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安庆市潜山五校2025-2026学年九年级上学期10月联考化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）
1. 下列物质的用途由其化学性质决定的是
A. 铁能铸成铁锅
B. 液态氢可以作推进火箭的高能燃料
C. 铜能作电线电缆
D. 用冰块降温
2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
3. 在探究硫与氧气发生化学反应的实验中，不需要用到的安全提示图标是
A. B. C. D.
4. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
5. 下列关于元素的说法中，错误的是
A. 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B. 地壳中含量最多的元素是氧元素
C. 不同种元素的本质区别是质子数不同
D. 元素的种类由原子的最外层电子数决定
6. 如图是锶的原子结构示意图及有关信息，据图下列说法正确的是
A. 锶位于元素周期表的第二周期
B. 锶原子的中子数为38
C. 锶原子最外层有2个电子，比较容易失去
D. 锶的相对原子质量为87.62g
7. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )
A. 组装好装置后，检查装置气密性 B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
8. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是
A. 变化：Ⅰ是物理变化
B. 分类：①是纯净物，②是混合物
C. 结构：②③分子结构相同
D. 条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
9. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体
D. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色四氧化三铁
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电粒子，所以带电的原子一定是离子
B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 红磷燃烧实验中，空气总体积减少约1/5，所以木炭燃烧时空气总体积也会减少约1/5
11. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
选项 A B C D
物质 水 矿泉水 河水 蒸馏水
碳酸钙 食醋 冰水混合物 洁净空气
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是
A. 曲线X对应的U形管为a
B. 0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下面科普短文：
人类智慧元素--碘
碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。
碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。健康成人体内碘的总量约为30mg.缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。
（1）碘原子的核电荷数是______，在元素周期表中碘元素位于第______周期。
（2）根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐______。
（3）请写出单质碘（）的化学性质______。（写出一条即可）
（4）图2微粒与碘原子化学性质相似的是______。
14. 氧气是一种与人类生产、生活密切相关气体，用途很广。下图是实验室制取气体时的常用装置，请据图回答下列问题：
（1）请写出仪器①的名称：______。
（2）实验室利用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：______；该装置存在的不足之处是______。
（3）实验室用B装置制取气体时，应注意的操作是______。
（4）与B装置相比，C装置具有的优点是______。
15. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。
（1）分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是______。
（2）膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气______氧气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的文字表达式______，其基本反应类型是______。
（4）根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有______（写元素符号）
16. 小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。
【查阅资料】Ⅰ.人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解：
Ⅱ.过氧化氢的分解过程会放热。
【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂
【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究
（1）请根据信息完善下列表格：
实验序号 实验操作 现象
1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡
2 25℃，向试管中加入______mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡
3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡
4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为______g
（2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的______不变。
【实验结论】
（3）过氧化氢酶______（选填“可以”或“不可以”）作过氧化氢分解的催化剂。
（4）写出实验2中过氧化氢分解的文字表达式______。
（5）小西为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。
将三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。
①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。
②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与______有关：催化剂对最终产生氧气的量______影响（填“有”或“无”）。
17. 下图是某化学兴趣小组对于“测定空气中氧气含量”实验的再认识的部分装置。请同学们认真分析回答下列问题。
（1）写出红磷反应的文字表达式______。
（2）若集气瓶总体积（底部留有约占集气瓶总体积1/5的水）为50mL，实验开始时量筒中水的体积为50mL。按照氧气约占空气体积的五分之一计算，量筒中剩余水的体积应为多少？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）
1. 下列物质的用途由其化学性质决定的是
A. 铁能铸成铁锅
B. 液态氢可以作推进火箭的高能燃料
C. 铜能作电线电缆
D. 用冰块降温
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁能铸成铁锅，利用的是铁的延展性，属于物理性质，该说法错误。
B、液态氢作高能燃料，利用的是氢气的可燃性，可燃性属于化学性质，该说法正确。
C、铜能作电线电缆，利用的是铜的导电性，属于物理性质，该说法错误。
D、用冰块降温，利用的是冰融化吸热的物理性质，该说法错误。
故选B。
2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意；
C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意；
D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意；
故本题选A。
