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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高二上学期10月月考化学试卷
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．定窑瓷枕 B．西周兽面纹青铜盉 C．翠玉白菜 D．广彩开光外国风景图大瓷碗
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型：
B．过氧化氢的电子式为：
C．中子数为8的碳原子：
D．Na+的结构示意图为
3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为
B．E1为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．常温下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0
C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
D．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行
5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
6．一定条件下，等物质的量的和在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。如图表示该反应过程中的物质的量。随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是
A．升高温度能加快该反应的速率 B．10s内反应的平均速率为mol L s
C．10s末的物质的量浓度为2 mol L D．a点对应的化学反应速率：
7．下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1，则H2的摩尔燃烧焓△H=-241.8kJ mol-1
B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ mol-1
C．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的稀碱溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ
8．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO- + SO2+ H2O = HClO + HSO
B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++ 4Na + 2H2O =AlO+ 4Na++ 2H2↑
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2 Fe3++ 2 Br2+ 6Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO沉淀完全：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅱ属于分解反应
C．和均含非极性共价键
D．总反应的化学方程式：
10．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．使用催化剂、提高反应温度都能增大反应速率
11．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：(Ⅰ)>(Ⅱ)
C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K(Ⅱ)12．钼酸铵是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿(含以及等)为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：
已知：，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程除去的杂质为
B．滤液Ⅱ中含的金属阳离子有和
C．氧化焙烧时参加反应的与反应的系数比为
D．“氨浸”过程中的离子方程式为
13．小张同学自制了一个盐水电动小风扇，装置如图所示。下列说法正确的是
A．小风扇转动过程中存在电能→化学能→机械能的转化
B．小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大
C．正极的电极反应式：
D．小风扇转动时，电子通过硫酸铜溶液向石墨电极移动
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深
C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理： 。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。
已知：的熔点为，沸点为，极易水解产生和。
Ⅰ．制备。
(1)水浴 R 选择 (填“热水浴”或“冰水浴”)。
(2)E装置的作用是 ； ．F装置的作用是 ．
(3)已知：A装置中还原产物为 其离子方程式为： 。
Ⅱ．测定产品的纯度。
①准确称取 wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入 溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。
④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗 KSCN 溶液的体积为。
已知：。
(4)写出测定步骤①和②中用到的定量仪器： 。
(5)滴定终点时的现象是 。
(6)该产品中的质量分数为 ；(BCl3式量： 117.5)如果其他操作都正确，仅滴定管没有用 KSCN 溶液润洗，测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变小于0，焓变小于0，所以在高温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0℃时的平衡浓度为
(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是 。
A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
A． B． C． D．
(4)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图所示变化的原因可能是 。
17．已知A．是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊气味的液体；B．是石油化学工业重要的基本原料，B属于烃类物质，其相对分子质量为42，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。
回答下列问题：
(1)工业上，由石油 可获得B（填“裂化、裂解”“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。
(2)C中含有的官能团名称为 ；H的结构简式为 。
(3)A到C的反应类型为 。
(4)由B生成F的化学方程式为 。
(5)A与D反应生成E的化学方程式为 。反应④中浓硫酸的作用为 ，产物E的沸点为，其加热方式最合理的是 （填“水浴加热”或“油浴加热”），如图两套装置选 最合理（填“a”或“b”）。
18．由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系(部分产物和条件省略)。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。
回答下列问题：
(1)B的化学式为 。写出M生成A的离子方程式： 。
(2)向溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(3)工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的措施有 (答2条即可)。
(4)氧化物C和以体积比为 混合，通入足量的水中，原子利用率为100%(化合反应)。
