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2024级高二上学期化学10月月考
注意：1．本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题44分）与第Ⅱ卷（非选择题56分）两部分。
可能用到的相对原子质量
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A.食盐中添加碘酸钾 B.锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅
B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
C.反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深
D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率
3．下列说法正确的是（ ）
A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B.增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知，则金刚石比石墨稳定
B.已知，则氢气的燃烧热为
C.已知则
D.已知常温常压下的和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为
5．下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A.测定中和反应的反应热 B.探究反应物浓度对反应速率的影响
C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响
6．如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加压 D.减少Y的投入量
7．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：]，下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.
C.效果较好的催化剂是 D.稳定性：过渡态1<过渡态2
8．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度： B.平衡常数：
C.反应速率： D.当时，此时
9．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
选项 现象 原因或结论
A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能
B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为 A为气体，
10．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数表达式为
B.若的体积分数不再改变，则达到平衡
C.平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大
D.可用单位时间内质量变化来表示反应快慢
11．在含和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B.该反应的催化剂是
C.步骤②是整个反应的决速步骤
D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
12．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.a为随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入的平衡转化率增大
13．将置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；②。达到平衡时，，下列说法正确的是（ ）
A.平衡时，
B.此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C.平衡时的分解率为70%
D.平衡后混合气体的平均摩尔质量为
14．我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
向体积为的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内的转化率与催化剂及温度的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.b点：v（正）=v（逆）
B.其他条件相同，催化剂的催化效果：
C.c点的转化率比b点低，原因可能是温度升高，催化剂活性降低
D.时，转化率为75%，此时容器中的浓度为
15．实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表。
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是（ ）
A.对分解有催化作用
B.对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C.对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
D.实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
16．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，仅考虑上述反应，在一定压强，通入和，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。（已知的选择性）
下列说法正确的是（ ）
A.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B.一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
C.图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化
D.，达到平衡时有
二、填空题（四道大题，共56分）
17．汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答：
（1）某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率_______________；
（2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______________；
A. B.
C. D.
（3）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______________（填字母序号）；
A.消耗同时消耗 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.混合气体密度不变 D.
（4）将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______________（填字母序号）；
（5）时，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时反应_______________（填“>”、“=”或“<”）。
（6）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡后再向其中充入等物质的量和，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，的转化率_______________（填“变大”“变小”“不变”），新平衡_______________（填“变大”“变小”“不变”），化学平衡常数_______________（填“变大”“变小”“不变”）
18．加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1）根据图（a），_______________，_______________
（2）在压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图（b）。
已知：的产率
①时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为_______________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
②时，反应Ⅱ的平衡常数_______________（用计算式表示即可）。
（3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是_______________（写一条）。
（4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为。
①转化为的化学方程式为_______________。
②下列说法正确的是_______________（填标号）。
A.与能量差为 B.第ii步有键断裂
C.第iii步反应速率最慢 D.加入催化剂M不影响的平衡产率
19．化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）溶液的配制：若实验中需配制作的溶液，则需要称量固体_______________g。
（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为_______________J（c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
i 溶液 粉 a b
ii 粉 a c
①温度：b_______________c（填“>”“<”或“=”）。
