资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
亳州市蒙城县2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是
A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球”
C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转
2. 我国2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是
A. 分类回收生活垃圾 B. 经常使用一次性筷子
C. 使用共享单车出行 D. 工业废水处理后排放
3. 下列图示中“错误实验操作”与选项中“可能产生的后果”不一致的是
A. 腐蚀标签 B. 腐蚀胶帽
C. 锌粒落在试管外 D. 试管破裂
4. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A. 地壳中元素含量
B. 化合反应和分解反应的关系
C. 原子的结构
D. 微粒与元素的关系
阅读下列材料，完成下面2个小题
汞是一种惰性金属，与氧气化合较慢，但与硫在混合研磨情况下就会发生反应生成无毒的硫化汞(HgS)，该反应可以用于处理洒落的汞。
5. 汞的原子结构示意图及汞在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. A图中x的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素
C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80
6. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是
A. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子
B. 化学反应前后分子和原子种类都改变
C. 化学反应前后元素种类不变
D. 为使上图完整准确，应在图丙中补充图B
7. 科学家在5000℃的高温下，创造了一种奇特的水态，称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态。下列有关“超离子水冰”的说法正确的是
A. 超离子水冰和普通水的性质相似
B. 超离子水冰中的水分子之间没有间隔
C. 构成超离子水冰的分子不再运动
D. 超离子水冰由水分子构成
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、洁净的空气都属于混合物
B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，硅是由原子构成的，氢气是由分子构成的
C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
9. 为探究微粒的性质，某同学用如图所示的装置进行下列实验。
步骤1：先检查装置的气密性，然后用注射器抽取一定量的浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞，将浓氨水通过导管注入装置下端两侧的玻璃管内，观察现象。
步骤2：步骤1结束后，立即将装置下端两侧玻璃管的底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察现象。
下列说法中错误的是
A. 步骤1中可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红
B. 气球可防止氨气扩散到空气中
C. 步骤2中可观察到右侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快
D. 该实验证明分子在不断运动，且运动快慢与温度有关
10. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向下倾斜
B. 空气中氧气含量测定实验时，进入水的体积小于五分之一——可能是弹簧夹没有夹紧
C. 给烧杯中的液体加热时，烧杯底炸裂——可能是用酒精灯直接给烧杯加热
D. 过滤时，过滤速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里液体
11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是
A. ：表示2个氧离子带4个单位负电荷
B. 2Al：表示2个铝元素
C. ：表示7个氨气
D. Ca：表示钙元素、一个钙原子和物质钙
12. 某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧的产物为白色固体
B. 欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80%
C. 直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧
D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，完成下面小题。
任务一 了解净水
（1）明《天工开物》记载：“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”加入明矾的作用是___________。
（2）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下：
百度搜索：RO是英文ReverseOsmosis的缩写，中文意思是反渗透。
①水分子的直径___________(填“<”、“>”或“=”)RO膜的孔径。
②纯净水的出水口是___________(填“a”或“b”)。
任务二 检测水质
（3）TDS值是水质一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合下图可知该水质属于___________。
TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534
水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水
任务三 自制简易净水器
（4）学习小组自制了一种如图户外净水装置。自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑___________(写一点即可)。
14. 化学兴趣小组研究制取氧气和测定富氧空气含氧量的实验活动。回答下列问题：
（1）图①中a仪器的名称是___________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________。
（3）将制得的氧气用于图②实验，收集装置最好选择图①中的___________(填字母)。
（4）用图③装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为50mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为10mL。实验过程中装置上气球的变化是___________，富氧空气中的氧气体积分数为___________。
15. 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是___________。
（2）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和水，据此写出该反应的文字表达___________。
（3）操作1是___________，其操作过程中玻璃棒的作用___________；
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是___________。
16. 化学兴趣小组对课题《制取氧气》开展了以下项目式探究。
【任务1】探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
在室温下，选用不同溶质质量分数的过氧化氢溶液(5%和10%)分别与二氧化锰粉末进行实验。
实验编号 过氧化氢的质量分数(均取10mL) 二氧化锰粉末的质量 氧气的体积(mL)(均收集30秒钟)
a 5% 0.5g 65.8
b 5% 1.0g 85.7
c 10% 0.5g 121.9
d 10% 1.0g 171.5
（1）在上述实验中要比较反应速率快慢，除了比较相同时间内收集到的氧气体积，还可以通过比较___________。用如图1所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是___________，氧气应从___________(选填“e”或“f”)管通入，再与g相连。
