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专题05 短文阅读
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
一材多设 5年2考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年6分 2022年5分 2021年5分 给出一小段短文，通过短文阅读解答下列二小题，考察学生在一定化学知识背景下阅读资料能力
科技信息类短文 5年2考 非选择题 根据图型，结合短文内容、整合文字、图表信息考察了物质分类、化学式书写，化学方程式书写等。
革命文化传统教育类短文 5年1考 非选择题 以《闪闪的红星》中儿童团员潘冬子给红军送盐的故事为素材考察溶解度和溶解度曲线相关知识点。
（2025·安徽卷）阅读下列材料，完成1～2小题。
元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下：
1．有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．甲醇含有4个氢原子
B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变
D．属于置换反应
2．如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（　　）
A．Gd属于金属元素
B．Gd与Y的性质相似
C．Gd的相对原子质量为157.2g
D．Gd2O3中Gd的化合价为+3价
（2024·安徽卷）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
3．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质 B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
4．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
5.（2023·安徽卷）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
(1)文中提到的氧化物有 （填化学式）
(2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。
(4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式 。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。

6.（2022·安徽卷）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是 。
(2)过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。
7.（2021·安徽卷）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
1．（2025·合肥琥珀中学·三模）阅读下列材料，完成下面小题。
甲醇（）是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载的银（Ag）催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应的微观模型如下图所示：
（1）．有关该反应的说法错误的是
A．氧化铟中铟元素的化合价为＋3 B．反应前后银的化学性质不变
C．为缓解温室效应提供了新方法 D．该反应的化学方程式为：
（2）．该反应使用的是银催化剂，如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是
A．属于金属元素 B．相对原子质量为107.9 C．核电荷数为47 D．一个中含有的电子数为45
2．（2025·合肥45中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题：
大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。
（3）．有关上述反应的说法错误的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为
C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放
（4）．有关尿素的说法正确的是
A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子
C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为
3．（2025·蚌埠市·三模）阅读材料，完成下面题。
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）
（5）．下列有关氨气的说法中，不正确的是
A．氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气
B．鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味
C．氨气液化时，分子会变小
D．氨气燃烧不产生二氧化碳，有利于减少碳排放
（6）．下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是
A．合成氨气时，需要远离明火
B．氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子
C．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D．参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3
4．（2025·安庆市·三模）阅读下列材料，完成下面小题。
车用尿素溶液（尿素浓度为的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。
（7）．下列有关该过程中发生反应的说法错误的是
A．的化学式为
B．反应生成的与的分子个数比为
C．该过程发生反应前后原子种类和个数不变
D．净化后尾气出口有3种分子
（8）．下列有关车用尿素溶液的说法正确的是
A．车用尿素溶液中的溶质为水
B．车用尿素溶液也可在农业上作复合肥
C．车用尿素溶液的浓度无需严格控制
D．推动车用尿素溶液发展有利于改善空气质量
5．（2025·合肥高新区·二模）【新情境-航空航天】阅读下列材料，完成下面小题
北京时间2025年3月21日，神舟十九号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动，又一次向世界展示了中国航天的力量。宇航员在太空中食用的食品称为航天食品，为宇航员提供营养和能量。航天员身处的“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器。采用一整排的太阳能板将太阳能转化为电能。
（9）．下列说法错误的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．航天食品中的牛肉主要为航天员提供蛋白质
C．将太阳能转化为电能可以为空间站提供能量
D．空间站的外壳为钛合金，具有密度小、强度高的特点
（10）．空间站的推进器以稀有气体“氙”作为动力。下图是氙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．氙元素的原子中子数为54 B．表示两个氙元素
C．氙原子的化学性质很稳定 D．氙的原子质量为131.3
6．（2025·无为市·二模）阅读下列材料，完成下面小题。
2024年巴黎奥运会的手持火炬燃料是生物丙烷。生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是化工厂通过二氧化碳加氢反应合成的，该反应的化学方程式为，C3H8属于绿色丙烷，它具有较高的燃烧热值和稳定的化学性质。其合成过程的微观示意图如图。
（11）. 有关丙烷合成的过程，下列说法不正确的是
A. 丁的化学式为H2O
B. 该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为33:5
C. 该反应是碳捕捉的一种有效途径
D. 反应中催化剂的性质不变
（12）. 关于丙烷及其燃烧，下列说法正确的是
A. 丙烷是无机物
B. 丙烷完全燃烧的化学方程式为
C. 燃烧后一定不会产生污染物
D. 丙烷的燃烧反应实现了将化学能转化为热能
7．（2025·合肥市第42中学·一模）阅读下面材料，完成下面小题
2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，他们以其为催化剂，借助人工光合成技术实现下列物质转化，将来也许在月球上可以就地取材实现月球生存的一种设想。
（13）．有关以上设想理解不正确的是
A．该设想中甲烷可代替部分燃料 B．该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用
C．该设想为宇航员提供生命支持 D．该设想中月壤催化剂在反应前后质量和性质不变
（14）．设想中相关反应说法正确的是
A．环节①分离水后的气体只含有
B．环节②产生的氢气和氧气的体积比是1:2
C．环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离
D．环节④发生的化学反应的方程式为
8．（2025·淮北五校联考·一模）氢氧化钙在常温下是白色粉末，微溶于水，是一种强碱，能与指示剂作用，曝露在空气中易 变质，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、消毒剂，还可用作建筑材料。阅 读材料，回答下面小题。
（15）．提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钙试剂瓶标签上的标识是
A．毒性物质 B．腐蚀性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
（16）．下列关于氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
B．氢氧化钙溶液可以导电
C．氢氧化钙曝露在空气中易与二氧化碳反应而变质
D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖
9．（2025·合肥蜀山区·三模）阅读下列小短文，回答问题。
安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。
茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。
陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。
下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。
(1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。
A． B． C．
(2)水的化学式的微观意义是 （写出1点即可）。
(3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是 。
(4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是 。
(5)分析图中实验数据，可得出的结论是 （写一条）。
10．（2025·蚌埠蚌山区·三模）阅读科普短文，回答下列问题。
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的为0.9～1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会引发胃溃疡等多种疾病，当胃液的过低时，必须让胃液升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。下图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液高时，有利于弱碱性药物的吸收。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”、“铁”指的是 。（选填“原子”“分子”或“元素”）
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
