资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题04 水和溶液 溶解度考点01 水的组成（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容实验探究水的组成 5年1考 选择题 2025年2分 水的组成、正负极产物的检验等考点02 水的净化（5年4考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容水的净化流程 5年3考 选择题实验题 探究题 2025年2分 2024年5分 2023年8分 2021年2分 水的净化及利用水的软化方法 5年3考 活性炭的作用等水的合理利用 5年1考 合理利用水资源的方法考点03 溶液（5年3考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶液的组成 5年2考 选择题 2023年2分 2022年2分 溶液中溶质的确定、溶液的判断物质溶解时的热量变化 5年1考 选择题 2021年2分 氢氧化钠、硝酸铵等物质溶于水的温度变化考点04 溶解度（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶解度 5年5考 选择题 填空题 2025年4分 2024年6分 2023年4分 2022年6分 2021年5分 溶解度与饱和溶液、溶质质量分数的计算；溶解度的变化规律及应用；溶解度在物质分离中的应用。溶解度曲线 5年5考 选择题 填空题考点01 水的组成（5年5考）1．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为考点02 水的净化（5年4考）2．（2023·重庆·中考真题）重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是A．肥皂水可以鉴别硬水和软水B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水D．电解水产生的H2和O2的质量比为2：13．（2021·重庆·中考真题）2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒4．（2024·重庆·中考真题）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：（1）加入的试剂A是 （填名称）。（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为 。5．（2023·重庆·中考真题）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。【查阅资料】I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 （填化学式）。【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低猜想2：硬水硬度没有降低【方案设计】供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选下表是两位同学设计的实验方案：实验流程 实验目的小红 分别取5mL上述两种供选试剂 （填序号）于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想小华小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。【方案评价】老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。考点03 溶液（5年3考）6．（2023·重庆·中考真题）食堂里的下列饮品属于溶液的是A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤7．（2022·重庆·中考真题）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花8．（2021·重庆·中考真题）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3考点04 溶解度（5年5考）9．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号 ① ② ③KCl的质量/g 10 20 30水的质量/g 50 60 70A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液10．（2022·重庆·中考真题）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大11．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。（4）下列有关说法正确的是______（填序号）。A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数12．（2021·重庆·中考真题）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液13．（2022·重庆·中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S 溶解性S≥10g 易溶10g>S≥lg 可溶1g>S≥0.0lg 微溶S<0.01g 难溶 （1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似（填序号）。A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液14．（2021·重庆·中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是 。（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g 丙才能恰好达到饱和状态。15．（2023·重庆·中考真题）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。16．（2023·重庆·中考真题）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题：（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。（2）t2℃时，Q点代表 （填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。（3）在（0-t2）℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。17．（2024·重庆·中考真题）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：（1）丁中溶液的质量为 g。（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。②丙中溶质与溶剂的质量比为 。③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。④时间内，下列说法正确的是 （填序号）。A．b点到c点溶剂质量不变B．c点表示丁中溶液的质量C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化考点01 水的组成1．（2025·重庆·二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是A．洁净的矿泉水是纯净水B．工业废水不能重复利用C．电解水实验中正负极气体的体积比约为D．将硬水过滤可得到软水考点02 水的净化2．（2025·重庆·一模）水对人类的生存具有非常重要的意义。下列关于水的说法正确的是A．地球上淡水资源非常丰富 B．过滤可将硬水转变为软水C．水的污染会引起土壤污染 D．电解水实验说明水由氢气和氧气组成3．（2025·重庆垫江·模拟预测）下列有关水的说法不正确的是A．蒸馏可以得到纯净水 B．水是一种常用的溶剂C．明矾可以加快水中不溶物沉淀 D．活性炭可以将硬水变软水4．（2025·重庆·一模）3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是A．实验室中通过电解水实验探究水的组成 B．生活中通过过滤天然水得到纯水C．农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D．工业上使用活性炭将海水淡化5．（2025·重庆开州·二模）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是A．人体内含量最高的物质是水B．电解水时得到体积较多的是负极产生的气体C．生活中常用蒸馏将硬水软化D．生活污水集中处理达标后排放6．（2025·重庆·二模）水是生命之源。下列做法或说法正确的是A．用明矾可降低水的硬度B．用硝酸铵和水制成“冰袋”给高烧病人降温C．医用酒精中的溶质是水D．河水经过沉降、过滤、吸附后可以得到纯水7．（2025·重庆·一模）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。（1）自来水厂在处理过程中要用活性炭，是利用了活性炭具有 。（2）生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是 。考点03 溶液8．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）下列物质中，属于溶液的是A．碘酒 B．液氧 C．玉米糊 D．绿豆汤9．（2025·重庆·三模）下列有关溶液说法错误的是A．碘酒中的溶剂为水B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率10．（2025·重庆·二模）向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量11．（2025·重庆·三模）农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是A．正确配制步骤为③②④⑤①B．量水需要用100mL的量筒C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小D．图二标签应写NaCl溶液、16%12．（2025·重庆·二模）溶液与人们的日常生活密切相关。（1）农业上可用的氯化钠溶液选种。现需配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 g，操作中用到了玻璃棒，其作用是（2）下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答：①20℃时硝酸钾的溶解度为 。②B烧杯中溶液质量为 g。（3）将一木块漂浮于10℃的M饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________。A．内，固体M的溶解度随温度的升高而增大B．内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大C．时，烧杯中溶液为饱和溶液D．时，若向烧杯中加入一定量水可使减小13．（2025·重庆开州·二模）溶液与人们的日常生活密切相关。（1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是 （填序号）。（2）图一。是KNO3和KCl的溶解度曲线：①t1°C时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3 KCl。（填“>”、“<”或“=”）②t3℃时，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是 ，a的取值范围为 。③t2℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等B．