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武强中学2025—2026 学年度上学期期中考试
高三化学试题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合要求）
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是
A．丝绸 B．玉器 C．郑和铜钟 D．纸张
A．A B．B C．C D．D
2.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是
A ．我国自主研发的 JD-1 紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B ．华为首款 5G 手机搭载的“麒麟 980 ”芯片的主要成分为 SiO2
C ．北京冬奥会运动“战袍 ”添加的保暖材料石墨烯是碳单质
D ．医用硼硅玻璃瓶的主要成分 Na2O.B2O3.SiO2 是一种复杂的氧化物
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．碳的基态原子轨道表示式：
B．S2 的结构示意图：
C．NaH的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
4. 环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。 α - 环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是
A ．该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子
B ．结构中圈出的六元环为平面六边形结构
C ．该物质中不存在手性碳原子
D ．该物质难溶于水
5. OF2 为极强的氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为 OF2 + H2O == O2↑+2HF设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．H2O 的电子式： B ．OF2 的 VSEPR 模型：
C ．标况下 22.4LHF 含氢键数为 NA D ．每生成 1 mol O2 ，转移电子数为 4NA
6.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是
A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应
B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂
C. 1mol 绿原酸最多可与 4mol H2 发生加成反应
D. 该物质与足量 Na 、NaHCO3 反应生成的气体物质的量之比为1:1
7. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。
已知 W、Q、 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除 W 外其余四种元素位于同一周期， R 为烷烃基。下列说法正确的是
A ．氢化物的沸点：X＜Y
B ．键角：YZ3＜YW3
C ．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞W
D ．QZ3 中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构
8．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制
C．分离 D．制
9. 对下列实验事实给出的结论或解释正确的是
选项 实验事实 结论或解释
A 烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束 超分子具有一定识别能力
B 向淀粉溶液中加入适量的 20%硫酸溶液并加热，冷却后加入 NaOH 溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化 淀粉已完全水解
C 常温下，用pH 计测得浓度均为 0. 1mol/L 的 CF3COOH和 CCl3COOH 溶液的 pH ，后者的 pH 更大 F 电负性大于 Cl，吸电子效应更大
D 向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
10 ．西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)辅助构建了 Li-CO2 电池体系，使得该电池的电动势被提高到 2.98V 的同时还可以在-30~80℃下正常工作，其工作原理如图所示，
下列叙述错误的是
A.“常温 ”和“非常温 ”电池中，电极电势均为 a 高于 b
B.“常温 ”电池中，a 电极反应式为 3CO2 + 4e- + 4Li+ == 2Li2CO3 + C
C.“非常温 ”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，RM-CO2 为中间体
D ．该电池中，每当有 3mol CO2 参与反应时，b 极向 a 极迁移 12mol Li+
11. 下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是
A ．少量 CO2 通入漂白液中制 HClO：CO2＋H2O＋ClO- == HCO3- ＋HClO
B．方铅矿（PbS）遇 CuSO4 溶液生成铜蓝（CuS）：PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq)
C ．氢氟酸打磨玻璃：SiO2 + 4H+ + 4F- == SiF4 ↑ + 2H2O
D ．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：2Al + 3Ag2S == 6Ag + 2Al3+ + 3S2-
12. 某铜矿渣(主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素)可制备草酸铜(CuC2O4) ，工艺流程如下：
已知： Cu2+ +2C2 O- ≈ Cu (C2 O4 )2 2- ； CuC2O4 (s) ≈ Cu2+(aq)+C2O-(aq) 。下列说法错误的是
A ．相比浓氨水，选用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率
B ．通入 O2 并加入含 NH3 浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为 SiO2 、Fe2O3 、Al2O3
C ．为使 Cu2+充分沉淀，应加入过量的(NH4 )2 C2O4
D ．由该工艺流程可推知与 Cu2+结合能力：F 弱于 C2O42-
13．某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
下列有关该历程的说法错误的是
A．是中间产物
B．若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为2NA
C．反应④属于分解反应
D．总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O
14. 电位滴定法的原理为在化学计量点附件，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用 0. 100mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的 NH4HSO4 溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，已知 b 点溶液 pH=7 ，NH3 H2O 的 Kb= 1.0×10-5 。下列说法正确的是
A. a 点溶液中的离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b 点溶液中微粒浓度满足：c(Na＋) = c(NH4+) + 2c(NH3 H2O)
C. c 点溶液的 pH= 11
D. a 、b 、c 三点水的电离程度：c＞b＞a
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
二、非选择题：（本题共 4 题，共 60 分）
15.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用SO2 (g)+Cl2 (gSO2Cl2 (g) ΔH < 0 反应合成 SO2Cl2。
已知：①SO2Cl2 的熔点为-54. 1℃ ,沸点为 69. 1℃ ,SO2Cl2 易水解, 受热易分解；
②CrO42-在中性或碱性条件下，无法氧化 Cl-，在酸性中转化为 Cr2O72-，可氧Cl-
