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第8课时　化学平衡常数
学习目标 知识网络
1. 理解化学平衡常数的含义。2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度作出判断。3. 能进行化学平衡常数及转化率的基本计算。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 平衡常数越大，说明反应速率越快(　　)
(2) 升高温度和增大浓度都能使化学反应速率和平衡常数增大(　　)
(3) 通常情况下，平衡常数越大，平衡时，反应物的转化率越大(　　)
(4) 已知平衡常数和反应物的投料可求反应物的转化率(　　)
(5) 一定条件下，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大体系的压强，化学平衡常数增大(　　)
(6) 条件改变引起平衡常数发生改变，化学平衡必定发生移动；化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变(　　)
化学平衡常数
化学平衡常数Kc与Kp
在一容积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)＋2NH3(g) ?2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)　ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。求M点的平衡常数Kp。
表达式 说明
Kc Kc＝ 平衡浓度
Kp Kp＝ 用平衡分压代替平衡浓度；气体分压＝气体总压×物质的量分数
[分析]M点氨气的体积分数为25%，则氮气、水蒸气的体积分数之和为75%，且氮气和水蒸气的体积之比为1∶3，则氮气体积分数75%×＝18.75%、水蒸气的体积分数为75%×＝56.25%，相同条件下其体积分数等于其物质的量分数，平衡时气体总压为p1，则p(NH3)＝25%p1、p(N2)＝18.75%p1、p(H2O)＝56.25%p1，则M点平衡常数Kp＝＝。
化学平衡常数(一般是指Kc)与化学方程式之间的关系
化学方程式 平衡常数 化学方程式之间的关系 平衡常数之间的关系
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K1 反应①和②互为可逆反应 K2＝(可逆反应的平衡常数互为____)
②CO(g)＋H2(g) ?C(s)＋H2O(g) K2
③nC(s)＋nH2O(g)nCO(g)＋nH2(g) K3 反应③＝n×反应① K3＝____
④CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) K4 反应④＝反应⑤－反应① K4＝____
⑤C(s)＋H2O(g)＋H2(g)CH3OH(g) K5 反应⑤＝反应④＋反应① K5＝____
化学平衡中“三段式”的应用
在V L密闭容器中，加入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，达平衡时，设A(g)的消耗量为mx mol。
反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol a　　　b　　　　0　　0
转化/mol mx　　nx　　　　px　 qx
平衡/mol a－mx　b－nx　　　px　 qx
A的平衡浓度 c平(A)＝ mol/L
平衡常数 K＝
A的平衡转化率 α(A)＝×100%
混合气体的平均密度 ρ(混)＝ g/L
气体的平均摩尔质量 ＝ g/mol
化学平衡常数K与温度T的关系
1. 公式：lnK＝－＋C，其中R、C均为常数，T为热力学温度。
2. 对于放热反应，ΔH＜0，T增大，K变小。
3. 对于吸热反应，ΔH>0，T增大，K变大。
类型1　化学平衡常数的表达式
　已知反应：CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)。该反应的平衡常数表达式K＝____________。
类型2　“三段式”与化学平衡常数Kc
　(2024·浙江1月卷)反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0 mol/L，平衡常数K＝2.4×10－8，则CO2的平衡转化率为____________。
类型3　“三段式”与化学平衡常数Kp
　(1) T ℃时，将3 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。3 min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1 mol，则达到平衡时，SO2的转化率为________；从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率为__________________。
(2) 设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝________(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
1. 五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的是(　　)
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50
A. 0～1 000 s内，v(NO2)＝2.5×10－3 mol/(L·s)
B. 反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%
C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小
D. 该温度下，反应的平衡常数K＝125
2. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①X(g)===Y(g)；②Y(g) 2Z(g)。下列说法错误的是(　　)
A. 曲线a为Z的浓度变化曲线
B. 反应进行2 min时，c(X)＝c(Z)＝0.25 mol/L
C. 反应进行10 min后，体系达到平衡状态
D. 反应②的平衡常数K＝16.2
3. 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)，该反应的ΔH<0，T ℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol,10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol/L。T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
4. (2024·佛山一中)如图所示，若在T1 ℃、0.1 MPa条件下，向一密闭容器中按物质的量之比1∶3通入N2、H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图所示。
图中B点的分压平衡常数Kp＝________MPa－2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数)。
配套新练案
第8课时　化学平衡常数
1. 在一密闭容器中，存在可逆反应：8NH3(g)＋3Cl2(g) 6NH4Cl(s)＋N2(g)。该反应的平衡常数表达式为(　　)
A. K＝ B. K＝
C. K＝ D. K＝
2. (2025·广州市实验外语学校)利用催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　K1
②2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)＋H2O(g)　K2
则反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的K为(　　)