3. 在探究硫与氧气发生化学反应的实验中，不需要用到的安全提示图标是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示为排风标志，硫与氧气反应生成有毒的二氧化硫气体，实验需在通风橱中进行或用吸收装置，故选项图标与此实验有关。
B、图示为护目镜图标，实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，故选项图标与此实验有关。
C、图示为当心触电图标，实验过程中不需要用电，故选项图标与此实验无关。
D、图示为热烫图标，硫在氧气中燃烧，引燃硫粉需要加热，需要注意热烫，故选项图标与此实验有关。
故选C。
4. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，操作正确；
C、加热液体时盛液量一般不超过试管容积的三分之一，使试管与桌面约成45°，管口不能对着自己或别人，操作正确；
D、移走蒸发皿时不能用手直接拿，要用坩埚钳，操作错误。
故选：D。
5. 下列关于元素的说法中，错误的是
A. 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B. 地壳中含量最多的元素是氧元素
C. 不同种元素的本质区别是质子数不同
D. 元素的种类由原子的最外层电子数决定
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。
C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。
D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。
故选D。
6. 如图是锶的原子结构示意图及有关信息，据图下列说法正确的是
A. 锶位于元素周期表的第二周期
B. 锶原子的中子数为38
C. 锶原子最外层有2个电子，比较容易失去
D. 锶的相对原子质量为87.62g
【答案】C
【解析】
【详解】A、锶原子的核外有5个电子层，位于元素周期表的第五周期，而非第二周期，该说法错误。
B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于质子数加中子数，锶原子的质子数为38，相对原子质量约为87.62，中子数为，并非38，该说法错误。
C、锶原子最外层有2个电子，小于4且没有排满，比较容易失去电子，该说法正确。
D、锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。
故选C。
7. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )
A. 组装好装置后，检查装置的气密性 B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【答案】A
【解析】
【详解】A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故正确；
B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故错误；
C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故错误；
D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故错误。故选A。
8. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是
A. 变化：Ⅰ是物理变化
B. 分类：①是纯净物，②是混合物
C. 结构：②③分子结构相同
D. 条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢分子和氧分子反应生成水分子，Ⅰ变化中生成了新物质，是化学变化，不是物理变化，故A结论错误；
B、由图分析，①是氢气和氧气，是混合物，②是水，是纯净物，故B结论错误；
C、由分子的模型图可知，②③都是水分子，分子结构相同，故C结论正确。
D、由物质的变化可知，变化Ⅰ是氢气燃烧生成了水，需要的条件是点燃，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，需要的条件是降温或加压等，变化时需要的条件不相同，故D结论错误。
故选：C。
9. 下列对实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体
D. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，该描述错误。
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该描述正确。
C、木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊气体，不是黑色固体，该描述错误。
D、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，“生成黑色四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，该描述错误。
故选B。
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的原子一定是离子
B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 红磷燃烧实验中，空气总体积减少约1/5，所以木炭燃烧时空气总体积也会减少约1/5
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的原子一定是离子，推理正确。
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2 O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但不属于同种元素，推理错误。
C、有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，但没有生成新物质，是物理变化，推理错误。
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，空气总体积不会减少约1/5，推理错误。
故选A。
11. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
选项 A B C D
物质 水 矿泉水 河水 蒸馏水
碳酸钙 食醋 冰水混合物 洁净的空气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、水中只有水一种物质，属于纯净物；碳酸钙中只有碳酸钙一种物质，属于纯净物，故错误；
B、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物；食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故错误；
C、河水中含有水和其他物质等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故错误；
D、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故正确。
故选D。
12. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是
A. 曲线X对应的U形管为a
B. 0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，选项正确；
B、分子在永不停息地做无规则运动，0﹣1min，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，选项错误；
C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，选项正确；
D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，选项正确；
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下面科普短文：
人类智慧元素--碘
碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。
碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。健康成人体内碘的总量约为30mg.缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。
（1）碘原子的核电荷数是______，在元素周期表中碘元素位于第______周期。
（2）根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐______。
（3）请写出单质碘（）的化学性质______。（写出一条即可）
