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专题07 盐 化肥
考点01生活中常见的盐（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 选择题、科学探究题、计算题、填空与简答 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 盐类参与的反应、各类物质间反应的总结、常见盐的俗名、用途、 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸根离子的验证
考点02 化学肥料（5年2考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学肥料 5年2考 选择题 2022年2分 2021年2分 鉴别常见化肥、 铵根离子的验证
考点01生活中常见的盐
1．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。
B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。
C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。
D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。
故选B。
2．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
3．（2022·山西晋中·中考真题）老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A. 稀盐酸与镁带发生反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可观察到固体溶解且有气泡产生，可判断反应是否发生，此选项符合题意；
B. 稀硫酸与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；
C. 稀盐酸与大理石发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应现象为大理石表面有气泡产生，片刻以后，现象不明显，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；
D. 稀硫酸与氯化钾混合，无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意。
故选A。
4．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：

(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)去除油污(合理即可)
(2)放热
(3)有强腐蚀性
(4)用pH试纸检测
(5)
【详解】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　　　
5．（2022·山西晋中·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

(1)分析1：A的物质类别是 。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为 。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)氧化物
(2)
(3)
【分析】已知A俗称生石灰，可推出A为氧化钙，A能转化为C，可推出C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，B能与D反应，D能与C反应，可推出D为碳酸钠，B能转化为E、F，E能与F反应，可推出E、F为二氧化碳、水，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化钙，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）B生成E或F的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与D发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
6．（2022·山西·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。
(1)分析1：A的物质类别是 。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为 。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
【答案】(1)氧化物
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
(3) Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 复分解反应
【分析】给出物质是常见物质，已知A俗称生石灰，生石灰能与水和酸反应，生石灰能转化为C，且BC能发生反应，则B是盐酸、C是氢氧化钙，D能与酸和氢氧化钙反应，则D是可溶性碳酸盐，盐酸可转化为E和F，且EF能发生反应，稀盐酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，水和二氧化碳能发生反应，则E、F是二氧化碳和水，带入验证合理。
【详解】（1）A俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物。
（2）由分析可知，B生成E或F是盐酸与碳酸盐反应，方程式为：，合理即可。
（3）由分析可知C与D反应是氢氧化钙与碳酸盐反应，其方程式为：，该反应属于复分解反应。
7．（2021·山西晋中·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是 。
分析2：B的物质类别是 。
分析3：C的稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可）
【答案】 盐 /（合理即可）
【分析】长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。且A能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可推出A为二氧化碳，B能与氢氧化钙、氢氧化钡反应，且与A的物质类别不同，可推出B可能为碳酸钠，C能与稀硫酸和稀盐酸反应，且C不属于酸、氧化物、盐、碱，C可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。
【详解】A与氢氧化钡溶液发生反应为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
B为碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
C可能为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
8．（2021·山西·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 。（合理即可）
分析3：C的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可）
【答案】 有白色沉淀生成/溶液变浑浊 /（合理即可） 单质/金属 /（合理即可）
【分析】A的固体常作制冷剂，则A为二氧化碳；
中间的长方形中，B既能与氢氧化钙，又能与氢氧化钡反应，由碱的通性及物质的类别分析，则B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁等；
右边的长方形中，C能与酸反应，及A、B、C为不同类别的物质，则C只能为金属单质且排在氢之前；
【详解】分析1：由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成/溶液变浑浊，故填：有白色沉淀生成/溶液变浑浊；
分析2：由分析可知，B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为/（合理即可）；
分析3：由分析可知，C的物质类别是单质/金属，若C为铁或镁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气、与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为/（合理即可）。
9．（2025·山西·中考真题）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
(1)生态固碳主要依靠植物的 实现。
(2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？
【进行实验】
(3)小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能捕集
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ，振荡 产生白色沉淀
【反思评价】
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(5)步骤②实验目的是 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
(6)在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少排放 加快能源转型 推动技术转移与共享
增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】
(7)综合上面两个图示信息，可总结出的规律是 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
【答案】(1)光合作用
(2)人工降雨/作制冷剂
(3) 塑料瓶变瘪 溶液/溶液
(4)
(5)证明的存在
(6)骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张
(7)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高
【详解】（1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现；
（2）捕集工业排放的制成干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨、作制冷剂；
（3）根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集，则实验步骤①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪；
根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验步骤②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；
（4）步骤①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（5）步骤②实验目的是证明的存在；
（6）从个人行为方面减少排放的途径：骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张等；
（7）由图可知，全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。
10．（2022·山西·中考真题）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写1种）。
任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。
（1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 。
（2）淡化后的海水可用于 （写1种）。
任务三：探究海水提取车间废水成分
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。 产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 。 产生白色沉淀
【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
任务四：展望海水发展前景
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 （写1种）。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
