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2025-2026学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学模拟试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔS＜0，下列有关蛋白质的说法错误的是（　　）
A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成
B. 蛋白质的性质由其结构决定
C. 蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的ΔH＜0
D. 蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔH＞0
2.关于如图所示各装置的叙述正确的是（　　）
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4—O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
3.下列说法正确的是（　　）
A. 软脂酸（CH3（CH2）14COOH）燃烧热的热化学方程式为：CH3（CH2）14COOH（s）+23O2（g）=16CO2（g）+16H2O（g）ΔH=-9273kJ mol-1
B. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）和两个反应的ΔH相同
C. I2（g）+H2（g）=2HI（g）ΔH=-9.48kJ mol-1，则1molI2（g）和1molH2（g）的总能量高于2mol HI（g）的能量
D. 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液。反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量
4.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（　　）
A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X
阅读下列材料，完成下面小题。
NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G（单位kJ mol-1）可用于判断一定温度下反应的自发性，△G＜0能自发，△G=ΔH-T△S。工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在298K时以反应的ΔH=-92.3kJ/mol,△S=-200J/（K mol）。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kcα（N2）dβ（H2）cγ（NH3），k是速率常数。
5.工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列说法不正确的是（　　）
A. 在298K时，该反应能自发进行
B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生
C. 温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 升高温度该反应v（正）增大，v（逆）减小，平衡向逆反应方向移动
6.某合成氨速率方程为v=kcα（N2）cβ（H2）cγ（NH3），k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是（　　）
实验 c（N2）/mol/L c（H2）/mol/L c（NH3）/mol/L v/mol/（L s）
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. α=1、β=1.5、γ=-1 B. α=1、β=3、γ=2
C. α=2、β=1.5、γ=1 D. α=2、β=3、γ=-1
7.中科院科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图（*表示催化剂的活性位点），下列分析不合理的是（　　）
A. 状态Ⅰ表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点
B. 状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂
C. 一定温度和压强条件下使用“TM-LiH”可以提高氨的平衡转化率
D. “TM-LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
8.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，其反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A.
B.
C.
D.
9.某容器中只发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）由下列图像得出的结论不正确的是（　　）
A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1mol X和1mol Y，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的ΔH＜0
C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C＜A＜B
D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b＜c
10.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A. 已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ/mol,则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O
C. H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2O H3O++；+H2O H3O++
D. 铅蓄电池（H2SO4作电解质）充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
11.硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS- S2-+H+。除去烟气中的H2S方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为HS-+O=S+OH-）。下列说法正确的是（　　）
A. 图1中总反应Fe2（SO4）3的物质的量几乎不变
B. 图1脱除34gH2S，理论上消耗O2体积为11.2L
C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大
D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大
12.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸测得等浓度的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性强弱：CH3COOH＜HNO2
B 相同条件下，分别测量0.1mol L-1和0.01mol L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2（g） N2O4（g）ΔH＞0
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ/mol
在密闭容器中，1.01×105Pa,n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是（　　）
A. 反应2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）的焓变ΔH=-205.9kJ/mol
B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D. 450℃时，提高值或延长反应时间，均能使CO2平衡转化率达到X点的值
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
14.CO2的资源化利用具有重要意义。
（1）CO2的吸收和转化可减少CO2排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有______（填元素符号）；每吸收1molCO2，理论上可获得______molH2。
