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专10 化学计算
考点01化学式计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学式计算 5年5考 计算题 2025年3分 2024年3分 2023年4分 2022年3分 2021年3分 分子个数比、元素种类、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数
考点02溶液和方程式综合计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液和方程式综合计算 5年5考 计算题 2025年7分 2024年7分 2023年6分 2022年7分 2021年7分 反应溶液、生成溶液中溶质质量分数计算；混合物中某物质质量及质量分数
考点01化学式计算
1．（2025·天津卷）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
(1)尿素由 种元素组成（写数值）；
(2)尿素的相对分子质量为 ；
(3)120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
【答案】(1)4
(2)60
(3)56
【详解】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
2．（2024·天津卷）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
【答案】(1)4
(2)10
(3)14
【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
3．（2023·天津卷）食醋中含有醋酸()。计算：
(1)一个醋酸分子中含有 个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为 ；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 。
【答案】(1)8
(2)60
(3)6：1
(4)40%
【详解】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。
4．（2022·天津卷）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。
【答案】(1)32
(2)3︰1
(3)50%
【详解】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为：
5．（2021·天津卷）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
【答案】（1）3
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：
【详解】（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；
（2）见答案；
（3）见答案。
考点02溶液和方程式综合计算
6．（2025·天津卷）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
【答案】(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：



答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；
(2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。

所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
(3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
7．（2024·天津卷）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
(1)原固体粉末中金属铜的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
【答案】(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ，
原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g
答：原固体粉末中金属铜的质量2g。
(2)设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为
所得溶液的质量：8g+140g=148g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。
(3)需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【详解】（1）解析见答案。
（2）解析见答案。
（3）解析见答案。
8．（2023·天津卷）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数；
(2)生成硫酸亚铁的质量：
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】(1)解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为。
(2)设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
(3)需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
9．（2022·天津卷）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaOH
(2)解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，
x=4g
y=8g
z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
(3)所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数： ；
所得溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。
（2）见答案；
（3）见答案。
10．（2021·天津卷）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
考点01化学式计算
1．（2025·天津红桥·二模）绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问：
(1)绿原酸由 种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由 个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是 。
【答案】(1)三/3
(2)43
(3)
【详解】（1）由绿原酸的化学式可知，其含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三（或3）种元素；
（2）一个绿原酸分子中，碳原子个数为16，氢原子个数为18，氧原子个数为9；则一个绿原酸分子含有的原子总数为：16+18+9=43；
（3）化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；绿原酸中H、O元素的质量比为(1×18):(16×9)=18:144=1:8。
2．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答：
(1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
(2)“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为 （填最简整数比）。
(3)“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 （写元素符号）。
【答案】(1) 三/3 18
(2)
(3)C
【详解】（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成；
每个分子中含有18个氢原子。
（2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。
（3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。
3．（2025·天津南开·一模）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算：
(1)一个苹果酸分子中含有 个原子；
(2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ；
(3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。
【答案】(1)15
(2)8:1
(3)40
【详解】（1）苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成；
（2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为；
（3）67g苹果酸中，氧元素的质量为。
4．（2025·天津宝坻八中·结课）回答下列问题：
（1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素。
（2）C2H5OH的相对分子质量是______。
