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专题09 化学反应的定量关系
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
利用化学方程式的计算 5年5考 选择题 填空题 2025年3分 2024年1分 2023年1分 2022年2分 2021年2分 利用化学方程式的计算和判断
坐标曲线图 5年1考 选择题 2021年1分 坐标曲线图相关分析和判断
1．（2025·河南卷）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】D
【解析】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为：

由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。
混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO ，总质量为10g。需分析可能的组合：
两种物质：
①NaHCO + Na CO ：通过调整比例（如2.29g NaHCO +7.71g Na CO ），总质量10g，生成CO 质量4.4g。可行。
②NaHCO + K CO ：如5.91g NaHCO +4.09g K CO ，总质量10g，CO 质量4.4g。可行。
三种物质：
③NaHCO + Na CO + K CO ：如4g NaHCO +4g Na CO +2g K CO ，总质量10g，生成CO 质量4.4g。可行。
④CaCO + NaHCO + K CO ：如5g CaCO +2.96g NaHCO +2.04g K CO ，总质量10g，生成CO 质量4.4g。可行
⑤CaCO + NaHCO + Na CO ：如2g CaCO +1.83g NaHCO +6.17g Na CO ，总质量10g，生成CO 质量4.4g。可行。
四种物质：
⑥CaCO + NaHCO + Na CO + K CO ：如3g CaCO +3g NaHCO +2g Na CO +2g K CO ，总质量10g，生成CO 质量4.4g。可行。
所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。
故选：D。
2．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
3．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
【答案】A
【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
4．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【答案】C
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6．5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0．2g；
6．5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0．2g；
6．5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0．2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
5．（2022·河南卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48g B．56g C．64g D．72g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
6．（2021·河南卷）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。
故选D。
6．（2021·河南卷）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【解析】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为
95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；
氯化镁中氯元素的质量分数=；
A、氯化钠中氯元素的质量分数=；
B、氯化钙中氯元素的质量分数=；
C、氯化铝中氯元素的质量分数=；
D、氯化钾中氯元素的质量分数=；
答案：C。
8．（2025·河南卷）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
【答案】 0.9
【解析】铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式为：；
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式分别为：、；
150g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根质量等于反应后硫酸铝中硫酸根质量，故硫酸铝质量=，硫酸铝中铝元素质量等于6.2g固体混合物中铝元素质量，则6.2g固体混合物中铝元素质量=，则混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，则氧化铝的质量为：，氧化铝中铝元素质量即被氧化的铝的质量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。
9．（2023·河南卷）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
【答案】 0.7
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为，乙炔的质量为，碳元素的质量为，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，，，则m的数值为0.7。
10．（2021·河南卷）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为 。
【答案】 C2H8N2
【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ：：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
1．（2025·郑州市外国语学校三模）用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】假设固体为氧化铜，设CuO的质量为m，
m=12g；
假设固体为氧化铁，设Fe2O3的质量为n，
n=8g；
由于为氧化铜和氧化铁的固体混合物，所以混合物的质量应在8g和12g之间。
故选B。
2．（2025·平顶山二模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的大理石 B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 D．将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中
【答案】D
【解析】A、大理石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应过程中固体质量减少，但不会减少到0，因为还有固体氧化钙生成和不参与反应的固体杂质。不符合题意；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变。不符合题意；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液，溶剂、溶质等比例减少，依然为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变（最终突然变为0）。不符合题意；
D、，加入铁的质量小于生成银的质量，所以随着反应进行固体质量增加，反应结束后，固体质量不变。符合题意；
故选D。
3．（2025·鹤壁一模）下列图象能正确表示对应关系的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数应不断减小，而不是先增大后保持一定数值，该图象不能正确表示对应关系；
B、红磷在密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，反应放热使容器内压强先增大，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，容器内压强应比反应前小，而不是恢复到原压强，该图象不能正确表示对应关系；
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，由于溶液已饱和，不能再继续溶解硝酸钾，溶液质量不变，该图象能正确表示对应关系；
D、分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸，发生的反应分别是、，每98份质量的H2SO4能反应生成120份质量的MgSO4或161份质量的ZnSO4，消耗等质量稀硫酸的情况下，锌反应生成盐的质量更大，该图象不能正确表示对应关系。
故选C。
4．（2025·鹤壁一模）4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
【答案】A
【解析】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
5．（2025·平顶山二模）向一定质量的CaCl2溶液中加入足量的 Na2CO3溶液，所得沉淀质量等于原 CaCl2溶液质量的。则原CaCl2溶液中溶质的质量分数为
A．22.2% B．11.1% C．10.6% D．21.2%
【答案】A
【解析】解：设氯化钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为x
所得沉淀质量等于原 CaCl2溶液质量的。则原CaCl2溶液中溶质的质量分数为。故选A。
6．（2025·洛阳二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．高温煅烧大理石制取二氧化碳
C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】A、向一定量稀硫酸中滴入水，稀硫酸被稀释，但始终为硫酸溶液，溶液显酸性，所以溶液pH增大但不会大于等于7，图像错误，不符合题意；
B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，由于生成的氧化钙是固体，所以固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意；
