类型）反应。
(4)最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量 （填“大”“相等”或“小”）。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)玻璃棒
(3) 或 置换
(4)大
【详解】（1）黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）步骤①实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，硫酸锌溶液通过操作③得到硫酸锌，是蒸发，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都用到的玻璃仪器名称是：玻璃棒；
（3）步骤①中氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为：，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
步骤②中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）由图可知，步骤②中加入了过量锌，且锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，故最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量大。
21．（2025·合肥高新区·一模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
I.海盐生产
用海水晒盐的大致过程如图。
(1)操作a的名称是 。
(2)在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中NaCl的质量分数逐渐变大。析出晶体后的母液一定是NaCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
II.井矿盐生产
(3)我省最大的矿盐在定远县。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
III.湖盐生产
(4)我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。
①请根据如图分析“夏天晒盐”的原因 。
②若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【答案】(1)过滤
(2)饱和溶液
(3)
(4) 氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶的方法获取 降温结晶
【详解】（1）固液分离操作是过滤，故填：过滤。
（2）有溶质不溶解，说明是该溶质的饱和溶液，析出氯化钠后的母液一定是NaCl的饱和溶液，故填：饱和溶液。
（3）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（4）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天适合晒“盐”，主要原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，适合用蒸发结晶的方法获取 ，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶的方法获取。
②Na2CO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若所得 Na2CO3中含有少量 NaCl，提纯Na2CO3的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
22．（2025·合肥市第42中学·一模）硫酸铝是一种重要的化工原料，在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料（主要含Al、Fe及少量等）制备硫酸亚铁晶体和硫酸铝，工艺流程如下：
(1)酸浸步骤中，需要不断搅拌，其目的是 。
(2)操作I的名称是 ，调节过程中，测定时需注意 。（写出一点即可）
(3)酸溶过程中发生了中和反应，写出该反应方程式 。
(4)制备的硫酸亚铁晶体俗称“绿矾”，需要储存在阴凉干燥处，由此可推断硫酸亚铁晶体的性质是 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 过滤 不能将 pH 试纸湿润（合理即可 ）
(3)
(4)受热易分解（或易吸水等合理答案 ）
【详解】（1）酸浸时不断搅拌，能让炼铝厂废料与酸充分接触，增大反应物接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更彻底、更充分。
（2）操作 I 是将固体和液体分离，该操作是过滤；
测定 pH 时，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液。若将 pH 试纸湿润，会稀释待测液，导致测定结果不准确，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。
（3）溶液 E 经过操作 Ⅱ 得到硫酸铝，说明沉淀 D 是调节 pH 过程中生成的氢氧化铝，酸溶时加入硫酸，氢氧化铝与硫酸发生中和反应，生成硫酸铝和水，化学方程式为。
（4）硫酸亚铁晶体需储存在阴凉干燥处，说明它在温度较高或湿度较大的环境下可能会发生变化，可推断其性质可能是受热易分解或者易吸水等。
23．（2025·宣城市·一模）赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料(含Fe、FeO、Fe2O3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
(1)步骤①中含铁废料要粉碎，目的是 。
(2)步骤②发生化学反应的基本类型是 。
(3)步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式 。
(4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 (写离子符号)。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)复分解反应
(3)
(4)
【详解】（1）将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。
（2）步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和常见液体（H2O），化学方程式为。
（4）步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。
24．（2025·芜湖无为市·一模）工业上生产的主要流程如图所示，请你回答下列问题。
(1)石灰石在使用时将其粉碎，其目的是 。
(2)反应器中发生的反应化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)如何判断反应器中稀盐酸是否过量？ 。
(4)实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 复分解
(3)取少量反应器中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则盐酸过量，反之则不过量(答案合理即可)
(4)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）石灰石在使用时将其粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应器中发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故判断反应器中稀盐酸是否过量：取少量反应器中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则盐酸过量，反之则不过量；
（4）实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
25．（2025·淮北相山区·一模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。
资料：FeSO4·7H2O受热易分解。
(1)实验前需要将工业废料进行粉碎利于充分反应，铁与稀硫酸反应的基本类型是 。
(2)在反应1中，CuO发生反应的化学方程式为 。
(3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。
(4)从滤液c中得到固体的操作是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。
【答案】(1)置换反应
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)Fe、Cu
(4)降温
【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（2）由流程图可知，在反应1中，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液a中含有硫酸亚铁、硫酸铜和可能过量的稀硫酸；往溶液a中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，则滤渣b中含有铜和过量的铁粉，故填：Fe、Cu；
（4）已知FeSO4·7H2O受热易分解，所以从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作降温结晶，故填：降温。
26．（2025·马鞍山市·一模）甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
(1)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
