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专题10化学计算
化学方程式的相关计算
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·福建·中考）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100t该NaClO溶液含NaClO t。
(2)理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。
【答案】(1)14.9
(2)解：设理论上需NaCl的质量为x
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
【详解】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：；
（2）解析见答案。
2．（2024·福建·中考）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
(2)①
【详解】（1）见答案。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
3．（2023·福建·中考）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
(1)计算1L水样中NaNO2的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
【答案】(1)解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
答：1L水样中NaNO2的质量是 。
(2)不会
【详解】（1）详见答案。
（2）1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10 3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
4．（2022·福建·中考）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
【答案】(1)解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)不利于
【详解】（1）见答案。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
5．（2021·福建·中考）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
【答案】解：设消耗氧气的质量为x
解得x=288g
答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
【来源】福建省2021年中考化学试题
【详解】见答案。
1．（2025·福建·一模）学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3。学习小组对此开展研究。
(1)实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为 (用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是 。
(2)过碳酸钠供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。该方法制氧后的剩余废液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用下列实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。
①装置C中饱和澄清石灰水的作用是 。
②该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是 ；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，则该商品样品的纯度为 。
③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是 。
【答案】(1) 反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制
(2)碱性
(3) 检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳 通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积 97.6% 市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该方法不适用于家庭制氧机的原因是反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制等；
（2）过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸钠溶液显碱性，因此该方法制氧后的剩余废液呈碱性；
（3）①过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、氧气和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，则装置C中饱和澄清石灰水的作用是检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳；
②氧气不易溶于水，通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，设过碳酸钠的质量为x，
则该商品样品的纯度为；
③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大。
2．（2025·福建厦门外国语学校·三模）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
(1)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
(2)表中x＝ 。
(3)依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
(4)某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）
(5)兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若 说明NaNO2没有完全反应。
【答案】(1)温度、时间
(2)0.32
(3)使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可）
(4)解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
x=5.35kg
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
(5)溶液变红
【详解】（1）由实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为3∶1时，不同温度下，腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和时间。
（2）根据实验数据的规律，在腌制初始时刻（时间为0天），不同鱼、盐质量比下，腌鱼中亚硝酸盐的初始含量是相同的，所以x=0.32。
（3）分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比，腌制14天左右。
（4）根据NaNO2的质量计算，见答案。
（5）NaNO2水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，说明溶液呈碱性，即NaNO2没有完全反应。
3．（2025·福建莆田·质检）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。
活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。
其主要流程如下：
(1)紫薯研磨的目的是 。
(2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。
活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表：
滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域
变红 变绿 紫色
(3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。
A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液
活动三 认识古代“碱煮”的固色方法。
《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。
(4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。
活动四 探索现代“酸洗”工艺。
现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。
(5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。
(6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少 结果保留1位小数。
【答案】(1)增大接触面积，使色素溶解更快、更充分
(2)引流
(3)A
(4) 化学能转化为热能
(5)红
(6)解：设需要31%盐酸的质量为。
答：需要31%盐酸的质量为11.8t。
【详解】（1）紫薯研磨的目的是增大接触面积，使色素溶解更快、更充分；
（2）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流；
（3）由表格数据可知，滴加白醋区域的紫色手帕变红，白醋显酸性，说明酸性溶液能使紫色手帕变红；滴加苏打水区域的紫色手帕变绿，苏打水显碱性，说明碱性溶液能使紫色手帕变绿；
A、石灰水显碱性，能使紫色手帕变绿，符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使紫色手帕变红，不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色手帕变色，不符合题意。
故选：A；
（4）将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式是化学能转化为热能；
将贝壳灰加入草木灰水中，贝壳灰主要成分是氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成的氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故该过程中发生复分解反应的化学方程式为；
（5）由第（3）小问分析可知，紫薯汁遇酸变红，则取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变红色，说明酸过量了；
（6）计算过程见答案。
4．（2025·福建·模拟测）公共建筑发展可光伏应用可减少碳排放。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3+H23HCl+Si，请回答下列问题。根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【详解】见答案。
5．（2025·福建福州十八中·三练）低钠盐通过添加一定量的，可以防止因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。某同学欲测定某低钠盐中的含量，进行如下实验。称量低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，过滤后测得生成沉淀的质量为。反应方程式：
(1)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。
(2)计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。
【答案】(1)解：设硫酸镁质量为x
答：硫酸镁的质量分数为6%。
(2)没有洗涤、烘干就称量
【详解】（1）过程见答案。
（2）若沉淀未洗涤干净，表面可能残留可溶性杂质（如NaOH或Na2SO4），干燥后质量增加，导致计算时误认为Mg(OH)2质量更大，从而使硫酸镁含量偏高。此外，若氢氧化钠溶液变质生成Na2CO3，与MgSO4反应生成MgCO3沉淀（其相对分子质量更大），但计算时仍按Mg(OH)2的分子量计算，也会导致结果偏高。
6．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】见答案。
7．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
(1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
(2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
【答案】(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。
x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
(2)30
【详解】（1）见答案。
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。
【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算，计算时注意答题的规范性和准确性。
8．（2025·福建福州屏东中学·二模）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
【详解】计算过程见答案。
9．（2025·福建三明五县·二模）某班同学进行氧气的实验室制取，请你写出实验报告单的部分内容。
(1)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(2)用含过氧化氢的溶液进行实验，最多可制得氧气的质量是多少？
(化学反应方程式：，写出计算过程)
【答案】(1)
(2)解：设生成氧气质量为x。
答：生成氧气质量3.2g。
【详解】（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：。
（2）见答案。
10．（2025·福建厦门双十中学·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是：
。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率)
【答案】
解：设参加反应的氢气的质量为x
x=28.8t
的转化率为
答：氢气的转化率为
【详解】见答案。
11．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。
(1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？
(2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。
【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x
x=18.1kg
答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。
(2)2
【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。
（2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg L 1以内。
则最多可投入二氧化氯的质量为。
12．（2025·福建三明尤溪·一模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x，
x=30.4t
答：可生产FeSO4的质量是30.4t。
【详解】见答案。
13．（2025·福建泉州泉港·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量为。
答：理论上可以炼出锡的质量为。
【详解】计算过程见答案。
14．（2025·福建泉州石狮·模拟）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。
(1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。
(2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。
