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专题07物质构成的微粒和物质组成的表示
考点01 微粒的性质及构成
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
微粒的性质及构成 5年2考 选择题 2025年2分 2022年2分 根据生活中常见现象与分子的性质相联系
考点02 物质构成的微粒和物质的组成
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的构成 物质的组成 5年5考 选择题 填空题 2024年2分 2022年7分 2021年2分 物质的微观构成；物质的组成
考点03 元素周期表相关信息
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
元素周期表相关信息 5年5考 计算题 2025年4分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 元素周期表相关内容；原子结构示意图
考点01微粒的性质与构成
1．（2025·福建·中考）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
【答案】A
【详解】A、C6 是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误；
B、由化学式C6 可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确；
C、C6的相对分子质量为，该说法正确；
D、碳单质具有可燃性，C6 能与O2 反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。
故选A。
2．（2022·福建·中考）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
考点02物质构成的微粒和物质的组成
1．（2021·福建·中考）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
【答案】A
【详解】A、大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
B、大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，不符合题意；
C、大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；
D、大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
2．（2024·福建·中考）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是
A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误；
D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确；
故选：D。
3．（2022·福建·中考）硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是
A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大
C．由4种元素组成 D．含有1个氧分子
【答案】D
【详解】A、含碳的化合物是有机物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，属于有机物，选项正确；
B、根据硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比是，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确；
C、根据硫辛酸化学式是C8H14O2S2，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，选项正确；
D、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，不含氧分子，选项错误；
答案为：D。
4．（2022·福建·中考）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 。
(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为 。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)= g
【答案】(1) 氢原子和氧原子（或H、O）
(2)
(3)H2O
(4)7.2×10-4
【详解】（1）如图可知A中的物质是氢气和氧气，C是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子或H、O；
（2）“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、25、0，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为：；
（4）1.0g某矿样含水的质量是，故填：。
考点03元素周期表相关信息
1．（2025·福建·中考）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
(1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为 。
②CeO2中氧元素为价，铈元素为 价。
(2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时 能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
【答案】(1) 140.1 +4
(2) 化学
【详解】（1）①在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1；
②在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价；
（2）①反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能；
②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\：。
2．（2024·福建·中考）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
(2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
【答案】(1) 8 39.95
(2) 相对分子质量（或其他合理答案） 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【详解】（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18 10=8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
（2）①由上图分析，分子运动平均速率：H2 >He>N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
②根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：;
③根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为，可知，当分子运动平均速率大于0.48kms-1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 kms-1，He的平均速率为1.31 kms-1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
3．（2023·福建·中考）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：

(1)茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是 。
(2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 。
(3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。

【答案】(1) 混合物 蛋白质
(2)3：16
(3)元素
(4)34
【详解】（1）由图知，茶叶含茶多酚、蛋白质等多种物质，属于混合物。基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，茶叶中含量最高的基本营养素是蛋白质。
（2）由茶多酚的化学式C6H6O2知，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16。
（3）这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
（4）由元素周期表一格知，左上角的数字为原子序数，原子中原子序数等于核外电子数，则硒原子的核外电子数为34。
