资源简介

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专题05 水和溶液
考点01 纯净物和混合物（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质分类 5年4考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
爱护水资源 5年5考 填空题 2025年1分 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施
电解水 5年5考 填空题 2025年4分 2024年4分 2023年2分 2022年3分 2021年2分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论
水的净化 5年3考 填空题 2025年1分 2022年1分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别
考点03 溶液（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的概念 5年4考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 溶液的特征；判断生活中常见的物质是否能形成溶液
溶解度曲线 5年5考 填空题 2020年6分 2024年5分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01 纯净物和混合物
1．（2025·天津卷）下列物质属于混合物的是
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
2．（2024·天津卷）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物
C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱
3．（2023·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
4．（2022·天津卷）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A．化合物：汽水 B．单质：氢气
C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳
考点02 自然界的水
5．（2025·天津卷）水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由 两种元素组成的。
6．（2024·天津卷）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。
A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
(2)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
(3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
7．（2023·天津卷）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。
(3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。
8．（2022·天津卷）人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。
(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。
9．（2021·天津卷）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
a.bcadb.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
考点03 溶液
10．（2025·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
11．（2024·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
12．（2024·天津卷）化学是一门以实验为基础的科学。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为 g。
13．（2023·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
14．（2022·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
15．（2021·天津卷）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。
考点01纯净物和混合物
1．（2025·天津和平·三模）分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A．有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B．碱：纯碱、烧碱
C．有机物：碳酸、甲烷 D．氧化物：干冰、水
2．2025·天津滨海·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是
A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸
C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰
3．（2025·天津部分区·二模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．硫酸铜溶液 C．过氧化氢 D．液态氧
4．（2025·天津河北·二模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
A．煤属于化合物 B．糖水属于纯净物
C．水属于氧化物 D．合金属于合成材料
5．（2025·天津红桥·二模）下列物质属于混合物的是
A．碘酒 B．干冰 C．生石灰 D．
6．（2025·天津河西·一模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．液态氧 C．三氧化硫 D．食盐水
7．（2025·天津滨海·一模）分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是
A．混合物、盐、氧化物 B．单质、盐、碱
C．氧化物、碱、混合物 D．混合物、碱、氧化物
8．（2025·天津部分区·一模）下列物质中，属于氧化物的是
A．臭氧 B．汽水 C．海水 D．冰水共存物
9．（2025·天津益中学校·一模）下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是
A．碘 盐酸 铁锈
B．金刚石 硝酸铵 冰水混合物
C．液氧 硫酸铜 生铁
D．稀有气体 硝酸钾 海水
10．（2025·天津南开·一模）分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是
A．乙醇属于有机物 B．生铁属于混合物 C．苏打属于碱 D．液氮属于单质
11．（2025·天津河北·一模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．氧化镁 C．液态氧 D．石灰石
考点02自然界的水
12．（2025·天津红桥·二模） “生命吸管”(见图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。该物品没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
13．（2025·天津塘沽一中·模拟）世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。
(1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连(填“正”“负”)；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。
(2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)图2是利用海水提取粗盐的过程。
①图2中①表示的是 池(填“结晶”或“过滤”)。
②下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
14．（2025·天津南开·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
(1)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是 。
(2)探究水的组成：
①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢 kg。
15．（2025·天津和平·三模）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于 变化（填“物理”或者“化学”）。
(2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
(3)图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式 。
(4)图3实验中，冷水从 （选填“A”或“B”）进入c仪器。
(5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
16．（2025·天津河西·二模）水是生态之基、生产之要、生命之源。
(1)某品牌直饮机工作流程如图所示：
①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的 性。
②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)液氢和液氧反应产生的能量可为航天返回舱提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 。
④通过以上事实，证明水是由 组成。
17．（2025·天津滨海·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水”
(1)下列有关水的说法正确的是______（填字母）。
A．河水经过过滤后就得到纯水
B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(2)电解水的简易实验装置如下图所示。
①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是 ，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为 mL。
②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由 元素组成的。
③写出电解水的化学方程式 。
(3)下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。
A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
18．（2025·天津部分区·二模）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)净水的操作有①吸附 ②沉降 ③过滤 ④蒸馏等多种，其中单一操作净化程度最高的是（填序号） 。净水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
(2)在空气中点燃氢气化合生成水，是认识水组成的重要方法。氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)下列有关水的说法中，正确的是 （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成
B．河水经过过滤后就得到纯水
C．水分子由氢原子和氧原子构成
(4)许多物质发生化学反应可以生成水。向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀盐酸，观察到红色逐渐消失，其反应的化学方程式为 。