(3)若服用抗酸药氢氧化铝，反应的化学方程式为 。
(4)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用碳酸氢钠抗酸药的原因是： 。
11．（2025·滁州市·三模）阅读短文，回答下列问题。
塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。
(1)塑料属于 (选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是 (选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
(2)玉米塑料相比普通塑料的优点是 。
(3)由图可得出的结论是 ：
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料
B．可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
C．玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关
D．玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
12．（2025·C20教育联盟·三模）阅读下列小短文，回答问题。
钴(Co)及其化合物在化学实验室中有着独特的作用；是人体必需的微量元素之一。钴长得像普通金属；但却有着独特的性质：非常坚硬；导电导热性能优秀；它能在超高温下依然保持稳定；发动机内部的温度高得吓人；普通金属可能就“撑不住”了；但钴铬合金却能稳如泰山；保证飞行安全。钴在日常环境中不会轻易被氧化；也不会随便和其他物质发生反应。一旦温度升高；它就会变得活跃起来；能与稀盐酸等发生反应。
室温时；小组同学将质量相同的一块钴片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应；实验装置如下图甲；压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图乙。
(1)钴铬合金属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有 (填元素符号；填一种即可)。
(2)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
(3)由图甲和图乙可知；待反应结束后；若只有一种金属剩余；则剩余金属是 。
13．（2025·滁州南谯区·三模）阅读短文，回答下列问题。
“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光”利用的可再生能源是 (写出一种即可)。
(2)“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 (填化学式)和。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下制甲醇反应的化学方程式为 。
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写出一点即可)。
14．（2025·淮南市·三模）阅读下列短文并回答问题。
现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。
因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)“碳中和”中的碳指的是 (填“碳单质”或“二氧化碳”)。
(2)光伏发电是将太阳能转化为 能。
(3)合成工厂中合成甲醇的化学方程式为 ，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是 。
(4)根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。
15．（2025·阜阳市·三模）阅读下列科技短文并回答问题。
沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。
(1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： 。
(2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因： 。
(3)与煤相比，沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌
C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同
16．（2025·无为市·二模）阅读下列科技短文并回答相关问题。
豆腐是中华民族的传统美食，其营养丰富，美味可口，制作方式多样，深受大众喜爱。某化学兴趣小组对豆腐及其制作方法展开了探究。
查阅资料：AgSO4和Ca(OH)2微溶于水，微溶物在生成物中通常为沉淀
【任务一】豆腐的制作
（1）豆腐制作的过程是将豆子泡发后磨浆制成豆浆，然后去渣，再将豆浆加热煮沸后冷却至80℃，再点卤凝聚，最后放入模具中制成豆腐。其中去渣相当于化学实验中的________（写操作名称）。
【任务二】豆腐中的凝固剂
（2）常见的凝固剂有石膏粉（CaSO4）和盐卤（MgCl2）。CaSO4是由________（写离子符号）构成。写出验证上述凝固剂反应的化学方程式________（写一个即可）。
【任务三】不同凝固剂的选择
（3）氯化镁制成的豆腐俗称北豆腐，也叫老豆腐，适合煎、炒，硫酸钙制成的豆腐叫南豆腐，软嫩细腻，适合做豆腐汤等。以下是两种豆腐中一些营养素含量表。
每100克营养含量 碳水化合物（克） 蛋白质（克） 脂肪（克） 钙（毫克） 镁（毫克）
南豆腐 2.4 6.2 2.5 116 36
北豆腐 1.5 12.2 48 138 63
从营养角度出发，患有骨质疏松的人最好多摄入________（填写“南豆腐”或“北豆腐”）。
17．（2025·巢湖市·二模）阅读下列短文，回答有关问题。
我国是世界上最早利用天然气的国家，《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐。用竹身搭配“铁锥（一种掘土的工具）”挖井，利用井中开采出的天然气熬煮卤水制盐。
如今，这一智慧在现代“盐穴储气”技术（如图）中得到创新发展。向地下盐岩层钻井中注入清水，使盐岩溶解后采出饱和卤水，形成的盐穴腔体力学性能稳定，即使出现微小裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，这种天然形成的密闭空间，可以较好地储存天然气。
(1)制作“铁锥”使用的材料可能具有的性质是 （写1种即可）。
(2)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(3)下列有关“盐穴储气”的相关说法正确的是________（填字母序号）
A．盐穴中的盐水是不饱和的
B．“盐穴储气”适用于难溶于盐水的气体
C．加压储气时甲烷分子之间的间隔增大
D．注水时从端进水可排出天然气
18．（2025·C20教育联盟·二模）阅读下列小短文，回答问题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。
(1)石墨烯由 构成。
(2)磷酸铁锂中磷酸根离子符号，求出铁元素的化合价 ，并写出磷酸锂的化学式 。
(3)生产该电池时，当石墨烯含量在 %时，电池性能最佳。
(4)下列说法正确的是______。
A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定
B．石墨烯可用作绝缘材料
C．中只含有一种金属元素
D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性
19．（2025·亳州利辛县·二模）阅读材料，回答问题。
2024年，我国科研团队在绿氨燃料领域取得重大突破，成功利用太阳能催化氮气和水合成氨（），同时产生氧气，直接应用于船舶发动机燃烧测试。传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，而新工艺在常温常压下通过光催化剂实现。绿氨燃烧后仅释放氮气和水，且能量密度高于液氢，被誉为“零碳航运的未来燃料”。
(1)与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是__________（填字母）。
A．原料成本更低 B．反应条件更温和 C．催化剂可重复使用
(2)写出该新工艺获取氨气的化学方程式： 。
(3)绿氨作为燃料的环保性主要体现在 。
(4)若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是 （答一点即可）。
20．（2025·合肥蜀山区·一模）阅读下列短文，并回答问题。
通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外,将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1g月壤中大约
可以产生51至76mg水。
月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3 就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。
(1)文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是 。
(2)月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式 。
(3)根据短文可知，研究月壤的重大意义是 （回答一点即可）。
(4)下列分析正确的是 （填字母序号）
A.月壤是纯净物
B.月壤中一定含有氢元素
C.月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑 、铼等单质
D.1g月壤中大约可以产生51至76mg水，有望为未来人类开发月球提供水资源
21．（2025·合肥市第42中学·一模）阅读科普短文。
“液态阳光生产”的概念流程如下图所示，指在一定的条件下将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基能量，液态阳光，本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备太阳能液态阳光液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
(2)已知和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，该气体是 （写名称）。
(3)可用溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
(4)相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。
22．（2025·宿州埇桥区·一模）阅读下列科技短文并回答问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或成水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)海水淡化除去的一种离子是 。
(4)图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是 （填字母）。自来水厂的净水过程 （选填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。
(5)石墨烯、金刚石和均属于碳单质。下列说法正确的是______（填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
23．（2025·C20联盟·一模）阅读科技短文，回答下列问题：
我国是一个水资源严重短缺的国家，污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂和酸碱调节剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，分别测定不同和不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。
(1)保护水资源的其他途径有 。
(2)写出自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的化学方程式 。
(3)由图1可知，聚合硫酸铁使用效果最佳的为 ，由图2可得出的结论是 。