【答案】(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x，
x=0.64mg，
答：2m3该废气中所含SO2的质量；
(2)符合
【详解】（1）见答案；
（2）某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。
15．（2025·福建泉州洛江·模拟）请回答下列问题。
(1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。
(2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】(1)解：设完全反应生成的质量为x。
答：完全反应生成的质量为66t。
(2)变大
【详解】（1）计算过程见答案；
（2）中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，＞，则相对于，生成的中氮元素的质量分数变大。
16．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）臭氧是地球大气中一种微量气体，保护地球表面不受紫外线侵害。
【查阅资料】①臭氧常温下是淡蓝色气体，密度比空气大，有高效杀菌作用；
②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；
③臭氧受热会发生分解：
(1)在打雷闪电时，空气中有极少量的氧气会在放电条件下转化为臭氧，反应为：。下列有关臭氧的说法不正确的是________。
A．臭氧可用作杀菌消毒剂 B．臭氧属于纯净物
C．一个臭氧分子中有3个氧原子 D．氧气和臭氧的性质完全相同
(2)在实验室里，采用如图1所示装置制取臭氧并检验其部分性质，依次连接装置，向A装置锥形瓶内加入双氧水，打开C高压电源，可制得臭氧。
①A装置中反应的化学方程式为 。
②B装置中浓硫酸的作用是 。
③臭氧微溶于水，且在水中更易分解，故选择 法进行收集，若用排水法收集，尽量选用冰水进行收集，原因是 。
④说明氧气转变成臭氧的实验现象是 。
(3)在水中能发生分解。实验测得不同温度、不同条件下，的浓度减少一半所需的时间如图2所示。根据图中数据可以得到的结论是 。
(4)臭氧可用于处理氮氧化物烟气。由于烟气中的难以被浆液吸收，可利用与发生反应易被浆液吸收。实验中采用如图3所示装置进行对比研究，发现甲装置的去除率低于乙装置。
①甲装置的去除率低于乙装置的原因是 。
②其他条件相同，甲装置中时的去除率低于，原因是 。
③反应过程中若收集的氧气质量为，则吸收的质量是多少？ （写出计算过程）
【答案】(1)D
(2) 干燥氧气（或除去氧气中的水蒸气） 向上排空气 温度越低，臭氧在水中越不易分解 D 中品红溶液褪色
(3)在相同pH条件下，温度越高，O3 的浓度减少一半所需时间越短（或在相同温度条件下，pH越大，O3 的浓度减少一半所需时间越短）
(4) 甲装置中NO与O3 不能充分接触反应（或乙装置中NO与O3 能充分混合反应） 温度升高，O3 分解加快，与NO反应的O3量减少 解：设吸收的NO质量是x
x=15kg
答：吸收的NO质量是15kg。
【详解】（1）A、臭氧有高效杀菌作用，可用作杀菌消毒剂，说法正确；
B、臭氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确；
C、一个臭氧分子由3个氧原子构成，说法正确；
D、氧气和臭氧分子构成不同，性质不完全相同，该说法错误。
故选D。
（2）①A 装置中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②浓硫酸有吸水性，B 装置中浓硫酸作用是干燥氧气。
③臭氧密度比空气大，微溶于水且在水中易分解，所以用向上排空气法收集；
用冰水收集是因为温度越低，臭氧在水中越不易分解。
④氧气转变成臭氧，臭氧能使品红溶液褪色，所以 D 中品红溶液褪色说明有臭氧生成。
（3）分析图 2 数据，横向对比，相同pH时，温度越高，O3浓度减少一半所需时间越短；纵向对比，相同温度时，pH越大，O3浓度减少一半所需时间越短。
（4）①甲装置中NO与O3 不能充分接触反应（或乙装置中NO与O3能充分混合反应）。
②其他条件相同，甲装置中150℃时NO的去除率低于90℃，原因是温度升高，O3 分解加快，与NO反应的O3 量减少。
③NO与O3发生的反应是，根据氧气的质量计算，见答案。
17．（2025·福建龙岩·质检）工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。
I．氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是 。
Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，对的吸附率与温度的关系是 。
(5)结合图1和图2，时吸附率低的原因是 。
(6)结合吸附率计算公式，在时，吸附的质量为 （计算结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为 。
Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？
【答案】(1)
(2)提高炉温
(3)温室效应
(4)温度低于时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于时，吸附率随温度升高而下降（合理即可）
(5)碳酸钙高温分解
(6)0.1
(7)称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小
(8)解：设理论上能生成氧化钙的质量为x，

x=28t
答：理论上能生成氧化钙的质量为。
【详解】（1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，化学方程式为；
（2）煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，目的是提高炉温；
（3）二氧化碳排放过量会导致温室效应，则减排可减缓的环境问题是温室效应；
（4）根据图示，温度低于时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于时，吸附率随温度升高而下降（合理即可）；
（5）结合图1和图2，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，时吸附率低的原因是碳酸钙高温发生分解；
（6）氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量），在时，吸附率为39.3%，即表示吸附二氧化碳的质量，为0.3g，则吸附的质量为；
（7）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小；
（8）见答案。
18．（2025·福建泉州惠安·模拟）垃圾焚烧发电超低排放烟气处理工艺的部分流程如下图所示。
资料：①垃圾焚烧产生的烟气中主要含有二恶英、烟尘、、、等物质；②石灰浆的主要成分是氢氧化钙，的性质与类似。
(1)垃圾焚烧发电是利用了储存在垃圾中的 能。
(2)焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧会生成有毒物质——二恶英。
①烟气中含量过高，直接排放会导致 。
②二恶英（）中碳、氧元素的质量比为 。为降低烟气中二恶英的排放，垃圾发电厂可以采取的措施是 （写一点）。
(3)半干反应塔中发生中和反应的化学方程式是 ；袋式除尘器能捕集粒径大于0.3微米粉尘，其原理类似化学实验的 操作。
(4)发电厂利用部分电能供应氯碱工业生产制备氢氧化钠（NaOH）、氯气（）等重要化工原料，反应原理是。某氯碱厂的产能是日产氢氧化钠24t，则该氯碱厂氯气的日产量是多少 （写出计算过程）
【答案】(1)化学
(2) 酸雨的形成 升高垃圾焚烧炉内的温度（合理即可）
(3) 过滤
(4)解：该氯碱厂氯气的日产量为。
解得：
答：该氯碱厂氯气的日产量为21.3t。
【详解】（1）垃圾焚烧发电是将化学能转化为电能，故填：化学；
（2）①烟气中SO2含量过高，直接排放会导致酸雨的形成，故填：酸雨的形成
②二恶英中碳、氧元素的质量比为；为降低烟气中二恶英的排放，垃圾发电厂可以采取的措施是升高垃圾焚烧炉内的温度、增加通入焚烧炉内的空气量、搅拌垃圾等，故填：9:2；升高垃圾焚烧炉内的温度（合理即可）；
（3）半干反应塔中发生中和反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；袋式除尘器能捕集粒径大于0.3微米粉尘，其原理类似化学实验的过滤操作，故填：；过滤；
