资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题06常见的酸碱盐命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容酸碱盐的化学性质 5年4考 选择题 填空题 实验探究题 2025年4分 2024年14分 2023年6分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质；pH1．（2025·福建·中考）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗2．（2025·福建·中考）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO43．（2024·福建·中考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A． B． C． D．4．（2021·福建·中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)25．（2024·福建·中考）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用 可测定溶液的pH。(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。实验编号 实验条件 实验结果吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）① A 0.2 6 x 75.7 1.42② B y 6 260 98.1 1.84(3)上表中x= ，y= 。【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。(4)该实验方案为 。Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。6．（2024·福建·中考）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃ 溶解度/g物质 20 30 40 50 60LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8NaOH 109 118 129 146 177已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。①该溶液中LiOH的质量为 g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。7．（2023·福建·中考）为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。(1)物理性质： （填一条）。(2)化学性质： 。(3)制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条）。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。(4)保存方法： 。(5)用途： 。8.（2021·福建·中考）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为 。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。1．（2025·福建三明五县·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。铜元素的“价类二维图”如图所示，下列说法错误的是A．物质能与稀硫酸反应生成 B．物质的化学式为C．物质与稀硫酸发生中和反应 D．物质能与稀硫酸反应生成2．（2025·福建泉州石狮·模拟）硝酸钾(KNO3)是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是A．属于钾肥 B．氮元素的化合价为+5C．钾、氮元素质量比为39：14 D．氧元素的质量分数最大3．（2025·福建三明尤溪·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是A．NaOH NaCl HCl B．Ca(OH)2HCl NaOHC．Ca(OH)2 NaCl NaOH D．NaOH H2SO4 HCl4．（2025·福建泉州·一模）为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快5．（2025·福建三明三元区·二测）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是A． B．C． D．6．（2025·福建三明三元区·二测）水稻生长过程中，秧苗移栽时需追加适量磷肥，你选用的肥料是A． B． C． D．7．（2025·福建三明五县·二模）下列带“石”的物质中，主要成分属于盐的是A．熟石灰—— B．石灰石——C．石英—— D．金刚石——C8．（2025·福建宁德·二测）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是A．a点溶液呈碱性B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2OC．c点的溶质一定含有NaCl、HClD．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大9．（2025·福建宁德·二测）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用10．（2025·福建泉州惠安·模拟）如图是某品牌“草莓水溶肥”的部分说明，下列说法正确的是草莓水溶肥成分表大量元素 氮15%~20% 磷15%~20% 钾15%~20%微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铁0.06% 钼0.005%保存注意 勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果A．该肥料属于复合肥B．“微量元素”均为金属元素C．该水溶肥溶解度随温度降低而升高D．为提高草莓产量，施用该水溶肥越多越好11．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）1．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小12．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）2．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴13．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）3．一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝14．（2025·福建厦门外国语学校·三模）4．硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是A．单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰B．b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染C．c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同D．d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌15．（2025·福建厦门外国语学校·三模）5．钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO316．（2025·福建三明尤溪·一模）6．化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。(1)该实验用到的碱溶液是 (写1种)。(2)关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。(3)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是 ，溶液为红色。(4)一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是 。经实验，未观察到明显现象。(5)实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量 ，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为 。17．（2025·福建三明尤溪·一模）学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为 。【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。(2)图三中，V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。任务二：从有新物质生成的角度设计实验【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。(填“左低右高”或“左高右低”)任务三：反思实验设计(5)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答： 。18．（2025·福建三明三元区·一模）是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。【性质回顾】(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为： 。(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 （用化学方程式表示）。【进行实验】某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。第一步：生成；第二步；生成可溶于水的，反应原理：。②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。19．（2025·福建漳州·适应性检测）学习小组对硫酸性质的再认识。Ⅰ、浓硫酸吸水性查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，于是在密闭容器中进行图2实验。(1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。(2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？已知铜与稀硫酸不反应；将铜放入浓硫酸中无明显现象，加热后有明显现象。为此，学习小组展开下列探究。Ⅱ、不同浓度硫酸和铜反应查阅资料：①②二氧化硫能使品红溶液褪色学习小组组装以下装置进行实验：(3)二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是 ，c处导管口最好连接 （填“d”或“e”）。不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：浓度/ 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色(4)根据表格分析，硫酸浓度为时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。(5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。20．（2025·福建三明三元区·二测）碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质(1)室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。(2)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：，变化b：②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。ⅰ.溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。ⅱ.溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。Ⅱ．制备碳酸氢钠利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。(3)烧杯中冰水的主要作用是 。【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。(4)已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为 。21．（2025·福建厦门双十中学·二模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及，加水后发生反应的化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ；反应Ⅲ。问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。【分析讨论】(1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。(3)经调查各种试剂的价格，综合测算后发现用和作原料比用成本更低。针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。判断： ，理由是① ；② 。问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？【分析讨论】(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。(5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。【拓展延伸】(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。22．（2025·福建宁德·二测）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。