②_______________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于l；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_________________________________（用离子方程式表示）。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_________________________________________________________________________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用____________________________。
20．工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备的工艺流程如图：
已知：i．难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应；
ii．
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中发生反应转化为的化学方程式为_______________，加入的目是_______________。
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：_______________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是_______________。
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是_______________。
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为_______________，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的加入量理论倍数为_______________。《广州六中2024级高二化学第一学期第一次月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B C C D B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C B A D D
1．A
【详解】A.食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意；
B.锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意；
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗（蛋白质）变性的速率，与化学反应速率有关，C项不符合题意；
D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意；
B.可乐瓶中存在可逆过程，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C.反应达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意；
D.工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案为C。
3．A
【详解】A.升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确；
B.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误；
C.酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误；
D.测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热为负值，值越小，越大，D错误；
故答案为：A
4．C
【详解】A.能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误；
B.氢气的燃烧热是完全燃烧氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于，B错误；
C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以，C正确；
D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A.此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；
B.实验通过改变的浓度探究浓度对反应速率的影响，若是反应物则正确，若作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误；
C.锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；
D.呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；
故选B。
6．C
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动。
【详解】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，X的转化率会降低，故A不符合题意；
B.两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，加大X的投入量，X的转化率减小，故B不符合题意；
C.反应是气体体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不移动，X的转化率不变，故C符合题意；
D.减少Y的投入量，平衡逆向移动，X的转化率减小，故D不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A.由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，A正确；
B.由反应历程可知，该反应放热，焓变为负值，，则，B正确；
C.过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是，C错误；
D.能量越低越稳定，则过渡态2稳定，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A.已知不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，故M减小，由图可知，A项错误；
B.化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，B项错误；
C.温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则，C项错误；
D.设起始时和的物质的量为，设的转化率为x，则平衡时，，，气体的总物质的量为，得，则，D项正确；
故选D。
9．B
【详解】A.向过氧化氢中加入二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰作为催化剂，降低了反应所需的活化能，A项正确；
B.溶液显红色的实质是，与的浓度无关，溶液颜色变浅是因为溶液被稀释了，B项错误；
C.将容器浸泡在热水中，容器中气体颜色变深，由于为红棕色气体、为无色气体，说明温度升高平衡向生成二氧化氮的方向移动，则该反应方向为吸热反应方向，其逆反应为放热反应，故，C项正确；
D.当容器的容积扩大为原来的5倍，若平衡不发生移动则应该变为，但达到平衡时测得为，说明容器的容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，A的浓度发生变化，A为气体，化学计量系数，故，D项正确；
故选B。
10．D
【详解】A.呈固态，则平衡常数表达式为，A项错误；
B.分析此反应，产物中只有为气体，化学计量数固定，体积分数始终为50%，B项错误；
C.起始投入足量，平衡时和物质的量相等，平衡后充入等物质的量的和，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误；
D.任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内质量净增量比较反应快慢，D项正确；
故选D。
11．A
【详解】A.是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故A正确；
B.由反应机理可以看出，是该反应的催化剂，是该反应的中间产物，故B错误；
C.步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，为决速步反应，故C错误；
D.此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，故D错误。
答案选A。
12．C
【详解】A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即，故A错误；
B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D.是固体，向平衡体系中加入，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A.在反应开始时，反应达到平衡时，则根据方程式①可知反应消耗的，故平衡时的浓度，A错误；
B.根据反应①可知开始时产生的浓度，由于，则发生反应②消耗的的浓度为，故平衡时，根据选项A分析可知平衡时，故反应①的化学平衡常数，B正确；
C.反应开始时，平衡时，所以的分解率为，C错误；
D.气体总质量，平衡时气体的总物质的量，所以平衡后混合气体的平均摩尔质量，D错误；
故合理选项是B。
14．A
【详解】A.已知催化剂只能影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，相同温度下的平衡转化率不变，但b点对应的转化率在不同催化剂作用下继续增大，故b点未达到平衡状态，v（正）（逆），A错误；
