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第5课时　影响化学反应速率的因素
学习目标 知识网络
1. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2. 认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 浓度越大，反应速率越快，反应现象越明显(　　)
(2) 增大压强，反应速率一定加快(　　)
(3) 加入催化剂和升高温度，一定能使反应速率加快(　　)
(4) 在恒温恒容的容器中充入氦气，反应速率不变(　　)
(5) 只要增大反应物的物质的量，化学反应速率一定加快(　　)
(6) 工业流程中存在：Fe2＋Fe3＋Fe(OH)3，该流程中的氧化剂一般选择MnO2比选择H2O2好，原因是若选择H2O2，Fe3＋会催化H2O2的分解(　　)
影响化学反应的因素
影响因素 说明
内因 参加反应的物质的性质 内因无法改变
外因 温度 升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同
浓度 增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，若增加或减少的是固体或纯液体，反应速率不变
压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应
催化剂 改变反应速率(一般增大反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变
其他因素 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会影响反应速率
用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响
控制变量 举例 备注
温度 ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等)；
浓度 ②控制变量：_________ (填“定多变一”或“定一变多”)，仅要探究的因素(如浓度)不同，其余的因素(温度、压强、催化剂的种类及用量、固体物质的表面积等)要完全相同；③探究不同催化剂对反应速率的影响，要保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对照实验中加入相同体积的水的目的是保证过氧化氢的浓度相同；④若探究温度对反应速率的影响，则必须在_________(填“混合前”或“混合后”)将溶液加热(或降温)到所需要的温度
压强
催化剂
影响化学反应速率的反常现象
1. 升高温度，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会减小：
(1) 有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性；
(2) 有催化剂参与的反应，温度过高，催化剂的活性降低；
(3) 有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小；
(4) 加热，易挥发的物质(如浓盐酸)挥发速率加快；
(5) 加热，易分解的物质(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸)分解速率加快。
2. 增大压强，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会不变：
(1) 没有气体参与的反应；
(2) 恒温恒容条件下的气相反应，当充入稀有气体时，尽管体系的压强增大，但反应物、生成物的浓度均未发生变化，化学反应速率不变。
反应物的转化率
1. 转化率的符号：α
2. 反应物的转化率α＝×100%＝×100%，即α＝×100%＝×100%
类型1　影响化学反应速率的因素
　反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A. 升高温度
B. 将容器的容积缩小一半
C. 增加C(s)的量
D. 压强不变，充入He使容器容积增大
类型2　探究影响反应速率的因素
　(2024·东莞中学)某小组利用Na2S2O3与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是(　　)
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 V1 0.10 4.0 0.50 V2
A. 设计该实验的基本思想为控制变量法
B. 实验1、2可探究温度对反应速率的影响
C. 若用实验1、3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V1＝10.0，V2＝6.0
D. 若实验1不再产生沉淀的时间为5 min，则v(H＋)＝0.05 mol/(L·min)
类型3　影响反应速率的反常现象
　控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率[单位：×10－3 mol/(L·min)，见下表]。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
铜平均溶解速率 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1. (2024·深圳高级中学)为探究锌与0.1 mol/L 稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]。对反应物作出如下改变，下列判断正确的是(　　)
A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B. 加入少量水，v(H2)减小
C. 把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L 盐酸，v(H2)增大
D. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)增大
2. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。已知反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。实验内容及记录如下表：
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
(1) 实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为________mol。
(2) 实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，表中Vx＝________。
(3) 由实验①③可得出的结论是________________________________________________________　________________________________________________________________________________________。
(4) 实验①中，4.0 min内，v(MnO)＝________mol/(L·min)(忽略溶液混合时的体积变化)。
(5) 反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1～t2速率迅速增大的主要原因是________________________________________________________________________。
若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为________(填字母)。
A. K2SO4　 B. MnSO4
C. MnO2
配套新练案
第5课时　影响化学反应速率的因素
1. 化学与生活密切相关。下列做法与化学反应速率控制无关的是(　　)
A. 使用含氟牙膏防龋齿