4．（2022·福建·中考）钙是人体必需元素。
(1)下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的核外电子数为 。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 (填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 40.08 20
(2)元素
(3) 骨质疏松
【详解】（1）根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故如图可知钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；
根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为20，故填：20；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素；
（3）①人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏松，故填：骨质疏松；
②碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
5．（2021·福建·中考）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为 、核外电子数为 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
【答案】 7:16 1 2 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。 b
【详解】（1）①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）=7:16。
②由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。
（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：。
（3）①空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。
②a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；
b.二氧化碳中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；
c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；
d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故选b。
考点01微粒的性质与构成
1．（2025·福建·模拟测）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同
B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
【答案】B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故A正确；
B、由化学方程式：可知，2g镁和1.3g氧气恰好完全反应，一定生成2.3g氧化镁，故B错误；
C、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故D正确。
故选B。
2．（2025·福建厦门外国语学校·三模）下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
【答案】A
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子在不断运动，且均匀分散，并非静止不动，该叙述不正确；
B、化学变化的实质是分子破裂，原子重新组合，在水电解反应中，水分子分解，氢原子和氧原子重新组合，氢原子和氧原子本身没有发生变化，该叙述正确；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，而三态变化是水分子运动的结果，该叙述正确；
D、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以二者均能燃烧，该叙述正确。
故选A。
3．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）下列诗句主要体现“分子在不断运动”的是
A．花气袭人知骤暖 B．春蚕到死丝方尽
C．映日荷花别样红 D．浅草才能没马蹄
【答案】A
【详解】A、花香袭人说明微粒在不断运动，符合题意；
B、春蚕到死丝方尽没有说明微粒的运动变化，不符合题意；
C、映日荷花别样红是光现象，不符合题意；
D、浅草才能没马蹄是植物周期性生长，不符合题意。
故选：A。
4．（2025·福建泉州惠安·模拟）一走进泉州西街，就能闻到各种美食的香味，这是因为
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子在不断运动 D．分子间有间隙
【答案】C
【详解】 闻到各种花的香味是由于构成花香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，所以是分子在不断运动的结果；与分子很小、分子可分、分子间有间隙无关；
故选C。
5．（2025·福建泉州·一模）我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
6．（2025·福建漳州·适应性检测）模型可以帮助我们更好的认识微观粒子，下列模型代表氨分子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成；
A、该模型只有1个原子，故选项不符合题意；
B、该模型一个分子是由两个相同原子构成，故选项不符合题意；
C、该模型一个分子是由三个原子构成，故选项不符合题意；
D、该模型一个分子是由4个原子构成，且两种原子的个数比为1:3，故选项符合题意。
故选D。
考点02物质构成的微粒和物质的组成
1．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图）。下列关于该过程的分析错误的是
A．发生了化学变化
B．“ ”表示CO2
C．原子种类没有发生改变
D．催化剂的化学性质发生改变
【答案】D
【详解】A、由过程可知，有新的分子生成，从宏观上看，有新物质生成，所以发生了化学变化，此选项正确；
B、根据题给信息可知，“ ”表示CO2，此选项正确；
C、在该过程中，原子种类没有发生改变，此选项正确；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，此选项错误。
故选D。
2．（2025·福建莆田·质检）金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是
A．可循环利用的物质是
B．该传感器可用来检测
C．反应中和的分子个数比为
D．该传感器中总反应的化学方程式为
【答案】D
【详解】A、由题干信息可知，当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和，既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，与某气体反应生成和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和水中含有铜元素、硫元素、氢元素和氧元素，反应物中含有铜元素和氧元素，则该气体可以是，故该传感器可用来检测，说法正确，不符合题意；
C、由B选项分析可知，该传感器可用来检测，发生的反应是与反应生成和水，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，化学方程式为、，则该反应的总反应方程式为，则反应中和的分子个数比为，说法正确，不符合题意；
D、由C选项分析可知，该传感器中总反应的化学方程式为，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．（2025·福建厦门双十中学·二模）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
【答案】B
【详解】A、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意；
B、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意；
C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意
D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，说法正确，不符合题意。
故B。
4．（2025·福建厦门外国语学校·三模）完成下列填空：
(1)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于 （填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化 （填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为 （填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式 。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是 。