A. 2K1＋K2 B. K·K2
C. 2K1·K2 D.
3. (2024·广东实验中学)固氮的其中一种方法：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，温度和化学平衡常数(K)关系如下表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 25 2 000
化学平衡常数/K 3.84×10－34 0.100
A. 该反应放热反应
B. K与温度、压强均有关系
C. NO与H2O、O2生成铵态氮肥
D. 不宜用此方法大规模生成NO
4. 已知反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在某温度下的平衡常数K＝0.25，在此条件下，氨的合成反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)的平衡常数为(　　)
A. 4 B. 2
C. 1 D. 0.5
5. 某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入0.10 mol SO3，当该容器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为(　　)
A. 400 L/mol B. 800 L/mol
C. 1 600 L/mol D. 3 200 L/mol
6. 在某密闭容器中将CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃。则平衡状态时CO的转化率为(　　)
A. 40% B. 50%
C. 60% D. 83.3%
7. 已知：在25 ℃时，
①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
③2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　K3＝2.5×1091
下列说法正确的是(　　)
A. NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×1030
B. 根据K3的值可知，常温下CO和O2很容易发生反应生成CO2
C. 常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向：NO＞H2O＞CO2
D. 以上说法都正确
8. (2024·珠海实验中学)100 ℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol/L Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g)，其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 前60 s内，v(Q)＝0.01 mol/(L·s)
B. a、b两时刻生成Q的速率：v(a)C. 用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)
D. 其他条件相同，起始时容器中加入0.8 mol/L M，反应达到平衡状态时，c(M)＝0.6 mol/L
9. (2024·广州铁一中学)在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 10 s时反应未达到平衡状态
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 若30 s时，用v(O2)表示过程中的平均反应速率，则v(O2)≈1.1×10－3mol/(L·s)
D. 由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的K>1
10. 在某温度下，下列反应的平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
同一温度下，下列有关平衡常数的数值正确的是(　　)
A. CO(g)＋O2(g) CO2(g)　K＝2×10－46
B. CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)　K＝8×10－11
C. 2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(l)　K＝2×10111
D. 2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82
11. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到，发生反应如下(温度为T0)：
反应ⅰ：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋131.5 kJ/mol　K1
反应ⅱ：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－41.0 kJ/mol　K2
回答下列问题：
(1) 写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1＝________。
(2) 反应C(s)＋2H2O(g) 2H2(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ/mol，平衡常数K＝______________(用含K1、K2的代数式表示)。