分别降温到t1°C，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）考点04 溶解度14．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液15．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的说法.请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线判断下列说法正确的是A．28℃时，NaCl、Na2CO3溶液的质量分数一定相等B．将NaCl和Na2CO3都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于Na2CO3C．夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大D．冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和Na2CO316．（2025·重庆·一模）北方盐湖有“夏天晒盐、冬天捞碱”说法，盐和碱分别指氯化钠、碳酸钠，图1是这两种物质的溶解度曲线图，图2水为常温（20℃）且试管内盛有恰好饱和的碳酸钠溶液。下列说法正确的是A．晒盐结晶过程中，氯化钠的溶质质量分数不断减小B．冬天析出碱后，湖水变成碳酸钠的不饱和溶液C．据图1，分别将40℃的两种饱和溶液，降温至10℃，碳酸钠析出得多D．将图2烧杯中换成50℃热水，试管内溶质质量分数不变（不考虑水蒸发）17．（2025·重庆北碚·一模）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是A．t1℃甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为B．t1℃甲、乙饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等C．甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质析出的晶体多D．向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液18．（2025·重庆北碚·模拟预测）溶解度能定量衡量物质溶解能力的大小。（1）与NaCl的溶解度曲线如图1所示。①分析图1曲线，溶解度受温度变化影响更大的是 （填名称）。②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 （填最简比）。③时，将等质量的与NaCl分别加入等质量的水中，充分溶解后，现象如图2所示，推测该溶解过程中t的取值范围是 。（2）NaOH与分别在水、乙醇中的溶解度如下表。物质种类 NaOH温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃溶剂 水 109g 129g 21.5g 49g乙醇 17.3g 40g 难溶 难溶结合表格分析，影响物质溶解性的因素包括温度与 。40℃时，将通入饱和的NaOH的乙醇溶液中可观察到的现象是 。19．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。（1）将时NaCl和的饱和溶液升温到，溶质的质量分数的大小关系为NaCl （填“＞”“”或“＜”）。（2）冬天捞“碱”后湖水中的 （填化学式）一定是饱和的。（3）时，将的饱和溶液（密度为）的溶质质量分数稀释到，需要加入水的质量为 g。完成该配制溶液的实验时，下列仪器不需要的是 （填序号）。A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平20．（2025·重庆·三模）如图为和的溶解度曲线。（1）℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。A．溶质质量分数相等 B．析出固体质量大于C．溶剂质量大于 D．溶液质量小于（3）中含有少量时，采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法提纯。（4）已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。21．（2025·重庆北碚·三模）的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：（1）图1中A点的含义是 。（2），105g饱和溶液中所含溶质的质量为 g。（3），向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是 （填序号）。②时所加入固体的质量为 g。③下列对该实验过程的分析不正确的是 （填序号）。A．搅拌的作用是加速溶解B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色22．（2025·重庆·三模）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，预报天气的变化。（1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ，在混合液C中的溶质质量分数为 （保留到0.1%）（2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明 。（3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。①结合图2、图3计算时，的溶解度为 。②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系 。23．（2025·重庆巴南·二模）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中充分溶解，某些物理量的关系如图所示。请认真观察图形并回答问题。（1）甲的溶解度与哪一种固体受温度的影响变化趋势相似a．氯化钠 b．氢氧化钙（2）时，乙的溶解度为 g。（3）温度由降低到时，甲溶液溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。24．（2025·重庆·三模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。温度/℃ 10 20 30 40 60溶解度 NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 37.19.1 19.5 40.8 48.8 45.3（1）乙物质是 。（2）曲线上该交点的意义是 ；根据表格信息分析，应介于 。（3）将甲、乙的饱和溶液各分别蒸发掉水，然后恢复到，析出晶体的质量：甲 （填“>”“＜”或“=”）乙。（4）将甲、乙的饱和溶液各分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是_______（填序号）。A．甲、乙溶液仍为饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙C．溶剂质量：甲=乙 D．溶质质量：甲=乙25．（2025·重庆·二模）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，结合图像回答下列问题。（1）N点的含义是 ；（2）在时，将a溶液的状态由M点变为N点，方法是________（填序号）。A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂（3）当a物质中含有少量的b物质时，提纯a物质的方法是：溶解、浓缩、 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤；若过滤操作失败了，将使用过的滤纸展开（如图所示阴影部分表示滤渣），结合图片分析失败的原因可能是 。（4）下列说法正确的是________。A．时，蒸发50g水，可将100g5%的c溶液溶质质量分数变为10%B．时，将40g的a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为C．时，将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量：D．时，三种物质的饱和溶液降温到时，所含溶质的质量分数关系是26．（2025·重庆垫江·模拟预测）“硝土”中除了土壤，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠。为得到纯度较高的硝酸钾，提纯的主要步骤以及氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线如下图所示。 （1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是 （填序号）。（2）烧杯C的上层溶液中的溶质有 （填化学式）。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化 （填“较大”或“较小”），低温下硝酸钾的溶解度又很小。（3）利用结晶提纯得到的硝酸钾固体11g配制60℃时的恰好饱和溶液，需要水的质量为 g。若保持溶液的溶质质量分数不变，将该溶液变为不饱和溶液的方法是 。27．（2025·重庆·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）P点的含义是 。（2）时，将甲的饱和溶液降温至，析出甲的质量为 。（3）时，a、b两烧杯均盛有水，现取甲、乙两种固体各加入其中充分溶解，烧杯a中剩余固体的质量为，根据图示推出的范围是 。（4）丙中含有少量甲时，最好采用 （填“降温”或“升温”）结晶法提纯丙。（5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降温至，下列关系正确的是________。A．溶剂质量：甲>乙>丙B．析出固体质量：甲>乙>丙C．溶质质量分数：乙>甲=丙D．溶液质量：丙>乙>甲28．（2025·重庆·三模）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。（1）t3℃时，将80gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（2）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“=”）。（3）t1℃时，将138gNH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，应再加入 g NH4Cl才能恰好达到饱和状态。（4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。29．（2025·重庆·二模）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为 g。（3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为 g。（4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______（填序号）。A．溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲B．溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙C．析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙30．（2025·重庆·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）℃时，将A、B、C三种物质各分别投入水中充分溶解，再升温至℃。下列关于该过程说法正确的是 （填序号）。①A溶液的溶质质量分数先增大后不变②B溶液的溶质质量分数一直不变③C溶液的溶质质量分数先不变后减小（3）℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作：第一份：第二份：据此分析 。