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北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在一定温度下反应SO2Cl2（g）=SO2（g）+Cl2（g）向逆方向进行，则此时Q与K的关系是（　　）
A. Q＞K B. Q=K C. Q＜K D. 无法判断
2.25℃时，在0.5L0.2mol L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数（单位为mol L-1）约为（　　）
A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3
3.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/（kJ mol-1） 941.7 154.8 283.0
下列说法中正确的是（　　）
A. 过程N2（g）→2N（g）放出能量
B. 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C. 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
4.下列过程是非自发的是（　　）
A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰
C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水
5.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是（　　）
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
A. 25℃时，反应HCOOH+CN- HCN+HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105
B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
C. 结合H+的能力：＜CN-＜＜HCOO-
D. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+
6.下列说法正确的是（　　）
A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2的水溶液能导电，则CO2为电解质
C. Cl2不导电，则Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但AgCl是强电解质
7.下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中易生锈
②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深
③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na（l）+KCl（l） K（g）+NaCl（l）
⑤反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g） ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③
8.下列说法或表示方法不正确的是（　　）
A. 由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定
B. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D. 已知H2（g）+S（g）=H2S（g），则1mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ
9.下列关于能量的说法中正确的是（　　）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生
C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化
D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关
10.常温下，用0.1000mol L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol L-1的盐酸和0.1000mol L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是（　　）
A. 实线表示滴定盐酸的曲线
B. 当VNaOH=VR时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH＞7
C. ab段的离子方程式为H++OH-=H2O
D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
11.（NH4）2S2O8能氧化Mn2+，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。
序号 0.1mol L-1MnSO4溶液/mL 0.1mol L-1（NH4）2S2O8溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入Ag2SO4/g 开始出现紫红色所用时间/min
① 10.00 25.00 0 30 0 t1
② 10.00 20.00 V1 30 0 t2
③ 10.00 25.00 0 30 1.00 t3
④ 10.00 V2 0 40 0 t4
下列说法错误的是（　　）
A. V1=5.00，V2=25.00
B. 实验测得Y＞X，说明Ag2SO4可加快反应速率
C. 实验测得t1＞t4，说明升高温度反应速率增大
D. MnSO4和（NH4）2S2O8反应的离子方程式为
12.如图所示，曲线a表示放热反应X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（　　）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 及时移除Z
D. 加大Y的投放量
13.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.某温度下，在2L的定容密闭罐中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g）+D（g），已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：c（A）=c（B）=0.44mol L-1，c（C）=c（D）=0.56mol L-1。（此题要求写出计算过程）
（1）求反应初始向空罐中通入A和B各自的物质的量______。
（2）若反应初始将罐中A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率______。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol L-1盐酸与100mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______，其作用是______。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O（l）时所测得中和反应的反应热（ΔH）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是______。
（3）实验中改用：80mL0.50mol L-1盐酸和80mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据______（填“相等”或“不相等”）。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
A.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度
C.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
D.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响
17.KIO3与NaHSO3在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 10 15 20 25 30
显色时间/s 79 75 72 65 57
（1）补全该反应的离子方程式：
______+______=______+______H++______I-
（2）该实验的目的是______。
（3）实验试剂除了0.02mol L-1KIO3溶液、0.02mol L-1NaHSO3溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是______，实验现象为______。
（4）配制0.02mol L-1NaHSO3溶液，需要的实验仪器包括以下______（填序号）。
A.滴定管
B.容量瓶
C.滴管
（5）由上述实验记录可得出的结论是______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.不同温度T下，电解质的稀溶液中c（H+）和c（OH-）的关系如图所示。回答下列问题：
（1）T2______（填“＞”或“＜”）T1
（2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是 ______。
（3）T1时某盐酸溶液中c（H+）=10-4mol L-1（图中D点），该溶液中由水电离出的c（H+）= ______。
（4）T1时某Na2SO4溶液中c（）=5.0×10-4mol L-1（图中A点），加水稀释10倍，c（Na+）：c（OH-）= ______。
（5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？______（填“能”或“不能”）。原因是 ______。
（6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 ______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
19.阅读以下材料，回答相应问题。
化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量：
项目名称 综合能耗（千克标准煤/吨） 碳转化率 二氧化碳排放量（吨/每吨产品）
煤制烯烃 5000 44.0 10.0
煤制天然气 3099 50.0 8.3
煤制甲醇 1400 54.0 2.0
针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇（以下简称三嗪醇）固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式：3CO2（g）+3NH3（g）=C3H3N3O3（s）+3H2O（g）ΔH=-293kJ mol-1，化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见图：
以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=-71kJ mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ mol-1
3H2（g）+N2（g））=2NH3（g）ΔH=-92kJ mol-1
以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。
——节选自《化石燃料环境友好工业路线开发》，部分内容有改动
（1）写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式：______。
（2）根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是______，二氧化碳排放量最多的项目是______。
（3）将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为______：______：______（化为最简整数比）______。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是______。
（4）合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是______。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是______。
（5）根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变：6CH4（g）+3N2（g）+3O2（g）=2C3H3N3O3（s）+9H2（g） ΔH=______kJ mol-1。（结果保留整数）
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】n（A）=2mol，n（B）=2mol；
56%
16.【答案】玻璃搅拌器；搅拌，使强酸和强碱充分反应；
偏大；如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大；
相等；
C
17.【答案】；
探究温度对反应速率的影响；
淀粉试液；溶液变蓝色；
BC；
温度越高，反应速率越快
18.【答案】＞；
B＞A=D；
10-10mol L-1；
103：1；
不能；B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性；
中性
19.【答案】；
煤制甲醇；煤制天然气；
3：2：2；节约氢消耗，利于氢气发电；
防止催化剂中毒；使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济；
-1321
第1页，共1页

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