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广西钦州市第十三中学2025年秋季学期高一第十周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
B 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：
C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜
A．A B．B C．C D．D
2．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中：
C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合：
D．将少量通入次氯酸钠溶液中：
3．下列有关实验操作及安全的表述错误的是
A．实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶 B．浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行
C．将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液 D．标有的实验要注意明火
4．某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是
双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B．酸性溶液褪色原因为
C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性
D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
5．下列物质的性质和应用具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂
C．次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D．明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
6．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是
实验 试剂a 现象 结论
A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性
B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性
C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性
D 盐酸酸化的FeCl3溶液 产生大量气泡 H2O2既有氧化性又有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是
A．若溶液a为品红溶液，可探究的还原性 B．若溶液a为溶液，可探究的氧化性
C．若溶液a为溴水，可探究的漂白性 D．若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果
8．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．验证氧化性 B．除去中混有的气体
C．配制草酸溶液 D．制备
A．A B．B C．C D．D
9．化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是
A．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄
B．施加适量生石灰降低盐碱地(含)土壤的碱性
C．豆浆中加入石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质D．涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气
10．下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污
C．SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白D．Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂
11．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．灼烧海带 B．萃取碘水中的碘
C．稀释浓硫酸 D．测定醋酸溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C．通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色D．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
13．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A． B．
C． D．
14．硫脲可用石灰氮与控制在时反应制备，同时产生石灰乳，实验装置如图(夹持仪器略去)，下列说法正确的是
A．甲中的分液漏斗盛有稀硝酸 B．丙中的加热装置可选用酒精灯
C．反应前后均需通入一段时间 D．生成硫脲的反应中发生氧化反应
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．回答下列问题：
(1)实验室用和制备氧气，充分反应结束后，要对产物进行分离。
①反应结束后的产物为和，将两者加入水中，充分搅拌、静置后， (填操作名称)分离，该操作中用到的玻璃仪器有 。
②分离后对滤渣要进行洗涤，判断滤渣已洗涤干净的操作方法是： 。
(2)如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有一定量的固体，里面含有少量的，提纯的方法是： ， ，过滤，用冷水洗涤，低温干燥。
(3)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量、、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解， ，蒸发结晶得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、pH试纸)。
16．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。
序号 实验 实验现象
i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
已知：淀粉遇碘变蓝。
(1)①能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。
②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式： 。
③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为 (填字母)。
A．O2　　B．H2O　　C．Cl2　　D．NaCl　　E．NaClO2
(3)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，Al被氧化为[Al(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： 。
17．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：
。
(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成
①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为 ；
②在标准状况下的体积约为 L；
③溶液也可以用于捕集，配制溶液，需NaOH g；
(2)在催化剂作用下被氧化为 “氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为 L；
(3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶， (填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得晶体；
(4)中所含的物质的量为 。
18．某小组同学欲研究及的性质。
(1)利用下图所示的装置验证的还原性：
已知：熔点： ， ；沸点： ，
①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，则该反应的离子方程式是 。
(2)资料：Ⅰ．为弱酸
Ⅱ．能被氧化为
甲同学依据上述资料，设计如下实验验证的化学性质。
①为验证资料Ⅰ，试剂A可能为 。
②按照资料Ⅱ中反应，被氧化，转移电子的物质的量为 。
③甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀B不可能是，并给出两条理由。
理由1：氯水中溶解的和HClO具有氧化性，能将氧化为；
理由2： (用离子方程式表示)。
④乙同学认为白色沉淀B可能含有少量S，用离子方程式解释原因 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C C B D D B B
题号 11 12 13 14
答案 C C C C
15．(1) 过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀说明滤渣已洗干净
(2) 在较高温度下将混合物溶于水配成浓溶液 冷却结晶或降温结晶
(3)边搅拌并依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性
16．(1) ⅰ 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O KMnO4>H2O2>I2
(2) > D(3)10Al+6N+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑
17．(1) 22.4 2 (2)5.6 (3)过滤 (4)0.1
18．(1) 使凝华成固体，证明能被氧化为
(2) 石蕊溶液或酚酞溶液 8 mol

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