(2)氢气是一种重要的新能源。
①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 （基本反应类型）。
(3)我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。
①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： （写出一条即可）。
②下列说法中正确的是 （填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B．在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C．煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D．开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
【答案】(1) 不可再生 化学 CO 使煤变成清洁能源（或提高煤的燃烧效率等合理答案）
(2) 分子间的间隔变小 化合反应
(3) 硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案） ABD
【详解】（1）①煤是古代植物经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。
②图 Ⅰ 中气化炉内原料煤与气化剂（O2 、H2 O）反应生成合成气等新物质，属于化学变化。
③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。由微观示意图可知，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4，其中常温呈气态的氧化物是一氧化碳，化学式为CO。
④物质D是甲烷（CH4），甲烷燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
⑤煤的气化能将煤转化为更清洁的能源，或者使煤燃烧更充分，提高燃烧效率等。
（2）①氢气变成液氢，是由气态变为液态，分子本身不变，分子间的间隔变小。
②氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；
该反应是两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）①由于深井钻探存在地层岩性复杂、井下超高温、超高压等困难，所以制造深井钻头的材料应具备硬度大、耐高温、耐高压等性质。
②A、煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，该选项正确；
B、在石油中分离出汽油、柴油等是利用它们的沸点不同，通过分馏的方法进行分离，该选项正确；
C、煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误；
D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，是实现 “双碳” 目标的途径之一，该选项正确。
故选ABD。
5．（2025·福建龙岩·质检）我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。
请结合示意图回答下列问题：
(1)该反应的能量转化形式为 。
(2)反应I的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(3)从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为 。
(4)与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是 （写一点）。
【答案】(1)太阳能转化为化学能
(2) 分解反应
(3)
(4)节约能源，环保无污染
【详解】（1）反应需要光照，所以能量转化形式为太阳能转化为化学能。
（2）反应I反应物是水，生成物是过氧化氢和氢气，条件是光、催化剂，所以化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。
（3）反应Ⅱ，则过程中反应Ⅰ4个水分子分解生成2个过氧化氢分子和2个氢分子。后经过反应Ⅱ2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。所以最终生成氢气与氧气的分子个数比为2：1；
（4）化石燃料制氢需要消耗化石燃料，化石燃料燃烧会产生一些空气污染物。而光催化分解水制氢使用光能，过程不产生污染物，所以光催化分解水制氢技术的优点是节约能源，环保无污染。
6．（2025·福建泉州惠安·模拟）甲醛（HCHO）是常见的室内污染物。
(1)活性炭对甲醛有一定的净化能力，是因为活性炭具有 性。
(2)图1是利用HAP将甲醛转化为无污染物质的微观过程示意图。
①图中丙表示的物质是 （填化学式），该反应前后分子的总数 （填“变多”、“变少”或“不变”）。
②HAP的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，则HAP的作用是 。
(3)图2是采用机械球磨法制备HAP的设备示意图。
①机械球研磨的目的是 。
②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，反应的化学方程式是 。
【答案】(1)吸附
(2) 不变 作催化剂，起催化作用
(3) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
【详解】（1）活性炭对甲醛有一定的净化能力，是因为活性炭具有吸附性；
（2）①图中丙表示的物质是二氧化碳，其化学式为；由图1可知，该反应为甲醛与氧气在HAP作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故该反应前后分子的总数不变；
②HAP的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，则HAP的作用是作催化剂，起催化作用；
（3）①机械球研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
7．（2025·福建宁德·二测）跨学科实践活动——空气质量检测。
I.了解空气污染源
(1)图1是某城市空气污染物的主要来源分布，由图可知城市空气的主要污染源是 。

II.机动车尾气净化
(2)颗粒物捕集器
工作原理如图2，当颗粒的吸附量达到一定程度后，尾端的燃烧器自动点燃，使吸附在上面的炭烟微粒燃烧。

①物理捕获颗粒物的原理与 (填实验操作)相似。
②炭烟(C)完全燃烧的化学方程式为 。
(3)选择性催化还原
工作原理如图3，通过喷射氨气(NH3)，与一氧化氮反应。

①保持一氧化氮化学性质的最小微粒是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)机动车尾气
(2) 吸附/过滤
(3) 一氧化氮分子
【详解】（1）图1是某城市空气污染物的主要来源分布，由图可知城市空气的主要污染源是机动车尾气（占比23%，最大）；
（2）①物理捕获颗粒物的原理与实验操作吸附或过滤相似；
②炭烟(C)完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（3）①分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小微粒。保持一氧化氮化学性质的最小微粒是一氧化氮分子；
②由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氨气在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为。
8．（2025·福建泉州·一模）某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。
(1)偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是 。
甲烷通常需要加压成液态进行储存。
(2)从微观视角解释甲烷加压液化的过程： 。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下：
(4)该过程保持不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。
(5)过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】(1)均含有氢元素（合理即可）
(2)压强增大，分子间间隙变小（合理即可）
(3)
(4)氢原子、氧原子
(5)吸热
【详解】（1）偏二甲肼()是由碳、氢、氮三种元素组成的，甲烷()是由碳、氢两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，故者在组成上的共同点是：均含有氢元素；
（2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，所以甲烷加压能液化；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
