资源简介

浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级上学期10月期中科学试题
一、选择题（本大题共15小题，共60.0分）
1.材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（）
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
【答案】A
【解析】【分析】1、根据有机合成材料的定义和种类来分析。
2、蛋白质主要存在于许多植物（如大豆、花生）的种子里，据此分析。
3、棉花属于植物纤维，蚕丝属于天然纤维，据此分析解答。
4、钛合金属于金属材料，据此分析解答。
【详解】A、塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A项正确。
B、棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故B项错误。
C、有机玻璃属于塑料，腈纶属于合成纤维，它们都是合成材料，而蚕丝属于天然纤维，故C项错误。
D、有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，钛合金属于合金，玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，三者不属于有机合成材料，故D项错误。
故选A。
【点睛】本题考查知识点为材料的分类。考查了化学材料的相关知识，可以根据材料的分类联系生活实际进行解答。
2.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是( )
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
【答案】D
【解析】【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，即五水硫酸铜的俗称，其属于盐，不属于混合物，选项错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，不是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项错误；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，选项正确，故选D。
3.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. Na2SO4、KNO3、MgCl2
C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
【答案】B
【解析】【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，溶液显酸性，即溶液中存在大量氢离子，而且溶液是无色透明的，表明不存在有色离子；
【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故该选项错误，不符合题意；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故该选项正确，符合题意；
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故该选项错误，不符合题意；
D、K2SO4和BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，化学方程式为：，不能大量共存，故该选项错误，不符合题意；
故选：B
4.物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是（）
A. 青草的能量
B. 汽油的能量
C. 食物的能量
D. 瀑布的能量
【答案】D
【解析】【详解】青草、汽油、食物的能量都是化学能；瀑布的能量是机械能，因此D选项中的能量与其它三项不同，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
5.为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）
A. 固体中最多有两种物质
B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
【答案】D
【解析】【详解】A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，错误；
B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，错误；
C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和硫酸完全反应，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，错误；
D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余，则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有锌剩余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时时，则固体中可能含有氧化铜和铜，正确。
故选D。
6.一颗番茄由静止开始下落，撞击水面时溅起许多水珠（如图），同时番茄仍有较大速度并继续下沉。若不计一切机械能损耗，番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能（）
A. 小于番茄减少的重力势能
B. 大于番茄减少的重力势能
C. 等于番茄减少的重力势能
D. 等于所有溅起的水珠在空中上升过程中增加的机械能总和
【答案】A
【解析】【详解】番茄从开始下落至刚好浸没时，此时番茄仍有较大速度，末状态与初状态相比，番茄的速度增大，其动能增大；番茄的高度减小，重力势能减小；同时溅起许多水珠，则这些水珠的动能和重力势能都增大（即所有溅起的水珠的机械能增大）；不计一切机械能损耗，根据机械能守恒定律可知，此过程中番茄减少的势能＝番茄增加的动能+所有溅起的水珠在撞击过程中增加的机械能总和，所以番茄减少的势能大于番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
7.红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（）
A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
故选C。
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
D. 将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴
【答案】D
【解析】【详解】A．硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中一加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，图像的起点位置从原点开始，当溶液中无硫酸根离子时，沉淀质量不再增多，故A错误；
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，但固体质量减少，所以固体中二氧化锰的质量分数增多，故B错误；
C．图像的起点位置从大于7开始，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故C错误；
D．饱和石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴，有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质的质量减少至不再析出固体，故D正确。
故选D。
9.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A. Cu CuSO4 Cu（OH）2
B. S SO2 H2SO4
C. Fe FeCl3AgCl
D. C CO2 CaCO3
【答案】D
【解析】【详解】A．铜和稀硫酸不反应，所以对应的转化无法实现，故选项A不正确。
B．二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸而非硫酸，对应的转化无法实现，故选项B不正确。
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，对应的转化无法实现，故选项C不正确。
D．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙，能够实现对应的转化，故选项D正确。
故选D。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质，抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10.有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）
A. 金属活动性A＞B B. 相对原子质量A＜B
