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专题14 真实情境下的化学方程式计算
考点 化学方程式的计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学用语中的计算 化学方程式中的计算 5年5考 计算题 2021年6分 2022年6分 2023年6分 2024年6分 2025年6分 化学式中元素的质量比 化学式中元素质量分数的计算 溶液中溶质质量分数的计算 参与化学反应的物质质量的计算
考点 化学方程式的计算
1．（2025·重庆·中考真题）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．（2024·重庆·中考真题）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： 104 126）
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
3．（2024·重庆·中考真题）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4．（2023·重庆·中考真题）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
5．（2023·重庆·中考真题）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
6．（2022·重庆·中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
7．（2022·重庆·中考真题）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
8．（2021·重庆·中考真题）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
9．（2021·重庆·中考真题）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 （生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
考点 化学方程式的计算（5年5考）
1．（2025·重庆·二模）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在光照条件下可发生反应；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集，得到固体10.8g和若干滤液。试计算：
（1）若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%，需蒸发 g水。
（2）最终所得滤液中AgNO3的质量分数。
2．（2025·重庆·三模）过氧化钠（化学式为）是一种淡黄色的固体物质，它不能与氢氧化钠反应但能与水发生反应，化学方程式为.现将一定质量的过氧化钠加入到盛有87.6g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应产生了氧气3.2g，已知反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
（1）加入的过氧化钠的质量为 。
（2）现需40%的氢氧化钠溶液用于实验室吸收某有害气体，取用上述反应后的30%的氢氧化钠溶液50g，请计算需另加氢氧化钠固体的质量为 。（计算结果保留到0.1g）
（3）求反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
3．（2025·重庆·二模）某实验小组取20g含有和的固体混合物，向其中加入150g稀硫酸，发生反应。反应结束后，测得烧杯中剩余物质的总质量为166.6g，且只含有一种溶质。若产生的气体全部逸出。请计算：
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）生成的质量为 g。
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
4．（2025·重庆·二模）工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：。向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算：
[已知相对分子质量：MnSO4—151；NH4HCO3—79；MnCO3—115；（NH4）2SO4—132]
（1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入 g水才能配制成质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液。
5．（2025·重庆沙坪坝·模拟预测）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染空气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该反应的化学方程式为：。请解答下列问题：
（1）反应前后固体质量的变化是 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）若该厂每天燃煤产生32吨二氧化硫，通过以上反应脱硫，每天至少消耗碳酸钙多少吨？生成硫酸钙的质量是多少吨？
6．（2025·重庆·模拟预测）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出）。测得相关数据如图所示：
（1）生成的二氧化碳质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g。
7．（2025·重庆开州·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）回答下列问题：
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7
（1）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为 （用最简比表示）。
（2）10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
8．（2025·重庆渝中·二模）硫酸氢钠（NaHSO4）是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。
（1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。
（2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸（硫酸足量）混合，充分反应后（气体完全逸出），再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。
9．（2025·重庆巴南·二模）的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。
（1）硅酸钠中质量分数最大的元素是 。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （结果精确到0.1%）
10．（2025·重庆·三模）高铁酸钠（）在化工领域应用广泛。可由反应：制得。现有400g质量分数为20%的NaOH溶液，将其中的NaOH恰好完全反应制备。
（1）上述NaOH溶液由溶质质量分数为40%的NaOH溶液稀释得到，需要加水的质量 g。
（2）NaOH恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