（4）详见答案。
19．（2025·福建宁德·二测）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
I.获得KMnO4
实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4
已知：氯气具有毒性。
(1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。
(2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。
(3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
II.KMnO4消毒
(4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表：
溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。
(5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176)
【答案】(1) C 没有对尾气进行处理
(2)高锰酸钾/KMnO4
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)499.7
(5)设KMnO4的质量为x。
=
x=0.632g
答：KMnO4的质量为0.632g。
【详解】（1）给出的反应是固体和液体加热下制取气体，则选择固液加热型，故选装置C，生成的氯气有毒，若连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是没有对尾气进行处理；
（2）由图可知，高锰酸钾溶解度小于氯化钾，故将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是高锰酸钾；
（3）高锰酸钾受热生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）由表格可知，适合鱼缸消毒的溶液溶质质量分数为0.003%，则需加水的质量=0.3g×5%÷0.003%-0.3g=499.7g；
（5）见答案。
20．（2025·福建厦门一中·二模）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
活动一、认识化学之“镁”
(1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 。
(2)工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为 能。
(3)用含有的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。
活动二、探寻海水之“镁”
(4)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
活动三、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1：
(5)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 。
活动四、测定的纯度
【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。
(6)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。
a．加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶
c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(7)小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出两个理由： 。
(8)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g（假设操作正确，反应完全），则样品中（相对分子质量为138）的纯度为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)耀眼的白光
(2)化学
(3)
(4)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高
(5)向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入
(6)bc/cb
(7)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
(8)设样品中的质量为x。

则样品中的纯度为
答：样品中的纯度为92%。
【详解】（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光；
（2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能贮存在金属镁和氯气中；
（3）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，胃酸主要成分是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁；
（5）由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保持在10左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操作为向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入；
（6）a、在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
b、因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实验结果没有影响，在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意；
c、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意；
d、在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意。
故选bc；
（7）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2大，能配制更浓的溶液，吸收CO2更完全，可减小误差；
理由二：BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，相同质量的CO2生成的BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀质量大，根据资料 “沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差；根据沉淀质量计算MgCO3 3H2O纯度时误差更小；
（8）见答案。
21．（2025·福建漳州·适应性检测）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。
Ⅰ、认识月季花的生活用途
(1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释 。
(2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(3)制作月季花酸碱指示剂
①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当 （填“溶质”或“溶剂”）。
②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下：
样品 盐酸 氢氧化钠溶液
颜色变化 红色 草绿色
由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈 性。
Ⅱ、了解月季花的种植要求
小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。
(4)小美用 测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。
