资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题09 酸、碱与盐的性质和用途考点01 酸的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容酸的性质 5年5考 选择题 流程图 实验题 2021年10分 2022年12分 2023年10分 2024年8分 2025年12分 酸的化学性质 酸在生产生活中的应用 浓硫酸的稀释考点02 碱的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容碱的性质 5年5考 选择题 流程图 实验题 2021年8分 2022年9分 2023年7分 2024年8分 2025年10分 碱的化学性质 碱在生产生活中的应用考点03 盐的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容生活中常见的盐 5年5考 选择题 流程图 实验题 计算题 2021年5分 2022年4分 2023年6分 2024年8分 2025年5分 碳酸钠、氯化钙等盐类物质的性质与用途考点01 酸的性质与用途1．（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤2．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴3．（2023·重庆·中考真题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③4．（2022·重庆·中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有 ①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项 B．2项 C．3项 D．4项考点02 碱的性质与用途5．（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量6．（2024·重庆·中考真题）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是序号 实验对象 试剂及方法A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤B CO2（CO） 气体通过足量的木炭，加热C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D7．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。（1）反应②的反应类型为 。（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 ，反应过程中需搅拌，其目的是 。（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。考点03 盐的性质与用途8．（2025·重庆·中考真题）高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐9．（2024·重庆·中考真题）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl10．（2023·重庆·中考真题）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等A．用pH试纸精确测定该饮料的pH B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．能补充运动后流失的水和无机盐11．（2022·重庆·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性12．（2022·重庆·中考真题）一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaOA．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）213．（2021·重庆·中考真题）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液14．（2024·重庆·中考真题）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。（2）中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。15．（2024·重庆·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）请回答：（1）方案一中“某试剂”可以是 （填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 （填序号）。A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液（2）与方案二相比，方案一的优点是 （任写一点）。（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。（4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________（填序号）。A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C．加水溶解，溶液温度升高（5）把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。16．（2022·重庆·中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。17．（2024·重庆·中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式 。（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。考点01 酸的性质与用途1．（2025·重庆·三模）小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是A． B． C． D．2．（2025·重庆北碚·模拟预测）类比推理是重要的科学思维。氢溴酸（HBr水溶液）的物理和化学性质与盐酸相似。（1）实验室较长时间保存氢溴酸的容器是______（填标号）。A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧杯（2）将紫色石蕊溶液滴入氢溴酸中，溶液呈 色。氢溴酸中的主要阴离子为 （填化学符号）。（3）溴化钾常用于感光材料行业。写出利用氢溴酸制取溴化钾的化学方程式： 。3．（2025·重庆·模拟预测）学习小组对硫酸性质的再认识。Ⅰ．浓硫酸吸水性查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。（1）一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。（2）该实验需在密闭环境中进行的原因是 。学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。Ⅱ．不同浓度硫酸和铜反应查阅资料：①；②二氧化硫能使品红溶液褪色。学习小组组装以下装置进行实验：（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应的化学方程式是 ，请你从环保的角度提出一条对该实验改进的方案 。不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：浓度/（） 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色（4）根据表格分析，硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。（5）你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。4．（2025·重庆·三模）维生素C（），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。小油同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。Ⅰ．探究维生素C的性质【进行实验】实验1：取少量维生素C溶于水，测得。实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】（1）由实验1可知，维生素C具有 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）实验2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素【进行实验】实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比① 30 5 3.5 95.1%② 50 5 3.5 59.4%③ 30 5 5 93.2%④ 30 5 6.5 91.0%⑤ 30 5 8 70.4%【解释与结论】（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 （填“强”或“弱”）。