(1)将紫色石蕊试剂滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。(2)常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。①产生的气体是 。②该反应装置还可以用于实验室制取 气体。(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是______。A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面(4)将NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式： 。(5)小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与 有关。②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是 。(6)不同发酵粉蒸出馒头的区别发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是 和 。23．（2025·福建泉州惠安·模拟）为探究溶液对过氧化氢分解速率的催化作用，学习小组进行如下探究：探究活动一：溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入、和溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。(2)图2中，a点对应的操作是 。由图中数据分析可知，溶液的浓度越大对过氧化氢分解速率越 （填“快”或“慢”）。【实验拓展】学习小组准确称取固体，将其完全溶于水中配成溶液，并用该浓度的溶液催化分解过氧化氢，发现反应过于激烈。(3)所配制的溶液的浓度为 。(4)为降低该反应的速率，应采取的措施是 。(5)欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案： 。探究活动二：不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于2个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向2个锥形瓶中分别注入等浓度溶液与和混合溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图3所示。(6)该实验还需控制溶液体系中 （填离子符号）离子的浓度相等。(7)该实验能得出的结论是 。24．（2025·福建莆田·质检）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。其主要流程如下：(1)紫薯研磨的目的是 。(2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表：滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域变红 变绿 紫色(3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液活动三 认识古代“碱煮”的固色方法。《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。(4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。活动四 探索现代“酸洗”工艺。现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。(5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。(6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少 结果保留1位小数。25．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。【查阅资料】a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。【进行实验】I．辨别真假珍珠粉(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。实验内容 现象 结论在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液 该样品为真珍珠粉在B管中加入 ，加热 溶液有黄色出现，局部变黑II．测定样品中碳酸钙的含量称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：次数 1 2 3 4 5稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为 。(3)根据数据可推算产生气体的总质量为 g，样品中碳酸钙的质量分数为 (列出计算式即可)。【数据分析】(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 (“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点 ，请说明理由 。26．（2025·福建三明三元区·一模）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为： 。(3)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。(4)编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。27．（2025·福建漳州·适应性检测）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。Ⅰ、认识月季花的生活用途(1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释 。(2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是 （填“元素”或“原子”）。(3)制作月季花酸碱指示剂①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当 （填“溶质”或“溶剂”）。②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下：样品 盐酸 氢氧化钠溶液颜色变化 红色 草绿色由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈 性。Ⅱ、了解月季花的种植要求小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。(4)小美用 测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。(5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式：28．（2025·福建三明五县·二模）某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。任务一：分析氯化钠的形成(1)下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表 (填“质子”“中子”或“电子”)。任务二：了解氯化钠的价值(2)氯化钠是厨房中常用的 。(3)氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 (填“高”或“低”)。(4)用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理盐水，主要步骤：计算、称取 g氯化钠、量取 mL水、溶解、转移。任务三：研讨海水中获取氯化钠海水晒盐得到的食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等。某同学思考后按以下流程在实验室模拟除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：(5)上图中加入试剂a是 ，加稀盐酸的作用是 。操作c的名称为 ，进行该操作时，停止加热的时机为 。(6)除了能从海水中获取氯化钠外，请再举一例海水资源的利用 。29．（2025·福建泉州石狮·模拟）小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。任务一：探究发酵基础(1)蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是___________。A．尿素[CO(NH2)2] B．草木灰(K2CO3) C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]任务二：分析发酵过程(2)泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH值及亚硝酸盐含量变化情况如图。①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐 (填“减弱”或“增强”)。测定泡制液pH值的操作是 。②当pH<3.5，杂菌的生长受到 (填“抑制”或“促进”)。任务三：安全食用泡菜(3)食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用 kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。(4)已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作 。30．（2025·福建福州屏东中学·二模）电镀厂以及制药厂常会产生酸性废水（含H2SO4、Fe3+以及悬浮物）。酸性废水的处理方法包括中和法、生物处理、膜分离等等，而中和法是最常用的酸性废水处理方法。以下是某电镀厂酸性废水处理流程。资料：①格栅的作用是除去水中的树枝、塑料等悬浮物。②Fe3+遇硫氰酸钾（KSCN）溶液会变成血红色，Fe2+与硫氰酸钾不反应、不显色。③聚合氯化铝（PAC）可在水中生成Al（OH）3胶体，是一种絮凝剂。回答下列问题：(1)格栅的作用类似于化学实验操作 （填操作名称）；(2)中和池中发生的中和反应方程式为 ；废渣Ⅲ中的主要成分是 （填化学式）；(3)中和池处理后加入聚合氯化铝的作用是 ；(4)如何检验溶液Ⅱ中Fe3+是否处理干净？（写出具体方法）。31．（2025·福建漳州·质检）皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。(1)备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称 。(2)制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为：①CaO+H2O=Ca(OH)2② (填一个复分解反应)。(3)裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是 。(4)封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的 反应而变质。(5)食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量 。32．（2025·福建龙岩·质检）波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下：(1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是 。(2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是 。(3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为 。(4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议： 。33．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）；②配制该溶液需要 g水。(2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）②试管3中可观察到 ，反应化学方程式为： 。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。34．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。[查阅资料]名称 食用纯碱 食用小苏打主要成分 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究](1)探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色。(2)验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。(3)测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目 称量时间 质量/g试样 11.0装置+稀盐酸 160.0装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6①反应生成的质量为 g。②如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）35．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】(1)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱(2)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟大体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】(3)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。36．