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江苏省南京市2025-2026学年九年级上学期期中练习化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是
A．金陵刻经的木板雕刻 B．云锦织造
C．用黏土烧制明城墙砖 D．金块捶打成金箔
2．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
3．下列化学用语表示正确的是
A．铝离子：Al+3 B．2个硫原子：S2
C．铁元素：F D．氯化镁：MgCl2
4．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．镁用于制作烟花 B．铜和铝用于生产电缆
C．液氮用于医疗手术 D．稀有气体用于制作霓虹灯
5．下列变化中，不属于缓慢氧化的是
A．木炭燃烧 B．食物腐烂 C．呼吸作用 D．醋的酿造
阅读下列材料，回答下列问题：
氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
6．下列物质中属于氧化物的是
A．CuSO4 B．NaOH C．H2O D．Na2SO4
7．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是
A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．已知CuSO4中铜为+2价，硫元素的化合价是
A．+6 B．+2 C．-2 D．-6
9．铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是
A．铜的原子序数为29 B．铜原子的中子数为29
C．铜属于非金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55 g
10．下列关于氢氧化钠和硫酸铜试剂的说法正确的是
A．用天平称量试剂时，氢氧化钠固体可直接放在纸上称量
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后加热，沉淀由蓝色变为黑色
C．硫酸铜是由硫酸铜分子构成的
D．氢氧化钠固体无需密封保存
11．下列实验设计能达到实验目的的是
A B C D
实验设计
实验目的 测定空气中氧气含量 检验氢气的纯度 检验O2是否收集满 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
12．科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，该反应的示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变
B．反应前后各元素的化合价均未改变
C．生成物涉及2种氧化物和1种单质
D．参加反应的CO2和H2O的质量比为44：27
13．金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是
A．该材料中的锌元素以离子的形式存在
B．该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素
C．对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大
D．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
14．红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Fe FeSO4 B．CuCuO
C．H2H2O2 D．HgOHg
15．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是
A．X=6 g B．甲和丁的质量变化之比为1：3
C．该反应属于分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
二、实验题
16．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)请写出装置图中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。试管口略向下倾斜的目的是 。
(3)某小组同学用图F收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是___________(填字母)。
A．导管口开始有气泡放出时，立即收集
B．开始时集气瓶内未装满水
C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
D．收集结束时瓶中预留少量水
(4)某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等设计了简易供氧器。如图-2所示：
①该装置制取氧气反应的化学方程式为 。
②该简易装置相当于图-1中 装置组合，和该装置相比，采用注射器的优点是 。
③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞 (填“能”或“不能”)回到原来位置，则表示装置气密性良好。
三、综合应用题
17．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化进行了项目式学习。请回答以下问题。
(1)南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是___________(填字母)。
A．工业废水直接排放 B．推广使用节水器具
C．任意开采使用地下水 D．园林种植提倡喷灌、滴灌
(2)实验检测水质。同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于 (填上述表格中的类别)。
(3)净化水。河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。
①在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中 (填字母)出来。
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
②过滤池可以过滤 (选填“可溶”或“难溶”)性杂质。实验室进行过滤需要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)学校安装的直饮水机其主要工作流程如图所示。
①A中活性炭的作用是 。
②C中紫外灯管照射的作用为 。
(5)制取饮用水消毒剂ClO2的反应化学方程式为：Cl2＋2NaClO2 = 2ClO2＋2X，则X的化学式为 。
四、实验题
18．电解水实验可用来验证水的组成。
(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。
(2)电解水的过程中某电极上发生的变化如图-2。该电极是 。(选填“正极”或“负极”)“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是 。(填字母)
A．构成气泡的分子种类发生变化
B．构成气泡的分子间的间隔变大
C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大
D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加