(5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量 (填“高于”或“低于”)产物总能量。
(6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。
①负极材料是 (填“Fe”或“Cu”)。
②预测实验现象有 。
③写出初始阶段正极的反应式： 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D D D B C B
题号 11 12 13 14
答案 C D B B
1．B
【详解】A．陶枕主要是由陶瓷制成，不含合金，故A错误；
B．西周兽面纹青铜盉是由青铜制成，青铜是最早的合金材料，故B正确；
C．翠玉为无机非金属物质，不含合金，故C错误；
D．瓷碗主要是由陶瓷制成，不含合金，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．是甲烷的球棍模型，A错误；
B．过氧化氢分子中H和O、O和O均形成一对共用电子对，正确的电子式为，B错误；
C．质子数+中子数=质量数，则中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，表示为，C正确；
D．Na失去一个电子得到Na+，其结构示意图为，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．反应时BC断键，A B形成化学键，因此过程可表示为，故A正确；
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能，故B正确；
C．正反应的热效应是正反应活化能减去逆反应活化能，因此ΔH = E1 – E2 < 0，所以正反应为放热反应，故C正确；
D．此图中逆反应的热效应ΔH = E2 - E1 > 0，所以逆反应为吸热反应，故D错误；
综上所述，答案为D。
4．B
【分析】 G= H- S T， G<0，可自发进行。
【详解】A.放热反应 H<0， S<0时，低温时自发进行，高温时非自发进行；吸热反应 H>0时，高温可自发进行，A错误；
B.C(s)＋CO2(g)2CO(g) S>0，常温下反应不能自发进行， G>0，该反应的ΔH＞0，B正确；
C.自发进行的反应现象不一定非常明显，如中和反应；化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，C错误；
D.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1反应中熵变、焓变皆大于0，则在高温时能自发进行，D错误；
答案为B。
5．D
【详解】试题分析：A．根据实验现象可判断该反应是放热反应，A正确；B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴的缘故，B正确；C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5＝15mol，C正确；D．根据方程式可知氯酸钾是氧化剂，磷是还原剂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，D错误，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
6．D
【详解】A．升高温度使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，能加快该反应的速率，A正确；
B．由图可知，10s内反应的平均速率为，由反应速率之比等于系数比，v(O2)=v(N2)= ，B正确；
C．0~10s内 n(N2)=(5-4)mol=1mol，则消耗1mol氧气，起始加入等物质的量的和，则开始时氧气的物质的量为5mol，10s末的物质的量浓度为，C正确；
D．a点氮气的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，不同物质的速率之比等于系数比，则对应的化学反应速率：，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．氢气的摩尔燃烧焓是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项A错误；
B．该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，选项B错误；
C．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)熵减，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，选项C错误；
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的稀碱溶液混合，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，析出沉淀会放热，则反应放出的热量大于57.3kJ，选项D正确。
答案选D。
8．B
【详解】A．NaClO有强氧化性，SO2有还原性，两者发生的是氧化还原反应而不是复分解反应，故A不选；
B．钠投入AlCl3溶液中，首先钠和水反应生成NaOH和氢气，然后过量的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2，故B选；
C．Fe2+的还原性比Br-强，所以通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，故C不选；
D．假设KAl(SO4)2的物质的量为1mol，加入2molBa(OH)2能够使SO沉淀完全，2molBa(OH)2中的4molOH-和1mol KAl(SO4)2中的1molAl3+恰好生成AlO和水，故D不选；
故选B。
9．C
【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中，是水的自身氧化还原，故既是氧化剂，又是还原剂，A正确；
B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确；
C．只含极性共价键，C错误；
D．根据分析，总反应的化学方程式：，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A. 化学反应有的快，有的慢，反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，A正确；
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，正、逆反应速率不为0，B错误；
C.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，C正确；
D. 使用催化剂、提高反应温度都能增大反应速率，D正确；
答案为B
11．C
【详解】A. 可知反应前后气体系数和相等，任何时刻容器内压强不变，因此压强不变不能作为反应达到平衡的标志，A错误；
B．正反应是气体体积不变化的反应，增大C的浓度达到的平衡与原平衡是等效平衡，即平衡时A的体积分数：(Ⅰ)=(Ⅱ)，B错误；
C．t2时改变的条件瞬间正反应速率不变，即v-t图象中无“断点”，然后正反应速率逐渐增大直到达到新的平衡，则t2时改变的条件：向容器中充入C，C正确；
D．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，温度不变，平衡常数K不变，K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D错误；
故答案是：C。
12．D
【分析】辉钼矿用HF(aq)酸浸后过滤，将滤渣用FeCl3(aq)氧化浸出，再次过滤得到含硫的粗MoS2滤渣，用空气氧化焙烧，得到MoO3固体，用浓氨水氨浸后制得钼酸铵溶液。
【详解】A．酸浸过程能够溶解，A正确；
B．氧化浸出时发生反应，因此滤液Ⅱ中含的金属阳离子有和过量的，B正确；
C．氧化焙烧时发生反应，因此与反应的系数比为，C正确；
D．“氨浸”过程中反应的离子方程为，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．盐水电动小风扇工作过程中存在化学能→电能→机械能的转化，A错误；
B．盐水电动小风扇工作时，石墨为正极，电极反应式为，负极反应式为，小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大，B正确；
