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2025-2026学年度秋季高二期中考试
化学参考答案
-、
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1314
15
答案
B
D
A
D
A
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
(以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“口”设置一个赋分框。)
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、=、↑、”等一处或多处错误合计扣1分。
16.(14分，每空2分)
(1)放热
高
口
(2)-853
(3)BD(答对1个得1分，见错得0分)
(4)玻璃搅拌器
(5)温度计未插入小烧杯的溶液中（类似的表述均给2分）
(6)HF(aq)=F(aq)十H(aq)△H=-10.4kJ·mol(状态未写得1分，△H负
号错误的0分)
:17.(14分，每空2分)
(1)CaC03+2H=Ca2+C02↑+H20(化学式错误或未配平均为0分，气体符号
未写扣1分)
A
(2)反应物的接触面积（类似表述均可）
其他条件相同时，温度越高，反应速率越快（未写“其他条件相同时”扣1
分)
8和9
(3)反应物浓度（未写反应物扣1分）
(4)AC(答对1个得1分，见错得0分)

高二化学答案（共2页)第1页
18.(14分，每空2分)
(1)弱酸
BOH-B+OH

(2)1×101(未写1×不扣分)
(3)B
(4)①HC1O2NaClO+CO2+H2O--NaHCO3+HCIO

③NaCIo或NaHCO,或CH,COONa(写出两种即可，若只是阳离子不同的两！
种盐扣1分)
19.(13分，
除标注外，每空2分)
(1)否(1分)
>
◇
:
(2)主
K的

(3)催化剂1
(4)①大于
②当温度高于T时，主要发生副反应（写出这个结论1分），副反应反应前
后气体系数变化为0，平衡转化率不受压强影响（写出这个结论1分）
③5
高二化学答案（共2页)第2页2025-2026学年度秋季高二期中考试
高二化学答题卡
姓
名
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真
核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。
准考证号
注
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用签字笔或
钢笔答题：字体工整、笔迹清楚。
事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域
贴条形码区
项
书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答
贴缺考标识
题卡，试题卷一并上交。
选择题填涂样例
正确填涂■
考生禁填！由监考老师填写。
一、选择题（共45分）
1 A B CD
5A @D
9AB@回
13A @D
2 A]B C]D]
6 A]B]C]D]
10A 回
14 A]B]CD]
3 AB C]D]
7 A [B C]D]
11A @
D
15A CD
4ABCD
8ABCD
12 ABC]D]
一、
非选择题（共55分）》
16.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17.(14分)
(1)
（2)
(3)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高二化学答题卡（共2页)第1页
姓名
座位号口
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请勿在此区域作答
18.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
19.(13分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高二化学答题卡（共2页）第2页2025-2026学年度秋季高二期中考试
高二化学试卷
考试时间：2025年11月7日下午14：3017：05
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.下列措施能降低化学反应的活化能的是
A.降低温度
B.加入催化剂
C.扩大容器体积
D.增大反应物浓度
2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是
A.CHCOOH
B.NH3H2O
C.H2O
D.NaCIO
3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确
的是
A.工业制硫酸中S02的催化氧化：2S02+02一2S03△H=-196.6kJ·mol
B.氢气的燃烧热(25C、101kPa):H(g)+20(g)=H00AF-285.8 kJ.mol-
C.焦炭燃烧生成C02:C(s)+O2(g)=C02(g)△H=+393.5kJ·mo1
D.电解水制氢气：2H(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-571.6kJ
4.如右图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)一Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时
间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.减小压强
时间
5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是
A.放热反应的△HO,吸热反应的△H<0
B.氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
C.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化
D.1molH2与0.5molO2反应生成1molH0(g)和生成1molH0(①)，放出的热量相同
高二化学试卷（共6页)第1页

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