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专题05 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的物理性质 5年1考 选择题 填空题 实验探究题 2022年2分 金属物理性质的差异与共性
金属的化学性质 5年5考 选择题 填空题 实验探究题 2025年12分 2024年7分 2023年7分 2022年2分 2021年9分 金属与氧气、酸、盐溶液的反应（化学方程式的书写；滤渣、滤液成分的判断）
合金 5年1考 选择题 2025年2分 金属与合金之间物理性质的差异
金属资源的锈蚀及防护 5年2考 选择题 填空题 实验探究题 2022年5分 2021年5分 铁生锈的原理及防锈措施
1．（2021·福建·中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
【答案】D
【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；
B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；
C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
D、铜具有良好的导电性，故选项正确。
故选：D。
2．（2022·福建·中考）下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
【答案】B
【详解】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；
B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；
C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；
答案为：B。
3．（2024·福建·中考）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确；
B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；
C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；
故选：D。
4．（2022·福建·中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是
A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
【答案】A
【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；
B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；
C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铅元素化合价为，，选项正确；
D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确；
答案为：A。
5．（2025·福建·中考）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【答案】C
【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。
B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。
C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。
D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。
故选：C。
6．（2021·福建·中考）已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为 。
(2)氧化钙的作用是 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
II.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、、 三个反应。
(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是 。
【答案】 除去氢气中混有的水蒸气 溶液变蓝色 5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的 延长加热时间 如果分步进行氧化亚铜最大质量054g，而不是0.3218g 隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯内，加入氨水，搅拌，若变蓝色说明假设2合理，否则不合理；
【详解】（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成物是硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，氧化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气；
（3）氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu2O；
（4）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是，5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的；
（5）由图可知，加热时间越长，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间；
（6）结合探究II结果计算
结合探究II结果计算分析，假设1中"在同一条件下两个反应能同时进行"合理的依据是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.3218g。
故填：如果分步进行氧化亚铜最大质量054g，而不是0.3218g。
（7）若要确认"假设2"是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
7．（2023·福建·中考）为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)实验3的目的是 。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 。
IV.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答： 。
【答案】(1)
(2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）
(3)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
(4) 60-70℃ 2.5~3.0
(5)取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
(6)膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案）
【详解】（1）钢是铁合金。出现红色物质的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的硫酸铜试剂与铁接触到需要较长时间，但最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。
（3）实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变量是pH，则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。
（4）膜层外观致密、均匀时符合要求。从实验2结果可知，60℃、70℃膜层外观是致密、均匀的，所以温度范围可确定为60-70℃。从实验3结果可知，pH2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以pH范围可确定为2.5~3.0。
（5）实验2中，60℃、70℃膜化处理后的钢片膜层外观符合要求。抗腐蚀性能的测定是进行滴铜实验，越迟出现红色物质的越好。所以实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。
（6）实验2、实验3分别探究了温度、pH对钢铁膜化处理效果的影响。从实验过程中可知，形成膜层需要膜化剂，且都提到了在膜化剂中浸泡20min，所以还可以探究膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响或在膜化剂中浸泡的时间对钢铁膜化处理效果有何影响等。
8．（2025·福建·中考）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
试管编号 I II III
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 。
(2)该实验可以得出的结论是 。
(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是 。
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 。
(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是 。
(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x y(填“>”“<”或“=”)。
(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 。
【答案】(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致
(2)光照越强，Pb3O4变色越快
(3)用带火星的木条检验
(4)
(5)无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同