12. 反应C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH1＝＋173.3 kJ/mol的平衡常数表达式Kp＝____________________。T ℃、0.1 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol乙醇和3 mol H2O(g)，假设只发生：C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH1＝＋173.3 kJ/mol，平衡时乙醇转化率为25%，则CO2的分压为________MPa(分压＝总压×物质的量分数)。
13. 已知反应A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.70 1.10 1.00 0.60 0.40
回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2) 容积固定，下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a. 气体的密度不随时间改变
b. c(A)不随时间改变
c. 混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d. 压强不随时间改变
(3) 1 200 ℃时反应2C(g) A(g)＋B(g)的平衡常数值为________。
(4) 830 ℃时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2 s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2 s内A的平均反应速率v(A)＝________mol/(L·s)，2 s时c(B)＝________mol/L；2 s时A的转化率为________；2 s时C的体积分数为________。
第8课时　化学平衡常数
基础辨析
(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) √　(5) ×　(6) √
核心笔记
重难点3　倒数　K　　K4·K1
分类举题
例1　
例2　2.4×10－6%
【解析】设转化的CO2为x，列三段式为：
CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)
起始/(mol/L)　1　　　1　　　　0
转化/(mol/L)　x　　　x　　　　x
平衡/(mol/L)　1－x　1－x　　　x
则K＝＝2.4×10－8，x≈2.4×10－8 mol/L，则CO2的平衡转化率＝×100%＝2.4×10－6%。　
例3　(1) 60%　0.3 mol/(L·min)
(2) (计算过程见解析)
【解析】(1) 设平衡时O2转化了x mol，列三段式：
由1－x＝0.1 mol知，x＝0.9 mol。SO2的转化率＝×100%＝60%；v(SO3)＝v(SO2)＝＝0.3 mol/(L·min)。(2) 设SO2初始量为m mol，则平衡时n(SO3)＝mα mol，n(SO2)＝m(1－α) mol，＝，Kp＝＝＝。　
质量评价
1. D　【解析】0～1 000 s内v(N2O5)＝＝＝2.5×10－3 mol/(L·s)，由反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)＝2v(N2O5)＝5.0×10－3 mol/(L·s)，A错误；反应达到平衡后，c(N2O5)＝2.50 mol/L，消耗Δc(N2O5)＝(5.00－2.50)mol/L＝2.50 mol/L，则平衡时c(NO2)＝5.0 mol/L、c(O2)＝1.25 mol/L，则容器中O2的物质的量分数为×100%≈14%，B错误；反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，只改变反应速率，ΔH不变，C错误；平衡时c(N2O5)＝2.50 mol/L、c(NO2)＝5.0 mol/L、c(O2)＝1.25 mol/L，该温度下，反应的平衡常数K＝＝＝125，D正确。
2. B　【解析】反应①不可逆，反应②可逆，曲线a起点为0，且随着反应的进行一直增大，故曲线a为Z的浓度变化曲线，A正确；恒容密闭容器中，反应进行到2 min时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.5 mol/L，c(Z)＝0.2 mol/L，B错误；10 min后，Y、Z的浓度不再变化，体系达到平衡状态，C正确；平衡时， c(Y)＝0.05 mol/L，c(Z)＝2×(0.5－0.05) mol/L＝0.9 mol/L，反应②的平衡常数K＝＝＝16.2，D正确。
3. 256
【解析】列三段式：
Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)
起始/(mol/L)　　　　　0.5　　　　　　　0
转化/(mol/L)　　　　　0.4　　　　　　　0.4
平衡/(mol/L)　　　　　0.1　　　　　　　0.4
平衡常数K＝＝＝256。
4. ×104
【解析】B点的总压强为0.07 MPa，p(NH3)＝(0.10－0.07)MPa＝0.03 MPa，p(N2)＝×(0.07－0.03)MPa＝0.01 MPa，p(H2)＝×(0.07－0.03)MPa＝0.03 MPa，Kp＝＝＝×104 MPa－2。
配套新练案
第8课时　化学平衡常数
1. C
2. B　【解析】根据盖斯定律，将反应①×2＋②可得：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，故K＝K·K2，B正确。
3. D　【解析】温度升高，化学平衡常数增大，该反应是吸热反应，A错误；K与温度有关，与压强无关，B错误；NO与H2O、O2反应生成硝酸，不是铵态氮肥，C错误；2 000 ℃平衡常数还很小，不宜用此方法大规模生成NO，能耗过多，D正确。