（2025·福建厦门外国语学校·三模）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：(1)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:10 0.32 x 0.322 1.35 0.47 0.384 1.81 0.43 0.496 1.30 0.41 0.618 1.61 0.90 0.3510 1.18 0.68 0.8212 0.91 0.65 0.4414 0.86 0.60 0.3916 0.99 0.72 0.49(2)表中x＝ 。(3)依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。探究二：工业废水中NaNO2的处理。(4)某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）(5)兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若 说明NaNO2没有完全反应。37．（2025·福建·模拟测）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。环节一：预处理(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式 。(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图：花叶标本种类 酸碱性酸性 中性 碱性灌木叶 绿色 绿色 绿色红枫叶 鲜红 深红 绿色酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源 生活经验 古籍 现代印染工业固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH—96”(可溶于水)(4)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条② 。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5.(5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 (填试剂名称)调节更好。38．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）在法国波尔多城被发现的波尔多液，多用于防治葡萄、苹果、梨等果园的真菌和细菌性病害，现广泛流传于世界。请和小组同学一起研究。(1)生产硫酸铜用废铜料生产硫酸铜的两种途径如图所示。①途径Ⅱ中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。②小组同学讨论后认为途径I比途径Ⅱ更为合理，其理由是 。(2)配制波尔多液i.称取20g的硫酸铜、40g的生石灰、4000g的水ⅱ.往生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳ⅲ.往硫酸铜中加入3500g水，搅拌，得到硫酸铜溶液iv.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌，即成天蓝色的波尔多液①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 。②步骤ⅲ中得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为 （列出计算式即可）。③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 。39．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）粮食安全是“国之大者”。(1)守住良田沃土，保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。A． B．熟石灰 C．稀硫酸 B．NaOH②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表，该农田适合种植的农作物是 。农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 （填字母）。A．植物的叶片发黄需施用氮肥B．磷酸二氢铵属于复合肥料C．为增加农作物产量，大量使用化肥(2)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①将资源化利用，可减缓 。②通电条件下，装置1中分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为 。③理论上合成葡萄糖所需与的质量比为 。40．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中【任务一】测定土壤酸碱性(1)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与 比对，测得上层清液的pH为4。【任务二】调查土壤呈酸性的原因(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式【任务三】改良土壤酸碱性(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm41．（2025·福建厦门外国语学校·三模）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。氢氧化物 开始沉淀时的pHTi(OH)4 0.5Fe(OH)3 1.5Fe(OH)2 7.6(1)研磨机的作用是： 。(2)在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A．缩短浸取时间 B．循环浸取C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度(3)硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 。(4)酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为 。发生的另一个反应的化学方程式 。(5)为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于 。滤液中主要含有的金属离子为 。42．（2025·福建厦门外国语学校·三模）为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。回答下列问题：(1)在实验室用 可测出K2CO3溶液的pH。(2)操作Ⅰ的名称是 。(3)请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式： （写1个即可）。(4)“去污液”中一定含有的溶质是 。(5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题06常见的酸碱盐命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容酸碱盐的化学性质 5年4考 选择题 填空题 实验探究题 2025年4分 2024年14分 2023年6分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质；pH1．（2025·福建·中考）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗【答案】C【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。故选：C。2．（2025·福建·中考）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4【答案】B【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。A、Ca(NO3)2 中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误；B、KNO3 中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确；C、Ca(H2 PO4 )2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误；D、(NH4)2 SO4 中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。故选B。3．（2024·福建·中考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选：B。4．（2021·福建·中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2【答案】C【详解】A、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。5．（2024·福建·中考）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用 可测定溶液的pH。(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。实验编号 实验条件 实验结果吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）① A 0.2 6 x 75.7 1.42② B y 6 260 98.1 1.84(3)上表中x= ，y= 。【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。(4)该实验方案为 。Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。【答案】(1)pH试纸（或其他合理答案）(2)(3) 260 0.2(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异【详解】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；（2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：；（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。6．（2024·福建·中考）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃ 溶解度/g物质 20 30 40 50 60LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8NaOH 109 118 129 146 177已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。①该溶液中LiOH的质量为 g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。【答案】(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小(3) 100 不饱和(4)【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7；（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小；（3）①该溶液中LiOH的质量为：；②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；（4）Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。7．（2023·福建·中考）为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。(1)物理性质： （填一条）。(2)化学性质： 。(3)制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条）。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。(4)保存方法： 。(5)用途： 。【答案】(1)微溶于水（或其他合理答案）(2)光照下容易分解（或其他合理答案）(3) 固体研磨成粉末（或其他合理答案）(4)避光保存（或其他合理答案）(5)用作治疗疥疮的药物【详解】（1）物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，故轻粉的物理性质为微溶于水、白色粉末。（2）化学性质是需要化学变化才能表现出来的性质，故轻粉的化学性质为光照下容易分解。（3）①反应物接触面积越大，反应越充分。为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可固体研磨成粉末，增大接触面积。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和Hg2Cl2，化学方程式为Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2Cl2。（4）因轻粉光照易分解，则需避光保存。（5）由资料知，轻粉用作治疗疥疮的药物。8.（2021·福建·中考）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为 。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。【答案】 Mg(OH)2·MgCO3 碱 MgO 过氧化氢受热分解生成水和氧气【详解】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。1．（2025·福建三明五县·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。铜元素的“价类二维图”如图所示，下列说法错误的是A．物质能与稀硫酸反应生成 B．物质的化学式为C．物质与稀硫酸发生中和反应 D．物质能与稀硫酸反应生成【答案】AC【详解】A、物质 A 中铜元素化合价为 0，是单质铜。