(6)>
(7)禁止开闪光灯拍照
【详解】（1）红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。
（2）根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。
（6）碳酸铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。
（7）由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。
9．（2021·福建·中考）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
【答案】 +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水
【详解】（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；
（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。
10．（2022·福建·中考）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)复分解反应
(2)
(3)Fe3O4
(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)
(5)
【详解】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；
（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
11．（2024·福建·中考）废金属是宝贵的资源。
(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
(2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。
(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 。
(4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①反应中，X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法： 。
【答案】(1)延展（或良好的延展）
(2)溶液由无色变为蓝色
(3)Zn/锌
(4) 用水吸收CO2（或其他合理答案）
【详解】（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）锌能将硫酸镍中的镍置换出来，说明金属活动性较强的是锌；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是3、4、2，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O；
②二氧化碳能与水反应，故可用水吸收CO2。
12．（2025·福建·中考）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
(1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一种)。
(3)63mg水中的氢元素质量为 mg。
(4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为 。
(5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。
【答案】(1)置换反应
(2)凸透镜
(3)7
(4)
(5)解决了月球科研站的用水问题
【详解】（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜；
（3）63mg水中的氢元素质量为；
（4）氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在：为月球科研站提供水资源，解决了月球科研站的用水问题。
1．（2025·福建·模拟测）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意；
B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意；
D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
2．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是
A．两层铁丝网之间没有氧气
B．两层铁丝网之间没有可燃物
C．两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点
D．该实验能长时间保持“火焰分割”的现象
【答案】C
【详解】A、图示实验中，两层铁丝网置于空气中，空气中含有氧气，则两层铁丝网之间也有氧气，故选项说法错误；
B、两层铁丝网之间存在酒精蒸气，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法错误；
C、常温的铁丝网b吸收热量，使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，不满足燃烧的条件，所以火焰熄灭，出现“火焰分割”的现象，故选项说法正确；
D、一段时间后，铁丝网b温度升高，不能再持续吸收热量使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，则火焰就不会保持“火焰分割”的现象，故选项说法错误；
故选C。
3．（2025·福建莆田·质检）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是
A．天然气属于不可再生能源
B．还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气
C．催化反应室中发生的反应之一为
D．该流程有利于缓解温室效应
【答案】B
【详解】A、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，该选项正确；
B、由图可知，合成气（CO和H2）进入还原反应室，所以还原氧化铁的反应物是一氧化碳和氢气，不只是氢气，该选项错误；
C、催化反应室中，天然气（主要成分CH4）和高温尾气（含CO2）在催化剂和高温条件下反应，生成CO和H2，化学方程式为，该选项正确；
D、该流程中CO2参与反应转化利用，减少了排放，有利于缓解温室效应，该选项正确。
故选B。
4．（2025·福建龙岩·质检）一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。
下列说法错误的是
A．制备金属锂的反应为置换反应 B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行
C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D．实际生产中要控制铝粉过量系数
【答案】C
【详解】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、金属锂在高温下容易与氧气反应生成氧化锂，因此制备过程中需要隔离氧气以防止锂被氧化；同时，反应需要在高温下进行以促进反应的进行，故说法正确；
C、据图可知，当铝粉利用率达到一定值后，金属锂的产率逐渐增大，而铝粉利用率几乎不再改变，故说法错误；
D、铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比。据图可知，控制铝粉过量系数可以优化反应条件，避免资源浪费，同时确保反应充分进行，故说法正确。
故选C。
5．（2025·福建泉州惠安·模拟）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A．石胆也能化银为铜
B．石胆化铁发生了置换反应
C．石胆溶于水所得溶液呈浅绿色
D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】B
【详解】A、石胆的主要成分是CuSO4 5H2O，“化铁为铜” 是因为铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜（）。但银的金属活动性弱于铜（银在金属活动性顺序表中位于铜之后），银无法置换硫酸铜中的铜，因此 “化银为铜” 不成立，说法错误；
B、“化铁为铜” 的反应为，一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO4）反应，生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），属于置换反应，说法正确；
C、硫酸铜溶于水后，溶液中存在铜离子（Cu2+），含Cu2+的溶液通常呈蓝色（如硫酸铜溶液、氯化铜溶液）。浅绿色溶液常见于含亚铁离子（Fe2+）的溶液（如硫酸亚铁溶液），说法错误；
D、根据金属活动性顺序：铁（Fe）位于氢（H）之前，能与稀盐酸反应生成氢气：；而铜（Cu）位于氢（H）之后，不能与稀盐酸反应产生氢气，说法错误。
故选B。
6．（2025·福建福州屏东中学·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是
A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应
C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27
【答案】D
【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。
【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确；
B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确；
C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确；
