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闵行三中2025学年第一学期期中考试
高二年级化学学科试卷
满分分值：100分完卷时间：60分钟
相对原子质量：H-】C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56
一、摩尔盐（共18分）
疏酸亚铁铵[NH)2F(S02·6HO]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不
易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。
1.“价类”二维图是了解元素及其化合物相互的重要工具，也是摩尔盐制备的重要参考。如图
所示是铁及其化合物的“价类”二维图。其中，Z在空气中转化为W的化学方程式为
请写出检验是否有W胶体生成的方
法
化合价
3
Y→fe,S0,w
+2
Fe0→FeS0,+Z
单质X
藏类别
2.(双选)下列反应能得到单质铁的是（)
A.Cu与FeCl溶液反应
B.在高温下Al与FeO4反应
C.在高温下C0与FczO3反应
D.Fe(OHD受热分解
3.能说明Fe的还原性弱于Na的是()
B.1 mol Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多
ANa的熔点比Fe的熔点低
D.Fe3+氧化性强于Na
C.Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应
4.铁和铝是两种非常重要的工业金属，两者治炼方法不同的根本原因
5摩尔盐实验制备步骤如图：
加入xol·L4HSO
铁粉
①
混合物A
FeS0溶液
②加入NHSO体
系列操作
硫酸亚铁被
混合物B
③
(1)在制备FS0,的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.80.9左右。
当n(Fe:n(HSO)>1时，由于硫酸殆尽，增加了Fc2+的水解，降低了产率和产品质量。当
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n(Fe):n(H,S0,)<0.7时，也降低了产率和产品质量，试分析可能的原因
是：
(2)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取
10.00mL.用01000mal-L-KMnO4。酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。
已知：Mn4+Fc++8H=Mn++5FC3+4H2O,请用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目，
并计算摩尔盐的纯度。(4分)
(3)实验室配制240L一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管和
二、硫、氮及其化合物（共18分）
科技快速进步，化工行业飞速发展的同时，也会对自然环境产生较大影响。如何实现科技
发展与生态平衡协同是当今重要议题。其中，氮、硫元素循环是各类循环中的重要环节。
has 1
50,→50，@H50,
5.上述疏循环中①为
A.O2 B SO2
C S D H2O
7.以下关于S02说法正确的是()
A.S02能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B.SOz能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
C.将SO2z通入BaNO)h溶液有白色沉淀生成
D.将足量SO2缓慢通入HS溶液中，溶液pH先变大后变小
8.工业中可用含S02的治炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“$02
健化剂
转化”
工序。使用该装置实现了
。（双选)
A,充分利用热能
B.防止形成酸雾
他化剂
C.加速转化S02
市
D.获取纯净SO,
9.煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的S02,体现$02具有
A.漂白性B.酸性氧化物的性质
C.氧化性D.还原性
10.下列不属于氮的固定是
放电
A.N2+02兰2NO
B.2NO+O2=2NO,·
2
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