在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2 ，该选项说法错误；B、物质 B 是铜元素化合价为 +1 价的氧化物，氧元素通常显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Cu2 O，该选项说法正确；C、物质 C 是铜元素化合价为 +2 价的氧化物，即CuO，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，该选项说法错误；D、物质 D 是铜元素化合价为 +2 价的碱，即Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水，能生成 E（CuSO4 ），该选项说法正确。故选：AC。2．（2025·福建泉州石狮·模拟）硝酸钾(KNO3)是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是A．属于钾肥 B．氮元素的化合价为+5C．钾、氮元素质量比为39：14 D．氧元素的质量分数最大【答案】A【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，而不只是钾肥，该选项说法错误；B、在KNO3中，显 1价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5，该选项说法正确；C、KNO3中钾、氮元素质量比为，该选项说法正确；D、KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法正确。故选A。3．（2025·福建三明尤溪·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是A．NaOH NaCl HCl B．Ca(OH)2HCl NaOHC．Ca(OH)2 NaCl NaOH D．NaOH H2SO4 HCl【答案】A【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，石蕊试液在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠溶液中不变色，在盐酸中变红，可以一次鉴别出来，故选项正确；B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误；C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误；D、盐酸和硫酸都显酸性，石蕊试液都变红色，不能一次鉴别出来，故选项错误；故选：A。4．（2025·福建泉州·一模）为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快【答案】C【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确；B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确；C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误；D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。故选：C。5．（2025·福建三明三元区·二测）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意；B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意；C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意；D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。故选A。6．（2025·福建三明三元区·二测）水稻生长过程中，秧苗移栽时需追加适量磷肥，你选用的肥料是A． B． C． D．【答案】C【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意；B、碳酸钾（K2CO3）不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意；C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]含磷元素，是常见的磷肥（是过磷酸钙的主要成分），符合题意；D、尿素[CO(NH2)2]不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意。故选C。7．（2025·福建三明五县·二模）下列带“石”的物质中，主要成分属于盐的是A．熟石灰—— B．石灰石——C．石英—— D．金刚石——C【答案】B【详解】盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物。A、熟石灰（）含和钙离子，属于碱，错误。B、石灰石（）含和，符合盐的定义，正确。C、石英（）是氧化物，不属于盐，错误。D、金刚石（）是碳单质，非盐类，错误。故选B。8．（2025·福建宁德·二测）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是A．a点溶液呈碱性B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2OC．c点的溶质一定含有NaCl、HClD．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大【答案】B【详解】A、a点溶液pH＞7，溶液显碱性，故选项说法正确；B、样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，氢氧化钠、碳酸钠都为碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，ab段发生的反应化学方程式不一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O，故选项说法错误；C、c点溶液pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，故选项说法正确；D、蒸发前加入的稀盐酸量不足，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，故选项说法正确。故选：B。9．（2025·福建宁德·二测）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用【答案】B【详解】A、“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性铜离子，铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，不符合题意；B、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，醋酸中含氢离子，鸡屎矾中含氢氧根离子，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；C、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，溶液中含铜离子、硫酸根离子，则“涂铁皆作铜色”涉及反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；D、“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用，内部的铁与硫酸铜没有发生反应，不符合题意。故选B。10．（2025·福建泉州惠安·模拟）如图是某品牌“草莓水溶肥”的部分说明，下列说法正确的是草莓水溶肥成分表大量元素 氮15%~20% 磷15%~20% 钾15%~20%微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铁0.06% 钼0.005%保存注意 勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果A．该肥料属于复合肥B．“微量元素”均为金属元素C．该水溶肥溶解度随温度降低而升高D．为提高草莓产量，施用该水溶肥越多越好【答案】A【详解】A、由表，该肥料中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素、磷元素和钾元素，属于复合肥，说法正确，符合题意；B、由表，“微量元素”中锰、锌、铁、钼均带“钅”字旁，属于金属元素，硼带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；C、根据“低温结晶至常温可恢复”，说明升高温度，该水溶肥的溶解度增大，故该水溶肥溶解度随温度降低而减小，说法错误，不符合题意；D、肥料过量使用可能导致土壤盐碱化、植物烧根等问题，反而影响产量，说法错误，不符合题意。故选：A。11．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）1．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小【答案】D【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误；C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。故选D。12．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）2．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。13．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）3．一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝【答案】D【详解】A、苹果的pH为2.9 3.3，显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的症状，所以不应多食，该选项说法正确；B、苹果汁pH为2.9 3.3，葡萄汁pH为3.5 4.5，当溶液pH小于7时，pH越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，该选项说法正确；C、鸡蛋清的pH为7.6 8.0，大于7，显碱性，所以鸡蛋清是碱性食物，该选项说法正确；D、葡萄汁的pH为3.5 4.5，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而不是变蓝，该选项说法错误。故选D。14．（2025·福建厦门外国语学校·三模）4．硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是A．单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰B．b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染C．c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同D．d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A、单质硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，错误；B、由图可知b是SO2，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2可用氢氧化钠溶液吸收，防止其排放到空气中污染空气，正确；C、c是硫元素显+4的酸，该物质是H2SO3，d是硫元素显+6的酸，该物质是H2SO4，虽然它们都含有H、S、O元素，但它们的分子结构不同，物质的结构决定性质，结构不同则化学性质不同，错误；D、根据C选项的分析可知，d的浓溶液浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，错误。故选B。15．（2025·福建厦门外国语学校·三模）5．钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3【答案】B【详解】A、CO(NH2)2不含磷元素，不属于磷肥，排除；B、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，正确；C、KCl不含磷元素，不属于磷肥，排除；D、NH4HCO3不含磷元素，不属于磷肥，排除。故选B。16．（2025·福建三明尤溪·一模）6．化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。(1)该实验用到的碱溶液是 (写1种)。(2)关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。(3)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是 ，溶液为红色。(4)一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是 。经实验，未观察到明显现象。(5)实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量 ，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为 。【答案】(1)氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液(2)(3)有白色沉淀产生(4)向外拉动注射器活塞(5) 稀盐酸【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，则该实验用到的碱溶液是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；（2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；（3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色；（4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是向外拉动注射器活塞，乙中压强减小，则丙中液体进入乙中；经实验，未观察到明显现象；（5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3，取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。17．