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2025年10月高中化学月测试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA
B．0.1molCH3COOH与0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D．神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物
3．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（ ）
A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料
D．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
4．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O
D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O
5．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（ ）
A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝
B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子
D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏
6．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁
B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质
C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛
D．古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化
7．将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是（ ）
A．Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性
B．最终所得溶液中溶质只有一种
C．整个过程中有0.1mol电子发生转移
D．理论上沉淀的质量为(m+5.1)g
8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
9．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—10．有关下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液
B．乙装置：启停自如地制备
C．丙装置：观察钾元素的焰色
D．丁装置：检验中是否混有
二、不定选选择题
11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A 将通入含有HCl、的溶液中 产生白色沉淀 有还原性
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
C 向溶液中加入溶液，再加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液已变质
D 将食品脱氧剂还原铁粉溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 脱氧剂没有变质
A．A B．B C．C D．D
12．实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是（ ）
A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用KOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7％
13．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A．分子个数之比为1：1 B．密度之比为11：7
C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1
14．下列有关铁的性质和用途正确的是（ ）
A．利用铁的导热性，可作炊具
B．利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极
C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸
D．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： H2C2O4 + 2OH = + 2H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+ + 4NH3 + 4H2O =[Al(OH)4] +4
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+ +2OH +2H++ = BaSO4↓ +2H2O
三、填空题
16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
(1)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(2)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 。
(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。
(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
A． B．
C． D．
(5)基态F3+核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程为 。
17．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。
(3)磁性氧化铁的化学式为 。
(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式： 。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(5)“试剂X”化学式为 。
(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为 。
(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为 、过滤、洗涤、干燥。
18．氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。
查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。
I.干法制取
(1)预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为 。
(2)仪器甲的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(3)实验装置的连接顺序是A→______→_____→_____→_____→_____。
II.湿法制备
实验步骤：
①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀
盐酸，得到含FeCl2的混合液。
②缓慢通入足量的氯气。
③将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。
(4)加入适当过量的稀盐酸，目的是 。
(5)通入足量的氯气后，确认不存在Fe2+的操作是 。
(6)从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是 。
III.纯度测定
(7)准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为 ，氯化铁的纯度为 (I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。
试卷第1页，共3页
《2025年10月7日高中化学月测试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A B A D D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 CD AC BD AC CD
1．C
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠中含有的离子总数N=×3×NA/mol=3NA个，A选项错误；
B．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，则生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，B选项错误；
C．钠失去电子变为Na+，2.3g钠完全反应后转移的电子数N=×1×NA/mol=0.1NA个，C选项正确；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜更活泼的金属，阳极质量减少64g时，阳极失去的电子不一定是2mol，则阴极得到电子的数目不一定为2NA，D选项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．煤的气化和液化均是化学变化，描述错误，不符合题意；
B．一般在食品介绍中只涉及元素名称，没有说到具体化学物质的描述，均是指化学物质中所含某种元素成分，描述正确，符合题意；
C．硅单质是用来制作太阳能电池片的主要材料，不是二氧化硅，描述错误，不符合题意；
D．合金是两种或两种以上金属(或其中一种是非金属)形成的混合物，描述错误，不符合题意；
综上，本题选B。
3．B
【详解】A．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华过程中吸收热量，该过程无新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，B选项正确；
C．有机硅橡胶材料属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C选项错误；
D．钠的焰色试验为黄色，火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钠盐，D选项错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．KBr溶液中通入少量 Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；
B．电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；
D．软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
5．B
【分析】在坩埚中灼烧海带得到海带灰，再用蒸馏水浸泡海带灰得到悬浊液，过滤得到含I-的溶液，再加入MnO2和稀硫酸的混合溶液，把I-氧化成I2，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取、分液，得到含碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到单质碘。