（4）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，分子改变，原子不变，故电解水中不变的微观粒子是氢原子、氧原子；
（5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，所以电解水属于吸热反应。
考点03元素周期表相关信息
1．（2025·福建龙岩·质检）硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．硫原子核内有16个质子 B．硫离子核外有16个电子
C．中硫元素的化合价为价 D．硫原子的相对原子质量为
【答案】A
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则硫原子核内有16个质子，该选项说法正确；
B、原子的质子数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，硫原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子核外有16+2=18个电子，该选项说法不正确；
C、Li2S中，硫元素化合价为-2价，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选A。
2．（2025·福建泉州惠安·模拟）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。下图是锂、钠两种金属离子的半径大小，下列有关说法错误的是
A．锂离子的符号是
B．钠的相对原子质量为11
C．锂、钠离子都是由原子失去电子形成的
D．相较于锂电池，钠电池的充电速度更快
【答案】B
【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号是Li+，故选项说法正确；
B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法错误；
C、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则锂、钠离子都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确；
D、半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，锂、钠两种金属离子的半径大小关系：锂＜钠，则相较于锂电池，钠电池的充电速度更快，故选项说法正确；
故选：B。
3．（2025·福建厦门一中·二模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。
任务一 中国年味：
(1)过年时，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
(2)《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应化学方程式为，则X的化学式为 。若某次爆破的炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为 。（计算结果保留一位小数）
任务二 中国智慧：
常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。硫化钠溶液通电时，在二氧化钛催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：
冲击波轰击前 冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h 112.6 356.2
(3)上图是钛元素在元素周期表种的部分信息及钛的原子结构示意图。钛的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为 。
(4)冲击波轰击后，二氧化钛催化活性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
任务三 中国力量：
(5)航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油主要是从 中提炼出来的（填一种化石燃料）。
(6)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
【答案】(1)不活泼
(2) 144.3g
(3) 47.87 2
(4)增强
(5)石油
(6)原子
【详解】（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质不活泼，故填：不活泼。
（2）黑火药爆炸时发生反应，反应前S、2K、2N、3C、6O，反应后2N、3C、6O、X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含2K、S，为K2S，炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为，故填：K2S；144.3g。
（3）元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，原子最外层电子数为2。中氧元素价，根据化合价代数和为零，设钛元素化合价为y，y+（-2）=0，y=+4，故填：47.87；2；+4。
（4）冲击波轰击二氧化钛后，产生氢气速率加快，故冲击波轰击后，二氧化钛催化活性增强，故填：增强。
（5）汽油主要是从石油中提炼出来的，故填：石油。
（6）铝是金属，由原子构成，故填：原子。
4．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）福建是乌龙茶的故乡，茶文化的发祥地之一。
(1)茶树适宜生长在约的土壤中，该土壤属于 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）土质。
(2)热水泡茶时闻到茶香是因为 （从微观角度回答）。烧水壶使用一定时间后，内壁会出现水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），可用厨房中的 （填名称）浸泡除去水垢，请写出氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式： 。
(3)研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚在水中的溶解率如图所示，分析洗茶应采用低温水（约）短时间快速冲洗的原因是 。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 ，硒离子符号为 。
【答案】(1)酸性
(2) 分子在不断运动 食醋（合理即可）
(3)减少茶多酚的损耗
(4) 34 78.96 Se2-
【详解】（1）茶树适宜生长在约的土壤中，该土壤pH＜7，属于酸性土质；
（2）热水泡茶时闻到茶香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
水垢主要成分为碳酸钙与氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用厨房中的食醋浸泡除去水垢；
氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，相同情况下，温度越高，茶多酚的溶解率越大，且浸泡时间越久，茶多酚的溶解率越大，则采用低温水短时间快速冲洗，能减少茶多酚的损耗；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故硒原子的核电荷数为34；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是78.96；
硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，表示为：Se2-。
5．（2025·福建厦门外国语学校·三模）青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
(1)青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由 种元素组成。
(2)青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为 ，Co元素与Al元素的质量比为 。
(3)钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量 ，X的值为 。在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
(4)青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于 （填“有机物”或“无机物”）。
【答案】(1)4/四
(2) +2
(3) 58.93 15 失去
(4)有机物
【详解】（1）高岭土主要成分为Al2Si2O5(OH)4，其中包含Al（铝）、Si（硅）、O（氧）、H（氢）这4种元素。
（2）在CoAl2O4中，Al元素化合价为+3价，O元素化合价为 2价，设Co元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2；