（3）若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。
【答案】（1）3（2）46（3）46
【详解】(1)C2H5OH中有碳元素、氢元素、氧元素，共有3种元素；
(2)C2H5OH的相对分子质量为；
(3)C2H5OH中氧元素质量分数为，则C2H5OH的质量为 。
5．（2025·天津和平·二模）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5.试计算
(1)核糖的相对分子质量 。
(2)一个核糖分子中有 个原子。
(3)225g核糖中含氧元素的质量为 。
【答案】(1)150
(2)20/二十
(3)120g
【详解】（1）核糖的相对分子质量为：；
（2）由化学式可知，一个核糖分子中含5个碳原子、10个氢原子、5个氧原子共20个原子；
（3）225g核糖中含氧元素的质量为：。
6．（2025·天津和平·三模）测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算：
(1)NH4NO3中前边氮元素的化合价为 ；
(2)NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为 。
(3)每亩需要施用硝酸铵 千克。
【答案】(1)-3
(2)7：1
(3)40
【详解】（1）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根()的化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为x，则有x+（+1）×3=+1，解得x=-3；
（2）中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
（3）每亩需要补充氮元素14kg，则每亩需要施用硝酸铵的质量为。
7．（2025·天津河西·二模）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。计算：
(1)丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 （最简整数比）；
(2)丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是 （填元素符号）
(3)11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为 g。
【答案】(1)
(2)C
(3)1.2
【详解】（1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是碳，其元素符号为C；
（3）11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为。
8．（2025·天津滨海·二模）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为。请回答：
(1)一个乳酸分子中含有 原子；
(2)乳酸的相对分子质量为 ；
(3)乳酸中碳、氢元素的质量最简比为 ；
(4)180g乳酸中含氧元素 g。
【答案】(1)12
(2)90
(3)6：1
(4)96
【详解】（1）由化学式可知，一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，一个乳酸分子所含原子总数为12；
（2）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90；
（3）乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1；
（4）180克乳酸中所含氧元素的质量为96g。
9．（2025·天津部分区·二模）对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
(1)一个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子（写数值）；
(2)对乙酰氨基酚的相对分子质量为 ；
(3)对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为 （填最简整数比）；
(4)对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%）。
【答案】(1)20
(2)151
(3)9︰32
(4)63.6%
【详解】（1）一个对乙酰氨基酚分子中含有的原子个数=8+9+1+2=20；
（2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151；
（3）对乙酰氨基酚中氢、氧的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32；
（4）对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%≈63.6%。
10．（2025·天津南开·二模）对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
(1)对乙酰氨基酚由 种元素组成（写数值）。
(2)对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为 g。
【答案】(1)4
(2)21.2%
(3)30.2
【详解】（1）由化学式可知，对乙酰氨基酚由C、H、N、O共4种元素组成；
（2）对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为：；
（3）若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为：。
11．（2025·天津河北·二模）陈皮中含有香芹酮。计算：
(1)香芹酮由 种元素组成（写数值）；
(2)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
(3)75g香芹酮中含有碳元素的质量为 g。
【答案】(1)3
(2)
(3)60
【详解】（1）香芹酮由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为（1×14）：16=7：8；
（3）75g香芹酮中含有碳元素的质量为。
12．（2025·天津河西·一模）现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇(化学式为)具有美容养颜之功效。计算：
(1)白藜芦醇的相对分子质量为 ；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)；
(3)白藜芦醇中含氧元素的质量为 。
【答案】(1)228
(2)14：1：4
(3)96
【详解】（1）白藜芦醇(化学式为)的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228；
（2）白藜芦醇(化学式为)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4；
（3）456g白藜芦醇中氧元素的质量是。
13．（2025·天津滨海·一模）维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答：
(1)维生素C由 种元素组成。
(2)每个维生素C分子由 个原子构成。
(3)维生素C中碳、氢元素的质量比为 。(填最简比)
(4) g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。
【答案】(1)3
(2)20
(3)9：1
(4)66
【详解】（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则每个维生素C分子由20个原子构成；
（3）维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
（4）设需要维生素C的质量为x，x××100%=28.6g××100%，x=66g。
14．（2025·天津部分区·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 （填元素符号）。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。
(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
【答案】(1)Zn
(2)
(3)455
(4)14.3%
【详解】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
15．（2025·天津西青·一模）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。
【答案】(1)32
(2)3︰1
(3)50%
【详解】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为：。
16．（2025·天津塘沽一中·模拟）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
【答案】(1)4
(2)10
(3)14
【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
17．（2025·天津河东·一模）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【详解】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。
18．（2025·天津和平·一模）对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。
(1)对乙酰氨基酚由 种元素组成；
(2)H、O元素的质量比为 ；