C．正极发生还原反应，电极反应式：，C错误；
D．电解质溶液不能传导电子，D错误；
故选B。
14．B
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且平衡需发生移动。
【详解】A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，由于反应为等体积反应，平衡不移动，由于体积减小浓度增大混合气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B可选；
C．合成氨工厂通常采用高压(20MPa 50Mpa)条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．红棕色的NO2加压后颜色先变深是体积减小浓度增大，后变浅是加压平衡2NO2N2O4正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故答案选：B。
15．(1)冰水浴
(2) 吸水，防止三氯化硼水解 吸收多余的Cl2 吸收CO
(3)+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(4)电子天平、250mL容量瓶、 滴定管
(5)当滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由无色变为红色且半分钟内不褪色
(6) 偏低
【分析】装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通入装置C中与B2O3、C加热条件下反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，装置D中冰水浴收集，氯气、一氧化碳有毒，会污染环境，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使水解，装置F用于吸收一氧化碳。
【详解】（1）的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，应选择冰水浴冷凝三氯化硼；
（2）据分析，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使水解，装置F用于吸收一氧化碳；
（3）据分析，浓盐酸与K2Cr2O7反应生成氯气和，其离子方程式为+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。
（4）测定步骤①和②需要准确称取产品、配成250mL溶液、准确量取25.00mL溶液，因此其中用到的定量仪器有电子天平、250mL容量瓶、 滴定管。
（5）根据滴定原理，当KSCN标准液将过量的硝酸银溶液反应完，就会与氯化铁反应显红色，因此滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色。
（6）根据离子反应可知：n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，25.0mL溶液中含n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，则wg产品中的质量分数为；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则KSCN溶液浓度偏低，测得的过量的硝酸银的含量偏高，算得的转化为氯化银的硝酸银的含量偏低，测得产品中的质量分数偏低。
16．(1)C
(2)B
(3)D
(4) 、200℃ 随着温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，使得一定时间内的脱氮率增大
【详解】（1）A．从反应开始，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B．根据焓变（△H）小于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）小于0，所以在低温下自发进行，故B错误；
C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，固体的质量增加，故C正确；
D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为2.4×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，故D错误；
答案选C；
（2）反应Ⅰ为放热的熵减反应，则随着温度升高，增大，故选B；
（3）Ⅰ.
Ⅱ.
则Ⅰ+Ⅱ得：，总反应为放热反应，生成物能量低于反应物能量；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；若反应Ⅱ为慢反应，结合图像可知，能体现上述反应能量变化的是D；
（4）由图可知，工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为、200℃，此时脱氮率较高且所需温度较低；使用作催化剂时，脱氮率b~a段呈现如图所示变化的原因可能是随着温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，使得一定时间内的脱氮率增大。
17．(1)裂化、裂解
(2) 醛基 或
(3)氧化反应
(4)
(5) 催化剂、吸水剂 油浴加热
【分析】B是石油化学工业重要的基本原料，属于烃类，相对分子质量为42，B的分子式为C3H6，再结合其能生成高聚物可知B为CH2=CHCH3；CH2=CHCH3发生加聚反应生成高聚物F，F是聚丙烯；丙烯和氯化氢发生加成反应生成H，H是或；丙烯和水反应生成A，A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，其能连续氧化生成D，D与A能反应，则A为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2ONa；C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH发生酯化反应生成E，E是CH3CH2COOCH2CH2CH3。
【详解】（1）B是丙烯，工业上通过石油的裂化、裂解获得丙烯，故答案为：裂化、裂解；
（2）C是丙醛，官能团名称为醛基；H是或，故答案为：醛基； 或；
（3）到ACA到C发生醇的催化氧化，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（4）
B是丙烯，B生成F的化学方程式：，故答案为：；
（5）A是CH3CH2CH2OH，D是CH3CH2COO，二者反应生成E的化学方程式为的化学方程式：；反应④中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；E的沸点为，高于100°C，常用油浴加热使其受热均匀，选择b装置，故答案为：；催化剂、吸水剂；油浴加热；b。
18．(1)
(2)
(3)适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等
(4)4:1
(5)高于
(6) 极表面产生红棕色气体、溶液变蓝色、铜片溶解
【分析】依题意，和向空气中排放会加剧酸雨的形成，结合短周期主族元素以及为二元强酸，为，为一元强酸，为，综合推知，为，为，为，为；为，为，为，据此回答。
【详解】（1）由分析知，为；为，与NaOH在加热条件下反应生成，离子方程式；
（2）由分析知，X为，向溶液中通入X，产生黑色沉淀，离子方程式为；
（3）为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的措施有适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等；
（4）NO与O2、水发生反应生成，原子利用率为，故NO和以体积比为4:1；
（5）温度升高，表明和反应是放热反应，产物总能量低于反应物总能量；
（6）铁片和铜片与硫酸的浓溶液构成原电池，铁与浓硝酸发生钝化现象，故铁极为正极，电极反应式为，产生红棕色气体，铜极为负极，电极反应式为，铜片不断溶解，溶液变蓝色；
①铁片和铜片与硫酸的浓溶液构成原电池，铁与浓硝酸发生钝化现象，故铁极为正极，铜极为负极；
②铁极表面有红棕色气体产生，铜片不断溶解，溶液变蓝色；
③正极反应式为。
答案第1页，共2页

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