19．（2025·天津南开·二模）2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需要与我们周围的空气组成相近，主要采用的循环系统如下图所示。
(1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式）。
(2)电解水时，负极产生的气体为 ，正、负极产生气体的体积比约为 。
(3)以上循环系统中，能补充氧气的化学反应有 （填序号）。
(4)氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂（）生成氯化锂（LiCl）和氧气，该反应的化学方程式为 。
20．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。
(1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。
A．修建水库实施跨流域调水
B．农业上采取传统形式大水漫灌
(2)过滤可除去水中 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
21．（2025·天津河西·一模）氢气是一种清洁、绿色能源。电解水制氢气，如图所示：
(1)通电后，两石墨电极上都出现的现象是 。
(2)正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为 。
(3)检验b玻璃管内收集到气体的操作：切断电源，旋开b处活塞， ，观察现象。
(4)电解水的化学方程式为 。
T2℃时，将、固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示；两种物质的溶解度曲线如图2所示。
(5)乙烧杯中加入的固体是 。
(6)T1℃时，甲烧杯中的溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(7)T2℃时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入 来实现。
22．（2025·天津滨海·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。
(1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
(2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变大 C．水分子分成了原子
(3)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为 ，该过程的能量转化形式为 能转化为化学能。
(4)在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有 g水被电解。
23．（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
(1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。
(2)自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。
(3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。
(4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。
(5)二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
24．（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题：
(1)化学立足生活，不断研究有关水的知识。
①水是由 构成的；
②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；该反应的化学方程式为 。
③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过 的方法可以降低水的硬度。
(2)溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 21 32 46 64 86 110
①60℃时，硝酸钾的溶解度为 g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；
②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是 。
A．烧杯A中的水的质量为
B．烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液
C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：
D．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为
25．（2025·天津益中学校·一模）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
(2)北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是 。
(3)如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是 （填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化 学变化的实质是 。
26．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
(3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的 性、从而达到过滤水中的杂质。
(4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是 （填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。
考点03溶液
27．（2025·天津滨海·二模）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是
A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为
C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙
D．将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
28．（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
29．（2025·天津红桥·一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c
D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a
30．（2025·天津和平·三模）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
(1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 。
(2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。
(3)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。
(4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．原海盐样品中含32.94g氯化钠 B．溶液甲为氯化钠的饱和溶液
C．溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D．溶液乙为氯化钠的饱和溶液
31．（2025·天津河西·二模）食盐在生产、生活中有着广泛应用。
(1)现有用于选种的16%的氯化钠溶液。配制该溶液需氯化钠的质量为 。
(2)现需50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用16%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。
①配制时需要16%的氯化钠溶液的质量为 g。
②所需蒸馏水的体积为 mL。
③本实验不会使用到下图中的仪器是 （填名称）。
(3)现需将含、的固体样品按图1实验提纯。参考图2相关物质的溶解度曲线（20℃时的溶解度为）。
①从此样品中提纯，最适合的方法是 。
②步骤2结束后，假设冷却至，此时溶液中是否处于饱和状态： （填“是”“否”或“无法确定”），则该溶液中的质量分数为 （保留至0.1%）。
③趁热过滤的目的是 。
32．（2025·天津滨海·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是______（填字母）。
A．医用酒精 B．碘酒 C．葡萄糖注射液
(2)下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度 0 20 40 60 80
溶解度／g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
①时，氯化钠的溶解度 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至）。
④向时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤在其他条件不变的情况下，对溶液（编号为①）进行下图所示实验。
下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 （填字母）。
A．①=②<③ B．①=②>③ C．①＜②＜③ D．①>②>③
33．（2025·天津部分区·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列溶液中，溶质为固体的是 （填序号）。
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．糖水
(2)不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将38g NaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
①20℃时，NaCl的溶解度为 g。
②20℃时，烧杯中溶液的质量为 g。
③升温到100℃，烧杯中的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)化学兴趣小组要配制10000g溶质质量分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量是 g。在溶解过程中有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
34．（2025·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是________（填序号）。
A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉
(2)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。
②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。
③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
35．（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。
A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙
(2)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑， （填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。
③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、 。