（2025·福建三明尤溪·一模）学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为 。【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。(2)图三中，V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。任务二：从有新物质生成的角度设计实验【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。(填“左低右高”或“左高右低”)任务三：反思实验设计(5)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答： 。【答案】(1) 溶液由红色变为无色(2) 12 放热(3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色(4)左低右高(5)不合理，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；（2）由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，对比图一，故V的数值最接近12；（3）根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，乙中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而丙中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为红色，即可说明酸和碱反应有水生成；（4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高；（5）由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论是不合理的。18．（2025·福建三明三元区·一模）是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。【性质回顾】(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为： 。(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 （用化学方程式表示）。【进行实验】某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。第一步：生成；第二步；生成可溶于水的，反应原理：。②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。【答案】(1) 溶液变红 OH- 溶液由红色变为无色(2)(3)Ca(OH)2/氢氧化钙(4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳(5) NaOH/氢氧化钠 Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度(6)【详解】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为溶液变红；说明石灰水显碱性，含有OH-。向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色，故观察到溶液由红色变为无色。（2）石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，反应的化学方程式为。（3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。（4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此继续通入CO2，该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。（5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。（6）二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。19．（2025·福建漳州·适应性检测）学习小组对硫酸性质的再认识。Ⅰ、浓硫酸吸水性查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，于是在密闭容器中进行图2实验。(1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。(2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？已知铜与稀硫酸不反应；将铜放入浓硫酸中无明显现象，加热后有明显现象。为此，学习小组展开下列探究。Ⅱ、不同浓度硫酸和铜反应查阅资料：①②二氧化硫能使品红溶液褪色学习小组组装以下装置进行实验：(3)二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是 ，c处导管口最好连接 （填“d”或“e”）。不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：浓度/ 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色(4)根据表格分析，硫酸浓度为时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。(5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 （填一种）。【答案】(1)胆矾由蓝色变成白色(2)防止空气中的水蒸气干扰实验(3) e(4) 蓝 水分蒸发，硫酸浓度变大(5)温度（合理即可）【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色；（2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验；（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，二氧化硫有毒且能与氢氧化钠反应，为防止发生倒吸，c处导管口最好连e，故填：；e；（4）根据表中数据分析，当硫酸浓度≥0.59g mL-1时，溶液A呈蓝色；当硫酸浓度0.59g mL-1时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49 g mL-1的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是水分蒸发，硫酸浓度变大，故填：蓝；水分蒸发，硫酸浓度变大；（5）影响铜和硫酸反应的因素可能是温度或者硫酸的浓度，故填：温度（合理即可）。20．（2025·福建三明三元区·二测）碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质(1)室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。(2)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：，变化b：②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。ⅰ.溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。ⅱ.溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。Ⅱ．制备碳酸氢钠利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。(3)烧杯中冰水的主要作用是 。【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。(4)已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为 。【答案】(1)吸收(2) 碱 变化a产生的OH 数目＞变化b产生的H+数目(3)冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出(4)【详解】（1）室温20 C，溶解后温度变为18.5 C，温度降低，则NaHCO3溶于水吸收热量。（2）溶液中滴入酚酞溶液呈红色，则溶液显碱性；最终溶液显碱性，单位体积溶液中OH 的数目大于H+的数目，说明变化a产生的OH 数目＞变化b产生的H+数目；NaHCO3与稀盐酸反应，化学方程式：，使溶液不再显碱性，酚酞褪色；同时产生CO2。（3）由溶解度曲线可知：NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出。（4）已知：Na2CO3溶液pH≈11.0（碱性强 ），NaHCO3溶液pH≈8.5（碱性弱 ）。反应过程：CO2通入NaOH溶液，先发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（AB段，生成Na2CO3，pH较高）；BC段pH降低，是Na2CO3继续与CO2、H2O反应生成NaHCO3，化学方程式：。21．（2025·福建厦门双十中学·二模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及，加水后发生反应的化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ；反应Ⅲ。问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。【分析讨论】(1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。(3)经调查各种试剂的价格，综合测算后发现用和作原料比用成本更低。针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。判断： ，理由是① ；② 。问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？【分析讨论】(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。(5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。【拓展延伸】(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。【答案】(1)Ⅰ(2) NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关(3) 不能只用Al粉和NaOH作发热粉 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险 通过曲线c的变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟(4)Ⅱ(5)氧化钙先与水反应放出大量的热(6)导热性好（合理即可）【详解】（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上。故填：Ⅰ；（2）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因；（3）由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉；（4）由反应Ⅱ Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量；（5）曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热；（6）为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性。22．（2025·福建宁德·二测）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。(1)将紫色石蕊试剂滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。(2)常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。①产生的气体是 。②该反应装置还可以用于实验室制取 气体。(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是______。A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面(4)将NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式： 。(5)小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与 有关。②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是 。(6)不同发酵粉蒸出馒头的区别发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是 和 。【答案】(1)酸性(2) 二氧化碳/ /(3)A(4)(5) 温度 瓶塞被弹飞(6) 酵母 双效泡打粉【详解】（1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，说明溶液显酸性；（2）①常温下，将溶液滴入中，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳；②该反应装置为固液常温型发生装置，则该反应装置还可以用于实验室制取或等气体；（3）A、将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，符合题意；B、若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，不符合题意。故选：A；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；（5）①对比曲线②和曲线③可知，温度不同，其他条件相同，说明泡打粉产气速率与温度有关；②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是瓶塞被弹飞；（6）由表格数据可知，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是酵母和双效泡打粉。