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合肥市西苑中学2025~2026学年九年级上学期期中模拟化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 诗词是中华民族语言的瑰宝。下列诗词中体现了化学变化的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 零落成泥碾作尘，唯有香如故
C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是
A. 当日首要污染物为PM2.5
B. 本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测
C 当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
3. 小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是
A. 性质：通常情况下，水是无色无味的液体
B. 组成：电解水说明水由氢、氧元素组成
C. 净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质
D. 用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体
4. 进行水的沸腾实验时，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
5. 北斗导航卫星上采用了铷原子钟提供精准时间。如图所示是有关铷在元素周期表和其元素原子的核外电子排布的信息，下列有关说法错误的是
A. 铷原子的核外电子分5层排布 B. 氯化铷的符号为
C. x的值为18 D. 该原子与钠位于同一族
6. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
B. 奥司他韦属于氧化物
C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成
7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 热水使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子的运动速率越快
B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隔
C. 氧气能供给呼吸，而臭氧不能供给呼吸——不同种分子化学性质不同
D. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体
C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构正确的是
A. 原子的构成 B. 物质的分类
C. 物质的组成与构成 D. 元素的含量
10. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是
A. 图A：检查装置气密性
B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2
D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 石蜡、硫等物质燃烧均有火焰，所以可燃物燃烧都有火焰
B. 单质是只含有一种元素的物质，只含有一种元素的物质不一定是单质
C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
D. 稀有气体原子最外层电子数为8，最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体
12. 兴趣小组利用图装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是
A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲乙
C. 时，甲集气瓶内体积分数为
D. 实验的过程中，燃烧的剧烈程度受的体积分数的影响
二、本大题包括5小题，共28分
13. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。已知：浓氨水有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有_______(填物理性质)。
（2）如图1所示，一段时间后，烧杯_______(填字母)中的液体由无色变为红色。设计C的目的是_______。
（3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是_______(填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与_______有关。
14. 化学实验是进行科学探究重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）仪器①的用途是______。
（2）用E装置收集氧气，当观察到______时，证明集气瓶内已收集满氧气，此时我们在水面下的操作是______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是_____。
15. 排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。
比较两种吸附剂的除磷性能
25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L-1的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg g-1)
① A 0.2 x 75.7 1.42
② B y 260 98.1 1.84
（1）上表中x=___________，y=___________
（2）从实验数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。你的判断依据是___________。“吸附剂Y”是___________(填物质名称)，可以除去色素和异味。净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
16. 某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。
任务一：探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5 g二氧化锰和30 mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液
温度变化
水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾
【解释与结论】
（1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为_______。
（2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是_______。
（3）根据以上实验，可得出的结论是_______。
任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素
【实验方案】
实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
浓度 体积/mL 体积/mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20
③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20
（4）对比实验①②，目的是探究_______与过氧化氢分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______。
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图1所示。
（6）实验保持恒温的原因是_______。
（7）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是_______。
（8）时间后，压强增大速率变缓的原因_______。
17. 人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。
（1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________；
（2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________；
（3）维生素C中氧元素的质量分数为________；
（4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。
（5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算）
答案和解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 诗词是中华民族语言的瑰宝。下列诗词中体现了化学变化的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 零落成泥碾作尘，唯有香如故
C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【答案】C
【解析】
【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，描述的是梅花的香气扩散，没有新物质生成，属于物理变化。
B、花瓣掉落，被碾压，但香味依旧，过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，描述的是下雪，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是
A. 当日首要污染物为PM2.5
B. 本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测