(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
(4)电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是 。
(5)电解水反应的化学方程式为 。根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由 组成的。
五、填空与简答
19．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。
(1)在练泥机中，研磨坯料的目的是___________(填字母)。
A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分
(2)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，用化学方程式表示其原因： 。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体 的性质。
20．如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。
(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式是 。
(2)该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是① ；② 。
(3)根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。
物质 H2 X NH3
沸点 -252 ℃ -195.8 ℃ -33.35 ℃
(4)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示：
①保持氨气化学性质的粒子是 (填粒子的具体名称，下同)。
②除催化剂外，该反应中不变的粒子是 。
(5)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应生成氯化氢的质量(利用化学方程式计算，写出完整计算过程)。
六、科学探究题
21．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
I．探究影响过氧化氢分解速率的因素。
(1)取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
a 3% 0 10 几乎无
b 5% 0 20 几乎无
c 5% 0.5 20 14
d 10% 0.5 20 80
①探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；
②对比实验c和实验d，可得出的结论是 ；
③上述实验 (填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。
(2)某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。
【实验过程】如图-1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质)。
【实验分析】
①a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是 ；
②a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是 ；
Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为NaClO)。
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
猜想二：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
【进行实验】
步骤1：按图-2所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x
(3)表中的数据x= 。
(4)分析表中数据得出“猜想 (填“一”或“二”)正确”，其依据是 。
【拓展应用】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
试卷第1页，共3页
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《江苏省南京市2025-2026学年九年级上学期期中练习化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A A C D A A B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D C B
1．C
【详解】A、雕刻仅改变木板的形状，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、将丝线编织成布料，仅改变丝线排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、黏土经高温煅烧，内部矿物发生变化，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、金块捶打成金箔，仅形状改变，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故A不符合题意；
B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故B不符合题意；
C、此实验是在常温下进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故C符合题意；
D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，故D不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、铝离子的正确符号应为，离子电荷数应写在元素符号右上角，数字在前、符号在后，此选项错误；
B、2个硫原子应写作，此选项错误；
C、铁元素的符号是Fe，而F是氟元素的符号，此选项错误；
D、氯化镁由和构成，根据化学式中正负化合价代数和为0，镁为+2价，氯为-1价，化学式写作，此选项正确；
故选D。
4．A
【详解】A、镁用于制作烟花：镁燃烧时发出耀眼白光，生成氧化镁（化学变化），利用其可燃性（化学性质），此选项正确；
B、铜和铝用于生产电缆：依赖金属的导电性（物理性质），未涉及化学变化，此选项错误；
C、液氮用于医疗手术：液氮蒸发吸热降温（物理变化），属于物理性质，此选项错误；
D、稀有气体用于霓虹灯：通电发光是物理现象，未生成新物质，此选项错误。
故选A。
5．A
【详解】A、木炭燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确；
B、食物腐烂，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误；
C、呼吸作用，是动植物是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误；
D、醋的酿造，是粮食与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
故选A。
6．C 7．D 8．A 9．A 10．B