（4）对比实验①、③、④、⑤可得到的结论是 。（5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小油同学又设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。（6）实验4的方案设计正确的是______（填字母序号）。选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pHA 30 10 5B 30 10 3.5C 50 5 3.5D 70 20 3.5A．A B．B C．C D．D【反思与评价】（7）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议（写出一条即可） 。考点02 碱的性质与用途5．（2025·重庆·模拟预测）化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸6．（2025·重庆北碚·模拟预测）下列固体试剂敞口放在空气中一般不会变质的是A．氯化钠 B．烧碱 C．生石灰 D．铁粉7．（2025·重庆北碚·模拟预测）中和反应可用于调控溶液酸碱度。如图是用pH传感器和温度传感器测得的稀硫酸与烧碱溶液发生中和反应过程中pH变化情况和温度变化情况。下列说法正确的是A．该实验是向酸中滴加碱液B．向a点溶液中加入氧化铜，溶液变为蓝色C．bc段pH减小的原因是稀硫酸和烧碱发生了反应D．该反应放出热量，M点表示恰好完全反应8．（2025·重庆·三模）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是A．Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaClB．Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠C．Ⅲ实验能证明发生了反应D．以上四个实验操作都正确9．（2025·重庆·二模）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到 现象。（3）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。10．（2025·重庆渝中·二模）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。【实验探究1】（1）实验A中酚酞的作用是 。（2）实验B中气球胀大，该反应的化学方程式是 。（3）实验C中现象是 。【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？猜想与假设：（4）小芳：NaCl、NaOH；小莉： ；小明：NaCl、NaOH、Na2CO3。进行实验：（5）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。实验过程 实验现象 实验结论甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca（OH）2溶液 小明的猜想成立乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立反思与交流：（6）你认为乙同学的结论 正确（填“是”或“否”），理由是 。11．（2025·重庆·三模）某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。（提示化学性质与相似）主要物质转化关系如图。（1）设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。（2）设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是 ，设备2中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，可能出现的现象是 。（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是氧气和 。12．（2025·重庆·三模）燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1：已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。（1）大气中SO2高会导致的环境问题是 。（2）图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液（3）图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。（4）吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是 。（5）其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。13．（2025·重庆·三模）在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃ 20 30 40 50 60溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8NaOH 109 118 129 146 177已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。（1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为 。（2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是 。（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为 g，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3： 。考点03 盐的性质与用途14．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质15．（2025·重庆·模拟预测）下列实验方案，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 鉴别盐酸和NaCl溶液 分别取少量溶液，滴加酚酞溶液，观察颜色变化B 检验O2中是否含有CO2 将气体通过澄清石灰水，观察是否有沉淀产生C 除去铜粉中的少量铁粉 取混合物，加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥D 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 分别取少量溶液，向其中加稀盐酸，观察是否有气泡A．A B．B C．C D．D16．（2025·重庆·三模）兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CaCO3）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是A．石蜡熔化是物理变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护C．石蜡能与盐酸反应 D．可用白醋代替盐酸制作蛋雕17．（2025·重庆北碚·三模）芒种时节适合对水稻等农作物施用复合肥，下列符合条件的是A． B． C． D．18．（2025·重庆·三模）稻谷满仓，瓜果飘香。粮食丰收离不开化肥，下列化肥属于复合肥料的是A． B． C． D．KCl19．（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图：（1）D中玻璃棒的作用是 。（2）加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象① 1% 5mL 无明显现象② 5% 5mL 少量沉淀③ 10% 5mL 较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 BaSO4溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002【分析交流】（3）上述实验中生成的沉淀为Ca（OH）2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。【微观解释】（4）如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的微观示意图：①图中未发生变化的离子是 （填符号）。②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓。向Ca（OH）2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。【反思拓展】（5）小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______（填序号）。