B.由题干图像信息可知，其他条件相同，条件下的转化率始终高于，即催化效率较高的是，催化剂的催化效果：，B正确；
C.作用下，c点的转化率比b点低，说明此过程中反应速率快速减慢，故可能的原因是温度过高，活性降低，C正确；
D.根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，反应中生成的的物质的量是消耗的的物质的量的2倍，故时，转化率为75%，此时容器中的物质的量为，其浓度为，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A.比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B.对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C.对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于氧化的速率，C正确；
D.实验②中主要发生分解，温度明显升高，而实验③中主要发生氧化的反应，温度无明显变化，说明催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
16．D
【分析】根据已知反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应Ⅰ的热效应更大，温度升高的时候对反应Ⅰ影响更大一些，但平衡时和的选择性之和为100%，故平衡时和的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成，因此升温的选择性升高，故曲线③表示的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时的产率随温度的变化，曲线①表示的选择性随温度的变化，据此作答；
【详解】A.一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，A错误；
B.选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故平衡产率不变，B错误；
C.由分析可知②代表的产率随温度的变化，C错误；
D.，达到平衡时有，D正确；
故选D。
17．（1）7.2 （2）C （3）D （4）AC （5）> （6）不变 变大 不变
【详解】（1）根据方程式可知，反应生成的的物质的量为，因此；
（2）比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为的反应速率，且单位统一为；
A.对应的的速率为：；
B.对应的的速率为：；
C.对应的的速率为：
D.对应的的速率为：；
则速率最快的为C；
（3）A.消耗和消耗均是正反应，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；
B.混合气体的总质量不变、总物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；
C.容器中气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；
D.由化学方程式可知，当时，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；
故答案为：D；
（4）A.正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确；
B.使用催化剂，反应速率加快，但平衡时不变，B错误；
C.温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，转化率增大，C正确；
故答案为：AC；
（5）某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时，则反应正向进行，；
（6）达到平衡后再向其中充入等物质的量和，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，氮气转化率不变，温度不变，平衡常数不变。
18．（1） （2）反应Ⅱ （3）增大压强
（4） ACD
【详解】（1）由图a可知，反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ的焓变为：；
（2）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，则反应Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大；
②设起始氢气的物质的量为，二氧化碳物质的量为，由图可知，时，甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水的物质的量都为，消耗二氧化碳的物质的量为、氢气的物质的量为，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气的物质的量均为，生成一氧化碳和水的物质的量均为，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为、氢气的物质的量为、甲醇的物质的量为、水的物质的量为、一氧化碳的物质的量为，平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为，氢气、二氧化碳、一氧化碳和水的平衡分压分别为，反应Ⅰ的平衡常数，故答案为：；
（3）反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大；
（4）①由图可知，转化为的反应为和反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②A.由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收的能量，则氢分子与的能量差为，故A正确；
B.由图可知，反应ii中无键断裂，故B错误；
C.反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，故C正确；
D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故D正确；
故答案为：ACD。
19．（1）； （2）
（3）> 或
（4） 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（4）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为
（5）燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）
【详解】（1）根据，所以；
（2）测得反应前后体系的温度值分别为，混合溶液的质量为，则该过程放出的热量为；
（3）①由于铜离子物质的量为，消耗的物质的量为，由于锌粉物质的量为，而锌粉物质的量大于，因此锌粉反应铜离子更充分，放出的热量更多，则温度：；
②或；
（4）①用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变
浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和铁与硫酸反应生成氢气，其反应离子方程式为：；
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为；
（5）化学能可转化为热能，在生产或生活中的一种应用燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）；故答案为：燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）。
20．（1） 增大浓度，ii中反应平衡向右移动，增大溶解性（或将难溶的转化为溶入水中，增大溶解性）
（2）过量会与反应造成损失取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀
（3）加入冰水，使体系温度降低，使平衡左移，便于析出晶体
（4） 1.025
【分析】方铅矿的主要成分为，还含有等杂质，软锰矿的主要成分为，加入盐酸和氯化钠
浸取，浸取过程中，与盐酸把转化为、S、，把转化铁离子和S单质，过滤，除去S单质，向滤液中加入适量的氢氧化钠，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、除去氢氧化铁，向滤液中加入冰水，降温，使平衡：逆向移动，析出沉淀，再向晶体中，加入碳酸钙和碳，进行熔炼，得，据此分析作答。
【详解】（1）根据氧化还原反应配平和原子守恒，可得“浸取”过程中发生反应转化为的化学方程式为，加入的目的是增大浓度，ii中反应平衡向右移动，增大溶解性（或将难溶的转化为溶入水中，增大溶解性），故答案为：；增大浓度，ii中反应平衡向右移动，增大溶解性（或将难溶的转化为溶入水中，增大溶解性）；
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：过量会与反应造成损失；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀，故答案为：过量会与反应造成损失；取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀；
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是加入冰水，使体系温度降低，使平衡左移，便于析出晶体，故答案为：加入冰水，使体系温度降低，使平衡左移，便于析出晶体；
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为：，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，由图可知，最适宜的加入量理论倍数为1.025，故答案为：；1.025。

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