36．（2025·天津红桥·二模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
(2)时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
(4)时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水 g。
(5)侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应：
①是 的原子结构示意图，x是 。
②析出晶体后的溶液为的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
③用 的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。
④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量 （填“相等”或“不相等”）
37．（2025·天津滨海·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。
A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾
(2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①需氯化钠固体的质量为 g。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数
38．（2025·天津部分区·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．食盐 B．菜籽油 C．面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。
(4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
39．（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将 60g 甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 。
(3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
40．（2025·天津塘沽一中·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲” “乙” “丙”)。
②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得得到溶液的质量为 g。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。
④若甲中含有少量的乙，要提纯甲应采用的方法是 。
⑤若将t2℃时35g甲的不饱和溶液(其中溶质质量为10g)转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。
41．（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。
①时，碳酸钠的溶解度为 g。
②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠 碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
④下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大
C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
(2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为 mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度：
42．（2025·天津和平·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。
(2)交点C的含义是 。
(3)℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。
(4)℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
(5)℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液 丙溶液（填“<”“>”或“=”）。
(6)℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为 。
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专题05 水和溶液
考点01 纯净物和混合物（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质分类 5年4考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
爱护水资源 5年5考 填空题 2025年1分 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施
电解水 5年5考 填空题 2025年4分 2024年4分 2023年2分 2022年3分 2021年2分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论
水的净化 5年3考 填空题 2025年1分 2022年1分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别
考点03 溶液（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的概念 5年4考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 溶液的特征；判断生活中常见的物质是否能形成溶液
溶解度曲线 5年5考 填空题 2020年6分 2024年5分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01 纯净物和混合物
1．（2025·天津卷）下列物质属于混合物的是
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
【答案】B
【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误；
B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确；
C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误；
D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。
故选：B。
2．（2024·天津卷）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物
C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱
【答案】D
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确；
B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确；
C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确；
故选：D。
3．（2023·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
【答案】C
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。
故选C。
4．（2022·天津卷）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A．化合物：汽水 B．单质：氢气
C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳
【答案】B
【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；
B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；
C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；
D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；
故选B。
考点02 自然界的水
5．（2025·天津卷）水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由 两种元素组成的。
【答案】(1)A
(2)C
(3) 6 a 氢、氧
【详解】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确；
B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误；
故选A；
（2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意；
B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意；
C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。不符合题意；
故选C；
（3）①氢气燃烧生成水，方程式为：；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；
a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a；
氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
6．（2024·天津卷）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。
A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
(2)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
(3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
【答案】(1)B
(2) 2：1 b
(3)900
【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选B；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设54kg水分解生成氢气的质量为x
x=6kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。
7．（2023·天津卷）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。
(3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。
【答案】(1)A
(2) 正极
(3)KOH
(4)3.6
【详解】（1）有利于减少海河水污染的是：
A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确；
B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误；
故选A；
（2）电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH；
（4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。
8．（2022·天津卷）人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。
(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。
【答案】(1)2.53%
(2)C
(3) 6 b