(3)C元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】(1)四/4
(2)9:32
(3)63.6%
【详解】（1）对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）对乙酰基酚中氢元素与氧元素的质量比为（9×1）：（2×16）=9：32；
（3）对乙酰基酚中碳元素的质量分数为。
19．（2025·天津河北·一模）没食子酸可用于制药。计算：
(1)没食子酸由 种元素组成（写数值）：
(2)一个没食子酸分子中含有 个原子；
(3)85g没食子酸中含有氧元素的质量为 g。
【答案】(1)3
(2)18
(3)40
【详解】（1）没食子酸由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）一个没食子酸分子含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，则一个没食子酸分子中暗影7+6+5=18个原子；
（3）85g没食子酸中含有氧元素的质量为。
20．（2025·天津华辰学校·三模）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算：
(1)核糖的相对分子质量 。
(2)核糖中碳元素的质量分数 。
(3) g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。
【答案】(1)150
(2)40%
(3)90
【详解】（1）核糖（C5H10O5）的相对分子质量为。
（2）核糖中碳元素的质量分数为。
（3）乙醇化学式为C2H5OH，设所求核糖质量为x，则，解得x=90g。
考点02溶液和方程式综合计算
21．（2025·天津和平·二模）将16g氧化铜在一氧化碳气流中加热，反应一段时间后，得到9.6g红色金属。将固体残渣投入到46g稀硫酸中，恰好完全反应，得到蓝色溶液。
求：
(1)原稀硫酸溶质质量分数；（计算结果保留至0.1%）
(2)生成蓝色溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)解：设参加反应的氧化铜质量为x，硫酸的溶质质量为y，生成的硫酸铜质量为z
x=12g
未反应的氧化铜质量=16g-12g=4g
y=4.9g
z=8g
硫酸溶液溶质质量分数=
(2)所得溶液溶质质量分数=
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
22．（2025·天津和平·三模）将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：
(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：
(2)原固体混合物中氯化钠的质量：
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。
【答案】(1)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z
= x=10.6g
= y=7.3g
= z=11.7g
所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。
(2)解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g
原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g 11.7g=11.7g
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(3)解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g 4.4g=117.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
23．（2025·天津河西·二模）某工厂用铁粉处理含有和的混合废水。取废水，经测定含有质量分数为，加入铁粉，恰好完全反应。计算：
(1)废水样品中的质量分数。
(2)该反应中生成的铜的质量。
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)解：设废水样品中硫酸铜的质量分数为x
x=8%
答：废水样品中的质量分数为8%；
(2)解：设该反应生成的铜的质量为y
y=3.2g
答：该反应中生成的铜的质量为3.2g；
(3)解：设该反应生成硫酸亚铁的质量为z
z=7.6g
最终所得溶液中溶质的质量分数为：
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
24．（2025·天津滨海·二模）某取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算：
(1)所取氯化钡的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量；
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。
【答案】(1)解：设氯化钡的质量为。

答：所取氯化钡的质量20.8g。
(2)解：设生成氯化铜的质量为。

答：反应后所得溶液中溶质的质量为13.5g。
(3)
解：设参加反应的硫酸铜的质量为。

生成的氯化铜溶液质量=；
根据质量守恒定律，参加反应的硫酸铜溶液的质量为=；
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=；
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，该沉淀是硫酸钡，见答案；
（2）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后所得溶液中溶质是氯化铜，见答案；
（3）见答案。
25．（2025·天津部分区·二模）某为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数；
(3)配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。
【答案】(1)解：设生成氢气的质量为x，参加反应的的质量为y，
参见反应锌的质量：15g－2g＝13g，
解得x＝0.4g
解得y＝19.6g
答：生成氢气的质量为0.4g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
(3)根据稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的质量：；
需要浓硫酸的体积为，
答：需要浓硫酸的体积为13.3mL。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
26．（2025·天津南开·二模）某氯化钠和碳酸钠的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，得到100g溶质质量分数为21.1%的溶液。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】(1)设：产生4.4g二氧化碳，生成氯化钠质量为x。
x=11.7g
反应后溶液中氯化钠的质量=100g×21.1%=21.1g；
原混合物中氯化钠的质量=21.1g-11.7g=9.4g
答：原混合物中氯化钠的质量9.4g。
(2)设：产生4.4g二氧化碳，需碳酸钠质量为y，HCl质量为z。
y=10.6g
z=7.3g
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量；设稀盐酸溶液质量为m，则有：(10.6g + 9.4g + m = 100g + 4.4g，解得：m = 84.4g；
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：稀盐酸中溶质的质量分数8.6%。
【详解】（1）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后所得溶液的溶质是氯化钠，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，见答案。
（2）见答案。
27．（2025·天津红桥·二模）某取含杂质的硫酸镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和溶质质量分数为的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至）。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（，计算结果精确至0.1）。
【答案】(1)
解：反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：71g×5%=3.55g
设样品中硫酸镁的质量为x。
，x=3g
答：样品中硫酸镁质量为。
(2)
解：设所加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，生成沉淀的质量为z。
，y=2g
，z=1.45g
根据质量守恒定律，所加入的氢氧化钠溶液的质量为：1.45g+71g-3g =69.45g
则所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =2.9%
答：所加入的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为2.9%。
(3)氢氧化钠溶液体积为：。
答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为65.5mL。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案。