（4）℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 （填“蒸发”、“升温”或“降温至℃”）的方法。31．（2025·重庆綦江·一模）水是常用的溶剂，可用于溶液配制和分离某些混合物。其氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如下图所示。（1）实验室配制溶液时需要纯净水。获取纯净水可采用的方法是 （填“煮沸”或“蒸馏”）。（2）20℃时，配制50g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。此时该溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是 。（4）Ca（OH）2的溶解度曲线如图所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是 。32．（2025·重庆沙坪坝·模拟预测）某学习小组同学根据表格中NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度绘制的溶解度曲线如图所示。温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）物质N是 。（2）a点所对应的温度t的范围是___________（填字母序号）。A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）60℃时，将70g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，计算该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题04 水和溶液 溶解度考点01 水的组成（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容实验探究水的组成 5年1考 选择题 2025年2分 水的组成、正负极产物的检验等考点02 水的净化（5年4考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容水的净化流程 5年3考 选择题实验题 探究题 2025年2分 2024年5分 2023年8分 2021年2分 水的净化及利用水的软化方法 5年3考 活性炭的作用等水的合理利用 5年1考 合理利用水资源的方法考点03 溶液（5年3考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶液的组成 5年2考 选择题 2023年2分 2022年2分 溶液中溶质的确定、溶液的判断物质溶解时的热量变化 5年1考 选择题 2021年2分 氢氧化钠、硝酸铵等物质溶于水的温度变化考点04 溶解度（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶解度 5年5考 选择题 填空题 2025年4分 2024年6分 2023年4分 2022年6分 2021年5分 溶解度与饱和溶液、溶质质量分数的计算；溶解度的变化规律及应用；溶解度在物质分离中的应用。溶解度曲线 5年5考 选择题 填空题考点01 水的组成（5年5考）1．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为【答案】A【详解】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。C. 电解水生成H 和O ，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O ）与负极（H ）体积比为1:2，正确。故选A。考点02 水的净化（5年4考）2．（2023·重庆·中考真题）重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是A．肥皂水可以鉴别硬水和软水B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水D．电解水产生的H2和O2的质量比为2：1【答案】D【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故A正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故B正确；C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故C正确；D、电解水产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，故D错误。故选D。3．（2021·重庆·中考真题）2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒【答案】B【详解】自来水净水过程，包括沉淀（使悬浮的难溶性杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去病毒和细菌），不包括蒸馏。故选B。4．（2024·重庆·中考真题）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：（1）加入的试剂A是 （填名称）。（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为 。【答案】（1）肥皂水（2）不能（3）漏斗（4）CO2【详解】（1）天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；（2）液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；（4）根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2；5．（2023·重庆·中考真题）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。【查阅资料】I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 （填化学式）。【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低猜想2：硬水硬度没有降低【方案设计】供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选下表是两位同学设计的实验方案：实验流程 实验目的小红 分别取5mL上述两种供选试剂 （填序号）于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想小华小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。【方案评价】老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。【答案】吸附 CO2 AC/CA 泡沫、浮渣的多少 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想【详解】家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性；Ⅱ、根据化学方程式_____可知，反应物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物中有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变。空格部分有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2；方案设计：软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多；取滤液和原地下水，分别蒸发干，比较剩余固体的多少来验证猜想；下表是两位同学设计的实验方案：实验流程 实验目的小红 分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想小华 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想考点03 溶液（5年3考）6．（2023·重庆·中考真题）食堂里的下列饮品属于溶液的是A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤【答案】A【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。故选A。7．（2022·重庆·中考真题）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花【答案】A【详解】A、豆浆是不均一、不稳定的混合物，所以不属于溶液，故此选项错误；B、豆浆中富含蛋白质，故此选项正确；C、豆浆含有丰富的蛋白质、水，属于混合物，故此选项正确；D、将豆浆放入锅里大火煮开，转小火继续煮十分钟，取大一些的容器，放入内酯，把煮好的豆浆缓缓注入加入内酯的容器里，静置五分钟即可制成豆花，故此选项正确。故选：A。8．（2021·重庆·中考真题）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。考点04 溶解度（5年5考）9．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号 ① ② ③KCl的质量/g 10 20 30水的质量/g 50 60 70A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。10．（2022·重庆·中考真题）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大【答案】D【详解】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；故选D。11．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。（4）下列有关说法正确的是______（填序号）。A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数【答案】（1）110（2）小于（3）高于（4）AC【详解】（1）由溶解度曲线可知，60 C时，硝酸钾的溶解度为110g。（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。B、40 C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。故选AC。12．（2021·重庆·中考真题）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液【答案】（1） >（2）饱和 30（3） A【详解】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A。13．（2022·重庆·中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S 溶解性S≥10g 易溶10g>S≥lg 可溶1g>S≥0.0lg 微溶S<0.01g 难溶 （1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似（填序号）。A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液【答案】（1）易（2）C（3）不一定（4）B【详解】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C；（3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；（4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；C、阴影区域（不包括b曲线上的点）在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。14．