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章复习　单元大概念
原电池与电解池的比较
1. 电极的判断
2. 举例
原电池 电解池 可充电电池(以铅酸蓄电池为例)
原理 化学能转化为电能 电能转化为化学能 放电：原电池 充电：电解池
装置图分析
电极反应 负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4正极：PbO2＋SO＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋
电池反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu CuCl2Cu＋Cl2↑ Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
注意 电子经过导线，不经过电解质溶液；离子经过电解质溶液，不经过导线
陌生电化学装置图的分析
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图 迁移方法
燃料电池 燃料“CO、H2”→课本上“H2”→负极；“O2、CO2”→课本上“O2”→正极；“熔融碳酸盐”→课本上“电解质溶液”
电解池 a与电源负极相连→课本上X与电源负极相连→a为阴极→发生还原反应；b与电源正极相连→课本上Y与电源正极相连→b为阳极→发生氧化反应
可逆电池 充电：“V3＋→V2＋”得电子→课本上“PbSO4→Pb”得电子→N为阴极，M为阳极放电：“V2＋→V3＋”失电子→课本上“Pb→PbSO4”失电子→N为负极，M为正极；
金属防腐 钢管桩与电源负极相连→课本上钢闸门与电源负极相连→阴极(钢管桩)被保护；高硅铸铁与电源正极相连→课本上辅助阳极(不溶解)与电源正极相连→高硅铸铁(阳极)不损耗
离子交换膜
1. 种类及作用
种类 阳离子交换膜 只允许阳离子通过
阴离子交换膜 只允许阴离子通过
质子交换膜 只允许H＋通过
锂离子交换膜 只允许Li＋通过
作用 ①平衡两极区的电荷；②避免两极产物发生反应；③形成交换膜两边电解质溶液浓度不同的浓差电池
判断 离子迁移的方向是浓度大的向浓度小的方向迁移
2. 举例说明
装置特点 分析
离子交换膜的判断 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示： 负极：Zn－2e－===Zn2＋，阳离子浓度增大，为平衡电荷，C区的Cl－移向A区，M膜为阴离子交换膜。正极：I2＋2e－===2I－，阴离子浓度增大，为平衡电荷，C区的K＋移向B区，N膜为阳离子交换膜
电解池中离子交换膜的作用 利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2： 制备Ca(H2PO4)2，则Ca2＋要透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜；H2PO要透过B膜进入产品室，B膜为阴离子交换膜。同时制备副产物NaOH，Na＋要透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜
形成浓差电池 正、负电极均为Ag单质。随着反应进行，左、右两池浓度的差值逐渐减小，外电路中电流将减小，电流计指针偏转幅度逐渐变小。当左、右两侧离子浓度相等时，电池停止工作，不再有电流产生，此时溶液中左、右边硝酸银溶液的物质的量浓度相等 左池为AgNO3稀溶液，右池为AgNO3浓溶液。只有两边AgNO3溶液浓度不同，才能形成浓差电池。离子交换膜的作用是不允许Ag＋穿过，只允许NO穿过，故是阴离子交换膜。负极上Ag失电子变成Ag＋，为了平衡电荷，正极区多余的NO会穿过阴离子交换膜向负极区迁移
1. (2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　)
A. 阴极发生的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B. 阴极上Al被氧化
C. 在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D. 阳极和阴极的质量变化相等
2. (2022·广东卷)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是(　　)
A. 充电时，电极b是阴极
B. 放电时，NaCl溶液的pH减小
C. 放电时，NaCl溶液的浓度增大
D. 每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
3. (2024·广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是(　　)
A. 钢铁外壳为负极
B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法
D. 锌发生反应：Zn－2e－===Zn2＋
4. (2024·广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是(　　)
A. 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少213 g
D. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g
5. (2024·全国甲卷)科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2－Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是(　　)
A. 充电时，Zn2＋向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应：Zn＋2MnO2===ZnMn2O4
C. 放电时，正极反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D. 放电时，Zn电极质量减小0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH
6. (2024·河北卷)科技工作者设计如图所示可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2＋的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是(　　)
A. 放电时，电池总反应为2CO2＋Mg===MgC2O4
B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C. 充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2＋向阴极迁移
D. 放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2
7. (2024·山东卷)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充NaBr
C. 电解总反应为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑
D. 催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br－)＝3∶2
8. (2020·江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是(　　)
A. 阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
9. (2024·浙江6月卷)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。两种对海水中钢闸门的防腐措施如图所示。下列说法正确的是(　　)
图1　　 图2
A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
章复习　单元大概念
高考能力
1. C　【解析】阴极上发生得电子的还原反应，A、B错误；铝合金废料作阳极时，Mg、Al等活泼金属均可失电子，但阴极上只有Al3＋得电子，故阳极和阴极的质量变化不一定相等，D错误。