（1）用如图所示 A~E 的装置组装 (可以重复选用) ，制备 SO2Cl2 ，正确的连接顺序是a→ →h(用小写字母表示)。
(2) 装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置 B 中冰盐水的作用为 ，仪器 X 的名称为 。
(4)已知 SO2Cl2 的结构式为，则 SO2Cl2 的水解化学方程式为 。
(5)硫酰氯纯度的测定：取 2.00g 硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为 250mL溶液，取25.00mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~ 10.5，加入少量K2CrO4 作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀) ，用0. 1000mol . L—1 的 AgNO3 标准溶液滴定(滴定过程中 SO42-不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗 AgNO3 标准溶液 26.80mL。
①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是： 。
②下列操作使测定结果偏高的是 (填序号)。
a.调节 pH 低于 6.5 b.滴定前管尖嘴有气泡 ，滴定终点无气泡
c.锥形瓶用待测液润洗 d.准确量取 25.00mL 溶液时，先俯视后仰视
③该硫酰氯产品的纯度为 %（结果保留一位小数）。
16 ．（15 分）铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物 CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为 In2S3 ，还含有 FeAsO4 、PbO 、SiO2 等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：
已知：①常温下， K sp Fe (OH)3 = 1 × 10-38.6 ， K sp In (OH)3 = 1 × 10-32.8 。
②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将S2- 转化为 SO2。
③FeAsO4 难溶于水，但可溶于硫酸。
(1)In 与 Al 同族， 49In 的价电子排布式为 。
(2)“热熔解 ”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是 ；
“热熔解”In2S3 发生反应的化学方程式为
(3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。
(4)“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO4 转化为As2O3 ，
写出反应的离子方程式： 。
(5)已知“滤液 1”中含有Fe2+ , Fe3+ 和In3+ ，其中In3+ 的浓度为
0. 1mol . L-1 。经H2O2 氧化后调节pH 使 Fe3+ 沉淀完全，则该 pH的范围是 。（已知：离子浓度≤10-5mol·L-1 ，可认为该离子沉淀完全)
(6)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2 ）的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明，用 A 或者 B 代替。推断 In是 （填“A”或“B”），晶体中 1mol Cu 周围与它最近且等距离的 A 粒子的数目为 。
17. (14分)我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1, 使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。
直接脱氢：C H (g) 一 C H (g)+H (g)△H =+123.8kJ·mol-1;
△S =+140.5J·mol- ·K-1
氧化脱氢：
（1）已知2H (g)+O (g)=2H O(g) △H =-483.6kJ-mol ,
则△H = kJmol- 。
(2)丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点)
①该反应在_ (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②该历程中决速步骤反应的化学方程式为 。
③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C H , 下列说法中能表明反应达到 平衡状态的是 (填标号)。
a. 混合气体的密度不再变化 b. 容器内的压强不再变化
c.H 的体积分数不再变化 d..n(C H ):n(C H ):n(H )=1:1:1
④一定温度、100kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N , 则 C Hs的平衡转化 率将 (填“增大”“减小”或“不变”),原因是 。
(3)Ti℃、pikPa 下，向密闭容器中通入n(C H )、n(O )、n(N )各 1mol 发生丙烷氧化脱氢 反应，反应达平衡状态时，C Hs 的转化率为60%,丙烯的分压p(C H )=_ kPa 。 (用含pi 的式子表示)
(4)丙烯和HBr 发生加成反应机理如下：
(异丙基碳正离子) (正丙基碳正离子)
已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。
与溴化氢加成的主要产物是 (写出结构简式)。
18. (14 分）有机化合物 C 和 F 是制造特种工程塑料高分子 G 的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
（1）A 中官能团名称为 ；C 的名称为 。
（2）E→F 涉及两步反应，第 2 步的反应类型为 。
（3）与 D 相比，A 的沸点更高的原因是 。
（4）写出 D→E 反应的化学方程式
（5）写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。
a ．链状，无支链 b ．含-C=C- ，无-O-O-和羰基 c ．核磁共振氢谱只有 1 组峰
（6）写出C 和 F 反应生成 G 的化学反应方程式：
（7）选用芳香族氟化物 F 制备 G ，而未选用对应的氯化物，可能的原因是
。
武强中学期中化学参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题3分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1-14 CCDAB DB CCD ACBB
二、非选择题：（本题共 4 题，除标注外，其余每空 2 分，共 58 分）
15.（17 分）(1)d→e→f→g→b→c→g→f 或 d→e→f→g→c→b→g→f
(2) Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O
（3）冷凝 SO2Cl2 ，同时防止 SO2Cl2 温度过高分解 球形冷凝管 （1 分，写“冷凝管”不给分）
（4） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）①bde ②bc ③90.5%
16 ．（15 分）(1)5s25p1 （ 1 分）
(2)增大固液接触面积，加快热熔解速率，提高热熔解效率 In2S3+12H2SO4(浓)Δ In2(SO4)3+12SO2 ↑+12H2O
(3)SiO2 、PbSO4 （各 1 分）
(4)2H3AsO4 +2SO2 =As2 O3 +2SO- +H2 O+4H+
(5)2.8~3.4
(6) A 8NA
17.14分
（1） -118.0 （写“－118 ”不扣分） （2分）
（2） ①高温 ②*C3H8 ＝ *C3H7＋*H（方程式写“—→ ”不扣分;“* ”标在右边不扣分，没有“* ”不得分） ③bc（写“b ”或“c ”或“abc ”或“bcd ”可得 1 分，其余答案不得分） ④增大 恒温恒压条件下通入 N2 ，体积膨胀，等效于压强减小，平衡向正反应方向移动（答“等效于压强减小 ”给 1 分、“平衡向正反应方向移动 ”给 1 分；其他合理答案也给分） （1分） （2分） （2分） （1分） （2分）
（3） 或 0. 18p1（写“ ”不扣分） （2分）
（4） （写键线式也给分） （2分）
18.（14 分）（1）氨基 (1 分） 对苯二酚
（2）消去反应 (1 分）
（3） A 分子间存在氢键
（4）
（5）CH SO-C=C-C=C-0CH S
（6）
（7） 电负性：F＞Cl ，C-F 键极性更大，易断裂，容易与C 发生缩聚反应

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