资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题09 酸碱盐考点01常见酸碱盐（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶液的酸碱性 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 通过pH判断酸碱性及其应用常见酸碱盐性质即用途 5年4考 选择题 2025年4分 2024年2分 2022年2分 2021年2分 （以上都为选项之一） 氢氧化钠、醋酸、配制波尔多液、浓酸溶液、生石灰等物质性质以及应用酸碱盐的性质 5年2考 实验题 2025年8分 2024年7分 完成实验探究酸碱盐的性质的实验 化学方程式书写，实验现象、根据反应的计算考点02物质之间的转化（5年4考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容物质的转化 5年4考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 初中常见单质化合物，酸碱盐性质考点03物质的推断（5年3考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容物质的推断 5年3考 推断题 2023年4分 2022年4分 2021年5分 能够对常见的变化进行辨析考点01 常见酸碱盐1．（2025·天津卷）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水2．（2024·天津卷）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥3．（2023·天津卷）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)4．（2022·天津卷）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂5. （2021·天津卷）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.06. （2025·天津卷）下列分析正确的是A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应7. （2025·天津卷）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是选项 实践活动 化学视角A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D8. （2024·天津卷）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项 劳动项目 化学知识A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应A．A B．B C．C D．D9. （2022·天津卷）下列说法正确的是A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液10. （2021·天津卷）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸11. （2025·天津卷）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。③B点时，溶液的 。④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。a.铜 b.锌 c.氧化铜(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。12. （2024·天津卷）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的 操作 现象 分析或解释探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象 为 可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为考点02 物质之间的转化13. （2024·天津卷）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuO H2 H2SO4 MgB HCl Fe Fe3O4 O2C O2 CO CO2 CD Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HClA．A B．B C．C D．D14. （2023·天津卷）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁ABCDA．A B．B C．C D．D15. （2022·天津卷）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A BaCl2 H2SO4 Zn H2B H2SO4 CuO C COC BaCO3 HCl Mg MgOD Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3A．A B．B C．C D．D16. （2021·天津卷）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A H2O O2 CaO Ca(OH)2B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2C HCl CO2 CaCO3 H2OD FeSO4 FeCl2 Cu CuOA．A B．B C．C D．D考点03物质的推断17．（2023·天津卷）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题：(1)白色沉淀A的化学式为 ；(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ；(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ；(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。18．（2022·天津卷）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：(1)A为 。(2)A与E反应的化学方程式为 。(3)B与E反应的化学方程式为 。(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉19．（2021·天津卷）有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 。(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。(4)将六瓶溶液贴上标签。考点01常见酸碱盐1．（2025·天津和平·二模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：血浆 胃液 胆汁 尿液pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4下列有关说法正确的是A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强2．（2025·天津和平·三模）生活中部分食物的pH如下表所示。下列说法错误的是食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.9 3.6 6.4 9.0A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性B．苹果汁的酸性比牛奶强C．苹果汁和葡萄汁都呈酸性D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁3．（2025·天津河西·二模）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂4．（2025·天津部分区·二模）某实验小组采集四次雨水样品，并用pH计测其pH如下表所示，其中酸性最强的是测定时间 第一次 第二次 第三次 第四次pH 4.95 4.94 4.94 4.88A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次5．（2025·天津南开·二模）若两种溶液混合后其pH为7，那么这两种溶液的pH可能是A．4和5 B．13和7 C．0和7 D．5和106．（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pHB．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸7．（2025·天津河北·二模）室温时，下列液体的pH小于7的是A．食醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．石灰水8．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（）9．（2025·天津红桥·二模）生活离不开化学，下列选项中正确的是A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打不能制得汽水B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮C．淀粉没有甜味，不属于糖类D．谷物和肉类不能为人体提供维生素10．（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断11．（2025·天津滨海·二模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是A． B． C． D．12．（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5）13．（2025·天津部分区·一模）下列叙述正确的是A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大14．（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：时刻 5：05 5：15 5：25 5：35pH 4.95 4.94 4.86 4.85其中水样酸性最强的时刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：3515．（2025·天津西青·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种16．（2025·天津益中学校·一模）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为A．4 B．7 C．10 D．1317．（2025·天津塘沽一中·模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小C．c的碱性比d的弱 D．a和c混合液的pH可能等于718．（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表：食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5下列说法中错误的是A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红B．苹果汁比葡萄汁的酸性强C．牛奶能使无色酚酞溶液变红D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适19．（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性C．大量饮水后胃液pH变小 D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗20．（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加C．P点时的溶液能与锌发生反应 D．M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸21．（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是人体内的一些液体的正常pH范围血浆 7.35~7.45唾液 6.6~7.1胃液 0.9~1.5乳汁 6.6~7.6胆汁 7.1~7.3胰液 7.5~8.0A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状22．