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专题06 质量守恒定律的应用、化学方程式的书写与分析
考点01化学方程式的认识（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式分析 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 根据相关化学反应判断反应物或生成物的元素组成;相关物质化合价的计算;质量比、元素质量分数的计算
考点02 化学方程式的提升计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
根据已知化学反应进行分析与计算 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 通过题干提供的化学反应方程式对各物质 质量进行计算；对各物质的组成以及质量比计算；对混合物中某种物质的纯度计算等
考点03 化学方程式的书写（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的书写 5年5考 填空题 2025年2分 2024年6分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 初中常见物质反应的化学方程式的书写
考点01化学方程式的认识
1．（2025·天津卷）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意；
B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意；
C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2. （2024·天津卷）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A．NH3中N的化合价为+3价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
【答案】C
【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；
故选：C。
3．（2023·天津卷）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意；
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意；
D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故选B。
4．（2022·天津卷）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
【答案】D
【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确；
C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确；
D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。
故选D。
5．（2021·天津卷）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
【详解】由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
考点02 化学方程式的提升计算
6．（2025·天津卷）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该混合物中的质量为5.8g
B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C．反应生成的质量为1.1g
D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
【答案】B
【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，
,
则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g 5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。
【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。
B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。
C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。
D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g 2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。
故选B。
7. （2024·天津卷）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
【答案】AC
【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确；
B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误；
C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确；
D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为
密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误；
故选：AC。
8．（2023·天津卷）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；
故选C。
9．（2022·天津卷）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
【答案】AD
【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则
【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。
故选AD
10．（2021·天津卷）下列说法正确的是
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
【答案】AD
【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意；
B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意；
C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x
不符合题意；
D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x
， x=5.6g
原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。
故选AD。
考点03 化学方程式的书写
11．（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)电解水 ；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
12. （2024·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
13．（2023·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
14．（2022·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
15．（2021·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
【答案】
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
考点01化学方程式的认识
1．（2025·天津和平·三模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是
A．X为CO，可作燃料
B．Na2CO4是一种盐
C．该反应属于复分解反应
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变,反应前有4个Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个Cl原子，反应后有4个Cl原子；反应前有4个H原子，反应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有0个C原子；反应前有8个O原子，反应后有4个O原子，则反应后X中2个C原子，4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为CO2，故选项说法错误；
B、Na2CO4能解离出金属离子和酸根离子，是一种盐，故选项说法正确；
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误；
D、过碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是
A．R含氧元素 B．消耗氧气32g
C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70%
【答案】C