【答案】 氯化钠（合理即可） 含盐量降低/密度减小（合理即可） 生活用水/工业用水（合理即可） 紫色石蕊溶液变红/溶液变红 AgNO3溶液/硝酸银溶液 碳酸根离子能与氢离子发生反应
甲状腺期肿大
【详解】【分析交流】海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，任意写出一种即可。
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。
（1）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小。
（2）淡化后的海水可直接用于生产生活，生活用水、工业用水、灌溉等；
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以步骤①的实验现象是之色石蕊溶液变红；步骤②加入过量的硝酸钡，则除去了废水样品中的硫酸，剩余溶质有硝酸钡和盐酸，则步骤③是为了证明其中含有盐酸，所以应加入的试剂是硝酸银溶液。
【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是已证明废水中含盐酸和硫酸，氢离子会与碳酸根离子发生反应，所以废水中不含碳酸根离子。
（2）步骤③中发生反应是硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为：。
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，使用含碘的食物，可以预防大脖子病（甲状腺肿大）。
11．（2021·山西晋中·中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
【答案】 土质疏松/大气层不稳定（合理即可） 影响出行/影响户外工作（合理即可） 过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可） /（合理即可） Ca（OH）2/Ba（OH）2 沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可） 防护、治理
【详解】任务一：沙尘暴形成有三个要素：即强风、沙源和不稳定的空气，故与土质疏松和大气层不稳定有关；
任务二：沙尘暴除了危害人体健康，还影响出行/影响户外工作等；
任务三：进行实验：结论为：沙尘暴中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故①挤压胶头滴管a，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽；
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明不含氢氧化钠；
反思评价：（1）步骤①中发生反应碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）若加入的X是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，不能确定是否含氢氧化钠；
表达交流：3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨，沙尘暴中含碳酸钠，碳酸钠显碱性，引起雨水pH增大；
检查进度：该小组同学对沙尘暴的成因、危害、成分以及水酸碱度的异常变化进行了探究，还没有进行的探究项目是：防护、治理。
12．（2021·山西·中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。
（3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
【答案】 土质疏松/大气层不稳定（合理即可） 影响出行/影响户外工作（合理即可） 过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可） /（合理即可） NaOH易与空气中的CO2反应 Ca（OH）2/Ba（OH）2 沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可） 防护、治理
【分析】本题考查复分解反应。
【详解】任务一：有大量的沙尘被卷入空中，说明该地区土壤比较疏松；
任务二：沙尘暴天气会影响人类正常的出行；
进行实验：根据题意可知，为了验证沙尘暴中含有碳酸钠，可以加入含有钙离子或者钡离子的盐，因此可选择氯化钙或者氯化钡，如果出现白色沉淀，说明含有碳酸钠；
反思评价：
（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：；
（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，因为氢氧化钠可以和二氧化碳反应；
（3）根据题意可知，在检验碳酸根时不能带入氢氧根离子，否则氢氧根会和钠离子结合形成氢氧化钠，无法确定原来成分中是否含有氢氧化钠，所以不能选择氢氧化钙或者氢氧化钡，故填：Ca（OH）2/Ba（OH）2；
表达交流：碳酸钠溶液呈碱性，因此极有可能是3月17日中沙尘暴导致雨水中含有碳酸钠，使雨水的碱性增强，pH增大；
检查进度：根据题意可知，该实验是要对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化进行探究，上述实验少了沙尘暴的防护和治理。
13．（2024·山西·中考真题）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
【答案】(1)通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
(2)设：可生成沉淀的质量是为x。
x=0.5g。
答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。
【详解】（1）溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解；配制100g10%的碳酸钠溶液需碳酸钠质量，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL，量取水选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取90mL水选用100mL量筒；配制的步骤是：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
（2）见答案。
考点02 化学肥料
14．（2022·山西·中考真题）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息，所得结论正确的是
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
【答案】C
【详解】A、根据题意尿素在土壤中酶的作用下转化为氨态氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，选项错误；
B、如图所示，氨态氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下转化为氨态氮肥，反应前无氯元素，故不含氯元素，选项错误；
C、由于铵盐都溶于水，故暴雨后会使大量的氨态氮肥溶于水而流走，造成营养流失，选项正确；
D、根据碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度曲线可知降温后会使二者的溶解度都迅速下降，则降温结晶无法分离两种物质，选项错误；
答案为：C。
15．（2021·山西晋中·中考真题）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
【答案】A
【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。
故选A。
考点01生活中常见的盐
1．（2025·山西吕梁·二模）下列鉴别方法可行的是
A．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【答案】A
【详解】A、NaOH固体易溶于水，溶解时放热，溶液温度升高；CaCO3固体难溶于水，加水后可通过是否溶解及温度变化鉴别，A 正确；
B、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别，B 错误；
C、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能用酚酞试液鉴别，C 错误；
D、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，都无明显现象，无法鉴别，D 错误。
故选A。
2．（2025·山西晋中·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl-
【答案】C
【详解】A、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 错误；
B、Cu2+的水溶液呈蓝色，不满足无色透明溶液的条件，B 错误；
C、Na+、Ca2+、Cl-、之间不会发生反应，且溶液为无色透明，能大量共存，C 正确；
D、Ba2+与会结合生成硫酸钡沉淀，且Fe3+的水溶液呈黄色，不满足条件，D 错误。
故选C。
3．（2025·山西长治·三模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。铜元素对应物质的价类图如图所示。下列说法不正确的是
A．a点对应物质所属类别：X为单质
B．可以通过置换反应实现e→a的转化
C．d点对应的物质的化学式为Cu(OH)2
D．e点对应物质的溶液通常呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】D
【详解】A、由图可知，a点铜元素的化合价为0，则对应的物质类别为单质，不符合题意；
B、e点属于盐，且铜元素显+2价，为铜盐，如硫酸铜，a为铜单质，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、d点属于碱，且铜元素显+2价，则d点对应的物质为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2，不符合题意；
D、由以上分析可知，e点为铜盐，如硫酸铜，铜盐溶液呈蓝色，d点为氢氧化铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，符合题意。
故选D。
4．（2025·山西长治·三模）下列根据实验证据进行的推理，错误的是
A．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性
B．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
C．将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是金属
D．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
【答案】B
【详解】A、气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性，能将氧化铜还原为铜，不符合题意；
B、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，说明电解水生成了气体，但是不能推测水的化学式，还需要验证生成的气体，并且需要生成气体的体积比，才能确定水的化学式，符合题意；
C、将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是活泼金属，因为活泼金属能与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质，不符合题意。
故选B。
5．（2025·山西晋城·模拟预测）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，其中的丹砂是指，发生的化学反应的微观示意图如图所示，下列相关说法正确的是
A．物质乙和丙都是可燃物 B．该反应属于复分解反应
C．四种物质都对人体无害 D．化学计量数比为
【答案】D
【详解】A、物质乙是氧气，物质丙是汞，均不属于可燃物，故说法错误；
B、该反应是硫化汞与氧气在加热条件下生成汞和二氧化硫，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法错误；
C、汞是一种重金属，二氧化硫是一种刺激性气体，都对人体有害，故说法错误；
D、根据微观示意图及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为，所以化学计量数之比为，故说法正确。
故选D。
