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北京市第五十中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题
1．习总书记在 2023 年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力
腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得
氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量
C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量
2．理论研究表明，在101kPa和 298K 下，HCN g HNC g 异构化反应过程能量变化如
图所示。下列说法错．误．的是
A．HCN 比 HNC 稳定
B．该过程为化学变化
C．该异构化反应的ΔH 59.3kJ mol 1
D．使用合适的催化剂，可以改变反应的平衡转化率
3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
1
A +．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时， NH4 向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e- Zn2+
4．已知下列反应：C s O2 g CO2 g K
1
1；C s O2 2 g CO g
K2，则反应
2CO g O2 g 2CO2 g 的平衡常数为
K 2
A 2 2． 12 B． 2K1 2K2 C． K1 K2 D． 2K1 2KK 22
5．下列热化学方程式书写正确的是
A．l mol 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O l 时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4 g O2 g CO2 g H2O l ΔH 445kJ
B． I2 g +H2 g =2HI g ΔH 14.9kJ mol 1，1 mol H2 与1 mol碘蒸气作用生成HI放
出热量14.9 kJ
C +．H aq +OH- aq =H2O 1 ΔH 57.3kJ mol 1 则
H2SO4 aq +Ca OH aq =CaSO4 s +2H2O l ΔH 2 57.3 kJ mol 12
D．在101kPa时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方
程式表示为： 2H2O 1 =2H2 g +O2 g ΔH 571.6kJ mol 1
6．下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是
A．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 时
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
7．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不．能．达到实验目的的是
2
A．实验 1 测锌与稀硫酸反应速率
B．实验 2 制作简单燃料电池
C．实验 3 验证铁的吸氧腐蚀
D．实验 4 电解法制取钠
8．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化相
结合的循环方式，可实现高效制取H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极 a 连接电源负极
B．Z 为 O2
电解
C -．电解总反应：Br +3H 2O BrO
-
3+3H 2
D．反应过程中，加入Y 的目的是补充 NaBr s
9 i H g 1 O g =H O g H 241.8kJ mol 1．已知： ． 2 2 2 2 1
ii．H2 g +Cl2 g =2HCl g ΔH2 = 184.6kJ mol 1
iii．4HCl g +O2 g =2Cl2 g +2H2O g ΔH3
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如
下表：
化学键 H Cl O O Cl Cl H O
3
键能 / kJ mol 1 431 498 x 463
则 x 的值为
A．245.5 B．242.2 C．345.5 D．342.2
10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程 a 有催化剂参与
B．使用催化剂，提高了活化分子的百分数
C．该反应的焓变 H 0
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2
11．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2 g 3H2 g 2NH3 g ，图①表示在 t0 时刻充入了
一定量的 NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知， P2 P1 、T1 >T2满足反应：2A g B g 2C g H 0
C．图③表示的反应方程式为： 2A B 3C
D．对于反应 2X g 3Y g 3Z g H 0图④ y轴可以表示Y 的百分含量
12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4 “固定”，能高选择性吸附 NO2 。废气中
的 NO2 被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
4
已知： 2NO2(g) N 2O4(g) ΔH<0
下列说法不．正．确．的是
A．温度升高时不利于 NO2 吸附
B．多孔材料“固定” N2O4 ，促进2NO2 (g) N2O4 (g)平衡正向移动
C．转化为HNO3的反应是 2N2O4 +O2 +2H2O=4HNO3
D．每获得0.4molHNO3 时，转移电子的数目为 6.02 1022
13．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2 ，实现氯资源的再利用。反应的热
CuO
化学方程式：4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ mol
-1
。下图所示为该法的
