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江苏省苏州市新区吴县中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1mol任何物质都含有个分子
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．64g含有的氧原子数约为
2．下列说法正确的是
A．胶体属于纯净物
B．制备Fe(OH)3胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl3饱和溶液中
C．当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应
3．下列说法不正确的是
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
④氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
⑤BaSO4水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质
⑥固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
4．下列电离方程式中正确的是
A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl
5．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是
A．SO2是电解质 B．该反应属于置换反应
C．该反应是氧化还原反应 D．该反应中C元素化合价降低
6．某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
7．研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是
A．比较 B．分类 C．模型 D．假说
8．下列叙述正确的是
①46g和混合气体中含有原子数为3 NA
②常温常压下，1g和14g的体积相同
③28g的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
9．关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是
A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液
B．萃取剂可用酒精或
C．将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
10．等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A．质量之比为1∶1∶1 B．物质的量之比为14∶14∶13
C．分子数之比为13∶13∶14 D．原子个数之比为1∶1∶2
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A．分离植物油和氯化钠溶液选用① B．分离乙醇和乙酸选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③ D．从海水中获得食盐选用④
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中离子总数为1.5
B．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中含有氢原子数为6
C．65 g Zn与足量完全反应生成的所含原子数目为2
D．足量的Mg在11.2 L氧气中燃烧，消耗的分子数为0.5
13．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有
C 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色 该溶液中一定含有K＋
D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法中正确的是（ ）
A．1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL-1
B．配制500 mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C．将0.25 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50g水后，溶液浓度为0.5 molL-1
D．中和200 mL 1 molL-1的H2SO4溶液，需NaOH 8.0g
15．下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液
C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。
②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()= 。
(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物： 。
②从碘水中提取碘： 。
③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物： 。
17．测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1mol/L稀硫酸至完全溶解配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00mL。过程中发生反应的化学方程式如下：
NaClO2＋4FeSO4＋2H2SO4=NaCl＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
计算样品中NaClO2的质量分数 (写出计算过程)。
三、解答题
18．实验室用碳酸钠固体配制1.00mol/L的溶液480mL，回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦摇匀。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)取上述溶液50mL稀释到200mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为 。
19．以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：
回答下列问题：
(1)“操作1”是指 ，需用的玻璃仪器有 。
(2)写出FeCO3在空气中高温煅烧的化学反应方程式： 。
(3)实验室检验NH4Cl溶液中的NH离子的操作： 。
(4)检验K2SO4是否“洗涤”干净的方法是 。
四、计算题
20．化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与发生反应：。若有4.8g发生了化学反应，试求：
(1)生成的质量为 g；
(2)生成的物质的量为 mol；
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B C A B C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C B B
16．(1) 2：1 64g/mol 32 0.15mol/L
(2) B A D
17．由得失电子守恒可得n(FeSO4)=4n(NaClO2)＋6n(K2Cr2O7)，则1.000mol/L×0.0300L×=4n(NaClO2)＋0.1000mol/L×0.0200L××6，n(NaClO2)=0.045mol，NaClO2的质量分数为×100%=90.5%。
18．(1)ad
(2) 53.0 定容
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管
(4)BC
(5)0.5 mol·L－1
19．(1) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)
(3)取少量溶液加入试管中，加入氢氧化钠溶液后加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，无现象，随后加入硝酸银没有产生白色沉淀，则证明洗涤干净
20．(1)3.51
(2)0.06
(3)1.344

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