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白云校区2025学年上学期高二年级限时训练（10月）化学
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一、单选题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）
1．下列反应符合如图所示能量变化的是（ ）
A.家庭中用天然气炒菜做饭 B.实验室用生石灰干燥氨气
C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.绿色植物通过光合作用合成葡萄糖
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为
B 、 完全反应，放出热量
C
D 白磷比 红磷能量多 （白磷，s）（红磷，s）
3．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B.缺少的仪器是铜质搅拌器
C.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏小
D.测酸液温度后的温度计要用水清洗、擦干后再测碱液的温度
5．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时（对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.表示存在时反应过程的能量变化的曲线
B.是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C.有存在时，决定反应速率的是基元反应①
D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
6．兴趣小组实验测定“”的反应速率。将 溶液和 溶液各 混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 内，生成的平均反应速率为
B.在反应过程中该反应的化学反应速率一直加快
C.或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快
D.该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快
7．在恒容绝热容器中，发生反应，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个键断裂的同时有两个键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体温度不再变化
A.①③④⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤
8．一定条件下的密闭容器中，，平衡时测得A的浓度为 。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为 。下列说法正确的是（ ）
A. B.平衡向正反应方向移动
C.B的浓度增大 D.C的体积分数减小
9．下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是（ ）
A.图①曲线表示在时扩大容器体积
B.由图②可知：该反应
C.图③中两点的转化率：
D.图④中三点的化学平衡常数：
10．一定温度下， 平衡常数。碘蒸汽显紫色。下列分析正确的是（ ）
A.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C.若起始 、 ，反应后气体颜色变深
D.断裂 和 中的共价键所需能量大于断裂 中的共价键所需能量
11．某实验小组用 溶液和 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 蒸馏水体积/ 出现沉淀所需时间/s
Ⅰ 20 5 2 a
Ⅱ 20 5 5 5
Ⅲ 60 5 5 5
下列说法不正确的是（ ）
A.研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验Ⅰ中
B.实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论
C.进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液
D.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果
12．我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在键的断裂
B.水分解过程中，作催化剂
C.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应
D.总反应为
二、解答题（共3题，46分）
17．（16分）甲醇（，结构如图所示）既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气（主要成分为，和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
回答下列问题：
（1）已知反应：
①计算______。
②平衡常数的对数，和之间的等式关系为______________。
（2）25℃、 时，甲醇为无色液体，其燃烧热为，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________________________________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： 。该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下：
温度℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断______0（填“>”“=”或“<”）。
②向该容器中加入 和 ，下列说法正确的是______（填字母序号）。
a.混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
b.平衡后，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
c.平衡时，
d.平衡后，加入CO，反应物的转化率都增大
③某温度下，将和 充入体积为 的刚性密闭容器中，充分反应后， 达到平衡测得，此时温度为______，则反应速率______。
（4）乙二醇在工业上也有重要用途，通过光电化学转化（Photoelectrochemical）可制乙二醇。在某催化剂作用下该反应的机理如图所示，图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
若加入重水，则产物中含有核素D的产物有______。
18．（15分）常温下，将溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
某研究小组为证明溶液和KI溶液反应存在一定限度，设计了如下实验：取溶液，滴加 溶液5~6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入 溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：（k为常数）。
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是____________。从便于观察实验现象的角度分析，加入四氯化碳的作用是_____________________________________________________。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴
萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
分析实验记录，甲认为导致浓度过低的原因是________________；请你结合平衡移动的知识提出另一个合理的原因：_______________________________________________________________________________。
（3）该反应的平衡常数表达式为_____________________________________。
（4）已知改变、的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
/ / /
① 0.20 0.80
② 0.60 0.40
③ 0.80 0.20
分析表中数据，浓度对反应速率的影响______浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）_________________________________________________________________。
19．（15分）以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行（本题忽略二聚生成造成的影响）。
（1）针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 和 进行反应。在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。
①据图推断：______。（填“>”、“<”、“=”）
②用平衡常数表达式证明：y点的容器容积小于x点的容器容积，写出推理过程_________________________。
③在x点对应的状态，如果把容积可变的密闭容器改为恒容绝热容器，随后升温，重新达到平衡后压强______P（填“>”、“<”、“=”），压强变大（或变小）的原因列举如下，其中正确的是：______。
A.升温本身有利于压强变大
B.升温有利于该反应平衡左移，平衡左移使压强变大
C.升温有利于该反应平衡常数增大，使气体总物质的量减小，从而使压强变小
D.升温使稳定性下降，分解导致压强变大
（2）已知正反应的速率方程如下：。下列说法正确的是：______
A.升高温度，速率常数增大，正反应速率加快。
B.减小容器体积，速率常数减小，正反应速率减慢。
C.加入催化剂，速率常数增大，正、逆反应速率均加快。
D.恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，不变，正反应速率不变。
（3）某温度下：向容积固定的密闭容器中通入 和 ，容器的初始压强为 ，发生反应：，达到平衡后的体积分数为20%，则的平衡转化率为______，该温度下反应的平衡常数______。（.以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。白云校区2025学年上学期高二年级限时训练（10月）化学
答案
一、选择题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D D C D C B A D B C B A A C C D
二、填空题（共3题，46分）
17．（16分，每空2分）
（1）①；②
（2） ；
（3）①<；②a、c；③250℃； ；
（4）HDO、
18．（15分，最后一个空3分，其余每空2分）
（1）取上层溶液滴加后呈红色；
萃取碘单质，排除颜色对后续实验颜色观察的干扰；
（2）加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；
用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小；
（3）；
（4）大于。
选用数据①③，得或；，即，则（或，），则浓度对反应速率的影响大于浓度。
19．（15分，第二个空3分，其余每空2分）
（1）①>；
②，x、y两点各物质的物质的量相等，，，则；
③>；ABD；
（2）ACD；
（3）50%；3。

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