（2）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________(写一组)，由此可以得出的结论是：在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数越大___________。
（3）【拓展延伸】如图是兴趣小组在记录生成氧气的体积与对应时间的曲线，从曲线可以看出反应的速率逐渐变小，其原因是___________。
【任务2】探究使带火星的木条复燃的氧气的最低浓度是多少
分别在100mL集气瓶里留有10mL、20mL、30mL、40mL、水法收集五瓶氧气，实验结果如下表。请问：
集气瓶号 1 2 3 4 5
集气瓶中水的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 50mL
氧气的浓度(体积分数) 28.9% 36.8% 44.7% X 60.5%
木条燃烧的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
（4）表中X的值是___________。温度升高过氧化氢溶液的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：___________。
（5）由此实验可以得出的结论是：___________。
17. 已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，一个碳-12原子的质量为m，据此回答以下问题。
（1）一个镁原子和一个铝原子的质量之比是___________（最简整数比）。
（2）相同质量的镁、铝两种金属所含原子个数较多的是___________（填元素符号）。
（3）试画出铝原子的结构示意图___________。
（4）求一个镁原子的实际质量。（写出计算过程，结果用字母表示）
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是
A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球”
C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧过程中生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，正确；
B、乒乓球拍击打“水球”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、大小钢球发生碰撞过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、陀螺旋转带动宇航员旋转过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
2. 我国2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是
A. 分类回收生活垃圾 B. 经常使用一次性筷子
C. 使用共享单车出行 D. 工业废水处理后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、分类回收生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、经常使用一次性筷子，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
C、使用共享单车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、工业废水处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选B。
3. 下列图示中“错误实验操作”与选项中“可能产生的后果”不一致的是
A. 腐蚀标签 B. 腐蚀胶帽
C. 锌粒落在试管外 D. 试管破裂
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，标签要向手心，否则残留的液体可能会腐蚀标签，该选项不符合题意；
B、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，否则会腐蚀胶帽，该选项不符合题意；
C、取用颗粒状固体时，试管竖立，直接将锌粒丢入，可能会使试管破损，该选项符合题意；
D、将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，可能会使试管破裂，该选项不符合题意。
故选C。
4. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A. 地壳中元素含量
B. 化合反应和分解反应的关系
C. 原子的结构
D. 微粒与元素的关系
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项图示模型正确。
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，因此化合反应和分解反应属于并列关系，故选项图示模型不正确。
C、原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），故选项图示模型不正确。
D、元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，氧元素是氧原子的总称，氧离子和氧原子均属于氧元素，故选项图示模型不正确。
故选A。
阅读下列材料，完成下面2个小题。
汞是一种惰性金属，与氧气化合较慢，但与硫在混合研磨的情况下就会发生反应生成无毒的硫化汞(HgS)，该反应可以用于处理洒落的汞。
5. 汞的原子结构示意图及汞在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. A图中x的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素
C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80
6. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是
A. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子
B. 化学反应前后分子和原子种类都改变
C. 化学反应前后元素种类不变
D. 为使上图完整准确，应在图丙中补充图B
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A、根据原子中质子数=核外电子数，所以80=x+8+18+32+18+2，得：x=2，故A正确；
B、汞虽然不带“钅”字旁，但属于金属元素，故B错误；
C、汞原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，根据离子的表示方法，其离子符号为，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，该元素的原子序数为80，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为80，相对原子质量为200.6，根据相对原子质量质子数+中子数，则汞原子的中子数为：200.6-80=120.6121，故D错误。
故选：A。
【6题详解】
A、保持氧化汞性质不变的最小粒子是氧化汞分子，故A错误；
B、该反应为氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，反应前后分子种类发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图可知，甲中有2个汞原子和2个氧原子，丙中只有2个氧原子，缺少2个汞原子，汞是由汞原子直接构成的，故图丙中应补充图A，故D错误。
故选：C。
7. 科学家在5000℃的高温下，创造了一种奇特的水态，称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态。下列有关“超离子水冰”的说法正确的是
A. 超离子水冰和普通水的性质相似
B. 超离子水冰中的水分子之间没有间隔
C. 构成超离子水冰的分子不再运动
D. 超离子水冰由水分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态，说明超离子水冰和普通水的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意；
B、超离子水冰中的水分子之间有间隔，说法错误，不符合题意；
C、构成超离子水冰的分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