(5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式：
【答案】(1)分子在不断运动
(2)元素
(3) 溶剂 碱
(4)pH试纸
(5)解：设质量为x。
答：撒入的质量不能超过37g。
【详解】（1）月季花开，香气怡人。从微观角度解释是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）物质是由元素组成的，月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是元素；
（3）①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁，该溶液是由月季花汁溶于酒精形成，所以酒精在该实验中当溶剂；
②根据表格分析，氢氧化钠溶液显碱性，可使月季花汁变为草绿色，故小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈碱性；
（4）可用pH试纸测定土壤酸碱度；
（5）见答案。
22．（2025·福建三明三元区·一模）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为： 。
(3)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。
(4)编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1) 石蕊溶液 铁/Fe
(2) 复分解反应
(3)产生白色沉淀
(4)解：设该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）实验室常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，稀硫酸酸为酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，故编号①反应的指示剂是石蕊溶液；根据图示，稀硫酸与金属反应转化成浅绿色溶液，使溶液呈浅绿色的金属离子为Fe2+，故浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以编号②反应的金属单质是铁。
（2）稀硫酸与氧化物反应转化为黄色溶液，Fe3+使溶液呈黄色，故黄色溶液为硫酸铁溶液，所以编号③反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）硝酸钡与硫酸反应生成难溶性的白色固体硫酸钡和硝酸，故假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀。
（4）详解见答案。
23．（2025·福建漳州·质检）垃圾分开扔，环保记心中。学习小组开展跨学科实践活动。
任务一：垃圾分类
(1)铝制饮料罐属于______(填字母)。
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
任务二：垃圾处理与回收利用
(2)学习小组开展“利用厨余垃圾发酵制取沼气”的实践活动。
查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。
设计如图装置图。把处理过的火龙果皮、香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入仪器A中，先通入氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。
①仪器A的名称为 。
②通入氮气的目的是 ；当观察到 时，说明沼气已收集满。
③制得的沼气可作燃料，其主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
(3)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)是典型的海洋生物质废弃物，可回收制成多种高附加值物质。利用碳酸钙和磷酸钠(Na3PO4)反应可制取磷酸钙[Ca3(PO4)2]。反应方程式：3CaCO3+Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2CO3。
①农业上磷酸钙可作 (填“磷肥”或“复合肥”)。
②小组同学回收含碳酸钙300g的牡蛎壳，计算理论上可制得磷酸钙的质量 。
任务三：实践活动
(4)垃圾分类，从我做起，写出一条具体的做法： 。
【答案】(1)B
(2) 试管 排尽装置内的空气形成厌氧环境 集气瓶口有大气泡冒出 CH4+2O2CO2+2H2O
(3) 磷肥 解:设理论上可制得磷酸钙的质量为x。
x=310g
答：理论上可制得磷酸钙的质量为310g。
(4)垃圾分类后，再投放至对应的垃圾桶中(合理即可）
【详解】（1）铝属于金属材料，铝制饮料罐可回收再利用，故属于可回收物，故选B。
（2）①仪器A试管；
②由查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。故通入氮气的目的是排尽装置内的空气形成厌氧环境；当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明沼气已收集满。
③甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）①磷酸钙中含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，故属于磷肥。
②详解见答案。
（4）垃圾分类，从我做起，可以垃圾分类后，再投放至对应的垃圾桶中(合理即可）。
24．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素
(2) 27 58.93
(3)29.5
(4)
【详解】（1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93；
故填：27；58.93；
（3）辉钴矿（主要成分为CoAsS）是提炼金属钴的重要矿物原料，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，若有83kg的CoAsS，理论上最多能冶炼出金属钴的质量为，故填：29.5；
（4）将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，则该反应为氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
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专题10化学计算
化学方程式的相关计算
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·福建·中考）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100t该NaClO溶液含NaClO t。
(2)理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。
2．（2024·福建·中考）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
3．（2023·福建·中考）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
(1)计算1L水样中NaNO2的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
4．（2022·福建·中考）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
5．（2021·福建·中考）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
1．（2025·福建·一模）学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3。学习小组对此开展研究。
(1)实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为 (用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是 。
(2)过碳酸钠供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。该方法制氧后的剩余废液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用下列实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。
