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专题04 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的化学性质 5年3考 选择题 简答题 2024年1分 2022年2分 2021年5分 金属的化学性质；金属提纯、冶炼流程
金属的活动性探究 5年2考 简答题 2025年3分 2023年3分 金属的活动性探究实验
有关金属反应的计算 5年4考 选择题 填空题 2025年2分 2024年2分 2023年1分 2022年1分 有关金属反应的计算
金属综合 5年1考 选择题 2025年1分 金属的综合知识
1．（2025·河南卷）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是
A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用
2．（2025·河南卷）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
3．（2025·河南卷）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是 金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
4．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
5．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
6．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
7．（2024·河南卷）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 。
8．（2024·河南卷）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
（1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
（2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。
9．（2023·河南卷）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
10．（2022·河南卷）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
11．（2021·河南卷）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
12．（2020·河南卷）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放 ？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能 ？
13．（2020·河南卷）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。
（1）请填空： 。
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由 。
1．（2025·南阳重点初中二模）下列物品或原料的主要成分属于金属材料的是
A．金刚石钻头 B．锌合金家具 C．钢化玻璃 D．陶瓷碗
2．（2025·安阳二模）戏曲是中华文化的瑰宝，其人物服饰具有鲜明特色。某戏曲人物的服饰装扮如图，下列所用材质中属于金属材料的是
A．头饰上的珍珠 B．绣制图案的金银线
C．纺织云袖的丝绸 D．制作服装衬里的棉布
3．（2025·三门峡二模）小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是
A．在自然界中丁主要以单质形式存在
B．甲和都能和稀硫酸发生反应，甲比反应更快
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．小明选择“数轴”的原点丙为
4．（2025·三门峡二模）发展科学思维，聚焦核心素养。下列推理正确的是
A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱
B．转化观：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧两种元素
D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子的排列方式不同
5．（2025·郑州九校联考）实验室有部分被氧化的镁条8g与200g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁单质的质量分数为
A． B． C． D．
6．（2025·郑州市外国语中学摸底）将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为
A． B． C． D．
7．（2025·三门峡二模）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）人体内含量最高的金属元素是 。
（2）铝制品在空气中形成的致密的薄膜是 。
8．（2025·安阳二模）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，探究铁生锈条件的实验如下图所示。
（1）对比实验①②，可得出铁生锈的条件之一是什么？
（2）要达到实验目的还需要补充什么实验？
（3）写出用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。
9．（2025·平顶山二模）一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是 。
10．（2025·平顶山二模）某化学小组用如图所示实验装置进行探究铁、铜、银金属活动性顺序。
（1）写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。
（2）通过图示中的实验不能判断铁、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究 (简要叙述实验步骤)。
11．（2025·郑州市外国语学校三模）金属材料是人类生活中十分重要的物质。
（1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。请说明上述这句话所体现的合金特性。
（2）某实验小组对铁、镍和铜的金属活动性顺序进行实验探究(Ni在化合物中显＋2价)。
①分别向盛有镍和铜的试管中加入稀硫酸，发现镍片上有气泡产生，写出该反应化学方程式 。
②在实验①基础上，为达到实验目的，请设计实验方案 (包括步骤、现象和结论)。
12．（2025·郑州市外国语中学摸底）金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？
（2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。
①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式 。
②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？ 。（写化学式）
13．（2025·洛阳二模）某校化学社团进行趣味实验：用粗木棍在涂有石蜡的锌板上写“洛”“阳”两个字，露出下面锌板。向“洛”字上滴加CuSO4溶液，向“阳”字上滴加盐酸。
（1）“洛”字上的现象有什么？
（2）“阳”字上产生气泡，用化学方程式解释。
（3）结合上面实验，设计一个能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的简单实验。
14．（2025·三门峡二模）请回答下列问题。
（1）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭主要作用有两个，一是作燃料提供热量，第二个作用是什么？（用化学方程式表示）
（2）甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，此时铁丝两端平衡（如图）。一段时间后观察到铁丝左端下沉，若甲烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，则乙中可能是 溶液，写出甲烧杯中反应的化学方程式 。