（2025·天津河北·二模）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。(1)盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。(2)氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式 。(3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和 。(4)现有稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液、溶液．将以上溶液两两混合可发生 个反应。(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是 t。23．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。(1)铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与 反应，表面生成一层致密薄膜。(2)下列说法正确的选项是________（填序号）。A．氢气是最清洁能源B．用水不能鉴别开这四种固体C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。(3)某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈 性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸 （填“过量”“不过量”之一）。(4)向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。24．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。活动一：酸、碱、盐的辨析(1)将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列： 。(2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟B．盐中一定含有金属元素和非金属元素C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出活动二：酸、碱、盐的性质(3)实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为 。②实验乙：观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。25．（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。(1)某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水(2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。①四个孔穴中不能发生反应的是 （填字母序号）②A中反应的化学方程式为 。③B中出现 现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。④C中出现白色沉淀其化学式为 。(3)向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为 。26．（2025·天津河西·二模）为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。(1)图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为 。(2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为 ，该反应的化学方程式为 。(3)图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂： （填序号）。①紫色石蕊溶液 ②氧化铜粉末 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液(4)实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有 ，可能有 。27．（2025·天津河西·一模）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。已知：ⅰ．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[()，易溶于水]、碳酸氢钠；ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。(1)反应前、反应后，应该称量以上装置X的质量，装置X为 (填字母)(2)为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的 (填物质名称)。(3)用化学方程式表示装置A的作用： 。(4)若实验后测得装置D增重，则该泡腾片中的质量分数为 。(5)若省略装置E，质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。28．（2025·天津和平·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象【获得结论】(2)1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。【讨论质疑】(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3【设计实验】(4)请完善下面的表格。实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色【反思评价】(5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。29．（2025·天津南开·二模）某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。(1)为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是 （填字母）。A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量(2)同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是 （填化学式）；②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：实验步骤 实验现象 实验结论Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaClⅡ.充分反应后，再向上述试管中滴加30．（2025·天津和平·一模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和HCl猜想三：有和猜想四：有、HCl和其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立【交流评价】(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。【反思拓展】(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。31．（2025·天津和平·一模）兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①；②溶液里中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】(1)实验操作 实验现象 实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。(2)装置C中反应的化学方程式是 。(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。【任务三】废液的处理(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。32．（2025·天津红桥·二模）同学们探究碱的性质。实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。(3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示：氢氧化钠 含量 净重其中可能含有和，于是对其探究：实验步骤 实验现象 解释或结论①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”）(4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。考点02物质之间的转化33．（2025·天津和平·二模）33．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是选项 A B C D物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOHA．A B．B C．C D．D34．（2025·天津和平·三模）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项 甲 乙 丙A Cu CuOB NaOHCDA．A B．B C．C D．D35．（2025·天津滨海·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙36．（2025·天津部分区·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的互相关系，涉及的反应均为初中常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A HCl NaClB MgC HClD NaOHA．A B．B C．C D．D37．（2025·天津南开·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A C COBC NaOH HClD Cu CuO AlA．A B．B C．C D．D38．（2025·天津河西·一模）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 CuSO4B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2D H2 O2 H2O CuOA．A B．B C．C D．D39．（2025·天津滨海·一模）在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CO2 Na2CO3 H2O O2B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2C O2 MgO H2O2 H2OD HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KClA．A B．B C．C D．D40．（2025·天津部分区·一模）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuOBC MgOD HClA．A B．B C．C D．D41．（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素42．（2025·天津塘沽一中·模拟）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应43．（2025·天津和平·一模）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐44．（2025·天津河西·一模）物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是A．甲属于盐类 B．丙溶液含C．丁为氢氧化钙 D．己可能是硫酸45．（2025·天津河北·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuO NaOHB HClC NaOH HClDA．A B．B C．C D．D46．（2025·天津红桥·二模）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A． B．C． D．47．（2025·天津益中学校·一模）甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是A．