11．（2025·重庆·三模）实验室可用反应制取Cl2。现取15g部分变质为KCl的KClO3固体与200g盐酸恰好完全反应生成21.3g Cl2。（不考虑盐酸的挥发，假设气体全部逸出）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：KClO3 122.5 KCl 74.5）
（1）KClO3中钾元素与氧元素的质量比为 （化为最简整数比）。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）若将200g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。
12．（2025·重庆·二模）食品加工时，常在小苏打（NaHCO3）中加入少量氯化钙来避免过快释放气体，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，向55.5g溶质质量分数为20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，两者恰好完全反应（生成的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（2）将完全反应后所得NaCl溶液配制成溶质质量分数为20%的NaCl选种液，用于农业上筛选大粒饱满玉米种子，需要蒸发多少克水？
13．（2025·重庆北碚·模拟预测）小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算：
（可能用到的相对分子质量： 314）
（1）二氧化锰中锰、氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
14．（2025·重庆·三模）KN3（叠氮化钾）在化工生产中有着重要的用途。某化工厂用N2O和KNH2反应制备KN3的原理为：N2O+2KNH2=KN3+KOH+NH3。我校实验小组查阅资料后，将N2O气体缓缓通入盛有KNH2溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为102.7g（假设NH3全部逸出），经系列操作得到8.1gKN3。请计算：
（1）所用KNH2溶液的质量分数是多少？
（2）若用20%KNH2溶液配制上述所用KNH2溶液。需要加 g水。
15．（2025·重庆·三模）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算：
（1）粗硅中硅的质量分数。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。
16．（2025·重庆北碚·三模）可用于有色金属冶炼、制洗涤剂、制缓泻剂等，是一种重要的化工原料。某工厂用的固体、的溶液为原料，恰好完全反应制取，反应的化学方程式为：。试计算：（假设全部逸出，已知的相对分子质量为222）
（1）中钠元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）反应后所得溶液中的质量分数（写出计算过程）。
17．（2025·重庆·三模）在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为的溶液。试计算：
（1）原碳酸钾溶液的溶质质量分数 （计算结果精确到）。
（2）若需把上述质量分数为的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量 。
18．（2025·重庆·三模）亚硝酸钠（）外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。
（3）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数 （结果精确到0.1%）。
19．（2025·重庆·二模）过氧化钠（）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为： 。将的不纯的（只含有杂质）加入到水中，恰好完全反应，所得溶液质量为。请计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
（3）所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为？（写出计算过程）
20．（2025·重庆·二模）因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算：
（1）用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水 g
（2）该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％）
21．（2025·重庆垫江·模拟预测）过氧化尿素[化学式为，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。已知UP遇分解的化学方程式为。已知某品牌洗涤剂中UP的含量为1.88%，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2g ，充分反应后测得剩余混合物的质量为202g（生成的气体全部逸出，洗涤剂中的其余成分均溶于水，且不与水发生反应）。请计算：
（1）反应后生成氧气的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质尿素[]的质量分数（请写出计算过程）。
22．（2025·重庆·模拟预测）硫化氢（）气体可通过的原理去除。取一定量的溶液，通入，两者恰好完全反应，过滤后得到溶液。（不考虑的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： ）
（1）等质量的氯化铁和氯化亚铁中含铁量更高的是 （写化学式）。
（2）原氯化铁溶液中溶质的质量分数。
23．（2025·重庆·模拟预测）新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：，现电解溶质的质量分数为30%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少（假设不考虑其他副产物）。试计算：
（1）电解过程产生的质量为 。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600g30%的氯化钠溶液是通过在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。
24．（2025·重庆綦江·一模）氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。将含少量杂质的ZnO样品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水且不与溶液成分发生反应，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）。反应后过滤、洗涤、烘干得到3.8g固体不溶物。请计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
25．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）偏硼酸钠常用作分析试剂、防腐剂。偏硼酸钠可由反应制得。取氢氧化钠溶液，加入一定量的硼粉末，加热搅拌，除水外的物质恰好完全反应，得到含的溶液（不考虑水的挥发且全部逸出）。试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： ）
（1）所得溶液中的质量分数。
（2）若要把上述216g氢氧化钠溶液配制成质量分数为5%的氢氧化钠溶液，计算加入水的质量。
26．（2025·重庆·一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：）制得金属钨的过程中会发生反应：。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：（已知：相对分子质量 304 106）