CoAl2O4中Co元素与Al元素的质量比为。
（3）元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钴相对原子质量是58.93；
在原子中，质子数=核外电子数，即，解得x=15；
钴原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。
（4）靛蓝（C16H10N2O2）含碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机物特点的含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物）。
6．（2025·福建莆田·质检）硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。
(1)硅的相对原子质量为 。
(2)硅原子的最外层电子数为 。
(3)硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(4)中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。
①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为 。
②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)28.09
(2)4
(3)非金属
(4) +4
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09；
（2）由硅的原子结构示意图可知，硅原子的最外层电子数为4；
（3）硅字带有石字旁，属于非金属元素；
（4）①中氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4；
⑤四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，生成硅和氯化氢，方程式为：。
7．（2025·福建漳州·质检）科技创新是新质生产力的核心。
(1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。
钾原子在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是 ，钾元素和钙元素的本质区别是 。
(2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。
①从宏观角度分析，甲醇由 种元素组成。
②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是 (填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为 。
③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解 。
【答案】(1) 失去 40.08 质子数不同/核电荷数不同
(2) 3/三 甲醇分子、氧分子 1∶2 温室效应
【详解】（1）钾原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定结构；
元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙的相对原子质量是40.08；
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钾元素和钙元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（2）①甲醇的化学式为CH3OH，由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧这3种元素组成。
②从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中发生变化的是甲醇分子、氧分子；
甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，丙是CO2，丁是H2O，所以丙与丁的分子个数比为。
③大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少，可缓解温室效应。
8．（2025·福建福州屏东中学·二模）少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月......中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
(1)高铁纵横：中国高铁在一路领跑中不断提速升级。
修建铁路需消耗大量的钢铁，用CO和赤铁矿可以炼铁。高温下CO还可以将转化为同时产生一种气体，该转化的化学方程为 。
(2)蛟龙潜海：蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，主要利用其 （序号）的性质。
A．抗压强度大 B．熔点低 C．抗腐蚀性好
②潜水器中徽型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时的能量转化是 能转化为电能。
(3)北斗组网：北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。
①铷元素的相对原子质量为 。
②铷原子的原子核外有 个电子层，氧化铷的化学式为 。
(4)嫦娥探月：嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为的化学性质 （选填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。
②月球上既没有水也没有空气，土壤中含有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（化学式），则钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
③从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品 （选填“易”或“不易”）生锈。
【答案】(1)
(2) AC/CA 化学
(3) 85.47 5/五
(4) 稳定 +4 不易
【详解】（1）高温条件下，CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4，根据质量守恒定律产物中还含有碳元素，则该含有碳元素的气体是二氧化碳，该转化的化学方程式为：；
（2）①钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压强度大；故答案为：AC；
②银锌电池放电时的能量转化是化学能转化为电能；
（3）①由元素周期表的信息可知，最下方数字为相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47；
②由原子结构示意图可知，铷原子的原子核外有五个电子层（弧线表示电子层），最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去1个电子，化合价为+1，氧的化合价为-2，故氧化铷化学式为Rb2O；
（4）①因为氮气的化学性质稳定，故被用于保存月球土壤；
②FeTiO3中氧元素的化合价为-2价，铁元素显+2价（名称为亚铁），设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；
③铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，月球上没有氧气和水，从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品不易生锈。
9．（2025·福建三明五县·二模）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖的烧炼技术(如图1)。砖坯中铁元素在高温焙过程中，会生成含氧量不同的铁的氧化物，进而生产出红砖(含)和青砖(含和)。
(1)青砖中FeO的名称是 。
(2)根据图2铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有 (写一点)，图3为铁原子结构示意图，的值为 。
(3)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖(如图1所示)。水与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
【答案】(1)氧化亚铁
(2) 铁相对原子质量55.85 2
(3) 置换反应
【详解】（1）青砖中FeO的名称是氧化亚铁；故填：氧化亚铁。
（2）元素周期表信息示意图，最下方数字表示相对原子质量，故铁相对原子质量55.85，图3为铁原子结构示意图，质子数=核外电子数，故X=。
（3）将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物水、碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，则生成的两种可燃性气体中也含有氢元素、氧元素和碳元素，分别是氢气、一氧化碳，故该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
