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孝感高中2023级高三年级
化学试题（五）
可能用到的相对原子质量：H—1；B—11；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cu—64；Ag—108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年8月27日，云梦县祥山博物馆顺利通过国家4A级旅游景区景观质量评审。该馆是湖北省规模最大、水平最高的县级博物馆，馆内珍藏了五千余件文物，其中国家一级文物就达49件。下列代表文物所涉及材料与另外3个不同的是（ ）
A．中华第一律：睡虎地秦简 B．华夏第一楼：东汉陶楼 C．中华第一长文觚：郑家湖木觚 D．世界第一封家书：黑夫木牍
2．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．制备芳纶纤维凯芙拉：
B．用电子式表示Cl2的形成：
C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
D．用电子云轮廓图示意键的形成：
4．生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是（ ）
A．风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应
C．放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理
5．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl― + 2H2O 2OH― + H2 ↑ + Cl2 ↑
B．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：ClO― + SO2 + H2O = Cl― + SO42― + 2H+
C．CIF与NaOH溶液反应：ClF + 2OH― = Cl― + FO― + H2O
D．向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液：2Mn2+ +2HCO3―=MnCO3↓+CO2↑+H2O
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．比较Cl2和I2的氧化性 B．制备NaHCO3固体 C．验证牺牲阳极法保护铁 D．制备AlCl3固体
7．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中的一个反应如图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M的一氯代物有6种
C．化合物N中的18个碳原子一定共平面
D．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为0.9NA
B．25 ℃时，1L pH=8 的Ca(OH)2溶液中OH―的数目为2×10―6 NA
C．18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
D．常温常压下，1mol SiO2晶体中有2NA个Si―O键
9．P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是（ ）
A．物质P和L均可以用排空气法收集
B．物质N在光照条件下也生成物质Q
C．物质M与H2O反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
10．凉水石被称为“不倒翁”，其外观与翡翠相似。某种凉水石的化学式为T3Z2(RY4)2(YX)4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R>X>Y
B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C．Y形成的单质只能为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：Y>T
11．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是（ ）
A．电极Y是正极，电极反应为：AgCl + e— = Ag + Cl—
B．浓差电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向X极移动
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．相同条件下收集到的气体的体积比M:N=1:2
12．某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是（ ）
A．溶液1中
B．溶液2中
C．溶液3中
D．上述实验可证明
13．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D．Ag和B的最短距离为
14．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：；
1×105 Pa条件下，1mol C3H8O3和9mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
B．其他条件不变，在400~550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
C．550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2) ：n(CO) = 11 ：25
D．550 ℃时，H2O的平衡转化率为20%
15．常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，―lgc(X)与―lgc(H)+的关系如图，其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]―、[Zn(OH)4]2―、或[Cd(OH)4]2―。已知：，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成[M(OH)4]2―；溶液中c(X)≤10―5 mol/L时，X可忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A．L为―lgc{[Al(OH)4]―}与―lgc(H)+的关系曲线
B．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
C．Zn2++ 4OH— = [Zn(OH)4]2― 的平衡常数为1011.2
D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有____________________(填名称)。
（2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是________________________________________。
（3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是__________________________ _______________________________________（任写一种）。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2，所得产品的成分为________________________(填标号)。
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1’___________V1 (填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将CO2匀速通入装有20 mL饱和Na2CO3溶液的烧杯中，持续20 min，消耗500 mLCO2 无明显现象
b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出
i．实验a无明显现象的原因是___________________________________________________。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3 H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2固体和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_________________。
17．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2
（1）Fe位于元素周期表中________区；基态Ni2+的价电子排布式为________________。
（2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为___________________________________。
（3）“沉铝”时，pH最高可调至_____________(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有___________________。
A．镍与N、O形成配位键
B．配位时被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键
D．烷基链具有疏水性
（5）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为2NH3N2+3H2和____________________。
（7）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为________________________。
18. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。
（1）A的化学名称是___________________。
（2）B→C的化学方程式是________________________________________________________。
（3）D→E的反应类型是_______________________________。
（4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。
（5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式________________ _______________________________________________________________。(写出一种即可)
（6）另一种由合成B的路径如图所示。
则X的结构简式是______________________，Y→B使用的试剂是______________________。
19.（14分）Ⅰ. 双氰胺（C2H4N4）为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。
已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。
②双氰胺水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。
③氰胺二聚反应机理如下：
（1）步骤I的化学反应方程式为_______________________________________________。
（2）步骤II中适宜采用的加热方法为_________________。
（3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空（减压）蒸发浓缩，使用旋转蒸发仪，装置如图。要获得产品，具体实验操作顺序正确的是_________________（填选项编号）。
① 将b、c处的圆底烧瓶用夹子固定好，关闭a处活塞，打开真空泵，开始抽气；
② 浓缩至所需浓度后，先停止加热和旋转，再打开a处活塞通大气，然后停真空泵；
③ 打开冷凝循环泵，接通冷凝水，开启制冷和循环；
④ 取c中溶液，冷却后过滤；⑤ 取b中溶液，冷却后过滤；
⑥ 打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热；
⑦ 用乙醇洗涤，干燥；⑧用冷水洗涤，干燥。
a. ①③⑥②④⑦ b. ③①⑥②④⑧
c. ③①⑥②⑤⑦ d. ③①⑥②⑤⑧
（4）下列说法正确的是______________(填标号)。
A．a是冷凝水进口
B．真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解
C．保持c不停转动是为了受热均匀，也可以防暴沸
D．可用重结晶的方法提纯粗产品
ⅠI. CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（5）在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是______(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是________________________。
（6）一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaCO3和1.0 mol CH4，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO物质的量为1.3 mol，反应Ⅲ的平衡常数Kp = _________________(保留小数点后一位)，此时原位利用率为______________。
已知：原位利用率
孝感高中2023级高三年级化学试题（五）
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C B D A B C C B B C A D C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(每空2分，共14分)
（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应
（3）工艺简单；绿色环保；制备产品的效率较高；原料利用率较高 （4）a；＞
（5）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小; 两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体； 80%
17．(除第1小题每空1分，其余每空2分，共14分)
（1）d ； 3d8 （2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ ;
（3）5 （4）AD （5）Fe2O3+3H22Fe+3H2O
（6）3：1：1 ； 12
18．(除第1、3、4小题每空1分，其余每空2分，共13分)
（1）3,4-二氨基苯甲酸 （2）
（3）还原反应(或加成反应) （4）①
（5）①. 16 ②. 或
（6）①. ②. 酸性高锰酸钾溶液
19．(除第2、4小题每空1分，其余每空2分，共14分)
（1） CaCN2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + CN—NH2
（2）水浴加热
（3）b ；
（4）BD
（5）T1 ；反应II是吸热反应，当压强不变时，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大。
（6）1.2 ； 70%

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