D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。
故选D。
7．（2025·福建三明尤溪·一模）某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
(1)猜想一：Cr>Al>Fe猜想二： 猜想三：Al>Fe>Cr
【实验】
实验内容 现象 结论
实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误
实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误
(2)实验一的“实验内容”中加入的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验二中，猜想 错误。
【结论】
(4)将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中 。
【反思】
(5)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(6)小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【答案】(1)Al>Cr>Fe
(2) 硫酸亚铁 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe
(3)一
(4)Al、Cr、Fe
(5)去除金属表面的氧化膜
(6)铝片、铁片、硫酸铬溶液
【详解】（1）已知金属铝的活动性比铁强，金属铬的活动性可能强于铝或弱于铁或位于两者之间，结合其他两个猜想，故猜想二为：Al>Cr>Fe；
（2）根据实验结论和现象，可以推出，实验操作为：向试管中加入适量硫酸亚铁溶液，将铬片浸入溶液中，金属铬与硫酸亚铁发生了反应生成硫酸铬和铁，故观察到：铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色，从而得出铬比铁活泼，猜想三错误；
方程式为：Cr+FeSO4=CrSO4+Fe；
（3）向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中，无明显现象，说明铝的金属活动性比铬强，故得出猜想一错误；
（4）由实验可知，铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序为：Al>Cr>Fe，故填：Al、Cr、Fe；
（5）用砂纸打磨金属片的目的是：去除金属表面的氧化膜，使金属表面更干净，便于反应进行；
（6）将铝片和铁片分别加入到硫酸铬中，铝能与硫酸铬反应，铁不能与硫酸铬反应，则也可以证明金属活动性：Al>Cr>Fe，故填铝片、铁片、硫酸铬溶液。
8．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。
(1)新能源汽车目前主流技术是锂电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂。
①锂电池充电时，将电能转化为 能。
②补充完整制备的化学方程式： 。
(2)发展新能源汽车的重要意义是 （写一点）。
(3)车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是________（填字母）。
A．锡片、溶液、铜片 B．溶液、铜片、溶液
(4)铜在新能源汽车电池制造领域有重要应用。制造铜箔的主要工序如下图所示。
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
②“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为 ，反应过程中可循环利用的物质是 。
【答案】(1) 化学 H2O
(2)减少化石燃料的使用（或减少污染物的排放等，合理即可）
(3)A
(4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 硫酸
【详解】（1）①锂电池充电时，电能转化为化学能储存起来。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、O、H、Fe、S、P的个数分别是1、9、4、1、1、1，反应后已有Li、O、H、Fe、S、P的个数分别是1、8、2、1、1、1，还需补充1个O、2个H，故填H2O。
（2）新能源汽车使用电能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于环境保护等。
（3）A、锡片能与Pb(NO3)2溶液反应，说明锡的活动性大于铅；铜片不能与Pb(NO3)2溶液反应，说明铅的活动性大于铜，可验证三种金属活动性顺序；
B、铜片与SnCl2溶液、Pb(NO3)2溶液都不反应，无法比较锡和铅的活动性顺序。
故选A。
（4）①溶铜” 前粉碎铜原料，可增大其与硫酸、空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
②根据题意，硫酸铜（CuSO4）溶液电解生成铜（Cu）、硫酸（H2SO4）及氧气（O2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，则化学方程式为；
从流程图看，在 “溶铜” 步骤、“酸洗”步骤需要硫酸，“制箔”时会产生硫酸，所以可循环利用的物质是硫酸。
9．（2025·福建·模拟测）铁剑是福建博物馆收藏的铁制品代表之一。
Ⅰ．冶铁
(1)西汉已经用高炉炼铁，写出高炉中氧化铁与一氧化碳反应生成铁的化学方程式 。
(2)炼铁过程中需用鼓风器给高炉鼓入空气，目的是 。
Ⅱ．铸造
(3)秦汉时期，新的工艺使钢铁性能得到很大提升。生铁和钢性能差异较大的主要原因是 。
Ⅲ．锈蚀
(4)铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿的环境，造成它锈蚀的原因是 ；刚出土的文物未经保护接触酸性物质会导致锈蚀情况加剧，因为 。
Ⅳ．防护
(5)为延长铁剑寿命，需定期对铁剑进行修复。一般流程为：清洗→除锈→打磨清理→干燥→缓蚀→封护。
①“干燥”是用变色硅胶吸附铁剑表面的 以达到防锈的目的。
②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表面生成一层保护膜，利用的防锈原理是 。
(6)博物馆中对铁制品的保护方法还有 (写一点)。
【答案】(1)
(2)
增大氧气浓度，使碳与氧气充分反应，提高炉温
(3)
生铁和钢的含碳量不同
(4)
铁与氧气和水同时接触
铁和铁锈均能与酸反应，会加快铁质文物锈蚀
(5)
水分
隔绝氧气和水
(6)
将铁制品放入氮气中、保持空气干燥
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）炼铁过程中需用鼓风器给高炉鼓入空气，目的是增大氧气浓度，使碳与氧气充分反应，提高炉温；
（3）生铁和钢性能差异较大的主要原因是生铁和钢的含碳量不同；
（4）铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿的环境，造成它锈蚀的原因是铁与氧气和水同时接触；
刚出土的文物未经保护接触酸性物质会导致锈蚀情况加剧，是因为铁和铁锈均能与酸反应，会加快铁质文物锈蚀；
（5）①“干燥”是用变色硅胶吸附铁剑表面的水分以达到防锈的目的；
②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表面生成一层保护膜，利用的防锈原理是隔绝氧气和水；
（6）博物馆中对铁制品的保护方法还有：将铁制品放入氮气中、保持空气干燥等。
10．（2025·福建福州十八中·三练）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如下图所示，根据题中信息回答问题：
(1)下列属于可再生能源的是_______（填字母）。
A．风能 B．地热能 C．石油 D．生物质能
(2)写出生成“绿氢”的化学方程式 。
(3)竖炉中冶铁的反应属于 （填基本反应类型）。
(4)高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 >1500℃（熔融态） 800-1200℃（固态还原）
产物 液态生铁 固体海绵铁
(5)固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： （写一条）。
【答案】(1)ABD
(2)
(3)置换反应
(4)反应物不同、反应温度不同
(5)隔绝空气（或密封保存，或控制环境温度等）
【详解】（1）A、风能是太阳能的一种转化形式，空气流动产生风能，其能量来源源源不断，属于可再生能源；
B、地热能来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在 ，是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源；
C、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于化石燃料，其形成过程极为漫长，储量有限，属于不可再生能源；
D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，生物质可通过植物的光合作用不断再生，属于可再生能源。
故选ABD；
（2）绿电制 “绿氢” 是利用电能将水分解制取氢气，同时生成氧气，化学方程式为；
（3）竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2 O3 等 ）发生反应，以Fe2 O3 为例，反应方程式为，是一种单质（H2 ）和一种化合物（Fe2 O3 ）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2 O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应；
（4）从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同；
（5）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，是因为与空气中氧气接触发生反应，所以保存时要隔绝空气、控制温度，可采用密封保存、真空保存等方法。