A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化C．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀是Ca（OH）220．（2025·重庆·三模）重庆一中化学兴趣小组进行了“胃病诊疗中的化学”的项目式学习。查阅资料得知：①钡离子有毒。②硫酸钡为无毒、难溶于水和酸的白色固体。③人体正常体温约为37℃，胃液（含有盐酸）的正常pH为0.9－1.5。④抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在3－5之间最宜。BaSO4（1）胃病诊断当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐（成分为BaSO4）进行造影。能否改用碳酸钡作钡餐？ （填“能”或“否”），理由是 （用化学方程式表示）。（2）胃病治疗①NaHCO3药，但容易导致胃胀气，可用 （填序号）替代治疗。A．NaOH B Mg（OH）2 C．Al（OH）3 D．Ba（OH）2②探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。A．由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为 。B．从控制变量和对比实验的角度看，该实验设计不严谨之处是 。（3）胃的养护用 测得常见饮料的pH如下表，胃酸过多的人应少饮用 （填序号）。A．茶水 B．苹果汁 C．苏打水 D．葡萄汁pH 7.5 2.9 8.5 3.621世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题09 酸、碱与盐的性质和用途考点01 酸的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容酸的性质 5年5考 选择题 流程图 实验题 2021年10分 2022年12分 2023年10分 2024年8分 2025年12分 酸的化学性质 酸在生产生活中的应用 浓硫酸的稀释考点02 碱的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容碱的性质 5年5考 选择题 流程图 实验题 2021年8分 2022年9分 2023年7分 2024年8分 2025年10分 碱的化学性质 碱在生产生活中的应用考点03 盐的性质与用途（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容生活中常见的盐 5年5考 选择题 流程图 实验题 计算题 2021年5分 2022年4分 2023年6分 2024年8分 2025年5分 碳酸钠、氯化钙等盐类物质的性质与用途考点01 酸的性质与用途1．（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【详解】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。综上，①④⑤正确；故选B。2．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。3．（2023·重庆·中考真题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。故①②④说法正确。故选B。4．（2022·重庆·中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有 ①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】D【详解】①铝片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化铝），氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未反应，所以0～t1阶段，未产生气泡，猜想正确；②随着铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正确；③稀盐酸过量，则铝片被完全反应，不再产生气泡，猜想正确；④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，猜想正确。综上猜想正确的是①②③④，共4项，故选D。考点02 碱的性质与用途5．（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；故选：C。6．（2024·重庆·中考真题）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是序号 实验对象 试剂及方法A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤B CO2（CO） 气体通过足量的木炭，加热C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。7．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。（1）反应②的反应类型为 。（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 ，反应过程中需搅拌，其目的是 。（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。【答案】（1）化合反应（2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分（3） 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。【详解】（1）反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。（2）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4，反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。（3）根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为；根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。考点03 盐的性质与用途8．（2025·重庆·中考真题）高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐【答案】D【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。故选D。9．（2024·重庆·中考真题）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl【答案】B【详解】A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B。10．（2023·重庆·中考真题）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等A．用pH试纸精确测定该饮料的pH B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．能补充运动后流失的水和无机盐【答案】A【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误；B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确；C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确；D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确；故选A。11．（2022·重庆·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性【答案】D【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。故选D。12．（2022·重庆·中考真题）一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaOA．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）2【答案】D【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选D。13．（2021·重庆·中考真题）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。14．（2024·重庆·中考真题）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。（2）中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。【答案】（1） 盐（2） 氯化铵【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。