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张家口市第一中学2025-2026学年高三期中考试化学试卷
本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：Ti-48 Ca-40 Cu-64 H-1 O-16 Ba-137
一、单选题（每题3分，共42分）
1.中国具有悠久历史与灿烂文化。下列出土于不同历史时期的文物中，其主体部分的材质为有机物的是（ ）
A.[西周]青铜旗鼎 B.[西汉]皇后玉玺 C.[西魏]独孤信煤精石印 D.[唐]绞胎瓷粉盒
2.关于实验室安全，下列说法不正确的是（ ）
A.实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理
B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水
C.与钠的燃烧实验有关的图标包含：
D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
3.人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
B.载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料
C.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
D.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
4.溶于食盐和硝酸混合液发生反应：（已知：），下列说法正确的是（ ）
A.Au的熔点高，是共价晶体 B.元素Au被氧化，元素Cl和N被还原
C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1:5 D.Au消耗时失去电子
5.下列化学用语表述错误的是（ ）
A.肼（）的电子式为
B.2-羟基丁醛的结构简式为
C.乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为
D.分子的空间填充模型为
6.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是（ ）
A.一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B.分子中含有2种含氧官能团
C.分子中含有3个手性碳原子
D.该化合物最多与反应
7.下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A.调控滴定速度 B.用试纸测定溶液 C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液
8.下列事实与解释对应的是（ ）
选项 事实 解释
A 键角： 电负性
B 逐个断开的键，每步所需能量相同 各步中的键所处化学环境相同
C 沸点： 平均形成的氢键数目多于
D 熔点： 均为离子晶体，半径小于
9.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的热稳定性： B.第一电离能：
C.原子半径： D.电负性：
10.香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池（如图），双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是（ ）
A.a极为正极，发生氧化反应
B.b极上的电极反应式为
C.放电过程中，由双极膜向极区迁移
D.常温常压下，生成时转移电子
11.钛酸钡是太阳能电池材料。经射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（、均与接触），已知晶胞边长为，的半径为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.与等距离且最近的有8个
B.半径为
C.钛酸钡的化学式为
D.钛酸钡的密度
12.常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.反应Ⅰ中为氧化剂，发生还原反应
C.反应Ⅱ为
D.若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为
13.关于下列实验或事实，及其解释均正确的是（ ）
选项 实验或事实 解释
A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B 的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合能力：
C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根
D 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
14.时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA为弱酸，BOH为强碱
B.曲线Ⅰ：滴加溶液时有
C.交点P是两种滴定反应的恰好完全反应点
D.曲线Ⅱ：滴定终点时有
二、填空题（共58分）
15.（16分）七水合硫酸锌（）俗名皓矾，一种利用冶炼锌的工业废渣——锌渣生产的工艺流程如下（锌渣的成分含、、、（Ⅱ）、、等元素的氧化物）：
已知：①是与同一副族的第五周期元素；②；。溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.9 7.0 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 9.2 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）Cd的价电子排布式是_____。
（2）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____；“浸渣1”中物质化学式是_____。
（3）“氧化调pH”工序中“调pH”范围是_____。
（4）“除钙”工序中发生的离子方程式_____；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_____。
（5）“沉锌”工序中发生的离子方程式_____；“结晶”工序后的母液最适宜返回“_____”工序中循环使用（写工序名称）
16.（15分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____；反应前通入氮气的目的是_____。
（2）C中产生的沉淀的化学式为_____；D中发生反应的离子方程式为_____（3分）。
（3）E中现象为_____证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____（填化学式）。
（4）将样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。①由图中可以看出，分解的最低温度是_____。
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式_____。
17.（10分）氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有：
①
②
③
回答下列问题：
（1）_____；反应①在_____（填“低温”或“高温”）时能自发进行。
（2）150 kPa在恒压的密闭容器中，将、和氩气分别按为1:3:1和1:3:2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。
表示投料的为_____（填“”或“”）曲线，原因是_____。
（3）将和投入1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[的选择性=]表示CO选择性的曲线是_____（填“a”“b”或“c”）。
18.（17分）吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）吡扎地尔的含氧官能团有_____（填名称）。
（2）D→E的反应类型是_____。
（3）吡啶（）分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是_____（填代号）。
a. b. c.
（4）参照上述流程最后一步：。J的结构简式为_____，吡啶的作用是_____。
（5）D含苯环的芳香族同分异构体有_____种，其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2:2:2:3的结构简式为_____。
（6）以为原料合成，设计合成路线_______。（其他试剂任选）
化学参考答案
1-5CCCDC 6-10DAACB 11-14DCBD
15.（1） （2）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 、
（3） （4）
反应的平衡常数选用可以比较彻底的将转化为
（5） 酸浸
16.（1）球形干燥管 加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物的检验
（2）
（3）溶液变红
（4）
17、（1） 高温 （2） 在相同温度和压强下，氩气体积分数越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率越大 （3）c
18.（1）酯基、醚键 （2）取代反应 （3）
（4）
吸收副产物，促进生成产物，提高原料利用率（或产品产率）
（5）5
（6）

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