23．（2025·福建泉州惠安·模拟）为探究溶液对过氧化氢分解速率的催化作用，学习小组进行如下探究：探究活动一：溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入、和溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。(2)图2中，a点对应的操作是 。由图中数据分析可知，溶液的浓度越大对过氧化氢分解速率越 （填“快”或“慢”）。【实验拓展】学习小组准确称取固体，将其完全溶于水中配成溶液，并用该浓度的溶液催化分解过氧化氢，发现反应过于激烈。(3)所配制的溶液的浓度为 。(4)为降低该反应的速率，应采取的措施是 。(5)欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案： 。探究活动二：不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于2个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向2个锥形瓶中分别注入等浓度溶液与和混合溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图3所示。(6)该实验还需控制溶液体系中 （填离子符号）离子的浓度相等。(7)该实验能得出的结论是 。【答案】(1)(2) 推动注射器活塞，将溶液注入锥形瓶内 快(3)37.5%(4)加入适量的水稀释溶液(5)分别取、、的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向锥形瓶中注入溶液，测得压强随时间变化的数据曲线(6)(7)等浓度的催化溶液分解速率比强【详解】（1）锥形瓶内过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。（2）图2中，a点后压强均增加相同高度，对应的操作是推动注射器活塞，将FeCl3溶液注入锥形瓶内；由图中数据分析可知，FeCl3溶液的浓度越大过氧化氢分解速率越快。（3）根据水的密度可知100mL水即100g水，所配制的FeCl3溶液的浓度为。（4）根据FeC13溶液的浓度越大过氧化氢分解速率越快可知，加入适量的水稀释FeCl3溶液，能降低该反应的速率。（5）欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，可以分别取5%、10%、15%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向锥形瓶中注入1mL16%FeC13溶液，测得压强随时间变化的数据曲线，对比压强曲线分析FeCl3溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响。（6）对比实验需要控制变量，变量为金属离子，则非金属离子的浓度应相同，所以该实验还需控制溶液体系中Cl-离子的浓度相等。从图3两组实验是FeCl3和CuCl2和NaCl混合液进一步确定控制的是Cl-离子的浓度相等。（7）氯化钠的作用是使两个溶液中氯离子浓度相等。从相同时间FeCl3溶液对应曲线较高，能得出的结论是等浓度的Fe3+催化H2O2溶液分解速率比Cu2+强。24．（2025·福建莆田·质检）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。其主要流程如下：(1)紫薯研磨的目的是 。(2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表：滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域变红 变绿 紫色(3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液活动三 认识古代“碱煮”的固色方法。《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。(4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。活动四 探索现代“酸洗”工艺。现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。(5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。(6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少 结果保留1位小数。【答案】(1)增大接触面积，使色素溶解更快、更充分(2)引流(3)A(4) 化学能转化为热能(5)红(6)解：设需要31%盐酸的质量为。答：需要31%盐酸的质量为11.8t。【详解】（1）紫薯研磨的目的是增大接触面积，使色素溶解更快、更充分；（2）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流；（3）由表格数据可知，滴加白醋区域的紫色手帕变红，白醋显酸性，说明酸性溶液能使紫色手帕变红；滴加苏打水区域的紫色手帕变绿，苏打水显碱性，说明碱性溶液能使紫色手帕变绿；A、石灰水显碱性，能使紫色手帕变绿，符合题意；B、稀硫酸显酸性，能使紫色手帕变红，不符合题意；C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色手帕变色，不符合题意。故选：A；（4）将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式是化学能转化为热能；将贝壳灰加入草木灰水中，贝壳灰主要成分是氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成的氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故该过程中发生复分解反应的化学方程式为；（5）由第（3）小问分析可知，紫薯汁遇酸变红，则取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变红色，说明酸过量了；（6）计算过程见答案。25．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。【查阅资料】a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。【进行实验】I．辨别真假珍珠粉(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。实验内容 现象 结论在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液 该样品为真珍珠粉在B管中加入 ，加热 溶液有黄色出现，局部变黑II．测定样品中碳酸钙的含量称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：次数 1 2 3 4 5稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为 。(3)根据数据可推算产生气体的总质量为 g，样品中碳酸钙的质量分数为 (列出计算式即可)。【数据分析】(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 (“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点 ，请说明理由 。【答案】(1) 不变色 浓硝酸/浓HNO3(2)(3) 0.83(4) 偏高 不同意 前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余【详解】（1）真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故在A管中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该样品为真珍珠粉；真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；故在B管中加入浓硝酸，加热，溶液有黄色出现，局部变黑，说明该样品为真珍珠粉；（2）真珍珠粉主要成分是碳酸钙，故烧杯中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生气体的总质量为：；由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：41.17g+10.00g-51.17g=0g，说明此时碳酸钙已经完全反应解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x=（4）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故若加入的盐酸浓度过高会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测得碳酸钙的含量偏高；由表中数据可知，第1次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：10.00g+2.00g-11.75g=0.25g，第2次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：11.75g+10.00g-21.50g=0.25g，第3次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：21.50g+10.00g-31.25g=0.25g，第4次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：31.25g+10.00g-41.17g=0.08g，前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余，则不同意他的观点。26．（2025·福建三明三元区·一模）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为： 。(3)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。(4)编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1) 石蕊溶液 铁/Fe(2) 复分解反应(3)产生白色沉淀(4)解：设该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x。答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【详解】（1）实验室常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，稀硫酸酸为酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，故编号①反应的指示剂是石蕊溶液；根据图示，稀硫酸与金属反应转化成浅绿色溶液，使溶液呈浅绿色的金属离子为Fe2+，故浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以编号②反应的金属单质是铁。（2）稀硫酸与氧化物反应转化为黄色溶液，Fe3+使溶液呈黄色，故黄色溶液为硫酸铁溶液，所以编号③反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（3）硝酸钡与硫酸反应生成难溶性的白色固体硫酸钡和硝酸，故假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀。（4）详解见答案。27．（2025·福建漳州·适应性检测）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。Ⅰ、认识月季花的生活用途(1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释 。(2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是 （填“元素”或“原子”）。(3)制作月季花酸碱指示剂①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当 （填“溶质”或“溶剂”）。②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下：样品 盐酸 氢氧化钠溶液颜色变化 红色 草绿色由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈 性。Ⅱ、了解月季花的种植要求小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。(4)小美用 测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。(5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式：【答案】(1)分子在不断运动(2)元素(3) 溶剂 碱(4)pH试纸(5)解：设质量为x。答：撒入的质量不能超过37g。【详解】（1）月季花开，香气怡人。从微观角度解释是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（2）物质是由元素组成的，月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是元素；（3）①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁，该溶液是由月季花汁溶于酒精形成，所以酒精在该实验中当溶剂；②根据表格分析，氢氧化钠溶液显碱性，可使月季花汁变为草绿色，故小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈碱性；（4）可用pH试纸测定土壤酸碱度；（5）见答案。28．（2025·福建三明五县·二模）某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。任务一：分析氯化钠的形成(1)下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表 (填“质子”“中子”或“电子”)。任务二：了解氯化钠的价值(2)氯化钠是厨房中常用的 。