【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；
（2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选C；
（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL；
氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
电解水时生成氢气和氧气，方程式为；
9．（2021·天津卷）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
a.bcadb.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
【答案】 短缺 b c 5 b 50 氢、氧
【详解】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；
（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；
b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；
c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；
故选b。
（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确；
c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；
故选c。
（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5；
②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b；
③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50；
（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。
考点03 溶液
10．（2025·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
【答案】(1) 36.0 68 52.4% 118.4
(2)48
【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；
（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。
11．（2024·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(1)A
(2) 33.3 不饱和 105 小于 20%
【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
12．（2024·天津卷）化学是一门以实验为基础的科学。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为 g。
【答案】(3) B 84
【详解】（3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B；
②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。
13．（2023·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】(1)A
(2) 饱和 等于 减小
(3)玻璃棒
(4)28
【详解】（1）A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；
B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；
C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。
故选：A。
（2）①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。
②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。
③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。
（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。
故填：28。
14．（2022·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
15．（2021·天津卷）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。
【答案】 b 36.0 68 2
【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。故选b。
（2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为。所以20g氯化钠固体加入到50g水中最多溶解18g，最多得到18g+50g=68g溶液。
③20℃时硝酸钾的溶解度为34.0g，所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCl，多余的氯化钾析出，所以该实验析出氯化钾的质量为18g+18g-34g=2g。
考点01纯净物和混合物
1．（2025·天津和平·三模）分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A．有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B．碱：纯碱、烧碱
C．有机物：碳酸、甲烷 D．氧化物：干冰、水
【答案】D
【详解】A、有机合成材料需通过化学合成制得，聚乙烯塑料是合成材料，但羊毛属于天然纤维，该选项分类错误。
B、烧碱（）是碱，但纯碱（）属于盐而非碱，该选项分类错误。
C、甲烷（）是有机物，但碳酸（）因结构与性质接近无机物，该选项分类错误。
D、干冰（）和水（）均由两种元素组成且含氧元素，均为氧化物，该选项分类正确。
故选D。
2．2025·天津滨海·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是
A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸
C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰
【答案】D
【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，不符合题意；
C、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故选D。
3．（2025·天津部分区·二模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．硫酸铜溶液 C．过氧化氢 D．液态氧
【答案】B
【详解】A.冰是固态水，成分是H O，属于纯净物，故不符合题意；
B.硫酸铜溶液由硫酸铜（CuSO ）和水（H O）组成，是溶液，属于混合物，故符合题意；
C.过氧化氢，化学式为H O ，是单一化合物，属于纯净物，故不符合题意；
D.液态氧是氧气（O ）的液态形式，成分单一，属于纯净物，故不符合题意，故选B。
4．（2025·天津河北·二模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
A．煤属于化合物 B．糖水属于纯净物
C．水属于氧化物 D．合金属于合成材料
【答案】C
【详解】A、煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，选项分类错误；
B、糖水中含有糖、水，属于混合物，选项分类错误；
C、水是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，选项分类正确；
D、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，选项分类错误；
故选：C。
5．（2025·天津红桥·二模）下列物质属于混合物的是
A．碘酒 B．干冰 C．生石灰 D．
【答案】A
【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于混合物，此选项符合题意；
B. 干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，此选项不符合题意；
C. 生石灰是氧化钙，属于纯净物，此选项不符合题意；
D. 属于盐，属于纯净物，此选项不符合题意。
故选A。
6．（2025·天津河西·一模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．液态氧 C．三氧化硫 D．食盐水
【答案】D
【详解】A、冰是固态的水，冰是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
C、三氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
D、食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，符合题意；
故选：D。
7．（2025·天津滨海·一模）分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是
A．混合物、盐、氧化物 B．单质、盐、碱
C．氧化物、碱、混合物 D．混合物、碱、氧化物
【答案】A
【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；
B、玻璃钢是混合物而不是单质；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化碳属于氧化物而不是碱，B错误；
C、玻璃钢是混合物而不是氧化物；纯碱是盐而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，而不是混合物，C错误；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，D错误；
故选：A。
8．（2025·天津部分区·一模）下列物质中，属于氧化物的是
A．臭氧 B．汽水 C．海水 D．冰水共存物
【答案】D
【详解】A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、汽水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水共存物中只有水，水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选：D。
9．（2025·天津益中学校·一模）下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是
A．碘 盐酸 铁锈
B．金刚石 硝酸铵 冰水混合物
C．液氧 硫酸铜 生铁
D．稀有气体 硝酸钾 海水
【答案】C
【详解】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，都属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，不符合题意；
C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意；
D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
10．（2025·天津南开·一模）分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是
A．乙醇属于有机物 B．生铁属于混合物 C．苏打属于碱 D．液氮属于单质
【答案】C
【详解】A、乙醇（C2H5OH）含碳元素，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物，所以乙醇属于有机物，A 正确；
B、生铁是含碳量在2% 4.3%之间的铁合金，主要成分是铁，还含有碳等杂质，由多种物质组成，属于混合物，B 正确；