D、超离子水冰是水的特殊形态，由水分子构成，说法正确，符合题意。
故选：D
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、洁净的空气都属于混合物
B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，硅是由原子构成的，氢气是由分子构成的
C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，均属于混合物；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硅是由硅原子构成的，氢气是由氢分子构成的，说法正确，符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中含有氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9. 为探究微粒的性质，某同学用如图所示的装置进行下列实验。
步骤1：先检查装置的气密性，然后用注射器抽取一定量的浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞，将浓氨水通过导管注入装置下端两侧的玻璃管内，观察现象。
步骤2：步骤1结束后，立即将装置下端两侧玻璃管的底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察现象。
下列说法中错误的是
A. 步骤1中可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红
B. 气球可防止氨气扩散到空气中
C. 步骤2中可观察到右侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快
D. 该实验证明分子在不断运动，且运动快慢与温度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、步骤1中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到湿润的酚酞滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，不符合题意；
B、氨分子在不断运动，气球可防止氨气扩散到空气中，污染空气，不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子的运动速率越快，故步骤2中可观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快，符合题意；
D、步骤2中观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选C。
10. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向下倾斜
B. 空气中氧气含量测定实验时，进入水的体积小于五分之一——可能是弹簧夹没有夹紧
C. 给烧杯中的液体加热时，烧杯底炸裂——可能是用酒精灯直接给烧杯加热
D. 过滤时，过滤速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。若试管破裂，原因可能是未向下倾斜，而非已倾斜，错误。
B、弹簧夹未夹紧会导致红磷燃烧时气体受热膨胀逸出，冷却后进入水的体积应大于五分之一，而非小于，错误。
C、烧杯不能直接用酒精灯加热，需要垫上陶土网，使烧杯受热均匀。若直接用酒精灯给烧杯加热，会导致烧杯受热不均，从而使烧杯底炸裂，正确。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗里的液体，否则可能会戳破滤纸，使过滤失败。过滤速度缓慢可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁、固体颗粒堵塞滤纸孔隙等原因，错误。
故选C。
11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是
A. ：表示2个氧离子带4个单位负电荷
B. 2Al：表示2个铝元素
C. ：表示7个氨气
D. Ca：表示钙元素、一个钙原子和物质钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子符号右上角的数字表示单个离子所带的电荷数，系数仅表示离子个数，2O2 中前面的 “2” 表示2个氧离子，右上角的 “2 ” 表示每个氧离子带2个单位负电荷，所以该符号表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷，错误；
B、元素符号前的系数表示原子个数，元素只讲种类，不讲个数，2Al表示2个铝原子，错误；
C、化学式前的系数表示原子或分子个数，7NH3表示7个氨分子，氨气是一种物质，不能说7个氨气，错误；
D、对于由原子直接构成的物质，其元素符号可以表示该元素、一个该原子以及这种物质。钙是由钙原子直接构成的，Ca可以表示钙元素、一个钙原子和物质钙，正确。
故选D。
12. 某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧的产物为白色固体
B. 欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80%
C. 直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧
D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，不是白色固体，故A选项不符合题意；
B、由图像可知，直径为0.2mm铁丝，在氧气体积分数为60%时就可以剧烈燃烧，不是80%，故B选项不符合题意；
C、从图像能看到，直径为0.5mm的铁丝，在氧气体积分数约为80%时就能剧烈燃烧，并非只有在纯氧中才能剧烈燃烧，故C选项不符合题意；
D、观察图像，不同直径的铁丝在不同氧气体积分数下燃烧剧烈程度不同，所以影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径，故D选项符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，完成下面小题。
任务一 了解净水
（1）明《天工开物》记载：“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”加入明矾的作用是___________。
（2）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下：
百度搜索：RO是英文ReverseOsmosis的缩写，中文意思是反渗透。
①水分子的直径___________(填“<”、“>”或“=”)RO膜的孔径。
②纯净水的出水口是___________(填“a”或“b”)。
任务二 检测水质
（3）TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合下图可知该水质属于___________。
TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534
水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水
任务三 自制简易净水器
（4）学习小组自制了一种如图户外净水装置。自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑___________(写一点即可)。
【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速其沉降
（2） ①. < ②. a
（3）强软水 （4）材料的成本（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降。
【小问2详解】
①因为RO膜只允许水分子通过，所以水分子的直径②水分子通过RO膜从水出口a流出，所以纯净水的出水口是a。
【小问3详解】
水样TDS值为33，属于0~89区间，水质为强软水。
【小问4详解】
自制净水器除净化速率、效果外，还需考虑材料的成本（或装置的便携性、材料的环保性等）。
14. 化学兴趣小组研究制取氧气和测定富氧空气含氧量的实验活动。回答下列问题：
（1）图①中a仪器的名称是___________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________。
（3）将制得的氧气用于图②实验，收集装置最好选择图①中的___________(填字母)。