一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物HCl，W 为生成物H2O
B．反应制得1mol Cl 2 ，须投入 2molCuO
C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2 的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14． Na Cr O 2 2 7 的酸性水溶液随着H 浓度的增大会转化为CrO3 。电解法制备CrO3 的原理如
图所示。下列说法错误的是
5
A．电解时离子交换膜为质子交换膜
B．生成O2和H2的质量比为8 :1
C．电解一段时间后阴极区溶液OH 的浓度增大
D．CrO 2- +3 的生成反应为：Cr2O7 +2H =2CrO3 +H2O
二、解答题
15．水煤气变换反应：CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH 41.2kJ mol 1是工业上生
产氢气的重要途径之一。
Ⅰ、用计算机模拟低温条件下在某种催化剂表面上发生水煤气变换的反应历程如下图所示，
吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
(1)生成过渡态 1 所需活化能为 eV。
(2)依据反应历程，选出一种可显著提高反应速率的措施 (填字母序号)，理由是 。
A．增大CO g 的浓度 B．增大H2O g 的浓度
6
(3)在某温度下测得水煤气变换反应的化学平衡常数K 60。该温度下，测得某时刻各组分
浓度如下表所示，此时反应 (填“达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)。
物质 CO g H2O g CO2 g H2 g
浓度/(mol/L) 0.2 0.4 0.8 0.8
Ⅱ、在高温条件下，水煤气变换反应中存在副反应：
2CO g C s CO2 g ΔH 172.5 kJ mol 1，将反应混合气按一定进料比通入反应装置，
其他条件相同时，研究压强、温度对H2 产率的影响。
(4)①增大压强，H2平衡产率下降，原因是 ；②生产中仍适当加压的目的是 。
(5)其他条件不变时，相同时间内测得H2 产率随温度的变化如图所示。温度升高H2产率下降
的原因可能有：
原因 1：温度超过催化剂活性温度范围，导致主反应速率降低；
原因 2： ；原因 3： 。
三、填空题
16．高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4 的简化装置如图所示。
7
已知：高铁酸钾( K2FeO4 )固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和KOH溶液。
(1)Ni 电极上产生气体，该气体为 。
(2)Fe 电极发生的电极反应为 。
(3)阳极室每生成1molK2FeO4，消耗OH mol。
(4)向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。从平衡的角度解释析出固体的原
因： 。
(5)用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝
水中悬浮物的物质。该物质是 。
四、解答题
17．人工固氮对于农业生产有重要意义。
(1)工业合成氨。
① N2 和H2合成 NH3反应的化学方程式是 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 。
a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂
(2)中国科学家研究Cu Mn 合金催化剂电催化还原 N2 制 NH3，装置如图 1 所示。
①阴极生成 NH3，其电极反应式是 。
8
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明 NH3来自电催化还原 N2 ，需排除以下可能：
ⅰ．环境和电解池中存在微量的 NH3。
ⅱ．Cu Mn 合金与 N2 、H2O 直接反应生成 NH3。
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 。
资料：自然界中的丰度： 14 N 为 99.6%， 15 N为 0.4%。
a．用 Ar 代替 N2 进行实验，电解后未检测到 NH3
b 15 15．用 N2 代替 N2 进行实验，电解后仅检测到 NH3
c．不通电进行实验，未检测到NH3
③ NH3的生成速率、 NH3和H2的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图 2 和图 3 所示。
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资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
FE(B) 生成B转移的电子数ⅱ．某电极上产物 B 的
转移的电子总数
阴极的电势由 0.2V降到 0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生
成速率反而减小。结合FE 解释 NH3的生成速率减小的原因： 。
(3)用滴定法测定溶液中NH 4 的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取 v mL NH 1 含 4 的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的 v2mL c2mol L
1 NaOH 溶液。
Ⅲ 1．蒸馏，将蒸出的 NH3用过量的 v3mL c3mol L H2SO4溶液吸收。
Ⅳ 1．加入甲基橙指示剂，用 c4mol L NaOH 溶液滴定吸收液中过量的H2SO4，消耗的 NaOH
9
溶液体积为 v4mL 。

计算待测溶液中 NH4 的物质的量浓度时用到的溶液体积： 和 v4 。
18．以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。
(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是 。
(2)反应Ⅱ：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196kJ mol 1是制硫酸的关键步骤。使用
V2O5 作催化剂，涉及如下反应：
i．V2O5 (s) SO2 (g) V2O4 (s) SO3 (g) H1 24kJ mol
1
