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广西钦州市第十三中学2025年秋季学期高一第十一周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A．至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在
C．可能存在 D．是否存在需要通过其他方法来确定
2．下列转化关系可以实现的是
A．CuCl2B．SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3
C．D．
3．下列有关实验的离子方程式书写正确的是
A．将少量H2S通入NaOH溶液中：B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：
C．向FeBr2溶液中充入少量Cl2：D．向饱和Na2SO3溶液中加入足量稀硝酸：
4．下列实验现象和结论相符的是
选项 操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 某无色透明溶液能够导电 该溶液一定由电解质溶于水形成
D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
5．工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应
①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为：B．反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个
C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等D．在溶液中，与能大量共存
6．已知过二硫酸钾()和水的反应：及过二硫酸根()的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
A．标准状况下，中电子数目为 B．是还原剂
C．固体中阴阳离子总数目为D．标准状况下，生成，转移电子数目为
7．能够用来鉴别、、三种物质的试剂是
A． B． C．HCl D．
8．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：B．溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成
C．中混有的可用浓硫酸吸收D．发生反应，转移电子
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氨水与醋酸反应：
B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：
C．少量Mg(HCO3)2与足量氢氧化钠反应：
D．用NaOH溶液吸收足量的SO2气体：
10．是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2：
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：
D．用过量溶液吸收废气中的SO2：
11．在反应式中，若，则为
A．NO B． C． D．
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用无色酚酞试液检验无色溶液的酸碱性 溶液变红 溶液显酸性
B 用焰色反应检验某无色溶液中是否含K 火焰呈黄色 溶液中不含K
C 向无色溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法正确的是
A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应
C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
14．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h B．e、g在空气中均易变质
C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
回答下列问题：
(1)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+Cl2+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；还原剂为 。
②通过该反应说明：在此条件下，氧化性Cl2 (填“>”、“=”或“<”)K2FeO4。
③配平该反应的化学方程式 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可氧化HCl，2K2FeO4+16HCl=2FeCl3+3Cl2↑+4KCl+8H2O，在此反应中，Cl2和K2FeO4的氧化性强弱关系和(3)中制备K2FeO4反应原理中的相反，原因是 。
16．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。
已知：①溶液的；
②过饱和溶液经结晶、脱水得到。
回答下列问题：
(1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 （填化学式），该反应的化学方程式为 。
(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成 。
(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成 。
(4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。
17．胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(Cu2S，其中Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下：
(1)按照物质分类，胆矾属于______(填字母)。
A．混合物 B．化合物 C．电解质 D．非电解质
(2)“高温1”中还原产物为 (填化学式)；“高温2”的化学方程式 。
(3)“热浸”反应的离子方程式 。
(4)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示：
从CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用Cu和浓硫酸反应也可以制备硫酸铜：；该反应中浓硫酸表现的性质有 性和 性，个数比为 。
18．亚氯酸钠（）主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为；
(1)“反应1中发生反应的离子方程式 ，其中转移6个电子，消耗 个分子。
(2)“母液”的主要溶质是 （填化学式，1分）。
(3)“反应2”的离子方程式为 ，此时需要不断通入空气，目的是 。还需要控制温度不能过高，原因是 。
(4)对污水中有明显的去除效果，其原理是：。某污水中含浓度为。处理这种污水，至少需要 g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C D B D A B
题号 11 12 13 14
答案 C C C B
15．(1) 还原 (2)杀菌消毒、净水
(3) 0 -1 >
(4)溶液的酸碱性不同
16．(1) (2)1
(3) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 1
(4) 蒸发浓缩，冷却结晶
17．(1)BC(2)
(3)
(4)冷却结晶
(5) 酸性 氧化性 1:1
18．(1) 2+SO2=2ClO2+ 3 (2)Na2SO4
(3) 防止ClO2浓度过高爆炸 防止H2O2分解（或NaClO2受热分解）
(4)540

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