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运城中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B B D A A B
题号 11 12 13 14
答案 D A B B
15．(1)②①④③
(2)2.5×10-8
(3)0.02
16．(1)增大
(2)AC
(3) NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2 C CH3COOH + ClO- = CH3COO- + HClO
(4) 第一步电离增大了体系中H+的浓度，使第二步电离受到抑制
17．(1)
(2)
(3)CDE
(4) > 16
18．(1)S+SO2+2 NaHCO3=Na2S2O3+H2O+2CO2
(2) 亚硫酸钠
(3) BrO+6I- +6H+=3I2↓+Br-+3H2O 淀粉溶液
答案第2页，共3页运城中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化 学 试 题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每题所给的答案中，只有一个是正确选项.
1．下列反应为吸热反应的是
A．反应物总能量高于生成物总能量的反应 B．需要加热的反应
C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 D．铝热反应
2．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用溶液“腐蚀”覆铜板：
B．在强碱性溶液中制备：
C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
3．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
4．某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得。下列叙述错误的是
A．“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为
B．X可能是
C．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是
D．“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
5．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A． B．
C． D．甲→丙的
6．℃时，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．0到5 min Z的化学反应速率为
C．容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态
D．若反应在℃进行()，反应进行2 min中后X的浓度大于0.175 mol/L
7．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是
A．溶液显碱性
B．工业合成氨温度选择450~500℃
C．加热0.1某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小
D．溶液与溶液两者混合后会产生大量气体
8．将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．H2CO3的电离常数：
9．肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b电极的电极电势比a电极高
B．放电时，电子从b电极经负载流向a电极
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．a电极反应式为N2H4 + 4OH-+ 4e- =N2↑ + 4H2O
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝
C 向盛有和混合溶液的试管中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向左移动
D 分别向两支盛有水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液 滴加溶液的试管产生气泡快 对分解反应，的催化能力优于
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
12．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过)
A．该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化
B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
13．工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是
A． B． C． D．
14．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：Ka(HB)> Ka(HA)
B．水的电离程度：b点C．酸的物质的量浓度：b点D．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小
二、解答题：共58分.
15．某温度下，有浓度均为0.1mol L-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。
已知：
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=5.0×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为 。
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 。
A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
D．醋酸和水能以任意比例混溶
E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
(3)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加少量冰醋酸 C．加水稀释 D．加少量的CH3COONa固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(4)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
17．通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。
已知：①；
②。
写出和转化为和的热化学方程式： 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。
(3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。
18．硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所示。试回答下列问题。
(1)反应釜中发生反应的化学方程式为 。
(2)= 时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有 杂质。
(3)Na2S2O3的应用—测定KBrO3的纯度(杂质不参与反应)
取mgKBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复试验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：I2+2=2I-+)。
①向KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为 。
②滴定过程中所用的指示剂为 ，KBrO3样品的纯度为 ×100％。
试卷第2页，共9页
答案第2页，共2页

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