(3)氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 (填“高”或“低”)。(4)用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理盐水，主要步骤：计算、称取 g氯化钠、量取 mL水、溶解、转移。任务三：研讨海水中获取氯化钠海水晒盐得到的食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等。某同学思考后按以下流程在实验室模拟除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：(5)上图中加入试剂a是 ，加稀盐酸的作用是 。操作c的名称为 ，进行该操作时，停止加热的时机为 。(6)除了能从海水中获取氯化钠外，请再举一例海水资源的利用 。【答案】(1)电子(2)调味品(3)低(4) 9 991(5) 氢氧化钠 蒸发结晶 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发皿中出现较多固体(6)从海水中提取镁【详解】（1）钠原子最外层 1 个电子，易失去电子形成钠离子；氯原子最外层 7 个电子，易得到电子形成氯离子，所以图中 “？” 代表电子；（2）氯化钠是厨房中常用的调味品 ，用于增添食物咸味；（3）盐水凝固点比水低 ，撒氯化钠（融雪盐）能降低雪的凝固点，使其在较低温度融化；（4）配制 1000g 质量分数为 0.9% 的生理盐水，需氯化钠质量为1000g×0.9%=9g；需水的质量为1000g 9g=991g，水的密度约1g/mL，所以量取水的体积为991mL ；（5）粗盐中含氯化钙、氯化镁等杂质，要除去氯化镁，可加过量氢氧化钠（试剂a），氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀（沉淀X）；滤液A含氯化钙等，加过量碳酸钠（试剂b）除氯化钙，滤液B含过量氢氧化钠和碳酸钠，加稀盐酸作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；操作c是从溶液中得到晶体，名称为蒸发结晶 ；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体 时停止加热，利用余热蒸干。（6）海水资源利用还有从海水中提取镁（或溴等，合理即可）。29．（2025·福建泉州石狮·模拟）小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。任务一：探究发酵基础(1)蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是___________。A．尿素[CO(NH2)2] B．草木灰(K2CO3) C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]任务二：分析发酵过程(2)泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH值及亚硝酸盐含量变化情况如图。①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐 (填“减弱”或“增强”)。测定泡制液pH值的操作是 。②当pH<3.5，杂菌的生长受到 (填“抑制”或“促进”)。任务三：安全食用泡菜(3)食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用 kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。(4)已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作 。【答案】(1)A(2) 增强 用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 抑制(3)2(4)用水浸泡（合理即可）【详解】（1）尿素[CO（NH2）2]是氮肥，其中的氮元素能被蔬菜吸收，在土壤中经过一系列的硝化作用可以最终转化为硝酸盐；草木灰（K2CO3）是钾肥，提供的是钾元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐；过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]是磷肥，提供的是磷元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐；故选A；（2）①观察可知，随着泡制时间的进行，泡制液的pH逐渐减小，溶液的酸性越强，pH越小，所以泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐增强；测定泡制液pH的操作是：用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；②从图像可以看出，当pH＜3.5时，亚硝酸盐含量下降，说明杂菌的生长受到抑制，因为杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐；（3）一个50公斤的人每日亚硝酸盐允许摄入量为50kg×0.0775mg/kg=3.5mg。已知某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，设至少食用质量为x的该泡菜会导致亚硝酸盐超标，则1.75mg/kg×x=3.5mg，解得x=2kg；（4）因为亚硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作是用水浸泡。30．（2025·福建福州屏东中学·二模）电镀厂以及制药厂常会产生酸性废水（含H2SO4、Fe3+以及悬浮物）。酸性废水的处理方法包括中和法、生物处理、膜分离等等，而中和法是最常用的酸性废水处理方法。以下是某电镀厂酸性废水处理流程。资料：①格栅的作用是除去水中的树枝、塑料等悬浮物。②Fe3+遇硫氰酸钾（KSCN）溶液会变成血红色，Fe2+与硫氰酸钾不反应、不显色。③聚合氯化铝（PAC）可在水中生成Al（OH）3胶体，是一种絮凝剂。回答下列问题：(1)格栅的作用类似于化学实验操作 （填操作名称）；(2)中和池中发生的中和反应方程式为 ；废渣Ⅲ中的主要成分是 （填化学式）；(3)中和池处理后加入聚合氯化铝的作用是 ；(4)如何检验溶液Ⅱ中Fe3+是否处理干净？（写出具体方法）。【答案】(1)过滤(2) Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaCO3(3)吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，进一步净化水质(4)取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液不变血红色，则说明Fe3+已处理干净；若溶液变成血红色，则说明Fe3+未处理干净（合理即可）【详解】（1）格栅的作用是除去水中的树枝、塑料等悬浮物，这与化学实验操作中的过滤相似，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，格栅起到了类似分离不溶性杂质的作用；（2）中和池中，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；向溶液Ⅱ中通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以废渣Ⅲ中的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（3）中和池处理后加入聚合氯化铝，因为聚合氯化铝（PAC）可在水中生成Al（OH）3胶体，是一种絮凝剂，所以其作用是吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而进一步净化水质；（4）检验溶液Ⅱ中Fe3+是否处理干净的方法为：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液不变血红色，则说明Fe3+已处理干净；若溶液变成血红色，则说明Fe3+未处理干净。31．（2025·福建漳州·质检）皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。(1)备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称 。(2)制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为：①CaO+H2O=Ca(OH)2② (填一个复分解反应)。(3)裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是 。(4)封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的 反应而变质。(5)食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量 。【答案】(1)纯碱/苏打(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)料泥具有腐蚀性(4)二氧化碳/CO2(5)食醋【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或者苏打；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）制料泥过程中有氢氧化钠生成，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套；（4）裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质；（5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味。32．（2025·福建龙岩·质检）波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下：(1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是 。(2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是 。(3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为 。(4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议： 。【答案】(1)硫酸钙(2)铁会与硫酸铜反应(3)(4)合理使用波尔多液/开发对环境无污染的替代品（合理即可）【详解】（1）氢氧化钙、氢氧化铜中的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液时不能使用铁制容器；（3）硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；（4）合理使用波尔多液、开发对环境无污染的替代品都可以降低波尔多液过度使用导致土壤重金属铜的污染。33．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）；②配制该溶液需要 g水。(2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）②试管3中可观察到 ，反应化学方程式为： 。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。【答案】(1) 烧杯 72(2) 试管1 有气泡产生(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放【详解】（1）①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器烧杯。②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。（2）①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向试管 1 中滴加稀盐酸，溶液变为红色。②锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以试管 3 中可观察到有气泡产生；该反应的化学方程式为。（3）NaOH溶液与稀盐酸发生反应，NaOH溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性。①由图 2 可知，溶液的pH开始时小于 7，后来逐渐增大到 7 然后大于 7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时，溶液pH大于 7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。②由图 3 可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀溶液与稀盐酸的中和反应过程中释放能量。34．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。[查阅资料]名称 食用纯碱 食用小苏打主要成分 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究](1)探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色。(2)验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。(3)测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目 称量时间 质量/g试样 11.0装置+稀盐酸 160.0装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6①反应生成的质量为 g。②如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）【答案】(1)红(2) 乙 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管(3) 4.4 稀盐酸挥发出氯化氢气体（或纯碱样品中混有小苏打，合理即可）【详解】（1）食用纯碱（Na2CO3）和食用小苏打（NaHCO3）的水溶液都显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以两者都能使酚酞试液变红色。