（1）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程）
27．（2025·重庆·一模）电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：）
（1）生成固体和气体的质量最简比为 。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到）
（3）若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量 （填“不变”或“更多”或“更少”）。
28．（2025·重庆大渡口·二模）FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备FeCO3的反应为。现用10.2kg FeSO4溶液和10.0kg NH4HCO3溶液恰好完全反应，得到FeCO3固体2.32kg（假设生成的气体全部逸出）。计算：
（1）（NH4）2SO4中N元素、S元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）最后所得溶液中（NH4）2SO4的质量分数（结果精确到0.1%）。
29．（2025·重庆·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。
（1）取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。
（2）完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数）
30．（2025·重庆·二模）叠氮化钠被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，氢叠氮酸是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：
（1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为 。
（2）求所得溶液中的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。
（3）若要将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸配制成7%的稀硫酸，需要加入水的质量为 g。
31．（2025·重庆合川·一模）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。某学校兴趣小组模仿古法，以实验室的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备含有80gNaOH溶质的NaOH溶液800g，用于制作叶脉书签。
（1）Na2CO3中碳、氧元素的质量比是 。
（2）800gNaOH溶液中NaOH溶质的质量分数为 。
（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各是多少？
32．（2025·重庆·一模）古代画家使用含石青、石绿、赭石等原料的传统颜料绘画，历经千年依旧色彩艳丽。为测定某石绿样品中Cu2（OH）2CO3的含量，某兴趣小组的同学向盛有20g该样品的烧杯中逐渐加入120g稀硫酸，测的烧杯内剩余物与加入稀硫酸质量关系如图所示。
已知：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
②样品中其余成分不溶于水，也不参与反应。
请计算：
（1）曲线在（100，117.8）后，斜率变陡的原因是 。
（2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数？
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专题14 真实情境下的化学方程式计算
考点 化学方程式的计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学用语中的计算 化学方程式中的计算 5年5考 计算题 2021年6分 2022年6分 2023年6分 2024年6分 2025年6分 化学式中元素的质量比 化学式中元素质量分数的计算 溶液中溶质质量分数的计算 参与化学反应的物质质量的计算
考点 化学方程式的计算
1．（2025·重庆·中考真题）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）1:4
（2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
2．（2024·重庆·中考真题）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： 104 126）
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）23：24
（2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z
溶液种溶质质量分数为：
答：溶液种溶质质量分数为10.4%；
（3）反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
3．（2024·重庆·中考真题）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）硫元素/硫/S
（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y
y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
4．（2023·重庆·中考真题）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】
（1）7：24
（2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
滤液中AgNO3的质量分数为。
答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。
（3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。
答：加入AgNO3的质量为11.7g。
5．（2023·重庆·中考真题）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】
（1）39：48
（2）解：设生成KCl的质量为x
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。
（3）=134.1g
答：需要加入134.1克水。
6．（2022·重庆·中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
【答案】
（1）2：1
（2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，
设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。
则所得溶液中Na2SO4的质量分数：
答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。
（3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：
1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，
则：，解得a=4.275kg；
2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，
则：，解得b=17.1kg。