15．（2025·洛阳二模）我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，如图是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。
（1）利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是 。
（2）写出高温炉内（赤铁矿）炼铁的反应原理 。
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专题04 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的化学性质 5年3考 选择题 简答题 2024年1分 2022年2分 2021年5分 金属的化学性质；金属提纯、冶炼流程
金属的活动性探究 5年2考 简答题 2025年3分 2023年3分 金属的活动性探究实验
有关金属反应的计算 5年4考 选择题 填空题 2025年2分 2024年2分 2023年1分 2022年1分 有关金属反应的计算
金属综合 5年1考 选择题 2025年1分 金属的综合知识
1．（2025·河南卷）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是
A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用
【答案】A
【解析】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误；
B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确；
C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确；
D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。
故选A。
2．（2025·河南卷）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
【答案】 0.9
【解析】铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式为：；
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式分别为：、；
150g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根质量等于反应后硫酸铝中硫酸根质量，故硫酸铝质量=，硫酸铝中铝元素质量等于6.2g固体混合物中铝元素质量，则6.2g固体混合物中铝元素质量=，则混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，则氧化铝的质量为：，氧化铝中铝元素质量即被氧化的铝的质量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。
3．（2025·河南卷）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是 金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
【答案】（1）铜
（2）
（3）Zn＞M＞Ag
【解析】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。
（2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。
（3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。
4．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
5．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
【答案】A
【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
6．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【答案】C
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6．5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0．2g；
6．5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0．2g；
6．5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0．2g；
6．5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0．2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
7．（2024·河南卷）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 。
【答案】 32：33
【解析】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m
解：设参加反应的镁的质量为x
x=
设参加反应的铝的质量为y
y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。
8．（2024·河南卷）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
（1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
（2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。
【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜
（2）固体是银和锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜；
（2）金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
9．（2023·河南卷）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜
（2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu
（3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中）
【解析】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。
（2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。
（3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。
10．（2022·河南卷）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；
（2）由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
11．（2021·河南卷）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
【答案】 （或） 除去固体中的铜单质
【解析】（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；
（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
12．（2020·河南卷）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放 ？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能 ？
【答案】 二氧化碳 铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜
【解析】（1） “低碳”是指较低二氧化碳排放，二氧化碳气体排放过量会导致温室效应加剧等环境问题。