【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意；
C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意；
D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．（2025·天津部分区·二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：。下列说法正确的是
A．反应前后固体质量不变
B．反应前后各元素质量不变
C．反应后，碳元素化合价升高
D．反应中和的质量比为14∶3
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，反应后的固体的质量减小，故A错误；
B、依据质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量不变，故B正确；
C、碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后碳元素的化合价不变，故C错误；
D、依据化学方程式，碳酸氢钠和水的质量比为，故D错误。
故选B。
4．（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为
C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为
D．反应前后的质量不相等
【答案】C
【详解】A、反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后水（H2O）中氢元素化合价为+1价；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后甲醇（CH3OH）中碳元素化合价为 2价，元素化合价发生了变化，A 错误；
B、根据图像，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2作催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，B 错误；
C、淀粉[(C6H10 O5 )n]中碳元素与氧元素质量比为，C 正确；
D、ZnO-ZrO2在反应中作催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后ZnO-ZrO2质量相等，D 错误。
故选C。
5．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是
A．氯化铵属于氮肥
B．制备氨气的反应属于化合反应
C．中N的化合价为价
D．反应中氮气和氨气的质量比为
【答案】D
【详解】A、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，该说法正确；
B、，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应 ，该说法正确；
C、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x= 3，该说法正确；
D、根据，反应中氮气和氨气的质量比为，不是28∶17，该说法错误。
故选D。
6．（2025·天津红桥·二模）下列说法正确的是
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量
【答案】C
【详解】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg：0.4mg=4：1，故说法错误；
B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x，
x≈0.21g，
假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y，
y≈0.18g，
所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故说法错误；
C、设含杂质的铁中铁的质量为z，
z=5.6g，
所以含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故说法正确；
D、138g酒精中碳元素质量为：138g××100%=72g，氢元素的质量为：138g××100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g；室温下CO、CO2呈气态，水呈液态；根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%=128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8=144g，设参加反应的氧气质量为n，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+n=128g+144g，n=224g，故说法错误。
故选C。
7．（2025·天津河西·一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
A．待测数值是33
B．该反应是置换反应
C．物质乙可能是该反应的催化剂
D．反应中甲与丙变化的质量比为10：11
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应前后甲物质的质量增加了20g-6g=14g，是生成物，反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应前后丙物质的质量增加了22g-14g=8g，是生成物，反应前后丁物质的质量减小了35g-3g=22g，是反应物，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【详解】A、待测数值是20，故选项说法错误；
B、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法正确；
D、反应中甲与丙变化的质量比为（20g-6g）：（22g-14g）=14：8=7：4，故选项说法错误；
故选C。
8．（2025·天津滨海·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是
A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30
C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
D．X的化学式为N2
【答案】D
【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确；
D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确；
故选：D。
9．（2025·天津部分区·一模）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，该反应涉及单质，则元素化合价发生了改变，该选项说法不正确；
B、反应前后元素种类和质量不变，该选项说法正确；
C、结合方程式可知，该反应的碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，该选项说法不正确；
D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应后固体质量减轻，是因为反应生成了气体，该选项说法不正确。
故选B。
10．（2025·天津益中学校·一模）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【答案】D
【详解】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误；
故选D。
11．（2025·天津塘沽一中·模拟）下图是工业上生产尿素反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．尿素是复合肥料 B．丁的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为
【答案】B
【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、由图可知，丁为水，其化学式为H2O，选项正确；
C、由图可知，反应前的分子有氨分子和二氧化碳分子，反应后有尿素分子和水分子，即反应前后分子种类发生改变，选项错误；
D、由图可知，该反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，参加反应的甲、乙质量比=（17×2）：44=17：22，选项错误，故选B。
12．（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是
A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量
C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加
【答案】D
【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误；
B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气的质量，B 错误；
C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误；
D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。
故选D。
13．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是
A．物质R中一定含有碳元素和氢元素