15．（2024·重庆·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）请回答：（1）方案一中“某试剂”可以是 （填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 （填序号）。A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液（2）与方案二相比，方案一的优点是 （任写一点）。（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。（4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________（填序号）。A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C．加水溶解，溶液温度升高（5）把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）稀盐酸 C（2）节约能源（合理即可）（3）（4）AB（5）记录数据【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C；（2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；故选AB；（5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。16．（2022·重庆·中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。【答案】（1）2：1（2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。则所得溶液中Na2SO4的质量分数：答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。（3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，则：，解得a=4.275kg；2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，则：，解得b=17.1kg。（选择1或2作答）【详解】（1）硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1；（2）见答案。（3）见答案。17．（2024·重庆·中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式 。（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2） CD（3）（4）将“过量X”改为“适量X”【详解】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。（2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；故选CD。（3）根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。（4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。考点01 酸的性质与用途1．（2025·重庆·三模）小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、稀释浓硫酸过程中，没有有毒性或刺激性气味气体产生，因此不需要打开排风扇，符合题意；B、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，不符合题意；D、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，不符合题意；故选A。2．（2025·重庆北碚·模拟预测）类比推理是重要的科学思维。氢溴酸（HBr水溶液）的物理和化学性质与盐酸相似。（1）实验室较长时间保存氢溴酸的容器是______（填标号）。A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧杯（2）将紫色石蕊溶液滴入氢溴酸中，溶液呈 色。氢溴酸中的主要阴离子为 （填化学符号）。（3）溴化钾常用于感光材料行业。写出利用氢溴酸制取溴化钾的化学方程式： 。【答案】（1）B（2）红（3）（或，合理即可）【详解】（1）由氢溴酸的物理性质与盐酸相似，推出氢溴酸常保存在细口瓶中，故选B。（2）氢溴酸的化学性质与盐酸相似，则氢溴酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；HCl在水中能解离出和，类比推理得出HBr在水中能解离出和，则该溶液中的主要阴离子为。（3）氢溴酸的化学性质与盐酸相似，HCl能和KOH反应生成KCl和．类比推理得出HBr能与KOH反应生成KBr和，HCl能和反应生成、和，类比推理得出与反应生成KBr、和等，据此写出任一反应的化学方程式：、。3．（2025·重庆·模拟预测）学习小组对硫酸性质的再认识。Ⅰ．浓硫酸吸水性查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。（1）一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。（2）该实验需在密闭环境中进行的原因是 。学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。Ⅱ．不同浓度硫酸和铜反应查阅资料：①；②二氧化硫能使品红溶液褪色。学习小组组装以下装置进行实验：（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应的化学方程式是 ，请你从环保的角度提出一条对该实验改进的方案 。不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：浓度/（） 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色（4）根据表格分析，硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。（5）你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。【答案】（1）胆矾由蓝色变成白色（2）防止空气中的水蒸气干扰实验（3） 在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫（4）蓝 水分蒸发，硫酸浓度变大（5）硫酸浓度（或温度，合理即可）【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色；（2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验；（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；二氧化硫是空气污染物，直接排放会污染空气，从环保角度，改进方案可以是在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 。（4）根据表中数据分析，当硫酸浓度≥0.59g/mL时，溶液A呈蓝色，则硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈蓝色。当硫酸浓度0.59g/mL时，铜能与硫酸反应；小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是水分蒸发，硫酸浓度变大，达到了与铜反应的浓度要求，故填：蓝；水分蒸发，硫酸浓度变大；（5）由实验可知，影响铜和硫酸反应的因素可能是硫酸的浓度（或温度等合理因素 ）。浓度不同，反应现象不同；持续加热（改变温度 ）也能使原本不反应的稀硫酸与铜发生反应，所以硫酸浓度、温度等可能影响反应 。4．（2025·重庆·三模）维生素C（），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。小油同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。Ⅰ．探究维生素C的性质【进行实验】实验1：取少量维生素C溶于水，测得。实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】（1）由实验1可知，维生素C具有 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）实验2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素【进行实验】实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比① 30 5 3.5 95.1%② 50 5 3.5 59.4%③ 30 5 5 93.2%④ 30 5 6.5 91.0%⑤ 30 5 8 70.4%【解释与结论】（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 （填“强”或“弱”）。