6．（2025·山西运城·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶无色溶液为稀硫酸 取样，加入少量BaCl2溶液，振荡
B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 除去CaCO3中的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、取样，滴加氯化钡溶液、振荡，观察现象，不能证明某溶液是稀硫酸，也可能是硝酸银溶液、硫酸盐溶液等，故实验方法错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故实验方法正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，则除去氯化钙固体时，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到碳酸钙，故实验方法错误；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方法错误。
故选B。
7．（2025·山西·三模）中国绘画中所使用的颜料常用天然矿物作为原料。下列物质是常见的绘画颜料，其主要成分的化学式及有关元素的化合价标注均正确的是
A．锌白： B．铁红： C．贝壳粉： D．墨汁：
【答案】C
【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
【详解】A、锌白的主要成分是氧化锌，化学式为ZnO，氧化锌中氧元素显-2价，可表示为，故错误；
B、铁红的主要成分是氧化铁，化学式为，在氧化铁中，铁元素显+3价，表示为，故错误；
C、贝壳粉的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素显+2价，表示为，故正确；
D、墨汁的主要成分是碳，碳单质中碳元素化合价为0价，表示为，故错误；
故选C。
8．（2025·山西太原·一模）下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．食醋去除水垢 B．石墨做电极 C．酒精作燃料 D．草木灰改良酸性土壤
【答案】B
【详解】A、食醋去除水垢，是因为食醋显酸性，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，酸性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、石墨做电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、草木灰改良酸性土壤，是因为草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与酸性物质反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选B。
9．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是
A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低
B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液
C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液
D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生
【答案】D
【详解】A、烧杯①中是生石灰（CaO）与水反应，，此反应放热，所以烧杯①加入水后外壁温度应明显升高，而不是降低，该选项错误；
B、烧杯③中是硫酸铜（CuSO4）溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以烧杯④中得到的是蓝色透明的溶液，不是无色透明溶液，该选项错误；
C、仅根据所给信息，无法确定烧杯④中溶液是否为硫酸铜的不饱和溶液，有可能恰好饱和，该选项错误；
D、烧杯②中得到氢氧化钙溶液，与烧杯④中的硫酸铜溶液混合，会发生反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生，该选项正确。
故选D。
10．（2025·山西吕梁·二模）图为考古学家发现的炼铜竖炉的复原图，竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)在古铜矿遗迹中，人们发现了孔雀石[主要成分为]，孔雀石的物质类别属于 ，炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，反应的化学方程式为 。
(2)炼铜炉的两侧有两个鼓风口，其作用为 。
(3)炼铜过程中将铜从氧化铜中还原出来的物质是 (填名称)。
(4)青铜器比纯铜更优良的性能是 。
【答案】(1) 混合物 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(2)提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量
(3)木炭
(4)硬度大、抗腐蚀性能好等优点
【详解】（1）孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，孔雀石的物质类别属于混合物；
炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，根据质量守恒定律，生成的氧化物是氧化铜、水、二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）炼铜过程中需较高的温度，从鼓风口不断鼓入空气的目的是提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量；
（3）竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭，木炭具有还原性，将铜从氧化铜中还原出来的物质是木炭；
（4）青铜器是合金比纯铜更优良的性能是硬度大、抗腐蚀性能好等优点。
11．（2025·山西晋中·二模）造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：

(1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是 。
(2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为 ，该反应过程中会 热量(选填“吸收”或“放出”)。
(3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为 。
(4)步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是 运动到空气中。
【答案】(1)36：5
(2) 熟石灰/消石灰 放出
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(4)水分子
【详解】（1）纤维素中碳氢元素质量为为(12×6n):(1×10n)=36:5；
（2）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；该反应过程中会放出热量；
（3）步骤1中产生白色沉淀的反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（4）分子在不断运动，步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是水分子运动到了空气中。
12．（2025·山西长治·二模）钢铁是现代工业重要的产品之一，但在生产过程中会产生很多炉渣，变废为宝是炼钢厂处理炉渣的新工艺。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)滚筒筛利用废料和钢渣的颗粒大小不同将其分离，此过程类似于实验操作中的 。
(2)白云石（主要成分是碳酸钙）在热焖炉内会发生分解，该反应的化学方程式为 。
(3)磁力筛选是将铁及其氧化物分离出来的方法，在中铁元素的化合价为 。
(4)炉渣处理得到的产品在日常生活中可用于 ，将炉渣进行上述处理的意义是 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)0
(4) 铺路（合理即可） 节约资源（合理即可）
【详解】（1）滚筒筛利用废料和钢渣的颗粒大小不同将其分离，此过程类似于实验操作中的过滤；
（2）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）单质中元素的化合价为0，所以在单质铁中铁元素的化合价为：0；
（4）由题图可知，炉渣处理得到的产品可用于铺路、生成陶瓷等；
将炉渣进行上述处理，可以节约资源等。
13．（2025·山西长治·二模）盐酸早在古代炼丹术中就已出现，近代盐酸被广泛应用于化工、冶金、医药等领域。同学们将盐酸的相关知识进行了梳理，请结合图文信息，回答以下问题：
(1)盐酸属于物质分类中的 ，其中的微观粒子包括：水分子、 。
(2)可由稀盐酸与 发生反应制备氯化铝。
(3)工业上用盐酸去除铁锈的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
【答案】(1) 混合物 氢离子、氯离子（合理即可）
(2)铝（合理即可）
(3) 复分解反应
【详解】（1）盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子；
（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气（合理即可）；
（3）铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
14．（2025·山西长治·三模）阅读下列材料。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一，它是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。
松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，不宜过多食用。
依据材料内容，回答下列问题：
(1)文中提到的苏打是指 (填化学式)。
(2)松花蛋出现“松花”的原因是 。
(3)料泥制作过程中，Ca(OH)2与K2CO3反应生成强碱KOH的化学方程式为 。
(4)食用松花蛋时，通常加入少量食醋，原因是 。
(5)依据松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 。
(6)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内， 。
【答案】(1)Na2CO3
(2)碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中
(3)
(4)酸碱中和，除去松花蛋中的碱涩味
(5)6天
(6)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小
【详解】（1）苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）由题干信息可知，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故填：碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中；
（3）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（4）松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，加入食醋，可以酸碱中和，减轻碱涩味；
（5）由图可知，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为6天；
（6）被压缩高度越大，蛋白弹性越大，故由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。
15．（2025·山西晋城·模拟预测）我国是海洋大国，科学合理地开发海洋资源对实现海洋经济高质量发展十分重要。从淡水资源开发到海滩养护保护，再到海洋环境监测，我们要协调推进海洋资源保护与开发，绘就人与自然和谐共生的美丽画卷。
请分析图文信息，解答下列的相关问题。
(1)海水淡化对缓解淡水资源短缺具有重要意义。我国科学家围绕增压泵、反渗透膜等关键装备及材料进行攻关，最终研制出高性能淡化装备和产品。利用“膜分离技术”淡化海水时仅水分子可以通过半透膜，其他微观粒子很难透过，这与化学实验中常见的 操作相似。石墨烯可以作为海水淡化膜，石墨烯、石墨和金刚石都是由 （填微观粒子名称）构成的，石墨和金刚石的物理性质差异大的原因是 。