B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 夏天将牛奶放在冰箱保存
D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
2. 把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是(　　)
A. 40 mL,5 mol/L盐酸 B. 60 mL,6 mol/L硝酸
C. 15 mL,4 mol/L硫酸 D. 40 mL,18 mol/L硫酸
3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A. 在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He，压强增大，反应速率增大
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大容积减小压强，反应速率减慢
D. 对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
4. (2024·广东广雅中学)纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是(　　)
A. 该反应是吸热反应
B. EF段反应速率最快
C. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液
D. 用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05 mol/min
5. 金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)
选项 温度/℃ 金属 酸
A 25 锌粒 0.1 mol/L盐酸
B 50 锌粉 0.1 mol/L硫酸
C 50 锌粒 0.1 mol/L盐酸
D 25 锌粉 0.1 mol/L硫酸
6. (2024·广东联考)测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置如图所示(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)。下列相关说法正确的是(　　)
A. 用一根导管将分液漏斗上端和锥形瓶连通，操作更容易，结果更准确
B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快
C. 若第一次测得v(H＋)＝0.15 mol/(L·min)，第二次测得v(Fe2＋)＝0.08 mol/(L·min)，则第一次速率大
D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
7. 某化学小组欲测定KClO3与NaHSO3溶液反应的反应速率，其离子方程式为ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20 mL 0.3 mol/L KClO3溶液和20 mL 0.9 mol/L NaHSO3溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 4～8 min的反应速率v(SO)＝0.022 5 mol/(L·min)　
B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热
D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
8. (2024·东莞实验中学)将2 mol A和2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s) xC(g)＋2D(g)，反应5 min，测得D的浓度为0.5 mol/L，用C表示的平均反应速率v(C)＝0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是(　　)
A. 0～5 min内，以B表示的平均反应速率为v(B)＝0.05 mol/(L·min)
B. 5 min后，向容器中再添加2 mol B，会使反应速率加快
C. 该反应的化学方程式中，x＝2
D. 5 min时，A的物质的量为0.75 mol
9. 某小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是(　　)
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A. 设计该实验的基本原理为控制变量法
B. 实验1、2可探究温度对反应速率的影响
C. 若用实验1、3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4＝10，V5＝0
D. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
10. 向300 mL 2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积在标准状况下测定)。
(1) 若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为______________，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是________________________________________________________________________。
(2) 为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。
A. 浓硝酸　 B. Na2CO3　
C. 蒸馏水　 D. 浓盐酸
(3) 若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率为v(HCl)＝________mol/(L·min)。
11. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀硫酸溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 V2 2.0 3.0
(1) 该实验还需要测量的数据是____________。该实验的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
(2) V1＝________，V2＝________。
(3) 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。
(4) 若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为________________________________________________________________________。
(5)某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像：
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现反应前后体系温度上升了0.5 ℃，因此________不成立(猜想a或猜想b)
②该同学推测可能的催化剂是________(填物质化学式)。
③验证猜想的方法是_________________________________________________________________。
第5课时　影响化学反应速率的因素
基础辨析
(1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) √　(5) ×　(6) √
核心笔记
重难点2　② 定多变一　④ 混合前
分类举题
例1　C　【解析】C为固体，增加C(s)的量，对化学反应速率几乎无影响，故选C。