（2021·重庆·中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是 。（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g 丙才能恰好达到饱和状态。【答案】（1） t2（2）增加溶剂（3）80g（4）15【详解】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；（4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。15．（2023·重庆·中考真题）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。【答案】（1）弱于 蒸发酒精（2）<（3）硝酸钾 ③【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶；（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。16．（2023·重庆·中考真题）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题：（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。（2）t2℃时，Q点代表 （填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。（3）在（0-t2）℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。【答案】（1）3：5（2）A（3）AB（4）B=C＞A【详解】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5；（2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态；（3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在（0-t2）℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在（0-t2）℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；（4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。17．（2024·重庆·中考真题）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：（1）丁中溶液的质量为 g。（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。②丙中溶质与溶剂的质量比为 。③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。④时间内，下列说法正确的是 （填序号）。A．b点到c点溶剂质量不变B．c点表示丁中溶液的质量C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化【答案】（1）66（2） t1 11:10 不饱和 AB【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+（30g+30g-44g）= 66g。（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。故选AB。考点01 水的组成1．（2025·重庆·二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是A．洁净的矿泉水是纯净水B．工业废水不能重复利用C．电解水实验中正负极气体的体积比约为D．将硬水过滤可得到软水【答案】C【详解】A、洁净的矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不是纯净水，说法错误，不符合题意；B、工业废水经过处理后能重复利用，说法错误，不符合题意；C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则电解水实验中正负极气体的体积比约为，说法正确，符合题意；D、将硬水过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中可溶的钙、镁化合物，不能得到软水，说法错误，不符合题意。故选：C。考点02 水的净化2．（2025·重庆·一模）水对人类的生存具有非常重要的意义。下列关于水的说法正确的是A．地球上淡水资源非常丰富 B．过滤可将硬水转变为软水C．水的污染会引起土壤污染 D．电解水实验说明水由氢气和氧气组成【答案】C【详解】A、地球上淡水资源匮乏，故A不符合题意；B、过滤只是将难溶物质除去，含钙镁离子等可溶性化合物不能除去，过滤无法将硬水转化为软水，故B不符合题意；C、水污染经地表渗透到土壤，会对土壤造成污染，故C符合题意；D、电解水说明水是由氧元素和氢元素组成，故D不符合题意。故选C。3．（2025·重庆垫江·模拟预测）下列有关水的说法不正确的是A．蒸馏可以得到纯净水 B．水是一种常用的溶剂C．明矾可以加快水中不溶物沉淀 D．活性炭可以将硬水变软水【答案】D【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，可以得到纯净水，不符合题意；B、水是一种常见的溶剂，可用于溶解许多物质，不符合题意；C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意；D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意。故选D。4．（2025·重庆·一模）3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是A．实验室中通过电解水实验探究水的组成 B．生活中通过过滤天然水得到纯水C．农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D．工业上使用活性炭将海水淡化【答案】A【详解】A、实验室电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢、氧元素组成的，该选项正确；B、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质以及细菌病毒等物质，所以不能得到纯水，该选项错误；C、农业上应将漫灌改为喷灌或滴灌来节约用水，而不是将喷灌改为漫灌，该选项错误；D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水淡化，该选项错误。故选A。5．（2025·重庆开州·二模）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是A．人体内含量最高的物质是水B．电解水时得到体积较多的是负极产生的气体C．生活中常用蒸馏将硬水软化D．生活污水集中处理达标后排放【答案】C【详解】A、人体内含量最高的物质是水，故选项说法正确；B、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，则电解水时得到体积较多的是负极产生的气体，故选项说法正确；C、生活中常用煮沸将硬水软化，故选项说法不正确；D、为防治水体污染，生活污水需要集中处理达标后排放，故选项说法正确。故选C。6．（2025·重庆·二模）水是生命之源。下列做法或说法正确的是A．用明矾可降低水的硬度B．用硝酸铵和水制成“冰袋”给高烧病人降温C．医用酒精中的溶质是水D．河水经过沉降、过滤、吸附后可以得到纯水【答案】B【详解】A、明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，但它不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，而降低水的硬度是要除去水中的这些可溶性钙、镁化合物，所以用明矾不能降低水的硬度，错误；B、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，所以可以用硝酸铵和水制成 “冰袋” 给高烧病人降温，正确；C、其他液体和水相互溶解时。通常都把水看作溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精（乙醇），溶剂是水，错误；D、河水经过沉降、过滤、吸附后，只能除去水中的不溶性杂质和部分色素、异味等，水中还含有可溶性的杂质，如可溶性的钙、镁化合物等，得到的不是纯水，错误。故选B。7．（2025·重庆·一模）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。（1）自来水厂在处理过程中要用活性炭，是利用了活性炭具有 。（2）生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是 。【答案】（1）吸附性（2）煮沸【详解】（1）自来水厂在处理过程中要用活性炭，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；（2）生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是煮沸；考点03 溶液8．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）下列物质中，属于溶液的是A．碘酒 B．液氧 C．玉米糊 D．绿豆汤【答案】A【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意；B、液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是溶液，故选项不符合题意；C、玉米糊是不溶性的固体小颗粒等分散到液体中形成的，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意；D、绿豆汤是不溶性的固体小颗粒等分散到液体中形成的，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项不符合题意。故选A。9．（2025·重庆·三模）下列有关溶液说法错误的是A．碘酒中的溶剂为水B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率【答案】A【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂应为酒精而非水，故错误；B、有色溶液的浓度通常与颜色深浅正相关（如高锰酸钾溶液），故对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大，故正确；C、溶液具有稳定性，外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊，故正确；D、将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，故正确。故选A。10．（2025·重庆·二模）向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量【答案】B【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确；B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，而图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，说明a、c两点时溶液都饱和溶液，根据所以a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同，故B选项说法正确；C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确；D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶液质量小a点时的溶液质量，故D选项说法不正确。故选B。11．