(2)海水晒盐对经济和民生具有重要意义。海盐是重要的调味品，广泛应用于食品加工、烹饪等领域。海水晒盐时，采用的结晶方法是 。与冬季相比，夏季更适合晒盐，从微观角度解释其原因是 。
(3)海水制镁不仅能够提供高质量的工业原材料，而且能够保障资源安全。镁合金由于重量轻、强度高，被用于制造飞机、舰艇等，比较纯金属镁与镁合金的硬度的方法是 。从海水制取金属镁需要先加入石灰乳，使其与海水中的硫酸镁或氯化镁发生化学反应，反应的化学方程式为 （写1个）。
(4)海水水质监测能够及时发现水质问题，保护海洋生物的多样性，维护生态平衡。海水中的关键监测指标包括、溶解氧、重金属（如汞、铜、铅、镉等）和油类等，测定海水酸碱度最简单的方法是 。从氧气溶解度与温度的关系解释夏季天气闷热，鱼儿往往会浮出海面的原因： 。
【答案】(1) 过滤 碳原子 碳原子的排列方式不同 (2)蒸发结晶 夏季气温高，水分子运动速率快（合理即可）
(3)相互刻画 /
(4)用试纸检测 氧气的溶解度随温度升高而减小，夏季天气闷热，温度高，海水中溶解氧减少
【详解】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“膜分离技术” 淡化海水时仅水分子通过半透膜，其他微粒难透过，类似过滤操作将不同微粒分离；
石墨烯、石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质；
由于碳原子排列方式不同，导致石墨和金刚石物理性质差异大，如石墨质软、能导电，金刚石硬度大等。
（2）海水晒盐是通过风吹日晒使水分蒸发，氯化钠结晶析出，采用的是蒸发结晶的方法；
温度越高，分子运动速率越快。夏季温度比冬季高，海水中水分子运动速率加快，蒸发速度快，更适合晒盐。
（3）合金硬度一般比纯金属大，比较纯金属镁与镁合金硬度，可采用相互刻画的方法，被划出痕迹的硬度小；
石灰乳主要成分是氢氧化钙，海水中含氯化镁或硫酸镁，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，化学方程式为。
（4）测定溶液酸碱度最简单的方法是用pH试纸检测，通过与标准比色卡对比得出溶液pH；
气体溶解度受温度影响，一般温度升高，气体溶解度减小。夏季温度高，海水中氧气溶解度减小，水中溶氧量不足，鱼儿为获取足够氧气会浮出海面。
16．（2025·山西晋中·二模）某校师生学习完《常见的酸和碱》后，老师引导学生，以盐酸为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如图梳理，联系实际，解决问题。
(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象 。
(2)闻浓盐酸气味的操作方法 。
(3)补全空白② ，④ (填物质类别)。
(4)实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是 。
(5)用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)有白雾产生
(2)打开瓶塞，用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔
(3) 金属 碱
(4)取样品少许，加入盐酸，若有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰变浑浊，说明该物质中含碳酸根离子
(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象有白雾产生；
（2）闻浓盐酸气味的操作方法是打开瓶塞，用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
（3）盐酸的化学性质有：能与指示剂作用、能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与盐反应，故填：金属、碱；
（4）实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是取样品少许，加入盐酸，若有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰变浑浊，说明该物质中含碳酸根离子；
（5）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
17．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。
【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
【实验步骤】
(1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。
称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。
量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解： 。
【问题与交流】
(2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。
(3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 10g 向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
(2)用量筒量取水时，仰视读数
(3)
【详解】（1）氯化钠的质量为：100g×10%=10g；
天平指针向右偏转，证明称量氯化钠质量不够，需要向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡；
溶解过程就是用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；
（2）用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（合理即可）。
（3）氯化钠和硝酸银反应化学方程式为：。
18．（2025·山西吕梁·二模）食为政首，粮安天下。某化学实践小组的同学们以当地粮食种植为主题，就粮食增产的原因、土壤成分等问题展开了项目式学习。
任务一：调查本地粮食增产的原因
【调查走访】同学们在当地农村进行了走访，并总结出本地粮食增产有以下原因：
①中央持续加大粮食生产支持力度，有效保障农民种粮收益，提高农民种粮积极性。
②优良品种的推广，农作物耕种收综合机械化，推广滴灌、喷灌技术。
【交流讨论】
(1)推广滴灌、喷灌技术的优点是 。
任务二：测定农田土壤的酸碱性
【实验方法】
同学们从当地农田中取了少量土壤样品，按土壤与蒸馏水1∶5的质量比在烧杯中混合，过滤后得到土壤浸出液。之后利用pH试纸测得土壤浸出液的pH=5。
【实验结论】
(2)土壤浸出液中含有 (填离子符号)。
任务三：探究农田土壤中的成分
【提出问题】
该土壤中含有哪些成分？
【查阅资料】
同学们查阅资料后知道，该土壤中的阳离子主要有氢离子、钙离子；阴离子有氯离子等。
【进行实验】
(3)小组同学们利用上述实验得到的土壤浸出液，设计实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入适量 先有气泡产生，之后 土壤浸出液中含有氢离子、钙离子
步骤2：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加适量 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有氯离子
【反思评价】
(4)步骤2中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
任务四：探究酸性土壤的改良剂
【进行实验】
同学们取等量土壤浸出液于两个锥形瓶中，分别向其中加入等量的两种土壤改良剂，按如图1所示的装置进行数字化实验，得到了pH的变化图像(如图2所示)。
【交流分析】
(5)同学们根据上图可知，对酸性土壤改良效果较好的改良剂是 。
(6)成果分享：通过项目式学习，同学们认识到土地是人类生存和发展的宝贵资源。同学们认为，要保护土地资源，就需要做到 (写一条)。
【答案】(1)节约水资源
(2)
(3) 碳酸钠溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 硝酸银溶液
(4)(或)
(5)熟石灰
(6)合理规划土地利用
【详解】（1）推广滴灌、喷灌技术，可以节约水资源。
（2）利用pH试纸测得土壤浸出液的pH=5，说明土壤浸出液显酸，故土壤浸出液中含有H+。
（3）由实验结论土壤浸出液中含有氢离子、钙离子，碳酸根离子与氢离子结合碳酸，碳酸易分解成水和二氧化碳，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，故取少量土壤浸出液于试管中，可加入适量碳酸钠溶液，碳酸根先H+反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，后与钙离子结合成碳酸钙白色沉淀，故先有气泡产生，之后有白色沉淀产生。
实验结论土壤浸出液中含有氯离子，实验现象有白色沉淀产生，氯离子与银离子能结合成白色氯化银沉淀，故另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液。
（4）由（3）可知土壤浸出液中含的氢离子、钙离子的氯离子，即有氯化钙和氯化氢，加入硝酸银溶液后，硝酸银与氯化钙反应生成氯化银和硝酸钙、与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故步骤2中发生反应的化学方程式为和。
（5）由图可知，使用熟石灰时，最终溶液接近中性，其效果更好。
（6）合理规划土地利用合理规划土地利用，合理使用化肥、农药等。
19．（2025·山西长治·二模）生活污水的随意排放会对环境产生极大危害，但若处理达标后重新利用，则会在生活、生产中起到一定的作用。化学研究小组的同学们对生活污水的组成、处理以及再生利用等进行了项目式学习。
任务一：了解污水的组成
【走访调查】同学们来到当地的生活污水处理厂走访调查，了解到该地区的生活污水中含有难溶性杂质和可溶性杂质，且污水的为。
【分析判断】
(1)同学们判断当地的生活污水呈 性。
任务二：探究污水的成分
【查阅资料】生活污水中含有的阳离子有、、、、等。
【提出问题】该生活污水中是否含有？
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量污水样品于烧杯中，
②取少量上层清液于试管中，向其中滴加稀盐酸和 。 产生白色沉淀 该污水中含
【反思评价】
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
任务三：了解污水处理系统
【咨询专家】污水处理厂的专家向同学们介绍：将污水净化为再生水需要经历以下步骤：
【交流讨论】
(4)可选用 做为混凝剂。
(5)为防止过滤时网孔被大的杂质（木头、塑料等）堵塞而无法充分过滤小的泥沙，可进行的操作是 。
【查阅资料】
(6)污水生物处理的基本原理是利用微生物的新陈代谢将污水中的有机物转化为二氧化碳、水等。下图是生活污水处理厂某段时间记录的COD（水体中有机污染物）去除率，从图中可知，大约在第 天时污水中的COD去除率最高。
任务四：分析再生水用途
【思考分析】
(7)同学们分析，将污水处理达标后得到的再生水，在工业上可用于冷却、制造；在生活中可用于 。
【分享交流】化学研究小组的同学们在对生活污水进行了项目式学习之后，相互交流、分享了学习心得，学会了利用化学的知识解决一些简单的生活问题，认识到了污水处理、回收利用的重大意义。
【答案】(1)碱
(2) 静置 溶液（合理即可）
(3)
(4)明矾
(5)先用大网径过滤大型杂质，再用小网径过滤泥沙
(6)5（范围在3—7均可）
(7)浇灌花草（合理即可）
【详解】（1）污水的为，pH＞7，则污水呈碱性。
（2）由实验步骤②知，要取少量上层清液，则①应为①取少量污水样品于烧杯中，静置，得到上层清液；取少量上层清液于试管中，向其中滴加稀盐酸和溶液，硫酸根离子和钡离子形成不溶于酸的白色沉淀，则该污水含硫酸根。
（3）步骤②中发生反应可为硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（4）净化过程中，可加入明矾做为混凝剂。
（5）为防止过滤时网孔被大的杂质（木头、塑料等）堵塞而无法充分过滤小的泥沙，可以先用大网径过滤大型杂质，再用小网径过滤泥沙。
（6）由图知，在5（范围在3—7均可）天时污水中的COD（水体中有机污染物）去除率最高。
（7）将污水处理达标后得到的再生水，在工业上可用于冷却、制造；在生活中可用于浇灌花草（合理即可）。
20．（2025·山西长治·三模）据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。
(1)胃病诊断
通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。