B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为
C．物质R的化学式可能为
D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
【答案】C
【详解】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确；
C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确；
D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确；
故选C。
考点02 化学方程式的提升计算
14．（2025·天津益中学校·一模）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有氯化铁
B．所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8%
C．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
D．该包粉末的组成有三种情况
【答案】B
【分析】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。
【详解】A、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
x=20. 8%
由化学方程式可知，假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g
由化学方程式可知，假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g，混入杂质后也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，通过推导可知，杂质中一定不含有氯化铁，故选项错误；
B、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20. 8%，故选项正确；
C、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选项错误；
D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故选项错误。
故选：B。
15．（2025·天津河北·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。
下列说法中正确的是
A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含
B．固体粉末成分有二种可能的组成
C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g
D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g
【答案】C
【分析】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，说明原固体粉末中含有碳酸钙、氧化钙中的一种或两种；向无色溶液乙中加入200g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液丙，同时生成2.2g无色气体丁，溶液丙蒸发结晶得到11.7g晶体，碳酸钠易溶于水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则无色气体丁为二氧化碳气体，同时可说明无色溶液乙中含有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：；
即生成2.2g二氧化碳，有5.3g碳酸钠、3.65g盐酸参与反应，生成5.85g氯化钠；蒸发结晶后得到晶体11.7g＞5.85g，说明溶液乙中存在生成的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应可生成11.7g-5.85g=5.85g氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：；
即操作Ⅲ中参加反应的氢氧化钠质量为4g，综上，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，无色溶液乙中的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：；
即参加反应的氢氧化钙质量为3.7g，氢氧化钙是由氧化钙和水反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：
；
即参加反应的氧化钙质量为2.8g，说明20g固体粉末中含有2.8g氧化钙，碳酸钠5.3g+5.3g=10.6g，则固体中还含有20g-2.8g-10.6g=6.6g碳酸钙。
【详解】A、操作Ⅰ是取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，可能是原固体中含有的，也可能是反应生成的，所以根据操作Ⅰ不能判断出原混合物中含碳酸钙，故选项说法不正确；
B、由分析计算过程可知，固体粉末成分只有碳酸钙、氧化钙、碳酸钠一种组成，故选项说法不正确；
C、由分析计算过程可知，固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g，故选项说法正确；
D、由分析计算过程可知，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，故选项说法不正确；
故选：C。
16．（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b．
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c．
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀a的成分为2种物质
B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁
C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙
D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论
【答案】AD
【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。
【详解】A、由分析可知，1g白色沉淀a中含有碳酸钙和氢氧化镁2种物质，故A正确；
B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，故B错误；
C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，故C错误；
D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，故D正确。
故选：AD。
17．（2025·天津河西·二模）烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是
A．反应过程中生成水的质量为
B．原和固体混合物的质量为
C．原固体中和的质量之比为
D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为
【答案】BC
【详解】A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀硫酸中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则反应过程中生成水的质量为，说法错误，不符合题意；
B、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原和固体混合物的质量为，说法正确，符合题意；
C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，由A选项分析可知，生成水的质量为1.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则和中氧元素的质量之和等于生成水中氧元素的质量，即，由B选项分析可知，和固体混合物的质量为，则和固体混合物中、元素的质量之和为，已知一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，则和固体混合物中、元素的质量分别是、，则固体混合物中和的质量分别是、，故原固体中和的质量之比为，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，固体混合物中和的质量分别是、，设生成硫酸镁、硫酸铁的质量分别是x、y，
故反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为，说法错误，不符合题意。
故选：BC。
18．（2025·天津滨海·二模）过氧化钠（）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，收集到一定质量的气体（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是
A．若气体的质量为4.8，则该气体中含有二氧化碳
B．若反应后有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8
C．收集到的气体的质量可能小于4.8
D．若收集到气体的质量为7.6，则气体中含有两种物质
【答案】BD
【详解】A、若13.2g二氧化碳完全反应，设生成的氧气的质量为x，则：
解得x=4.8g，则若气体M的质量为4.8g，则说明二氧化碳完全反应，该气体中不含二氧化碳，该选项说法不正确；