【详解】A．加碘食盐所含碘元素为KIO3，遇到淀枌溶液不变蓝，A选项错误；
B．MnO2在酸性条件下氧化碘离子为碘单质，发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O，B选项正确；
C．碘酸钾和碘离子的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，每生成1molI2转移5mol电子，C选项错误；
D．步骤⑤中提取碘的方法是用四氯化碳溶液萃取、分液，D选项错误；
答案选B。
6．A
【详解】A．可用铝与铁的氧化物发生置换反应(即铝热反应)制得铁单质，A项正确；
B．工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；
C．由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温下Mg能与CO2发生反应，C项错误；
D．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，0.5mol简式碳酸铜被还原，得到1mol还原产物Cu，D项错误；
故选A。
7．D
【详解】A．Fe、Cu和稀HNO3反应，稀硝酸既表现了氧化性又表现了酸性，A项错误；
B．所得溶液中溶质有NaNO3和过量的NaOH两种，B项错误；
C．NO的物质的量为0.1mol，合金与稀硝酸反应中转移0.3mol电子，C.项错误；
D．最后得到的沉淀是Fe(OH)3和Cu(OH)2，沉淀的质量等于合金的质量和增加的OH-的质量之和，而增加的OH-的物质的量也等于整个过程中转移电子的物质的量，即增加的OH-的物质的量也是0.3mol，所以理论上沉淀的质量为mg+0.3mol×17g/mol=(m+5.1)g，D项正确。
故选D。
8．D
【详解】A．氯水过量，能将碘离子氧化为碘单质，不能证明溴单质的氧化性大于碘单质，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖需要在碱性环境下进行，题中没有将酸性环境调至碱性，B错误；
C．聚氯乙烯受热易发生消去反应而分解，放出氯化氢，不能得出氯乙烯加聚反应为可逆反应，C错误；
D．石蜡油裂解产物中的不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，结论正确，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确；
B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确；
C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确；
D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．高锰酸钾溶液可以氧化橡胶，不能选图中的碱式滴定管，应选择酸式滴定管，A错误；
B．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能关闭活塞使反应停止，B错误；
C．观察K的焰色需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，C错误；
D．酸性高锰酸钾可与二氧化硫反应从而除去二氧化硫，品红溶液可以检验二氧化硫是否除尽，如果品红不褪色，澄清石灰水变浑浊即可说明二氧化碳的存在，D正确；
故答案选D。
11．CD
【详解】A．将通入含有HCl、的溶液中发生反应，将氧化为，与生成BaSO4沉淀，在中，作还原剂，体现了还原性，实验及现象能推出相应结论，A错误；
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中发生反应，反应中C的化合价由+4价降到0价，作为氧化剂，具有氧化性，实验及现象能推出相应结论，B错误；
C．向溶液中加入溶液，再加稀盐酸，在酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，与生成BaSO4沉淀，不能证明溶液已变质，实验及现象不能推出相应结论，C正确；
D．若脱氧剂部分变质，其中既有Fe又有Fe2O3，溶于稀盐酸后，Fe会将还原为，滴加KSCN溶液，溶液也会呈浅绿色，所以不能仅根据溶液呈浅绿色判断脱氧剂没有变质，该实验及现象不能推出相应结论，D正确；
故选CD。
12．AC
【分析】根据制备过程知，①中发生的反应为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，根据得失电子守恒，可得3K2MnO4→MnO2↓+2KMnO4；据此分析作答。
【详解】A．①是高温下在熔融强碱性介质中反应，瓷坩埚的主要成分SiO2会与强碱反应，不能用瓷坩埚作反应器，A项错误；
B．①的目的是制备K2MnO4，为了不引入杂质，应用KOH作强碱性介质，B项正确；
C．②中K2MnO4的Mn元素的化合价一部分由+6价升至KMnO4中的+7价、一部分降至MnO2中的+4价，K2MnO4既表现氧化性、又表现还原性，C项错误；
D．根据KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O、3K2MnO4→MnO2↓+2KMnO4，理论上3molMnO2经①生成3molK2MnO4，3molK2MnO4经②生成2molKMnO4和1molMnO2，MnO2转化为KMnO4的理论转化为、约为66.7%，D项正确；
答案选AC。
13．BD
【详解】A．同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，所以分子个数相等，比为1:1，故A正确；
B．二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故B错误；
C．物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7:11，故C正确；
D．物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，故D错误；
故选BD。
14．AC
【详解】A．铁具有良好的导热性，能将热量均匀传递，所以可作炊具，A正确；
B．氯碱工业中电解槽的阳极如果用铁，铁会失去电子被氧化，不能用铁作阳极，B错误；
C．铁在冷的浓硫酸中会发生 “钝化”，表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铁继续与浓硫酸反应，所以可用铁槽车运输浓硫酸，C正确；
D．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，利用铝的还原性冶炼比铝不活泼的金属，而不是用铁来冶炼铝，D错误；
故选AC。
15．CD
【详解】A．草酸是二元弱酸，与过量NaOH反应应生成HC2O而非，方程式未分步中和，A错误；
B．明矾与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4] ，因氨水碱性弱无法溶解Al(OH)3，B错误；
C．Fe2+被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀，方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；
D．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2体积混合时，H+与OH 完全中和生成水，Ba2+与生成BaSO4沉淀，NH未参与反应，D正确；
故选CD。
16．(1)小于
(2)离子键
(3)3
(4)C
(5) [Ar]3d5/1s22s22p63s23p63d5 3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe；综上A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Mg、P、Fe。
【详解】（1）B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性，即电负性O>N；
（2）C与D形成的化合物是MgO，含有离子键；
（3）E基态原子中能量最高的电子是3p能级，其电子云在空间有3个不同方向；
（4）
F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为，故答案选C；
（5）基态F3+即Fe3+，即Fe原子的核外电子排布式是：[Ar]3d64s2，失去三个电子得到的Fe3+，所以其核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。
17．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
【详解】（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。
（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。
（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。
（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。
（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．(1)碱煮水洗
(2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)A→E→C→B→C→D
(4)使铁屑完全反应，同时抑制Fe2+水解
(5)用一支试管取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若不出现蓝色沉淀，则不存在亚铁离子
(6)持续通入HCl气体，小心加热蒸干
(7) 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
【分析】Ⅰ.制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，然后与铁粉反应并收集产物，再通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】（1）预处理的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗。
（2）仪器甲的名称是分液漏斗；装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，然后与铁粉反应并收集产物，再通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，实验装置的连接顺序为A→E→C→B→C→D。
（4）加入适当过量的稀盐酸，可以使铁屑完全反应，同时可以抑制亚铁离子水解。
（5）可用K3Fe(CN)6溶液检验亚铁离子，若存在亚铁离子，则出现蓝色沉淀。
（6）为了防止氯化铁水解，需持续通入HCl气体，然后小心加热蒸干得到固体。
（7）Fe3+可将I-氧化成I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘单质能与Na2S2O3反应，可得关系式2Fe3+~I2~2Na2S2O3，故滴定终点的现象为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；10mL含FeCl3的待测液，消耗n(Na2S2O3)=aV×10-3mol，则mg固体中含有n(FeCl3)=10×aV×10-3mol=0.01aVmol，则FeCl3的质量分数为。
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