a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。
b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。
①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的 不同。
②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是 。
(2)药物选择
【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。
b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。
【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。
实验步骤 实验现象
①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解
②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有
步骤①中发生反应的化学方程式为 。
【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的 效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。
(3)食物调养
【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。
食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉
pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7
为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的 。
【答案】(1) 中子数 不溶于水，不与胃液中的盐酸反应
(2) 气泡产生 复方氢氧化铝片 小苏打片 小苏打片与胃酸反应生成二氧化碳，易造成胃胀、刺激胃溃疡面
(3)鸡蛋清和玉米粥
【详解】（1）①C-12、C-13、C-14 都属于碳元素，质子数相同，它们的不同点是中子数不同，C-12 的中子数为，C-13 的中子数为，C-14 的中子数为。
②X 线钡餐检查需要服用BaSO4悬浊液，BaSO4 不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，且能阻挡 X 射线，从而能在 X 线下显影辅助诊断。
（2）小苏打（NaHCO3 ）与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生；
复方氢氧化铝片主要成分Al(OH)3 与稀盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，化学方程式为；
从实验现象看，复方氢氧化铝片与盐酸反应无气体生成，不会刺激溃疡处；而小苏打与盐酸反应产生气体，可能会刺激溃疡处。且根据 pH 变化曲线，复方氢氧化铝片能更好地调节胃酸 pH，所以复方氢氧化铝片效果更好；
小苏打与胃酸反应会产生二氧化碳气体，对于严重胃溃疡患者，气体可能会使溃疡处压强增大，加重病情，不建议选用小苏打片。
（3）胃酸过多的人应选择 pH 大于 7 的碱性食物来中和胃酸，牛奶pH为6.3~6.6、苹果pH为2.9~3.3、牛肉pH为5.4~5.7，均呈酸性；鸡蛋清pH为7.6~8.0、玉米粥pH为6.8~8.0，主要呈碱性，所以早餐应尽量选择鸡蛋清、玉米粥。
21．（2025·山西吕梁·二模）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症。同学们为了测定某品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，他们取了10片碳酸氢钠片(每片质量为0.3g)放入烧杯中，加入20g稀盐酸，二者恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量是21.68g。请计算：
(1)产生气体的质量是 。
(2)该品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 (假设药片中其他物质不与稀盐酸反应)。
【答案】(1)1.32g
(2)解：设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为。
该品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。
答：该品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中生成二氧化碳的质量是100.3g+20g-21.68g=1.32g。
（2）见答案。
22．（2025·山西朔州·模拟预测）根据情景要求，完成“验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应”和化学方程式的计算。
(1)欲验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，应该如何进行 。
【温馨提示】①实验要写出具体操作步骤及现象；②语言描述要简练规范。
(2)100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上可吸收二氧化碳的质量是多少。
【答案】(1)取烧杯中少量溶液于试管，向其中滴加几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
(2)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为
答：理论上可吸收二氧化碳的质量为22 g。
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故欲验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，实验方案为：取烧杯中少量溶液于试管，向其中滴加几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；
（2）见答案。
23．（2025·山西太原·一模）造纸厂的废水中含有碳酸钠等物质，需用稀硫酸将其处理达标后才能排放。
(1)碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为 。
(2)在1L造纸废水中含1.06g碳酸钠，将此碳酸钠完全反应需消耗9.8g稀硫酸，请计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（假设废水中其他成分不与稀硫酸反应）
【答案】(1)
(2)解：设9.8g稀硫酸中溶质的质量为x。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4；
（2）见答案。
考点02 化学肥料
24．（2025·山西晋中·二模）氮肥可以提高植物蛋白质含量，促进植物生长。下列物质属于氮肥的是
A．KCl B． C． D．
【答案】C
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，该选项正确；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不是氮肥，该选项错误。
故选C。
25．（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是
A．硫酸铵所含的营养元素是硫
B．NH4H2PO4属于复合肥料
C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移
D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染
【答案】B
【详解】A、硫酸铵所含的营养元素是氮，说法错误，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确，符合题意；
C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，说法错误，不符合题意；
D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，说法错误，不符合题意。
故选B。
26．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是
温度/℃ 20 40 60
尿素的溶解度/g 108 167 251
A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率
C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10
【答案】C
【详解】A、尿素中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、尿素溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，图中搅拌能加快溶解速率，选项错误；
C、20℃时，尿素的溶解度是108g，所以10g尿素加入100g水中全部溶解，形成尿素的不饱和溶液，选项正确；
D、图中溶质质量为10g，溶液质量为10g+100g=110g，则溶质与溶液质量比为1:11，选项错误；
故选C。
27．（2025·山西吕梁·二模）无土栽培茄子时，常用溶质质量分数为1.15%的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶液作为营养液。营养液浓度过高、过低都会降低作物的产量和品质。磷酸二氢铵在不同温度时的溶解度如下表所示。20℃时，同学们进行的实验过程如下图所示，以下有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 22.7 29.5 37.4 46.4
A．搅拌可以增大磷酸二氢铵的溶解度 B．①中得到磷酸二氢铵的不饱和溶液
C．②中溶液适合用于茄子的无土栽培 D．施用磷酸二氢铵能增强茄子的抗倒伏能力
【答案】B
【详解】A、搅拌可以加速溶解速率，不能改变溶解度，选项错误；
B、由溶解度表可知，20℃时磷酸二氢铵的溶解度为37.4g，即20℃时在100g水中溶解37.4g磷酸二氢铵形成饱和溶液，所以①中得到的是磷酸二氢铵的不饱和溶液，选项正确；
C、②中溶液溶质质量分数为：，不适合用于茄子的无土栽培，选项错误；
D、使用含钾元素的肥料能增强抗倒伏能力，磷酸二氢铵中不含钾元素，选项错误；
故选B。
28．（2025·山西朔州·三模）尿素[化学式为]在生活、农业中有重要用途，室温下32.5%的尿素溶液可用作汽车尾气处理液。结合尿素的溶解度表中信息分析，以下说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
尿素的溶度/g 108 167 251 400
A．配制汽车尾气处理液需尿素 B．该处理液为室温下尿素的饱和溶液
C．用热水配汽车尾气处理液速率更快 D．尿素在农业生产中可以用作复合肥
【答案】C
【详解】A、配制汽车尾气处理液的质量未知，所需尿素的质量无法确定，不符合题意；
B、20℃时，尿素的溶解度为108g，则该温度下，尿素饱和溶液的溶质质量分数为：大于32.5%，故该处理液为室温下尿素的不饱和溶液，不符合题意；
C、由表可知，尿素的溶解度随温度的升高而增加，故用热水配汽车尾气处理液速率更快，符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意。
故选C。
29．（2025·山西晋中·二模）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。
2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。
(1)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用 (填物质名称)。
(2)为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为 。
(3)我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于 (选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】(1)活性炭
(2)O2
(3)氮肥
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；
（3）氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