乙的活动性强于甲B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应48．（2025·天津塘沽一中·模拟）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A HClB CuOCD NaOH HClA．A B．B C．C D．D49．（2025·天津河东·一模）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）选项 甲 乙 丙 丁ABCDA．A B．B C．C D．D50．（2025·天津南开·一模）下图是甲、乙、丙、丁四种物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化）。下列说法正确的是A．若甲和丙为碱，则乙和丁物质类别一定相同B．若丙为难溶性碱，则乙和丁为酸C．甲、乙、丙、丁依次可能为碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钡D．甲、乙、丙、丁依次可能为氧气、碳、氧化铜、一氧化碳51．（2025·天津河北·一模）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁A C COB Fe HClCD HCl NaClA．A B．B C．C D．D考点03物质的推断52．（2025·天津滨海·二模）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验：(1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是 （填化学式）。(2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。(3)向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。(4)为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有 （填化学式），其质量为 g。53．（2025·天津红桥·二模）如图A、B、C、D、B为初中五种常见的不同类别的物质，A为氧化物，且金属元素的质量分数为，B是年产量最高的金属，C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，E是大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答：(1)B为，写出它的名称： 。(2)写出C的化学式： 。(3)写出D物质的类别： 。(4)现有氧化铜和A的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为 。（填“”或“”）54．（2025·天津河西·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。(1)白色沉淀C为 。(2)写出反应③的化学方程式： 。(3)根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是 (填离子符号)。(4)为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。55．（2025·天津滨海·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究：Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。回答下列问题：(1)D为 ，E为 。(2)步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (写出一个即可)。(3)A与B反应的化学方程式为 。(4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。①分别滴加酚酞溶液 ②分别加入铁粉 ③分别滴加氯化钡溶液56．（2025·天津部分区·一模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。实验 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀(1)溶液E中溶质的化学式为 。(2)写出溶液A与B反应的化学方程式 。(3)写出溶液C与D反应的化学方程式 。57．（2025·天津部分区·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：(1)根据步骤1的现象可知，样品中一定不含 。(2)白色沉淀a中含有的物质是 。(3)写出步骤3中生成沉淀的反应方程式 。(4)根据上述实验推断该混合物含有 种物质（填数字）。58．（2025·天津红桥·一模）如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1)C溶质的化学式 ；F的化学式 ；(2)发生反应的实验现象是 ；(3)写出反应的化学方程式 ；(4)图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。59．（2025·天津红桥·一模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为 （若有多个反应，写出一个即可）；（3）样品中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 ；（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。60．（2025·天津益中学校·一模）A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、 碱、 盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；D 的水溶液中，溶质含有两种元素；E 在 工业上广 泛用于制造玻璃。图中“— ”表示相连的物质之间可以发生反应，“→ ”表示由某 一物质可制得另一 物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：(1)写出A物质的化学式： ；(2)B物质的一种用途 ；(3)写出 C与 D反应的化学方程式 ；(4)由 E转化为B 的化学方程式为 。61．（2025·天津塘沽一中·一模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀盐酸、氯化钙、碳酸钠、硝酸银和稀硝酸五瓶溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其中部分反应现象如下：实验 A+C A+D A+E C+E D+E现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体(1)试推断并写出A、B两种溶液中溶质的化学式：A ；B 。(2)写出有关的化学方程式：C+E 。(3)D物质在生产中常用于除铁锈，写出这一反应的化学方程式 。62．（2025·天津河东·一模）现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的发应均恰好完全反应),请回答下列问题:(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有 (填化学式)。(2)气体F的化学式为 。(3)请写出反应④的化学反应方程式 。(4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为 。63．（2025·天津和平·一模）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。（2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。64．（2025·天津南开·一模）国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。【实验一】(1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有 （填化学式），发生反应的化学方程式是 。【实验二】取实验一所得的液体B进行如下实验。(2)混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有 （填化学式）。(3)向混合物D中、滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是 。(4)混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有 （填化学式）。(5)经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题09 酸碱盐考点01常见酸碱盐（5年5考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容溶液的酸碱性 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 通过pH判断酸碱性及其应用常见酸碱盐性质即用途 5年4考 选择题 2025年4分 2024年2分 2022年2分 2021年2分 （以上都为选项之一） 氢氧化钠、醋酸、配制波尔多液、浓酸溶液、生石灰等物质性质以及应用酸碱盐的性质 5年2考 实验题 2025年8分 2024年7分 完成实验探究酸碱盐的性质的实验 化学方程式书写，实验现象、根据反应的计算考点02物质之间的转化（5年4考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容物质的转化 5年4考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 初中常见单质化合物，酸碱盐性质考点03物质的推断（5年3考）命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容物质的推断 5年3考 推断题 2023年4分 2022年4分 2021年5分 能够对常见的变化进行辨析考点01 常见酸碱盐1．（2025·天津卷）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水【答案】D【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意；B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意；C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意；D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。故选：D。2．（2024·天津卷）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥【答案】D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；故选D。3．（2023·天津卷）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。综上所述：选择A。4．（2022·天津卷）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【答案】D【详解】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。5. （2021·天津卷）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0【答案】D【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。【详解】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。故选D6. （2025·天津卷）下列分析正确的是A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应【答案】D【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO 反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO ，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。故选D。