2. C　【解析】 充电时，电极a发生还原反应，故电极a是阴极，电极b是阳极，A错误；充电时，NaCl溶液的pH不变，放电时电极反应和充电时相反，则放电时，NaCl溶液的pH也不变，B错误；充电时，NaCl溶液的浓度减小，放电时电极反应和充电时相反，则放电时，NaCl溶液的浓度增大，C正确；由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2，电极a上有2 mol Na＋嵌入生成Na3Ti2(PO4)3，理论上增加的质量＝23 g/mol×2 mol＝46 g，D错误。
3. D　【解析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。钢铁外壳为正极，A错误；镶嵌的锌块会被逐渐消耗，不能永久使用，B错误；该方法为牺牲阳极法，C错误。
4. C　【解析】该电解池实现湿法冶铁，故左侧电极发生反应为Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－，右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，Cl－放电产生氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；阴极反应消耗水产生OH－，故阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高，B正确；理论上每消耗1 mol Fe2O3，转移6 mol电子，产生3 mol Cl2，同时有6 mol Na＋由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71 g＋6×23 g＝351 g，C错误；阴极室物质最多增加6×23 g＝138 g，D正确。
5. C　【解析】根据题意，电池工作即放电时，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，即Mn元素化合价降低，MnO2电极是正极，电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－、2MnO2＋Zn2＋＋2e－===ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。充电时，Zn电极接外电源的负极，为阴极，Zn2＋向阴极方向迁移，A错误；充电时，会发生反应：ZnMn2O4===Zn＋2MnO2，B错误；放电时，Zn电极质量减小0.65 g，电子转移0.020 mol，MnO2电极生成了MnOOH和ZnMn2O4，因此生成MnOOH小于0.020 mol，D错误。
6. C　【解析】根据放电时CO2转化为MgC2O4，则多孔碳纳米管电极为正极，正极反应式为2CO2＋2e－＋Mg2＋===MgC2O4，镁电极为负极，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋。放电时，电池总反应为2CO2＋Mg===MgC2O4，A正确；充电时，多孔碳纳米管电极作阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，镁电极为阴极，电子由多孔碳纳米管电极经外电路流向Mg电极，C错误；根据放电时的正极反应式，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2，D正确。
7. B　【解析】根据图知，电极b上Br－转化BrO，Br元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，作阳极，接电源正极，则电极a连接电源负极，电极a发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，X为H2，A正确；电极b发生的反应为Br－＋3H2O－6e－===BrO＋6H＋，可得电解总反应为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑，产生的BrO在催化剂存在下发生反应：2BrO2Br－＋3O2↑，Z为O2，即Br－在循环过程中不需要补充，在此过程中消耗了H2O，加入Y的目的是补充H2O，B错误、C正确；由催化时发生的反应可知：n(O2)∶n(Br－)＝3∶2，D正确。
8. C　【解析】该金属防腐方法是牺牲阳极法，阴极应该发生得电子的还原反应，A错误；金属M被腐蚀，说明金属M的活动性比Fe的活动性强，B错误；海水中电解质溶液的浓度大，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误。
9. B　【解析】图1为牺牲阳极法保护钢闸门，牺牲阳极一般为较活泼金属，作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl－，A错误；图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B正确；图2中理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C错误；图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电流传递过来的电子阻止了Fe－2e－===Fe2＋的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极上均发生了氧化反应，D错误。(共29张PPT)
第四章
单元大概念
章复习
知 识 网 络
单元整合
1. 电极的判断
原电池与电解池的比较
1
2. 举例
原电池 电解池 可充电电池(以铅酸蓄电池为例) 原理 化学能转化为电能 电能转化为化学能 放电：原电池 充电：电解池
装置 图分 析 陌生电化学装置图的分析
3
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图 迁移方法
燃料 电池 燃料“CO、H2”→课本上“H2”→负极；
“O2、CO2”→课本上“O2”→正极；
“熔融碳酸盐”→课本上“电解质溶液”
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图 迁移方法
电解池 a与电源负极相连→课本上X与电源负极相连→a为阴极→发生还原反应；b与电源正极相连→课本上Y与电源正极相连→b为阳极→发生氧化反应
可逆 电池 充电：“V3＋→V2＋”得电子→课本上“PbSO4→Pb”得电子→N为阴极，M为阳极
放电：“V2＋→V3＋”失电子→课本上“Pb→PbSO4”失电子→N为负极，M为正极；
1. 种类及作用
离子交换膜
2
种类 阳离子交换膜 只允许阳离子通过
阴离子交换膜 只允许阴离子通过
质子交换膜 只允许H＋通过
锂离子交换膜 只允许Li＋通过
作用 ①平衡两极区的电荷；②避免两极产物发生反应；③形成交换膜两边电解质溶液浓度不同的浓差电池 判断 离子迁移的方向是浓度大的向浓度小的方向迁移 2. 举例说明
装置特点 分析
离子交 换膜的 判断 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示： 负极：Zn－2e－===Zn2＋，阳离子浓度增大，为平衡电荷，C区的Cl－移向A区，M膜为阴离子交换膜。
正极：I2＋2e－===2I－，阴离子浓度增大，为平衡电荷，C区的K＋移向B区，N膜为阳离子交换膜
高考能力
1. (2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　)
A. 阴极发生的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B. 阴极上Al被氧化
C. 在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D. 阳极和阴极的质量变化相等
【解析】 阴极上发生得电子的还原反应，A、B错误；铝合金废料作阳极时，Mg、Al等活泼金属均可失电子，但阴极上只有Al3＋得电子，故阳极和阴极的质量变化不一定相等，D错误。
C
2. (2022·广东卷)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是(　　)
A. 充电时，电极b是阴极