11．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）1．黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示：
(1)与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式），反应化学方程式为： 。
(4)步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为 （填化学式），并进行 操作。
【答案】(1)3
(2)
(3) （合理即可）
(4) （合理即可） 过滤
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据铁原子数目守恒，则有2x+y=z，根据硫原子数目守恒，则有3x=z，根据氧原子数目守恒，则有12x=4z，解得x=y=1，z=3；
（2）步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，则将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，该试剂可以是，碳酸钠和硫酸亚铁相互交换成分生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为；
（4）步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的不溶物为铜和过量的铁，步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，并进行过滤操作，可得到铜。
12．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）2．我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。
(1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。
(2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。
(3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。
(4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 碳/C 硬度比纯铁大/抗腐蚀性能比纯铁好
(2)
(3)提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量
(4)
【详解】（1）生铁含碳量一般在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量通常在 0.03% - 2% 之间；炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，使碳与氧气充分接触反应生成二氧化碳，目的是为了降低生铁中碳元素含量，得到性能更好的钢；钢比纯铁用途更广，原因是钢的硬度比纯铁大、抗腐蚀性能比纯铁好等；
（2）潮泥灰中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量；
（4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿（Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
13．（2025·福建莆田·质检）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。
I.金属镶嵌
(1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的 性。
II.金属蚀刻画
金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下：
(2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是 。
(3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为 。
(4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为 。
(5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以 。
(6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为 。
【答案】(1)延展
(2)除去金属表面的杂质
(3)
(4)Al>Cu
(5)防止金属生锈
(6)
【详解】（1）以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的延展性；
（2）底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是除去金属表面的杂质；
（3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为Al>Cu；
（5）蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以防止金属生锈；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子和1个X分子，反应后有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为。
14．（2025·福建龙岩·质检）景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。
(1)普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是 。
(2)乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是 。
(3)铜金合金放入醋酸中 （填“会”或“不会”）发生反应。
(4)乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水
(2)乌铜走银胎体
(3)不会
(4)
【详解】（1）普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好，这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水；
（2）乌铜走银以铜金合金为胎体，一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是乌铜走银胎体；
（3）根据金属活动性，则铜金合金放入醋酸中不会发生反应；
（4）在金的催化作用下与空气中的氧气反应生成，化学方程式为。
15．（2025·福建泉州惠安·模拟）我国锡文化历史悠久。
(1)明清时期婚嫁，锡灯盏必不可少。新郎新娘会将锡灯盏上的两根灯芯移做一处，名曰“合灯”。从燃烧的物质条件分析，灯芯的作用是将 持续输送至燃烧区域。
(2)泉州锡雕始于唐宋。焊锡时，早期用松香水，现今用自带松香芯的焊锡丝作为助焊剂。
①锡能制成直径0.8-1.0mm的焊锡丝，说明其具有良好的 性。
②松香水是用松香粉末、无水酒精按的比例溶解制成。不用水溶解的原因是加水会 （填“升高”或“降低”）松香溶解度，且水分高温汽化易飞溅损坏焊点。
(3)明代《天工开物》中记载有用锡砂炼锡的方法。
①高温条件下，锡砂中的和木炭反应得到锡的化学方程式为 。
②炼锡的关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出，其原因是 。
【答案】(1)可燃物/灯油
(2) 延展 降低
(3) / 形成合金，熔点降低
【详解】（1）从燃烧的物质条件分析，灯芯的作用是将灯油持续输送至燃烧区域；
（2）①锡能制成直径0.8-1.0mm的焊锡丝，说明其具有良好的延展性；
②松香水是用松香粉末、无水酒精按的比例溶解制成，不用水溶解的原因是加水会降低松香溶解度，且水分高温汽化易飞溅损坏焊点；
（3）①高温条件下，锡砂中的和木炭反应得到锡，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此还会生成二氧化碳，故该反应的化学方程式为；
②炼锡的关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低。
16．（2025·福建宁德·二测）“五金”之一——锡
(1)锡的特性
白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：
灰锡白锡脆锡
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 。
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 。
(2)锡的制备
锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。
①“焙烧”时产生的有毒气体是 。
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 (写一点)。
③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为 。
(3)锡的应用
①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。
②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入 中，观察现象。
A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液 C．稀盐酸
【答案】(1) 结构不同 温度高于161℃时白锡会转为脆锡
(2) 二氧化硫 提高酸浓度/升高温度
(3) 延展 A
【详解】（1）①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是结构不同；
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是温度高于161℃时白锡会转为脆锡；