（2）CO2催化加氢是资源化利用CO2的途径之一。
①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） ΔH
反应器中还存在如下反应：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔHI=akJ mol-1
ⅱ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ mol-1
ⅲ.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH3=ckJ mol-1
利用ΔH1、ΔH2、ΔH3，可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔH=______kJ mol-1（用含a、b、c的代数式表示）；反应物实际投料比采用n（H2O）：n（CH4）=4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是______。
②一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
反应Ⅲ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
恒压下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数x与时间t的关系如图2所示，请解释0～tI时间段内CO对应的曲线先增大且在tI时刻出现最高点的原因：______。
（3）催化电解转化CO2可实现CO2资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，电池的工作原理如图3所示。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
①放电时，移向______电极（填“Na”或“Ni”）。
②充电时，阳极的电极反应式为：______。
15.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
（1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-270kJ mol-1。
几种化学键的键能如表所示：
化学键 C—H H—H H—O C=O
键能/kJ mol-1 413 436 a 745
则a=______。
（2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为______（填“自左至右”或“自右至左”）；d电极的电极反应式为：______。
②若电源为CH3OH—O2—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过______molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为：______。
（3）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.58kJ mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH3=-90.77kJ mol-1
反应Ⅱ的ΔH2=______kJ mol-1。
（4）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是______。
16.酸性废水中的砷或铬是引起水体污染的元素，可用沉淀法、还原法等除去。
（1）FeS可将酸性废水中的H3AsO3（弱酸）转化为As2S3沉淀除去。已知：
As2S3（s）+3S2-（aq） 2（aq）
①该沉砷过程的离子方程式为 ______。
②沉砷过程中不用Na2S代替FeS的原因是 ______。
（2）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题图1所示。
①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
②整个反应过程中几乎监测不到H2S，请从化学反应速率角度解释原因：______。
（3）Cr（Ⅵ）有高毒性，在水溶液中存在Cr2+H2O 2+2H+。钡盐可将酸性废水中的Cr（Ⅵ）转化为BaCrO4沉淀除去。其他条件相同，使用BaCO3的沉铬率要高于BaCl2的原因是 ______。
（4）NaHSO3可将酸性废水中的Cr（Ⅵ）还原为毒性较低的Cr2（SO4）3
①不同初始pH的酸性废水中残留Cr（Ⅵ）与反应时间的变化关系如题图2所示。实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是 ______。
②Cr（Ⅲ）的物质的量分数随溶液pH的分布如题图3所示。请补充完整由Cr2（SO4）3溶液制得Cr（OH）3的实验方案：取分离、提纯后的Cr2（SO4）3溶液，______，低温烘干，得到较纯Cr（OH）3晶体。（实验中须使用的试剂：蒸馏水、2.0mol L-1NaOH溶液、1.0mol L-1BaCl2溶液）
17.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
（1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图1。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：______。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是______。
（2）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH=41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图2。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。
（3）用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE（X）=×100%]随电压的变化如图4所示。
①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为______。
②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为______。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5~7.【答案】D 、A 、C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C、H；2；
①a-b-c；增大水的物质的量，平衡正向移动，提高CH4的转化率，CO和H2O反应生成CO2和H2，促进CO转化为CO2，提高H2产率，CH4生成C的几率减小，减少积碳的生成；
②开始时c（CO2）大，Ⅲ中CO生成速率较快（大于Ⅱ中CO消耗速率），CO的量增多，随着反应的进行，c（CO2）减小，c（CO）增大，Ⅲ中CO生成速率减小，Ⅱ中CO消耗速率增大，t1两者速率相等；
①Na；
②C-4e-+2Na2CO3=4Na++3CO2↑
15.【答案】463；
①自左至右；CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O；
②0.6；O2+4e-+2H2O=4OH-；
41.19；
6FeO+CO22Fe3O4+C
16.【答案】①3FeS+2H3AsO3+6H+=As2S3+3Fe2++6H2O；
②加入Na2S会使溶液中c（S2-）增大，促进正向进行，不利于沉砷；
①1：1；
②消耗H2S的速率大于或等于生成H2S 的速率；
BaCO3与H+反应，使c（H+）减小，促进正向进行，有利于生成BaCrO4沉淀；
①pH＞2.5，Cr（Ⅵ）的去除速率慢；pH＜2.5，c（H+）增大，HSO3易转化为SO2气体逸出；
②边搅拌边加入2.0mol L-1NaOH 溶液，调节溶液的pH在6～12范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加1.0mol L-1BaCl2溶液不再出现浑浊
17.【答案】①CO2++2e-=HCOO-+；
②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区；
①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
②增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂）；
①；
②2：1
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