（4）对比实验①、③、④、⑤可得到的结论是 。（5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小油同学又设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。（6）实验4的方案设计正确的是______（填字母序号）。选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pHA 30 10 5B 30 10 3.5C 50 5 3.5D 70 20 3.5A．A B．B C．C D．D【反思与评价】（7）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议（写出一条即可） 。【答案】（1）酸性（2）（3）强（4）相同条件下，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强（5）①②（6）B（7）低温保存，烹调时不宜长时间高温加热【详解】（1）实验1：取少量维生素C溶于水，测得，说明维生素C具有酸性；（2）维生素C具有酸性，向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，是因为维生素C能与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越强；（4）由表格数据可知，实验①、③、④、⑤中缓冲溶液的pH不同，其他条件相同，则对比实验①、③、④、⑤可得到的结论是：相同条件下，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强；（5）探究温度对维生素C稳定性的影响，则变量为温度，其他条件相同，应对比实验①②；（6）小油同学设计了实验4并与实验3中①对照，验证维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低，则两个实验只有放置时间不同，其他条件相同，因此实验4的方案设计正确的是B；（7）保存、烹饪富含维生素C的食物的合理建议：低温保存，烹调时不宜长时间高温加热。考点02 碱的性质与用途5．（2025·重庆·模拟预测）化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸【答案】C【详解】A、①中为酚酞溶液，②中为浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯①中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意；B、①中为石蕊溶液，②中为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意；C、①中为石蕊溶液，②中为浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，因此烧杯①中石蕊溶液不变色，不能探究分子运动，符合题意；D、①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液，②中为浓盐酸，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，故烧杯①中溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此观察到烧杯①中溶液由红色变为无色，说明分子在不断运动，不符合题意。故选C。6．（2025·重庆北碚·模拟预测）下列固体试剂敞口放在空气中一般不会变质的是A．氯化钠 B．烧碱 C．生石灰 D．铁粉【答案】A【详解】A、氯化钠敞口放在空气中一般不会发生化学变化，不会变质，A符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应导致变质，B不符合题意；C、生石灰是氧化钙，能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，敞口放在空气中会变质，C不符合题意；D、铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，会导致铁粉生锈，敞口放在空气中会变质，D不符合题意。故选A。7．（2025·重庆北碚·模拟预测）中和反应可用于调控溶液酸碱度。如图是用pH传感器和温度传感器测得的稀硫酸与烧碱溶液发生中和反应过程中pH变化情况和温度变化情况。下列说法正确的是A．该实验是向酸中滴加碱液B．向a点溶液中加入氧化铜，溶液变为蓝色C．bc段pH减小的原因是稀硫酸和烧碱发生了反应D．该反应放出热量，M点表示恰好完全反应【答案】D【详解】A、综合分析两图像，该实验过程中溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，据此可知该实验是向碱液中滴加酸，A说法不正确；B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，a点的溶质成分为氢氧化钠、硫酸钠，氧化铜不与氢氧化钠、硫酸钠反应、无明显现象，B说法不正确；C、bc段pH减小的原因是所加稀硫酸过量，溶液酸性增强，C说法不正确；D、该反应过程中温度升高，说明该反应放热，M点表示恰好完全反应，D说法正确。故选D。8．（2025·重庆·三模）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是A．Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaClB．Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠C．Ⅲ实验能证明发生了反应D．以上四个实验操作都正确【答案】C【详解】A、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，说法错误；B、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法正确；D、IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，说法错误。故选C。9．（2025·重庆·二模）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到 现象。（3）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。【答案】（1） 分液漏斗 浓硫酸（2）湿润的紫色石蕊试纸变红（3）【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗；装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则装置C中试剂的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是浓硫酸；（2）利用装置D验证二氧化碳的性质。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳的密度比空气大，故实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到湿润的紫色石蕊试纸变红的现象；（3）be段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：。10．（2025·重庆渝中·二模）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。【实验探究1】（1）实验A中酚酞的作用是 。（2）实验B中气球胀大，该反应的化学方程式是 。（3）实验C中现象是 。【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？猜想与假设：（4）小芳：NaCl、NaOH；小莉： ；小明：NaCl、NaOH、Na2CO3。进行实验：（5）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。实验过程 实验现象 实验结论甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca（OH）2溶液 小明的猜想成立乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立反思与交流：（6）你认为乙同学的结论 正确（填“是”或“否”），理由是 。