24．（2025·马鞍山市第八中学·一模）阅读分析，解决问题：
世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是℃左右的温度，是相对于℃至℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
(1)高温超导的“高温”，所指的温度是 。
(2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
(3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
(4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用化学方程式可表示为 。
25．（2025·芜湖镜湖区·一模）科普阅读。
北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
(4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A．
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
26．（2025·宣城市·一模）阅读下列科技短文并回答问题。氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
(1)制氢技术中占比最高的是 。
(2)对比图中的曲线，得到的实验结论是 。
(3)写出镁基固态储氢技术的原理 (用化学方程式表示)。
(4)下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．现阶段氢能已经大规模使用
B．目前制氢的原料主要来源于化石燃料
C．电解水制氢气时，蒸馏水效果更好
27．（2025·铜陵市第15中学·一模）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一、
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、及口罩材料等领域。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）
性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2%
耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常
耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常
耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色
依据文章内容回答下列问题。
（1）把钻石切割加工成璀璨的钻戒属于 （“物理”或“化学”）变化。
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性。
（3）依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能最好。
（4）下列物质中属于单质的有 。
A 聚丙烯 B 人造钻石 C 石墨烯
（5）下列说法正确的是 。
A 熔喷布可以杀死病毒
B 人造钻石、石墨烯分别在氧气中完全燃烧的产物不同
C 甲烷是天然气的主要成分
D 加入石墨烯的新型碳材料耐高温
28．（2025·马鞍山市花园初级中学·一模）绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
（1）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。
（2）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。
（3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是______。
（4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。
29．（2025·淮北市西园中学·一模）阅读下列化学科普知识。
石墨烯(化学式为C)是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是一种单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。其微观结构如图1所示。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域应用广泛。
纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理(如图3)所示。
科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯之后，工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯，并产生氢气。
(1)石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在明显差异，原因是 (微观角度分析)。
(2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。
(3)下列有关说法正确的有___________(填字母)。
A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱
B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
C．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强
D．石墨烯与氧气反应只能生成CO
(4)利用石墨烯海水淡化膜净化海水，该过程类似于 (填操作名称)。
(5)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式为 。
30．（2025·芜湖市·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可 (任写一点)。
(4)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式 。
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专题05 短文阅读
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
一材多设 5年2考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年6分 2022年5分 2021年5分 给出一小段短文，通过短文阅读解答下列二小题，考察学生在一定化学知识背景下阅读资料能力
科技信息类短文 5年2考 非选择题 根据图型，结合短文内容、整合文字、图表信息考察了物质分类、化学式书写，化学方程式书写等。
革命文化传统教育类短文 5年1考 非选择题 以《闪闪的红星》中儿童团员潘冬子给红军送盐的故事为素材考察溶解度和溶解度曲线相关知识点。
（2025·安徽卷）阅读下列材料，完成1～2小题。
元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下：
1．有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．甲醇含有4个氢原子
B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变
D．属于置换反应
2．如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（　　）
A．Gd属于金属元素
B．Gd与Y的性质相似
C．Gd的相对原子质量为157.2g
D．Gd2O3中Gd的化合价为+3价
【答案】1、C 2、C
1.【详解】A、甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。
B、微观上，该反应是甲醇分子和水分子生成二氧化碳分子和氢分子，两种反应物是CH3OH和H2O，H2O属于氧化物，CH3OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、由催化剂的特征可知，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。
D、该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：C。
2.【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法正确。
B、元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，钆元素的原子序数为64，则Gd与Y的性质相似，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、Gd2O3中氧元素显﹣2价，设钆元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3，故选项说法正确。
故选：C。
（2024·安徽卷）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
3．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质 B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
4．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】3．B 4．C
【解析】3．A、反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，正确；
C、反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44≠3:1，错误；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
故选B。
4．A、甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故选C。
5.（2023·安徽卷）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
(1)文中提到的氧化物有 （填化学式）
(2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。
(4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式 。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。

【答案】(1)CO2、H2O
(2)混合物
(3)氮气或氧气或水蒸气
(4)
(5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多
【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。
6.（2022·安徽卷）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是 。
(2)过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。
【答案】(1)塑料
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。
（2）过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为。
（3）A. “水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。
B. 从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。错误。
C. 水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。
D. 水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。
故选:B。
（4）从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。