C、苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，C 错误；
D、液氮是液态的氮气，由氮元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义，属于单质，D 正确。
故选C。
11．（2025·天津河北·一模）下列物质中，属于混合物的是
A．冰 B．氧化镁 C．液态氧 D．石灰石
【答案】D
【详解】A、冰是固体的水，是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
B、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
C、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项正确；
故选：D。
考点02自然界的水
12．（2025·天津红桥·二模） “生命吸管”(见图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。该物品没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
【答案】C
【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，故选项不符合题意；
B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项不符合题意；
C、生命吸管不能起到蒸馏的作用，故选项符合题意；
D、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，故选项不符合题意；
故选：C。
13．（2025·天津塘沽一中·模拟）世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。
(1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连(填“正”“负”)；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。
(2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)图2是利用海水提取粗盐的过程。
①图2中①表示的是 池(填“结晶”或“过滤”)。
②下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】(1) 负 氢元素和氧元素
(2)物理
(3) 结晶 A
【详解】（1）电解水实验中，跟电源负极相连的玻璃管内产生的是氢气，跟电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氢气与氧气的体积比约为：2∶1。图中，玻璃管b中产生的气体体积大约是玻璃管a中产生的气体的两倍，因此b端应该和电源的负极相连。
该实验中负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应后生成物中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此反应前水中也含有氢、氧两种元素，故该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）蒸馏是通过加热使水蒸发，再通过冷凝将水蒸气转化为液态水的过程。在这个过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
（3）①在海水提取粗盐的过程中，海水首先进入贮水池，然后进入蒸发池使水分部分蒸发，到一定程度后再引入结晶池中析出氯化钠晶体，最后过滤得到粗盐。故图2中①表示的是结晶池。
②A、贮水池主要用于储存海水，海水的成分在进入贮水池时基本不变，选项A正确；
B、在蒸发池中，水分蒸发，氯化钠的浓度增加，但氯化钠的质量不变，选项B不正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项C不正确。
故填A。
14．（2025·天津南开·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
(1)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是 。
(2)探究水的组成：
①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢 kg。
【答案】(1) 玻璃棒 低于 活性炭
(2) 木条燃烧更旺 146
【详解】（1）由自来水厂净水过程示意图可知，操作X是将泥沙等不溶性固体与液体分离，此操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用；
过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，其中 “二低” 指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，这样能防止液体从滤纸与漏斗壁之间渗出，影响过滤效果；
在净水过程中，吸附操作通常使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，所以试剂A是活性炭。
（2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水时，与电源负极相连的a端产生氢气，与电源正极相连的b端产生氧气。氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以b处木条燃烧更旺。
②设36kg水分解产生氢气的质量为x
x=4kg
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为，设4kg氢气理论上可制得氯化氢的质量为y
y=146kg
15．（2025·天津和平·三模）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于 变化（填“物理”或者“化学”）。
(2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
(3)图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式 。
(4)图3实验中，冷水从 （选填“A”或“B”）进入c仪器。
(5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
【答案】(1)物理
(2)D
(3)
(4)B
(5)AC
【详解】（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。
（2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作，故应选用的方法和顺序为②①④，故填写：D。
（3）在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，氢气是最理想的清洁能源，氢气燃烧生成水，其燃烧时的化学方程式为：，故填写：。
（4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管），故填写：B。
（5）A.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
B.水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，故不符合题意；
C.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
D.水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，故不符合题意，故填写：AC。
16．（2025·天津河西·二模）水是生态之基、生产之要、生命之源。
(1)某品牌直饮机工作流程如图所示：
①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的 性。
②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)液氢和液氧反应产生的能量可为航天返回舱提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 。
④通过以上事实，证明水是由 组成。
【答案】(1) 吸附 混合物
(2) 化合 产物是水，无污染、热值高 氢元素和氧元素
【详解】（1）①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性；
②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于混合物；
（2）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等；
③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
④水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。
17．（2025·天津滨海·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水”
(1)下列有关水的说法正确的是______（填字母）。
A．河水经过过滤后就得到纯水
B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(2)电解水的简易实验装置如下图所示。
①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是 ，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为 mL。
②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由 元素组成的。
③写出电解水的化学方程式 。
(3)下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。
A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
【答案】(1)C
(2) 氧气/O2 10 氢、氧
(3)D
【详解】（1）A、过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误；
B、水转化为水蒸气后，水分子间间隔变大，而水分子本身不变，故说法错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确；
故选：C；
（2）①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL；
②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成；
③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为；
（3）A、沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质；
B、吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质；
C、过滤可以除去水中的难溶性杂质；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水；
由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故选D。
18．（2025·天津部分区·二模）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)净水的操作有①吸附 ②沉降 ③过滤 ④蒸馏等多种，其中单一操作净化程度最高的是（填序号） 。净水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
(2)在空气中点燃氢气化合生成水，是认识水组成的重要方法。氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)下列有关水的说法中，正确的是 （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成
B．河水经过过滤后就得到纯水
C．水分子由氢原子和氧原子构成