7. （2025·天津卷）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是选项 实践活动 化学视角A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D【答案】AC【详解】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意；B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意；C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意；D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。故选AC。8. （2024·天津卷）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项 劳动项目 化学知识A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应A．A B．B C．C D．D【答案】BC【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确；C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。故选BC9. （2022·天津卷）下列说法正确的是A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】AD【详解】A、铵态氮肥加入碱会发生反应生成具有剌激性的气味的氨气，可以检验铵态氮肥，故说法正确；B、碘、铁为微量元素，故说法错误；C、配制农药波尔多液不能用铁桶，因为铁的活动性比铜强，会与硫酸铜发生反应，故说法错误；D、氢氧化钠的强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确 。故选AD。10. （2021·天津卷）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸【答案】B【详解】A、铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，错误。B、浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCl挥发，质量减少，正确。C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，错误。D、浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增加，错误。故选B。11. （2025·天津卷）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。③B点时，溶液的 。④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。a.铜 b.锌 c.氧化铜(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。【答案】(1) 稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b(2)5.3【详解】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意；b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。故选b；（2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x x=15.9g解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y y=16.8g则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。12. （2024·天津卷）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的 操作 现象 分析或解释探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象 为 可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应考点02 物质之间的转化13. （2024·天津卷）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuO H2 H2SO4 MgB HCl Fe Fe3O4 O2C O2 CO CO2 CD Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HClA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意；B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意；C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意；D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；故选：D。14. （2023·天津卷）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D15. （2022·天津卷）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A BaCl2 H2SO4 Zn H2B H2SO4 CuO C COC BaCO3 HCl Mg MgOD Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】BC【详解】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；故选BC。16. （2021·天津卷）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A H2O O2 CaO Ca(OH)2B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2C HCl CO2 CaCO3 H2OD FeSO4 FeCl2 Cu CuOA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。故选C。考点03物质的推断17．（2023·天津卷）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题：(1)白色沉淀A的化学式为 ；(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ；(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ；(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。【答案】(1)(2)(3)、、(4)67.7%【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种:加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙；得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡；溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁；溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；【详解】（1）由分析可知，白色沉淀是；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；（4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氢氧化钠的质量分别为：则固体样品中氯化钠的质量分数为：。18．（2022·天津卷）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：(1)A为 。(2)A与E反应的化学方程式为 。(3)B与E反应的化学方程式为 。(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉【答案】(1)稀盐酸(2)(3)(4)①②【分析】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸这五种物质中，两两混合能产生气体的只有碳酸钠和稀盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余无明显现象。因为A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，所以E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液无法确定。【详解】（1）根据分析，A为稀盐酸。（2）由分析可知，A为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（3）由分析可知，B为氢氧化钙溶液，E为碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。（4）还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。下列鉴别方法中可行的是：①②。①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，如果溶液变红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液不变色，则为氯化钠溶液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。②两种溶液各取少量于试管中，分别滴加氯化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和氯化镁不反应。③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以都无明显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。19．（2021·天津卷）有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 。(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。(4)将六瓶溶液贴上标签。【答案】 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH【详解】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液；（2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g；设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有，由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH考点01常见酸碱盐1．（2025·天津和平·二模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：血浆 胃液 胆汁 尿液pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4下列有关说法正确的是A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强【答案】A【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；故选：A。2．（2025·天津和平·三模）生活中部分食物的pH如下表所示。下列说法错误的是食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.9 3.6 6.4 9.0A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性B．苹果汁的酸性比牛奶强C．苹果汁和葡萄汁都呈酸性D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【答案】A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；B、苹果汁的pH为2.9，牛奶的pH为6.4，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。故选A。3．