【解析】6．两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
A、CuSO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
B、NaOH是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
C、H2O是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
D、Na2SO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
故选C；
7．A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中操作正确，选项正确；
故选D；
8．已知CuSO4中铜为+2价，氧为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6；
故选A；
9．A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29，选项正确；
B、在原子中质子数=原子序数，则铜原子的质子数为29，在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铜的相对原子质量为63.55，相对原子质量≈质子数+中子数，则铜原子的中子数≈64-29=35，选项错误；
C、铜字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
故选A；
10．A、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水，故硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后加热，沉淀由蓝色变为黑色，选项正确；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项错误；
D、氢氧化钠易潮解，能与空气中的二氧化碳反应，所以必需密封保存，选项错误；
故选B。
11．B
【详解】A.在测定空气中氧气含量的实验时，所用可燃物只能与氧气反应，且生成物不能为气体，蜡烛燃烧后有气体生成，故A选项不正确；
B.检验氢气纯度时，收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下靠近酒精灯的火焰，移开拇指，如果听到“噗”一声，证明氢气纯净，故B选项正确；
C.验满氧气时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C选项错误；
D.盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，使烧杯内物质的总质量减小，所以在探究质量守恒定律时，若用有气体生成或参与的反应，需要在密闭的容器内进行，故D选项错误；
故选B。
12．D
【分析】根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇（C2H6O）和氧气，反应的化学方程式：。
【详解】A、“N-掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
B、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及单质氧气，所以氧元素化合价一定发生了改变。不符合题意；
C、生成物中氧气是单质，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，乙醇含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量之比为（44×2）：（18×3）=44:27，符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A. 题干明确指出该MOF材料由锌离子（Zn2+）构成，因此锌元素以离子形式存在，故说法正确；
B. 锌离子含Zn元素，对苯二甲酸（C8H6O4）含C、H、O元素，因此材料中至少包含Zn、C、H、O四种元素，故说法正确；
C. 对苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确；
D. 对苯二甲酸是分子构成的物质，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成， 故说法错误。
故选D。
14．C
【详解】A、由于Fe的金属活动性比Cu强，Fe能CuSO4溶液反应置换出Cu，并生成FeSO4，该转化可实现，故A选项不符合题意；
B、Cu在加热条件下能和O2反应生成CuO，该转化可实现，故B选项不符合题意；
C、H2在O2中燃烧的产物是H2O，而非H2O2。初中阶段未涉及H2直接生成H2O2的反应，故C选项符合题意；
D、HgO在加热条件下分解生成Hg和O2，该转化可实现，故D选项不符合题意。
故选C。
15．B
【分析】由图可知，反应后甲的质量增加，说明甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g；反应后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，x=6，不符合题意；
B、甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g，丁为生成物，变化的质量为16g-8g=8g，甲和丁的质量变化之比为4:8=1:2，符合题意；
C、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应，不符合题意；
D、丙可能为该反应的催化剂，不符合题意。
故选B。
16．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂
(3)AB
(4) 2H2O22H2O + O2↑ BC 控制液体滴加速度，从而调节氧气流量 能
【详解】（1）由题图可知，a为长颈漏斗，故应填写：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制氧气，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是。试管略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂。故应填写：①；②防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂；
（3）A、铁丝燃烧实验中氧气不纯会导致铁丝不剧烈燃烧。刚开始冒泡就收集，此时是装置内含有的空气，收集的氧气会不纯；故选项A错误；
B、集气瓶未装满水，会残留空气，造成氧气不纯；故选项B错误；
C、在水面下盖玻璃片是正确操作，避免瓶口漏出水面进入空气，造成致氧气不纯；故选项C正确；
D、预留少量水是为了防止瓶底预热炸裂，不影响氧气纯度。故选项D正确；
故选AB；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为：；该简易装置包括固液混合反应部分（相当于图1中B装置）和气体收集部分（相当于图1中C装置），因此相当于B和C装置的组合。注射器的优点是可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率；检查气密性时，拉动活塞后松开，若活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。故应填写：①；②BC；③控制液体滴加速度，从而调节氧气流量；④能；