(4)许多物质发生化学反应可以生成水。向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀盐酸，观察到红色逐渐消失，其反应的化学方程式为 。
【答案】(1) ④ 吸附
(2)
(3)C
(4)
【详解】（1）净水的操作有①吸附、②沉降、③过滤、④蒸馏等多种，其中蒸馏水可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，故其中单一操作净化程度最高的是蒸馏；
净水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
（2）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
（3）A、物质由元素组成，水由氢元素和氧元素组成，故选项不符合题意；
B、河水经过过滤后只能出去其中的难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，故选项不符合题意；
C、分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项符合题意；
故选：C；
（4）向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀盐酸，观察到红色逐渐消失，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
19．（2025·天津南开·二模）2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需要与我们周围的空气组成相近，主要采用的循环系统如下图所示。
(1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式）。
(2)电解水时，负极产生的气体为 ，正、负极产生气体的体积比约为 。
(3)以上循环系统中，能补充氧气的化学反应有 （填序号）。
(4)氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂（）生成氯化锂（LiCl）和氧气，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
(2) 氢气/
(3)①③
(4)
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，且氮气化学性质稳定，不会被宇航员消耗，其化学式为N2；
（2）电解水时，负极产生的气体为氢气，正、负极产生气体的体积比约为1:2；
（3）根据流程图可知，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）；
（4）加热高氯酸锂(LiClO4)生成氯化锂(LiCl)和氧气，化学方程式为。
20．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。
(1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。
A．修建水库实施跨流域调水
B．农业上采取传统形式大水漫灌
(2)过滤可除去水中 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
【答案】(1)A
(2) 难溶性 漏斗
(3) b
【详解】（1）A、修建水库实施跨流域调水，属于合理利用水资源；
B、农业上采取传统形式大水漫灌，浪费大量的水，不属于合理利用水资源；
故选A；
（2）过滤可除去水中难溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为。
21．（2025·天津河西·一模）氢气是一种清洁、绿色能源。电解水制氢气，如图所示：
(1)通电后，两石墨电极上都出现的现象是 。
(2)正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为 。
(3)检验b玻璃管内收集到气体的操作：切断电源，旋开b处活塞， ，观察现象。
(4)电解水的化学方程式为 。
T2℃时，将、固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示；两种物质的溶解度曲线如图2所示。
(5)乙烧杯中加入的固体是 。
(6)T1℃时，甲烧杯中的溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(7)T2℃时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入 来实现。
【答案】(1)出现气泡
(2)8：1
(3)将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴处
(4)
(5)硝酸钾
(6)是
(7)水
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【详解】（1）通电后，两根电极上都出现气泡；
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。根据可知，正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为8：1；
（3）b玻璃管连接电源的正极，产生的是氧气，氧气能支持燃烧，检验的方法为：切断电源，旋开b处活塞，将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴处，木条复燃，说明是氧气；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）T1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾；
（6）T1℃时氯化钾溶解度是35g，200g水中溶解70g氯化钾恰好饱和，甲烧杯中的溶液是饱和溶液；
（7）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可通过加水来实现。
22．（2025·天津滨海·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。
(1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
(2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变大 C．水分子分成了原子
(3)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为 ，该过程的能量转化形式为 能转化为化学能。
(4)在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有 g水被电解。
【答案】(1)A
(2)B
(3) 电
(4)20
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，在污水净化系统中，特殊薄膜阻止废水中大分子通过而除去杂质，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故选：A；
（2）水蒸发为水蒸气，其体积变大，从微观角度看，是因为水分子间隔变大。水分子本身的体积不会因为状态变化而改变，水蒸发是物理变化，水分子不会分成原子。故选：B；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水过程中，需要通电，该过程是电能转化为化学能；
（4）现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，设被电解水的质量为x，
则有
解得x=20g；
即有20g水被电解。
23．（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
(1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。
(2)自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。
(3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。
(4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。
(5)二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
【答案】(1)溶剂
(2)活性炭
(3) 氧气
(4)氢元素和氧元素
(5)NaCl
【详解】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
24．（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题：
(1)化学立足生活，不断研究有关水的知识。
①水是由 构成的；
②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；该反应的化学方程式为 。
③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过 的方法可以降低水的硬度。
(2)溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 21 32 46 64 86 110
①60℃时，硝酸钾的溶解度为 g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；
②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是 。
A．烧杯A中的水的质量为
B．烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液
C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：
D．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为
【答案】(1) 水分子/H2O 氢气/H2 煮沸
(2) 110 降温结晶 ABD
【详解】（1）①水是由水分子构成的；
②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法；
②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确；
B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数= ，则可知溶质质量分数大小关系为：A=B＞C＞D，故C错误；
D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确；
故选ABD。
25．（2025·天津益中学校·一模）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
(2)北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是 。
(3)如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是 （填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化 学变化的实质是 。
【答案】(1) 1：2 燃着的木条燃烧的更旺 氢元素和氧元素
(2)对环境无污染
(3) ② 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【详解】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。
（3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
26．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
(3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的 性、从而达到过滤水中的杂质。
(4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是 （填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。
【答案】(1)B
(2) 氢、氧两种
(3)吸附
(4)蒸馏