（2）①锡石(主要成分为)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“焙烧”时产生的有毒气体是二氧化硫；
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有提高酸浓度或升高温度等；
③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为；
（3）①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的延展性；
②A、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，符合题意；
B、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入氯化铝溶液中，铝、锡与氯化铝均不反应，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意；
C、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入稀盐酸中，铝、锡均能与稀盐酸反应生成氢气，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意。
故选：A。
17．（2025·福建三明五县·二模）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖的烧炼技术(如图1)。砖坯中铁元素在高温焙过程中，会生成含氧量不同的铁的氧化物，进而生产出红砖(含)和青砖(含和)。
(1)青砖中FeO的名称是 。
(2)根据图2铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有 (写一点)，图3为铁原子结构示意图，的值为 。
(3)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖(如图1所示)。水与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
【答案】(1)氧化亚铁
(2) 铁相对原子质量55.85 2
(3) 置换反应
【详解】（1）青砖中FeO的名称是氧化亚铁；故填：氧化亚铁。
（2）元素周期表信息示意图，最下方数字表示相对原子质量，故铁相对原子质量55.85，图3为铁原子结构示意图，质子数=核外电子数，故X=。
（3）将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物水、碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，则生成的两种可燃性气体中也含有氢元素、氧元素和碳元素，分别是氢气、一氧化碳，故该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
18．（2025·福建厦门双十中学·二模）废手机是一个金属的“宝库”。
资料1：一吨废手机中所含的黄金是一吨金矿石中所含黄金的300倍，10部手机可以提炼出1克黄金，一吨手机可以提炼300~400克黄金。
资料2：黄金单价约为750元/克。
部件 所含物质
外壳 锁铝合金
电池 钴酸锂
主板 Au、Ag、Cu
资料3：手机各部件所含金属种类见表格。
(1)每部手机中，能回收黄金的价格约为 元。
(2)镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的 。
(3)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因 。
(4)一种回收分离主板中金属的流程如图，已知，不考虑金、银发生类似反应。
①为了加快浸取速度可采取的方法是 (任写一种)
②浸取发生的反应为，X的化学式是 。
③浸出液回收铜的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)75
(2)导热性（合理即可）
(3)原子排列方式不同
(4) 升温（合理即可） H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
【详解】（1）10部手机可以提炼出1克黄金，黄金单价约为750元/克每部手机中，能回收黄金的价格约为750÷10=75元；
（2）镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的导热性，能够快速将手机内部的热量传导到外部，有效降低手机在高负荷运行时的温度，延长手机使用寿命；
（3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，原因是原子排列方式不同；
（4）①为了加快浸取速度可采取的方法是升温、搅拌等；
②根据可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是1个，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式是H2O；
③浸出液回收铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
19．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素
(2) 27 58.93
(3)29.5
(4)
【详解】（1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93；
故填：27；58.93；
（3）辉钴矿（主要成分为CoAsS）是提炼金属钴的重要矿物原料，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，若有83kg的CoAsS，理论上最多能冶炼出金属钴的质量为，故填：29.5；
（4）将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，则该反应为氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
20．（2025·福建厦门一中·二模）阅读下面材料。
材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。
材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”
请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
(2)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。
(4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
(6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
【答案】(1)锌的化学性质比较活泼（合理即可）
(2)混合物
(3)
(4) 置换反应
(5) 化学 隔绝铁与氧气、水的接触
(6)
【详解】（1）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化；
（2）生铁是铁的合金，属于混合物；故填：混合物。
（3）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，故填：。
（4）“铁片为胆水所薄”铁和硫酸铜的反应，生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为，该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：；置换反应。
（5）①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该过程中有新物质生成，属于化学变化；故填：化学。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水；故填：隔绝铁与氧气、水的接触。
（6）粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜，故填：。
21．（2025·福建·一模）1．“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。
(1)熔炼乌铜
在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。
(2)打坯
薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。
(3)錾刻图案、走银
将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。
(4)焐黑
反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。
(5)废料回收
乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。
②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。
【答案】(1)大
(2)延展性
(3)961℃ 1033℃
(4)2Cu+O22CuO
(5) Cu 有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 加入足量稀盐酸，完全反应后过滤/干燥后用磁铁吸引等
【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大，故填：大；
（2）薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延展性，故填：延展性；
（3）将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃，低于乌铜的熔点1033℃，以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961℃ 1033℃，故填：961℃ 1033℃；
（4）反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；