(2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
(3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的还原剂是 ，此工艺流程中，可循环利用的物质是 。
(4)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。
【答案】(1) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)3
(3) 一氧化碳/CO 水/H2O
(4)-4
【详解】（1）煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物；在进入“反应室1“前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，一氧化碳得到氧，被氧化，则该反应的还原剂是一氧化碳；
根据流程，水既是反应物又是生成物，可循环利用；
（4）已知中H的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设C的化合价为x，则有x+（+1）×4=0，解得x=-4，故中C的化合价为-4。
27．（2025·合肥庐阳区·一模）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。
已知：。
(1)操作1的名称是 滤液②中含有的阳离子是 （写离子符号）。
(2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 。
(3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 （写1个）。
(4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】(1)过滤 Fe2+
(2)固体逐渐溶解，溶液变蓝
(3)或
(4)Fe>Ni>Cu
【详解】（1）铁和过量盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，滤液①中有亚铁离子、氢离子、镍离子，根据溶液①中可在过量铁粉的情况下将Ni置换出来，可知滤液②中含有亚铁离子。
（2）滤渣中含有铜，根据题干中给出的化学方程式可知，铜逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，故观察到的现象为：固体逐渐溶解，溶液变蓝。
（3）滤液③中加铁粉得到铜，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，所加稀硫酸过量，则还发生反应铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
（4）由图可知，向金属板中加入过量稀硫酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe,说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe>Ni>Cu。
28．（2025·合肥蜀山区·一模）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3 H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3、)。当温度升高至38℃-60℃,将发生逆向反应,碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧,，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图回答下列问题。
(1) “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，反应温度不宜过高的原因是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
(3)分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】（1）NH3 H2O + CO2=NH4HCO3 当温度升过高至38℃-60℃，碳酸氢铵会分解
（2）NH3 H2O
（3）过滤 饱和
【详解】（1）氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3 H2O + CO2=NH4HCO3；当温度升过高至38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，所以反应温度不宜过高。
（2）从流程图中可以看出，可循环利用的物质是氨水。
（3）分离器将固体和液体分离，相当于过滤操作；经过分离器得到碳酸氢铵溶液，说明是该温度下的饱和溶液。
29．（2025·芜湖南陵县·一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。
【答案】(1)不变
(2)ac
(3)饱和
(4)不变
(5) 引流 出现较多固体
【详解】（1）在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程；
（2）a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确；
b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误；
c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确；
d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误；
故选：ac；
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液；
（4）析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的；
（5）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
30.（2025·安庆怀宁·一模）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】，金、银不会发生类似反应。
(1)步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 ，作用是 。
(2)步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。
(3)步骤③中得到的滤渣是 。
【答案】(1) 玻璃棒 引流
(2) 置换反应
(3)铜和铁
【详解】（1）步骤①可得到滤液和滤渣，是过滤操作，过滤所需的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；
（2）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金和稀硫酸不反应，过滤，步骤①得到的滤渣中含铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，故步骤②得到滤液中含硫酸铜，步骤③加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）由（2）可知， 步骤③中得到的滤渣是过量的铁和反应生成的铜。
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专题07 工业流程题
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属制取和回收流程 5年1考 非选择题 2025年6分 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 以利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌为情境，考察金属物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等。
酸、碱、盐的处理和制取流程 5年2考 非选择题 以我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺为情境，考察酸碱盐物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等
能源、环境类的流程 5年2考 非选择题 以矿泉水厂流程，粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程为情境，考查物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等
1．（2025·安徽卷）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 　 　 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 　 　 ，除铜反应的化学方程式为 　 　 。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 　 　 。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 　 　 （填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
2.（2024·安徽卷）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②操作a的名称是 。
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
(4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
(5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