C. 当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该日PM10指数最高，为首要污染物，该选项说法不正确；
B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确；
C、由图可知，该日一氧化碳指数为零，则当日一氧化碳未对空气造成污染，该选项说法正确；
D、空气质量指数越大，空气质量状况越不好，该选项说法不正确。
故选C。
3. 小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是
A. 性质：通常情况下，水是无色无味的液体
B. 组成：电解水说明水由氢、氧元素组成
C. 净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质
D. 用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、通常情况下，水的确是无色无味的液体，属于其物理性质，该选项描述正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，该选项描述正确；
C、吸附（如活性炭）只能去除部分可溶性杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质，该选项描述错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫（有毒）能溶于水，则加水可吸收该气体以减少污染，该选项描述正确。
故选C。
4. 进行水的沸腾实验时，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有
A ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①水的沸腾时产生水蒸气，为防止烫伤，需护目镜防护，故①正确；
②“洗手”图标用于实验后清洁，故②正确；
③进行水沸腾实验过程中，不需要用电，故③错误；
④“热烫”图标提示加热危险，实验需加热试管，故④正确；
综上与本实验相关的提醒图标应该有①②④。故选A。
5. 北斗导航卫星上采用了铷原子钟提供精准时间。如图所示是有关铷在元素周期表和其元素原子的核外电子排布的信息，下列有关说法错误的是
A. 铷原子的核外电子分5层排布 B. 氯化铷的符号为
C. x值为18 D. 该原子与钠位于同一族
【答案】B
【解析】
【详解】A、从铷原子的核外电子排布示意图可以看出，铷原子的核外电子分5层排布，该选项正确。
B、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，显+1价；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化铷的化学式为RbCl，该选项错误。
C、在原子中，质子数=核外电子数。铷原子质子数为37，核外电子数为2+8+x+8+1=37，解得x=18，该选项正确。
D、 铷原子的最外层电子数为1，钠原子的最外层电子数也为1，最外层电子数相同的原子位于同一族，所以该原子与钠位于同一族，该选项正确。
故选B。
6. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
B. 奥司他韦属于氧化物
C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，一个奥司他韦分子（C16H28N2O4）中含有2个氮原子，不含氮分子，该选项错误。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。
C、由化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项正确。
D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子、4 个氧原子构成的，该选项错误。
故选C。
7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 热水使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子的运动速率越快
B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隔
C. 氧气能供给呼吸，而臭氧不能供给呼吸——不同种分子化学性质不同
D. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、乒乓球内气体分子受热后分子间间隔增大，导致气体膨胀，从而将乒乓球撑起复原。温度升高确实加快分子运动速率，但不是乒乓球快速复原的根本原因，A选项错误；
B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子都存在间隔，混合时分子间间隔被相互填充，导致总体积减小，B选项正确；
C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子构成不同，化学性质不同，C选项正确；
D、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子，所以化学反应中分子种类发生了改变，D选项正确。
故选：A。
8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体
C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。
故选B。
9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构正确的是
A. 原子的构成 B. 物质的分类
C. 物质的组成与构成 D. 元素的含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，故纯净物和混合物属于并列关系，纯净物包含单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包含化合物，不符合题意；
C、物质是由元素组成的，分子、原子、离子都可直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过得失电子形成原子，原子可构成分子，分子可分为原子，符合题意；
D、地壳中的元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意。
故选C。
10. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是
A 图A：检查装置气密性
B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2
D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查该装置气密性时，推注射器时，气体直接通过导管通入水中，则会有气泡产生，不能检查该装置气密性，该设计不能达到实验目的；
B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的；
C、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的；
D、浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且上面滤纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的。
故选D。
11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 石蜡、硫等物质燃烧均有火焰，所以可燃物燃烧都有火焰
B. 单质是只含有一种元素的物质，只含有一种元素的物质不一定是单质
C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
D. 稀有气体原子的最外层电子数为8，最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡、硫燃烧有火焰，但并非所有可燃物燃烧都有火焰，如木炭燃烧时无火焰，该选项推理不正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，而物质包括纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，该选项推理正确；
C、离子为带电的微粒，但质子和中子也为带电的微粒，则带电的微粒不一定为离子，该选项推理不正确；
D、 稀有气体（如氖、氩）原子的最外层电子数通常为8（氦为2），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体，也可能为离子，如钠离子，该选项推理不正确。
故选B。
12. 兴趣小组利用图装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是
A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲乙
C. 时，甲集气瓶内的体积分数为
D. 实验的过程中，燃烧的剧烈程度受的体积分数的影响
【答案】C
【解析】
【详解】、由图中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为，说法正确，不符合题意；
B、由图、图可知，甲中木条熄灭后集气瓶内的体积分数为，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内的体积分数为，则集气瓶内的体积分数：甲乙，说法正确，不符合题意；
C、空气中氮气的体积分数为，氧气的体积分数为，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则时，甲集气瓶内的体积分数为，说法错误，符合题意；
D、从图 2 可以看出，随着氧气含量的降低，木条和蜡烛燃烧越来越不剧烈直至熄灭，说明实验过程中，燃烧的剧烈程度受氧气的体积分数的影响，说法正确，不符合题意。
故选。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。已知：浓氨水有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有_______(填物理性质)。
（2）如图1所示，一段时间后，烧杯_______(填字母)中的液体由无色变为红色。设计C的目的是_______。