（2）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。
13．（2020·河南卷）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。
（1）请填空： 。
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由 。
【答案】 H2O 铁（合理即可） 在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子13个、H原子6个、，反应后有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子10个，所填的化学式前面的化学计量数是3，故化学式中含有H原子2个、O原子1个，化学式是H2O；
故填：H2O。
（2）充分反应后过滤，滤液中的溶质是硫酸铜，要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，只要加入在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属（除钾、钙、钠），如：铁（合理即可）；
故填：铁（合理即可） 在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。
1．（2025·南阳重点初中二模）下列物品或原料的主要成分属于金属材料的是
A．金刚石钻头 B．锌合金家具 C．钢化玻璃 D．陶瓷碗
【答案】B
【解析】A、金刚石钻头的主要成分是碳（金刚石），属于非金属材料，不符合题意；
B、锌合金是金属与其他元素熔合的合金，属于金属材料，符合题意；
C、钢化玻璃主要成分为二氧化硅（硅酸盐），属于无机非金属材料，不符合题意；
D、陶瓷碗由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选B。
2．（2025·安阳二模）戏曲是中华文化的瑰宝，其人物服饰具有鲜明特色。某戏曲人物的服饰装扮如图，下列所用材质中属于金属材料的是
A．头饰上的珍珠 B．绣制图案的金银线
C．纺织云袖的丝绸 D．制作服装衬里的棉布
【答案】B
【解析】A、头饰上的珍珠主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不符合题意；
B、绣制图案的金银线属于金属材料，符合题意；
C、纺织云袖的丝绸属于天然材料，不符合题意；
D、制作服装衬里的棉布属于天然材料，不符合题意。
故选：B。
3．（2025·三门峡二模）小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是
A．在自然界中丁主要以单质形式存在
B．甲和都能和稀硫酸发生反应，甲比反应更快
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．小明选择“数轴”的原点丙为
【答案】B
【解析】A、根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，则丁为金，在自然界中金主要以单质形式存在，说法正确，不符合题意；
B、根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，则甲为铝、丙为氢，铝在氢之前、汞在氢之后，所以铝能与稀硫酸反应，但汞与稀硫酸不反应，说法错误，符合题意；
C、根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，则乙为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说法正确，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，则“数轴”的原点丙为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4．（2025·三门峡二模）发展科学思维，聚焦核心素养。下列推理正确的是
A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱
B．转化观：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧两种元素
D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】A、碱必须含有氢氧根，所以碱中含有氢元素和氧元素，而含H、O元素的化合物不一定是碱，如H O是氧化物，而非碱，故选项错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，而能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐（如Na CO ）与稀硫酸反应也会生成CO 气体，故选项错误；
C、某物质在氧气中燃烧有生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则某物质中一定含有碳元素可能含有氧元素，故选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，故选项正确；
故选D。
5．（2025·郑州九校联考）实验室有部分被氧化的镁条8g与200g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁单质的质量分数为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】设该镁条中镁单质的质量为x，则氧化镁的质量为（8g x），
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中参加反应的镁与HCl的质量比为24：73，则质量为x的镁消耗的HCl的质量为，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，参加反应的氧化镁和HCl的质量比为40：73，则质量为（8g x）的氧化镁消耗HCl的质量为，则+=200g×11.68%，x=7.2g，则该镁条中镁单质的质量分数=×100%=90%，故选D。
6．（2025·郑州市外国语中学摸底）将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】将 4.2g镁粉、铝粉的混合物加入 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应得到不饱和溶液（硫酸镁溶液和硫酸铝溶液），将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝， 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，即19.2g+4.2g=23.4g。
故选：B。
7．（2025·三门峡二模）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）人体内含量最高的金属元素是 。
（2）铝制品在空气中形成的致密的薄膜是 。
【答案】（1）Ca
（2）Al2O3
【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙元素，写为Ca。
（2）铝制品与空气中氧气生成形成的致密的氧化铝薄膜，氧化铝写为Al2O3。
8．（2025·安阳二模）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，探究铁生锈条件的实验如下图所示。
（1）对比实验①②，可得出铁生锈的条件之一是什么？
（2）要达到实验目的还需要补充什么实验？
（3）写出用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。
【答案】（1）与氧气接触
（2）将铁钉放在盛有干燥空气的试管中
（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
【解析】（1）①中铁与氧气接触生锈，②中铁没有与氧气接触没有生锈，通过对比可得出铁生锈需要与氧气接触；
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，实验缺少验证铁生锈需要水，所以可以将铁钉放在盛有干燥的空气中试管中与①进行对比；
（3）硫酸能除铁锈是因为硫酸能与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：。
9．（2025·平顶山二模）一定质量的锌、镁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是 。