28．（2025·天津河西·一模）某现将84.4g碳酸钙和氯化钙粉末放入一烧杯中，向其中加入水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中加水溶解后剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。
(1)当滴入稀盐酸质量为时，B点所得溶液中的溶质为 。
(2)当滴入稀盐酸质量至A点即时，计算：
①反应生成二氧化碳的质量。
②原混合物中氯化钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
③所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2) 解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，则有
，解得x=17.6g
，解得y=44.4g
，解得z=40g
答：反应生成二氧化碳的质量为17.6g。 84.4g混合物中碳酸钙的质量为40g，则原混合物中氯化钙的质量分数为，
答：原混合物中氯化钙的质量分数为52.6%。 所得溶液的质量为84.4g+233.2g+292g-17.6g=592g；
溶质的质量为（84.4g-40g）+44.4g=88.8g;
所得溶液中溶质的质量分数为；
答：所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当剩余固体的质量为0（A点时），表示碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，此时对应加入稀盐酸的质量为292g，当滴入稀盐酸质量为372g时(即图中B点)，是碳酸钙和盐酸完全反应后，盐酸过量的状态，所以此时溶液中的溶质为氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；
（2）见答案。
29．（2025·天津滨海·一模）为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算：
(1)实验中生成CO2的质量。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z；
，x=3.65g；
，y=5.0g；
，z=5.55g；
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符；
答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。
(3)
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．（2025·天津部分区·一模）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【答案】(1)解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
，解得；
，解得；
答：样品中硫酸镁的质量为6g.
(2)氢氧化钠溶液的质量为：；
所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
31．（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
(1)理论上，能制得氢气的质量为多少？
(2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
【答案】(1)质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
(2)设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
32．（2025·天津益中学校·一模）菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算：
(1)戊酸乙酯的相对分子质量。
(2)戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。
(3)多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
【答案】(1)戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。
(2)戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。
(3)设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
【详解】（1）详见答案。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
33．（2025·天津塘沽一中·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
34．（2025·天津河东·一模）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
(1)混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】(1)2.3 g ÷=7.1 g
(2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
【详解】（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
（2）详见答案。
35．（2025·天津南开·一模）测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算：
(1)该黄铜中铜的质量分数为 。
(2)若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量 t。
(3)反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)67.5%
(2)243
(3)解：生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=13.6g z=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
【详解】（1）解：设消耗锌的质量为x。
x= 6.5g
则铜的质量分数为；
（2）根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，制备240t该黄铜，需要含Cu2O75%的赤铜矿的质量；
（3）见答案。
36．（2025·天津和平·一模）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水）
(1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x
x=6.9g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为：
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%；
(2)解：设反应生成硫酸钾的质量为y
y=8.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.9%
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为z
z=4.9g
设需要60%的硫酸的体积为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m≈5.4cm3=5.4mL。
答：需要60%的硫酸的体积为5.4mL。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
37．（2025·天津河北·一模）某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算：
(1)样品中氯化铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量；
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】(1)解：设样品中氯化铜的质量为。
答：样品中氯化铜的质量分数是90%。
(2)设：反应后生成氯化钠质量为。
答：反应后生成氯化钠质量即反应后溶液中溶质的质量为11.7g。
(3)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
氢氧化钠溶液质量=氯化钠溶液质量+氢氧化铜质量－氯化铜质量=11.7g÷20 %+9.8g－13.5g=54.8g。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）详见答案。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
38．（2025·天津华辰学校·三模）将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）
（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）解：参加反应的硫酸的质量=49g×10%=4.9g
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
= x=5.3g
= y=7.1g
= z=2.2g
答：原12.4g混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
（2）解：反应后溶液中溶质的质量=12.4g 5.3g+7.1g=14.2g
反应后溶液的质量=12.4g+50g+49g 2.2g=109.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
