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吴江中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．有关电解质的说法正确的是
A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B．水溶液的导电性很好，所以是电解质
C．的电离方程式：
D．将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质
3．下列实验装置使用不正确的是
A．利用图1装置制取蒸馏水
B．利用图2装置分离汽油和水
C．利用图3装置可分离溶液和胶体
D．利用图4装置可制备NaCl晶体
4．下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用澄清石灰水检验
B．加入明矾后泥水变澄清
C．保暖贴中的铁粉遇空气放热
D．碱式碳酸铜［］受热分解
5．铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是
A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水
B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀
D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉
6．下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯的物质的量为
B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．25℃和时，气体摩尔体积大于
D．固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离
7．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A．KClO3溶液 B．CaCl2固体
C．KCl溶液 D．液态HCl
8．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等温、等压、等体积的和所含分子数目一定相同
B．溶液中所含的数目为
C．中所含电子的数目为
D．含的水溶液中所含氧原子的数目为
9．常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是
A．气球体积：
B．原子数目：
C．气体密度：
D．分子数目：
10．下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是
A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-
B．用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+
C．取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NH
D．取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
11．下列有关描述正确的是
A．溶液中的浓度为
B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为
C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为
12．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应生成与。下列相关选项正确的是
A．铁橄榄石的摩尔质量为204
B．铁橄榄石中铁、硅、氧元素的质量比为
C．生成单质铁的反应是氧化还原反应
D．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
13．2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是
A．该量子点属于纯净物
B．该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物
C．该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸
D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
14．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A． NaOH B．CuO
C． Fe D． NaCl
15．下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为
16．下列实验方案中，设计正确的是
A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
B．用焰色反应鉴别和溶液
C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高
D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响
17．镁铝碱式碳酸盐［］是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取26.95g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L（标准状况）。分析测得残留物中为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是
A．
B．样品中
C．镁铝碱式碳酸盐的化学式为
D．样品中结晶水的质量为0.45g
18．某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是
A．图甲中X离子是NH B．图乙中c1=4.0
C．营养液中K2SO4的浓度是8mol L-1 D．营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8
二、填空题
19．填写下列空白：
(1)下列物质：①；②稀硫酸；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦蔗糖；⑧石墨；⑨氨水；⑩。
Ⅰ.属于电解质的是 （填序号，以下同）；属于非电解质的是 ，属于分散系的是 。
Ⅱ.能导电的是 ，属于酸性氧化物的是 。
(2)已知是两性金属，试写出与溶液反应的化学方程式 。
20．完成下列填空。
(1)物质的量浓度相同的、、溶液中的物质的量浓度之比为 ；体积相同的物质的量浓度之比为的、、三种溶液中的物质的量之比为 。
(2)某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为 （填＂酸式盐＂或＂正盐＂）。
(3)样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60℃时中 。
(4)有、的混合溶液，加入足量的溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标准状况下的气体2.24L，求原溶液中的物质的量浓度 。（写计算过程）（已知：的相对分子质量为197，的相对分子质量为233）
三、计算题
21．按要求回答下列问题。
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。
(2)将投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气的体积为 。
(3)0.56g氧化钙恰好与盐酸反应，则此盐酸中为 。
(4)中的物质的量是 。（已知：的相对分子质量为126）
(5)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为 。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。
四、解答题
22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
已知：①FeSO4 7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。
②FeSO4 7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是 。
(2)固体A的成分是 (填化学式)。
(3)操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是 ；用乙醇洗涤晶体的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C C C C C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C A D D D C D
19．(1) ③⑤⑥ ④⑦ ②⑨ ②⑥⑧⑨⑩ ④
(2)2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2
20．(1) 1：2：3 1：4：9
(2)正盐
(3)2
(4)0.2mol/L
21．(1)
64
(2)
2240 mL
(3)
1 mol/L
(4)
0.1 mol
(5)
44 g/mol
(6)
A
22．(1)过滤
(2)Fe、Cu
(3) 冷却结晶 保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化 FeSO4 7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水

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