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广西钦州市第十三中学2025年秋季学期高一第八周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应： B．少量通入溶液中：
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应： D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：
2．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和溶液 ②溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和溶液 ④溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②③
3．下列实验操作、事故处理方法正确的是
A．用容量瓶精确量取一定体积的液体 B．洗净的量筒放在烘箱中烘干
C．钠着火时需用潮湿的沙土来灭火D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向含的废液中加入： B．氧化亚铁与稀盐酸反应：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．向溶液中滴加足量溶液：
5．在碱性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是
A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4
7．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
8．下列电离方程式书写正确的是
A．B．H2CO3=2H++C． D．
9．KI可发生如图所示的转化：
下列离子反应方程式正确的是
A．向AgI悬浊液中加入铁粉： B．向溶液中通入过量：
C．向KI溶液中加入酸化后的双氧水：
D．向KI溶液中加入溶液：
10．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是
A．通过活塞K可控制NH3的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体
11．下列说法错误的是
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子
D．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
12．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
13．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
14．下列物质中属于电解质的是
A．锌 B．熔融的氯化钠 C．乙醇 D．盐酸
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
(3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
16．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。
已知：常温下，LiCoO2难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作1中，粉碎废极片的目的是 。
(2)往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为：；
①该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原元素是 (填元素符号)，请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
②该反应的离子方程式为 (已知为离子团)。
(3)操作2的名称为 。
(4)操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为 (已知CoC2O4中碳为+3价)。
(5)已知，碳酸锂的溶解度曲线图如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
17．Ⅰ．某学习小组制备少量的、的装置(加热装置已省略)如图所示，并探究其化学性质。
已知：①具有强碱性，高温时能腐蚀玻璃；②可以作干燥剂；③为绿色：
④与在时生成，时生成。
回答下列问题：
(1)浓NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
(2)碱石灰不能更换为，其原因是 。
(3)可能具有缺陷的实验装置为 (填序号)。
Ⅱ．现有含有与的混合物样品，在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量：
回答下列问题：
(4)以上仪器的连接顺序是 。(按气流从左到右的顺序)
___________→___________→___________→___________→。
(5)装置B的作用是 。
(6)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为 (只列计算式，不计算结果)。
18．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，消耗2个时，反应中转移的电子数目为 。
(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。
①比较氧化性强弱： (选填“”或“”)。
②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。
(3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(4)某小组欲探究与能否反应，实验装置如图。
实验装置B中应该盛放 (填试剂名称)，实验开始后，①加热装置C ②装置A中注入稀盐酸，应该先 (填序号①或②)，再 (填序号①或②)。最终装置内固体由淡黄色变为白色，无水硫酸铜不变蓝，在仪器D末端用带火星的小木条检验，小木条不能复燃。据以上反应现象你猜测两者反应的化学方程式为： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A C C D C C C
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15．(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅
(2)②③①/③②①/③①②
(3)NaOH、Na2CO3
16．(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分
(2) H2O2 Co 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O
(3)过滤 (4)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2 (5)D
17．(1)CO2+2OH-=+H2O
(2)碱石灰由CaO、NaOH等组成，能同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而干燥剂换成CaCl2则不能防止空气中CO2进入装置Ⅳ和Ⅱ与Na2O、Na2O2反应
(3)Ⅳ (4)d(e)→e(d)→h→i
(5)防止E中水蒸气进入C，同时除去生成O2中混有的H2O和CO2 (6)
18．(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 (2) > 还原性 (3)
(4) 碱石灰或氢氧化钠 ② ① Na2O2+H22NaOH

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