①装置C中饱和澄清石灰水的作用是 。
②该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是 ；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，则该商品样品的纯度为 。
③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是 。
2．（2025·福建厦门外国语学校·三模）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
(1)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
(2)表中x＝ 。
(3)依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
(4)某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）
(5)兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若 说明NaNO2没有完全反应。
3．（2025·福建莆田·质检）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。
活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。
其主要流程如下：
(1)紫薯研磨的目的是 。
(2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。
活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表：
滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域
变红 变绿 紫色
(3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。
A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液
活动三 认识古代“碱煮”的固色方法。
《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。
(4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。
活动四 探索现代“酸洗”工艺。
现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。
(5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。
(6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少 结果保留1位小数。
4．（2025·福建·模拟测）公共建筑发展可光伏应用可减少碳排放。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3+H23HCl+Si，请回答下列问题。根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
5．（2025·福建福州十八中·三练）低钠盐通过添加一定量的，可以防止因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。某同学欲测定某低钠盐中的含量，进行如下实验。称量低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，过滤后测得生成沉淀的质量为。反应方程式：
(1)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。
(2)计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。
6．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%）
7．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
(1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
(2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
8．（2025·福建福州屏东中学·二模）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
9．（2025·福建三明五县·二模）某班同学进行氧气的实验室制取，请你写出实验报告单的部分内容。
(1)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(2)用含过氧化氢的溶液进行实验，最多可制得氧气的质量是多少？
(化学反应方程式：，写出计算过程)
10．（2025·福建厦门双十中学·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是：
。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率)
11．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。
(1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？
(2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。
12．（2025·福建三明尤溪·一模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
13．（2025·福建泉州泉港·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
14．（2025·福建泉州石狮·模拟）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。
(1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。
(2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。
15．（2025·福建泉州洛江·模拟）请回答下列问题。
(1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。
(2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
16．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）臭氧是地球大气中一种微量气体，保护地球表面不受紫外线侵害。
【查阅资料】①臭氧常温下是淡蓝色气体，密度比空气大，有高效杀菌作用；
②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；
③臭氧受热会发生分解：
(1)在打雷闪电时，空气中有极少量的氧气会在放电条件下转化为臭氧，反应为：。下列有关臭氧的说法不正确的是________。
A．臭氧可用作杀菌消毒剂 B．臭氧属于纯净物
C．一个臭氧分子中有3个氧原子 D．氧气和臭氧的性质完全相同
(2)在实验室里，采用如图1所示装置制取臭氧并检验其部分性质，依次连接装置，向A装置锥形瓶内加入双氧水，打开C高压电源，可制得臭氧。
①A装置中反应的化学方程式为 。
②B装置中浓硫酸的作用是 。
③臭氧微溶于水，且在水中更易分解，故选择 法进行收集，若用排水法收集，尽量选用冰水进行收集，原因是 。
④说明氧气转变成臭氧的实验现象是 。
(3)在水中能发生分解。实验测得不同温度、不同条件下，的浓度减少一半所需的时间如图2所示。根据图中数据可以得到的结论是 。
(4)臭氧可用于处理氮氧化物烟气。由于烟气中的难以被浆液吸收，可利用与发生反应易被浆液吸收。实验中采用如图3所示装置进行对比研究，发现甲装置的去除率低于乙装置。
①甲装置的去除率低于乙装置的原因是 。
②其他条件相同，甲装置中时的去除率低于，原因是 。
③反应过程中若收集的氧气质量为，则吸收的质量是多少？ （写出计算过程）
17．（2025·福建龙岩·质检）工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。