C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，所以会有氢氧化钙固体析出，故溶液质量减少，图像错误，不符合题意；
D、分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，化学方程式为、，则等质量稀盐酸与镁、铝反应生成氢气的质量相等，等质量的镁、铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，图像正确，符合题意。
故选：D。
7．（2025·洛阳二模）某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
【答案】B
【解析】一定量金属与足量酸反应时，，则得到0.2g氢气需要铁、镁、锌、铝的质量分别为5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若样品为铁、镁、锌、铝中的两种金属组成，得到0.2g氢气需要铁5.6g，故样品中一定不含铁，②④⑥不合理。得到0.2g氢气需要镁、铝的质量分别为2.4g、1.8g，故①不合理。铜和酸不反应，5.6g铝和铜样品与酸反应，可能得到0.2g氢气。故③⑤合理。
故选B。
8．（2025·南阳重点初中二模）下列图像能正确表示对应操作的是
A．向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加入水 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙
【答案】AB
【解析】A、根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，每40份质量的氧化镁与73份质量盐酸完全反应生成95份质量的氯化镁质量，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸完全反应生成95份质量的氯化镁质量；所以分别向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，最终生成氯化镁的质量相同，生成等质量的氯化镁，消耗碳酸镁的质量大于氧化镁的质量，该图像能正确表示对应操作，符合题意；
B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根离子会与氯化钡中的钡离子立即反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀应该从加入稀硫酸就开始产生，而不是等氢氧化钠反应完才开始产生沉淀，该图像能正确表示对应操作，符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不可能小于7，只能无限接近7，该图像不能正确表示对应操作，不符合题意；
D 、向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙固体析出，溶液质量会减小。虽然反应结束后温度逐渐恢复到室温，部分氢氧化钙又会溶解，但由于水参与反应减少了，最终溶液质量还是比原来饱和溶液质量小，而不是不变，该图像不能正确表示对应操作，不符合题意。
故选AB。
9．（2025·南阳重点初中二模）河南安阳十万吨级绿色低碳甲醇工厂的正式投产，对实现“碳中和”有重要贡献。现将128g甲醇点燃，完全反应生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧消耗氧气的质量为
A．240g B．176g C．112g D．128g
【答案】B
【解析】现有128g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，128g甲醇 （C2H5OH）中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1-70%=30%，所以混合气体的质量为：48g÷30%=160，甲醇燃烧生成水的质量为：，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：160g+144g-128g=176g。
故选B。
10．（2025·安阳二模）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
11．（2025·三门峡二模）小明利用如图实验流程回收实验室废弃金属混合物中的铜粉，则回收的铜粉质量为（忽略回收过程中铜粉的损失）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向30g铜粉与铁粉的混合物中逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，用去稀硫酸100g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即，设混合物中铁粉的质量为x，
故回收的铜粉质量为，故选：B。
12．（2025·郑州九校联考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．实验室用过氧化氢制氧气
B．向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量
C．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
D．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸钠溶液显中性，pH=7，向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液由pH＞7逐渐减小，最终变为pH＜7，故C正确；
D、向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则一开始就有沉淀生成，故D错误；
故选C。
13．（2025·郑州九校联考）实验室有部分被氧化的镁条8g与200g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁单质的质量分数为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】设该镁条中镁单质的质量为x，则氧化镁的质量为（8g x），
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中参加反应的镁与HCl的质量比为24：73，则质量为x的镁消耗的HCl的质量为，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，参加反应的氧化镁和HCl的质量比为40：73，则质量为（8g x）的氧化镁消耗HCl的质量为，则+=200g×11.68%，x=7.2g，则该镁条中镁单质的质量分数=×100%=90%，故选D。
14．（2025·郑州市外国语中学摸底）将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】将 4.2g镁粉、铝粉的混合物加入 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应得到不饱和溶液（硫酸镁溶液和硫酸铝溶液），将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝， 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，即19.2g+4.2g=23.4g。
故选：B。
15．（2025·平顶山一模）和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x，
x=36.8g，
设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y，
y=19.2g，
所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。
故选D。
16．（2025·平顶山二模）一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是 。
【答案】镁/
【解析】，则每65份质量的锌参与反应溶液质量增加65-2=63份质量。即每1份质量的锌增加溶液的质量为份质量。每24份质量的镁参与反应溶液质量增加24-2=22份质量，即每1份质量的镁增加溶液的质量为份质量。
所以充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是镁。
17．（2025·鹤壁一模）乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
【答案】 56
【解析】化学反应前后元素的质量不变，28g乙烯中碳元素的质量为，氢元素的质量为28g-24g=4g。
所以生成的水中氢元素的质量为4g，生成水的质量为生成水中氧元素的质量为，36g-4g=32g。
所以生成一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为。
氧元素全部来自于氧气，所以参加反应的氧气的质量为56g+32g=88g。
设生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为a：b，则。
则反应的化学方程式为。
18．（2025·郑州市外国语中学摸底）在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x= ； 化学方程式为 ．
【答案】 1. 4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
【解析】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e=
（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
19．（2025·郑州九校联考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。将一定质量的甲烷与24g氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下充分反应，生成CO和混合气16g，同时生成水。若将密闭容器中CO全部转化为，还需要补充氧气的质量为 g。
【答案】
1．6
【解析】乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
将一定质量的甲烷与24g氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下充分反应，生成CO和混合气16g，同时生成水，设甲烷的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，解得，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、氧气的质量比为，因此6.4g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为，因此还需要补充氧气的质量为。