10．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素
(2) 27 58.93
(3)29.5
(4)
【详解】（1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93；
故填：27；58.93；
（3）辉钴矿（主要成分为CoAsS）是提炼金属钴的重要矿物原料，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，若有83kg的CoAsS，理论上最多能冶炼出金属钴的质量为，故填：29.5；
（4）将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，则该反应为氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
11．（2025·福建泉州·一模）聚焦新质生产力的泉州“硅”划。
泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
(1)硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为 。
(2)图中n= 。
(3)硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为 。
泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。
(4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是 。
【答案】(1) 非金属 28.09
(2)4
(3)
(4)混合物
(5)
【详解】（1）硅带有 “石” 字旁，属于非金属元素；
元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09。
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得n=4。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为。
（4）硅钢是铁硅合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物，所以硅钢属于混合物。
（5）氮化硅（Si3N4）可利用二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）和一种气体单质来制备，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮化硅（Si3N4）含有氮元素，而二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）都不含氮元素，所以制备氮化硅的气体单质是氮气，化学式为N2。
12．（2025·福建漳州·适应性检测）认识模型是学习化学的一种途径。
(1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。
(3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。
(4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。
【答案】(1) 28.09 非金属
(2)2/两/二
(3)③
(4) Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变
【详解】（1）由硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09；
硅带有石字旁，属于非金属元素；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则还应该再画2个电子；
（3）C60被称为足球烯，呈足球状结构，所以③为C60；
（4）根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮造Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；
反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变。
13．（2025·福建三明三元区·一模）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。

(1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。
【答案】(1) 金属 50.94 11
(2)原子的最外层电子数相同
(3) +5 Li2CO3
(4) Na+ 失
【详解】（1）钒是金字旁，属于金属元素；
分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94；
在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11；
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（3）化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为；
碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3；
（4）离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+；
离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。
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专题07物质构成的微粒和物质组成的表示
考点01 微粒的性质及构成
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
微粒的性质及构成 5年2考 选择题 2025年2分 2022年2分 根据生活中常见现象与分子的性质相联系
考点02 物质构成的微粒和物质的组成
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的构成 物质的组成 5年5考 选择题 填空题 2024年2分 2022年7分 2021年2分 物质的微观构成；物质的组成
考点03 元素周期表相关信息
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
元素周期表相关信息 5年5考 计算题 2025年4分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 元素周期表相关内容；原子结构示意图
考点01微粒的性质与构成
1．（2025·福建·中考）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
2．（2022·福建·中考）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
考点02物质构成的微粒和物质的组成
1．（2021·福建·中考）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
2．（2024·福建·中考）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是
A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
3．（2022·福建·中考）硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是
A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大
C．由4种元素组成 D．含有1个氧分子
4．（2022·福建·中考）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 。
(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为 。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)= g
考点03元素周期表相关信息
1．（2025·福建·中考）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
(1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为 。
②CeO2中氧元素为价，铈元素为 价。
(2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时 能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
2．（2024·福建·中考）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
(2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