B、若过氧化钠有剩余，则说明二氧化碳完全反应，设生成的碳酸钠的质量为y，则
解得y=31.8g，该选项说法正确；
C、二氧化碳完全反应时，产生的氧气质量最大，但由于消耗的二氧化碳质量比生成的氧气质量大，此时，整个体系中气体质量最小。则气体M的质量最小为4.8g，该选项说法不正确；
D、若收集到的气体质量为7.6g，大于4.8g，则说明气体M中含有二氧化碳和氧气两种物质，该选项说法正确。
故选BD。
19．（2025·天津部分区·二模）近几十年家用燃料经历了柴草、木材、煤炭、天然气等不同阶段。将煤转化成煤制气不仅可以提高燃烧效率，还可以将其中的CO和转化成其他化工原料，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与25g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成水和含碳元素质量分数为40%的一氧化碳和二氧化碳混合气体。下列说法正确的是
A．生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为2.8t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为14g
C．密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为16∶11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为7g
【答案】AD
【详解】A、设生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为x，则
x=2.8t
该选项正确；
B、设密闭容器中发生的反应是，化学反应前后，原子的种类和个数不变，根据碳原子守恒，有；根据氧原子守恒，有。生成的一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素质量分数为40%，则，解得。假设d=1，则c=7，，，则b=12.5；将化学计量数化整，则反应的化学方程式为；设密闭容器中生成一氧化碳的质量为y，则
该选项错误；
C、根据，密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为，该选项错误；
D、设甲烷的质量为z，则
甲烷完全燃烧的化学方程式为，设这些甲烷完全燃烧所需氧气的质量为w，则
w=32g
则一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为
该选项正确。
故选AD。
20．（2025·天津南开·二模）同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是
A．溶液B的质量为178.56g
B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g
D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为
【答案】AD
【详解】A、由D分析可知，氧化铁的质量为1.6g，氧化铜的质量为4.0g，根据铁元素质量守恒，则生成氢氧化铁的质量为，根据铜元素质量守恒，则生成氢氧化铜的质量为，根据质量守恒定律，溶液B的质量为105.6g+80g-2.14g-4.9g=178.56g，故A说法正确；
B、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，②加入80g氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据硫元素质量守恒，则100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则所用稀硫酸中溶质的质量为7.84g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为，故B说法错误；
C、由B分析可知，100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则硫酸根的质量为，则硫酸钠中钠元素与硫酸根的质量比为（23×2）：96=23：48，则钠元素的质量为，根据钠元素质量守恒，则80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，故C说法错误；
D、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量为样品的质量105.6g-100g=5.6g，由B分析可知，100g硫酸中溶质的质量为7.84g，设氧化铁的质量为a，氧化铜的质量为b，则有、，则有a+b=5.6g，，解得a=1.6g、b=4.0g，则样品中氧化铜与氧化铁的质量比为4.0g：1.6g=5：2，故D说法正确；
故选AD。
21．（2025·天津河北·二模）现将8g氧化铜固体粉末加入到某一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，氧化铜粉末全部溶解，向所得溶液中加入16.2g金属锌粉末，充分反应后，过滤，得到滤液和9.6g滤渣。下列说法正确的是
A．反应过程中消耗稀硫酸的质量为100g
B．反应后得到滤液的质量为214.4g
C．反应后得到滤液溶质的质量分数约为15.0%
D．反应过程中会有氢气生成且质量为0.1g
【答案】BC
【分析】现将8g氧化铜固体粉末加入到某一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，氧化铜粉末全部溶解，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则有，向所得溶液中加入16.2g金属锌粉末，根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu，则锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则有，与硫酸铜反应的锌的质量为6.5g，生成铜的质量为6.4g，此过程中生成硫酸锌的质量为16.1g；充分反应后，过滤，得到滤液和9.6g滤渣，说明没有参与反应的锌的质量为9.6g-6.4g=3.2g，则与过量的稀硫酸反应的锌的质量为16.2g-6.5g-3.2g=6.5g，则有，此过程中生成硫酸锌的质量为16.1g，生成氢气的质量为0.2g。
【详解】A、反应过程中消耗硫酸的质量为9.8g+9.8g=19.6g，则消耗稀硫酸的质量为，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应后得到滤液的质量为g+200g+16.2g-9.6g-0.2g=214.4g，故选项说法正确；
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为16.1g，锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为16.1g，则反应后得到滤液溶质的质量分数约为，故选项说法正确；
D、由分析可知，锌和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应过程中会有氢气生成且质量为0.2g，故选项说法错误；
故选BC。
22．（2025·天津河西·一模）某露置于空气中的固体，测得其中元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A．生成的质量为22.2g
B．加入稀盐酸后一定有气泡产生
C．该CaO样品一定没有完全变质
D．该样品的成分可能是和
【答案】BD
量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：8g×50%÷=11.1g，故说法错误；
B、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙。氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物中一定含有碳酸钙，因此样品中加入稀盐酸后一定有气泡产生，故说法正确；
C、由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故说法错误；
D、由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故说法正确。
故选BD 。
23．（2025·天津滨海·一模）某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是
加入次数 第1次 第2次 第3次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100
过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7
A．第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠
B．废液样品中HCl的质量为10.95 g
C．废液样品中氯化铁的质量分数为65%
D．所用氢氧化钠溶液的质量分数为24%
【答案】BD
【详解】A、第1次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第3次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第3次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第3次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠，故错误；