7．（2022·重庆·中考真题）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
【答案】
（1）硫酸钠/Na2SO4
（2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m
m=12.6g
y=14.2g
z=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%
8．（2021·重庆·中考真题）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】
（1）Na；
（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y
x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z
z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。
答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
9．（2021·重庆·中考真题）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 （生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
【答案】
（1）23∶48
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。
答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
（3）解：设生成Cl2的质量为y。
所得溶液中NaClO3的质量分数=
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
考点01 化学方程式的计算（5年5考）
1．（2025·重庆·二模）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在光照条件下可发生反应；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集，得到固体10.8g和若干滤液。试计算：
（1）若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%，需蒸发 g水。
（2）最终所得滤液中AgNO3的质量分数。
【答案】
（1）50
（2）解：100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液中，AgNO3的质量为100g×20%=20g；
设：设参加反应硝酸银的质量为y，生成二氧化氮的质量为z，生成氧气的质量为m。
y=17g
z=4.6g
m=1.6g
则剩余AgNO3的质量为20g 17g=3g；
反应后溶液的质量=100g+17g-10.8g-4.6g-1.6g=100g ；
最终所得滤液中AgNO3的质量分数=。
答：最终所得滤液中AgNO3的质量分数为3%。
2．（2025·重庆·三模）过氧化钠（化学式为）是一种淡黄色的固体物质，它不能与氢氧化钠反应但能与水发生反应，化学方程式为.现将一定质量的过氧化钠加入到盛有87.6g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应产生了氧气3.2g，已知反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
（1）加入的过氧化钠的质量为 。
（2）现需40%的氢氧化钠溶液用于实验室吸收某有害气体，取用上述反应后的30%的氢氧化钠溶液50g，请计算需另加氢氧化钠固体的质量为 。（计算结果保留到0.1g）
（3）求反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】
（1）解：设加入的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的足量为y
= x=15.6g
= y=16g
答：加入的过氧化钠的质量为15.6g。
（2）解：设需要另加氢氧化钠固体的质量为x
50g×30%+x=（50g+x）×40%
x≈8.3g
答：需要另加氢氧化钠固体的质量为8.3g。
（3）解：反应后溶液的质量=87.6g+15.6g 3.2g=100g
其中溶质的质量=100g×30%=30g
反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量=30g 16g=14g
反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.0%
答：反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16.0%。
3．（2025·重庆·二模）某实验小组取20g含有和的固体混合物，向其中加入150g稀硫酸，发生反应。反应结束后，测得烧杯中剩余物质的总质量为166.6g，且只含有一种溶质。若产生的气体全部逸出。请计算：
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）生成的质量为 g。
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）23∶32
（2）3.4
（3）解：设参与反应的Na2S质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y
、
x=7.8g、y=14.2g
则样品中Na2SO4的质量为
所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.8%。
4．（2025·重庆·二模）工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：。向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算：
[已知相对分子质量：MnSO4—151；NH4HCO3—79；MnCO3—115；（NH4）2SO4—132]
（1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入 g水才能配制成质量分数为1%的（NH4）2SO4溶液。
【答案】
（1）1∶4
（2）解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x。
x=13.2g
设恰好完全反应时生成碳酸锰沉淀的质量为y。
y=11.5g
设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为z。
z=4.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
（3）1020
5．（2025·重庆沙坪坝·模拟预测）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染空气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该反应的化学方程式为：。请解答下列问题：
（1）反应前后固体质量的变化是 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）若该厂每天燃煤产生32吨二氧化硫，通过以上反应脱硫，每天至少消耗碳酸钙多少吨？生成硫酸钙的质量是多少吨？
【答案】
（1）增加
（2）解：设消耗碳酸钙的质量为x，生成硫酸钙的质量为y。
答：每天至少消耗碳酸钙50t，生成硫酸钙68t。
6．（2025·重庆·模拟预测）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出）。测得相关数据如图所示：
（1）生成的二氧化碳质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g。