C. 与金属A反应的硫酸一定是过量的 D. 与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【解析】【详解】A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲，可判断金属活动性顺序是B>A，错误；
B、参加反应的金属的化合价不确定，所以不能确定金属的相对原子质量，错误；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B，消耗硫酸的质量A>B，故等质量且等质量分数的稀硫酸，B有剩余，A不一定，错误；
D、由C选项分析可知，与金属B反应的硫酸一定是过量的，正确。
故选D。
11.暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（）
A. Ⅰ为温度变化曲线
B. Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C. Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D. 暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
【答案】D
【解析】【分析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加几滴水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，选项说法正确，不符合题意；
B、由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势，Ⅲ为氧气浓度变化曲线，选项说法正确，不符合题意；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，选项说法正确，不符合题意；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，说法错误，符合题意。
故选D。
12.某运动员做蹦极运动，如图甲所示，从高处O点开始下落，A点是弹性绳的自由长度，在B点运动员所受弹力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点.运动员所受弹性绳弹力F的大小随时间t变化的情况如图乙所示(蹦极过程视为在竖直方向的运动).下列判断正确的是( )
A. 从A点到B点过程中运动员减速下落 B. 从B点到C点过程中运动员动能增大
C. t0时刻运动员动能最大 D. 运动员重力大小等于0.6F0
【答案】D
【解析】【详解】试题分析：（1）合力与运动方向相同，则运动员将加速运动；
（2）动能和物体的运动速度、质量有关；
（3）当弹性势能与重力势能相等时，此时加速过程恰好完成，速度最快，动能最大；
（4）运动员最后静止的位置，重力与弹力相等的位置．
解：
A、B点弹力等于重力，A到B点过程中，重力大于弹力，运动员做加速运动，A错误；
B、从B点到C点过程中，由于弹力大于重力，所以物体的运动速度减小，故动能减小，B错误；
C、由图知，t0时刻，绳的弹性势能最大，应达到了最低点，此时动能为零，C错误；
D、由图知，最后绳的弹性势能几乎不变，说明此时运动员已经静止下来，此时拉力与重力平衡，由图象知，重力等于0.6F0，D正确．
故选D．
13.向、、的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A. 滤纸上有，滤液中有、、、
B. 滤纸上有、，滤液中有、
C. 滤纸上有、、，滤液中有、
D. 滤纸上有、、、，滤液中有
【答案】D
【解析】【详解】A、当锌不足以和硝酸银反应时，滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；
B、当锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；
C、当锌过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；
D、因为锌不能和硝酸镁反应，因此滤纸上不可能含有镁，该选项组成不可能存在。
故选D。
14.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0
【答案】B
【解析】【详解】A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项正确；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则

解得，y=5.3g；

解得z=5.3g；
所以x= =106.0g；
故D选项正确；
故选B。
15.某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A. 只有甲和乙 B. 只有丙和丁
C. 只有甲、乙和丙 D. 甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【解析】【详解】甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故方案正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故方案正确；
丙：稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，与KOH反应生成硫酸钾和水，无明显现象，可以鉴别，故方案正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故方案正确。
故选D。
二、填空题（本大题共4小题，共24.0分）
16.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下学母）
【答案】BC/CB
D
【解析】氧气和液氧是同一种物质，是氧元素组成的单质，属于纯净物；
氧气、二氧化碳是两种不同的物质，是混合物；
氧气、臭氧是两种不同的物质，是混合物；
冰和水是一种物质，由氢、氧两种元素组成，是纯净物中的化合物。
所盛物质属于混合物的是BC，属于化合物的是D。
17.海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 。
(2)在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
(3)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 。
A．⑤②④①③ B．③②④③①
C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
【答案】氯化钠/NaCl
玻璃棒、漏斗
AC
【解析】【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠；
（2）粗盐提纯步骤包括：溶解、过滤、蒸发，溶解构成中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，因此要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；
（3）粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，可以加入过量 NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序可以为⑤②④①③或②⑤④①③，故选：AC。
18.新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
(1)新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于 。（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是 （填序号）
(3)从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为 贮存在电动汽车的蓄电池内。
(4)下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
【答案】混合物
②
化学能
BD
【解析】（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金是由两种或两种以上物质混合而成的物质，属于混合物。
（2）图中汽车用的是镀铬铁皮，因此图中通过增加保护膜来防止金属生锈的材料是②。
（3）用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能贮存在电动汽车的蓄电池内。
（4）A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故A不符合题意；
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故B符合题意；
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，说法正确但不利于新能源电动汽车推行，故C不符合题意；
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%，说法正确且有利于新能源电动汽车推行，故D符合题意。