7.（2021·安徽卷）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
【答案】 离子 Na、H 蒸发 1000 作调味品（其他合理答案均可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；
氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；
（3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g；
（4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。
1．（2025·合肥琥珀中学·三模）阅读下列材料，完成下面小题。
甲醇（）是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载的银（Ag）催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应的微观模型如下图所示：
（1）．有关该反应的说法错误的是
A．氧化铟中铟元素的化合价为＋3 B．反应前后银的化学性质不变
C．为缓解温室效应提供了新方法 D．该反应的化学方程式为：
（2）．该反应使用的是银催化剂，如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是
A．属于金属元素 B．相对原子质量为107.9 C．核电荷数为47 D．一个中含有的电子数为45
【答案】（1）．D （2）．D
【分析】该反应为二氧化碳和氢气在氧化铟（）负载的银（Ag）催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
（1）．A、中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故A正确；
B、该反应中，氧化铟负载银是催化剂，化学反应前后，银的化学性质不变，故B正确；
C、该反应可吸收二氧化碳，从而缓解温室效应，该反应为缓解温室效应提供了新方法，故C正确；
D、该反应为二氧化碳和氢气在氧化铟（）负载的银（Ag）催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故D错误；
故选：D。
（2）．A、银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核电荷数为47，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核外电子数为47，是银原子失去1个电子形成的，一个中含有的电子数为47-1=46，故选项说法错误；
故选：D。
2．（2025·合肥45中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题：
大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。
（3）．有关上述反应的说法错误的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为
C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放
（4）．有关尿素的说法正确的是
A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子
C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为
【答案】（3）．B （4）．C
【分析】由图可知，该反应为氨气与NO在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
（3）．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应过程中的甲与丁的分子数目比为：4:6=2:3，符合题意；
C、物质丙为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意；
D、该反应消耗了NO，可以减少污染物NO的排放，不符合题意。
故选B；
（4）．A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，尿素由C、O、N、H元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子和1个氧原子，不含一氧化碳分子，不符合题意；
C、由化学式可知，尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知，它们均属于非金属元素，符合题意；
D、尿素中N、H元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
3．（2025·蚌埠市·三模）阅读材料，完成下面题。
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）
（5）．下列有关氨气的说法中，不正确的是
A．氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气
B．鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味
C．氨气液化时，分子会变小
D．氨气燃烧不产生二氧化碳，有利于减少碳排放
（6）．下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是
A．合成氨气时，需要远离明火
B．氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子
C．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D．参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3
【答案】（5）．C （6）．D
【解析】（5）．A、氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气，故A不符合题意；
B、鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味的方法，有刺激性气味的是氨气，无刺激性气味的是氮气，故B不符合题意；
C、氨气液化的过程中氨分子没有发生改变，改变的是氨分子之间的间隔，故C符合题意；
D、氨气燃烧生成水和氮气，不产生二氧化碳，有利于减少碳排放，故D不符合题意。
故选C；
（6）．A、氨气具有可燃性，则合成氨气时，需要远离明火，故A不符合题意；
B、传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，该反应的微观实质是氢分子破裂成氢原子，氮分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子重新组合成氨气分子，故该反应前后发生变化的微粒是氮分子和氢分子，故B不符合题意；
C、根据催化剂的定义可知，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故C不符合题意；
D、由图可知，参加反应的氮气和氢气的质量比为，故D符合题意。
故选D。
4．（2025·安庆市·三模）阅读下列材料，完成下面小题。
车用尿素溶液（尿素浓度为的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。
（7）．下列有关该过程中发生反应的说法错误的是
A．的化学式为
B．反应生成的与的分子个数比为
C．该过程发生反应前后原子种类和个数不变
D．净化后尾气出口有3种分子
（8）．下列有关车用尿素溶液的说法正确的是
A．车用尿素溶液中的溶质为水
B．车用尿素溶液也可在农业上作复合肥
C．车用尿素溶液的浓度无需严格控制
D．推动车用尿素溶液发展有利于改善空气质量
【答案】（7）．B （8）．D
【解析】（7）．A、由图可知，为水，化学式为H2O，故A不符合题意；
B、尿素溶液在高温下产生的氨气和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应生成的NH3与CO2的分子个数比为2:1，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，该过程发生反应前后原子种类和个数不变，故C不符合题意；
D、由图可知，净化后的尾气有水、氮气、二氧化碳三种分子，故D不符合题意。
故选B；
（8）．A、车用尿素溶液中的溶质为尿素，溶剂为水，故A错误；
B、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C、根据题干信息可知，车用尿素溶液（尿素浓度为32.5%±0.7%的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质，因此车用尿素溶液的浓度需严格控制，故C错误；
D、根据题干信息可知，车用尿素溶液可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质，因此推动车用尿素溶液发展有利于改善空气质量，故D正确。
故选D。
5．（2025·合肥高新区·二模）【新情境-航空航天】阅读下列材料，完成下面小题
北京时间2025年3月21日，神舟十九号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动，又一次向世界展示了中国航天的力量。宇航员在太空中食用的食品称为航天食品，为宇航员提供营养和能量。航天员身处的“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器。采用一整排的太阳能板将太阳能转化为电能。
（9）．下列说法错误的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．航天食品中的牛肉主要为航天员提供蛋白质
C．将太阳能转化为电能可以为空间站提供能量
D．空间站的外壳为钛合金，具有密度小、强度高的特点
（10）．空间站的推进器以稀有气体“氙”作为动力。下图是氙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．氙元素的原子中子数为54 B．表示两个氙元素
C．氙原子的化学性质很稳定 D．氙的原子质量为131.3
【答案】（9）．A （10）．C
【解析】（9）．A、合成材料是指人工合成的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。钛镍合金属于金属材料，不是合成材料，该说法错误，符合题意；
B、牛肉等肉类食品富含蛋白质，航天食品中的牛肉主要为航天员提供蛋白质，该说法正确，不符合题意；
C、材料中提到 “采用一整排的太阳能板将太阳能转化为电能”，电能可以为空间站提供能量，该说法正确，不符合题意；
D、用于制造空间站外壳的钛合金，需要具备密度小，减轻空间站重量，强度高，保证空间站结构稳定等特点，该说法正确，不符合题意。
故选A。
（10）．A、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，氙元素的原子序数为 54，即质子数为 54，而不是中子数为 54，错误；
B、元素只讲种类，不讲个数，2Xe表示两个氙原子，而不是两个氙元素，错误；
C、氙属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为 8，达到稳定结构，化学性质很稳定，正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，氙的相对原子质量为 131.3，而不是原子质量，错误。
故选C。
6．（2025·无为市·二模）阅读下列材料，完成下面小题。
2024年巴黎奥运会的手持火炬燃料是生物丙烷。生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是化工厂通过二氧化碳加氢反应合成的，该反应的化学方程式为，C3H8属于绿色丙烷，它具有较高的燃烧热值和稳定的化学性质。其合成过程的微观示意图如图。
（11）. 有关丙烷合成的过程，下列说法不正确的是
A. 丁的化学式为H2O
B. 该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为33:5
C. 该反应是碳捕捉的一种有效途径
D. 反应中催化剂的性质不变
（12）. 关于丙烷及其燃烧，下列说法正确的是
A. 丙烷是无机物
B. 丙烷完全燃烧的化学方程式为
C. 燃烧后一定不会产生污染物