【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生（2）（3）产生白色沉淀（4）NaCl、NaOH、（5）产生白色沉淀（6） 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，不能确定是否含有碳酸钠【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变红，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故实验A中酚酞的作用是作指示剂，判断反应是否发生；（2）实验B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗了二氧化碳气体，使锥形瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大，化学方程式为；（3）实验C中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀；（4）A实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；实验结束后，A滤液中含有氯化钠、可能含有氢氧化钠或盐酸，B滤液中含有碳酸钠、可能含有氢氧化钠，C滤液中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，则该白色沉淀是碳酸钙，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时也说明上层清液中不含有盐酸，是因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层清液呈红色，说明上层清液显碱性，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以上层清液中一定含有氯化钠；综上可知，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；如果氢氧化钙过量，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；根据已知猜想，则小莉的猜想为NaCl、NaOH、；（5）根据实验结论小明的猜想成立，说明上层清液中的溶质为NaCl、NaOH、，则甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀；（6）由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否；理由是少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，不能确定是否含有碳酸钠。11．（2025·重庆·三模）某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。（提示化学性质与相似）主要物质转化关系如图。（1）设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。（2）设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是 ，设备2中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，可能出现的现象是 。（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是氧气和 。【答案】（1）过滤（2） 增大反应物接触面积，使反应更充分（3）溶液变红（4）水、二氧化碳【详解】（1）设备4中是将液体和固体进行分离，则对应的操作为过滤，故填：过滤；（2）设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；设备2中发生了复分解反应，该反应为亚硫酸与碳酸钙反应生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；；（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可能出现的现象是溶液变红，故填：溶液变红；（4）根据流程图可知，氧气、水和二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：水、二氧化碳。12．（2025·重庆·三模）燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1：已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。（1）大气中SO2高会导致的环境问题是 。（2）图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液（3）图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。（4）吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是 。（5）其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。【答案】（1）酸雨（2）B（3）（4）增大二氧化硫与浆液的接触面积（5）CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。故选B；（3）总反应为：CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（4）含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大二氧化硫与浆液的接触面积，使反应吸收更充分；（5）题目提示“浆液酸性增强时，CaCO3增加，SO2质量减小”。浆液pH高于5.6时，CaCO3溶解减少（因CaCO3需酸性环境溶解），导致SO2吸收量下降。13．（2025·重庆·三模）在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃ 20 30 40 50 60溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8NaOH 109 118 129 146 177已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。（1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为 。（2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是 。（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为 g，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3： 。【答案】（1）（2）氢氧化锂的溶解度受温度影响较小（3）87.2 不饱和（4）用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有【详解】（1）LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，类比NaOH与二氧化碳的反应，配平后方程式为。（2）由溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度变化小，蒸发结晶法更适合；而NaOH溶解度随温度变化大，适合降温结晶。（3）1000g溶液中LiOH质量分数为10%，故质量为；20 C时LiOH溶解度12.8g，即100g水最多溶解12.8gLiOH，剩余水100g，则溶解的LiOH为12.8g，析出LiOH质量=100g 12.8g=87.2g；② 20℃时，NaOH溶解度为109g，原溶液中NaOH质量为1000g×5%=50g，远小于109g，故溶液不饱和。（4）Li2CO3和碳酸钠化学性质相似，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。与酸反应会生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸观察气泡即可检验其存在，故填：用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有Li2CO3。考点03 盐的性质与用途14．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质【答案】B【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱；氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误；D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是一种元素组成的单质，故选项错误。故选B。15．（2025·重庆·模拟预测）下列实验方案，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 鉴别盐酸和NaCl溶液 分别取少量溶液，滴加酚酞溶液，观察颜色变化B 检验O2中是否含有CO2 将气体通过澄清石灰水，观察是否有沉淀产生C 除去铜粉中的少量铁粉 取混合物，加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥D 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 分别取少量溶液，向其中加稀盐酸，观察是否有气泡A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，现象相同，不能鉴别盐酸和NaCl溶液，不能达到实验目的，符合题意；B、将气体通过澄清石灰水，观察是否有沉淀产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意；C、取混合物，加入足量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥得到纯净的铜，能达到实验目的，不符合题意；D、分别取少量溶液，向其中加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能鉴别NaOH和溶液，能达到实验目的，不符合题意。