（5）①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硫酸铜溶液，故填：Cu；
②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，故填：有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过滤##干燥后用磁铁吸引等。
22．（2025·福建泉州泉港·一模）2．手机线路板中含有丰富的金属资源，以下是从手机废线路板提炼贵金属和制备硫酸铜晶体的流程，请根据流程图回答问题。
[资料卡片]已知：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和。
②部分离子常温下发生沉淀的如表格所示。
离子
开始沉淀 1.9 3.0 5.7
完全沉淀 3.2 4.7 6.9
(1)加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，写出反应的化学方程式 ，滤液中存在的阳离子为、、 。
(3)调节的范围 。
(4)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是 。
(5)从废旧手机中回收、、的意义： （写一条）。
【答案】(1)使粗铜中的金属与硫酸充分反应
(2) 和
(3)4.7 5.7
(4) 烧杯 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(5)可以促进资源的回收利用，以减少手机线路板中金属对环境的污染
【详解】（1）根据资料卡片：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和，加入过量稀硫酸的目的是使粗铜中的金属与硫酸充分反应；
（2）粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，该反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液，金和铂不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和，则滤滤液中存在的阳离子为、、和过量的；
（3）根据流程，调节pH要将Fe3+、Al3+去除，同时保留Cu2+，铜离子开始沉淀的pH为5.7，铁离子沉淀完全的pH为3.2；铝离子沉淀完全的pH为4.7，所以调节pH范围为4.7～5.7；
（4）过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（5）从废旧手机中回收Au、Ag、Cu，可以促进资源的回收利用，以减少手机线路板中金属对环境的污染。
23．（2025·福建泉州石狮·模拟）3．化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下：
流程1：铁片表面预处理
(1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是 ，再对铁片表面进行遮盖保护。
流程2：铁片刻蚀
(2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是 。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到 的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是 (用化学方程式表示)。
流程3：实验后处理
(3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是 。
(4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量 (填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。
【答案】(1)
(2) Fe2+ 有气泡产生
(3)隔绝氧气（或空气）和水
(4)氢氧化钙（或熟石灰，合理即可）
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（2）从微观示意图及铁片与稀硫酸反应可知，反应后生成亚铁离子，所以A粒子符号是Fe2+；
铁片与稀硫酸反应生成氢气，所以会观察到有气泡产生的现象；
铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，贴保护膜能阻止氧气、水与铁接触，从而达到防锈目的。
（4）要中和稀硫酸并将硫酸亚铁和硫酸铜转化为沉淀，可加入氢氧化钙，它与稀硫酸发生中和反应，与硫酸亚铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀。
24．（2025·福建泉州洛江·模拟）灵神星是太阳系最大的金属小行星，具备潜在的矿产资源价值，其金属成分可能由铁和镍组成。请和小组同学一起研究。
(1)镍在元素周期表中的信息如图所示。写出关于镍的一条信息 。
(2)将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍 (填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)学习小组同学查得实验室制取高纯镍的资料如下：
资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；
资料ⅱ不纯的镍与CO在50℃~80℃时反应，生成；在180℃-200℃时，分解成Ni与CO；
资料ⅲ用石英玻璃封管制取高纯镍的装置如下图所示。
①石英玻璃封管中生成的是 (填“固体”、“液体”或“气体”)，生成的镍在 (填“50”或“190”)℃区域端。
②该实验必须在密封管中进行的原因是 (写一点)。
【答案】(1)镍原子序数为28（合理即可）
(2) 强 置换反应
(3) 气体 190 在60℃以上与空气混合易爆炸、CO有毒等
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69等（合理即可）；
（2）将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍强，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）①根据资料i 沸点43℃，故石英玻璃封管中生成的是气体，根据资料ii在180℃-200℃时，分解成Ni与CO，故生成的镍在190℃区域端；
②资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸，且反应生成的一氧化碳有毒，故该实验必须在密封管中进行的原因是在60℃以上与空气混合易爆炸、CO有毒等。
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专题05 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的物理性质 5年1考 选择题 填空题 实验探究题 2022年2分 金属物理性质的差异与共性
金属的化学性质 5年5考 选择题 填空题 实验探究题 2025年12分 2024年7分 2023年7分 2022年2分 2021年9分 金属与氧气、酸、盐溶液的反应（化学方程式的书写；滤渣、滤液成分的判断）
合金 5年1考 选择题 2025年2分 金属与合金之间物理性质的差异
金属资源的锈蚀及防护 5年2考 选择题 填空题 实验探究题 2022年5分 2021年5分 铁生锈的原理及防锈措施
1．（2021·福建·中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
2．（2022·福建·中考）下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
3．（2024·福建·中考）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
4．（2022·福建·中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是
A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
5．（2025·福建·中考）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
6．（2021·福建·中考）已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为 。
(2)氧化钙的作用是 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
II.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、、 三个反应。
(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是 。
7．（2023·福建·中考）为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)实验3的目的是 。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 。
IV.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答： 。
8．（2025·福建·中考）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
试管编号 I II III
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 。
(2)该实验可以得出的结论是 。
(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是 。
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 。
(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是 。