（2025·天津河西·二模）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【答案】A【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，则酸性最强，故选A。4．（2025·天津部分区·二模）某实验小组采集四次雨水样品，并用pH计测其pH如下表所示，其中酸性最强的是测定时间 第一次 第二次 第三次 第四次pH 4.95 4.94 4.94 4.88A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次【答案】D【分析】pH值表示溶液的酸碱度，范围在0-14之间，pH值越小，酸性越强。【详解】由表格可知，第四次pH值最小（4.88），由分析可知，pH值越小，酸性越强，因此，第四次酸性最强，故选D。5．（2025·天津南开·二模）若两种溶液混合后其pH为7，那么这两种溶液的pH可能是A．4和5 B．13和7 C．0和7 D．5和10【答案】D【详解】A、pH为4和5的溶液都呈酸性，混合后不能为中性，故错误；B、pH为7的溶液呈中性，与pH为13的碱性溶液混合，不能呈中性，故错误；C、pH为7的溶液呈中性，与pH为0的酸性溶液混合，不能呈中性，故错误；D、pH为5的酸性溶液和pH为10的碱性如混合后，酸碱能中和，故可能为7，故正确。故选D。6．（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pHB．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸【答案】C【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。食用白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误；B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，错误；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确；D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。故选C。7．（2025·天津河北·二模）室温时，下列液体的pH小于7的是A．食醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．石灰水【答案】A【详解】A、食醋中含有醋酸等酸性物质，溶液呈酸性，室温下酸性溶液的pH小于7，所以食醋pH小于7，该选项正确；B、蒸馏水呈中性，室温下中性溶液pH=7，所以蒸馏水pH等于7，该选项错误；C、食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，室温下pH=7，该选项错误；D、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，室温下碱性溶液pH大于7，该选项错误。故选A。8．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（）【答案】D【详解】A、血液的pH为7.35~7.45，大于7，血液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A不符合题意；B、氢氧化钙水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意；C、碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C不符合题意；D、柠檬汁的pH为2.2~2.4，小于7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故D符合题意。故选D。9．（2025·天津红桥·二模）生活离不开化学，下列选项中正确的是A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打不能制得汽水B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮C．淀粉没有甜味，不属于糖类D．谷物和肉类不能为人体提供维生素【答案】B【详解】A、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故A错误；B、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故B正确；C、淀粉没有甜味，但是淀粉属于糖类，故C错误；D、谷物富含B族维生素（如维生素B1）；肉类（如肝脏）富含维生素A等，故D错误。故选B。10．（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【答案】C【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。土壤的pH在7.2～8.3，大于7，显碱性。故选C。11．（2025·天津滨海·二模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是A． B． C． D．【答案】A【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意；C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意；故选A。12．（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5）【答案】D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意；B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意；故选D。13．（2025·天津部分区·一模）下列叙述正确的是A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大【答案】D【详解】A、可以采用降低温度至可燃物着火点以下的方法灭火，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意；B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，还可以是某些非金属氧化物，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意；C、金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量不一定增加，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减少，说法错误，不符合题意；D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，说法正确，符合题意。故选：D。14．（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：时刻 5：05 5：15 5：25 5：35pH 4.95 4.94 4.86 4.85其中水样酸性最强的时刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35【答案】D【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。15．（2025·天津西青·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种【答案】D【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确；B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确；D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。故选D。16．（2025·天津益中学校·一模）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为A．4 B．7 C．10 D．13【答案】A【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。故选：A。17．（2025·天津塘沽一中·模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小C．c的碱性比d的弱 D．a和c混合液的pH可能等于7【答案】B【详解】A、对于酸性溶液，溶液的pH越小，酸性越强，a的pH比b的pH小，因此a的酸性比b的强，选项A正确；B、a呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项B不正确；C、对于碱性溶液，溶液的pH越大，碱性越强，c的pH比d的pH小，碱性比d的弱，选项C正确；D、a的pH小于7，呈酸性；c的pH大于7，呈碱性。a和c以适当比例混合，两者反应形成的混合液pH可能等于7，选项D正确。故选B。18．（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表：食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5下列说法中错误的是A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红B．苹果汁比葡萄汁的酸性强C．牛奶能使无色酚酞溶液变红D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适【答案】C【详解】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确；C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误；D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。故选C。19．（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性C．大量饮水后胃液pH变小 D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗【答案】C【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确；B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确；C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误；D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。故选C。20．（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加C．P点时的溶液能与锌发生反应 D．M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸【答案】C【详解】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。A、由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误；B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误；C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确；D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。故选C。21．（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是人体内的一些液体的正常pH范围血浆 7.35~7.45唾液 6.6~7.1胃液 0.9~1.5乳汁 6.6~7.6胆汁 7.1~7.3胰液 7.5~8.0A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状【答案】D【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。故选D。22．（2025·天津河北·二模）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。(1)盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。