4. A　【解析】相同温度下，同一可逆反应的正、逆平衡常数互为倒数关系，故该条件下的平衡常数K＝＝4，A正确。
5. D　【解析】c起始(SO3)＝＝0.05 mol/L，平衡状态时SO3的转化率为20%，Δn(SO3)＝0.1 mol×20%＝0.02 mol，Δc(SO3)＝＝0.01 mol/L，则有该平衡体系的三段式：
2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)
开始/(mol/L) 0.05 　　　 0　　 0
转化/(mol/L) 0.01 　　 0.01 　0.005
平衡/(mol/L) 0.04 　　 0.01 　0.005
该温度下，平衡常数K1＝＝＝×10－3 mol/L，故该温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为K2＝＝3 200 L/mol，故选D。
6. B　【解析】设CO的转化率为x，则发生反应的CO物质的量为x mol，可建立以下三段式：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始/mol 1 　　 1 　　　 0 　　　0
变化/mol x 　　 x 　　　 x 　　　 x
平衡/mol 1－x 1－x 　　 x 　　　x
由平衡常数K＝1知，＝1，解得x＝50%，B正确。
7. C　【解析】NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝＝＝＝1×1015，A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减小，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确。
8. A　【解析】由图可知，60 s时，c(M)＝0.6 mol/L，c(Q)＝2c(M)，则v(Q)＝＝0.02 mol/(L·s)，A错误；反应达到平衡之前，逆反应速率一直在增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(bc)，C正确；由图可知，平衡时，c(M)＝0.6 mol/L，K＝＝3.75，其他条件相同，起始时容器中加入0.8 mol/L M，平衡时，c(M)＝0.6 mol/L，K＝＝3.75，D正确。
9. D　【解析】10 s后，各物质的物质的量还在发生变化，故10 s时反应未达到平衡状态，A正确；由图可知，0～10 s内，Δn(Ⅱ)∶Δn(Ⅰ)＝(0.2－0.1) mol∶0.1 mol＝1∶1，n(Ⅱ)逐渐减小，表示反应物，曲线Ⅱ表示NO的变化，B正确；30 s时，Δn(NO)＝(0.20－0.07) mol＝0.13 mol，v(O2)＝v(NO)＝×＝1.1×10－3 mol/(L·s)，C正确；O2的起始浓度未知，无法计算该温度下的平衡常数，D错误。
10. D　【解析】K＝＝5×1045，A错误；K＝＝＝，B错误；C项中H2O为液态，且无法计算，C错误；K＝＝5×10－82，D正确。
11. (1) 　(2) ＋90.5　K1·K2
【解析】(2) 反应ⅰ ＋反应ⅱ得：C(s)＋2H2O(g) 2H2(g)＋CO2(g)，则ΔH＝＋131.5 kJ/mol＋(－41.0 kJ/mol)＝＋90.5 kJ/mol，则反应C(s)＋2H2O(g) 2H2(g)＋CO2(g)的K＝K1·K2。
12. 　0.01
【解析】T ℃、0.1 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol乙醇和3 mol水蒸气，假设只发生反应：C2H5OH(g)＋3H2O(g)??2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH1＝＋173.3 kJ/mol，平衡时乙醇转化率为25%，则消耗0.25 mol C2H5OH，剩余0.75 mol C2H5OH、2.25 mol H2O，生成0.5 mol CO2、1.5 mol H2，反应后气体总的物质的量＝(0.75＋2.25＋0.5＋1.5)mol＝5 mol，CO2的分压＝×0.1 MPa＝0.01 MPa。
13. (1) 　(2) b　(3) 2.50　(4) 0.010　0.14　50%　20%
【解析】(2) 容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变，a不符合题意；反应前后气体的分子数不变，质量一定，因此混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变，c不符合题意；反应前后气体的分子数不变，压强始终不变，d不符合题意。(3) 1 200 ℃时，A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K＝0.4，故2C(g)??A(g)＋B(g)的平衡常数为＝2.50。(4) v(C)＝＝0.02 mol/(L·s)，所以v(A)＝0.01 mol/(L·s)，2 s时生成0.40 mol C，则消耗0.2 mol B,2 s时c(B)＝＝0.14 mol/L，消耗0.2 mol A，则A的转化率＝×100%＝50%，列三段式：
2 s时，C的体积分数＝C的物质的量分数＝×100%＝20%。(共52张PPT)
第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第8课时　化学平衡常数
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 理解化学平衡常数的含义。 2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度作出判断。 3. 能进行化学平衡常数及转化率的基本计算。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 平衡常数越大，说明反应速率越快(　　)