故选：A。16．（2025·重庆·三模）兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CaCO3）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是A．石蜡熔化是物理变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护C．石蜡能与盐酸反应 D．可用白醋代替盐酸制作蛋雕【答案】C【详解】A、石蜡熔化仅是状态改变，无新物质生成，属物理变化。正确；B、盐酸具有强酸性，接触可能腐蚀皮肤，需防护。正确；C、石蜡主要成分为烃类有机物，不与稀盐酸反应。划痕处反应的是蛋壳中的碳酸钙与盐酸，错误；D、白醋含醋酸，能与碳酸钙反应，可替代盐酸。正确。故选C。17．（2025·重庆北碚·三模）芒种时节适合对水稻等农作物施用复合肥，下列符合条件的是A． B． C． D．【答案】B【分析】复合肥需含氮（N）、磷（P）、钾（K）中的两种或三种。【详解】A、NH4NO3仅含氮，为氮肥。B、（NH4）2HPO4含氮和磷，是复合肥。C、Ca3（PO4）2仅含磷，为磷肥。D、CO（NH2）2仅含氮，为氮肥。故选B。18．（2025·重庆·三模）稻谷满仓，瓜果飘香。粮食丰收离不开化肥，下列化肥属于复合肥料的是A． B． C． D．KCl【答案】A【详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、NH4H2PO4含氮（N）和磷（P），属于复合肥。B、CO（NH2）2仅含氮（N），为氮肥。C、Ca3（PO4）2仅含磷（P），为磷肥。D、KCl仅含钾（K），为钾肥。故选A。19．（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图：（1）D中玻璃棒的作用是 。（2）加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象① 1% 5mL 无明显现象② 5% 5mL 少量沉淀③ 10% 5mL 较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 BaSO4溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002【分析交流】（3）上述实验中生成的沉淀为Ca（OH）2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。【微观解释】（4）如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的微观示意图：①图中未发生变化的离子是 （填符号）。②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓。向Ca（OH）2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。【反思拓展】（5）小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______（填序号）。A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化C．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀是Ca（OH）2【答案】（1）加速固体溶解或加速氯化钠溶解（2）NaOH（3）NaOH溶液的质量分数（4）Na+、（5）AB【详解】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解；（2）向浓溶液中加水稀释成稀溶液，水的质量增加，溶质的质量不变，故加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后NaOH质量不变；（3）根据表格信息，实验①③的变量是NaOH溶液的质量分数，实验①中无明显现象，说明不产生沉淀，实验③中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；（4）①根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca（OH）2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、；②Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：；（5）A、根据上述分析，实验③中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca（OH）2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故A正确；B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故B正确；C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca（OH）2，若Ca（OH）2产生量较大，则Ca（OH）2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca（OH）2，故C错误。故选：AB。20．（2025·重庆·三模）重庆一中化学兴趣小组进行了“胃病诊疗中的化学”的项目式学习。查阅资料得知：①钡离子有毒。②硫酸钡为无毒、难溶于水和酸的白色固体。③人体正常体温约为37℃，胃液（含有盐酸）的正常pH为0.9－1.5。④抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在3－5之间最宜。BaSO4（1）胃病诊断当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐（成分为BaSO4）进行造影。能否改用碳酸钡作钡餐？ （填“能”或“否”），理由是 （用化学方程式表示）。（2）胃病治疗①NaHCO3药，但容易导致胃胀气，可用 （填序号）替代治疗。A．NaOH B Mg（OH）2 C．Al（OH）3 D．Ba（OH）2②探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。A．由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为 。B．从控制变量和对比实验的角度看，该实验设计不严谨之处是 。（3）胃的养护用 测得常见饮料的pH如下表，胃酸过多的人应少饮用 （填序号）。A．茶水 B．苹果汁 C．苏打水 D．葡萄汁pH 7.5 2.9 8.5 3.6【答案】（1）否（2） BC pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度（3） pH计 BD【详解】（1）碳酸钡会与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可溶性有毒的Ba2+，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，方程式为：；（2）①A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不符合题意；B、氢氧化镁属于难溶性弱碱，可用于治疗胃酸过多，符合题意；C、氢氧化铝属于难溶性弱碱，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、氢氧化钡具有强烈的腐蚀性，且有毒，不符合题意；故选BC；②A.由图可知，碳酸钠反应时造成胃液pH远大于5且pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以不适合作抗酸药；B.该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；（3）测溶液的pH可用pH试纸或pH计，但pH试纸只能粗略的测出整数值，故选用pH计；胃酸过多的人应少饮用酸性饮料，苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，溶液显酸性，应少饮用。故选BD。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题09 酸、碱与盐的性质和用途（原卷版）.docx 专题09 酸、碱与盐的性质和用途（解析版）.docx
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