D. 丙烷的燃烧反应实现了将化学能转化为热能
【答案】（11）. D （12）. D
【解析】
（11）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有3个碳原子、6个氧原子和20个氢原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子，缺少12个氢原子和6个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则化学方程式中方框处为，故丁的化学式为，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为，说法正确，不符合题意；
C、该反应是碳捕捉的一种有效途径，说法正确，不符合题意；
D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，说法错误，符合题意。
故选：D；
（12）A、丙烷是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、丙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意；
C、丙烷不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳属于空气污染物，说法错误，不符合题意；
D、丙烷的燃烧反应实现了将化学能转化为热能，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．（2025·合肥市第42中学·一模）阅读下面材料，完成下面小题
2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，他们以其为催化剂，借助人工光合成技术实现下列物质转化，将来也许在月球上可以就地取材实现月球生存的一种设想。
（13）．有关以上设想理解不正确的是
A．该设想中甲烷可代替部分燃料 B．该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用
C．该设想为宇航员提供生命支持 D．该设想中月壤催化剂在反应前后质量和性质不变
（14）．设想中相关反应说法正确的是
A．环节①分离水后的气体只含有
B．环节②产生的氢气和氧气的体积比是1:2
C．环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离
D．环节④发生的化学反应的方程式为
【答案】（13）．D （14）．C
【解析】（13）．A、由图可知，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，则该设想中甲烷可代替部分燃料，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，二氧化碳、水、氧气既是生成物，又是反应物，可循环利用，故该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用，说法正确，不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，故该设想中环节②产生的氧气为宇航员提供生命支持，说法正确，不符合题意；
D、该设想中月壤催化剂在反应前后质量和化学性质不变，说法错误，符合题意。
故选：D；
（14）．A、环节①是将人体呼出的气体中分离出水，分离后气体成分与空气成分种类基本一致，故分离后的气体除含有外，还含有等，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，环节②水在和通电条件下分解生成氢气和氧气，其体积比约为2:1，说法错误，不符合题意；
C、环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离，说法正确，符合题意；
D、由图可知，环节④二氧化碳与氢气在和光照条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8．（2025·淮北五校联考·一模）氢氧化钙在常温下是白色粉末，微溶于水，是一种强碱，能与指示剂作用，曝露在空气中易 变质，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、消毒剂，还可用作建筑材料。阅 读材料，回答下面小题。
（15）．提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钙试剂瓶标签上的标识是
A．毒性物质 B．腐蚀性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
（16）．下列关于氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
B．氢氧化钙溶液可以导电
C．氢氧化钙曝露在空气中易与二氧化碳反应而变质
D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖
【答案】（15）．B （16）．A
【解析】（15）．A.毒性物质指的是那些进入生物体后能与生物体组织发 生化学或物理化学作用，破坏生物体的正常生理功能，引 起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物质，虽然氢氧化钙有腐蚀性，会对生物体造成伤害， 但其主要危害并不在于其毒性，而在于其腐蚀性，故A选项不符合题意；
B.氢氧化钙属于强碱类化合物，有腐蚀性，故B选项符合题意。
C.易于自燃的物质通常指的是在常温下就能自行发生氧化反应并放出热量，进而引发燃烧的物质，氢氧化钙并不具备这样的性质，故C选项不符合题意；
D.爆炸性物质指的是在受到外界能量作用（如摩擦、撞 击、高温等)时，能发生剧烈的化学反应并产生大量气体和热量，进而引发爆炸的物质，氢氧化钙并不具备这样的性 质，故C选项不符合题意；
故选B。
（16）．A.氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A选项错误 ；
B.氢氧化钙溶于水，能够解离出钙离子和氢氧根离子，溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子，所以氢氧化钙溶液能导电，故B选项正确；
C.氢氧化钙曝露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故C选项正确；
D.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，利用氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应的性质，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，故D选项正确；
故选A。
9．（2025·合肥蜀山区·三模）阅读下列小短文，回答问题。
安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。
茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。
陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。
下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。
(1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。
A． B． C．
(2)水的化学式的微观意义是 （写出1点即可）。
(3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是 。
(4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是 。
(5)分析图中实验数据，可得出的结论是 （写一条）。
【答案】(1)AC
(2)1个水分子/1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
(3)过滤
(4)分子在不断运动
(5)当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大
【详解】（1）在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶，某茶农测得茶园的土壤pH约为3，小于4.5，需要使酸性减弱，施用碱性物质；
A、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
B、能与土壤中的酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选：AC；
（2）的微观意义是1个水分子或1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成；
（3）利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是过滤；
（4）泡茶时茶香扑鼻的原因是分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味；
（5）由图可知，当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大。
10．（2025·蚌埠蚌山区·三模）阅读科普短文，回答下列问题。
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的为0.9～1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会引发胃溃疡等多种疾病，当胃液的过低时，必须让胃液升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。下图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液高时，有利于弱碱性药物的吸收。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”、“铁”指的是 。（选填“原子”“分子”或“元素”）
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
(3)若服用抗酸药氢氧化铝，反应的化学方程式为 。
(4)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用碳酸氢钠抗酸药的原因是： 。
【答案】(1)元素
(2)09:00/9:00
(3)
(4)碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔
【详解】（1）这里所指的钙”、“铁是物质中的钙、铁，是对所有钙原子和铁原子的总称，意即钙元素、铁元素。故填：元素。
（2）据图可知，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09:00。故填：09:00或9:00。
（3）氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。故填：。
（4）由于碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。所以胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用碳酸氢钠抗酸药。故填：碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。
11．（2025·滁州市·三模）阅读短文，回答下列问题。
塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。
(1)塑料属于 (选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是 (选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
(2)玉米塑料相比普通塑料的优点是 。
(3)由图可得出的结论是 ：
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料
B．可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
C．玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关