例2　D　【解析】从表中数据可知，实验1、2的变量为温度，为探究温度对反应速率影响，实验1、3的变量为物质浓度，为探究浓度对反应速率影响，属于控制变量法，A、B正确；实验1、3探究的是浓度对反应速率的影响，则实验1、3需控制稀硫酸的浓度不同，其他量相同，溶液的总体积相同，故V1＝10.0，V2＝6.0，C正确；反应中H2SO4过量，Na2S2O3完全反应，若实验1不再产生沉淀的时间为5 min，则v(H＋)＝2v(Na2S2O3)＝＝0.02 mol/(L·min)，D错误。
例3　温度升高，H2O2分解速率加快
质量评价
1. B　【解析】加入NH4HSO4固体，c(H＋)增大，v(H2)增大，A错误；加入少量水，c(H＋)减小，v(H2)减小，B正确；0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，c(H＋)不变，v(H2)不变，C错误；98%的浓硫酸与锌反应生成的气体是SO2，不生成H2，D错误。
2. (1) 5　(2) 浓度　1.0 mL　(3) 升高温度，化学反应速率加快　(4) ×10－2　(5) 反应产生的Mn2＋对化学反应起了催化作用　B
【解析】(1) 该反应中Mn元素化合价从＋7变为＋2，降低了5价，故1 mol KMnO4参加反应时转移了5 mol电子。(2) 根据实验①可知混合溶液总体积是6 mL，故实验②中Vx＝1.0 mL，实验①②中只有H2C2O4溶液浓度不同，其他体条件相同，故实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响。(3) 结合实验①③数据，二者反应温度不同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响，升高温度会使溶液褪色时间缩短，故升高温度，化学反应速率加快。(4) n(KMnO4)＝0.04 mol/L×10－3 L＝4.0×10－5 mol，混合溶液总体积是V＝6.0×10－3 L，则Δc(KMnO4)＝＝＝×10－2 mol/L，则在实验①中，4.0 min内，v(MnO)＝＝×10－2 mol/(L·min)。(5) 影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，在时间t1～t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2＋，Mn2＋对化学反应起了催化作用；若用实验推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2＋，故加入的固体物质可选MnSO4，故选B。
配套新练案
第5课时　影响化学反应速率的因素
1. A　【解析】使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，A符合题意；使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，B不符合题意；温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，C不符合题意；在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，D不符合题意。
2. C　【解析】锌与硝酸、浓硫酸反应均不产生氢气，故B、D不符合题意；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，故选C。
3. C　【解析】恒温恒容下，充入He，压强增大，但N2、H2、NH3的浓度均不变，故反应速率不会增大，A错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。
4. A　【解析】EF时间段，收集到的H2最多，说明该时间段的反应速率最快，是由反应放热引起的，故碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，A错误，B正确；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，c(H＋)减小，反应速率减小，C正确；用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率，则v(CO2)＝＝0.05 mol/min，D正确。
5. B　【解析】依据控制变量法分析，A、C项对比，只有温度不同，温度高的反应速率大，故C的反应速率大；B、D项对比，同样得出B的反应速率较大；再比较B、C，相同温度下，B项中酸的浓度大，且是锌粉，反应速率最大。故选B。
6. A　【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，B错误；由Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑知，v1(H＋)＝0.15 mol/(L·min)时，v1(Fe2＋)＝v(H＋)＝0.075 mol/(L·min)7. A　【解析】由图可知，随着反应的进行，图中曲线AB段斜率较大，BC段逐渐平缓，即AB段反应速率大，说明该反应放热，温度升高，加快反应速率，BC段，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，在4～8 min的化学反应速率v(SO)＝3v(Cl－)＝3×mol/(L·min)＝0.067 5 mol/(L·min)，故选A。
8. C　【解析】B为固体，不能表示平均反应速率，A错误；B为固体，增加B的量，反应速率不变，B错误；v(D)＝＝0.1 mol/(L·min)＝v(C)，说明C、D的化学计量数相等，则x＝2，C正确；n(A)＝2 mol－Δn(A)＝2 mol－n(D)＝2 mol－×0.5 mol/L×2 L＝0.5 mol，D错误。
9. C　【解析】从表中数据可知，实验1、2温度不同，则各物质浓度必须保持一致，故可以探究温度对反应速率的影响；实验1、3温度相同，可探究浓度对反应速率的影响，A、B正确；若用实验1、3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4＝10，V5＝6，C错误；产生沉淀所需的时间可以体现反应的快慢，D正确。
10. (1) v2＞v1＞v3　反应放热使溶液温度升高，反应速率增大　(2) C　(3) 1
【解析】(1) 从图像可知，单位时间内生成的气体体积：EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是反应放热使溶液温度升高。(2) 加入浓硝酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，A错误；加入碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，反应速率增大，B错误；加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，C正确；加入浓盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率增大，D错误。(3) EF段生成二氧化碳的体积为4.48 L－1.12 L＝3.36 L(标准状况下为0.3 mol)，消耗HCl 0.3 mol，消耗盐酸的浓度为Δc(HCl)＝＝1 mol/L，所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)＝＝1 mol/(L·min)。
11. (1) 溶液褪色所需的时间
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(2) 2.0　3.0　(3) ②③　(4) 0.025 mol/(L·min)
(5) ①猜想a　②MnSO4　③取两份等体积等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4固体，记录从反应开始到溶液褪色的时间