20．（2025·洛阳二模）甲烷燃烧的化学方程式为 。如果氧气不足，还会 生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和 25.6 g 氧气在密闭容器中点燃，恰好完 全反应，生成 a g CO、b g CO2 和 18 g H2O，则 a+b= g。
【答案】 CH4+2O2 CO2+2H2O 15.6
【解析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
甲烷质量为：18g× 8g，由质量守恒定律可知，ag+bg=8g+25.6g-18g， a+b=15.6。
21．（2025·安阳二模）乙醇完全燃烧的化学方程式为 。现有一定质量乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水；恢复到室温，测得水的质量为5.4 g，所得一氧化碳、二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为40%，则参加反应的氧气质量为 g。
【答案】 4.8
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，生成水的质量为5.4g，根据氢元素质量守恒，则乙醇的质量是，4.6g乙醇中碳元素的质量是，由于所得一氧化碳、二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为40%，则反应后一氧化碳和二氧化碳混合气的质量是2.4g÷（1 40%）=4g，由题意一定质量乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则参加反应氧气的质量是5.4g+4g 4.6g=4.8g。
22．（2025·郑州市外国语学校三模）甲醇的化学式为，在空气中充分燃烧可生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。现有甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为 g。
【答案】
2．2
【解析】甲醇（）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：
；
现有甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，所得气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物，则所得气体中碳元素的质量分数为：1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相同，则碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：0.6g÷30%=2g，甲醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2g+1.8g-1.6g=2.2g。
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专题09 化学反应的定量关系
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
利用化学方程式的计算 5年5考 选择题 填空题 2025年3分 2024年1分 2023年1分 2022年2分 2021年2分 利用化学方程式的计算和判断
坐标曲线图 5年1考 选择题 2021年1分 坐标曲线图相关分析和判断
1．（2025·河南卷）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
3．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
4．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
5．（2022·河南卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48g B．56g C．64g D．72g
6．（2021·河南卷）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
6．（2021·河南卷）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
8．（2025·河南卷）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
9．（2023·河南卷）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
10．（2021·河南卷）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为 。
1．（2025·郑州市外国语学校三模）用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为
A． B． C． D．
2．（2025·平顶山二模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的大理石 B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 D．将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中
3．（2025·鹤壁一模）下列图象能正确表示对应关系的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
4．（2025·鹤壁一模）4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
5．（2025·平顶山二模）向一定质量的CaCl2溶液中加入足量的 Na2CO3溶液，所得沉淀质量等于原 CaCl2溶液质量的。则原CaCl2溶液中溶质的质量分数为
A．22.2% B．11.1% C．10.6% D．21.2%
6．（2025·洛阳二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．高温煅烧大理石制取二氧化碳
C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸
7．（2025·洛阳二模）某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
8．（2025·南阳重点初中二模）下列图像能正确表示对应操作的是
A．向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加入水 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙
9．（2025·南阳重点初中二模）河南安阳十万吨级绿色低碳甲醇工厂的正式投产，对实现“碳中和”有重要贡献。现将128g甲醇点燃，完全反应生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧消耗氧气的质量为
A．240g B．176g C．112g D．128g
10．（2025·安阳二模）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
11．（2025·三门峡二模）小明利用如图实验流程回收实验室废弃金属混合物中的铜粉，则回收的铜粉质量为（忽略回收过程中铜粉的损失）
A． B． C． D．
12．（2025·郑州九校联考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．实验室用过氧化氢制氧气
B．向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量
C．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
D．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
13．（2025·郑州九校联考）实验室有部分被氧化的镁条8g与200g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁单质的质量分数为
A． B． C． D．
14．（2025·郑州市外国语中学摸底）将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为
A． B． C． D．
15．（2025·平顶山一模）和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是
A． B． C． D．
16．（2025·平顶山二模）一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是 。
17．（2025·鹤壁一模）乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
18．（2025·郑州市外国语中学摸底）在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x= ； 化学方程式为 ．
19．（2025·郑州九校联考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。将一定质量的甲烷与24g氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下充分反应，生成CO和混合气16g，同时生成水。若将密闭容器中CO全部转化为，还需要补充氧气的质量为 g。
20．（2025·洛阳二模）甲烷燃烧的化学方程式为 。如果氧气不足，还会 生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和 25.6 g 氧气在密闭容器中点燃，恰好完 全反应，生成 a g CO、b g CO2 和 18 g H2O，则 a+b= g。
21．（2025·安阳二模）乙醇完全燃烧的化学方程式为 。现有一定质量乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水；恢复到室温，测得水的质量为5.4 g，所得一氧化碳、二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为40%，则参加反应的氧气质量为 g。
22．（2025·郑州市外国语学校三模）甲醇的化学式为，在空气中充分燃烧可生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。现有甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为 g。
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