(2)氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式 。(3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和 。(4)现有稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液、溶液．将以上溶液两两混合可发生 个反应。(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是 t。【答案】(1)(2)(3)(4)6(5)6.08【详解】（1）盐酸（HCl）与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O），化学方程式为。（2）氢氧化钠（NaOH）溶液与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）、水（H2O），化学方程式为。（3）第一步氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，第二步氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为。（4）稀硫酸可与NaOH溶液发生反应；稀硫酸可与Na2CO3溶液发生反应；稀硫酸可与Ba(NO3)2溶液发生反应；稀盐酸可与NaOH溶液发生反应；稀盐酸可与Na2CO3溶液发生反应；Na2CO3溶液可与Ba(NO3)2溶液发生反应；综上，两两混合可发生6个反应。（5）硫酸与铁发生的反应是，设可生产的质量是xx=6.08t23．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。(1)铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与 反应，表面生成一层致密薄膜。(2)下列说法正确的选项是________（填序号）。A．氢气是最清洁能源B．用水不能鉴别开这四种固体C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。(3)某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈 性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸 （填“过量”“不过量”之一）。(4)向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。【答案】(1)(2)AD(3) 中 过量(4)单质【详解】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在常温时与空气中的O2反应，表面生成一层致密薄膜。（2）A. 氢气燃烧产物只有水，所以氢气是最清洁能源，此选项正确；B. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以用水能鉴别开这四种固体，此选项错误；C. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，此选项错误；D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热，此选项正确。故选AD。（3）>7，溶液显碱性，=7，显中性，<7，显酸性。某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，=7，此时溶液呈中性。C点时，<7，显酸性，溶液中溶质是、，此时稀盐酸过量。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。因为含铜离子的溶液为蓝色，所以无色滤液说明最后元素是以单质形式存在。24．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。活动一：酸、碱、盐的辨析(1)将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列： 。(2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟B．盐中一定含有金属元素和非金属元素C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出活动二：酸、碱、盐的性质(3)实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为 。②实验乙：观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。【答案】(1)、、(2)C(3) 有蓝色沉淀生成【详解】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、；（2）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误；C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确；故选C；（3）①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀；该反应的化学方程式为。25．（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。(1)某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水(2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。①四个孔穴中不能发生反应的是 （填字母序号）②A中反应的化学方程式为 。③B中出现 现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。④C中出现白色沉淀其化学式为 。(3)向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为 。【答案】(1)C(2) D 溶液由红色变为无色(3)37.5%【详解】（1）A、白醋显酸性，pH＜7，故错误；B、食盐水显中性，pH=7，故错误；C、肥皂水显碱性，pH＞7，故正确；故选C；（2）①A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；B中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；D中是氯化钠溶液，由于氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应的条件（无沉淀、气体或水生成），因此两者不发生反应；故选D；②A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；③B中是氢氧化钠溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，B中出现溶液由红色变为无色的现象，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；④C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，白色沉淀为硫酸钡，其化学式为BaSO4；（3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，最终得到固体8.7g为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据镁元素质量守恒，氢氧化镁中镁元素的质量即为原混合物镁元素的质量：；则氧化镁中氧元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g，氧元素只存在于氧化镁中，则该镁条中氧化镁的质量为。所以该镁条中金属镁的质量分数为。26．（2025·天津河西·二模）为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。(1)图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为 。(2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为 ，该反应的化学方程式为 。(3)图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂： （填序号）。①紫色石蕊溶液 ②氧化铜粉末 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液(4)实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有 ，可能有 。【答案】(1)溶液由无色变为红色(2) 无色(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上 ①②③(4) /硫酸钠 或【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，呈中性，则溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为：。（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数；①紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变红色，则能证明溶液的酸碱性，符合题意；②氧化铜能和酸反应，则能证明溶液显酸性，符合题意；③碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明溶液显酸性，符合题意；④氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，不能证明溶液显酸性，不符合题意。故选①②③。（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀，则说明溶液中不含硫酸，则溶质中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸铜或氢氧化钠。27．（2025·天津河西·一模）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。已知：ⅰ．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[()，易溶于水]、碳酸氢钠；ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。(1)反应前、反应后，应该称量以上装置X的质量，装置X为 (填字母)(2)为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的 (填物质名称)。(3)用化学方程式表示装置A的作用： 。(4)若实验后测得装置D增重，则该泡腾片中的质量分数为 。(5)若省略装置E，质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。【答案】(1)D(2)空气(3)(4)10.5%(5)偏大【详解】（1）装置A吸收空气中的二氧化碳，装置B发生装置，装置C吸收水蒸气，装置D吸收生成的二氧化碳，装置E吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入装置D，干扰实验测定；根据柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量，来计算测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，所以反应前、反应后，应该称量装置D的质量。故填：D。（2）为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气。故填：空气。（3）装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止其干扰实验中生成二氧化碳质量的测定，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。（4）柠檬酸是一种酸，溶于水解离产生氢离子，与碳酸氢钠解离产生的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的表达式可表示为。装置D增重，即生成二氧化碳的质量为，设该泡腾片中的质量为x。解得：x=0.84g所以该泡腾片中的质量分数为：故填：10.5%。（5）若省略装置E，空气中二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致装置D增加的质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量也偏大，所以质量分数的测定结果会偏大。