【详解】（1）A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确；
故选B；
（2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附；
（4）沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。
考点03溶液
27．（2025·天津滨海·二模）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是
A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为
C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙
D．将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
【答案】D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、丙的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，符合题意。
故选D。
28．（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。
【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
29．（2025·天津红桥·一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c
D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a
【答案】C
【详解】A、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到25g+50g=75g，该选项叙述不正确；
B、将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a的溶解度随温度降低减小的最大，则析出a的晶体最多，但由于不确定三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项叙述不正确；
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，则有晶体析出，但仍为饱和溶液，又由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是b>a>c，该选项叙述正确；
D、由图可知，a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，该选项叙述不正确。
故选C。
30．（2025·天津和平·三模）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
(1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 。
(2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。
(3)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。
(4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．原海盐样品中含32.94g氯化钠 B．溶液甲为氯化钠的饱和溶液
C．溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D．溶液乙为氯化钠的饱和溶液
【答案】(1)44.5g
(2)过滤
(3)t1℃≤t＜t2℃
(4)BD
【详解】（1）根据图2可知，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。当温度为40℃时，对应硫酸镁溶解度曲线的纵坐标数值为44.5g，所以40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g。
（2）“捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似。
（3）从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低而增大后减小。将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃。
（4）A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，说明原海盐样品中氯化钠的质量大于32.94g，故A选项不符合题意；
B、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，则100g水中有氯化钠3.66g+32.94g=36.6g，此时溶液甲为氯化钠的饱和溶液；37g样品全部溶解，因为海盐样品中含有少量硫酸镁=37g-36.6g=0.4g，故B选项符合题意；
C、题中未提及溶液乙是否为硫酸镁的饱和溶液，无法判断，故C选项不符合题意；
D、加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤后所得溶液乙为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D选项符合题意。
故选BD。
31．（2025·天津河西·二模）食盐在生产、生活中有着广泛应用。
(1)现有用于选种的16%的氯化钠溶液。配制该溶液需氯化钠的质量为 。
(2)现需50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用16%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。
①配制时需要16%的氯化钠溶液的质量为 g。
②所需蒸馏水的体积为 mL。
③本实验不会使用到下图中的仪器是 （填名称）。
(3)现需将含、的固体样品按图1实验提纯。参考图2相关物质的溶解度曲线（20℃时的溶解度为）。
①从此样品中提纯，最适合的方法是 。
②步骤2结束后，假设冷却至，此时溶液中是否处于饱和状态： （填“是”“否”或“无法确定”），则该溶液中的质量分数为 （保留至0.1%）。
③趁热过滤的目的是 。
【答案】(1)24
(2) 12.5 37.5 酒精灯
(3) 蒸发结晶 是 12.8% 防止在低温时析出，影响纯度
【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知溶液质量为150kg，溶质质量分数为16%，则所需氯化钠质量为。
（2）①设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=12.5g。
②需要蒸馏水的质量为，由蒸馏水密度为1.0g cm 3，根据V=ρm（V是体积，m是质量，ρ是密度 ），可得蒸馏水体积为。
③用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀，量取时用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯和玻璃棒，不需要进行加热，所以用不到酒精。
（3）①硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，所以从含少量硝酸钾的氯化钠固体中提纯氯化钠，适合用蒸发结晶的方法，使氯化钠结晶析出，而硝酸钾留在溶液中。
②20℃时氯化钠溶解度为36g，步骤 2 中100g水蒸发90g后还剩10g水，最多溶解氯化钠质量为3.6g，而样品中氯化钠18g未全部溶解，所以溶液中NaCl处于饱和状态；
20℃时硝酸钾的溶解度为30g，溶液中硝酸钾质量为2g，全部溶解，溶液质量为，则硝酸钾质量分数为。
③趁热过滤的目的是：防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出，影响氯化钠的纯度。
32．（2025·天津滨海·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是______（填字母）。
A．医用酒精 B．碘酒 C．葡萄糖注射液
(2)下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度 0 20 40 60 80
溶解度／g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
①时，氯化钠的溶解度 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至）。
④向时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤在其他条件不变的情况下，对溶液（编号为①）进行下图所示实验。
下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 （填字母）。
A．①=②<③ B．①=②>③ C．①＜②＜③ D．①>②>③
【答案】(1)B
(2)AB
(3) > 减小 A
【详解】（1）A、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故A不符合题意；
B、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B不符合题意；
C、葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故C不符合题意；
故选B；
（2）A、溶质可以是固体、液体或气体，故A正确；
B、将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应物接触面积，增大反应速率，故B正确；
C、不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，故C错误；
故选AB；
（3）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
②物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小，所以该物质是Ca（OH）2；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：52.4%；
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，减少了饱和溶液中溶剂质量，所以会析出晶体，所以此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。
33．（2025·天津部分区·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列溶液中，溶质为固体的是 （填序号）。
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．糖水
(2)不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将38g NaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
①20℃时，NaCl的溶解度为 g。
②20℃时，烧杯中溶液的质量为 g。
③升温到100℃，烧杯中的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)化学兴趣小组要配制10000g溶质质量分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量是 g。在溶解过程中有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】(1)C
(2) 36.0 136.0 不饱和 15.2%
(3) 4 偏大
【详解】（1）A.稀硫酸的溶质是硫酸（液体），溶剂是水，故不符合题意；
B.医用酒精的溶质是乙醇（液体），溶剂是水，故不符合题意；
C.糖水的溶质是蔗糖（固体），溶剂是水，故符合题意，故填写：C。
（2）①由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0。
②20℃时，100g水最多溶解36gNaCl，加入38gNaCl后，未溶解的固体为38g -36g= g，溶液质量=已溶解的溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g，故填写：136。