3.（2023·安徽卷）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。

回答下列问题
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 （填字母序号）
A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应
C．易溶于水 D．的俗名是纯碱
(3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。
(4)步骤③发生反应的反应类型是 。
4.（2022·安徽卷）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。
5.（2021·安徽卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）该工艺的价值在于 。
1．（2025·安庆市·三模）氢能源是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢、释氢组成。其流程如下。
查阅资料：①常温下为白色固体；②贮氢过程在一定条件下进行。
(1)NiOOH和中镍元素的化合价 （填“相同”或“不同”）。
(2)贮氢的一种镁铝合金（）由一定质量比的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得，该过程需要在氩气环境下进行，原因是 。
(3)释氢过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)释氢释放的比贮氢吸收的 （填“多”或“少”）。
(5)与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是 （写1点即可）。
2．（2025·滁州市·三模）以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)黄铜废料“预处理”后，使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 (填离子符号)。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 (写出一条即可)。
3．（2025·明光市·三模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
(1)为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是 。
(2)实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是 。
(3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式： 。
(4)写出步骤①中发生反应的化学方程式： (写出一种即可)，该反应的类型是 (填基本反应类型)。
4．（2025·宿州市·三模）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是 。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为 ，操作a名称是 。
(3)写出受热分解的化学方程式： 。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是 。
5．（2025·合肥蜀山区·三模）我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)试剂A的主要成分为 （填名称）。
(2)在捕集过程中，采用喷淋的方式，其目的是 。
(3)请写出反应①的化学方程式 。
(4)该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。
(5)该工艺的价值在于 。
6．（2025·合肥38中·三模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分）制备金属钼（）的流程如下：回答下列问题：
(1)步骤①中将辉钼矿粉碎，目的是 ，尾气，不能直接排放，否则会导致的环境问题是 。
(2)若步骤②得到的溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是 （写出一种即可）。
(3)步骤③发生反应的化学方程式 。
(4)在农业生产中的用途 。
7．（2025·滁州经开区·三模）碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3 ，其主要工艺流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②溶液中进行的反应，生成的微溶物溶解不完时会沉淀。
(1)酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是 。
(2)写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
(3)沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有的溶质是 (填化学式)。
(4)沉锂池中分离出的滤渣的主要成分是Li2CO3，洗涤槽中用热水洗涤Li2CO3的原因是 。
8．（2025·淮南市·三模）钢铁行业是衡量一个国家综合国力和国防实力的重要标志，以菱铁矿（主要成分为为原料制备铁的流程如图所示。
已知：流程中“沉淀”时发生的主要反应为。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的范围为3.0~4.5，需加入物质消耗。物质可能是_____（填字母序号）。
A．NaCl B． C．
(3)“过滤”时，发现滤液仍浑浊，应进行的操作是 。
(4)高温下，“煅烧”只生成两种常见物质，则另一种物质是 （填化学式）。
9．（2025·合肥琥珀中学·三模）煤矸石是一种富含氧化铝的固体废弃物，利用煤矸石制取氯化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”使用盐酸，写出发生反应的化学方程式 。
(2)流程中涉及到的氧化物有 （写1种即可）。
(3)步骤1中所用操作的名称是 ，步骤3的意义是 。
(4)步骤2中结晶温度与结晶效率如图所示，该操作步骤的最佳温度是 （填“25°C”“55°C”或“70°C”）。
10．（2025·亳州市·三模）过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石（主要成分为）为原料，按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。
(1)煅烧前会把石灰石碾碎，目的是 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
(3)写出化学式表示的一个微观意义 。
(4)最后一步干燥时，温度不宜过高的原因是 。
11．（2025·合肥蜀山区·二模）【新情境-医药制备】硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)将菱铁矿粉碎的目的是 。
(2)酸浸过程中氧化铁和稀硫酸发生的化学方程式是 。
(3)操作Ⅰ的名称 。
(4)转化时加入足量铁粉作用是 。
(5)由此流程可推知的性质有___________(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
12．（2025·池州市·二模）“84”消毒液是家庭常用消毒剂，其有效成分是次氯酸钠。某兴趣小组利用粗盐制取次氯酸钠的工艺流程如图（部分过程和产物略）。
（1）操作I的名称是______。经操作I后得到的液体仍然浑浊，可能的原因是______（写出1点即可）。
（2）精制过程中，常加入，请写出发生反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）已知电解氯化钠溶液时产生的气体A是一种可燃性气体，写出气体A的化学式：______。
13．（2025·阜阳太和县·二模）我国将加快“氢冶金——化工联产”的研发应用技术，实现钢铁产业绿色化的转型升级。氢冶炼铁的主要流程如下。
(1)电解池中发生反应的化学方程式为 。
(2)从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是 。
(3)铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是 。
(4)若铁矿石为赤铁矿（主要成分为），则在富氢竖炉中高温条件下发生反应的基本反应类型为 。
14．（2025·合肥高新区·二模）高纯有广泛用途，可用于生产水泥等，工业制造高纯的主要工艺流程如下：
(1)用于固液分离的设备是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)写出鼓泡塔中发生反应的化学方程式 。
(3)反应釜中除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质，写出它的一种用途 。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 。
15．（2025·无为市·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题：
（1）该工艺中涉及到的氧化物有________（写化学式，一个即可）。
（2）操作③的名称是________。
（3）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。
（4）高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是________。
（5）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 操作①和②为同一操作