故填：偏大。28．（2025·天津和平·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象【获得结论】(2)1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。【讨论质疑】(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3【设计实验】(4)请完善下面的表格。实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色【反思评价】(5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。【答案】(1)C(2) H2SO4实验四(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2～3滴酚酞溶液(5)Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。【详解】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意；B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意；C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意；D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。综上所述：选择C。（2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。（4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。（5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。29．（2025·天津南开·二模）某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。(1)为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是 （填字母）。A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量(2)同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是 （填化学式）；②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：实验步骤 实验现象 实验结论Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaClⅡ.充分反应后，再向上述试管中滴加【答案】(1) 碱 BD(2) NaCl、Na2CO3 氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可） 白色沉淀 酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） 溶液变红（答案不唯一，合理即可）【详解】（1）①酚酞遇酸性溶液和中性溶液不显色、遇碱性溶液显红色：甲瓶由“滴有酚酞的稀硫酸”加NaOH，刚变色即为碱性，故填写：碱。②A.根据化学方程式2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为，质量不相等， 故说法错误，不符合题意；B.铁能与稀硫酸反应生成氢气，取样加入铁粉产生气泡，说明溶液中有稀硫酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意；C.即使硫酸不过量，反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明稀硫酸过量，故说法错误，不符合题意；D.取样滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明溶液中含有酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意，故填写：BD。（2）①由题干可知，将A、B试管中的物质混合后仅观察到有白色沉淀（碳酸钡），这就表明B试管中的碳酸钠是过量的，B试管中发生反应，所以反应后B试管溶液中含有的溶质为未反应完的碳酸钠（Na2CO3）和反应生成的氯化钠（NaCl），故填写： NaCl、Na2CO3。②已知滤液中的溶质为碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），因为氯化钠是反应的生成物必然存在，所以主要验证碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠（Na2CO3）能与氯化钙（CaCl2）等含有Ca2+的可溶盐反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，所以在实验步骤Ⅰ中，取少量滤液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，这就说明滤液中含有碳酸钠。故填写：氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可）；完成步骤Ⅰ后过滤，此时滤液中若有氢氧化钠（NaOH），溶液会显碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以实验步骤Ⅱ为过滤Ⅰ中的溶液，加入酚酞溶液，若溶液变红，就证明滤液中含有氢氧化钠，也可以向滤液中滴加能与氢氧根离子结合，生成沉淀的可溶性Cu2+或Fe3+的盐，故填写：酚酞溶液（答案不唯一，合理即可）；当滤液中滴加酚酞，看到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，当滴加Cu2+盐溶液，看到有蓝色沉淀产生，也能说明滤液中含有氢氧化钠，故填写：溶液变红（答案不唯一，合理即可）。30．（2025·天津和平·一模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和HCl猜想三：有和猜想四：有、HCl和其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立【交流评价】(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。【反思拓展】(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝(2)稀盐酸(3)白色沉淀(4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存(5) 三 气泡(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立(7)反应物是否有剩余【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。31．（2025·天津和平·一模）兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①；②溶液里中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】(1)实验操作 实验现象 实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。(2)装置C中反应的化学方程式是 。(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。【任务三】废液的处理(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。【答案】(1) 产生白色沉淀 滴加适量无色酚酞试液 溶液变红(2)(3)5.3%(4)偏大(5)【详解】（1）步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；（2）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；（3）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g=2.2g；设废液中碳酸钠的质量是x，，解得x=5.3g；则废液中碳酸钠的溶质质量分数是；（4）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；（5）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入适量的氢氧化钙溶液，该反应的化学方程式为。32．（2025·天津红桥·二模）同学们探究碱的性质。实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。(3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示：氢氧化钠 含量 净重其中可能含有和，于是对其探究：实验步骤 实验现象 解释或结论①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”）(4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。【答案】(1)、(2)C(3) 稀硝酸 480(4)【详解】（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O；由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；故由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的、，因此要密封保存；（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内为氢氧化钠溶液，C瓶内为水，A瓶变瘪程度比C瓶大，则对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；（3）②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验；③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为；④根据标签，氢氧化钠含量，净重，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为500g×96%=480g；（4）慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；B点时，氢氧化钠过量；①图中B点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是；②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠（NaCl），则和个数比为1：1。考点02物质之间的转化33．（2025·天津和平·二模）33．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是选项 A B C D物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳不会与氯化钙反应，故B不正确；C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，氧气不会与金属氧化物，故C不正确；D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D不正确。故选A。34．（2025·天津和平·三模）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项 甲 乙 丙A Cu CuOB NaOHCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、氯化铜（甲）可以和活泼金属铁反应生成铜（乙）；铜（乙）和氧气加热可以生成氧化铜（丙），氧化铜（丙）和氢气在加热条件下可以生成铜（乙），相互转化；氧化铜（丙）可以和盐酸反应生成氯化铜（甲），可以实现，故A正确；B、碳酸钙（甲）高温分解生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）不能转化为氢氧化钠（丙），氢氧化钠（丙）不能转化为二氧化碳（乙），不可以实现，故B错误；C、氧化钙（甲）可以和水反应生成氢氧化钙（乙）；氢氧化钙（乙）和盐酸可以生成氯化钙（丙），但氯化钙（丙）无法转化成氢氧化钙（甲），不可以实现，故C错误；D、铁（甲）与硫酸或硫酸铜只能生成硫酸亚铁，不能转化为硫酸铁，不可以实现，故D错误；故选：A。