故选BD。
19.一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹起原高度。小孩从高处开始下落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图象如图所示（速度为负值，意味着运动方向相反），图中Oa段和cd段为直线，则据此图可知，小孩下落过程中动能增大的时间段为 ；小孩上升过程的时间段为 ；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为 。
【答案】


【解析】[1][2][3]当小孩在空中时，他的速度匀速增加，当小孩刚接触蹦床时，t1速度增加的程度减小，但仍然越来越快，当弹力等于重力时，t2速度最大；接着小孩的速度开始减小，当时间为t3时速度为0；接着小孩在弹力的作用下向上加速，当弹力等于重力时t4速度最大，接着小孩的速度开始减小当时间为t5时，小孩离开蹦床，所以小孩下落过程中动能增大的时间段为0~t2；小孩上升过程的时间段为t3~t6；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为 t1 ~t5。
三、实验探究题（本大题共10小题，共80.0分）
20.在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
(1)由图判断，“”表示的是________（填离子符号）；
(2)下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_______（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末
(3)小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：_________。
【答案】(1)Cu2+
(2)①③
(3)乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰
【解析】【详解】（1）盐酸中含有氯离子、氢离子，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜、水，氯化铜由氯离子、铜离子构成，则反应后试管中溶液中出现的新离子是铜离子，铜离子表示为Cu2+。
（2）由图可知，反应后溶液中的离子个数比为1:2。①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，氯化亚铁中亚铁离子与氯离子的个数比为1：2，符合题意；②氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1，不符合题意；③碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氯化钙中钙离子、氯离子的离子个数比为1：2，符合题意。故选①③。
（3）乙同学的方案正确。氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化银沉淀不溶于稀盐酸。甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案先加入稀盐酸，无沉淀产生，可以排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明废液缸内含有硫酸根离子。
21.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是_____；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是__________________________________________。
【答案】（1）Mg2+和Cl- Na+
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl-
【解析】【分析】①氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀。取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡沉淀。另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸。再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
【详解】根据以上分析可知：
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
22.如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。

（1）橡皮筋在 点（选填字母）的弹性势能最大；
（2）若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子 （选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能 （选填“大于”“小于”或“等于”）在B点时的机械能。
【答案】D
不能
大于
【解析】（1）[1]罐子在整个运动过程中的质量不变，在A点时的高度最高，重力势能最大；罐子从A点运动到D点，橡皮筋发生了弹性形变，在D点时的形变程度最大，所以在D点的弹性势能最大。
（2）[2]若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子的重力势能转化为内能和罐子的动能，罐子不具有弹性势能，所以不会返回斜面。
[3]第一次返回斜面，向上滚动的过程中，由于一部分机械能转化为了内能，所以罐子整体在C点时的机械能大于在B点时的机械能。
23.科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
(1)在图1实验中，可用________（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是________。
(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线________（绘至温度稳定为止）。
(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca(OH)2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：________。
【答案】(1)酚酞试液
(2)氯化钠/NaCl
(3)
(4)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【解析】【详解】（1）酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以在图1实验中，可用酚酞试液指示NaOH被盐酸反应完全，该实验中观察到溶液由红色变为无色，说明盐酸反应完全。
（2）pH>7时，溶液显碱性；pH＝7时，溶液显中性；pH<7时，溶液显酸性。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，当pH＝7时，是盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠。
（3）盐酸和NaOH反应放出热量，所以温度逐渐升高，当反应停止后，温度逐渐降低至原来的温度。图3中后续的温度随时间变化示意曲线，如下图所示：
（4）稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
24.小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
(1)猜想中另一种盐是_______。
(2)图中A试液的名称是_______。
(3)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起_______。
(4)稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母）
A． B． C．
【答案】(1)NaCl/氯化钠
(2)澄清石灰水
(3)A液体倒吸进入试管
(4)B
【解析】【详解】（1）稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐，根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。
（2）由实验步骤与实验现象可知，固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知：
两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。
25.小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
(1)实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是______．
(2)分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是______．同时又根据______可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