D．玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
【答案】(1) 合成材料 糖类
(2)玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染
(3)50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h
(4)C
【详解】（1）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成材料；
玉米中的主要分成为淀粉，属于糖类；
（2）据短文信息可知，玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。所以玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染；
（3）由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，或50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h；
（4）A、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，可作为气体肥料。A正确；
B、玉米塑料可降解，适合制作环保餐具。B正确；
C、淀粉提取率不仅与浸泡时间有关，还受温度、浸泡液成分等因素影响 。C不正确；
D、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。D正确。
故选C。
12．（2025·C20教育联盟·三模）阅读下列小短文，回答问题。
钴(Co)及其化合物在化学实验室中有着独特的作用；是人体必需的微量元素之一。钴长得像普通金属；但却有着独特的性质：非常坚硬；导电导热性能优秀；它能在超高温下依然保持稳定；发动机内部的温度高得吓人；普通金属可能就“撑不住”了；但钴铬合金却能稳如泰山；保证飞行安全。钴在日常环境中不会轻易被氧化；也不会随便和其他物质发生反应。一旦温度升高；它就会变得活跃起来；能与稀盐酸等发生反应。
室温时；小组同学将质量相同的一块钴片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应；实验装置如下图甲；压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图乙。
(1)钴铬合金属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有 (填元素符号；填一种即可)。
(2)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
(3)由图甲和图乙可知；待反应结束后；若只有一种金属剩余；则剩余金属是 。
【答案】(1) 金属材料 Fe（合理即可）
(2)
(3)钴
【详解】（1）钴铬合金属于金属材料；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有Zn、Fe等；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，最后两者压强相等，说明锌、钴最后生成氢气的质量相等，则锌、钴消耗稀硫酸的质量相等，酸应完全反应，锌和稀盐酸反应的质量关系为：，钴和稀盐酸反应的质量关系为：，故生成等量的氢气，消耗锌质量大，而锌和钴质量相同的，则反应后钴片一定剩余。
13．（2025·滁州南谯区·三模）阅读短文，回答下列问题。
“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光”利用的可再生能源是 (写出一种即可)。
(2)“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 (填化学式)和。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下制甲醇反应的化学方程式为 。
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写出一点即可)。
【答案】(1)太阳能（合理即可）
(2)H2O
(3)
(4)更易储存和运输（合理即可）
【详解】（1）根据上述资料可知，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，故填：太阳能（合理即可）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2，故填：H2O；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有更易储存和运输、安全性高等，故填：更易储存和运输（合理即可）。
14．（2025·淮南市·三模）阅读下列短文并回答问题。
现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。
因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)“碳中和”中的碳指的是 (填“碳单质”或“二氧化碳”)。
(2)光伏发电是将太阳能转化为 能。
(3)合成工厂中合成甲醇的化学方程式为 ，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是 。
(4)根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。
【答案】(1)二氧化碳
(2)电
(3) 甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡
(4)210℃，有分子筛膜
【详解】（1）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡，碳中和中的碳是二氧化碳；
（2）光伏发电是将太阳能转化为电能；
（3）由图可知，合成工厂中的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，由材料可知，反应条件为一定条件下，化学方程式为;
由材料可知，甲醇燃烧甲生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”；
（4）由图2可知，210℃有分子筛膜时甲醇的产率最高，故合成甲醇时应选择的最佳条件为210℃，有分子筛膜。
15．（2025·阜阳市·三模）阅读下列科技短文并回答问题。
沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。
(1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： 。
(2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因： 。
(3)与煤相比，沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌
C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同
【答案】(1)
(2)甲烷是可燃气体，与空气混合遇明火易发生爆炸
(3)污染小，更环保(合理即可)
(4)D
【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（2）沼气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则沼气池需要避免明火靠近。
（3）沼气燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧还会生成二氧化硫等，二氧化硫会引起酸雨，则与煤相比，沼气作燃料的优势是：污染小，更环保(合理即可)。
（4）A、沼气是通过微生物持续分解有机物生成的，属于可再生能源，该选项说法错误；
B、沼气的生成过程中有产乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与，该选项说法错误；
C、产甲烷菌具有严格的厌氧特性，该选项说法错误；
D、根据短文可知，不同环境下，沼气的产气效率可能不同，该选项说法正确。
故选D。
16．（2025·无为市·二模）阅读下列科技短文并回答相关问题。
豆腐是中华民族的传统美食，其营养丰富，美味可口，制作方式多样，深受大众喜爱。某化学兴趣小组对豆腐及其制作方法展开了探究。
查阅资料：AgSO4和Ca(OH)2微溶于水，微溶物在生成物中通常为沉淀
【任务一】豆腐的制作
（1）豆腐制作的过程是将豆子泡发后磨浆制成豆浆，然后去渣，再将豆浆加热煮沸后冷却至80℃，再点卤凝聚，最后放入模具中制成豆腐。其中去渣相当于化学实验中的________（写操作名称）。
【任务二】豆腐中的凝固剂
（2）常见的凝固剂有石膏粉（CaSO4）和盐卤（MgCl2）。CaSO4是由________（写离子符号）构成。写出验证上述凝固剂反应的化学方程式________（写一个即可）。
【任务三】不同凝固剂的选择
（3）氯化镁制成的豆腐俗称北豆腐，也叫老豆腐，适合煎、炒，硫酸钙制成的豆腐叫南豆腐，软嫩细腻，适合做豆腐汤等。以下是两种豆腐中一些营养素含量表。
每100克营养含量 碳水化合物（克） 蛋白质（克） 脂肪（克） 钙（毫克） 镁（毫克）
南豆腐 2.4 6.2 2.5 116 36
北豆腐 1.5 12.2 48 138 63
从营养角度出发，患有骨质疏松的人最好多摄入________（填写“南豆腐”或“北豆腐”）。
【答案】（1）过滤 （2） ①. Ca2+和 ②. （或）
（3）北豆腐
【解析】
（1）将难溶于水的豆渣从豆浆中分离出来，相当于化学实验中的过滤操作。故填：过滤。
（2）CaSO4是由钙离子和硫酸根离子构成，符号为Ca2+、；氯化镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁白色沉淀，所以可用氢氧化钠溶液溶液检验氯化镁，反应的化学方程式为：，氯化钡与硫酸钙能反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液检验硫酸钙，反应的化学方程式为。故填：Ca2+和；（或）。
（3）从表中数据可知，等质量的两种豆腐中，北豆腐的钙含量较高，所以从营养角度出发，患有骨质疏松的人最好多摄入北豆腐。故填：北豆腐。
17．（2025·巢湖市·二模）阅读下列短文，回答有关问题。
我国是世界上最早利用天然气的国家，《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐。用竹身搭配“铁锥（一种掘土的工具）”挖井，利用井中开采出的天然气熬煮卤水制盐。
如今，这一智慧在现代“盐穴储气”技术（如图）中得到创新发展。向地下盐岩层钻井中注入清水，使盐岩溶解后采出饱和卤水，形成的盐穴腔体力学性能稳定，即使出现微小裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，这种天然形成的密闭空间，可以较好地储存天然气。
(1)制作“铁锥”使用的材料可能具有的性质是 （写1种即可）。
(2)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(3)下列有关“盐穴储气”的相关说法正确的是________（填字母序号）
A．盐穴中的盐水是不饱和的
B．“盐穴储气”适用于难溶于盐水的气体
C．加压储气时甲烷分子之间的间隔增大
D．注水时从端进水可排出天然气
【答案】(1)硬度大（合理即可）
(2) 不可再生
(3)BD
【详解】（1）制作“铁锥”使用的材料可能具有的性质是硬度大；
（2）天然气属于不可再生能源，其主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）A、向地下盐岩层钻井中注入清水，使盐岩溶解后采出饱和卤水，因此盐穴中的盐水是饱和的，故说法错误；
B、“盐穴储气”适用于难溶于盐水的气体，故说法正确；
C、加压储气时甲烷分子之间的间隔因压缩而变小，故说法错误；
D、甲烷的密度比水小，注水时从m端进水可排出天然气，故说法正确，故选：BD。
18．（2025·C20教育联盟·二模）阅读下列小短文，回答问题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。
(1)石墨烯由 构成。
(2)磷酸铁锂中磷酸根离子符号，求出铁元素的化合价 ，并写出磷酸锂的化学式 。
(3)生产该电池时，当石墨烯含量在 %时，电池性能最佳。
(4)下列说法正确的是______。
A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定