B、由A分析可知100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为m，则有，解得m=24g，即100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则50g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g÷2=12g，设参与反应的氯化氢的质量为n，则有，，解得n=10.95g，即废液样品中HCl的质量为10.95g，故正确；
C、氯化铁完全反应能生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，设参加反应的氯化铁的质量为x，则有，，解得x=65g，故废液样品中氯化铁的质量分数为，故错误；
D、根据B中计算可知，100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则所用氢氧化钠溶液的质量分数为，故正确；
故选：BD。
24．（2025·天津部分区·一模）下列说法正确的是
A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为
B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t
C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等
D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g
【答案】CD
【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。先计算二氧化硫中氧元素的质量：二氧化硫中氧元素质量分数为 ×100%=50%，所以氧元素质量为=m×50%。再计算三氧化硫中氧元素的质量：三氧化硫中氧元素质量分数为×100%=60%，所以氧元素质量为m×60%。最后求两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A选项不符合题意。
B、首先算出1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80% = 800t。然后设理论上炼出铁的质量为x，根据化学方程式，利用比例关系，可得x=560t。最后计算含杂质4%的生铁质量，因为纯铁质量占生铁质量的(1-4%)，所以生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，并非560t，故B选项不符合题意；
C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。先看碳酸氢钠与稀盐酸反应：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，根据化学方程式，由比例关系，解得y=。再看碳酸镁与稀盐酸反应：设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，根据化学方程式，由比例关系，解得z=。所以生成二氧化碳的质量均为，故C选项符合题意；
D、先算出100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量$100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，根据化学方程式，由比例关系，解得a=13.8g。那么氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g。接着算碳酸钾中钾元素的质量：碳酸钾中钾元素质量分数为×100%≈56.52%，所以碳酸钾中钾元素质量为13.8g×56.52%=7.8g。再算氯化钾中钾元素的质量：氯化钾中钾元素质量分数为×100%≈52.35%，所以氯化钾中钾元素质量为14.9g×52.35%=7.8g。最后可得原混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D选项符合题意。
故选CD。
25．（2025·天津西青·一模）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】AC
【详解】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
26．（2025·天津红桥·一模）向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
【答案】BC
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【详解】A、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故选项说法不正确；
B、铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故选项说法正确；
C、硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故选项说法正确；
D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项说法不正确。
故选：BC。
27．（2025·天津塘沽一中·一模）某氧化钙样品中含有碳酸钙和铁。为进一步了解其成分，取该样品粉末100g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是

A．生成二氧化碳的质量为4.8g B．溶液中氯化钙的质量为11.1g
C．样品中碳酸钙和铁的质量比为25：28 D．样品中氧化钙的质量分数为78.8%
【答案】CD
【详解】A、根据题意CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，则产生二氧化碳的质量是：；错误；
B、根据A的分析，样品中碳酸钙的质量也是10g，产生氯化钙的质量；则有铁的质量是：，样品中氧化钙的质量是：100g-10g-11.2g=78.8g，氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，则最终溶液中氯化钙的质量大于11.1g；错误；
C、根据B项的分析，样品中碳酸钙和铁的质量比为10g：11.2g=25：28；正确；
D、根据B项的分析，样品中氧化钙的质量分数为=78.8%；正确；
故选CD。
28．（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：
同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀
B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100
C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g
D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应
【答案】AC
【详解】A、实验 Ⅰ 向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳，若通入1.32g二氧化碳，先发生的反应是，每74份质量的Ca(OH)2能与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成100份质量的CaCO3，可知氢氧化钙完全反应，参与反应的CO2质量为，则剩余CO2的质量为，反应生成的CaCO3质量为；剩余的CO2参与反应，每100份质量的CaCO3与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成162份质量的Ca(HCO3)2，则CaCO3有剩余，参与反应的CaCO3质量为，生成Ca(HCO3)2的质量为，剩余CaCO3的质量为，A 正确；
B、设碳酸钙和碳酸氢钙质量都为m。碳酸钙中钙元素质量，碳酸氢钙中钙元素质量，则相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为，B 错误；
C、设碳酸氢钙质量为x，根据，固体减少的质量是生成的水和二氧化碳的质量，，则
x=16.2g
则混合物中碳酸钙质量为，C 正确；
D、实验 Ⅱ 剩余固体为碳酸钙，质量为15g，碳酸钙与稀盐酸发生反应，设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需碳酸钙的质量为y，则
y=10g
可知碳酸钙有剩余，D 错误。
故选AC。
29．（2025·天津和平·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发）
A．生成氢气的质量为0.2g
B．原混合物中钙元素质量分数为32.6%
C．氧化钙的质量为5.6g
D．溶液中氯化物的质量为22.2g
【答案】AB
【详解】A、某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种，向固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙。
则生成二氧化碳气体的质量为：，则气体中一定含氢气，生成氢气的质量为：4.6g-4.4g=0.2g，符合题意；
B、解：原固体混合物中碳酸钙的质量为：，反应生成了氢气，则混合物中一定含铁，则混合物中铁的质量为：
5.6g+10g=15.6g小于18.4g，则该混合物中一定含氧化钙，氧化钙的质量为：18.4g-15.6g=2.8g，则原混合物中钙元素的质量为：，则原混合物中钙元素的质量分数为：，符合题意；
C、由B的分析可知，氧化钙的质量为2.8g，不符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁的质量为：，故溶液中氯化物的质量为：11.1g+5.55g+12.7g=29.35g，不符合题意。
故选AB。
考点03 化学方程式的书写