(3)在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有______．（写出1点）
【答案】(1)金属的质量
(2) 在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快 最终装置内气压相同
(3)氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【解析】【详解】（1）在比较不同金属与稀盐酸反应快慢的实验中，除了要控制金属颗粒大小相似外，还要控制金属的质量一致，因为金属质量不同，与酸反应产生氢气的量不同，会干扰对反应速率的判断；
（2）从图乙可以看出，在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快，而在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比，气压上升快说明相同时间内产生氢气的速率快，所以铝与稀盐酸反应最快；
从图乙可知，最终三种金属与稀盐酸反应后装置内气压相同，由于在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比，说明最终产生氢气的质量相同；根据金属与稀盐酸反应的化学方程式可知，若盐酸足量，等质量的不同金属产生氢气质量不同，现在最终产生氢气质量相同，所以可判断三次实验的盐酸都已经反应完全；
（3）在金属和稀盐酸反应的过程中，由于不断放热，因此会生成水蒸气，挥发出HCl气体，它们与氢气混合在一起，使装置内的压强增大。在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。可能的原因：氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
26.某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞位置，而被撞的球沿白球原方向以几乎相同速度向前运动。
该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。
为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度，如图所示，释放 A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜而能到达的最高点，测出该点的高度。通过比较与的大小关系即可作出判断。
(1)B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了_____能。
(2)表示碰撞前瞬间 A球运动速度，表示 B球被撞后开始运动的速度。若，则_____（选填“＞”、“ =”或“＜”）。
(3)实际实验中，测出的总小于，若导致这一现象的原因是轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。_____。
【答案】(1)动能
(2)=
(3)有价值；在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA
【解析】【详解】（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了动能。
（2）A球从A处滚下到达B处，它的重力势能转化为动能；B球从B点到达右侧的最高点，那么它的动能转化为重力势能。如果
h2=h1
那么A球的重力势能等于B球的重力势能，即A球到达B点时的动能与B球开始运动时的动能相等，所以
vB=vA
（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
27.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400~500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
(1)图中虚线框内应该选___________（填加热装置）
(2)若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是_____克。
(3)装置E的作用是_________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是___________（合理即可）。
【答案】(1)酒精喷灯
(2)8
(3) 防倒吸 F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
【解析】【详解】（1）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，图中虚线框内应该选酒精喷灯；
（2）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=；
（3）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯。
28.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________（填化学式）。
(2)步骤II中分离出B和C的操作称为__________。
(3)结论：固体粉末中一定含有__________。
【答案】(1)CaCO3
(2)过滤
(3)Na2CO3、KOH
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C是将固体和液体分离的操作，称为过滤；
（3）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
29.频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，照相机每隔一定时间曝一次光，在胶片上记录物体在曝光时刻的位置。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，分别在该装置正上方A处和右侧正前方B处各安装一个频闪相机，调整相机快门，设定相机曝光时间间隔为T。启动相机，将小球从斜槽上某一位置自由释放，得到如图所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置。
(1)有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是________；
(2)有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因________；
(3)请在图3直角坐标图中画出小球从O点到Q点动能的大小变化情况________。
【答案】(1)相机A拍出的照片相同时间小球移动的距离相同
(2)见解析
(3)
【解析】【详解】（1）相机拍摄的是小球水平方向的运动，相机 A拍出的图像任意相同的时间内，小球运动的路程是相等的，说明小球在水平方向上做匀速直线运动。
（2）由于小球抛出后轨迹最高点速度不为零，仍有动能，若不考虑机械能损失，轨迹最高点机械能与斜面上的最高点机械能相等，由于斜面上最高点动能为零，因此斜面最高点重力势能大于轨迹最高点重力势能，因此轨迹最高点低于小球出发时斜面上的高度。
（3）图中小球做抛物线运动，小球从O位置开始先向上升，在重力的作用下速度逐渐变小，但因为一直有水平方向的速度，速度最小不会减为0，当竖直方向的速度为0后，在重力所用下，向下做加速运动，整个过程中小球的质量不变，则动能是先变小后逐渐变大，作图如下所示：
四、分析计算题（本大题共3小题，共24.0分）
30.今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
(1)常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是_________（填序号）。
(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是________。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是________。
(3)部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的_______反应。
(4)某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格________。
【答案】(1)②①③
(2) 无刺激性气味 KOH/氢氧化钾
(3)复分解
(4)不合格
【解析】【详解】（1）①硝酸铵中氮元素的质量分数为
②尿素中氮元素的质量分数为
③氯化铵中氮元素的质量分数为
所以含氮量由大到小的顺序是②①③。
（2）[1]含铵根离子的物质能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是无刺激性气味。
[2]氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是KOH，因为KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、水、二氧化碳。