B．石墨烯可用作绝缘材料
C．中只含有一种金属元素
D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性
【答案】(1)原子/碳原子/C原子
(2)
(3)4
(4)AD
【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，则石墨烯是由碳原子构成的；
（2）磷酸铁锂中磷酸根离子符号，磷酸根的化合价为-3价，锂元素的化合价为+1，设铁元素的化合价x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2；
磷酸根的化合价为-3价，锂元素的化合价为+1，则磷酸锂的化学式为；
（3）电池内部电阻越低，电池的性能越好。根据图示，B点时，LiFePO4粉末电阻最小，则生产该电池时，电池性能最佳的点为B点，对应石墨烯的含量为4%；
（4）A、石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，即石墨烯是一种碳的单质，在常温下化学性质比较稳定，故A说法正确；
B、生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂，说明石墨烯的导电性能较好，不能用作绝缘材料，故B说法错误；
C、LiFePO4是由锂、铁、磷与氧元素组成的，其中含有铁、锂两种金属元素，故C说法错误；
D、根据短文“磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能”，故该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性，故D说法正确；
故选：AD。
19．（2025·亳州利辛县·二模）阅读材料，回答问题。
2024年，我国科研团队在绿氨燃料领域取得重大突破，成功利用太阳能催化氮气和水合成氨（），同时产生氧气，直接应用于船舶发动机燃烧测试。传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，而新工艺在常温常压下通过光催化剂实现。绿氨燃烧后仅释放氮气和水，且能量密度高于液氢，被誉为“零碳航运的未来燃料”。
(1)与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是__________（填字母）。
A．原料成本更低 B．反应条件更温和 C．催化剂可重复使用
(2)写出该新工艺获取氨气的化学方程式： 。
(3)绿氨作为燃料的环保性主要体现在 。
(4)若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是 （答一点即可）。
【答案】(1)AB
(2)
(3)燃烧产物无污染
(4)安全运输及贮存（其他合理答案也可）
【详解】（1）传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，新工艺在常温常压下通过光催化剂实现，所以与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是原料成本更低、反应条件更温和，催化剂理论上可重复使用，但这不是与传统工艺相比新工艺的显著优势。
故选AB；
（2）已知新工艺是利用太阳能催化氮气和水合成氨，同时产生氧气，该反应的化学方程式为 ；
（3）绿氨作为燃料的环保性主要体现在 燃烧后仅释放氮气和水，不产生温室气体及其他污染物。因为传统燃料燃烧可能会产生二氧化碳等温室气体，以及一些有害气体，而绿氨燃烧产物无污染；
（4）绿氨储存和运输困难，也不利于其作为燃料的广泛应用，若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是 安全运输及贮存。
20．（2025·合肥蜀山区·一模）阅读下列短文，并回答问题。
通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外,将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1g月壤中大约
可以产生51至76mg水。
月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3 就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。
(1)文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是 。
(2)月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式 。
(3)根据短文可知，研究月壤的重大意义是 （回答一点即可）。
(4)下列分析正确的是 （填字母序号）
A.月壤是纯净物
B.月壤中一定含有氢元素
C.月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑 、铼等单质
D.1g月壤中大约可以产生51至76mg水，有望为未来人类开发月球提供水资源
【答案】（1）2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）月球土壤相关能源资源储量巨大(答案合理即可)
（4）BD
【详解】（1）氦 - 3 的质子数为2，元素周期表中原子序数等于质子数，所以原子序数是2。
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）文中提到月球土壤相关能源资源储量巨大。
（4）A、月壤是混合物，A错误；
B、月壤隔绝空气加热得到水，根据质量守恒定律，月壤中一定含有氢元素，正确；
C、铁是活泼金属不能说明月壤中有天然的铁等单质，C错误；
D、1g月壤大约可以产生51至76mg水，有望为未来人类开发月球提供水资源，D正确。
21．（2025·合肥市第42中学·一模）阅读科普短文。
“液态阳光生产”的概念流程如下图所示，指在一定的条件下将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基能量，液态阳光，本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备太阳能液态阳光液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
(2)已知和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，该气体是 （写名称）。
(3)可用溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
(4)相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。
【答案】(1)太阳能、风能
(2)氧气
(3)
(4)便于储存和运输、安全性高
【详解】（1）由题干信息可知，“液态阳光生产”指利用太阳能、风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，故填：太阳能、风能等；
（2）和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，设该气体的化学式为X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应的化学方程式为，反应前有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氢原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故该气体的化学式为，其名称为氧气；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）氢气是一种易燃、易爆的气体，其贮存和运输较困难，则相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有便于储存和运输、安全性高。
22．（2025·宿州埇桥区·一模）阅读下列科技短文并回答问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或成水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)海水淡化除去的一种离子是 。
(4)图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是 （填字母）。自来水厂的净水过程 （选填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。
(5)石墨烯、金刚石和均属于碳单质。下列说法正确的是______（填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
【答案】(1)市政供水
(2)能耗大、成本高
(3)钠离子/氯离子/Na+/Cl-
(4) C 不能
(5)A
【详解】（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）由题干信息可知，限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
（3）由图2可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过，因此海水淡化除去的一种离子是钠离子或氯离子；
（4）图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是过滤，故填：C；
自来水厂的净水过程中只是除去了水中的固体杂质、微生物等，没有降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能将硬水转化成软水；
（5）A、石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，都由碳元素组成，正确；
B、石墨烯、金刚石都由碳原子构成，C60 由C60分子构成，错误；
C、石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，但它们的物理性质不相似，是因为它们的碳原子排列方式不同，错误意。
故选A。
23．（2025·C20联盟·一模）阅读科技短文，回答下列问题：
我国是一个水资源严重短缺的国家，污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂和酸碱调节剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，分别测定不同和不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。
(1)保护水资源的其他途径有 。
(2)写出自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的化学方程式 。
(3)由图1可知，聚合硫酸铁使用效果最佳的为 ，由图2可得出的结论是 。
【答案】(1)节约用水
(2)
(3) 8 聚合硫酸铁溶液用量在0.0~0.9mL范围内，随着聚合硫酸铁溶液用量的增加，净水效果先变好后变差，用量0.3mL净水最佳
【详解】（1）保护水资源的其他途径有节约用水；
（2）自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（3）由图1可知，其他条件相同的情况下，当pH为8时浊度值最小，净水效果最好，则聚合硫酸铁使用效果最佳的为8；
由图2可知，聚合硫酸铁溶液用量在0.0~0.9mL范围内，随着聚合硫酸铁溶液用量的增加，净水效果先变好后变差，用量0.3mL净水最佳。
24．（2025·马鞍山市第八中学·一模）阅读分析，解决问题：
世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是℃左右的温度，是相对于℃至℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
(1)高温超导的“高温”，所指的温度是 。
(2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
(3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
(4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用化学方程式可表示为 。
【答案】(1)-196℃左右
(2)运行时不需要燃油
(3) 制冷，保持轨道的超导性，在列车底部形成气垫，减少摩擦和气动阻力 可通过分离液态空气的方法大量获得