30．（2025·山西·一模）阅读分析，解决问题：
空间站的“特殊乘客” 2024年，我国首次在空间站以斑马鱼为研究对象成功实施在轨水生生态项目。斑马鱼在基因、蛋白质的结构和功能上与人类有很高的保守相似性，与人类的遗传亲缘关系很近， 太空中养斑马鱼需要优良的水质、充足的食物和适宜的水温等，这就需要为斑马鱼搭建包含金鱼藻在内的水生生态系统——“太空鱼缸”。鱼缸中的金鱼藻在LED光源的照射下，吸收二氧化碳，在叶绿体上与水反应生成了葡萄糖和氧气，既保证自身的正常生长，又确保了小型生态系统的氧含量。考虑太空微重力，科学家为斑马鱼设计了特殊的鱼食盒，通过细管连接水族箱，像挤牙膏一样喂食，吃剩的鱼食和排泄物再通过管道输送给金鱼藻供其生长，从而形成彼此共生的关系。 斑马鱼和金鱼藻组成的小型水生生态系统的研究，将为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据。
(1)斑马鱼与人类组成结构相似的物质是 。
(2)太空养鱼利用氧气的化学性质是 。
(3)LED光源能有效保证金鱼藻进行光合作用，发生反应的化学方程式为 。
(4)太空斑马鱼生存的环境要求是 。吃剩的鱼食和排泄物通过管道输送给金鱼藻，可为它生长提供的营养元素是 。
(5)我国空间站实施在轨水生生态项目研究的深远意义是 。
【答案】(1)蛋白质和基因
(2)可以供给呼吸
(3)
(4) 优良的水质、充足的食物和适宜的水温等 氮、磷、钾
(5)为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据
【详解】（1）根据短文内容：斑马鱼在基因、蛋白质的结构和功能上与人类有很高的保守相似性，与人类的遗传亲缘关系很近；则斑马鱼与人类组成结构相似的物质是蛋白质和基因；
（2）氧气可以供给鱼类呼吸，则太空养鱼利用氧气可以供给呼吸的化学性质；
（3）鱼缸中的金鱼藻在LED光源的照射下，吸收二氧化碳，在叶绿体上与水反应生成了葡萄糖和氧气，化学方程式为；
（4）太空中养斑马鱼需要优良的水质、充足的食物和适宜的水温等；
吃剩的鱼食和排泄物分解后为金鱼藻提供氮、磷、钾等无机盐，通过管道输送给金鱼藻，促进生长；
研究太空水生生态系统可为维持人类在太空长期生存的氧气、食物循环提供科学依据。
（5）斑马鱼和金鱼藻组成的小型水生生态系统的研究，将为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据。
31．（2025·山西朔州·三模）中国一万多年的水稻种植史，促进了中华民族的繁衍生息，也奠定了中华文明的底色。某校跨学科综合实践活动小组的同学们从化学的视角对水稻种植及其农牧循环经济发展等方面展开了项目式问题探究。
任务一：了解水稻生长过程
【资料查阅】同学们通过查阅有关水稻种植的资料，构建出如下所示的从一粒种子变身为一粒大米的水稻生长过程。
种子→育苗→插秧→除草施肥→灌溉→收割→打稻→晾晒→脱壳
【交流讨论】
(1)水稻种植过程中出现倒伏现象须及时施加 肥。
(2)列举一种节水灌溉方式： 。
任务二：实验探究稻草成分
【咨询专家】秸秆是成熟农作物茎叶（穗）部分的总称，主要包括小麦、水稻、玉米等农作物在收获籽实后的剩余部分。这些秸秆富含钾、钙、镁等元素，是一种具有多用途的可再生的生物资源。
【进行实验】
(3)
序号 实验内容 实验现象 实验结论
实验一 ①用坩埚钳夹取一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，熄灭后，快速取出稻草灰 集气瓶瓶壁有水雾 稻草中一定含有 元素
②向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊
实验二 ①将取出的稻草灰加入适量蒸馏水浸泡 ②取少量浸出液于试管中，滴加适量稀盐酸 （2） 稻草灰中含有碳酸钾
【分析评价】
(4)实验二中发生反应的化学方程式为 。
(5)同学们对实验二的结论产生质疑，理由是 。
任务三：解密秸秆变“肉”、变“奶”
【查阅新闻】有了优质的秸秆，才能喂出优质的牛羊，产出优质的肉和奶。我省以秸秆为媒，将“生态包袱”转为“绿色财富”，不断推进秸秆饲料化产业发展。
【调查研究】
(6)秸秆的主要成分是纤维，主要集中于细胞壁，其中70%以上是由纤维素、半纤维素、木质素组成的。纤维素、半纤维素、可在牛羊的瘤胃中被纤维分解菌酸解，生成挥发性脂肪酸，被牛羊吸收作为能源利用。如图各类秸秆中纤维成分最适宜做饲料的是 。
任务四：展望秸秆综合利用
【成果分享】
(7)秸秆不是废物，而是被低估的生物质资源。秸秆可用于发酵产生沼气、生产乙醇、造纸等，积极开发秸秆综合利用的意义有 （写一条）。
【答案】(1)钾/K
(2)喷灌/滴灌（合理即可）
(3) 碳、氢/、 有气泡产生
(4)
(5)能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体的物质不一定是碳酸钾，可能是其他碳酸盐
(6)稻草
(7)节约化石燃料/减少污染
【详解】（1）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。所以水稻种植过程中出现倒伏现象须及时施加钾肥。
（2）滴灌是将水通过滴头缓慢而均匀地滴入作物根部附近土壤的灌溉方式，能有效减少水分蒸发和渗漏，达到节水目的；喷灌是利用喷头等设备将水喷洒成细小水滴，均匀地洒在田间进行灌溉，相较于大水漫灌也较为节水。节水灌溉方式为滴灌（或喷灌）；
（3）实验一：
①用坩埚钳夹取一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，集气瓶瓶壁有水雾，说明燃烧产物中有水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，稻草中一定含有氢元素（H）；
②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明 燃烧产物中有二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，稻草中一定含有碳元素（C）；
实验二：该实验的结论是稻草灰中含有碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验现象为有气泡产生；
（4）碳酸钾（K2CO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（5）碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，依据滴加稀盐酸产生气泡的现象，不能确定稻草灰中一定含有碳酸钾；能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体的物质不一定是碳酸钾，可能是其他碳酸盐；
（6）从图中各类秸秆纤维成分看，稻草秸秆中纤维素和半纤维素含量相对较高，而纤维素、半纤维素可在牛羊的瘤胃中被纤维分解菌酸解，生成挥发性脂肪酸，被牛羊吸收作为能源利用，木质素不利于牛羊消化。所以最适宜做饲料的是稻草；
（7）秸秆发酵产生沼气、生产乙醇等，可将秸秆转化为能源，节约化石燃料，缓解能源危机；秸秆造纸等可实现资源的循环利用，减少对树木等其他资源的依赖；同时避免了秸秆直接焚烧带来的环境污染。
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专题07 盐 化肥
考点01生活中常见的盐（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 选择题、科学探究题、计算题、填空与简答 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 盐类参与的反应、各类物质间反应的总结、常见盐的俗名、用途、 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸根离子的验证
考点02 化学肥料（5年2考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学肥料 5年2考 选择题 2022年2分 2021年2分 鉴别常见化肥、 铵根离子的验证
考点01生活中常见的盐
1．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
2．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
3．（2022·山西晋中·中考真题）老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B． C． D．
4．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：

(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
5．（2022·山西晋中·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

(1)分析1：A的物质类别是 。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为 。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为 。
6．（2022·山西·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。
(1)分析1：A的物质类别是 。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为 。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
7．（2021·山西晋中·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是 。
分析2：B的物质类别是 。
分析3：C的稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可）
8．（2021·山西·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 。（合理即可）
分析3：C的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可）
9．（2025·山西·中考真题）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
(1)生态固碳主要依靠植物的 实现。
(2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？
【进行实验】
(3)小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能捕集
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ，振荡 产生白色沉淀
【反思评价】
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(5)步骤②实验目的是 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
(6)在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少排放 加快能源转型 推动技术转移与共享
增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】
(7)综合上面两个图示信息，可总结出的规律是 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
10．（2022·山西·中考真题）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写1种）。
任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。
（1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 。
（2）淡化后的海水可用于 （写1种）。
任务三：探究海水提取车间废水成分
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。 产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 。 产生白色沉淀
【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
任务四：展望海水发展前景
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 （写1种）。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
11．（2021·山西晋中·中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