【解析】(1) 高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢。(2) ①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则V1＝2.0 mL；②③物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则V2＝3.0 mL。(4) 由表可知，高锰酸钾不足，根据高锰酸钾用量计算，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为v(H2C2O4)＝×v(KMnO4)＝×＝0.025 mol/(L·min)。(5) ①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立。②反应过程中生成了锰离子，故推测可能是生成的MnSO4作为催化剂，加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率。(共47张PPT)
第二章
化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第5课时　影响化学反应速率的因素
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 浓度越大，反应速率越快，反应现象越明显(　　)
(2) 增大压强，反应速率一定加快(　　)
(3) 加入催化剂和升高温度，一定能使反应速率加快(　　)
(4) 在恒温恒容的容器中充入氦气，反应速率不变(　　)
(5) 只要增大反应物的物质的量，化学反应速率一定加快(　　)
基 础 辨 析
×
×
×
√
×
√
核心笔记
影响化学反应的因素
1
影响因素 说明
内因 参加反应的物质的性质 内因无法改变
外因 温度 升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同
浓度 增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，若增加或减少的是固体或纯液体，反应速率不变
影响因素 说明
外因 压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应
催化剂 改变反应速率(一般增大反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变
其他因素 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会影响反应速率 用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响
2
控制变量 举例 备注
浓度 ②控制变量：____________
(填“定多变一”或“定一变多”)，仅要探究的因素(如浓度)不同，其余的因素(温度、压强、催化剂的种类及用量、固体物质的表面积等)要完全相同；
定多变一
控制变量 举例 备注
压强 ③探究不同催化剂对反应速率的影响，要保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对照实验中加入相同体积的水的目的是保证过氧化氢的浓度相同；
控制变量 举例 备注
催化剂 ④若探究温度对反应速率的影响，则必须在________(填“混合前”或“混合后”)将溶液加热(或降温)到所需要的温度
混合前
1. 升高温度，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会减小：
(1) 有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性；
(2) 有催化剂参与的反应，温度过高，催化剂的活性降低；
(3) 有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小；
(4) 加热，易挥发的物质(如浓盐酸)挥发速率加快；
(5) 加热，易分解的物质(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸)分解速率加快。
2. 增大压强，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会不变：
(1) 没有气体参与的反应；
(2) 恒温恒容条件下的气相反应，当充入稀有气体时，尽管体系的压强增大，但反应物、生成物的浓度均未发生变化，化学反应速率不变。
影响化学反应速率的反常现象
3
1. 转化率的符号：α
反应物的转化率
4
分类举题
类型1　影响化学反应速率的因素
　　反应C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A. 升高温度
B. 将容器的容积缩小一半
C. 增加C(s)的量
D. 压强不变，充入He使容器容积增大
1
【解析】 C为固体，增加C(s)的量，对化学反应速率几乎无影响，故选C。
C
类型2　探究影响反应速率的因素
　　(2024·东莞中学)某小组利用Na2S2O3与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=====Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是(　　)
2
D
类型3　影响反应速率的反常现象
　 　控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率[单位：×10－3 mol/(L·min)，见下表]。
3
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是______________________________。
温度升高，H2O2分解速率加快
质量评价
1. (2024·深圳高级中学)为探究锌与0.1 mol/L 稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]。对反应物作出如下改变，下列判断正确的是(　　)
A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B. 加入少量水，v(H2)减小
C. 把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L 盐酸，v(H2)增大
D. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)增大
【解析】 加入NH4HSO4固体，c(H＋)增大，v(H2)增大，A错误；加入少量水，c(H＋)减小，v(H2)减小，B正确；0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，c(H＋)不变，v(H2)不变，C错误；98%的浓硫酸与锌反应生成的气体是SO2，不生成H2，D错误。
B
(1) 实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为___ mol。
(2) 实验①②探究的是_____对化学反应速率的影响，表中Vx＝____________。
(3) 由实验①③可得出的结论是____________________________。
5
浓度
1.0 mL
升高温度，化学反应速率加快
(5) 反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1～t2速率迅速增大的主要原因是________________________________________。
若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为____(填字母)。
A. K2SO4　 B. MnSO4　
C. MnO2
反应产生的Mn2＋对化学反应起了催化作用
B
10－2 mol/(L·min)。(5) 影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，在时间t1～t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2＋，Mn2＋对化学反应起了催化作用；若用实验推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2＋，故加入的固体物质可选MnSO4，故选B。