（4）图2微粒与碘原子化学性质相似的是______。
【答案】（1） ①. 53 ②. 五##5
（2）碘酸钾受热易分解，炒菜时最后加含碘盐，可避免碘酸钾因受热分解而损失，保证补碘效果
（3）具有毒性和腐蚀性##常温下可以和活泼金属直接作用##遇淀粉会变成蓝色 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的核电荷数等于质子数，根据图1，碘原子的质子数是53，因此核电荷数是53；
碘原子的核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期。
【小问2详解】
文中提到碘酸钾受热易分解，炒菜时最后加含碘盐，可避免碘酸钾因受热分解而损失，保证补碘效果。
【小问3详解】
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，根据文章内容，碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，这些都是单质碘的化学性质。
【小问4详解】
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。碘原子的最外层电子数是7，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是7、7、8、5，可知A（氟原子）、B（氯原子）与碘原子化学性质相似。
14. 氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下图是实验室制取气体时的常用装置，请据图回答下列问题：
（1）请写出仪器①的名称：______。
（2）实验室利用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：______；该装置存在的不足之处是______。
（3）实验室用B装置制取气体时，应注意的操作是______。
（4）与B装置相比，C装置具有的优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 试管口未放一团棉花
（3）长颈漏斗的下端要伸入液面以下
（4）可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器①是长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：；
用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，该装置的不足之处是试管口未放一团棉花。
【小问3详解】
实验室用B装置制取气体时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端要伸入液面以下。
【小问4详解】
与B装置相比，C装置中分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
15. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。
（1）分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是______。
（2）膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气______氧气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的文字表达式______，其基本反应类型是______。
（4）根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有______（写元素符号）
【答案】（1）氮气##N2
（2）小于 （3） ①. ②. 化合反应
（4）H、C、O、N
【解析】
【小问1详解】
氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来；
【小问2详解】
根据在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出可知，氮气的渗透速率小于氮气的渗透速率；
【小问3详解】
时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，反应的文字表达式为：；此反应属于化合反应；
【小问4详解】
分析流程图可知，氨气与二氧化碳在低温和低压条件下生成尿素，所以尿素中含有的元素种类有：氢元素、碳元素、氧元素、氮元素，符号为：H、C、O、N。
16. 小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。
【查阅资料】Ⅰ.人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解：
Ⅱ.过氧化氢的分解过程会放热。
【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂
【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究
（1）请根据信息完善下列表格：
实验序号 实验操作 现象
1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡
2 25℃，向试管中加入______mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡
3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡
4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为______g
（2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的______不变。
【实验结论】
（3）过氧化氢酶______（选填“可以”或“不可以”）作过氧化氢分解的催化剂。
（4）写出实验2中过氧化氢分解的文字表达式______。
（5）小西为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。
将三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。
①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。
②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与______有关：催化剂对最终产生氧气的量______影响（填“有”或“无”）。
【答案】（1） ①. 5 ②. 0.1
（2）化学性质 （3）可以
（4）
（5） ①. 向外移动一段距离后保持稳定 ②. 过氧化氢酶的质量 ③. 无
【解析】
【小问1详解】
实验2：实验需控制变量，过氧化氢溶液体积应与实验1相同，为5mL；
实验4：催化剂在反应前后质量不变，故过氧化氢酶质量仍为0.1g。
【小问2详解】
实验3中再次加入过氧化氢溶液仍产生大量气泡，说明过氧化氢酶仍能加快过氧化氢的分解，验证了过氧化氢酶的化学性质不变。
【小问3详解】
过氧化氢酶能加快过氧化氢分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，可以过氧化氢分解的作催化剂。
【小问4详解】
过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解为水和氧气，文字表达式为：。
【小问5详解】
①检查气密性时，注入空气，若装置气密性良好，则瓶内压强增大，注射器B活塞向外移动一段距离后保持稳定。
②图2中过氧化氢酶质量不同，分解速率不同，说明分解速率与过氧化氢酶的质量有关；
最终压强相同，说明最终产生氧气质量相同，说明催化剂对最终产生氧气的量无影响。
17. 下图是某化学兴趣小组对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识的部分装置。请同学们认真分析回答下列问题。
（1）写出红磷反应的文字表达式______。
（2）若集气瓶总体积（底部留有约占集气瓶总体积1/5的水）为50mL，实验开始时量筒中水的体积为50mL。按照氧气约占空气体积的五分之一计算，量筒中剩余水的体积应为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
解：集气瓶内空气体积为；
消耗氧气的体积为；
量筒中剩余水的体积为
答：量筒中剩余水的体积为42mL。
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。
【小问2详解】
该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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