(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x y(填“>”“<”或“=”)。
(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 。
9．（2021·福建·中考）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
10．（2022·福建·中考）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
11．（2024·福建·中考）废金属是宝贵的资源。
(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
(2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。
(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 。
(4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①反应中，X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法： 。
12．（2025·福建·中考）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
(1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一种)。
(3)63mg水中的氢元素质量为 mg。
(4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为 。
(5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。
1．（2025·福建·模拟测）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
2．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是
A．两层铁丝网之间没有氧气
B．两层铁丝网之间没有可燃物
C．两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点
D．该实验能长时间保持“火焰分割”的现象
3．（2025·福建莆田·质检）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是
A．天然气属于不可再生能源
B．还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气
C．催化反应室中发生的反应之一为
D．该流程有利于缓解温室效应
4．（2025·福建龙岩·质检）一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。
下列说法错误的是
A．制备金属锂的反应为置换反应 B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行
C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D．实际生产中要控制铝粉过量系数
5．（2025·福建泉州惠安·模拟）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A．石胆也能化银为铜
B．石胆化铁发生了置换反应
C．石胆溶于水所得溶液呈浅绿色
D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
6．（2025·福建福州屏东中学·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是
A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应
C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27
7．（2025·福建三明尤溪·一模）某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
(1)猜想一：Cr>Al>Fe猜想二： 猜想三：Al>Fe>Cr
【实验】
实验内容 现象 结论
实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误
实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误
(2)实验一的“实验内容”中加入的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验二中，猜想 错误。
【结论】
(4)将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中 。
【反思】
(5)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(6)小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
8．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。
(1)新能源汽车目前主流技术是锂电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂。
①锂电池充电时，将电能转化为 能。
②补充完整制备的化学方程式： 。
(2)发展新能源汽车的重要意义是 （写一点）。
(3)车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是________（填字母）。
A．锡片、溶液、铜片 B．溶液、铜片、溶液
(4)铜在新能源汽车电池制造领域有重要应用。制造铜箔的主要工序如下图所示。
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
②“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为 ，反应过程中可循环利用的物质是 。
9．（2025·福建·模拟测）铁剑是福建博物馆收藏的铁制品代表之一。
Ⅰ．冶铁
(1)西汉已经用高炉炼铁，写出高炉中氧化铁与一氧化碳反应生成铁的化学方程式 。
(2)炼铁过程中需用鼓风器给高炉鼓入空气，目的是 。
Ⅱ．铸造
(3)秦汉时期，新的工艺使钢铁性能得到很大提升。生铁和钢性能差异较大的主要原因是 。
Ⅲ．锈蚀
(4)铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿的环境，造成它锈蚀的原因是 ；刚出土的文物未经保护接触酸性物质会导致锈蚀情况加剧，因为 。
Ⅳ．防护
(5)为延长铁剑寿命，需定期对铁剑进行修复。一般流程为：清洗→除锈→打磨清理→干燥→缓蚀→封护。
①“干燥”是用变色硅胶吸附铁剑表面的 以达到防锈的目的。
②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表面生成一层保护膜，利用的防锈原理是 。
(6)博物馆中对铁制品的保护方法还有 (写一点)。
10．（2025·福建福州十八中·三练）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如下图所示，根据题中信息回答问题：
(1)下列属于可再生能源的是_______（填字母）。
A．风能 B．地热能 C．石油 D．生物质能
(2)写出生成“绿氢”的化学方程式 。
(3)竖炉中冶铁的反应属于 （填基本反应类型）。
(4)高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 >1500℃（熔融态） 800-1200℃（固态还原）
产物 液态生铁 固体海绵铁
(5)固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： （写一条）。
11．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）1．黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示：
(1)与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式），反应化学方程式为： 。
(4)步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为 （填化学式），并进行 操作。
12．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）2．我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。
(1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。
(2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。
(3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。
(4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。
13．（2025·福建莆田·质检）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。
I.金属镶嵌
(1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的 性。
II.金属蚀刻画
金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下：
(2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是 。
(3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为 。
(4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为 。