（2）根据资料，食用小苏打（NaHCO3）在270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。图中乙烧杯连接装有食用小苏打的试管，所以是乙烧杯中澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；棉花放置在试管口，可阻挡固体粉末进入导管，避免导管堵塞。（3）①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前装置、稀盐酸和试样总质量为，反应后质量稳定时（90s时）为166.6g，则生成二氧化碳的质量为。②纯碱能与稀盐酸发生反应，如果测得的结果比实际纯度高，即计算出的碳酸钠质量偏大。可能原因是稀盐酸挥发出氯化氢气体，使装置减小的质量偏大，导致计算出的二氧化碳质量偏大，进而算出的碳酸钠质量偏大；或者纯碱样品中混有小苏打（即碳酸氢钠），碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳（），则计算出的二氧化碳质量偏大，进而算出的碳酸钠质量偏大，导致碳酸钠纯度偏高。35．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】(1)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱(2)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟大体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】(3)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【答案】(1)(2)强(3)与盐酸反应速率较慢（合理即可）【详解】（1）碳酸钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，消耗盐酸，这是猜想它适合作为抗酸药的依据，该反应的化学方程式为。（2）溶液的 pH 越大，碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液 pH 为 11，NaHCO3溶液 pH 为 9 ，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。（3）从图中曲线可以看出，在相同时间内，Na2CO3反应时间使溶液 较长，说明与盐酸反应速率较慢，且Na2CO3反应时造成胃液 pH 远大于 5，不符合抗酸药使胃液 pH 保持在 3~5 之间的标准，所以不适合作为抗酸药。36．（2025·福建厦门外国语学校·三模）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：(1)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:10 0.32 x 0.322 1.35 0.47 0.384 1.81 0.43 0.496 1.30 0.41 0.618 1.61 0.90 0.3510 1.18 0.68 0.8212 0.91 0.65 0.4414 0.86 0.60 0.3916 0.99 0.72 0.49(2)表中x＝ 。(3)依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。探究二：工业废水中NaNO2的处理。(4)某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）(5)兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若 说明NaNO2没有完全反应。【答案】(1)温度、时间(2)0.32(3)使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可）(4)解：设最少需消耗NH4Cl的质量为xx=5.35kg答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。(5)溶液变红【详解】（1）由实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为3∶1时，不同温度下，腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和时间。（2）根据实验数据的规律，在腌制初始时刻（时间为0天），不同鱼、盐质量比下，腌鱼中亚硝酸盐的初始含量是相同的，所以x=0.32。（3）分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比，腌制14天左右。（4）根据NaNO2的质量计算，见答案。（5）NaNO2水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，说明溶液呈碱性，即NaNO2没有完全反应。37．（2025·福建·模拟测）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。环节一：预处理(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式 。(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图：花叶标本种类 酸碱性酸性 中性 碱性灌木叶 绿色 绿色 绿色红枫叶 鲜红 深红 绿色酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源 生活经验 古籍 现代印染工业固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH—96”(可溶于水)(4)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条② 。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5.(5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 (填试剂名称)调节更好。【答案】(1)(2)除去残留的碱(3) 灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色(4)水的温度相同（合理即可）(5) 稀醋酸【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；（2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；（3）灌木叶其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色，所以不适合作为印染原料；（4）对比实验要控制变量，除浸泡时间要相同，水的体积以及水的温度、揉搓力度等条件也要相同；（合理即可）（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内。故填：稀醋酸。38．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）在法国波尔多城被发现的波尔多液，多用于防治葡萄、苹果、梨等果园的真菌和细菌性病害，现广泛流传于世界。请和小组同学一起研究。(1)生产硫酸铜用废铜料生产硫酸铜的两种途径如图所示。①途径Ⅱ中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。②小组同学讨论后认为途径I比途径Ⅱ更为合理，其理由是 。(2)配制波尔多液i.称取20g的硫酸铜、40g的生石灰、4000g的水ⅱ.往生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳ⅲ.往硫酸铜中加入3500g水，搅拌，得到硫酸铜溶液iv.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌，即成天蓝色的波尔多液①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 。②步骤ⅲ中得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为 （列出计算式即可）。③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 。【答案】(1) SO2 无污染，硫酸的利用率高(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 Cu(OH)2【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、2、8，反应后铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、0、6，则X的化学式为SO2；②途径Ⅰ铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，途径Ⅱ铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ没有二氧化硫生成，无污染，且硫酸的利用率高；（2）①步骤ⅱ中往生石灰中加入500g水，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；②步骤ⅲ中硫酸铜溶液的质量分数为；③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。39．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）粮食安全是“国之大者”。(1)守住良田沃土，保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。A． B．熟石灰 C．稀硫酸 B．NaOH②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表，该农田适合种植的农作物是 。农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 （填字母）。A．植物的叶片发黄需施用氮肥B．磷酸二氢铵属于复合肥料C．为增加农作物产量，大量使用化肥(2)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①将资源化利用，可减缓 。②通电条件下，装置1中分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为 。③理论上合成葡萄糖所需与的质量比为 。【答案】(1) B 茶树 C(2) 温室效应 O2 22∶9【详解】（1）①改良酸性土壤需要使用碱性物质。A、KNO3 呈中性，不符合要求；B、熟石灰即氢氧化钙，是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，符合要求；C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，不符合要求；D、NaOH虽为碱，但具有强腐蚀性，不适合用于改良土壤，不符合要求。故选B。②农田改良后pH为5.4 ，茶树适宜生长的土壤pH范围是5.0~5.5 ，油菜适宜范围是5.8~6.7 ，水稻适宜范围是6.0~7.0 ，萝卜适宜范围是7.0~7.5 ，所以该农田适合种植茶树。③A、植物叶片发黄通常是缺氮的表现，需施用氮肥，说法正确；B、磷酸二氢铵 中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥料，说法正确；C、大量使用化肥会造成土壤板结、水体污染等环境问题，应合理使用化肥，说法错误。故选C。（2）①二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，将CO2 资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应。②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在装置1中，反应物CO2 含碳、氧元素，生成CO，则气体单质X由氧元素组成，所以X为氧气，化学式是O2。③从整个合成过程看，CO2与H2O在一定条件下反应生成葡萄糖（C6H12O6），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中C、O原子个数比为1∶2，H2O中H、O原子个数比为2∶1，而葡萄糖中C、H、O原子个数比为6∶12∶6，对比可知还会生成O2，反应的化学方程式为。则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为。40．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中【任务一】测定土壤酸碱性(1)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与 比对，测得上层清液的pH为4。【任务二】调查土壤呈酸性的原因(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式【任务三】改良土壤酸碱性(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡(2)NH4Cl(3)(4)B【详解】（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上；将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，才能读出溶液的 pH。（2）氯化铵中显+1价，显 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NH4Cl。（3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。（4）茶树最 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题06 常见的酸碱盐（原卷版）.docx 专题06 常见的酸碱盐（解析版）.docx
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