资源简介

无锡市2025年秋学期高三期中教学质量调研测试
化学
2025.11
命题单位：锡山区教师发展中心
制卷单位：无锡市教育科学研究院
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.
可能用到的相对原子质量：H-1C-14N-140-16P-31Cr-52Fe-56Mo-96
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于
A.金属材料
B.非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
2.氧化亚铜在稀硫酸中发生反应Cu2O+H2SO4一Cu+CuSO4+HzO。下列说法正确的是
A.H2O的空间填充模型：
B.氧原子的结构示意图：
C.Cu的电子排布式为：[Ar]3do
D.无水CuSO4:只含有离子键
3.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是
浓盐酸
气体
小水
饱和
pH试纸
NaHCO,(aq)
NaOH
溶液
甲
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去C2中的HCI
C.用装置丙测量氯水的pH
D.用装置丁吸收多余C2
4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，Y3+具有Ne
电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是
A.原子半径：X)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
阅读下列材料，完成5-7题：
硫的单质S8结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为HS04。斜方硫的燃烧
热为297 kJmol-。S02通入KCIO3酸性溶液中制得C1O2。硫化亚铁可除废水中汞离子。
5.下列说法正确的是
A.S2、S4、Sg互为同系物
B.S8难溶于水，易溶于CS2
C.S02和S03中的键角相等
D.S0中S的杂化类型为sp2
高三化学试卷第1页共6页
6.下列化学反应表示正确的是
A.S在潮湿的空气中氧化为H2SO4的反应：S+4H2O一H2S04+4H↑
B.热化学方程式：S(s,斜方硫)+O2(g)一SO2(g)△H=297kJmo
C.S02通入KC1O3酸性溶液制C1O2:2C1O3+S02=2C1O2↑+SO4
D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-+Hg2*一HgS
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A,硫磺为淡黄色固体，可用于制硫磺皂
B.浓H2SO4有脱水性，用作干燥剂
C.Na2SO3有还原性，处理水中残留的Cl2D.明矾易溶于水，用作净水剂
8.全钒液流电池电解处理含NH4NO,废水制备硝酸和氨水的原理如图所示。a、b、c、d电极均为
惰性电极。下列说法正确的是
隔膜1隔膜2
Y区
p
交换膜
含NH,NO,度水
甲
A.装置甲实现了电能转化为化学能
B.d电极为阳极，隔膜2为阳离子交换膜
C.全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为VO2+-e+H2O一VO2*+2H
D.当装置乙中产生气体33.6L(标准状况)时，装置甲中理论上有2oH通过质子交换膜
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A.工业生产金属A1:A1C136H0
OHCL+A1Cl3电旺+A1
H2
B.工业制高纯硅：Si0 高温→S1(粗）
HCI
300C→SiHCLa61100c→Si
C.侯氏制碱法：饱和NaC1(aq)N,CO2,NaHCOx(s)加热→Na2CO(S)
D.工业制硫酸：FeS2高→SO2厘化剂40oSO,一浓魔酸→HSO
10.恒温、恒容密闭容器中充入1 mol MgC2O4,反应：MgC2O4(s)一MgO(g)+CO2(g)+CO(g)下列
叙述正确的是
1
A.该反应的平衡常数K=
c(C02)·c(CO)
B.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
C.当混合气体中C0体积分数不变时不一定达到平衡状态
D.减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A.向2mLH2O2溶液中滴加几滴FeS04溶液，探究Fe2+能否催化HzO2分解
B.向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含NH4
C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴氯水，振荡，验证B2的氧化性是否比2的强
D.测量等浓度的CH3 COONa和NaNO2溶液pH,探究CH3COOH和HNO2酸性相对强弱
高三化学试卷第2页共6页无锡市普通高中2025年秋学期高三期中教学质量调研测试
化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号
2
6
7
P
9
10
11
12
13
B(C
答案
也得
C
D
B
B
C
C
D
C
D
D
B
分)
14.(14分)
(1)4CeFCO3+4NaHCO3+02 4NaF+4CeO2 +8CO2 (2)
(2)Ce203+6H+S,0=2[CeS04]2*+3H20(2分)
(3)①随着c(SO)增大，水层中Ce4+与S02结合成[CeS0],导致萃取平衡向左移动，D
迅速减小(3分)
②将Ce4+转化为Ce+,防止转化为[CesO]+(3分)
(4)①12(2分)
②3：1(2分)
15.(15分)
(1)①羟胺分子易和水分子形成分子间氢键(2分)
②9×104(2分)
(2)ONI+H,0,售HNOH+H0(2分)
②使催化剂再生。(2分)
③碱性环境破坏催化剂的结构。(2分)
(3)①NO中15N物质的量大于NH,中1N物质的量(2分)
②起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氯的物质量的逐渐增多，当铵根
离子浓度足够大时，羟胺转化率接近100%，[1N(N2O)]基本保持不变。(3分)
高三化学答案第1页共2页
16.(16分)
(1)3:1(2分)
(2)①反应消耗H:温度升高抑制SO4的电离(3分)
②液固比大于20Lg1,烧渣己不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积
的增加，铁元素浓度降低(3分)
(3)解：
25.00mL稀释液中：
消耗K2Cr20,溶液含n(Crz0 )=0.1000mol-L1×10.00mL×103LmL1=0.001mol
由关系式6mFe2)~n(C0 )可得
nFe2力=6(Cr20 )=6×103mol(1分)
7.956g
nP)=2210gmo=3.6×10mo1(1分)
浸取液中Fe、P的物质的量之比为5：3(1分)
(4)边搅拌边加入96mL1.0ol.LHPO4溶液(1分)边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液(1分)，
取少量液体，滴加铁氰化钾溶液，至不在产生蓝色沉淀，停止滴加过氧化氢溶液(1分)。
继续滴加l.0nol.L-INa3PO4调节溶液pH至1.5(1分)，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直
至向最后一次洗涤滤液中滴加1.0mol.L1盐酸，再加1.0mol.L1BaCl2溶液无明显现象(1
分)
17.(16分)
(1)①高温(2分)
②70%(4分)
CH,(g)+C02(g)—H2(g）+2C0(g)
起始/mol
1
0.8
0
0
转化/mol
0.6
0.6
1.2
1.2
平衡/mol
0.4
0.2
1.2
1.2
H2(g)+C02(g)一10(g）+C0(g)
起始/mol
1.2
0.2
0
1.2
转化/mol
0.1
0.1
0.1
0.1
平衡/mol
11
0.1
0.1
1.3
原位C0,利用率为：
[eco,(初始-eco,（平衡-o,（平衡]
×100%=
(1.0-0.2)-0.1
x100%=70%
cco,(初始
(2)
①L,(2分)
②<(2分)
(3)①N一甲基二乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下
又可以充分分解释放二氧化碳(3分)
②H0占据催化剂的活性位点，使得催化剂活性下降(3分)
高三化学答案第2页共2页

展开更多......

收起↑