30．（2025·天津和平·三模）写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）工业上用稀硫酸除铁锈 ；
（3）实验室用木炭还原氧化铜 。
【答案】 4P+5O22P2O5 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
31．（2025·天津河西·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧： 。
(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应： 。
(3)碳与氧化铜高温下的反应： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为；
（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
32．（2025·天津滨海·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条燃烧生成氧化镁 ；
(2)高温条件下，木炭与氧化铜及应 ；
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
33．（2025·天津部分区·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ；
(2)分解高锰酸钾制取氧气 ；
(3)氢氧化钠与硫酸铜反应 。
【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)
(3)
【详解】（1）氧化钙（CaO）与水（H O）发生化合反应，直接生成氢氧化钙（Ca(OH) ）。反应中原子数目已平衡，无需配平，因此，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）高锰酸钾（KMnO ）在加热（Δ）条件下分解，生成锰酸钾（K MnO ）、二氧化锰（MnO ）和氧气（O ），反应需配平：左边2个KMnO 提供2个K、2个Mn和8个O，右边产物中K MnO 含2个K、1个Mn、4个O，MnO 含1个Mn、2个O，O 含2个O，配平后，K、Mn、O原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。
（3）氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO ）发生复分解反应，生成硫酸钠（Na SO ）和蓝色絮状沉淀氢氧化铜（Cu(OH) ），利用观察法，发现左边Na+和OH-，分别比右边少一个，因此，NaOH前面配2，平后，Na、S、Cu、O、H原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。
34．（2025·天津南开·二模）写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
35．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧 ；
(2)石灰石与稀盐酸反应 ；
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫燃烧，硫和氧气反应产生二氧化硫，化学方程式为：；
（2）石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
36．（2025·天津红桥·二模）写出下列反应的化学方程式
(1)镁在氧气中燃烧 ；
(2)锌和稀硫酸反应 ；
(3)向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
37．（2025·天津河西·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫粉在氧气中燃烧： 。
(2)高温煅烧石灰石： 。
(3)加热高锰酸钾制氧气： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
38．（2025·天津滨海·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
【答案】(1)S+O2SO2
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【详解】（1）硫在空气中燃烧，是硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，方程式为：S+O2SO2；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
39．（2025·天津部分区·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧 。
(2)一氧化碳与氧化铜反应 。
(3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
40．（2025·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)高锰酸钾受热分解： ；
(3)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
41．（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平
(1)铁在氧气中燃烧 。
(2)电解水
(3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：
(4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 1 6 3 2
【详解】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。
42．（2025·天津益中学校·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)配制波尔多液的反应 。
(2)木炭还原氧化铜反应 。
(3)盐酸与硝酸银溶液反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。
故填：。
（2）木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。
43．（2025·天津塘沽一中·模拟）写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
44．（2025·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；
(3)用纯碱溶液与石灰水反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）纯碱是碳酸钠，石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。
45．（2025·天津和平·一模）完成下列反应的化学方程式
(1)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应 ；
(2)硝酸银溶液和食盐主要成分的反应 ；
(3)铝片和硫酸铜溶液的反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，从碳酸钠中钠元素作为起点，开始配平，化学方程式为：，故填写：。
（2）硝酸银和食盐的主要成分氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：，故填写：。
（3）铝（Al）的金属活动性强于铜（Cu），置换硫酸铜（CuSO4）中的铜，生成硫酸铝（Al2(SO4)3）和单质铜，用观察法配平，从硫酸铝中铝元素作为起点，开始配平，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故填写：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
46．（2025·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在空气中充分燃烧 ；
(2)镁和稀盐酸反应 ：
(3)碳酸钠溶液与石灰水反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
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专题06 质量守恒定律的应用、化学方程式的书写与分析
考点01化学方程式的认识（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式分析 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 根据相关化学反应判断反应物或生成物的元素组成;相关物质化合价的计算;质量比、元素质量分数的计算
考点02 化学方程式的提升计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
根据已知化学反应进行分析与计算 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 通过题干提供的化学反应方程式对各物质 质量进行计算；对各物质的组成以及质量比计算；对混合物中某种物质的纯度计算等
考点03 化学方程式的书写（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的书写 5年5考 填空题 2025年2分 2024年6分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 初中常见物质反应的化学方程式的书写