③20℃时的溶液是饱和的（含未溶解的固体），升温至100℃（表格未给出数据，但已知温度升高时NaCl的溶解度增大），溶解度超过38g，未溶解的固体将继续溶解，溶液变为不饱和，故填写：不饱和。
原烧杯中未溶解的NaCl为2g，加入112g水后，总水量=100 g + 112 g = 212 g，
20℃时，212g水最多溶解NaCl的质量为：
，
实际加入的NaCl总质量为38g（全部溶解），溶液总质量=212g + 38g=250g，
溶质质量分数 = ，故填写：15.2%。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=，故填写：4；
水洒出导致溶剂减少，但溶质质量仍为4g，溶质质量分数 = ，溶液总质量减少，因此质量分数偏大，故填写：偏大。
34．（2025·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是________（填序号）。
A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉
(2)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。
②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。
③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
【答案】(1)C
(2) 等于 85.5 A1、A2/A2、A1 2.4 25%
(3)玻璃棒
【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、乙醇能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
（2）①P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
②50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，根据溶解度概念可知， 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是85.5g；
③20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；B1、B2中都存在未溶解的溶质，都属于饱和溶液，因此：20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是A1、A2；
饱和B1溶液中溶液的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为，含水的质量为68g-18g=50g；A1=A2，其中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，加入4g氯化钠，最多能溶解，则a=20+4-21.6=2.4；
A1中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。其中玻璃棒用于搅拌，加速溶解。
35．（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。
A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙
(2)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑， （填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。
③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、 。
【答案】(1)A
(2) 36.0/36 不能 72.9 24.0%
(3)溶解
【详解】（1）A、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项符合题意；
B、硫酸钡难溶于水，该选项不符合题意；
C、泥沙难溶于水，该选项不符合题意。
故选A。
（2）①根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
②氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，不采用降温结晶的方法。
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为22.9g+50g=72.9g。
④将硝酸钾的饱和溶液从60℃降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度减小，则溶液仍饱和，而20℃，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为31.6g，则所得溶液的溶质质量分数为。
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
36．（2025·天津红桥·二模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
(2)时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
(4)时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水 g。
(5)侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应：
①是 的原子结构示意图，x是 。
②析出晶体后的溶液为的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
③用 的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。
④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量 （填“相等”或“不相等”）
【答案】(1)不相等
(2)
(3)烧杯
(4)100
(5) 钠/ 1 饱和 过滤 相等
【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，时，甲、乙的溶解度不相等；
（2）时，紧挨的溶解度为90g；即100g水中能溶解90g的甲，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9:10；
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（4）时，乙的溶解度为50g，乙的饱和溶液稀释到，需要加水x，则有：，x=100g；
（5）①结构示意图中核电荷数是11，质子数是11，是钠原子的结构示意图，核电荷数等核外电子数，x=11-2-8=1；
②析出晶体后的溶液仍为的饱和溶液；
③用过滤的方法将生成的晶体从溶液中分离出来；
④实验二后，甲烧杯中溶质质量不变，乙烧杯中加入5g的氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，甲和乙溶液中溶质质量相等。
37．（2025·天津滨海·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。
A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾
(2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①需氯化钠固体的质量为 g。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数
【答案】(1)C
(2) 饱和 157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4 蒸发结晶
(3) 7.5 B
【详解】（1）A、泥沙不溶于水，泥沙放入水中不能形成溶液，会形成悬浊液，故A错误；
B、食用油不溶于水，食用油放入水中不能形成溶液，会形成乳浊液，故B错误；
C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C正确；
故选：C；
（2）①海水晒盐过程中，氯化钠不断结晶析出，海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
②40℃时 MgCl2的溶解度是57.5g，即100g水中最多能溶解57.5g氯化钠，达到饱和状态，则把60gMgCl2加入100g水中，MgCl2不能全部溶解，只能溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g；
③70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，MgCl2、MgSO4和NaCl的溶解度均减小，均会有晶体析出，变为0℃下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，0℃时，溶解度关系是MgCl2＞NaCl＞MgSO4，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4；
④
氯化钠的溶解度受问温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法；
（3）①配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g；
②A、溶液具有均一性，溶解时，有液滴飞出烧杯，飞出的液滴中含有溶质和溶剂，不影响溶液的溶质质量分数，错误；
B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增大，从而使配制溶液的溶质质量分数偏小；
故选：B。
38．（2025·天津部分区·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．食盐 B．菜籽油 C．面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。
(4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
【答案】(1)A
(2) ①相等 ② ③=
(3)量筒
(4)22
【详解】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意；
B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意；
C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。
故选A。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。
③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。
39．（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将 60g 甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 。
(3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
【答案】(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g
(2)150g
(3)增加丙物质，恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶
(5)ABD
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g；
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意；
B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。
故选ABD。
40．（2025·天津塘沽一中·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而降低的

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