39．（2025·天津宝坻八中·结课）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算(写出简要的计算过程)：
(1)样品中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)若用20%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(1cm3=1mL，计算结果精确到0.1)
【答案】(1)解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量20g+64.4g+100g-180g=4.4g，
设：消耗碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
则氯化钠的质量为样品中氯化钠质量=20g-10.6g=9.4g。
答：样品中氯化钠质量为9.4g；
(2)解：设生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%；
(3)解：设消耗HCl的质量为z
y=7.3g
反应中用到稀盐酸的质量分数为
设需要20%稀盐酸的质量为f，则，f=36.5g，体积为36.5g÷1.1g/cm3=33.2 cm3=33.2mL。
答需要20%的盐酸33.2mL。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
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专10 化学计算
考点01化学式计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学式计算 5年5考 计算题 2025年3分 2024年3分 2023年4分 2022年3分 2021年3分 分子个数比、元素种类、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数
考点02溶液和方程式综合计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液和方程式综合计算 5年5考 计算题 2025年7分 2024年7分 2023年6分 2022年7分 2021年7分 反应溶液、生成溶液中溶质质量分数计算；混合物中某物质质量及质量分数
考点01化学式计算
1．（2025·天津卷）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
(1)尿素由 种元素组成（写数值）；
(2)尿素的相对分子质量为 ；
(3)120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
2．（2024·天津卷）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
3．（2023·天津卷）食醋中含有醋酸()。计算：
(1)一个醋酸分子中含有 个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为 ；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 。
4．（2022·天津卷）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。
5．（2021·天津卷）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
考点02溶液和方程式综合计算
6．（2025·天津卷）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
7．（2024·天津卷）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
(1)原固体粉末中金属铜的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
8．（2023·天津卷）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数；
(2)生成硫酸亚铁的质量：
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
9．（2022·天津卷）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10．（2021·天津卷）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考点01化学式计算
1．（2025·天津红桥·二模）绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问：
(1)绿原酸由 种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由 个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是 。
2．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答：
(1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。
(2)“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为 （填最简整数比）。
(3)“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是 （写元素符号）。
3．（2025·天津南开·一模）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算：
(1)一个苹果酸分子中含有 个原子；
(2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ；
(3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。
4．（2025·天津宝坻八中·结课）回答下列问题：
（1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素。
（2）C2H5OH的相对分子质量是______。
（3）若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。
5．（2025·天津和平·二模）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5.试计算
(1)核糖的相对分子质量 。
(2)一个核糖分子中有 个原子。
(3)225g核糖中含氧元素的质量为 。
6．（2025·天津和平·三模）测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算：
(1)NH4NO3中前边氮元素的化合价为 ；
(2)NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为 。
(3)每亩需要施用硝酸铵 千克。
7．（2025·天津河西·二模）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。计算：
(1)丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 （最简整数比）；
(2)丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是 （填元素符号）
(3)11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为 g。
8．（2025·天津滨海·二模）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为。请回答：
(1)一个乳酸分子中含有 原子；
(2)乳酸的相对分子质量为 ；
(3)乳酸中碳、氢元素的质量最简比为 ；
(4)180g乳酸中含氧元素 g。
9．（2025·天津部分区·二模）对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
(1)一个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子（写数值）；
(2)对乙酰氨基酚的相对分子质量为 ；
(3)对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为 （填最简整数比）；
(4)对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%）。
10．（2025·天津南开·二模）对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
(1)对乙酰氨基酚由 种元素组成（写数值）。
(2)对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为 g。
11．（2025·天津河北·二模）陈皮中含有香芹酮。计算：
(1)香芹酮由 种元素组成（写数值）；
(2)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
(3)75g香芹酮中含有碳元素的质量为 g。
12．（2025·天津河西·一模）现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇(化学式为)具有美容养颜之功效。计算：
(1)白藜芦醇的相对分子质量为 ；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)；
(3)白藜芦醇中含氧元素的质量为 。