35．（2025·天津滨海·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】A【详解】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意；B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意；C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选：A。36．（2025·天津部分区·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的互相关系，涉及的反应均为初中常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A HCl NaClB MgC HClD NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】由图可知，甲能和乙反应，乙能和丙、丁反应，丙能转化成丁。【详解】A、HCl、NaCl具有相同的离子，相互交换成分后，得到的是相同物质，乙（HCl）不能和丁（NaCl）反应，不符合题意；B、氧气能和镁反应，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，镁能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，硫酸铜和铁反应能转化成硫酸亚铁，符合题意；C、若要使CaCl2转化为HCl，一般考虑复分解反应，CaCl2若与其他物质发生复分解反应，其阳离子Ca2+要结合阴离子形成沉淀、气体或水，常见的含Ca2+的沉淀如CaCO3等，这个反应是CaCl2+H2CO3反应生成CaCO3和HCl，由于H2CO3酸性弱于HCl，该反应不能发生，丙（CaCl2）不能转化成丁（HCl），不符合题意；D、CaCO3是不溶于水的沉淀，乙（NaOH）不能和丁（CaCO3）反应，不符合题意。故选B。37．（2025·天津南开·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A C COBC NaOH HClD Cu CuO AlA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、碳（甲）和氧气点燃生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）不能转化为甲（碳），不符合题意；B、碳酸钙（甲）高温分解生成氧化钙和二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）和氢氧化钙反应生成碳酸钙（甲）沉淀和水，氯化钡（丙）不能转化为乙（二氧化碳），不符合题意；C、水（甲）和氧化钙反应生成氢氧化钙（乙），氢氧化钙（乙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水（甲），氢氧化钠（丙）不能转化为氢氧化钙（甲），不符合题意；D、铜（甲）和氧气加热生成氧化铜（乙），氧化铜（乙）和一氧化碳加热生成铜（甲）和二氧化碳，丙（氧气）和铜加热生成氧化铜（乙），氧气（丙）和铝（丁）反应生成氧化铝，铝（丁）和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜（甲），符合题意；故选D。38．（2025·天津河西·一模）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 CuSO4B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2D H2 O2 H2O CuOA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡能与盐酸反应转化为氯化钡和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故A正确；B.氢氧化钠与碳酸钙不反应，氢氧化钠和碳酸钙不反应，故B错误；C.碳酸钠与硫酸是反应关系，不存在转化关系，故C错误；D.水与氧气、氧化铜都不反应，故D错误。故选：A。39．（2025·天津滨海·一模）在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CO2 Na2CO3 H2O O2B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2C O2 MgO H2O2 H2OD HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KClA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故符合题意；B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故不符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故不符合题意；D、氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾不能转化为氯化钾，氯化钾不能转化为硝酸，故不符合题意。故选A。40．（2025·天津部分区·一模）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuOBC MgOD HClA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和铜，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，故A选项不符合题意；B、CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸中的氯化氢反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2，故B选项符合题意；C、O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，故C选项不符合题意；D、HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故D选项不符合题意。故选B。41．（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素【答案】C【详解】A、②酸→水，可以表示为与的反应，即硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确；B、③碱→水，可以表示为与的反应，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、④盐→水，不可以表示为与的反应，硝酸银与铝反应生成硝酸铝和银，不生成水，故C错误；D、⑤单质→水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应中用的纯净物中含有氢元素，故D正确；故选：C。42．（2025·天津塘沽一中·模拟）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应【答案】D【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，能使石蕊变红，甲为石蕊试液，故A错误；B、乙和稀硫酸反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为硫酸铜溶液，故乙可以是氧化铜，不能是铜，因为铜与稀硫酸不反应；戊和稀硫酸反应生成黄色溶液，则黄色溶液为硫酸铁溶液，故乙可以是氧化铁，不能是铁，因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故B错误；C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐，故C错误；D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，故D正确。故选D。43．（2025·天津和平·一模）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐【答案】A【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误；C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误；D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。故选A。44．（2025·天津河西·一模）物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是A．甲属于盐类 B．丙溶液含C．丁为氢氧化钙 D．己可能是硫酸【答案】BD【分析】图中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，因为工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和铁的氧化物（如氧化铁）反应，氧化铁为红色粉末状物质，所以甲为氧化铁，乙为一氧化碳和氧化铁反应的产物之一；因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子；根据图示，乙能和丙反应，故乙为铁（因为铁能和含铜离子的溶液反应，二氧化碳不能和含铜离子的溶液反应）；侯氏制碱的主要产品是碳酸钠，因此戊为碳酸钠；碳酸钠能和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠（是一种常见的碱）；图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，故己为一种常见的酸（如盐酸、硫酸）。【详解】A、根据分析，甲为氧化铁，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项A不正确；B、因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液，选项B正确；C、根据分析，丁为碳酸钠转化得到的一种常见的碱，一定含钠离子，故丁为氢氧化钠，选项C不正确；D、图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，由酸的通性可知，己为一种常见的酸，如盐酸、硫酸，选项D正确。故选BD。45．（2025·天津河北·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁A CuO NaOHB HClC NaOH HClDA．A B．B C．C D．D【答案】BC【详解】A、甲与乙反应：氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水、乙与丁反应：稀硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水、丙和丁反应：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠、甲转化为丙：氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，丙不能一步转化为甲，故错误；B、甲与乙反应：碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳、乙与丁反应：稀盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸、丙和丁反应：氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钙、甲转化为丙：碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳、丙转化为甲：氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠，故正确；C、甲与乙反应：二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水、乙与丁反应：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题09 酸碱盐（原卷版）.docx 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