3．（2023·福建·中考）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：

(1)茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是 。
(2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 。
(3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。

4．（2022·福建·中考）钙是人体必需元素。
(1)下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的核外电子数为 。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 (填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
5．（2021·福建·中考）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为 、核外电子数为 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
考点01微粒的性质与构成
1．（2025·福建·模拟测）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同
B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
2．（2025·福建厦门外国语学校·三模）下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
3．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）下列诗句主要体现“分子在不断运动”的是
A．花气袭人知骤暖 B．春蚕到死丝方尽
C．映日荷花别样红 D．浅草才能没马蹄
4．（2025·福建泉州惠安·模拟）一走进泉州西街，就能闻到各种美食的香味，这是因为
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子在不断运动 D．分子间有间隙
5．（2025·福建泉州·一模）我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
6．（2025·福建漳州·适应性检测）模型可以帮助我们更好的认识微观粒子，下列模型代表氨分子的是
A． B． C． D．
考点02物质构成的微粒和物质的组成
1．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图）。下列关于该过程的分析错误的是
A．发生了化学变化
B．“ ”表示CO2
C．原子种类没有发生改变
D．催化剂的化学性质发生改变
2．（2025·福建莆田·质检）金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是
A．可循环利用的物质是
B．该传感器可用来检测
C．反应中和的分子个数比为
D．该传感器中总反应的化学方程式为
3．（2025·福建厦门双十中学·二模）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
4．（2025·福建厦门外国语学校·三模）完成下列填空：
(1)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于 （填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化 （填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为 （填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式 。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是 。
(2)氢气是一种重要的新能源。
①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 （基本反应类型）。
(3)我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。
①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： （写出一条即可）。
②下列说法中正确的是 （填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B．在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C．煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D．开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
5．（2025·福建龙岩·质检）我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。
请结合示意图回答下列问题：
(1)该反应的能量转化形式为 。
(2)反应I的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(3)从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为 。
(4)与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是 （写一点）。
6．（2025·福建泉州惠安·模拟）甲醛（HCHO）是常见的室内污染物。
(1)活性炭对甲醛有一定的净化能力，是因为活性炭具有 性。
(2)图1是利用HAP将甲醛转化为无污染物质的微观过程示意图。
①图中丙表示的物质是 （填化学式），该反应前后分子的总数 （填“变多”、“变少”或“不变”）。
②HAP的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，则HAP的作用是 。
(3)图2是采用机械球磨法制备HAP的设备示意图。
①机械球研磨的目的是 。
②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，反应的化学方程式是 。
7．（2025·福建宁德·二测）跨学科实践活动——空气质量检测。
I.了解空气污染源
(1)图1是某城市空气污染物的主要来源分布，由图可知城市空气的主要污染源是 。

II.机动车尾气净化
(2)颗粒物捕集器
工作原理如图2，当颗粒的吸附量达到一定程度后，尾端的燃烧器自动点燃，使吸附在上面的炭烟微粒燃烧。

①物理捕获颗粒物的原理与 (填实验操作)相似。
②炭烟(C)完全燃烧的化学方程式为 。
(3)选择性催化还原
工作原理如图3，通过喷射氨气(NH3)，与一氧化氮反应。

①保持一氧化氮化学性质的最小微粒是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
8．（2025·福建泉州·一模）某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。
(1)偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是 。
甲烷通常需要加压成液态进行储存。
(2)从微观视角解释甲烷加压液化的过程： 。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下：
(4)该过程保持不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。
(5)过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
考点03元素周期表相关信息
1．（2025·福建龙岩·质检）硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．硫原子核内有16个质子 B．硫离子核外有16个电子
C．中硫元素的化合价为价 D．硫原子的相对原子质量为
2．（2025·福建泉州惠安·模拟）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。下图是锂、钠两种金属离子的半径大小，下列有关说法错误的是
A．锂离子的符号是
B．钠的相对原子质量为11
C．锂、钠离子都是由原子失去电子形成的
D．相较于锂电池，钠电池的充电速度更快
3．（2025·福建厦门一中·二模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。
任务一 中国年味：
(1)过年时，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
(2)《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应化学方程式为，则X的化学式为 。若某次爆破的炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为 。（计算结果保留一位小数）
任务二 中国智慧：
