资源简介

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷
高 三 化 学
分值：100分 时间：75分钟
相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 N:14 Ag:108
一、单项选择题（每题3分，共14×3=42分）
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
A．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料
B．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
C．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
2. 下列化学用语或者符号使用正确的是（ ）
A. 中子数为18的S原子结构示意图： B. 四氯化碳的空间填充模型：
C. 小苏打在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：
3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.11.2LCO2 含π键数目为NA B. 每生成2.8gN2转移电子数目为NA
C. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol/LK2S溶液中含S2-数目为0.1NA
4. 下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2制备84消毒液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O
C. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列叙述不正确的是(　　)
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42- B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C．滴加酚酞显红色的溶液中：CO32-、Na+、K+、NO3- D．1 mol·L-1稀硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-
8. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲：制备并收集纯净的NH3
B. 装置乙：灼烧Na2CO3固体
C. 装置丙：测量O2的体积
D. 装置丁：制备Fe(OH)3胶体
9. H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4，下列说法不正确的是（ ）
A. NaH2PO2为正盐 B. H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH =H2PO+H2O
C. 若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
10 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是（ ）
A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子
C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有SP2和SP3
11 实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 胆矾的化学式为CuSO4
B. 步骤①的目的是除去油污
C. 步骤②中H2O2作还原剂 D. 步骤③的操作：蒸发结晶
12、 SO2是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是（ ）
反应1中MnO2得电子，是氧化剂
B．反应MnO2+SO2=Mn2++SO42-应该不可能发生
C．该条件下，还原性：SO2>Fe2+>Mn2+
D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化，SO42-是氧化产物
13．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
14、 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 还原性：I-C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则n（Cl2）>amol
D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子
二、填空题（共58分）
15.（16分）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制
配制80 mL 0.400 mol·L 1 Na2C2O4标准溶液时，需要称量Na2C2O4固体 g
下列仪器中一定不会用到的有 (填序号)。
①托盘天平　②烧杯　③玻璃棒　④圆底烧瓶　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(3)配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→ →移液→洗涤→ →摇匀等。
(4)配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定
称取16g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
(5)选择右图中棕色 滴定管(填“甲”或“乙”)用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。该滴定管为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(6)准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，
滴定反应为： 。
直至最后半滴溶液加入锥形瓶时，溶液由 且半分钟内不恢复即为滴定终点。
(7)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol·L 1。(精确到小数点后四位)
16. （16分）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。
（1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为 。
（2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。
Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。
（3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化：
（4）气体物质a的化学式是_______。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。
A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ
Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。
（6）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为 。
17．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：
(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是 。(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是 。
(3)“氧化”过程发生反应的离子方程式是 。
(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(5)铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法： 。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
18. （14分）丙烯CH3CH=CH2是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题：
(1)化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为 。
(2) C中官能团的名称是 ；C发生催化氧化反应生成丙醛CH3CH2CHO的化学方程式为 。
D→E的反应类型是 。
有机物X是C的同系物，其相对分子质量比C的大14，有机物X有 种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式： 。
(5)化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。反应②生成物的结构简式 。2025-2026学年第一学期高三化学期中考试试卷答案
一、选择题（每题3分）
1B 2A 3C 4D 5B 6D 7C 8C 9D 10B 11B 12B 13C 14C
二、填空题
15（16分） （1）4.3g （2分） (2) ④⑦ （2分）
（3）溶解、冷却（2分） 定容（2分）
（4）偏低 （2分） （5）甲 酸式（共2分）
（6）5C2O42- +2MnO4- + 16H+ =10 CO2 +2Mn2+ + 8H2O（2分）
(7) 0.1600mol/L（2分）
16、（16分）（1）NaH+H2O=NaOH + H2↑ （2分） NA（2分）
（2）22.4（2分）
（3）一 （2分） 2Fe2++BH4- +4OH- = 2Fe + 2H2 ↑+ [B(OH)4]-（2分）
（4）SO2 （2分） (5) A、B（2分）
(6) ClO-+H2O2 = Cl- + O2↑ +H2O（2分）
17、（12分）（1）除去废铁屑表面的油污（2分） （2）水浴加热（2分）
（3）2Fe2+ +H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O（2分）
（4）玻璃棒 漏斗（共2分）
（5）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，证明有Fe3+ ,反之则无。（2分）
（6）2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）
18、（14分）（1）（2分）
（2）羟基 （2分）
2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO +2H2O（2分）
(3)氧化反应 （2分）
（4）4 （2分） CH3CH2CH2CH2OH （2分）
（5）甲基上一个氢原子被氯取代 （2分）

展开更多......

收起↑