（4）用图③装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为50mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为10mL。实验过程中装置上气球的变化是___________，富氧空气中的氧气体积分数为___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）E （4） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 40%
【解析】
【小问1详解】
图①中a仪器的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
【小问3详解】
硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶中要放入少量的水，以吸收二氧化硫，所以将制得的氧气用于图②实验，收集装置最好选择图①中的E。
小问4详解】
用图③装置测定某“富氧空气”中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，消耗多少体积的氧气，反应结束后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中就会进入多少体积的水。集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为50mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为10mL。所以消耗氧气的体积为：50mL-10mL=40mL，因为红磷燃烧放出大量的热，气球膨胀变大。因为反应消耗氧气，集气瓶中气体减少，压强变小，则气球变小。所以实验过程中装置上气球的变化是先膨胀后变瘪，富氧空气中的氧气体积分数为：=40%。
15. 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是___________。
（2）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和水，据此写出该反应的文字表达___________。
（3）操作1是___________，其操作过程中玻璃棒的作用___________；
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）氢氧化钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+水
（3） ①. 过滤 ②. 引流
（4）二氧化锰##
【解析】
【小问1详解】
将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】
氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和水，反应的文字表达式为氢氧化钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+水；故填：氢氧化钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+水。
【小问3详解】
操作1可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；过滤操作过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。
【小问4详解】
由流程图可知，二氧化锰既是反应物，又是生成物，所以流程中可循环使用的物质是二氧化锰；故填：二氧化锰或。
16. 化学兴趣小组对课题《制取氧气》开展了以下项目式探究。
【任务1】探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
在室温下，选用不同溶质质量分数的过氧化氢溶液(5%和10%)分别与二氧化锰粉末进行实验。
实验编号 过氧化氢的质量分数(均取10mL) 二氧化锰粉末的质量 氧气的体积(mL)(均收集30秒钟)
a 5% 0.5g 65.8
b 5% 1.0g 85.7
c 10% 0.5g 121.9
d 10% 1.0g 171.5
（1）在上述实验中要比较反应速率的快慢，除了比较相同时间内收集到的氧气体积，还可以通过比较___________。用如图1所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是___________，氧气应从___________(选填“e”或“f”)管通入，再与g相连。
（2）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________(写一组)，由此可以得出的结论是：在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数越大___________。
（3）【拓展延伸】如图是兴趣小组在记录生成氧气的体积与对应时间的曲线，从曲线可以看出反应的速率逐渐变小，其原因是___________。
【任务2】探究使带火星的木条复燃的氧气的最低浓度是多少
分别100mL集气瓶里留有10mL、20mL、30mL、40mL、水法收集五瓶氧气，实验结果如下表。请问：
集气瓶号 1 2 3 4 5
集气瓶中水的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 50mL
氧气的浓度(体积分数) 28.9% 36.8% 44.7% X 60.5%
木条燃烧的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
（4）表中X的值是___________。温度升高过氧化氢溶液的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：___________。
（5）由此实验可以得出的结论是：___________。
【答案】（1） ①. 收集相同体积的氧气所需的时间 ②. 测量收集氧气的体积 ③. e
（2） ①. ac##bd ②. 反应速率越快
（3）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小
（4） ①. 52.6% ②. 加热时水蒸气随氧气逸出，氧气浓度降低（合理即可）
（5）使带火星的木条复燃的氧气的最低浓度是52.6%（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
比较反应速率快慢，还可比较收集相同体积的氧气所需的时间；
量筒作用是测量收集到的氧气体积；
氧气密度比水小，应从e管通入，水从f管排出进入量筒。
【小问2详解】
比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，需控制二氧化锰质量相同，选a和c（或b和d）；
根据表格信息，在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数越大，30秒内收集氧气的体积越大，即反应速率越快。
【小问3详解】
反应速率逐渐变小，是因为随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小。
【小问4详解】
集气瓶中氧气浓度 = 收集的氧气占容积的体积分数+瓶内空气占容积的体积分数×21%，瓶内空气体积为，则；
加热时水蒸气随氧气逸出，制得的氧气中混有大量的水蒸气，氧气浓度降低，所以带火星木条难以复燃。
【小问5详解】
由此实验可以得出的结论是：使带火星的木条复燃的氧气最低浓度约为 52.6%（或氧气浓度达到一定值时带火星的木条即可复燃）。
17. 已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，一个碳-12原子的质量为m，据此回答以下问题。
（1）一个镁原子和一个铝原子的质量之比是___________（最简整数比）。
（2）相同质量的镁、铝两种金属所含原子个数较多的是___________（填元素符号）。
（3）试画出铝原子的结构示意图___________。
（4）求一个镁原子的实际质量。（写出计算过程，结果用字母表示）
【答案】（1）8:9 （2）Mg
（3） （4）解：设一个镁原子的实际质量为x。
答：一个镁原子的实际质量为2m。
【解析】
【小问1详解】
根据，则一个镁原子和一个铝原子的质量之比是；
【小问2详解】
相对原子质量与原子实际质量成正比，则相对原子质量越大，原子质量越大，已知相对原子质量，则相同质量的镁、铝两种金属所含原子个数较多的是镁，其元素符号为Mg；
【小问3详解】
铝原子的核内质子数为13，核外有3个电子层，其电子排布为2、8、3，故铝原子的结构示意图为；
【小问4详解】
计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