(4)
【详解】（1）文中明确提到 “高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”，所以答案是-196℃左右。
（2）根据 “高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油” 可知，其环保特性源于运行时不消耗燃油，不会产生燃油燃烧带来的污染物。
（3）从 “由于液氮具有制冷作用…… 减少摩擦和空气产生的气动阻力” 可知液氮在磁悬浮列车系统中的作用是：制冷，保持轨道的超导性，在列车底部形成气垫，减少摩擦和气动阻力。
因为空气含量丰富，氮气约占空气体积的78%，液氮可通过分离液态空气的方法大量获得，所以液氮来源丰富。
（4）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，化学方程式为。
25．（2025·芜湖镜湖区·一模）科普阅读。
北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
(4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A．
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
【答案】(1)
(2)燃烧的产物为水，对环境无污染
(3)
(4)D
【详解】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是；
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染；
（3）净化罐中过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；
（4）A、由锂原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1＜4，则在化学反应中，锂原子易失去电子，说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。
故选：D。
26．（2025·宣城市·一模）阅读下列科技短文并回答问题。氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
(1)制氢技术中占比最高的是 。
(2)对比图中的曲线，得到的实验结论是 。
(3)写出镁基固态储氢技术的原理 (用化学方程式表示)。
(4)下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．现阶段氢能已经大规模使用
B．目前制氢的原料主要来源于化石燃料
C．电解水制氢气时，蒸馏水效果更好
【答案】(1)56%
(2)在此实验条件下，催化剂中Mo与Fe质量比为3：7时效果最佳
(3)
(4)AC
【详解】（1）制氢技术中占比最高的是煤气化制氢，因为文中提到“煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%”，56%是各项占比中最高的；
（2）对比图中的曲线可知，在相同温度下裂解乙醇制备氢气时，Mo：Fe = 3：7时氢气产率在相同反应时间内相对较高，说明在此实验条件下，催化剂中Mo与Fe质量比为3：7时效果最佳；
（3）镁基固态储氢技术的原理是金属镁和氢气在300℃和高压条件下反应生成氢化镁（MgH2），反应的化学方程式为：；
（4）A、文中提到“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，故说法错误；
B、从“煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%”可知，目前制氢的原料主要来源于化石燃料（煤气、天然气属于化石燃料），故说法正确；
C、电解水制氢气时，蒸馏水几乎不导电，不能增强水的导电性，不利于电解水反应的进行，通常会加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液来增强水的导电性，所以蒸馏水效果并不好，故说法错误；
故选AC。
27．（2025·铜陵市第15中学·一模）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一、
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、及口罩材料等领域。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）
性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2%
耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常
耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常
耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色
依据文章内容回答下列问题。
（1）把钻石切割加工成璀璨的钻戒属于 （“物理”或“化学”）变化。
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性。
（3）依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能最好。
（4）下列物质中属于单质的有 。
A 聚丙烯 B 人造钻石 C 石墨烯
（5）下列说法正确的是 。
A 熔喷布可以杀死病毒
B 人造钻石、石墨烯分别在氧气中完全燃烧的产物不同
C 甲烷是天然气的主要成分
D 加入石墨烯的新型碳材料耐高温
【答案】物理 导电性 2% BC CD
【详解】（1）钻石切割成为钻戒，没有新的物质生成，属于物理变化；
（2）读短文可知，石墨烯具有良好的导电性能，可用作新能源电池；
（3）根据表1，石墨烯在2%比例时耐酸性、耐碱性和耐老化性都强于0和1%时，所以该复合涂料中石墨烯的比例为2%时基本性能最好；
（4）聚丙烯中含碳、氢两种元素，人造钻石和石墨烯只含碳元素，所以属于单质的是人造钻石和石墨烯，选B、C；
（5）
A、喷绒布具有良好的过滤效果，可以用来制作医用口罩，但不能杀死病毒，A错误；
B、人造钻石和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，燃烧后生成的产物都是二氧化碳，B错误；
C、甲烷是天然气的主要成份，C正确；
D、读短文可知：石墨烯的熔点高达3000℃，加入石墨烯的新型材料耐高温，D正确；
故选C、D。
28．（2025·马鞍山市花园初级中学·一模）绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
（1）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。
（2）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。
（3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是______。
（4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。
【答案】（1）潮汐能等(合理即可)
（2）
（3）增强导电性 （4）化学变化
【解析】（1）能产生绿氢可再生能源还有水能、潮汐能等，故填：潮汐能（合理即可）；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程，故填：增强导电性；
（4）储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成金属氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化，故填：化学变化。
29．（2025·淮北市西园中学·一模）阅读下列化学科普知识。
石墨烯(化学式为C)是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是一种单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。其微观结构如图1所示。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域应用广泛。
纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理(如图3)所示。
科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯之后，工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯，并产生氢气。
(1)石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在明显差异，原因是 (微观角度分析)。
(2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。
(3)下列有关说法正确的有___________(填字母)。
A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱
B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
C．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强
D．石墨烯与氧气反应只能生成CO
(4)利用石墨烯海水淡化膜净化海水，该过程类似于 (填操作名称)。
(5)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式为 。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同
(2)改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
(3)BC
(4)过滤
(5)CH4C+2H2
【详解】（1）石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（2）由题中信息可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故填：改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）；
（3）A、由题给信息可知，抑菌率越高，表明抗菌性能越强，故选项说法不正确；
B、由图2可知，不同的面料对不同的菌体的抑菌率不同，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，故选项说法正确；
C、由题中信息可知，石墨烯能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故选项说法正确；
D、石墨烯在氧气中完全燃烧会生成CO2，故选项说法不正确；
故选BC；
（4）石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作，故填：过滤；
（5）工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯，并产生氢气，反应的化学方程式为CH4C+2H2，故填：CH4C+2H2。
30．（2025·芜湖市·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可 (任写一点)。
(4)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式 。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同
(2)电子领域
(3)处理海上石油泄漏(合理即可)
(4)
【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同；
（2）由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%；
（3） “全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏；
（4）石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
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