（3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，
该反应属于基本反应类型的复分解反应。
（4）设化肥中NH4Cl的质量为x；
则 =
解得x＝10.7g
则该化肥的纯度为× 100%=85.6%<92%
所以该化肥不合格。
31.小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50 g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）分析上图可知m1的值是___。
（2）求50 g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？___
（3）求50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？___
【答案】（1）50
（2）5．3g
（3）8%
【解析】【详解】（2）解：由图乙可知生成的CO2质量为2．2g，据化学方程式计算，设样品中碳酸钠的质量为x
106 44 x=5．3g
x 2．2g
答：50 g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5．3g。
（3）解：结合图甲和图乙可知加入的盐酸总质量及m2=147．8g+2．2g-50g=100g，而m1=50g，
所以与碳酸钠反应的稀盐酸质量为m=m2-m1=100g-50g=50g，设与碳酸钠反应的HCl质量y1
73 44 y1=3．65g
y1 2．2g
由于盐酸的质量分数不变，设与氢氧化钠反应的HCl的质量为y2 ，由比例关系可得
y2=3．65g
根据化学方程式可进行计算，设样品中氢氧化钠的质量为z
40 36．5
z 3．65g z=4g
50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数=
答：50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%
32.墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；
（2）通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 ________（偏大、偏小、无影响）并说明理由________。
（3）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值________。（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
【答案】（2）偏小 装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收
（3）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g，所以 +m=7.5g,解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25。
【解析】【详解】（2）由于装置内有二氧化碳，所以反应结束后未鼓入一定量的空气，将装置中的二氧化碳排入D装置吸收，反应结束后未鼓入一定量的空气，则装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，会导致测量结果偏小；
（3）见答案。
第1页，共1页浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级上学期10月期中科学试题
一、选择题（本大题共15小题，共60.0分）
1.材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（）
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
2.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是( )
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
3.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. Na2SO4、KNO3、MgCl2
C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
4.物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是（）
A. 青草的能量
B. 汽油的能量
C. 食物的能量
D. 瀑布的能量
5.为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）
A. 固体中最多有两种物质
B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
6.一颗番茄由静止开始下落，撞击水面时溅起许多水珠（如图），同时番茄仍有较大速度并继续下沉。若不计一切机械能损耗，番茄从开始下落至刚好浸没时增加的动能（）
A. 小于番茄减少的重力势能
B. 大于番茄减少的重力势能
C. 等于番茄减少的重力势能
D. 等于所有溅起的水珠在空中上升过程中增加的机械能总和
7.红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（）
A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
D. 将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴
9.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A. Cu CuSO4 Cu（OH）2
B. S SO2 H2SO4
C. Fe FeCl3AgCl
D. C CO2 CaCO3
10.有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）
A. 金属活动性A＞B B. 相对原子质量A＜B
C. 与金属A反应的硫酸一定是过量的 D. 与金属B反应的硫酸一定是过量的
11.暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（）
A. Ⅰ为温度变化曲线
B. Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C. Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D. 暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
12.某运动员做蹦极运动，如图甲所示，从高处O点开始下落，A点是弹性绳的自由长度，在B点运动员所受弹力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点.运动员所受弹性绳弹力F的大小随时间t变化的情况如图乙所示(蹦极过程视为在竖直方向的运动).下列判断正确的是( )
A. 从A点到B点过程中运动员减速下落 B. 从B点到C点过程中运动员动能增大
C. t0时刻运动员动能最大 D. 运动员重力大小等于0.6F0
13.向、、的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A. 滤纸上有，滤液中有、、、
B. 滤纸上有、，滤液中有、
C. 滤纸上有、、，滤液中有、
D. 滤纸上有、、、，滤液中有
14.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0
15.某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A. 只有甲和乙 B. 只有丙和丁
C. 只有甲、乙和丙 D. 甲、乙、丙和丁都可以
二、填空题（本大题共4小题，共24.0分）
16.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下学母）
17.海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 。
(2)在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
(3)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 。
A．⑤②④①③ B．③②④③①
C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
18.新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
(1)新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于 。（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是 （填序号）
(3)从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为 贮存在电动汽车的蓄电池内。