（2025·重庆·三模）农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是A．正确配制步骤为③②④⑤①B．量水需要用100mL的量筒C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小D．图二标签应写NaCl溶液、16%【答案】C【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即③②④⑤①，说法正确，不符合题意；B、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量水需要用100mL的量筒，说法正确，不符合题意；C、量水时俯视读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致NaCl质量分数偏大，说法错误，符合题意；D、图二标签应写NaCl溶液、16%，说法正确，不符合题意。故选：C。12．（2025·重庆·二模）溶液与人们的日常生活密切相关。（1）农业上可用的氯化钠溶液选种。现需配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 g，操作中用到了玻璃棒，其作用是（2）下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答：①20℃时硝酸钾的溶解度为 。②B烧杯中溶液质量为 g。（3）将一木块漂浮于10℃的M饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________。A．内，固体M的溶解度随温度的升高而增大B．内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大C．时，烧杯中溶液为饱和溶液D．时，若向烧杯中加入一定量水可使减小【答案】（1） 16 搅拌，加快溶解速率（2） 31.6g 65.8（3）D【详解】（1）配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为：。溶解操作中需要用到玻璃棒，其作用是：搅拌，加快溶解速率。（2）①根据图示，50g水中共加入硝酸钾固体质量为：15g+5g+35g=55g，降温至20℃，D中析出晶体39.2g，因此20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾质量为：55g-39.2g=15.8g，则20℃时100g水中最多溶解的硝酸钾质量为:31.6g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。②烧杯B中，在20℃时50g水中一共加入20g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶。根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在20℃时50g水中只能溶解15.8g，因此B烧杯中溶液质量为：。（3）A、根据，因为“”和“g”一定，所以“”一定。由图可知，内，木块排开液体的体积（）随溶液温度的升高而减小，说明烧杯甲中溶液的“”随溶液温度的升高而增大。一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大，因此根据图示，可以推断烧杯甲中溶液的溶质质量分数随溶液温度的升高而增大，进而可以推知，在升温过程中固体M在不断溶解，也就证明内，固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；B、一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大。根据选项A分析，在升温过程中烧杯甲中溶液的“”随溶液温度的升高而增大，因此在内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大，选项B正确；C、后，“”随温度继续升高继续减小，说明此时烧杯中固体M还有剩余，因此该溶液为时的饱和溶液，选项C正确；D、图中在之后“”随温度继续升高数值不再变化，说明溶液的溶质质量分数不变。时，若向烧杯中加入一定量水，可使溶液的溶质质量分数变小，导致溶液的“”变小，木块的“”增大，选项D不正确。故选D。13．（2025·重庆开州·二模）溶液与人们的日常生活密切相关。（1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是 （填序号）。（2）图一。是KNO3和KCl的溶解度曲线：①t1°C时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3 KCl。（填“>”、“<”或“=”）②t3℃时，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是 ，a的取值范围为 。③t2℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等B．分别降温到t1°C，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【答案】（1）④②⑤①③（2） < KNO3 40【详解】（1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，所以正确的操作顺序是④②⑤①③；（2）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以KNO3的饱和溶液溶质质量分数小于KCl；②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，A烧杯中有固体剩余，说明A中的物质溶解度小于B中物质的溶解度，故A中加的是氯化钾，B中加的是硝酸钾，加入固体的质量大于氯化钾的溶解度，小于等于硝酸钾的溶解度，所以取值范围为63.9≥a＞40；③A、t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，在此温度下，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故说法正确；B、没有说明硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的质量相等，因此不能比较降低温度析出晶体的质量，故说法错误；C、没有说明硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的质量相等，因此加入等质量的水后，无法比较溶质质量分数，故说法错误；D、t2℃时两物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃，不考虑水分蒸发，则溶剂质量不变，溶质质量也不变，因此所得溶液的溶质质量分数也不变，故说法正确；故选AD。考点04 溶解度14．（2025·重庆·三模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液【答案】C【详解】A.根据溶液达到饱和状态时质量不再发生改变，由图可知，20 C时得到饱和溶液的质量大于30 C时得到饱和溶液的质量， 设20 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m1 ，30 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m2 ，20 C时饱和溶液质量m溶1=50g+m1，30 C时饱和溶液质量m溶2=50g+m2，因为m溶1>m溶2，即50g+m1 >50g+m2 ，所以m1 >m2 ，这说明20 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量大于30 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故说法错误，不符合题意；B.由图可知，C点溶液质量比D点大，说明50g水中C点溶解的M质量比D点多，根据溶质质量分数的计算公式：，则C点溶液比D点溶液的溶质质量分数大，故说法错误，不符合题意；C.30 C时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，即D点溶解了20g固体M就达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，根据溶质质量分数的计算公式：，则D点溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确，符合题意；D.30 C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，B点溶液质量不再发生改变，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，可知B点对应的溶液属于饱和溶液，20 C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，A、B两点溶液质量发生改变，对应的溶液属于不饱和溶液，选项中没有说明温度，故说法错误，不符合题意，故选C。15．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的说法.请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线判断下列说法正确的是A．28℃时，NaCl、Na2CO3溶液的质量分数一定相等B．将NaCl和Na2CO3都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于Na2CO3C．夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大D．冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和Na2CO3【答案】D【详解】 A、28℃时，氯化钠和碳酸钠的质量分数相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液是否饱和，则无法保证溶质质量分数，该选项说法不正确；B、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体质量的关系，该选项说法不正确；C、夏天晒“盐”为蒸发结晶，由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶，该选项说法不正确；D、冬天捞“碱”后的湖水一定为碳酸钠的饱和溶液，其中仍含有碳酸钠和氯化钠，该选项说法正确。故选D。16．（2025·重庆·一模）北方盐湖有“夏天晒盐、冬天捞碱”说法，盐和碱分别指氯化钠、碳酸钠，图1是这两种物质的溶解度曲线图，图2水为常温（20℃）且试管内盛有恰好饱和的碳酸钠溶液。下列说法正确的是A．晒盐结晶过程中，氯化钠的溶质质量分数不断减小B．冬天析出碱后，湖水变成碳酸钠的不饱和溶液C．据图1，分别将40℃的两种饱和溶液，降温至10℃，碳酸钠析出得多D．将图2烧杯中换成50℃热水，试管内溶质质量分数不变（不考虑水蒸发）【答案】D【详解】A、结晶过程中，温度不变，氯化钠的溶质质量分数不变，该选项说法不正确；B、冬天析出碱后，得到的溶液不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液，该选项说法不正确；C、将两种饱和溶液从40℃降温至10℃，碳酸钠的溶解度减小较大，但由于不确定两种溶液的质量大小关系，则不能确定析出晶体的大小关系，该选项说法不正确；D、由图可知，50℃时碳酸钠的溶解度>20℃时的碳酸钠的溶解度，则将图2烧杯中换成50℃热水，溶液变为不饱和溶液，则试管内溶质质量分数不变，该选项说法正确。故选D。17．（2025·重庆北碚·一模）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是A．t1℃甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为B．t1℃甲、乙饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等C．甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质析出的晶体多D．向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液【答案】B【详解】A、甲物质的溶解度为25g，则甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（100g+25g）=1：5，故选项说法错误；B、甲、乙的溶解度相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙饱和溶液升温到后，甲乙的溶解度均增大，均变为下的不饱和溶液，二者的溶液组成不变，则溶质质量分数仍然相等，故选项说法正确；C、甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，但是由于不确定饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；D、向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，A中有晶体析出，变为降温后的饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；故选B。18．（2025·重庆北碚·模拟预测）溶解度能定量衡量物质溶解能力的大小。（1）与NaCl的溶解度曲线如图1所示。①分析图1曲线，溶解度受温度变化影响更大的是 （填名称）。②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 （填最简比）。③时，将等质量的与NaCl分别加入等质量的水中，充分溶解后，现象如图2所示，推测该溶解过程中t的取值范围是 。（2）NaOH与分别在水、乙醇中的溶解度如下表。物质种类 NaOH温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃溶剂 水 109g 129g 21.5g 49g乙醇 17.3g 40g 难溶 难溶结合表格分析，影响物质溶解性的因素包括温度与 。40℃时，将通入饱和的NaOH的乙醇溶液中可观察到的现象是 。【答案】（1）硝酸钾（2）溶剂种类和溶质种类 溶液变浑浊【详解】（1）①根据溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响更大，其名称为硝酸钾；②时的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多可溶解达到饱和状态，因此该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是；③t℃时，将等质量的与分别加入等质量的水中，充分溶解后观察到完全溶解而有部分固体未溶解，说明该温度下的溶解度大于，结合图1可知，温度大于时，的溶解度大于，即该溶解过程中t的取值范围是；（2）由表中数据可知，20℃时，在水中的溶解度为21.5g，而在乙醇中难溶，说明溶剂种类影响物质的溶解性；20℃时，在乙醇中的溶解度为17.3g，在乙醇中难溶，说明溶质种类影响物质的溶解性；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由表中数据可知，40℃时，难溶于乙醇，故可观察到溶液变浑浊。19．（2025·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。（1）将时NaCl和的饱和溶液升温到，溶质的质量分数的大小关系为NaCl （填“＞”“”或“＜”）。（2）冬天捞“碱”后湖水中的 （填化学式）一定是饱和的。（3）时，将的饱和溶液（密度为）的溶质质量分数稀释到，需要加入水的质量为 g。完成该配制溶液的实验时，下列仪器不需要的是 （填序号）。A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平【答案】（1）（2）（3） 62.5 D【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则该温度下，NaCl和Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数：NaCl> Na2CO3，升温到t2℃，NaCl和Na2CO3的溶解度均增大，但溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，为NaCl> Na2CO3，故填：>；（2）冬天捞“碱”，“碱”是指Na2CO3，冬天温度低，大部分碳酸钠因低温溶解度低而析出，得到的是碳酸钠的饱和溶液，故填：Na2CO3；（3）由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为25g。稀释前后溶质的质量不变，设需要加热水的质量为x，；完成该配制溶液的实验时，需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，不需要使用托盘天平，故填：62.5；D。20．（2025·重庆·三模）如图为和的溶解度曲线。（1）℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。A．溶质质量分数相等 B．析出固体质量大于C．溶剂质量大于 D．溶液质量小于（3）中含有少量时，采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法提纯。（4）已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。【答案】（1）90g（2）C（3）降温结晶（4）③【详解】（1）℃时，硝酸钾的溶解度为将80g，将80g 放入50g水中，只能溶解80g÷2=40g，得到40g+50g=90g溶液；（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，由于两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以都会有晶体析出，析出晶体后，都形成了t2℃的饱和溶液。A、由于t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确；B、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，选项正确；C、由于℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以等质量的、两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中所含溶质质量更大，溶剂质量更小，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量小于，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，所以剩余硝酸钾溶液更小，选项正确；故选C；（3）KNO3溶解度受温度影响大，NH4Cl溶解度受温度影响小。中含有少量时，采用降温结晶的方法提纯KNO3；（4）由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为30g×2-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。21．（2025·重庆北碚·三模）的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：（1）图1中A点的含义是 。（2），105g饱和溶液中所含溶质的质量为 g。（3），向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是 （填序号）。②时所加入固体的质量为 g。③下列对该实验过程的分析不正确的是 （填序号）。A．搅拌的作用是加速溶解B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色【答案】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g（2）55（3）C、D、E 51.6 B【详解】（1）由图可知，图1中A点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量为：；（3）①由图可知，B点时无固体析出，且需要继续降温才能析出固体，故B点溶液为不饱和溶液，C点时，硝酸钾恰好完全溶解，则C点恰好饱和，D、E点均有固体析出，则D、E点为饱和溶液，故溶液达到饱和状态的是：C、D、E；②由图2可知，20℃时，析出固体的质量为20g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则60℃时，加入硝酸钾固体的质量为：31.6g+20g=51.6g；③A、溶解时，搅拌的作用是：加速溶解，不符合题意；B、从降温到的过程中，一开始是不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，溶液达到饱和后，降温过程中，有溶质析出，始终是饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数先不变后减小，符合题意；C、D点为硝酸钾的饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其他物质，故向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，高锰酸钾溶于水，溶液会变紫红色，不符合题意。故选B。22．（2025·重庆·三模）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，预报天气的变化。（1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ，在混合液C中的溶质质量分数为 （保留到0.1%）（2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明 。（3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。①结合图2、图3计算时，的溶解度为 。②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系 。【答案】（1） 水 3.1%（2）樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度（3） 50g a=c>b【详解】（1）溶剂是占比最大的成分，则根据图1可知，混合液C中的溶剂是水； KNO3在混合液C中的溶质质量分数为，故填：水；3.1%；（2）室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，故填：樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；（3）①t2℃时，将一定量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线式下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图3可知，b点时，甲溶液中溶剂的质量为，溶质的质量为，即该温度下甲的溶解度为50g，结合图2可知，则甲溶液为氯化铵、乙溶液为硝酸钾，故填：50g；②结合①可知，b、c点的溶液分别为该温度下氯化铵和硝酸钾的饱和溶液，由图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，a点的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，则其溶质质量分数等于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故填：a=c>b，故填：a=c>b。23．（2025·重庆巴南·二模）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中充分溶解，某些物理量的关系如图所示。