17．(1)BD
(2)硬水
(3) B 难溶 引流
(4) 过滤不溶性杂质，吸附一些溶解的杂质 消毒杀菌
(5)NaCl
【详解】（1）A．工业废水应经过处理达标后才能排放，直接排放会导致水污染，故选项错误；
B．推广使用节水器具可以有效节约用水，故选项正确；
C．地下水应合理开采，避免过度开采，故选项错误；
D．园林种植提倡喷灌、滴灌，可以有效节约用水，故选项正确；
故选：BD；
（2）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，对比表中数据可知，该河水属于硬水；
（3）①明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故选：B；
②过滤池可以过滤难溶性杂质，实验室进行过滤需要用到玻璃棒，其作用是引流；
（4）①A中活性炭颗粒状的，其作用是过滤不溶性杂质，吸附一些溶解的杂质如色素和异味等；
②C中紫外灯管照射的作用为消毒杀菌；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氯、钠、氧原子个数分别为：4、2、4，反应后氯、钠、氧原子个数分别为：2、0、4，缺少2个钠原子和2个氯原子，X的化学系数为2，X的化学式为：NaCl。
18．(1)c
(2) 负极 B
(3)燃着的木条燃烧更旺
(4)增强导电性
(5) 氢元素、氧元素
【详解】（1）电解时，气泡在电极上产生。故填：c。
（2）根据图2可知，该电极上产生的氢气，所以该电极为负极。故填：负极。
A、气泡从电极表面脱离后，没有发生化学变化，分子种类没有发生变化。此选项错误。
B、气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大是因为构成气泡的分子间的间隔变大。此选项正确。
C、电解过程中，温度没有明显变化，不会造成分子运动速率变大。此选项错误。
D、气泡从电极表面脱离后，生成的气体分子不再进入气泡，不会造成构成气泡的分子数目增加。此选项错误。
故选B。
（3）乙玻璃管连接的是正极，产生的是氧气。切断电源后，用燃着的木条检验氧气，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。故填：燃着的木条燃烧更旺。
（4）电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是为了增强导电性。故填：增强导电性。
（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的化学方程式为：。
根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素、氧元素组成的。故填：氢元素、氧元素。
19．(1)ABC
(2)
(3)化学性质很不活泼
【详解】（1）将坯料研磨粉碎的目的是增大反应物接触面积，使其充分反应，加快反应速率，故选：ABC。
（2）若坯料中铁粉没有被除去，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁黑色固体，反应的化学方程式为：。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是化学性质很不活泼，从而作保护气。
20．(1)N2
(2) ①为合成氨反应提供热量 ②提供尿素合成所需的二氧化碳(①②顺序可颠倒)
(3)-195.8℃～-33.35℃
(4) ①氨分子 氮原子、氢原子/氢原子、氮原子
(5)解：设生成氯化氢的质量为x。
x=3650kg
答：100 kg氢气完全反应生成3650kg氯化氢。
【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。
（2） 结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。
（3） 根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度控制在 195.8℃≤t＜ 33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。
（4）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子；
②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子。
（5）见答案。
21．(1) bc 在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快 不能
(2) 产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大 瓶内气压过大导致瓶塞被弹出
(3)375
(4) 二 第3次产生的氧气量减少了﹐第4、5次不再产生氧气(或每次反应加入过氧化氢体积相同但产生气体体积不同，说明次氯酸钠参与了反应)(答案合理即可)
【详解】（1）①要探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变是否与催化剂接触这一条件，分析表格中的实验，应选择的实验序号为bc；故填：bc；
②对比实验c和实验d，其他条件相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，分析表格数据可知，其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；
③对比分析表格内容可知，上述几组实验中温度不同时，其他条件也不同，则无法探究出温度对过氧化氢分解速率的影响；
（2）①结合压强变化图可知，a、b、c瓶中的压强增大较快，说明过氧化氢的反应速率较快，产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大，所以海藻酸钠微球都浮了起来；
②有图可知，a、b瓶的反应速率过快，压强增大过快，在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出；
（3）实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，收集140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，收集气体的体积为280mL-140mL=140mL，第三次加入5mL过氧化氢溶液，收集气体的体积为 365mL-280mL=85mL，说明NaCIO已反应完，第四次加入5mL过氧化氢溶液，排出气体的体积为 370mL-365mL=5mL，即为加入过氧化氢溶液的体积，第五次进入5mL过氧化氢溶液，排出气体的体积为5mL，则x=370mL+5mL=375mL，故填：375；
（4）催化剂的特点是改变其他反应速率，但本身的质量和化学性质不变，也不能改变生成物的质量，分析实验数据可知，猜想二正确；其依据是每次加入的过氧化氢溶液溶液质量不变，如果是催化剂，则每次产生气体的质量相等，但实验过程中第3次产生的氧气量减少了﹐第4、5次不再产生氧气(或每次反应加入过氧化氢体积相同但产生气体体积不同，说明次氯酸钠参与了反应)(答案合理即可)。
答案第1页，共2页
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