常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。硫化钠溶液通电时，在二氧化钛催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：
冲击波轰击前 冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h 112.6 356.2
(3)上图是钛元素在元素周期表种的部分信息及钛的原子结构示意图。钛的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为 。
(4)冲击波轰击后，二氧化钛催化活性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
任务三 中国力量：
(5)航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油主要是从 中提炼出来的（填一种化石燃料）。
(6)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
4．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）福建是乌龙茶的故乡，茶文化的发祥地之一。
(1)茶树适宜生长在约的土壤中，该土壤属于 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）土质。
(2)热水泡茶时闻到茶香是因为 （从微观角度回答）。烧水壶使用一定时间后，内壁会出现水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），可用厨房中的 （填名称）浸泡除去水垢，请写出氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式： 。
(3)研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚在水中的溶解率如图所示，分析洗茶应采用低温水（约）短时间快速冲洗的原因是 。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 ，硒离子符号为 。
5．（2025·福建厦门外国语学校·三模）青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
(1)青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由 种元素组成。
(2)青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为 ，Co元素与Al元素的质量比为 。
(3)钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量 ，X的值为 。在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
(4)青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于 （填“有机物”或“无机物”）。
6．（2025·福建莆田·质检）硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。
(1)硅的相对原子质量为 。
(2)硅原子的最外层电子数为 。
(3)硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(4)中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。
①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为 。
②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为 。
7．（2025·福建漳州·质检）科技创新是新质生产力的核心。
(1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。
钾原子在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是 ，钾元素和钙元素的本质区别是 。
(2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。
①从宏观角度分析，甲醇由 种元素组成。
②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是 (填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为 。
③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解 。
8．（2025·福建福州屏东中学·二模）少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月......中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
(1)高铁纵横：中国高铁在一路领跑中不断提速升级。
修建铁路需消耗大量的钢铁，用CO和赤铁矿可以炼铁。高温下CO还可以将转化为同时产生一种气体，该转化的化学方程为 。
(2)蛟龙潜海：蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。
①蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，主要利用其 （序号）的性质。
A．抗压强度大 B．熔点低 C．抗腐蚀性好
②潜水器中徽型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时的能量转化是 能转化为电能。
(3)北斗组网：北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。
①铷元素的相对原子质量为 。
②铷原子的原子核外有 个电子层，氧化铷的化学式为 。
(4)嫦娥探月：嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为的化学性质 （选填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。
②月球上既没有水也没有空气，土壤中含有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（化学式），则钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
③从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品 （选填“易”或“不易”）生锈。
9．（2025·福建三明五县·二模）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖的烧炼技术(如图1)。砖坯中铁元素在高温焙过程中，会生成含氧量不同的铁的氧化物，进而生产出红砖(含)和青砖(含和)。
(1)青砖中FeO的名称是 。
(2)根据图2铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有 (写一点)，图3为铁原子结构示意图，的值为 。
(3)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖(如图1所示)。水与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
10．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
11．（2025·福建泉州·一模）聚焦新质生产力的泉州“硅”划。
泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
(1)硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为 。
(2)图中n= 。
(3)硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为 。
泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。
(4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是 。
12．（2025·福建漳州·适应性检测）认识模型是学习化学的一种途径。
(1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。
(3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。
(4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。
13．（2025·福建三明三元区·一模）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。

(1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。
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