(2) 升高温度和增大浓度都能使化学反应速率和平衡常数增大(　　)
(3) 通常情况下，平衡常数越大，平衡时，反应物的转化率越大(　　)
(4) 已知平衡常数和反应物的投料可求反应物的转化率(　　)
(6) 条件改变引起平衡常数发生改变，化学平衡必定发生移动；化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变(　　)
基 础 辨 析
×
×
√
√
×
√
核心笔记
化学平衡常数
1
化学平衡常数Kc与Kp
2
化学平衡常数(一般是指Kc)与化学方程式之间的关系
3
倒数
K4·K1
化学平衡中“三段式”的应用
4
2. 对于放热反应，ΔH＜0，T增大，K变小。
3. 对于吸热反应，ΔH>0，T增大，K变大。
化学平衡常数K与温度T的关系
5
分类举题
类型1　化学平衡常数的表达式
　　已知反应：CH4(g)＋O3(g)=====CH3OH(l)＋O2(g)。该反应的平衡常数表达
式K＝_________________。
1
类型2　“三段式”与化学平衡常数Kc
2
2.4×10－6%
类型3　“三段式”与化学平衡常数Kp
3
(2) 设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述
催化氧化反应的Kp＝____________________________(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
60%
0.3 mol/(L·min)
质量评价
A. 0～1 000 s内，v(NO2)＝2.5×10－3 mol/(L·s)
B. 反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%
C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小
D. 该温度下，反应的平衡常数K＝125
D
A. 曲线a为Z的浓度变化曲线
B. 反应进行2 min时，c(X)＝c(Z)＝0.25 mol/L
C. 反应进行10 min后，体系达到平衡状态
D. 反应②的平衡常数K＝16.2
B
256
图中B点的分压平衡常数Kp＝__________MPa－2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数)。
配套新练案
C
2. (2025·广州市实验外语学校)利用催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
B
A. 该反应放热反应 B. K与温度、压强均有关系
C. NO与H2O、O2生成铵态氮肥 D. 不宜用此方法大规模生成NO
【解析】 温度升高，化学平衡常数增大，该反应是吸热反应，A错误；K与温度有关，与压强无关，B错误；NO与H2O、O2反应生成硝酸，不是铵态氮肥，C错误；2 000 ℃平衡常数还很小，不宜用此方法大规模生成NO，能耗过多，D正确。
D
A
A. 400 L/mol B. 800 L/mol
C. 1 600 L/mol D. 3 200 L/mol
D
A. 40% B. 50%
C. 60% D. 83.3%
B
7. 已知：在25 ℃时，
C
A. 前60 s内，v(Q)＝0.01 mol/(L·s)
B. a、b两时刻生成Q的速率：v(a)C. 用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)
D. 其他条件相同，起始时容器中加入 0.8 mol/L M，反应达到平衡状态时，c(M)＝0.6 mol/L
A
A. 10 s时反应未达到平衡状态
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 若30 s时，用v(O2)表示过程中的平均反应速率，则v(O2)≈1.1×10－3mol/(L·s)
D. 由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的K>1
D
10. 在某温度下，下列反应的平衡常数数值如下：
D
11. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到，发生反应如下(温度为T0)：
回答下列问题：
(1) 写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1＝____________。
＋90.5
K1·K2
0.01
回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝____________。
(2) 容积固定，下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a. 气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变
c. 混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变
b
(4) 830 ℃时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2 s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2 s内A的平均反应速率v(A)＝__________ mol/(L·s)，2 s时c(B)＝________ mol/L；2 s时A的转化率为______；2 s时C的体积分数为______。
2.50
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