13．（2025·天津滨海·一模）维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答：
(1)维生素C由 种元素组成。
(2)每个维生素C分子由 个原子构成。
(3)维生素C中碳、氢元素的质量比为 。(填最简比)
(4) g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。
14．（2025·天津部分区·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 （填元素符号）。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。
(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
15．（2025·天津西青·一模）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为 ；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。
16．（2025·天津塘沽一中·模拟）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
17．（2025·天津河东·一模）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
18．（2025·天津和平·一模）对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。
(1)对乙酰氨基酚由 种元素组成；
(2)H、O元素的质量比为 ；
(3)C元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
19．（2025·天津河北·一模）没食子酸可用于制药。计算：
(1)没食子酸由 种元素组成（写数值）：
(2)一个没食子酸分子中含有 个原子；
(3)85g没食子酸中含有氧元素的质量为 g。
20．（2025·天津华辰学校·三模）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算：
(1)核糖的相对分子质量 。
(2)核糖中碳元素的质量分数 。
(3) g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。
考点02溶液和方程式综合计算
21．（2025·天津和平·二模）将16g氧化铜在一氧化碳气流中加热，反应一段时间后，得到9.6g红色金属。将固体残渣投入到46g稀硫酸中，恰好完全反应，得到蓝色溶液。
求：
(1)原稀硫酸溶质质量分数；（计算结果保留至0.1%）
(2)生成蓝色溶液中溶质的质量分数。
22．（2025·天津和平·三模）将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：
(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：
(2)原固体混合物中氯化钠的质量：
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。
23．（2025·天津河西·二模）某工厂用铁粉处理含有和的混合废水。取废水，经测定含有质量分数为，加入铁粉，恰好完全反应。计算：
(1)废水样品中的质量分数。
(2)该反应中生成的铜的质量。
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数。
24．（2025·天津滨海·二模）某取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算：
(1)所取氯化钡的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量；
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。
25．（2025·天津部分区·二模）某为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数；
(3)配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。
26．（2025·天津南开·二模）某氯化钠和碳酸钠的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，得到100g溶质质量分数为21.1%的溶液。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
27．（2025·天津红桥·二模）某取含杂质的硫酸镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和溶质质量分数为的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至）。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（，计算结果精确至0.1）。
28．（2025·天津河西·一模）某现将84.4g碳酸钙和氯化钙粉末放入一烧杯中，向其中加入水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中加水溶解后剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。
(1)当滴入稀盐酸质量为时，B点所得溶液中的溶质为 。
(2)当滴入稀盐酸质量至A点即时，计算：
①反应生成二氧化碳的质量。
②原混合物中氯化钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
③所得溶液中溶质的质量分数。
29．（2025·天津滨海·一模）为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算：
(1)实验中生成CO2的质量。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
30．（2025·天津部分区·一模）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
31．（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
(1)理论上，能制得氢气的质量为多少？
(2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
32．（2025·天津益中学校·一模）菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算：
(1)戊酸乙酯的相对分子质量。
(2)戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。
(3)多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
33．（2025·天津塘沽一中·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
34．（2025·天津河东·一模）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
(1)混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
35．（2025·天津南开·一模）测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算：
(1)该黄铜中铜的质量分数为 。
(2)若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量 t。
(3)反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。
36．（2025·天津和平·一模）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水）
(1)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(2)反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。
37．（2025·天津河北·一模）某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算：
(1)样品中氯化铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量；
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
38．（2025·天津华辰学校·三模）将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）
（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
39．（2025·天津宝坻八中·结课）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算(写出简要的计算过程)：
(1)样品中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)若用20%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(1cm3=1mL，计算结果精确到0.1)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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