考点01化学方程式的认识
1．（2025·天津卷）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
2. （2024·天津卷）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A．NH3中N的化合价为+3价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
3．（2023·天津卷）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
4．（2022·天津卷）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
5．（2021·天津卷）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
考点02 化学方程式的提升计算
6．（2025·天津卷）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该混合物中的质量为5.8g
B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C．反应生成的质量为1.1g
D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
7. （2024·天津卷）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
8．（2023·天津卷）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
9．（2022·天津卷）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
10．（2021·天津卷）下列说法正确的是
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
考点03 化学方程式的书写
11．（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)电解水 ；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
12. （2024·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
13．（2023·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
。
14．（2022·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
。
15．（2021·天津卷）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
考点01化学方程式的认识
1．（2025·天津和平·三模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是
A．X为CO，可作燃料
B．Na2CO4是一种盐
C．该反应属于复分解反应
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
2．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是
A．R含氧元素 B．消耗氧气32g
C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70%
3．（2025·天津部分区·二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：。下列说法正确的是
A．反应前后固体质量不变
B．反应前后各元素质量不变
C．反应后，碳元素化合价升高
D．反应中和的质量比为14∶3
4．（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为
C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为
D．反应前后的质量不相等
5．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是
A．氯化铵属于氮肥
B．制备氨气的反应属于化合反应
C．中N的化合价为价
D．反应中氮气和氨气的质量比为
6．（2025·天津红桥·二模）下列说法正确的是
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量
7．（2025·天津河西·一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
A．待测数值是33
B．该反应是置换反应
C．物质乙可能是该反应的催化剂
D．反应中甲与丙变化的质量比为10：11
8．（2025·天津滨海·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是
A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30
C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
D．X的化学式为N2
9．（2025·天津部分区·一模）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
10．（2025·天津益中学校·一模）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
11．（2025·天津塘沽一中·模拟）下图是工业上生产尿素反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．尿素是复合肥料 B．丁的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为
12．（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是
A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量
C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加
13．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是
A．物质R中一定含有碳元素和氢元素
B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为
C．物质R的化学式可能为
D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
考点02 化学方程式的提升计算
14．（2025·天津益中学校·一模）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有氯化铁
B．所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8%
C．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
D．该包粉末的组成有三种情况
15．（2025·天津河北·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。
下列说法中正确的是
A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含
B．固体粉末成分有二种可能的组成
C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g
D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g
16．（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b．
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c．
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀a的成分为2种物质
B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁
C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙
D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论
17．（2025·天津河西·二模）烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是
A．反应过程中生成水的质量为
B．原和固体混合物的质量为
C．原固体中和的质量之比为
D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为
18．（2025·天津滨海·二模）过氧化钠（）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，收集到一定质量的气体（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是
A．若气体的质量为4.8，则该气体中含有二氧化碳
B．若反应后有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8
C．收集到的气体的质量可能小于4.8
D．若收集到气体的质量为7.6，则气体中含有两种物质