(5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以 。
(6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为 。
14．（2025·福建龙岩·质检）景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。
(1)普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是 。
(2)乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是 。
(3)铜金合金放入醋酸中 （填“会”或“不会”）发生反应。
(4)乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为 。
15．（2025·福建泉州惠安·模拟）我国锡文化历史悠久。
(1)明清时期婚嫁，锡灯盏必不可少。新郎新娘会将锡灯盏上的两根灯芯移做一处，名曰“合灯”。从燃烧的物质条件分析，灯芯的作用是将 持续输送至燃烧区域。
(2)泉州锡雕始于唐宋。焊锡时，早期用松香水，现今用自带松香芯的焊锡丝作为助焊剂。
①锡能制成直径0.8-1.0mm的焊锡丝，说明其具有良好的 性。
②松香水是用松香粉末、无水酒精按的比例溶解制成。不用水溶解的原因是加水会 （填“升高”或“降低”）松香溶解度，且水分高温汽化易飞溅损坏焊点。
(3)明代《天工开物》中记载有用锡砂炼锡的方法。
①高温条件下，锡砂中的和木炭反应得到锡的化学方程式为 。
②炼锡的关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出，其原因是 。
16．（2025·福建宁德·二测）“五金”之一——锡
(1)锡的特性
白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：
灰锡白锡脆锡
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 。
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 。
(2)锡的制备
锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。
①“焙烧”时产生的有毒气体是 。
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 (写一点)。
③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为 。
(3)锡的应用
①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。
②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入 中，观察现象。
A．硫酸亚铁溶液 B．氯化铝溶液 C．稀盐酸
17．（2025·福建三明五县·二模）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖的烧炼技术(如图1)。砖坯中铁元素在高温焙过程中，会生成含氧量不同的铁的氧化物，进而生产出红砖(含)和青砖(含和)。
(1)青砖中FeO的名称是 。
(2)根据图2铁元素在元素周期表中的部分信息，能获取的信息有 (写一点)，图3为铁原子结构示意图，的值为 。
(3)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖(如图1所示)。水与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
18．（2025·福建厦门双十中学·二模）废手机是一个金属的“宝库”。
资料1：一吨废手机中所含的黄金是一吨金矿石中所含黄金的300倍，10部手机可以提炼出1克黄金，一吨手机可以提炼300~400克黄金。
资料2：黄金单价约为750元/克。
部件 所含物质
外壳 锁铝合金
电池 钴酸锂
主板 Au、Ag、Cu
资料3：手机各部件所含金属种类见表格。
(1)每部手机中，能回收黄金的价格约为 元。
(2)镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的 。
(3)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因 。
(4)一种回收分离主板中金属的流程如图，已知，不考虑金、银发生类似反应。
①为了加快浸取速度可采取的方法是 (任写一种)
②浸取发生的反应为，X的化学式是 。
③浸出液回收铜的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
19．（2025·福建三明三元区·二测）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
(1)“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
(4)氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式 。
20．（2025·福建厦门一中·二模）阅读下面材料。
材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。
材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”
请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
(2)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。
(4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
(6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
21．（2025·福建·一模）1．“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。
(1)熔炼乌铜
在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。
(2)打坯
薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。
(3)錾刻图案、走银
将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。
(4)焐黑
反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。
(5)废料回收
乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。
②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。
22．（2025·福建泉州泉港·一模）2．手机线路板中含有丰富的金属资源，以下是从手机废线路板提炼贵金属和制备硫酸铜晶体的流程，请根据流程图回答问题。
[资料卡片]已知：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和。
②部分离子常温下发生沉淀的如表格所示。
离子
开始沉淀 1.9 3.0 5.7
完全沉淀 3.2 4.7 6.9
(1)加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，写出反应的化学方程式 ，滤液中存在的阳离子为、、 。
(3)调节的范围 。
(4)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是 。
(5)从废旧手机中回收、、的意义： （写一条）。
23．（2025·福建泉州石狮·模拟）3．化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下：
流程1：铁片表面预处理
(1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是 ，再对铁片表面进行遮盖保护。
流程2：铁片刻蚀
(2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是 。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到 的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是 (用化学方程式表示)。
流程3：实验后处理
(3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是 。
(4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量 (填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。
24．（2025·福建泉州洛江·模拟）灵神星是太阳系最大的金属小行星，具备潜在的矿产资源价值，其金属成分可能由铁和镍组成。请和小组同学一起研究。
(1)镍在元素周期表中的信息如图所示。写出关于镍的一条信息 。
(2)将铁丝放入溶液中，观察到铁丝表面有固体析出，说明铁的金属活动性比镍 (填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)学习小组同学查得实验室制取高纯镍的资料如下：
资料ⅰ沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；
资料ⅱ不纯的镍与CO在50℃~80℃时反应，生成；在180℃-200℃时，分解成Ni与CO；
资料ⅲ用石英玻璃封管制取高纯镍的装置如下图所示。
①石英玻璃封管中生成的是 (填“固体”、“液体”或“气体”)，生成的镍在 (填“50”或“190”)℃区域端。
②该实验必须在密封管中进行的原因是 (写一点)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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