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华清中学2025-2026学年度下学期高三年级月考
化学答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
C
D
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
D
B
二、填空题
15、(14分)
(1)3d54s1
(2分)
(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH====8K2CrO4+2Fe2O3+8H20(2分)
(3)Mg0(1分)
A1(OHD3(1分)
(4)增大C02的溶解度，保证酸化反应充分进行(2分)
(5)KHCO3(2分)
(6)Fe(CO)s
4H20
2KOH
5(2分)
(7煅烧(2分)
16、(15分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)c
(2分)
(3)BaSO,或BaSO3
(2分)
(4)①.生成淡黄色沉淀(2分)②.2S2+5S0,+2H,0=3S↓+4HS0,(2分)
(5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BCl2溶液，有
白色沉淀生成(2分)
(6)吸收多余的$O,,防止污染空气
(2分)
(7)将Fe2+氧化为Fe3+,实现Fe,(SO,),原料循环利用(2分)
17、（14分)
(1)-41.2
(2分)
(2)bc
(2分)
(3)①.原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢
(2分)》
②.催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利(2分)
(4)b(2分)
(5)①.增大(2分)
②.0.675p2(2分)
18、(15分)
(1)
①.酮羰基（1分)
②.还原反应
(1分)
(2)》
NH,
+5HS04+4Mn02→2O
O+4MnS04+(NH4),S04+4H0;
(2分)
(3)HOCH,-C=C-C=C-CH,OH
(2分)
(4)b(2分)
s叶oC}oO-8-h
(2分)
(6)电负性：F>C1,CF键极性更大，易断裂，且氟原子半径小，空间位阻小，
更容易发生缩聚反应
（2分)
(7)(3分)
a○O01-4O-0请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
华清中学2025-2026学年高三年级自主命题（一）
期中考
二、填空题（共58分）
17.(14分)》
化学答题卡
(1)
,……
15.(14分)》
姓
名
条形码粘贴区域
(1)
(2)
班
级
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
考试号
(2)
(3)①
试卷类型
A
B
缺考标记（禁止考生填涂）口
(3)
②
(4)
1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用
橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。
教
(4)
意事
2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。
正确填涂
(5)
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答
样
■
题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。
例
(6)K2CrO4+
==Cr(OH)3+Fe(OH)31+
(5)i
4.请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
CO↑
一、选择题
(共42分)
(7
1
ABC D
6
团四
18.(15分)
2 A B CD四
1
A]B]C]D]
16.(15分)
3IBD四
IBD四
(1)①
③
4DBID四
9团 M四
(1)
5DBID四
10DB四
(2)
(2)
11IBD四
(3)
12 A [B CD
13 A B CD]
(4)①
3
14四BI
③
(4)
(5)
(5)
(6)
(7)
(7)
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
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请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效(
………………○………………
外
………………○………………
装
………………○………………
订
………………○………………
线
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) (
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内
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装
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订
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线
………………○………………
) (
此卷只装订
不密封
)
绝密★启用前|
华清中学2025-2026学年高三年级自主命题(一)
期中考
科目：化学
可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16； S=32; Zn=65
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是（ ）
A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成
C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土
D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或相关叙述正确的是（ ）
A．肼的电子式：
B．的名称：3-甲基-2-乙基戊烷
C．NCl3的球棍模型：
D．HCl中键形成过程：
3．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于稀硝酸：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与溶液混合：
4．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致
B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
5．下列实验装置使用正确的是（ ）
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷
6．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA
B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA
C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA
D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验
D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
8．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．最多能和发生加成反应
B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为
C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z不能使的溶液褪色
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
元素电负性：
该物质中Y和Z均采取杂化
基态原子未成对电子数：
基态原子的第一电离能：
10．科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，阳离子向电极移动
B．放电时，电极电势较低
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，则电极生成了
11．经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液1”含有
B．“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为
C．电沉积过程阴极的电极反应式为：Ag-e =Ag+
D．“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2
12．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol和2 mol充分反应放出的热量为
D．由（d）图可知，A与C的能量差为：
13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨
D．Fe3＋＋3SCN- Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
14．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
二、填空题（本题包括4道小题，共58分）
(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾,同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。流程如下:
已知:铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式:__________。
(2)煅烧工序中 Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式:
____________________________________________________。
(3)浸取工序中滤渣 Ⅰ 的主要成分:Fe2O3、H2SiO3、__________、__________(填化学式)。
(4)酸化工序中需加压的原因:___________________________。
(5)滤液 Ⅱ 的主要成分:___________(填化学式)。
补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式为：
K2CrO4 + _______+______===Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + ______+ _____CO↑
(7)滤渣 Ⅱ 可返_____________(填工序名称)工序。
16. (15分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。
（1）仪器b的名称为___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．NaOH溶液
（3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。
（4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。
（5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。
（6）F装置的作用是___________。
（7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是___________
17. (14分)I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的_______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．的浓度不变 d．和的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18、(15分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。
（2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式_______。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。
（4）下列说法错误的是_______(填标号)。
a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体
c．D→E反应中，是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程
（5）4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式_______。
（6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。
（7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。
(
第
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)高三年级化学试题绝密★启用前|
化合价
华清中学20252026学年高三年级自主命题（一）
期中考
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..…
命题人：高三化学组审题人：刘宏超
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H=1;C=12;N=14;0=16;
S=32;Zn=65
.f
酸
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是()
A.常温下b为固态而O2为气态的原因是b的相对分子量较大导致
B.i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C.e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D.g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
下列实验装置使用正确的是()
A
B
A.青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素
NH CI
B.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成Ag,O
Ca(OH),
C.五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土
MnO.
D.西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质
2.下列化学用语或相关叙述正确的是()
饱和食盐水
HH
A.肼(NH4)的电子式：
H:N:N:H
A.实验室制取氨气
B.
实验室制取氯气
的名称：3-甲基-2-乙基戊烷
,进水
C,HOH
浓硫酸
C.NCl3的球棍模型：
饱和
C,H.OH
出水
Na
溶液
D.HCI中o键形成过程：
C.实验室制备乙酸乙酯
D.实验室制备溴乙烷
次
3.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是()
A.FeO溶于稀硝酸：FcO+2H*=Fe2++H,O
6.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B.向NaS溶液中加入少量FeCl,溶液：s2-+2Fe3+=S↓+2Fe2
()
C.将CL通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H-C+C10+H,0
A.22.4LC0中含有碳原子的数目为N4
淀粉
co
B.4.6g14C02中含有中子的数目为2.2N4
D.NaHCO,溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合：「AI(OH),+HCO;=AI(OH)3↓+CO,2+H,O
C.9g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3N4
0
4.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是()
D.CO和H2通过电催化得到60g乙酸转移电子的数目为4N4葡萄糖
高三年级化学试题
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