请认真观察图形并回答问题。（1）甲的溶解度与哪一种固体受温度的影响变化趋势相似a．氯化钠 b．氢氧化钙（2）时，乙的溶解度为 g。（3）温度由降低到时，甲溶液溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。【答案】（1）b（2）40（3）增大（4）【详解】（1）甲的剩余固体质量随温度升高而增大，说明溶解度随温度升高而减小，和氢氧化钙变化趋势相似，氯化钠固体溶解度随温度的升高略有增加，故选b。（2）由图示分析可知，t1℃时，乙的剩余固体为10g，则50g水中溶解乙的质量为30g-10g=20g，此时乙的溶解度为40g。（3）温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中剩余固体质量减少了5g，即又溶解了5g，溶剂质量不变，溶质质量增加，则溶液的溶质质量分数增大；（4）溶剂质量是一定的，c点剩余固体质量最少，溶解的溶质最多，a点次之，溶解的溶质次之，b点中剩余固体质量最多，溶解的溶质最少，则a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b。24．（2025·重庆·三模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。温度/℃ 10 20 30 40 60溶解度 NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 37.19.1 19.5 40.8 48.8 45.3（1）乙物质是 。（2）曲线上该交点的意义是 ；根据表格信息分析，应介于 。（3）将甲、乙的饱和溶液各分别蒸发掉水，然后恢复到，析出晶体的质量：甲 （填“>”“＜”或“=”）乙。（4）将甲、乙的饱和溶液各分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是_______（填序号）。A．甲、乙溶液仍为饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙C．溶剂质量：甲=乙 D．溶质质量：甲=乙【答案】（1）氯化钠/NaCl（2）T1℃时，甲、乙溶解度相等 20℃ - 30℃（3）>（4）AB【详解】（1）由溶解度曲线可知，随着温度升高，乙物质的溶解度增大；观察表格中NaCl和Na2SO4的溶解度数据，NaCl的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先升高，再降低；所以乙物质是NaCl；（2）T1℃时，甲、乙溶解度相等，均为 36.0g（曲线交点表示该温度下两物质溶解度相同）。观察表格中NaCl和Na2SO4的溶解度数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，30℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4，则NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃；（3）T3℃时，甲溶解度＞乙溶解度。饱和溶液蒸发10g水，溶解度大的析出晶体多，故甲＞乙 。（4）A、将T3℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到T1℃时，两种物质的溶解度变小，都有晶体析出，甲、乙溶液仍为饱和溶液，正确；B、将T3℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到T1℃时，甲溶解度大，等质量饱和溶液中，甲溶剂少（溶质多 ），析出的晶体较多，则溶液质量：甲<乙，正确；C、T3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量甲<乙，错误；D、T3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量甲<乙，T1℃时，甲、乙溶液仍为饱和溶液，所以溶质质量甲<乙，错误。故选AB。25．（2025·重庆·二模）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，结合图像回答下列问题。（1）N点的含义是 ；（2）在时，将a溶液的状态由M点变为N点，方法是________（填序号）。A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂（3）当a物质中含有少量的b物质时，提纯a物质的方法是：溶解、浓缩、 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤；若过滤操作失败了，将使用过的滤纸展开（如图所示阴影部分表示滤渣），结合图片分析失败的原因可能是 。（4）下列说法正确的是________。A．时，蒸发50g水，可将100g5%的c溶液溶质质量分数变为10%B．时，将40g的a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为C．时，将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量：D．时，三种物质的饱和溶液降温到时，所含溶质的质量分数关系是【答案】（1）t2℃时，a 物质和 b 物质的溶解度相等，为60g（2）B（3）降温结晶 过滤时液面高于滤纸边缘（4）BC【详解】（1）溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度 ，N 点是 a 物质和 b 物质的溶解度曲线交点，对应的温度是t2℃，溶解度是60g，则含义是：t2℃时，a 物质和 b 物质的溶解度相等，为60g。（2）t2℃时，M 点是 a 的不饱和溶液，N 点是 a 的饱和溶液。该温度下，不能通过改变温度使 a 的不饱和溶液变为饱和溶液 ；增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液；增加溶剂会使溶液更不饱和。所以选 B。（3）a 的溶解度受温度影响变化较大，b 的溶解度受温度影响变化较小 ，当 a 中含有少量 b 时，采用降温结晶的方法，a 的溶解度随温度降低大幅减小而结晶析出，b 不易析出，从而提纯 a；正常过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，过滤之后滤渣分布于滤纸下方，根据图像，滤渣分布满半边滤纸，则失败的原因可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘。（4）A、t1℃时，c 物质的溶解度为10g，此时溶液的最大溶质质量分数为，100g 5% 的 c 溶液中溶质质量为，蒸发 50g 水后，若没有溶质析出，则溶质质量分数为，10%＞9.1%，因此一定有溶质析出，不能得到溶质质量分数为10%的 c 溶液，A 错误；B、t2℃时，a 的溶解度是60g，即该温度下 100g 水中最多溶解 60g a，50g 水中最多溶解 30g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 30g，所得溶液中溶质与溶剂质量比为，B 正确；C、t2℃时，溶解度a=b，根据，等质量的 a、b 饱和溶液中，溶质质量分数相等，溶质质量相等，则溶剂质量a=b，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液溶剂质量仍是a=b，C 正确；D、t3℃时，三种物质饱和溶液降温到t1 C，a、b 溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度b＞a，根据，溶质质量分数b＞a ；c 溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时 a 的溶解度大于t3℃时 c 的溶解度，所以溶质质量分数a＞c，所含溶质质量分数关系是b＞a＞c，D 错误。故选BC。26．（2025·重庆垫江·模拟预测）“硝土”中除了土壤，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠。为得到纯度较高的硝酸钾，提纯的主要步骤以及氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线如下图所示。 （1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是 （填序号）。（2）烧杯C的上层溶液中的溶质有 （填化学式）。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化 （填“较大”或“较小”），低温下硝酸钾的溶解度又很小。（3）利用结晶提纯得到的硝酸钾固体11g配制60℃时的恰好饱和溶液，需要水的质量为 g。若保持溶液的溶质质量分数不变，将该溶液变为不饱和溶液的方法是 。【答案】（1）BC（2）KNO3、NaCl 较大（3）10 升温【详解】（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；（2）烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠，化学式为：KNO3、NaCl；从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，溶解11g硝酸钾需要水的质量为：；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加水或升温的方法，加水溶质的质量分数减小，所以要在保持溶液的溶质质量分数不变的前提下，应该采取升温的方法。27．（2025·重庆·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）P点的含义是 。（2）时，将甲的饱和溶液降温至，析出甲的质量为 。（3）时，a、b两烧杯均盛有水，现取甲、乙两种固体各加入其中充分溶解，烧杯a中剩余固体的质量为，根据图示推出的范围是 。（4）丙中含有少量甲时，最好采用 （填“降温”或“升温”）结晶法提纯丙。（5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降温至，下列关系正确的是________。A．溶剂质量：甲>乙>丙B．析出固体质量：甲>乙>丙C．溶质质量分数：乙>甲=丙D．溶液质量：丙>乙>甲【答案】（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等都是20g（2）15g（3）0＜X＜5（4）升温（5）BD【详解】（1）甲丙的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点表示的含义为：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等都是20g；（2）时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，达到饱和状态，50g水中最多溶解25g甲物质，则75g甲的饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为25g，将甲的饱和溶液降温至，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲物质，即50g水中最多溶解10g甲物质，则析出甲的质量为25g-10g=15g； 。（3）时，溶解度关系为甲＞乙，根据图示，a中有固体剩余，b中固体完全溶解，则a中为乙物质，b中为甲物质，时，甲的溶解度是50g，40g水中最多溶解甲的质量为；a中40g水中最多溶解乙的质量＜15g，时，乙的溶解度大于25g，即40g水中最多溶解乙物质的质量大于，则烧杯a中剩余固体的质量＜15g-10g=5g，则的范围是0＜X＜5；（4）丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度随温度升高而增大。