【答案】镁/
【解析】，则每65份质量的锌参与反应溶液质量增加65-2=63份质量。即每1份质量的锌增加溶液的质量为份质量。每24份质量的镁参与反应溶液质量增加24-2=22份质量，即每1份质量的镁增加溶液的质量为份质量。
所以充分反应后所得的两种溶液质量仍相等，则参加反应的两种金属中质量较大的是镁。
10．（2025·平顶山二模）某化学小组用如图所示实验装置进行探究铁、铜、银金属活动性顺序。
（1）写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。
（2）通过图示中的实验不能判断铁、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究 (简要叙述实验步骤)。
【答案】（1）[或]
（2）将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)
【解析】（1）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；装置B中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式；
（2）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性比氢强，装置B中铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的金属活动性比银强，则不知道铁和铜的活动性，则需要补充实验证明铁的金属活动性比铜强，则可以设计实验：将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)，铜不与盐酸反应，则活动性氢大于铜，则可以证明铁的金属活动性比铜强。
11．（2025·郑州市外国语学校三模）金属材料是人类生活中十分重要的物质。
（1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。请说明上述这句话所体现的合金特性。
（2）某实验小组对铁、镍和铜的金属活动性顺序进行实验探究(Ni在化合物中显＋2价)。
①分别向盛有镍和铜的试管中加入稀硫酸，发现镍片上有气泡产生，写出该反应化学方程式 。
②在实验①基础上，为达到实验目的，请设计实验方案 (包括步骤、现象和结论)。
【答案】（1）
合金的硬度大于组成它的纯金属。
（2）
Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑
将铁片浸入硫酸镍溶液中，若铁表面有金属析出，则金属活动性Fe＞Ni＞Cu；若无现象，则Ni＞Fe＞Cu
【解析】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬），这句话说明铜锡合金相较于铜、锡，铜锡合金的特点是硬度大。所以上述这句话所体现的合金特性是合金的硬度大于组成它的纯金属。
（2）①镍的金属性强于氢，故镍单质和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑；
②实验①中镍能和硫酸反应生成氢气，铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故金属活动性Ni＞Cu，故只需要对比Fe和Ni的金属活动性，故可将铁片浸入硫酸镍溶液中，若铁表面有金属析出，则金属活动性Fe＞Ni＞Cu；若无现象，则Ni＞Fe＞Cu。
12．（2025·郑州市外国语中学摸底）金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？
（2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。
①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式 。
②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？ 。（写化学式）
【答案】（1）导电性
（2） 、
【解析】（1）采用银丝做精密电子元件中的导线，是利用了银具有极好的导电性；
（2）金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
①若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分参加反应，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明滤渣中不含锌，锌和硝酸银生成应硝酸锌和银，锌可能和硝酸铜反应生成铜，则滤液中一定存在硝酸铝和硝酸锌，可能有硝酸铜。
13．（2025·洛阳二模）某校化学社团进行趣味实验：用粗木棍在涂有石蜡的锌板上写“洛”“阳”两个字，露出下面锌板。向“洛”字上滴加CuSO4溶液，向“阳”字上滴加盐酸。
（1）“洛”字上的现象有什么？
（2）“阳”字上产生气泡，用化学方程式解释。
（3）结合上面实验，设计一个能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的简单实验。
【答案】（1）有红色物质生成
（2）
（3）CuSO4溶液和银丝反应或者AgNO3溶液和铜丝反应
【解析】（1）硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，“洛”字上出现的现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；
（2）“阳”字上产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：；
（3）结合上述实验可知，锌在氢前，锌也排在铜前，若要验证锌铜银的顺序，需要证明银在铜后即可，可以选择铜盐溶液和银反应或铜与银盐溶液反应，故选择CuSO4溶液和银丝反应或者AgNO3溶液和铜丝反应。
14．（2025·三门峡二模）请回答下列问题。
（1）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭主要作用有两个，一是作燃料提供热量，第二个作用是什么？（用化学方程式表示）
（2）甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，此时铁丝两端平衡（如图）。一段时间后观察到铁丝左端下沉，若甲烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，则乙中可能是 溶液，写出甲烧杯中反应的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）溶液、溶液、稀硫酸、稀盐酸等（合理即可）
【解析】（1）在高炉炼铁中焦炭和氧气燃烧反应生成二氧化碳，主要提供热量，焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，主要作用是提供还原剂，反应的化学方程式为：；
（2）铁比铜活泼，可置换出铜，左端铁丝质量增加而下沉；在乙中，铁丝可能不和乙溶液发生反应，右端铁丝质量几乎不变，或者发生反应后右端铁丝质量变小，则乙溶液可以是硫酸锌溶液、溶液、稀硫酸、稀盐酸等（合理即可）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
15．（2025·洛阳二模）我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，如图是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。
（1）利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是 。
（2）写出高温炉内（赤铁矿）炼铁的反应原理 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快
（2）
【解析】（1）将块状铁矿石捣成粉末，可增加反应物之间的接触面积。在化学反应中，接触面积越大，反应物分子间碰撞的机会就越多，反应进行得就更充分、更快。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3。在高温炉内炼铁时，通常是利用一氧化碳（CO）作还原剂，在高温条件下将氧化铁还原为铁单质，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
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