12．（2021·山西·中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。
（3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
13．（2024·山西·中考真题）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
考点02 化学肥料
14．（2022·山西·中考真题）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息，所得结论正确的是
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
15．（2021·山西晋中·中考真题）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
考点01生活中常见的盐
1．（2025·山西吕梁·二模）下列鉴别方法可行的是
A．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
2．（2025·山西晋中·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl-
3．（2025·山西长治·三模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。铜元素对应物质的价类图如图所示。下列说法不正确的是
A．a点对应物质所属类别：X为单质
B．可以通过置换反应实现e→a的转化
C．d点对应的物质的化学式为Cu(OH)2
D．e点对应物质的溶液通常呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
4．（2025·山西长治·三模）下列根据实验证据进行的推理，错误的是
A．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性
B．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
C．将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是金属
D．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
5．（2025·山西晋城·模拟预测）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，其中的丹砂是指，发生的化学反应的微观示意图如图所示，下列相关说法正确的是
A．物质乙和丙都是可燃物 B．该反应属于复分解反应
C．四种物质都对人体无害 D．化学计量数比为
6．（2025·山西运城·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶无色溶液为稀硫酸 取样，加入少量BaCl2溶液，振荡
B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 除去CaCO3中的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·山西·三模）中国绘画中所使用的颜料常用天然矿物作为原料。下列物质是常见的绘画颜料，其主要成分的化学式及有关元素的化合价标注均正确的是
A．锌白： B．铁红： C．贝壳粉： D．墨汁：
8．（2025·山西太原·一模）下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．食醋去除水垢 B．石墨做电极 C．酒精作燃料 D．草木灰改良酸性土壤
9．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是
A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低
B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液
C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液
D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生
10．（2025·山西吕梁·二模）图为考古学家发现的炼铜竖炉的复原图，竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)在古铜矿遗迹中，人们发现了孔雀石[主要成分为]，孔雀石的物质类别属于 ，炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，反应的化学方程式为 。
(2)炼铜炉的两侧有两个鼓风口，其作用为 。
(3)炼铜过程中将铜从氧化铜中还原出来的物质是 (填名称)。
(4)青铜器比纯铜更优良的性能是 。
11．（2025·山西晋中·二模）造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：

(1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是 。
(2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为 ，该反应过程中会 热量(选填“吸收”或“放出”)。
(3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为 。
(4)步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是 运动到空气中。
12．（2025·山西长治·二模）钢铁是现代工业重要的产品之一，但在生产过程中会产生很多炉渣，变废为宝是炼钢厂处理炉渣的新工艺。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)滚筒筛利用废料和钢渣的颗粒大小不同将其分离，此过程类似于实验操作中的 。
(2)白云石（主要成分是碳酸钙）在热焖炉内会发生分解，该反应的化学方程式为 。
(3)磁力筛选是将铁及其氧化物分离出来的方法，在中铁元素的化合价为 。
(4)炉渣处理得到的产品在日常生活中可用于 ，将炉渣进行上述处理的意义是 。
13．（2025·山西长治·二模）盐酸早在古代炼丹术中就已出现，近代盐酸被广泛应用于化工、冶金、医药等领域。同学们将盐酸的相关知识进行了梳理，请结合图文信息，回答以下问题：
(1)盐酸属于物质分类中的 ，其中的微观粒子包括：水分子、 。
(2)可由稀盐酸与 发生反应制备氯化铝。
(3)工业上用盐酸去除铁锈的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
14．（2025·山西长治·三模）阅读下列材料。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一，它是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。
松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，不宜过多食用。
依据材料内容，回答下列问题：
(1)文中提到的苏打是指 (填化学式)。
(2)松花蛋出现“松花”的原因是 。
(3)料泥制作过程中，Ca(OH)2与K2CO3反应生成强碱KOH的化学方程式为 。
(4)食用松花蛋时，通常加入少量食醋，原因是 。
(5)依据松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 。
(6)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内， 。
15．（2025·山西晋城·模拟预测）我国是海洋大国，科学合理地开发海洋资源对实现海洋经济高质量发展十分重要。从淡水资源开发到海滩养护保护，再到海洋环境监测，我们要协调推进海洋资源保护与开发，绘就人与自然和谐共生的美丽画卷。
请分析图文信息，解答下列的相关问题。
(1)海水淡化对缓解淡水资源短缺具有重要意义。我国科学家围绕增压泵、反渗透膜等关键装备及材料进行攻关，最终研制出高性能淡化装备和产品。利用“膜分离技术”淡化海水时仅水分子可以通过半透膜，其他微观粒子很难透过，这与化学实验中常见的 操作相似。石墨烯可以作为海水淡化膜，石墨烯、石墨和金刚石都是由 （填微观粒子名称）构成的，石墨和金刚石的物理性质差异大的原因是 。
(2)海水晒盐对经济和民生具有重要意义。海盐是重要的调味品，广泛应用于食品加工、烹饪等领域。海水晒盐时，采用的结晶方法是 。与冬季相比，夏季更适合晒盐，从微观角度解释其原因是 。
(3)海水制镁不仅能够提供高质量的工业原材料，而且能够保障资源安全。镁合金由于重量轻、强度高，被用于制造飞机、舰艇等，比较纯金属镁与镁合金的硬度的方法是 。从海水制取金属镁需要先加入石灰乳，使其与海水中的硫酸镁或氯化镁发生化学反应，反应的化学方程式为 （写1个）。
(4)海水水质监测能够及时发现水质问题，保护海洋生物的多样性，维护生态平衡。海水中的关键监测指标包括、溶解氧、重金属（如汞、铜、铅、镉等）和油类等，测定海水酸碱度最简单的方法是 。从氧气溶解度与温度的关系解释夏季天气闷热，鱼儿往往会浮出海面的原因： 。
16．（2025·山西晋中·二模）某校师生学习完《常见的酸和碱》后，老师引导学生，以盐酸为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如图梳理，联系实际，解决问题。
(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象 。
(2)闻浓盐酸气味的操作方法 。
(3)补全空白② ，④ (填物质类别)。
(4)实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是 。
(5)用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式 。
17．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。
【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
【实验步骤】
(1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。
称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。
量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解： 。
【问题与交流】
(2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。
(3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。
18．（2025·山西吕梁·二模）食为政首，粮安天下。某化学实践小组的同学们以当地粮食种植为主题，就粮食增产的原因、土壤成分等问题展开了项目式学习。
任务一：调查本地粮食增产的原因
【调查走访】同学们在当地农村进行了走访，并总结出本地粮食增产有以下原因：
①中央持续加大粮食生产支持力度，有效保障农民种粮收益，提高农民种粮积极性。
②优良品种的推广，农作物耕种收综合机械化，推广滴灌、喷灌技术。
【交流讨论】
(1)推广滴灌、喷灌技术的优点是 。
任务二：测定农田土壤的酸碱性
【实验方法】
同学们从当地农田中取了少量土壤样品，按土壤与蒸馏水1∶5的质量比在烧杯中混合，过滤后得到土壤浸出液。之后利用pH试纸测得土壤浸出液的pH=5。
【实验结论】
(2)土壤浸出液中含有 (填离子符号)。
任务三：探究农田土壤中的成分
【提出问题】
该土壤中含有哪些成分？
【查阅资料】
同学们查阅资料后知道，该土壤中的阳离子主要有氢离子、钙离子；阴离子有氯离子等。
【进行实验】
(3)小组同学们利用上述实验得到的土壤浸出液，设计实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入适量 先有气泡产生，之后 土壤浸出液中含有氢离子、钙离子
步骤2：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加适量 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有氯离子
【反思评价】
(4)步骤2中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
任务四：探究酸性土壤的改良剂
【进行实验】
同学们取等量土壤浸出液于两个锥形瓶中，分别向其中加入等量的两种土壤改良剂，按如图1所示的装置进行数字化实验，得到了pH的变化图像(如图2所示)。
【交流分析】
(5)同学们根据上图可知，对酸性土壤改良效果较好的改良剂是 。