19．（2025·天津部分区·二模）近几十年家用燃料经历了柴草、木材、煤炭、天然气等不同阶段。将煤转化成煤制气不仅可以提高燃烧效率，还可以将其中的CO和转化成其他化工原料，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与25g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成水和含碳元素质量分数为40%的一氧化碳和二氧化碳混合气体。下列说法正确的是
A．生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为2.8t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为14g
C．密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为16∶11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为7g
20．（2025·天津南开·二模）同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是
A．溶液B的质量为178.56g
B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g
D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为
21．（2025·天津河北·二模）现将8g氧化铜固体粉末加入到某一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，氧化铜粉末全部溶解，向所得溶液中加入16.2g金属锌粉末，充分反应后，过滤，得到滤液和9.6g滤渣。下列说法正确的是
A．反应过程中消耗稀硫酸的质量为100g
B．反应后得到滤液的质量为214.4g
C．反应后得到滤液溶质的质量分数约为15.0%
D．反应过程中会有氢气生成且质量为0.1g
22．（2025·天津河西·一模）某露置于空气中的固体，测得其中元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A．生成的质量为22.2g
B．加入稀盐酸后一定有气泡产生
C．该CaO样品一定没有完全变质
D．该样品的成分可能是和
23．（2025·天津滨海·一模）某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是
加入次数 第1次 第2次 第3次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100
过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7
A．第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠
B．废液样品中HCl的质量为10.95 g
C．废液样品中氯化铁的质量分数为65%
D．所用氢氧化钠溶液的质量分数为24%
24．（2025·天津部分区·一模）下列说法正确的是
A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为
B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t
C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等
D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g
25．（2025·天津西青·一模）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
26．（2025·天津红桥·一模）向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
27．（2025·天津塘沽一中·一模）某氧化钙样品中含有碳酸钙和铁。为进一步了解其成分，取该样品粉末100g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是

A．生成二氧化碳的质量为4.8g B．溶液中氯化钙的质量为11.1g
C．样品中碳酸钙和铁的质量比为25：28 D．样品中氧化钙的质量分数为78.8%
28．（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：
同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀
B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100
C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g
D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应
29．（2025·天津和平·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发）
A．生成氢气的质量为0.2g
B．原混合物中钙元素质量分数为32.6%
C．氧化钙的质量为5.6g
D．溶液中氯化物的质量为22.2g
考点03 化学方程式的书写
30．（2025·天津和平·三模）写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）工业上用稀硫酸除铁锈 ；
（3）实验室用木炭还原氧化铜 。
31．（2025·天津河西·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧： 。
(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应： 。
(3)碳与氧化铜高温下的反应： 。
32．（2025·天津滨海·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条燃烧生成氧化镁 ；
(2)高温条件下，木炭与氧化铜及应 ；
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应 。
33．（2025·天津部分区·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ；
(2)分解高锰酸钾制取氧气 ；
(3)氢氧化钠与硫酸铜反应 。
34．（2025·天津南开·二模）写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
35．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧 ；
(2)石灰石与稀盐酸反应 ；
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
36．（2025·天津红桥·二模）写出下列反应的化学方程式
(1)镁在氧气中燃烧 ；
(2)锌和稀硫酸反应 ；
(3)向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 。
37．（2025·天津河西·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫粉在氧气中燃烧： 。
(2)高温煅烧石灰石： 。
(3)加热高锰酸钾制氧气： 。
38．（2025·天津滨海·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
39．（2025·天津部分区·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧 。
(2)一氧化碳与氧化铜反应 。
(3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。
40．（2025·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)高锰酸钾受热分解： ；
(3)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 。
41．（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平
(1)铁在氧气中燃烧 。
(2)电解水
(3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：
(4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓
42．（2025·天津益中学校·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)配制波尔多液的反应 。
(2)木炭还原氧化铜反应 。
(3)盐酸与硝酸银溶液反应 。
43．（2025·天津塘沽一中·模拟）写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
44．（2025·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；
(3)用纯碱溶液与石灰水反应 。
45．（2025·天津和平·一模）完成下列反应的化学方程式
(1)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应 ；
(2)硝酸银溶液和食盐主要成分的反应 ；
(3)铝片和硫酸铜溶液的反应 。
46．（2025·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在空气中充分燃烧 ；
(2)镁和稀盐酸反应 ：
(3)碳酸钠溶液与石灰水反应 。
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