资源简介

玉溪一中2025—2026学年上学期高二年级期中考
化学学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题人：2028届高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24
一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 新型手性螺环催化剂能降低反应的焓变
B．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
C．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2、工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：3NaClO＋2NH3=N2＋3NaCl＋3H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．Cl－的结构示意图：
B．水分子的球棍模型：
C．N2的结构式：N≡N
D．NaCl的电子式为：
3、下列指定过程对应的方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+==Fe2+ + H2O
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+== H2SiO3↓+ 2Na+
C. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：ClO－+CO2 +H2O==HClO+HCO3－
D. Ba(OH)2溶液中加过量 NH4HSO4溶液：Ba 2++2OH－+2H+ + SO42－==BaSO4↓+2H2O
4、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B. 标准状况下，2.24L SO3中所含电子数为4NA
C. 电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，3mol H2与2mol N2充分反应生成NH3，转移电子数为6NA
5、下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对反应速率的影响 C. 验证铝元素既有金属性又有非金属性 D. 钢闸门连接电源负极减缓其腐蚀速率
6、栀子是一种传统中药，在中医临床上常用于治疗黄疽型肝炎、扭挫伤等。栀子提取物中某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A. 不属于芳香烃
B. 能发生加成、取代、加聚反应
C. 1mol该有机物最多消耗5 mol Na
乙醇与该有机物互为同系物
7、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是（ ）
A. 硝酸工业：NH3NO2HNO3
B. 制漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2
C. 燃煤脱硫：SO2CaSO3(s)CaSO4(s)
D. 侯氏制碱：饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
8、下列实验操作、现象以及结论均正确的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能
B 压缩装有I2、H2和HI的混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成I2的方向移动
C 向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 K3[Fe(CN)6]具有氧化性
D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是（ ）
A．简单离子半径Y的大于X的
B．X与Y形成的所有化合物只含离子键
C．常温下，Z单质能与水发生剧烈反应
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
10、甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．该过程不涉及非极性键的形成
B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物
C．反应iii为该历程的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l) H=－3.05kJ/mol
11、利用CO2电催化还原制取C2H5OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜应选用阴离子交换膜
B．电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极Ⅱ→b
C．在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体积比为2:3
D．生成乙醇的电极反应：2CO2＋9H2O＋12e－=C2H5OH＋12OH－
12、我国研究人员开发了一种超快速的H2O2自充电水系电池，通过H2O2与电极的氧化还原反应及时补偿放电过程中的能量消耗，自充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Na+向a电极移动
B．放电时，b电极的电极反应为
C．自充电时，每消耗1mol H2O2，b电极质量增大46g
D．根据自充电的原理，将b电极暴露在O2环境中也可能实现自充电
13、利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀
机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极
B. 缝隙内溶液pH 增大，加快了缝隙内腐蚀速率
C. 为了维持电中性，海水中大量 Cl－进入缝隙
D. 正极的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
14、已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应：
①P(s)＋Cl2(g)PCl3(g) H=－360kJ/mol
②PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) H=－93kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
再加入P(s)，反应①正向移动
平衡体系中不随压强改变
适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率
向平衡体系中再通入Cl2，反应①②平衡常数均减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）废旧动力电池回收具有重要的意义。某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO4、导电炭黑、铝箔)回收金属化合物的流程如图：
查阅资料：①LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液②Li2CO3的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）“碱浸”前通常将废料粉碎，其目的是 。
（2）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为 。
（3）“酸浸”的主要目的是 。
（4）滤渣2的主要成分是 。“酸浸”步骤需要控温35~40℃，试分析可能的原因： 。
（5）向滤液3中加入饱和NaHCO3溶液时，溶液变浑浊并伴有气泡冒出，主要反应的离子方程式为 。
（6）“一系列操作”包括水浴加热、 、洗涤、干燥。
16.（14分）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。某化学兴趣小组在实验室制备少量重铬酸铵晶体并对其部分性质进行探究。
（一）(NH4)2Cr2O7的制备
将NH3通入重铬酸H2Cr2O7溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H+ ；② Cr3＋溶液呈绿色。
（1）仪器a的名称是 ，其中装的试剂是 。
（2）b处的作用为 ；A装置的作用为 。
（3）该实验中使用pH计来监测体系的酸碱性，原因是 。
（二）(NH4)2Cr2O7的性质探究
（4）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、 、 ，
写出发生反应的化学方程式 。
（5）为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①图中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。
②当实验过程转移的电子数为0.03NA，则消耗的氧化剂的物质的量为 mol。
17.（16分）氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：
（1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H
已知：I．C(s)＋2H2(g)CH4(g) H1=－74.85kJ mol-1；
II．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) H2= +340.93kJ mol-1；
III．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g) H3= +35.50kJ mol-1；
① ；该反应中活化能 (填“>”或“<”)。。
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol H2，发生上述反应、II、III，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.2mol，C2H2为0.3mol，5min内H2的平均反应速率 ，反应I的平衡常数 。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H4<0；在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
③T1 (填“>”或“<”)T2，原因为 。
④写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施： 。
⑤下列可以作为T1温度下反应达平衡的依据的是________________（填字母）。
a.2v(H2)正=v(CH3OH)逆 b.反应体系气体的平均相对分子质量不再变化
c.反应体系气体密度不再变化 d.=1时，H2的平衡转化率达50%
18.（14分）聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。
请回答下列有关问题：
（1）A的结构简式为 ，物质C的名称是 。
（2）化合物G中官能团的名称为 。
（3）有关E的说法正确的是 (填标号)。
a．能发生氧化、加成、加聚反应
b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F
c．E中4个碳原子一定共平面
（4）写出B与F反应生成G的化学方程式： 。
（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性反应”，即反应物中的原子全部转化为目标产物。反应①、②、③中符合“原子经济性反应”的是 (填序号)。
（6）G发生加聚反应生成高分子H，其结构简式为
试卷第1页，共3页玉溪一中2025—2026学年上学期高二年级期中考
化学学科答案
选择题：每题3分，共42分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B D C A D B C D C C D B B
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．每空2分，共14分
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）
（3）使溶解，将转化为
（4）导电炭黑 温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
（5）2Li+ +2HCO3- = Li2CO3↓+CO2↑+H2O （6）趁热过滤
16．共14分，除特殊标注外，每空2分
（1） (球形)干燥管（1分） P2O5或无水CaCl2（1分）
（2） 防止倒吸（1分） 平衡气压；检验装置是否堵塞；检测氨气的流速（1分，答出一项即给分）
（3）防止溶液过大时，平衡Cr2O72－＋H2O2CrO42＋2H+ 正向移动，转化为，使产物不纯。
（4）产生无色、有刺激性气味的气体（1分） 溶液变为黄色（1分）
（5）S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O 0.005
每空2分，共14分
(1) ① < ② 20
(2) ③ < 此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低
④ 加压 ⑤ bc
【详解】（1）②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为，
消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数；
每空2分，共14分
(1) CH2=CH2 乙醛 (2)碳碳双键、酯基
(3) ac (4)CH3CH=CHCOOH＋CH3CH2OH CH3CH=CHCOOCH2CH3＋H2O
(5) ① (6)

展开更多......

收起↑