(4)下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
19.一个小孩在蹦床上做游戏，他从高处落到蹦床上后又被弹起原高度。小孩从高处开始下落到弹回的整个过程中，他的运动速度随时间变化的图象如图所示（速度为负值，意味着运动方向相反），图中Oa段和cd段为直线，则据此图可知，小孩下落过程中动能增大的时间段为 ；小孩上升过程的时间段为 ；整个过程中小孩和蹦床接触的时间段为 。
三、实验探究题（本大题共10小题，共80.0分）
20.在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
(1)由图判断，“”表示的是________（填离子符号）；
(2)下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_______（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末
(3)小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：_________。
21.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是_____；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是__________________________________________。
22.如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。

（1）橡皮筋在 点（选填字母）的弹性势能最大；
（2）若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子 （选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能 （选填“大于”“小于”或“等于”）在B点时的机械能。
23.科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
(1)在图1实验中，可用________（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是________。
(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线________（绘至温度稳定为止）。
(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca(OH)2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：________。
24.小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
(1)猜想中另一种盐是_______。
(2)图中A试液的名称是_______。
(3)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起_______。
(4)稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母）
A． B． C．
25.小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
(1)实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是______．
(2)分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是______．同时又根据______可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
(3)在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有______．（写出1点）
26.某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞位置，而被撞的球沿白球原方向以几乎相同速度向前运动。
该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。
为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度，如图所示，释放 A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜而能到达的最高点，测出该点的高度。通过比较与的大小关系即可作出判断。
(1)B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了_____能。
(2)表示碰撞前瞬间 A球运动速度，表示 B球被撞后开始运动的速度。若，则_____（选填“＞”、“ =”或“＜”）。
(3)实际实验中，测出的总小于，若导致这一现象的原因是轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由。_____。
27.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400~500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
(1)图中虚线框内应该选___________（填加热装置）
(2)若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是_____克。
(3)装置E的作用是_________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是___________（合理即可）。
28.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________（填化学式）。
(2)步骤II中分离出B和C的操作称为__________。
(3)结论：固体粉末中一定含有__________。
29.频闪摄影是研究物体运动的常用实验手段，照相机每隔一定时间曝一次光，在胶片上记录物体在曝光时刻的位置。如图1，是某实验小组探究斜抛运动规律的实验装置，分别在该装置正上方A处和右侧正前方B处各安装一个频闪相机，调整相机快门，设定相机曝光时间间隔为T。启动相机，将小球从斜槽上某一位置自由释放，得到如图所示的频闪照片，P、Q、R分别为小球运动轨迹上的三个位置。
(1)有小组同学提出，不计空气阻力，小球在水平方向上不受力，应该做匀速运动，实验中支持该同学提出的观点的证据是________；
(2)有同学提出图1中，O点到P点虚线表示小球运动的轨迹，即使不考虑小球运动过程中机械能的损耗，轨迹的最高点也将低于小球出发时在斜面上的高度，请从能量转化与守恒的角度解释其原因________；
(3)请在图3直角坐标图中画出小球从O点到Q点动能的大小变化情况________。
四、分析计算题（本大题共3小题，共24.0分）
30.今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
(1)常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是_________（填序号）。
(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是________。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是________。
(3)部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的_______反应。
(4)某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格________。
31.小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50 g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）分析上图可知m1的值是___。
（2）求50 g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？___
（3）求50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？___
32.墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；
（2）通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 ________（偏大、偏小、无影响）并说明理由________。
（3）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值________。（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
第1页，共1页

展开更多......

收起↑