ii．___________ 2SO3 (g) ___________ H2 ___________ kJ mol 1
1
iii． 2VOSO4 (s) O2 (g) V2O5 (s) 2SO (g) H 277kJ mol
1
2 3 3
①补全反应 ii 的热化学方程式： 。
___________ 2SO3 (g) ___________ H ___________ kJ mol 12
②下列说法不正确的是 (填序号)。
a．反应 i 和 iii 均属于氧化还原反应
b．投入1molV2O5 ，最多制得1molSO3
c．使用V2O5 能提高SO2 的平衡转化率
(3)在体积可变的恒压密闭容器中投入8molSO2 (g)、11.7molO2 (g)和 43.3molN 2(g) ，不同条件
下发生反应Ⅱ。实验测得在0.1MPa、0.5MPa 和5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 (α)随温度的
变化如图所示。
10
①0.1MPa、550℃时SO2 平衡转化率α= ，判断依据是 。
②工业上通常采用 400 ~ 500℃和常压 (0.1MPa)的条件，采用常压的原因是 。
③M 点对应的平衡混合气体的体积为VL，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数
K 。
(4)测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收 aL尾气，将SO2转化为
H 12SO3，然后用淀粉作指示剂，用 cmol L I2 标准溶液进行滴定，消耗 I2 标准溶液 vmL。则
尾气中SO2的含量为 mg L 1。
已知：H2SO3 I2 H2O H2SO4 2HI
19．CO2 与 H2 在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。
(1)载人航天器中，航天员呼出的 CO2可与 H2 反应生成 CH4和 H2O，电解 H2O 可实现 O2 和
H2的再生。
①在一定条件下发生反应：
CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g ΔH akJ mol 1
2H2O g 2H2 g O2 g ΔH +bkJ mol-1 (a、b 不均为 0)
则该条件下，CO2 g +4H2 g CH4 g +2H2O g ΔH kJ mol 1
②某温度下，向 1 L 恒容密闭容器中通入 0.01 mol CO2 和 0.04 mol H2，发生反应：
CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g ，平衡后生成 0.005 mol CH4。CO2 的转化率
是 ，该温度下反应的平衡常数是 。
(2)CO2 催化加氢是制备 CH3OH 的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应 1：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH1 41kJ mol 1
反应 2：CO g 2H2 g CH3OH g ΔH 12 90kJ mol
11
①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。
a．增大压强有利于 CH3OH 的生成
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高 CO2的平衡转化率
c．升温有利于反应 1，反应 1 先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对 CO2加氢制 CH3OH 反应的影响如图。已知：CH3OH
n CH3OH 生选择性 100%n CO2
。
消耗
ⅰ．由图知 240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 。
ⅱ．220~240℃时，CO2 的平衡转化率变化的原因是 。
ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH 的实际选择性变化的原因可能是 。
12
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A D D D D B B
题号 11 12 13 14
答案 B D B A
15．(1)1.91
(2) B H2O 分子参与决速步反应，而CO未参与
(3)正向进行
(4) 加压有利于副反应 2CO g C s CO2 g 正向进行，导致 c CO 下降，c CO2
升高，不利于主反应CO g H2O g CO2 g H2 g 平衡正向移动，H2平衡产率下降
加快反应速率
(5) 副反应产生的C s 覆盖在催化剂表面，导致主反应速率下降 高温使得主反应
的反应限度降低(合理答案给分)
16．(1) H2
(2) Fe 6e 8OH FeO2 4 4H2O
(3)2
(4) c K 2K 增大 ， aq FeO2 4 aq K2FeO4 s 平衡正向移动，有利于析出K2FeO4 固体
(5) Fe OH 3胶体
17．(1) N 3H 高温、
高 压
2 2 2NH b催化剂 3
(2) N 2 6e 6H2O 2NH

3 6OH c 阴极同时还生成H2 ，随着阴极的电势
降低，FE H2 增大，FE NH3 减小，FE NH3 减小的程度大于总电流增大的程度，NH3的
生成速率减小
(3) v1、 v3
1
18．(1)增大矿石的接触面积，提高反应速率
(2) V2O4 (s) 2SO3 (g) 2VOSO (s) H 399kJ mol
1
4 2 bc
(3) 0.85 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向
正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大，p3 0.1MPa 400 ~ 500℃、0.1MPa 时，SO2 的
平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 10V
64cv
(4)
a
19．(1) a-2b 50% 625
(2) а CO2的实际转化率低于其平衡转化率 温度升高，有利于反应 2 的逆反应，
导致 c(CO)增大，而 c(CO)增大抑制反应 1 的正反应，其程度大于温度升高对反应 1 正反应
的促进作用 220~240℃，升高温度，对反应 1 速率的影响比对反应 2 的大
2

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