【答案】
（1）4.4
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x
x=10g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
（3）4
7．（2025·重庆开州·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）回答下列问题：
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7
（1）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为 （用最简比表示）。
（2）10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）5:6
（2）3.3
（3）75%
解：设样品中碳酸钙的质量为x，
则样品中碳酸钙的质量分数为；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
8．（2025·重庆渝中·二模）硫酸氢钠（NaHSO4）是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。
（1）现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。
（2）实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸（硫酸足量）混合，充分反应后（气体完全逸出），再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。
【答案】
（1）50
（2）解：设NaHSO4的质量为x，HCl的质量为。
则所得NaHSO4溶液的质量分数为×100%=20%
答：所得NaHSO4溶液的质量分数是20%。
9．（2025·重庆巴南·二模）的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。
（1）硅酸钠中质量分数最大的元素是 。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （结果精确到0.1%）
【答案】
（1）氧/氧元素/O
（2）生成的硅酸钠质量为：
解：设参加反应的硅的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：，
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.3%。
10．（2025·重庆·三模）高铁酸钠（）在化工领域应用广泛。可由反应：制得。现有400g质量分数为20%的NaOH溶液，将其中的NaOH恰好完全反应制备。
（1）上述NaOH溶液由溶质质量分数为40%的NaOH溶液稀释得到，需要加水的质量 g。
（2）NaOH恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】
（1）200
（2）解： 设NaOH恰好完全反应时，加入铁的质量为x，所得溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
答：所得溶液的溶质质量分数是36.9%。
11．（2025·重庆·三模）实验室可用反应制取Cl2。现取15g部分变质为KCl的KClO3固体与200g盐酸恰好完全反应生成21.3g Cl2。（不考虑盐酸的挥发，假设气体全部逸出）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：KClO3 122.5 KCl 74.5）
（1）KClO3中钾元素与氧元素的质量比为 （化为最简整数比）。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）若将200g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。
【答案】
（1）13:16
（2）设KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y。
x=12.25g
y=7.45g
总溶质质量：（15g-12.25g） + 7.45g = 10.2g；
溶液质量：15g + 200g - 21.3g = 193.7g；
溶质质量分数=
答：所得溶液的溶质质量分数5.3%。
（3）原溶液中HCl质量为：，稀释后溶液总质量为=；
需加水质量：700g - 200g = 500g。
答：需加水质量为500g。
12．（2025·重庆·二模）食品加工时，常在小苏打（NaHCO3）中加入少量氯化钙来避免过快释放气体，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，向55.5g溶质质量分数为20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，两者恰好完全反应（生成的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（2）将完全反应后所得NaCl溶液配制成溶质质量分数为20%的NaCl选种液，用于农业上筛选大粒饱满玉米种子，需要蒸发多少克水？
【答案】
（1）解：设生成NaCl的质量为x，生成 CaCO3的质量为y，生成CO2的质量为z
、、
x=11.7g 、y=10g 、z=4.4g
反应后所得溶液的质量为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
（2）解：设需要蒸发水的质量为m
答：需要蒸发水的质量为175.5g。
13．（2025·重庆北碚·模拟预测）小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算：
（可能用到的相对分子质量： 314）
（1）二氧化锰中锰、氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）
（2）解：设反应生成的和的质量分别为x和y。
所得溶液中溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数约为4.0%。
14．（2025·重庆·三模）KN3（叠氮化钾）在化工生产中有着重要的用途。某化工厂用N2O和KNH2反应制备KN3的原理为：N2O+2KNH2=KN3+KOH+NH3。我校实验小组查阅资料后，将N2O气体缓缓通入盛有KNH2溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为102.7g（假设NH3全部逸出），经系列操作得到8.1gKN3。请计算：
（1）所用KNH2溶液的质量分数是多少？
（2）若用20%KNH2溶液配制上述所用KNH2溶液。需要加 g水。
【答案】
（1）解：设参加反应的N2O的质量为x，参加反应的KNH2的质量为y，生成氨气的质量为z
x=4.4g
y=11g
z=1.7g
根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则所用KNH2溶液的质量为：102.7g+1.7g-4.4g=100g
则所用KNH2溶液的质量分数是：
答：所用KNH2溶液的质量分数是11%；
（2）45
15．（2025·重庆·三模）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算：
（1）粗硅中硅的质量分数。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。
【答案】
（1）解：设粗硅中硅的质量为x

粗硅中硅的质量分数为：
答：粗硅中硅的质量分数为；
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成氢气的质量为z