B. 放电时，NaCl溶液的pH减小
C. 放电时，NaCl溶液的浓度增大
D. 每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加
23 g
C
【解析】 充电时，电极a发生还原反应，故电极a是阴极，电极b是阳极，A错误；充电时，NaCl溶液的pH不变，放电时电极反应和充电时相反，则放电时，NaCl溶液的pH也不变，B错误；充电时，NaCl溶液的浓度减小，放电时电极反应和充电时相反，则放电时，NaCl溶液的浓度增大，C正确；由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2，电极a上有2 mol Na＋嵌入生成Na3Ti2(PO4)3，理论上增加的质量＝23 g/mol×2 mol＝46 g，D错误。
3. (2024·广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是(　　)
A. 钢铁外壳为负极
B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法
D. 锌发生反应：Zn－2e－===Zn2＋
【解析】 钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。钢铁外壳为正极，A错误；镶嵌的锌块会被逐渐消耗，不能永久使用，B错误；该方法为牺牲阳极法，C错误。
D
4. (2024·广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是(　　)
A. 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少213 g
D. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g
C
【解析】 该电解池实现湿法冶铁，故左侧电极发生反应为Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－，右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，Cl－放电产生氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；阴极反应消耗水产生OH－，故阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高，B正确；理论上每消耗1 mol Fe2O3，转移6 mol电子，产生3 mol Cl2，同时有6 mol Na＋由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71 g＋6×23 g＝351 g，C错误；阴极室物质最多增加6×23 g＝138 g，D正确。
5. (2024·全国甲卷)科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2－Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是(　　)
A. 充电时，Zn2＋向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应：Zn＋2MnO2===ZnMn2O4
C. 放电时，正极反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D. 放电时，Zn电极质量减小0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH
C
【解析】 根据题意，电池工作即放电时，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，即Mn元素化合价降低，MnO2电极是正极，电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－、2MnO2＋Zn2＋＋2e－===ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。充电时，Zn电极接外电源的负极，为阴极，Zn2＋向阴极方向迁移，A错误；充电时，会发生反应：ZnMn2O4===Zn＋2MnO2，B错误；放电时，Zn电极质量减小0.65 g，电子转移0.020 mol，MnO2电极生成了MnOOH和ZnMn2O4，因此生成MnOOH小于0.020 mol，D错误。
6. (2024·河北卷)科技工作者设计如图所示可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2＋的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是(　　)
A. 放电时，电池总反应为2CO2＋Mg===
MgC2O4
B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极
连接
C. 充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2＋
向阴极迁移
D. 放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2
C
【解析】 根据放电时CO2转化为MgC2O4，则多孔碳纳米管电极为正极，正极反应式为2CO2＋2e－＋Mg2＋===MgC2O4，镁电极为负极，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋。放电时，电池总反应为2CO2＋Mg===MgC2O4，A正确；充电时，多孔碳纳米管电极作阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，镁电极为阴极，电子由多孔碳纳米管电极经外电路流向Mg电极，C错误；根据放电时的正极反应式，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2，D正确。
7. (2024·山东卷)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
B
8. (2020·江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是(　　)
A. 阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
C
【解析】 该金属防腐方法是牺牲阳极法，阴极应该发生得电子的还原反应，A错误；金属M被腐蚀，说明金属M的活动性比Fe的活动性强，B错误；海水中电解质溶液的浓度大，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误。
9. (2024·浙江6月卷)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。两种对海水中钢闸门的防腐措施如图所示。下列说法正确的是(　　)
图1　　 　　　　　　　　　图2
A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===　4OH－
C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
B
【解析】 图1为牺牲阳极法保护钢闸门，牺牲阳极一般为较活泼金属，作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl－，A错误；图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B正确；图2中理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C错误；图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电流传递过来的电子阻止了Fe－2e－===Fe2＋的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极上均发生了氧化反应，D错误。
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