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玉溪师院附中2027届高二上学期期中考试
化学参考答案
1—5 DCBCA 6—10 BDDAD 11—16 CBBCCD
17.（14分）
（1）（恒压）分液漏斗（1分） 饱和NaCl溶液（1分）
（2）Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O（2分）
（3）Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O（2分）
（4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解（2分）
（5）反应体系的酸碱性不同（2分）
（6） （2分） 偏小（2分）
18．（14分）
（1）+3（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）作石膏、食品添加剂、土壤改良剂等（2分）
（4）取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液（2分） 分液漏斗、烧杯（2分）
（5）GaCl3·6H2O+6SOCl2=GaCl3+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（6）（2分）
19.（12分）
（1） （2分）
（2）①低温（1分） ②CD（2分） ③大于（1分） （2分）
④加压或增大二氧化碳的浓度 （2分）
⑤该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降（2分）
20．（12分）
（1）H2C2O4HC2O4 +H+（1分）、HC2O4 C2O42 +H+（1分）
（2）（2分）
（3）CD（2分）
（4）H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO（2分）
（5）CH3COO ＜SO32 ＜ClO ＜CO32 （2分）
（6）bce（2分）玉溪师院附中2027届高二上学期期中考试
化 学 试 卷
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是（ ）
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
2．下列表示不正确的是（ ）
A.NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na+＋HCO3
B.乙烷的球棍模型
C.氯离子的结构示意图：
D.中子数为10的氧原子：O
3．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体
B．物质c俗称铁红，常用做红色涂料
C．存在e→d→f→g的转化关系
D．检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色
4．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离出来的c(H+)=10 12 mol/L的溶液中：K＋、CO32 、Cl 、NH4+
B. 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3 、NO3
C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl 、SO42
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、NO3 、HCO3
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
C．常温下，每升pH=2的H2SO3溶液溶液中的H+数目为0.02NA
D．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32 ＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O
B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4 ＋8H+＋3C2O42 ===6CO2↑＋2MnO2＋4H2O
CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO ＋H+
甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) H=－890.3kJ·mol 1
7．下列实验的对应操作中，不合理的是（ ）
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．比较酸性：硫酸>碳酸>硅酸
C．验证温度对平衡移动的影响 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X的最高价氧化物的水化物能促进水的电离
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
9．过氧化钙（CaO2）微溶于水、溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物
B．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分
10．下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是（ ）
实验方案设计 现象和结论
A 对CuCl2溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡： [Cu(H2O)4]2+＋4Cl [CuCl4]2 ＋4H2O △H<0
B 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C
D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
11.分析表中数据，下列叙述错误的是(　　)
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) 1.8×10 5 4.9×10 10 Ka1＝4.4×10 7 Ka2＝4.7×10 11
A．CH3COO 、HCO3 、CN 在溶液中可以大量共存
B．CH3COO ＋HCN===CH3COOH＋CN 不能发生
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子方程式为2CN ＋CO2＋H2O===2HCN＋CO32
D．CH3COOH、H2CO3、HCN的电离程度依次减弱
12．山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化CO2加氢制CH4。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：CH4的选择性等于平衡时CH4的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列叙述正确的是（ ）
A.*CO→CO(g) △H=－119.4kJ·mol 1
B．在上述条件下，稳定性：CH4(g)>CO(g)
C．升高温度，CH4的选择性增大，*HCO3、*CH3OH的选择性减小
D．CO2制*CH3OH的历程中，*HCO3→*HCOO的能垒最大
13．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（ ）
A．25℃，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B．25℃，1L pH=5的磷酸溶液，由水电离出c(H+)=10 9 mol/L
C．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw减小
D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
14．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　 )
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH 通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
15．工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=－92.4kJ·mol 1 ΔS＝－200 J·K 1·mol 1。下列说法正确的是（ ）
A．采用10MPa~30MPa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数
B．采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率
C．使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热
D．该反应在常温下不能自发
16．常温下，浓度均为0.10 mol·L 1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共4题，共52分）
17．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是一种新型有效的光催化剂。NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，Mr=280g/mol。将Bi(OH)3（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到NaBiO3，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B中的试剂是 。
（2）写出装置D中发生反应的离子方程式： 。
（3）写出装置C中生成NaBiO3的化学方程式： 。
（4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是 。
（5）取制备的NaBiO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3>Cl2。但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因可能是 。
（6）产品纯度的测定：
取NaBiO3粗产品x g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为 。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
已知：。
18．（14分）GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4，还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：
已知部分信息如下：
①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②“调pH”使Fe(OH)3、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀。
（1）Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 价。
（2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。
（3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是 。(写一条)
（4）检验“水相”中是否含Fe3+的操作是 。在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有 (填名称)。
（5）制备无水GaCl3时，SOCl2的作用是 （用化学方程式描述）。
（6）制备GaN的化学方程式为 。
19．（12分）Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=－49.9kJ·mol 1
反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.6kJ·mol 1
（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 。
（2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p（单位为kPa）。若只发生
反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变 D．3v正(CO2)=v逆(H2)
③a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。平衡时反应i的Kp=
(以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间
变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是 。
20.（12分）Ⅰ、草酸（H2C2O4）是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。按要求回答问题：
（1）写出草酸在水中的电离方程式 。
（2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2= 。
（3）常温下，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10 5 次氯酸 K=2.95×10 8
碳酸 Ka1=4.30×10 7 Ka2=5.61×10 11 亚硫酸 Ka1=1.54×10 2 Ka2=1.02×10 7
（4）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为 。
（5）在相同条件下，CH3COO 、ClO 、CO32 和SO32 结合H+的能力由弱到强的顺序是 。
（6）下列措施中可以使0.10mol/LCH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

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