B. 将煅烧后的固体粉碎是为了增大接触面积
C. 加入足量锌粉过程发生了复分解反应
16．（2025·芜湖市·二模）硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
(1)实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有 （写1条）。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间 （填“CO”或“”），后通另一种气体。
(4)反应③的基本反应类型为 ；该反应能得到晶体的原因是 。
17．（2025·芜湖第二十九中学·二模）金属的冶炼为人类社会发展作出了突出贡献。
（1）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，转化过程如下图所示。
①此转化过程中体现了焦炭的化学性质有___________(填选项序号)。
A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 D．助燃性
②II中发生反应的化学方程式为___________。
（2）用下图所示装置进行炼铁模拟实验。玻璃管中观察到的实验现象是___________。
（3）现有锈蚀严重的废铁屑(含铜铁的合金)，某同学在实验室利用上述流程分离提纯出铁和铜。操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。溶液B中的金属离子有___________(填离子符号)。
18．（2025·马鞍山雨山区·二模）如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的________。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为________。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途：________。
19．（2025·滁州全椒县·二模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可推知SiO2的性质有______(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应
（2）步骤③发生反应的基本反应类型是______________。
（3）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。
（4）倡导金属垃圾回收利用的意义是____________________________。
20．（2025·亳州利辛县·二模）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。
(1)黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是： 。
(2)步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是 。
(3)步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②属于 （填基本反应类型）反应。
(4)最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量 （填“大”“相等”或“小”）。
21．（2025·合肥高新区·一模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
I.海盐生产
用海水晒盐的大致过程如图。
(1)操作a的名称是 。
(2)在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中NaCl的质量分数逐渐变大。析出晶体后的母液一定是NaCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
II.井矿盐生产
(3)我省最大的矿盐在定远县。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
III.湖盐生产
(4)我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。
①请根据如图分析“夏天晒盐”的原因 。
②若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
22．（2025·合肥市第42中学·一模）硫酸铝是一种重要的化工原料，在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料（主要含Al、Fe及少量等）制备硫酸亚铁晶体和硫酸铝，工艺流程如下：
(1)酸浸步骤中，需要不断搅拌，其目的是 。
(2)操作I的名称是 ，调节过程中，测定时需注意 。（写出一点即可）
(3)酸溶过程中发生了中和反应，写出该反应方程式 。
(4)制备的硫酸亚铁晶体俗称“绿矾”，需要储存在阴凉干燥处，由此可推断硫酸亚铁晶体的性质是 。
23．（2025·宣城市·一模）赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料(含Fe、FeO、Fe2O3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
(1)步骤①中含铁废料要粉碎，目的是 。
(2)步骤②发生化学反应的基本类型是 。
(3)步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式 。
(4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 (写离子符号)。
24．（2025·芜湖无为市·一模）工业上生产的主要流程如图所示，请你回答下列问题。
(1)石灰石在使用时将其粉碎，其目的是 。
(2)反应器中发生的反应化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)如何判断反应器中稀盐酸是否过量？ 。
(4)实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是 。
25．（2025·淮北相山区·一模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。
资料：FeSO4·7H2O受热易分解。
(1)实验前需要将工业废料进行粉碎利于充分反应，铁与稀硫酸反应的基本类型是 。
(2)在反应1中，CuO发生反应的化学方程式为 。
(3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。
(4)从滤液c中得到固体的操作是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。
26．（2025·马鞍山市·一模）甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
(1)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
(2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
(3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的还原剂是 ，此工艺流程中，可循环利用的物质是 。
(4)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。
27．（2025·合肥庐阳区·一模）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。
已知：。
(1)操作1的名称是 滤液②中含有的阳离子是 （写离子符号）。
(2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 。
(3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 （写1个）。
(4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
28．（2025·合肥蜀山区·一模）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3 H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3、)。当温度升高至38℃-60℃,将发生逆向反应,碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧,，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图回答下列问题。
(1) “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，反应温度不宜过高的原因是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
(3)分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
29．（2025·芜湖南陵县·一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。
30.（2025·安庆怀宁·一模）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】，金、银不会发生类似反应。
(1)步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 ，作用是 。
(2)步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。
(3)步骤③中得到的滤渣是 。
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