升温时，丙的溶解度减小，会结晶析出，而甲的溶解度增大，不会析出，所以丙中含少量甲时，最好采用升温结晶法提纯丙；（5）A、时，溶解度关系为甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质关系为甲＞乙＞丙，则溶剂关系为甲＜乙＜丙，由降温至，溶剂关系不变，还是甲＜乙＜丙，故错误；B、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降温至，甲乙的溶解度减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲乙均会析出晶体，且析出晶体的质量甲＞乙，降低温度，丙的溶解度增大，不会析出晶体，则析出固体质量甲>乙>丙，故正确；C、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降温至，甲乙的溶解度减小，则甲乙均会析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，t1℃乙的溶解度＞t1℃甲的溶解度＞t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数乙>甲>丙，故错误；D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降温至，甲乙的溶解度减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲乙均会析出晶体，且析出晶体的质量甲＞乙，降低温度，丙的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，则溶液质量丙>乙>甲，故正确；故选BD。28．（2025·重庆·三模）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。（1）t3℃时，将80gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。（2）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“=”）。（3）t1℃时，将138gNH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，应再加入 g NH4Cl才能恰好达到饱和状态。（4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。【答案】（1）90g（2）＜（3）12（4） 硝酸钾/KNO3 ③【详解】（1）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g；（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，则饱和溶液中均有晶体析出，仍得到t2℃的饱和溶液，t2℃两物质溶解度相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；（3）t1℃时，氯化铵的溶解度为38g，则138gNH4Cl的饱和溶液中溶质质量=138g×（）=38g，水的质量=138g-38g=100g，升温至t3℃，t3℃氯化铵溶解度50g，故还能溶解氯化铵的质量为（4）根据图示，图③温度为t3℃，溶剂水的质量为100g、溶质X的质量为55g，所以X在t3℃的溶解度≥55g，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，故X应为硝酸钾；②温度为t1℃，溶剂水的质量为200g，溶质硝酸钾的质量为55g，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③图③温度为t3℃，溶剂水的质量为100g，溶质硝酸钾的质量为55g，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。29．（2025·重庆·二模）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为 g。（3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为 g。（4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______（填序号）。A．溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲B．溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙C．析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙【答案】（1）甲＞乙＞丙（2）65（3）10（4）B【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；（2）t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，将20g固体甲投入到50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g；（3）由图可知，t1℃时，向100g水中加入30gA，A全部溶解，说明t1℃时，A的溶解度≥30g，升温至t2℃，无晶体析出，t2℃时，甲、乙的溶解度大于30g，丙的溶解度小于30g，则A一定不是丙，继续加入30gA，升温至t3℃，有晶体析出，说明t3℃时，A的溶解度小于30g+30g=60g，t3℃时，甲的溶解度为90g，乙的溶解度为50g，则A为乙，t3℃时，乙的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g乙，则烧杯③中析出固体质量为：30g+30g-50g=10g；（4）A、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，但是溶液质量未知，溶剂的质量无法比较，降温后，溶剂的质量不变，则溶剂的质量关系也无法比较，不符合题意；B、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，符合题意；C、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。故选B。30．（2025·重庆·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）℃时，将A、B、C三种物质各分别投入水中充分溶解，再升温至℃。下列关于该过程说法正确的是 （填序号）。①A溶液的溶质质量分数先增大后不变②B溶液的溶质质量分数一直不变③C溶液的溶质质量分数先不变后减小（3）℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作：第一份：第二份：据此分析 。（4）℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 （填“蒸发”、“升温”或“降温至℃”）的方法。【答案】（1）（2）①②（3）4（4）升温【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）①由溶解度曲线图可知，℃时A的溶解度小于40g，则℃时将40gA投入水中，A不能完全溶解，再升温至℃，A的溶解度大于40g，升温过程中溶剂质量不变，剩余固体不断溶解，直至完全溶解，故A溶液的溶质质量分数先增大后不变，说法正确，符合题意；②由溶解度曲线图可知，℃时B的溶解度为40g，则℃时将40gB投入水中，B恰好完全溶解，再升温至℃，B的溶解度大于40g，升温过程中溶剂、溶质质量均不变，故B溶液的溶质质量分数一直不变，说法正确，符合题意；③由溶解度曲线图可知，℃时C的溶解度为40g，则℃时将40gC投入水中，C恰好完全溶解，再升温至℃，C的溶解度先增大后减小，至℃时溶解度大于40g，升温过程中溶剂、溶质质量均不变，故C溶液的溶质质量分数一直不变，说法错误，不符合题意。故选：①②；（3）由溶解度曲线图可知，℃时C的溶解度为50g，则在该温度下，100g水中最多溶解50gC物质，则10g水中最多溶解5gC物质，如果是饱和溶液恒温蒸发10g水，应该析出晶体5g，而实际析出1g，说明还需要加入5g-1g=4gC物质恰好达到饱和，则m=4；（4）由溶解度曲线图可知，A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度在℃之后随温度升高而减小，℃时某溶液中A、C均达饱和，蒸发时A、C都会析出；升温时A不析出、C析出；降温至t1℃时，A、C溶解度都减小，都会析出，因此要从中析出C物质，需采用升温的方法。31．（2025·重庆綦江·一模）水是常用的溶剂，可用于溶液配制和分离某些混合物。其氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如下图所示。（1）实验室配制溶液时需要纯净水。获取纯净水可采用的方法是 （填“煮沸”或“蒸馏”）。（2）20℃时，配制50g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。此时该溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是 。（4）Ca（OH）2的溶解度曲线如图所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是 。【答案】（1）蒸馏（2）37 不饱和（3）降温结晶（4）加溶质并降温/蒸发溶剂并降温【详解】（1）实验室中，常采用蒸馏的方法获取纯净水，故填：蒸馏；（2）需要水的质量为；由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，则此时该溶液为氯化钠的不饱和溶液；故填：37；不饱和；（3）由图可知，KNO3与NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，则混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是降温结晶，故填：降温结晶；（4）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是加溶质并降温（或蒸发溶剂并降温），故填：加溶质并降温（或蒸发溶剂并降温）。32．（2025·重庆沙坪坝·模拟预测）某学习小组同学根据表格中NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度绘制的溶解度曲线如图所示。温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）物质N是 。（2）a点所对应的温度t的范围是___________（填字母序号）。A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）60℃时，将70g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，计算该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。【答案】（1）NH4Cl/氯化铵（2）B（3）饱和 52.4%【详解】（1）由图可知，物质N的溶解度受温度影响较小，则物质N为氯化铵，故填：NH4Cl或者氯化铵；（2）由图可知，a点时氯化铵和硝酸钾溶解度的交点，该温度下两者的溶解度相等，结合表中数据可知，a点所对应的温度t的范围是20℃~30℃，故选B；（3）由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g的水中最多能溶解110g硝酸钾，则将70g硝酸钾溶于50g水中，最多能溶解55g，所得溶液是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为，故填：饱和；52.4%。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题04 水和溶液 溶解度（原卷版).docx 专题04 水和溶液 溶解度（解析版).docx
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