配套新练案
1. 化学与生活密切相关。下列做法与化学反应速率控制无关的是(　　)
A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
【解析】 使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，A符合题意；使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，B不符合题意；温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，C不符合题意；在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，D不符合题意。
A
2. 把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是(　　)
A. 40 mL,5 mol/L盐酸 B. 60 mL,6 mol/L硝酸
C. 15 mL,4 mol/L硫酸 D. 40 mL,18 mol/L硫酸
【解析】 锌与硝酸、浓硫酸反应均不产生氢气，故B、D不符合题意；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，故选C。
C
3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A. 在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He，压强增大，反应速率增大
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大容积减小压强，反应速率减慢
D. 对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
【解析】 恒温恒容下，充入He，压强增大，但N2、H2、NH3的浓度均不变，故反应速率不会增大，A错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。
C
4. (2024·广东广雅中学)纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是(　　)
A. 该反应是吸热反应
B. EF段反应速率最快
C. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液
D. 用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05 mol/min
A
5. 金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)
【解析】 依据控制变量法分析，A、C项对比，只有温度不同，温度高的反应速率大，故C的反应速率大；B、D项对比，同样得出B的反应速率较大；再比较B、C，相同温度下，B项中酸的浓度大，且是锌粉，反应速率最大。故选B。
选项 温度/℃ 金属 酸
A 25 锌粒 0.1 mol/L盐酸
B 50 锌粉 0.1 mol/L硫酸
C 50 锌粒 0.1 mol/L盐酸
D 25 锌粉 0.1 mol/L硫酸
B
6. (2024·广东联考)测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置如图所示(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)。下列相关说法正确的是(　　)
A. 用一根导管将分液漏斗上端和锥形瓶连通，操作更容易，结果更准确
B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快
C. 若第一次测得v(H＋)＝0.15 mol/(L·min)，第二次测得v(Fe2＋)＝0.08 mol/(L·min)，则第一次速率大
D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
A
A
A. 0～5 min内，以B表示的平均反应速率为v(B)＝0.05 mol/(L·min)
B. 5 min后，向容器中再添加2 mol B，会使反应速率加快
C. 该反应的化学方程式中，x＝2
D. 5 min时，A的物质的量为0.75 mol
C
9. 某小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=====Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是(　　)
C
【解析】 从表中数据可知，实验1、2温度不同，则各物质浓度必须保持一致，故可以探究温度对反应速率的影响；实验1、3温度相同，可探究浓度对反应速率的影响，A、B正确；若用实验1、3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4＝10，V5＝6，C错误；产生沉淀所需的时间可以体现反应的快慢，D正确。
10. 向300 mL 2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积在标准状况下测定)。
(1) 若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_____________，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是_______________________________________。
v2＞v1＞v3
反应放热使溶液温度升高，反应速率增大
(2) 为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是____(填字母)。
A. 浓硝酸　 B. Na2CO3　
C. 蒸馏水　 D. 浓盐酸
(3) 若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率为v(HCl)＝_____mol/(L·min)。
C
1
11. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(1) 该实验还需要测量的数据是_________________________。该实验的原理是_________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。
(2) V1＝______，V2＝______。
(3) 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)。
(4) 若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________________。
溶液褪色所需的时间
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2.0
3.0
②③
0.025 mol/(L·min)
(5)某同学绘制了瞬时速率v和时间t的图像：
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现反应前后体系温度上升了0.5 ℃，因此_______不成立(猜想a或猜想b)
②该同学推测可能的催化剂是__________(填物质化学式)。
③验证猜想的方法是__________________________________________________　________________________________________________________________。
猜想a
MnSO4
取两份等体积等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4固体，记录从反应开始到溶液褪色的时间
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