则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
16．（2025·重庆北碚·三模）可用于有色金属冶炼、制洗涤剂、制缓泻剂等，是一种重要的化工原料。某工厂用的固体、的溶液为原料，恰好完全反应制取，反应的化学方程式为：。试计算：（假设全部逸出，已知的相对分子质量为222）
（1）中钠元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）反应后所得溶液中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）23:32
（2）解：设生成硫酸钠质量为x，生成质量为y，生成二氧化碳质量为z
反应后所得溶液中的质量分数为：
答：反应后所得溶液中的质量分数为14.2%。
17．（2025·重庆·三模）在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为的溶液。试计算：
（1）原碳酸钾溶液的溶质质量分数 （计算结果精确到）。
（2）若需把上述质量分数为的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量 。
【答案】（1）解：生成碳酸氢钾的质量为
设参加反应的碳酸钾、二氧化碳质量分别为x、y
则
原碳酸钾溶液的溶质质量分数为；
答：原碳酸钾溶液的溶质质量分数7.1%。
（2）设需要加入水的质量为z，
解得
答：需要加入水的质量为150g。
18．（2025·重庆·三模）亚硝酸钠（）外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。
（3）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数 （结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）7:16
（2）60
（3）解：设生成二氧化氮的质量为x，一氧化氮的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z
x=9.2g，y=6g，z=23.4g
恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：。
答：恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为20.8%。
19．（2025·重庆·二模）过氧化钠（）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为： 。将的不纯的（只含有杂质）加入到水中，恰好完全反应，所得溶液质量为。请计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
（3）所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为？（写出计算过程）
【答案】
（1）3.2g
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，则
x=15.6g
y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。
（3）设需加水的质量为z
z=96g
答：需加水的质量为96g。
20．（2025·重庆·二模）因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算：
（1）用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水 g
（2）该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％）
【答案】
（1）42
（2）解：参加反应的碳酸氢钠的质量为：84g×3%=2.52g；
设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
x=1.625g，y=1.07g，z=1.32g
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为1.6%。
21．（2025·重庆垫江·模拟预测）过氧化尿素[化学式为，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。已知UP遇分解的化学方程式为。已知某品牌洗涤剂中UP的含量为1.88%，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2g ，充分反应后测得剩余混合物的质量为202g（生成的气体全部逸出，洗涤剂中的其余成分均溶于水，且不与水发生反应）。请计算：
（1）反应后生成氧气的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质尿素[]的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】
（1）0.32
（2）解：设反应后所得溶液中溶质尿素[]的质量为y，
y=1.2g
则反应后所得溶液中溶质尿素[]的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质尿素[]的质量分数为0.6%。
22．（2025·重庆·模拟预测）硫化氢（）气体可通过的原理去除。取一定量的溶液，通入，两者恰好完全反应，过滤后得到溶液。（不考虑的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： ）
（1）等质量的氯化铁和氯化亚铁中含铁量更高的是 （写化学式）。
（2）原氯化铁溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）
（2）解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成硫的质量为y。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入氯化铁溶液的质量为，故原氯化铁溶液中溶质的质量分数为
答：原氯化铁溶液中溶质的质量分数为16.25%。
23．（2025·重庆·模拟预测）新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：，现电解溶质的质量分数为30%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少（假设不考虑其他副产物）。试计算：
（1）电解过程产生的质量为 。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600g30%的氯化钠溶液是通过在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。
【答案】
（1）4
（2）解：设生成次氯酸钠的质量为x
则所得溶液中次氯酸钠的质量分数为：
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%；
（3）设需要加入NaCl固体的质量为y。则有（600g-y）×20%+y=600g×30%，解得y=75g
答：需要加入NaCl固体的质量为75g。
24．（2025·重庆綦江·一模）氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。将含少量杂质的ZnO样品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水且不与溶液成分发生反应，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）。反应后过滤、洗涤、烘干得到3.8g固体不溶物。请计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）16.2
（2）解：设反应后溶液中溶质的质量的质量为x。