(6)成果分享：通过项目式学习，同学们认识到土地是人类生存和发展的宝贵资源。同学们认为，要保护土地资源，就需要做到 (写一条)。
19．（2025·山西长治·二模）生活污水的随意排放会对环境产生极大危害，但若处理达标后重新利用，则会在生活、生产中起到一定的作用。化学研究小组的同学们对生活污水的组成、处理以及再生利用等进行了项目式学习。
任务一：了解污水的组成
【走访调查】同学们来到当地的生活污水处理厂走访调查，了解到该地区的生活污水中含有难溶性杂质和可溶性杂质，且污水的为。
【分析判断】
(1)同学们判断当地的生活污水呈 性。
任务二：探究污水的成分
【查阅资料】生活污水中含有的阳离子有、、、、等。
【提出问题】该生活污水中是否含有？
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量污水样品于烧杯中，
②取少量上层清液于试管中，向其中滴加稀盐酸和 。 产生白色沉淀 该污水中含
【反思评价】
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
任务三：了解污水处理系统
【咨询专家】污水处理厂的专家向同学们介绍：将污水净化为再生水需要经历以下步骤：
【交流讨论】
(4)可选用 做为混凝剂。
(5)为防止过滤时网孔被大的杂质（木头、塑料等）堵塞而无法充分过滤小的泥沙，可进行的操作是 。
【查阅资料】
(6)污水生物处理的基本原理是利用微生物的新陈代谢将污水中的有机物转化为二氧化碳、水等。下图是生活污水处理厂某段时间记录的COD（水体中有机污染物）去除率，从图中可知，大约在第 天时污水中的COD去除率最高。
任务四：分析再生水用途
【思考分析】
(7)同学们分析，将污水处理达标后得到的再生水，在工业上可用于冷却、制造；在生活中可用于 。
【分享交流】化学研究小组的同学们在对生活污水进行了项目式学习之后，相互交流、分享了学习心得，学会了利用化学的知识解决一些简单的生活问题，认识到了污水处理、回收利用的重大意义。
20．（2025·山西长治·三模）据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。
(1)胃病诊断
通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。
a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。
b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。
①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的 不同。
②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是 。
(2)药物选择
【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。
b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。
【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。
实验步骤 实验现象
①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解
②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有
步骤①中发生反应的化学方程式为 。
【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的 效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。
(3)食物调养
【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。
食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉
pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7
为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的 。
21．（2025·山西吕梁·二模）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症。同学们为了测定某品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，他们取了10片碳酸氢钠片(每片质量为0.3g)放入烧杯中，加入20g稀盐酸，二者恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量是21.68g。请计算：
(1)产生气体的质量是 。
(2)该品牌碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 (假设药片中其他物质不与稀盐酸反应)。
22．（2025·山西朔州·模拟预测）根据情景要求，完成“验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应”和化学方程式的计算。
(1)欲验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，应该如何进行 。
【温馨提示】①实验要写出具体操作步骤及现象；②语言描述要简练规范。
(2)100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上可吸收二氧化碳的质量是多少。
23．（2025·山西太原·一模）造纸厂的废水中含有碳酸钠等物质，需用稀硫酸将其处理达标后才能排放。
(1)碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为 。
(2)在1L造纸废水中含1.06g碳酸钠，将此碳酸钠完全反应需消耗9.8g稀硫酸，请计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（假设废水中其他成分不与稀硫酸反应）
考点02 化学肥料
24．（2025·山西晋中·二模）氮肥可以提高植物蛋白质含量，促进植物生长。下列物质属于氮肥的是
A．KCl B． C． D．
25．（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是
A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料
C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染
26．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是
温度/℃ 20 40 60
尿素的溶解度/g 108 167 251
A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率
C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10
27．（2025·山西吕梁·二模）无土栽培茄子时，常用溶质质量分数为1.15%的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶液作为营养液。营养液浓度过高、过低都会降低作物的产量和品质。磷酸二氢铵在不同温度时的溶解度如下表所示。20℃时，同学们进行的实验过程如下图所示，以下有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 22.7 29.5 37.4 46.4
A．搅拌可以增大磷酸二氢铵的溶解度 B．①中得到磷酸二氢铵的不饱和溶液
C．②中溶液适合用于茄子的无土栽培 D．施用磷酸二氢铵能增强茄子的抗倒伏能力
28．（2025·山西朔州·三模）尿素[化学式为]在生活、农业中有重要用途，室温下32.5%的尿素溶液可用作汽车尾气处理液。结合尿素的溶解度表中信息分析，以下说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
尿素的溶度/g 108 167 251 400
A．配制汽车尾气处理液需尿素 B．该处理液为室温下尿素的饱和溶液
C．用热水配汽车尾气处理液速率更快 D．尿素在农业生产中可以用作复合肥
29．（2025·山西晋中·二模）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。
2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。
(1)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用 (填物质名称)。
(2)为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为 。
(3)我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于 (选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
30．（2025·山西·一模）阅读分析，解决问题：
空间站的“特殊乘客” 2024年，我国首次在空间站以斑马鱼为研究对象成功实施在轨水生生态项目。斑马鱼在基因、蛋白质的结构和功能上与人类有很高的保守相似性，与人类的遗传亲缘关系很近， 太空中养斑马鱼需要优良的水质、充足的食物和适宜的水温等，这就需要为斑马鱼搭建包含金鱼藻在内的水生生态系统——“太空鱼缸”。鱼缸中的金鱼藻在LED光源的照射下，吸收二氧化碳，在叶绿体上与水反应生成了葡萄糖和氧气，既保证自身的正常生长，又确保了小型生态系统的氧含量。考虑太空微重力，科学家为斑马鱼设计了特殊的鱼食盒，通过细管连接水族箱，像挤牙膏一样喂食，吃剩的鱼食和排泄物再通过管道输送给金鱼藻供其生长，从而形成彼此共生的关系。 斑马鱼和金鱼藻组成的小型水生生态系统的研究，将为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据。
(1)斑马鱼与人类组成结构相似的物质是 。
(2)太空养鱼利用氧气的化学性质是 。
(3)LED光源能有效保证金鱼藻进行光合作用，发生反应的化学方程式为 。
(4)太空斑马鱼生存的环境要求是 。吃剩的鱼食和排泄物通过管道输送给金鱼藻，可为它生长提供的营养元素是 。
(5)我国空间站实施在轨水生生态项目研究的深远意义是 。
31．（2025·山西朔州·三模）中国一万多年的水稻种植史，促进了中华民族的繁衍生息，也奠定了中华文明的底色。某校跨学科综合实践活动小组的同学们从化学的视角对水稻种植及其农牧循环经济发展等方面展开了项目式问题探究。
任务一：了解水稻生长过程
【资料查阅】同学们通过查阅有关水稻种植的资料，构建出如下所示的从一粒种子变身为一粒大米的水稻生长过程。
种子→育苗→插秧→除草施肥→灌溉→收割→打稻→晾晒→脱壳
【交流讨论】
(1)水稻种植过程中出现倒伏现象须及时施加 肥。
(2)列举一种节水灌溉方式： 。
任务二：实验探究稻草成分
【咨询专家】秸秆是成熟农作物茎叶（穗）部分的总称，主要包括小麦、水稻、玉米等农作物在收获籽实后的剩余部分。这些秸秆富含钾、钙、镁等元素，是一种具有多用途的可再生的生物资源。
【进行实验】
(3)
序号 实验内容 实验现象 实验结论
实验一 ①用坩埚钳夹取一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，熄灭后，快速取出稻草灰 集气瓶瓶壁有水雾 稻草中一定含有 元素
②向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊
实验二 ①将取出的稻草灰加入适量蒸馏水浸泡 ②取少量浸出液于试管中，滴加适量稀盐酸 （2） 稻草灰中含有碳酸钾
【分析评价】
(4)实验二中发生反应的化学方程式为 。
(5)同学们对实验二的结论产生质疑，理由是 。
任务三：解密秸秆变“肉”、变“奶”
【查阅新闻】有了优质的秸秆，才能喂出优质的牛羊，产出优质的肉和奶。我省以秸秆为媒，将“生态包袱”转为“绿色财富”，不断推进秸秆饲料化产业发展。
【调查研究】
(6)秸秆的主要成分是纤维，主要集中于细胞壁，其中70%以上是由纤维素、半纤维素、木质素组成的。纤维素、半纤维素、可在牛羊的瘤胃中被纤维分解菌酸解，生成挥发性脂肪酸，被牛羊吸收作为能源利用。如图各类秸秆中纤维成分最适宜做饲料的是 。
任务四：展望秸秆综合利用
【成果分享】
(7)秸秆不是废物，而是被低估的生物质资源。秸秆可用于发酵产生沼气、生产乙醇、造纸等，积极开发秸秆综合利用的意义有 （写一条）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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