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江苏省常州高级中学2024~2025学年高二上学期期中质量检查 化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大
B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．常温下，能够自发进行，则该反应的
D．通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解
2．下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是
A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D．增大反应物浓度一定能增大反应速率
3．下列方程式书写正确的是
A．溶液显碱性的原因：
B．胶体的制备：(胶体)
C．体现的燃烧热：
D．电解(熔融)制备的阳极反应：
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸稀释放出热量 B．测定中和热 C．探究对和反应速率的影响 D．酸式滴定管的使用
A．A B．B C．C D．D
5．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列叙述错误的是
A．c点反应没有达到平衡
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
D．浓度：b点>c点
6．下列说法正确的是
A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
7．下列说法正确的是
A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性
B．采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的
C．做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢
D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
8．在一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是
A．反应I是吸热反应
B．反应活化能：反应Ⅱ<反应I
C．在给定的条件下，即使增加浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
9．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B．图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率：
C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的三种滴定曲线，可推知的酸性最强
D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
10．一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是
A．交换膜应当选择阳离子交换膜
B．K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻
C．K与b连接时，电极B上发生的反应为
D．电极K与b连接时，电极A发生还原反应
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 溶液中是否含
B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较、酸性的强弱
C 将溶于盐酸，然后向其中滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中是否含有
D 向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 是否具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法错误的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的固体
D．实验3所得溶液中：
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．
B．M点反应I的平衡常数
C．N点的压强是的3倍
D．500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应Ⅱ，导致转化率明显增大
二、解答题
14．用主要成分为、的低品铜矿来制备Cu2O的一种流程如下：
(1)“酸浸中发生反应的离子方程式为 。
(2)已知：；；
①室温下，溶液显 性。
②等浓度的和溶液中， (填：“>”、“<”、“=”)
③已知：碳酸：；
：；
少量通入到溶液中的离子方程式为 。
(3)“除锰”时的离子方程式为 。
(4)“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取除去的铜氨溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加至为3~4{发生反应：}。
加入过量固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为，)，重复2~3次，平均消耗标准溶液。
①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时 (填字母)。
A．装液前，滴定管没有用标准液润洗
B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液
C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
③计算铜氨溶液的物质的量浓度为 (要求写出计算过程)。
(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是 。
15．以一种废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
(1)浸出：将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液：充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。
①滴液漏斗中的溶液是 。
②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有 。(填字母)
A．将预处理后材料粉碎 B．延长浸出时间
C．增加预处理后材料的用量 D．适当提高浸出温度
③浸出实验中当观察到 ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
(2)制钴粉：向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成一种较难电离的配合物离子。
①写出时制钴粉的离子方程式 。
②和混合加热可以得到无色，发生的化学方程式为 。
(3)下图为二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为 、 (填化学式)。
16．化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
(1)已知：
i．
ii．
iii．
则与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A． B．容器中的值保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．容器内的温度保持不变
(3)
研究发现，与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
①(快)
②(慢)
③……(快)
第③步对应的基元反应是 。
(4)分解制取和的原理如下：
反应I：
反应II：
反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。
①时，反应的K为 。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是 。
(5)用下图所示装置可制备少量，阳极发生的电极反应式为 。
三、填空题
17．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中。
(1)①室温下，的溶液中，由水电离出的 。
②，，将的溶液与的硫酸溶液混合，若所得混合溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除的效率更高，原因是 。
②实验测得反应相同时间，初始对去除率影响如下图所示。时，越小，去除率越低的原因是 。
(3)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。
①该反应的离子方程式为 。
②废水中氨氮去除率随的变化如下图所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是 。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．A
5．B
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．B
14．(1)
(2) 酸 >
(3)
(4) 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁 AC
(5)Cu2O被进一步还原成铜单质
15．(1) AD 圆底烧瓶中不再产生气泡
(2)
(3)
16．(1)
(2)BD
(3)
(4) 反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大
(5)
17．(1)
(2) 活性炭具有吸附性，能吸附，活性炭载纳米铁粉能形成铁碳原电池，加快反应速率 纳米铁粉易直接与反应放出氢气，被还原的数目减少
(3) 增大，浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成

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