解得：x＝28.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为6.9%。
25．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）偏硼酸钠常用作分析试剂、防腐剂。偏硼酸钠可由反应制得。取氢氧化钠溶液，加入一定量的硼粉末，加热搅拌，除水外的物质恰好完全反应，得到含的溶液（不考虑水的挥发且全部逸出）。试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： ）
（1）所得溶液中的质量分数。
（2）若要把上述216g氢氧化钠溶液配制成质量分数为5%的氢氧化钠溶液，计算加入水的质量。
【答案】
（1）15%
方法一：解：设参加反应的的质量为x，反应中消耗水的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为=15%；
方法二：设反应中消耗的质量为m，生成的质量为n
所得溶液中溶质的质量分数为=15%；
答：所得溶液中的质量分数为15%。
（2）184g
稀释前后溶质的质量不变，加入水的质量为=184g；
答：加入水的质量为184g。
26．（2025·重庆·一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：）制得金属钨的过程中会发生反应：。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：（已知：相对分子质量 304 106）
（1）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程）
【答案】
（1）7∶8
（2）解：设该过程生成气体的质量为x，加入的碳酸钠溶液的质量为y
、
x=8.8t、y=212t
答：该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为8.8t、212t。
27．（2025·重庆·一模）电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：）
（1）生成固体和气体的质量最简比为 。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到）
（3）若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量 （填“不变”或“更多”或“更少”）。
【答案】
（1）4∶1
（2）解：溶液减少的质量即为反应生成的铜与氧气的总质量，设原硫酸铜溶液的质量为x，反应生成的H2SO4质量为y
、
x=200g、y=19.6g
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.7%。
（3）不变
28．（2025·重庆大渡口·二模）FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备FeCO3的反应为。现用10.2kg FeSO4溶液和10.0kg NH4HCO3溶液恰好完全反应，得到FeCO3固体2.32kg（假设生成的气体全部逸出）。计算：
（1）（NH4）2SO4中N元素、S元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）最后所得溶液中（NH4）2SO4的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）7：8
（2）设生成（NH4）2SO4、CO2的质量分别为x、y，则
、
解得x=2.64kg、y=0.88kg
则最后所得溶液中（NH4）2SO4的质量分数为
答：最后所得溶液中（NH4）2SO4的质量分数为15.5%。
29．（2025·重庆·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。
（1）取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。
（2）完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数）
【答案】
（1）25
（2）解：氢氧化钠溶液中溶质质量=400g×20%=80g。
设：完全电解后，生成高铁酸钠质量为，生成氢气质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢）
设：参加反应的铁的质量为。
完全电解后，所得溶液为高铁酸钠溶液，高铁酸钠溶液的溶质质量分数=≈36.9%。
答：完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是36.9%。
30．（2025·重庆·二模）叠氮化钠被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，氢叠氮酸是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：
（1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为 。
（2）求所得溶液中的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。
（3）若要将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸配制成7%的稀硫酸，需要加入水的质量为 g。
【答案】
（1）
（2）解：设叠氮化钠质量为x，生成硫酸钠质量为y
，
，
的质量分数
答：所得溶液中的质量分数14.1%。
（3）40
31．（2025·重庆合川·一模）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。某学校兴趣小组模仿古法，以实验室的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备含有80gNaOH溶质的NaOH溶液800g，用于制作叶脉书签。
（1）Na2CO3中碳、氧元素的质量比是 。
（2）800gNaOH溶液中NaOH溶质的质量分数为 。
（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各是多少？
【答案】
（1）1:4
（2）10%
（3）解：设需要称取碳酸钠的质量为x，氢氧化钙的质量为y
x=106g
y=74g
答：需要称取碳酸钠的质量为106g，氢氧化钙的质量是74g
32．（2025·重庆·一模）古代画家使用含石青、石绿、赭石等原料的传统颜料绘画，历经千年依旧色彩艳丽。为测定某石绿样品中Cu2（OH）2CO3的含量，某兴趣小组的同学向盛有20g该样品的烧杯中逐渐加入120g稀硫酸，测的烧杯内剩余物与加入稀硫酸质量关系如图所示。
已知：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
②样品中其余成分不溶于水，也不参与反应。
请计算：
（1）曲线在（100，117.8）后，斜率变陡的原因是 。
（2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数？
【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3已完全反应，不再产生 二氧化碳气体而损失质量，继续加入的稀硫酸几乎全部留在烧杯中
（2）55.5%
（3）14.7%
恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈14.7%
答：恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数为14.7%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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