I．氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是 。
Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，对的吸附率与温度的关系是 。
(5)结合图1和图2，时吸附率低的原因是 。
(6)结合吸附率计算公式，在时，吸附的质量为 （计算结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为 。
Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？
18．（2025·福建泉州惠安·模拟）垃圾焚烧发电超低排放烟气处理工艺的部分流程如下图所示。
资料：①垃圾焚烧产生的烟气中主要含有二恶英、烟尘、、、等物质；②石灰浆的主要成分是氢氧化钙，的性质与类似。
(1)垃圾焚烧发电是利用了储存在垃圾中的 能。
(2)焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧会生成有毒物质——二恶英。
①烟气中含量过高，直接排放会导致 。
②二恶英（）中碳、氧元素的质量比为 。为降低烟气中二恶英的排放，垃圾发电厂可以采取的措施是 （写一点）。
(3)半干反应塔中发生中和反应的化学方程式是 ；袋式除尘器能捕集粒径大于0.3微米粉尘，其原理类似化学实验的 操作。
(4)发电厂利用部分电能供应氯碱工业生产制备氢氧化钠（NaOH）、氯气（）等重要化工原料，反应原理是。某氯碱厂的产能是日产氢氧化钠24t，则该氯碱厂氯气的日产量是多少 （写出计算过程）
19．（2025·福建宁德·二测）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
I.获得KMnO4
实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4
已知：氯气具有毒性。
(1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。
(2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。
(3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
II.KMnO4消毒
(4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表：
溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。
(5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176)
20．（2025·福建厦门一中·二模）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
活动一、认识化学之“镁”
(1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 。
(2)工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为 能。
(3)用含有的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。
活动二、探寻海水之“镁”
(4)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
活动三、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1：
(5)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 。
活动四、测定的纯度
【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。
(6)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。
a．加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶
c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(7)小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出两个理由： 。
(8)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g（假设操作正确，反应完全），则样品中（相对分子质量为138）的纯度为多少？（写出计算过程）
21．（2025·福建漳州·适应性检测）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。
Ⅰ、认识月季花的生活用途
(1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释 。
(2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(3)制作月季花酸碱指示剂
①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当 （填“溶质”或“溶剂”）。
②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下：
样品 盐酸 氢氧化钠溶液
颜色变化 红色 草绿色
由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈 性。
Ⅱ、了解月季花的种植要求
小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。
(4)小美用 测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。
(5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式：
22．（2025·福建三明三元区·一模）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为： 。
(3)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。
(4)编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
23．（2025·福建漳州·质检）垃圾分开扔，环保记心中。学习小组开展跨学科实践活动。
任务一：垃圾分类
(1)铝制饮料罐属于______(填字母)。
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
任务二：垃圾处理与回收利用
(2)学习小组开展“利用厨余垃圾发酵制取沼气”的实践活动。
查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。
设计如图装置图。把处理过的火龙果皮、香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入仪器A中，先通入氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。
①仪器A的名称为 。
②通入氮气的目的是 ；当观察到 时，说明沼气已收集满。
③制得的沼气可作燃料，其主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
(3)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)是典型的海洋生物质废弃物，可回收制成多种高附加值物质。利用碳酸钙和磷酸钠(Na3PO4)反应可制取磷酸钙[Ca3(PO4)2]。反应方程式：3CaCO3+Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2CO3。
①农业上磷酸钙可作 (填“磷肥”或“复合肥”)。
②小组同学回收含碳酸钙300g的牡蛎壳，计算理论上可制得磷酸钙的质量 。
任务三：实践活动
(4)垃圾分类，从我做起，写出一条具体的做法： 。
24．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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