（3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是_______(填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与_______有关。
【答案】（1）挥发性 （2） ①. B ②. 验证空气不能使酚酞变色
（3） ①. 乙 ②. 温度
【解析】
【小问1详解】
打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有挥发性；故填：挥发性。
【小问2详解】
浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以一段时间后，烧杯B中的液体由无色变为红色；设计C的目的是验证空气不能使酚酞变色；故填：B；验证空气不能使酚酞变色。
【小问3详解】
图2实验中，同时进行甲、乙两个实验，乙中酚酞先变红，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动得越快；故填：乙；温度。
14. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）仪器①的用途是______。
（2）用E装置收集氧气，当观察到______时，证明集气瓶内已收集满氧气，此时我们在水面下的操作是______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是_____。
【答案】（1）收集或贮存少量气体
（2） ①. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ②. 用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶从水槽中取出，正放在桌面上
（3）
（4）排尽充气袋内的空气
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为集气瓶，常用于收集或贮存少量气体；故填：收集或贮存少量气体。
【小问2详解】
E装置为排水集气法，用该装置收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明集气瓶内已收集满氧气，为了避免空气混入，此时我们在水面下的操作是用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶从水槽中取出，正放在桌面上；故填：集气瓶口有大气泡向外冒出；用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶从水槽中取出，正放在桌面上。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为；故填：。
【小问4详解】
F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气，才能收集到纯净的氧气；故填：排尽充气袋内的空气。
15. 排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。
比较两种吸附剂的除磷性能
25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L-1的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg g-1)
① A 0.2 x 75.7 1.42
② B y 260 98.1 1.84
（1）上表中x=___________，y=___________。
（2）从实验数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。你的判断依据是___________。“吸附剂Y”是___________(填物质名称)，可以除去色素和异味。净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1） ①. 260 ②. 0.2
（2） ①. B ②. 实验条件相同时，吸附剂B的吸附率和吸附量更好 ③. 活性炭 ④. 混合物
【解析】
【小问1详解】
实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
【小问2详解】
从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；加入”吸附剂Y”目的是除去异味和色素，所以“吸附剂Y”是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
16. 某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。
任务一：探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5 g二氧化锰和30 mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液
温度变化
水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾
【解释与结论】
（1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为_______。
（2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是_______。
（3）根据以上实验，可得出的结论是_______。
任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素
【实验方案】
实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
浓度 体积/mL 体积/mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20
③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20
（4）对比实验①②，目的是探究_______与过氧化氢分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______。
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图1所示。
（6）实验保持恒温的原因是_______。
（7）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是_______。
（8）时间后，压强增大速率变缓的原因_______。
【答案】（1）过氧化氢水+氧气
（2）其他条件相同时，反应中过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高的速率越快
（3）过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多
（4）二氧化锰(催化剂)
（5）15 （6）防止温度变化影响反应速率
（7）压强为P1时，
（8）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度变小
【解析】
【小问1详解】
在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解生成水和氧气，反应的文字表达式为；
【小问2详解】
根据图像可知，该反应过程中溶液温度升高，相同时间内，过氧化氢溶液的浓度越高，产生的热量越多，故其他条件相同时，反应中过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快；
【小问3详解】
过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多；
【小问4详解】
对比实验①②，①②中其他条件相同，②中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与过氧化氢分解反应速率是否有关；
【小问5详解】
实验②③，目的是探究溶质质量分数与过氧化氢分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；
【小问6详解】
该反应过程中溶液温度升高，放出热量，实验保持恒温的原因是防止温度变化影响反应速率；
【小问7详解】
实验②和实验③是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1≠t2；
【小问8详解】
随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐变小，所以t2时间后，压强增大速率变缓的原因是过氧化氢溶液浓度变小。
17. 人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。
（1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________；
（2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________；
（3）维生素C中氧元素的质量分数为________；
（4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。
（5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算）
【答案】（1）1：12
（2）6 （3）54.5%
（4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg
【解析】
【小问1详解】
维生素C中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12，故填：1：12；
【小问2详解】
维生素C相对分子质量为12×n+1×8+16×6=176，n=6。故填：6；
【小问3详解】
维生素C中氧元素的质量分数为 。
【小问4详解】
44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量为。
【小问5详解】
11片维生素C中含氢元素的质量
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